Точка на замръзване на алкохола. Формула на етилов алкохол

Какво определя солеността на морската вода

Виждайки малко по-висока цифра 3,5 ppm

, може да си помислите, че това е константа за всяка морска вода на нашата планета. Но всичко не е толкова просто, солеността зависи от региона. Така се случи, че колкото по-на север се намира регионът, толкова по-голяма е тази стойност.

Югът, напротив, може да се похвали с не толкова солени морета и океани. Разбира се, всички правила имат своите изключения. Нивата на солта в моретата обикновено са малко по-ниски, отколкото в океаните.

Какво е географското деление като цяло? Не се знае, изследователите го приемат за даденост, има всичко. Може би отговорът трябва да се търси в по-ранните периоди от развитието на нашата планета. Не по времето, когато се е родил животът – много по-рано.

Вече знаем, че солеността на водата зависи от наличието на:

магнезиев хлорид.
натриев хлорид.
други соли.

Може би в някои части на земната кора отлаганията на тези вещества са били малко по-големи, отколкото в съседните региони. От друга страна, никой не отменя морските течения, рано или късно общото ниво трябваше да се изравни.

Така че, най-вероятно, малка разлика е свързана с климатичните особености на нашата планета. Не е най-неоснователното мнение, ако си спомняте студовете и прецените какво точно вода с високо съдържание на сол замръзва по-бавно.

Етапи на замразяване

Много е интересно да се наблюдава как замръзва морската вода. Не се покрива веднага с еднородна ледена кора, като прясна вода. Когато част от него се превърне в лед (а то е прясно), останалата част от обема става още по-солена и е необходима още по-силна слана, за да се замрази.

Видове лед

С охлаждането на морето се образуват различни видове лед:

снежна буря;
утайка;
игли;
Сало;
nilas.

Ако морето все още не е замръзнало, но е много близо до него и по това време вали сняг, то не се топи при контакт с повърхността, а се насища с вода и образува вискозна каша, наречена сняг. Замръзвайки, тази каша се превръща в утайка, която е много опасна за кораби, попаднали в буря. Поради това палубата моментално се покрива с ледена кора.

Когато термометърът достигне маркировката, необходима за замръзване, в морето започват да се образуват ледени игли - кристали под формата на много тънки шестоъгълни призми. Като ги съберете с мрежа, отмиете солта и ги разтопите, ще откриете, че са безвкусни.

Когато стане още по-студено, мазнината започва да замръзва и образува ледена кора, прозрачна и крехка като стъкло. Такъв лед се нарича нилас или бутилка. Солено е, въпреки че се образува от безквасни иглички. Факт е, че по време на замръзване иглите улавят и най-малките капки от заобикалящата го солена вода.

Само в моретата има такъв феномен като плаващ лед. Възниква, защото водата тук се охлажда по-бързо от брега. Образуваният там лед замръзва до крайбрежния ръб, поради което е наречен бърз лед. Тъй като сланата се засилва по време на тихо време, тя бързо завзема нови територии, понякога достигайки десетки километри в ширина. Но щом се надигне силен вятър, ледът започва да се разпада на различни по големина парчета. Тези ледени блокове, често огромни (ледени полета), се разнасят от вятъра и течението в морето, което създава проблеми на корабите.

Обезсоляване на морска вода.

Относно обезсоляването, всеки е чувал поне малко, някои вече си спомнят дори филма „Воден свят“. Колко реалистично е да поставите по един такъв преносим дестилатор във всяка къща и завинаги да забравите за проблема с питейната вода за човечеството? Все пак измислица, не реалност.

Всичко е свързано с изразходваната енергия, защото за ефективна работа са необходими огромни мощности, не по-малко от ядрен реактор. На този принцип работи завод за обезсоляване в Казахстан.Идеята беше внесена и в Крим, но мощността на севастополския реактор не беше достатъчна за такива обеми.

Преди половин век, преди многобройните ядрени катастрофи, все още беше възможно да се предположи, че мирен атом ще влезе във всеки дом. Имаше дори лозунг. Но вече е ясно, че не се използват ядрени микрореактори:

В домакински уреди.
В промишлени предприятия.
В строителството на автомобили и самолети.
И да, в границите на града.

Не се очаква през следващия век. Науката може да направи още един скок и да ни изненада, но засега това са само фантазиите и надеждите на небрежните романтици.

Точка на замръзване на дестилирана вода

Дестилираната вода замръзва ли? Припомнете си, че за да замръзне водата, е необходимо да има някои кристализационни центрове в нея, които могат да бъдат въздушни мехурчета, суспендирани частици, както и увреждане на стените на контейнера, в който се намира.

Дестилираната вода, напълно лишена от примеси, няма кристализационни ядра и затова замръзването й започва при много ниски температури. Началната точка на замръзване на дестилираната вода е -42 градуса. Учените успяха да постигнат преохлаждане на дестилирана вода до -70 градуса.

Водата, която е била изложена на много ниски температури, но не е кристализирала, се нарича "преохладена". Можете да поставите бутилка дестилирана вода във фризера, да постигнете хипотермия и след това да демонстрирате много ефективен трик - вижте видеото:

Като потупате внимателно бутилка, извадена от хладилника, или като хвърлите малко парче лед в нея, можете да покажете колко моментално се превръща в лед, който прилича на продълговати кристали.

Дестилирана вода: това пречистено вещество замръзва ли или не под налягане? Такъв процес е възможен само в специално създадени лабораторни условия.

ÑÐ°ÑÑÐ¾Ð»ÑÐµÐ¼Ð¿ÐµÑÐ°ÑÑÑÐ°

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñÐ ñÐ ñÐ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ Ð ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ÐÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ ° ÑÐ²ÐμÐ »Ð¸ \ t ÑÐ¸ÑÑÑ. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ñ ñññ Ð ÐμÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ñ »Ð ²Ðððð Ð¾Ð¾Ð¾²²²²² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð² Ð ²Ð Ð Ð ² DND »Ð¸ ÑÐ¾Ð'ÐμÑÐ¶Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ¾Ð» Ð¸ Ð² ÑÐ ° ÑÑÐ¾Ð »Ðμ Ð¼ÐμÐ½ÑÑÐμ, ÑÐμÐ¼ ÑÑÐμÐ ± ÑÐμÐ¼Ð¾Ðμ Ð'Ð» Ñ ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ ÑÐ ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ °, Ð²Ð¾Ð'Ð ° ÑÑÐºÐ¾ÑÐ¸Ñ Ð¾Ð ± ÑÐ ° Ð · Ð¾Ð²Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÐºÑÐ¸ÑÐ ° Ð »Ð» Ð¾Ð² Ð »ÑÐ'Ð ° Ð¿ÑÐ¸ Ð¾ÑÐμÐ½ÑÑÐ ° Ñ¸Ð» Ð'Ð ° Ð¿ÑÐ »Ð'Ð ° Ð¿ÑÐ» Ð'Ð ° Ð¿ÑÐ »Ð'Ð ° ¸ Ð¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´ÐµÐ½ÑÑÐ°Ð¸Ð¾Ð¸Ð¸Ð¸ Работещ ÑÐμμμÐÐμÐ½ÐÐμÐμÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ÐÐ¸Ð²Ð °) \ t ÐμÑ ÐºÐ¾Ð ° ÑÐ¸Ñ ÑÐ¾Ð¸Ð¸ Ð¾ÑÐ ° Ð »ÑÐ ° ÑÐ¾Ð¼ ÑÑÐ ° ÑÐ¾Ð ° Ð» ÑÐ ° ÑÐ¾Ð¼ ÑÑÐ ° ÑÐ¸Ñ ÑÐ¾Ð¸ Ð¾ÑÑÐ ° Ð »ÑÐ ° ÑÐ¸Ñ \ t Ð ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ ññ ñ ñ Ð ° Ð ° ñ °

Ð ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ° С ° ° Ð Ð'Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μñ ÐÐ ° Ð¼ÐμÑÐ · Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ ÑÐ ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ ° â ÑÑÐ¾ Ð¿ÑÐ¾ÑÐμÑÑ Ñ ÑÑÐ ° ÑÑÐ¸ÐμÐ¼ ÑÐºÑÑÑÐ¾Ð¹ ÑÐμÐ¿Ð »Ð¾ÑÑ, Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾Ð¼Ñ ÑÐμÐ¼Ð¿ÐμÑÐ ° ÑÑÑÐ ° Ð¾ÑÑÐ ° ÐμÑÑÑ Ð½ÐμÐ¸Ð · Ð¼ÐµÐ½Ð½Ð¾Ð¹. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ðñ Ðñ ÐñÐñ . Ð Ð · ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ññÐ Ð ° Ð ° Ð Ð Ð Ð'Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° ¸ Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾ÑÐ½Ð½Ð¾Ð¹ÐÐ ° Ð½Ð½ÑÐ¹ Ð¿ÑÐ¾ÑÐμÑÑ Ð¿ÑÐ¸Ð¼ÐμÐ½ÑÐμÑÑÑ Ð² Ð¿Ð »Ð ° ÑÑÐÐ½Ð ° ÑÐÑÐμÐ» ÑÑ Ð¿ÑÐμÐ ° Ð½ÑÐ¿Ð¾ÑÐ¸ÑÐ¾Ð²ÐºÐμ Ð¿ÑÐ¾Ð'ÑÐºÑÐ¾Ð²Ñ² "\ t .

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° Ð ° Ð Ð Ð ° Ð ° Ð Ð ° Ð ° Ð ° Ð »ÑÑÐ \ t ¸Ñ Ð¸ ÑÐ»Ð¾ÑÐ¸Ð´Ð° Ð½Ð°ÑÑÐ¸Ñ. Ð Ð ° ÑÑÐ²Ð¾Ñ ÑÐ ° ÐºÐ ° Ð »ÑÑÐ¸Ñ ÐÑÐμÐ¶Ð'Ðμ Ð²ÑÐμÐ³Ð¾ ÐÑÐ¿Ð¾Ð» ÑÐ · ÑÐμÑÑÑ € ÐÑÐ¾Ð¼ÑÑÐ »ÐμÐ½Ð½ÑÑ Ð¿ÑÐ¾ÑÐμÑÑÐ ° Ñ Ð¿ÑÐ ° ¸ Ð·Ð°Ð¼Ð¾ÑÐ°Ð¶Ð¸Ð²Ð°Ð½Ð¸Ð¸ Ð¿ÑÐ¾Ð´ÑÐºÑÐ¾Ð², ÑÑÐ°Ð½ÐµÐ¸Ð½ÐµÐ¸Ð½ÐµÐ¸ 17,8 °Ð¡. Ð ° Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð 55 °C Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð · Ð (μ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñÐ Ð Ð Ð Ð ÐÐÐÐÐÐÐÐÐÐÐÐÐÐÐÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ÑÑÐμμ '' 'ÐÐÐÐÐÐ ° Ð²Ð ° ÑÑÐ¾ÑÑÐºÐ¸Ð¹ Ð¿ÑÐ¾Ð'ÑÐºÑÐ ° Ð¼Ð ° ÐÐ ° ÐÐ ° ÐÐ ° Ð¹ Ð¿ÑÐ¾Ð'ÑÐºÑÐ ° Ð¼Ð ° Ð¹ Ð¿ÑÐ¾Ð'ÑÐºÑÐ ° Ð¼Ð ° ÐÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ÑÑÐ¾Ð½ÑÐ \ t °ÐºÑ ÑÐ°ÑÑÐ¾Ð¾Ð° ÑÐ¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´Ð°ÐµÐ¼ÑÐ¼ Ð¿ÑÐ¾Ð´ÑÐºÑÐ¾Ð¼.

Ð Ð ° ÑÑÐ²Ð ° ÑÐ ° Ð½Ð ° ÑÑÐÑ (Ð¿Ð¸ÑÐμÐ²Ð¾Ð¹ ÑÐ¾Ð »Ð¸) Ð½Ðμ Ð¿Ð¾ÑÑÐÑ Ð¿Ð¸ÑÐμÐ²ÑÐμ Ð¿ÑÐ¾Ð'ÑÐºÑÑ. Ð¾ÑÐÐÐ ° Ð ° ÑÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð¾Ðμ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° \ t Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ÐÐ Ð Ð Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð € Ð Ð Ð Ð Ð¸Ð · Ð¸ÑÐμÐ »ÑÐ½Ð¾ В21. 1 °Ð¡. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ·

ВОДНИЯ КОРЪЧЪТ В СВЕТОВНИЯ ОКЕАН

В полярните райони водата, охлаждайки се, става по-плътна и потъва на дъното. Оттам бавно се плъзга към екватора. Следователно на всички географски ширини дълбоките води са студени. Дори на екватора дънните води имат температура само 1-2 ° над нулата.

Тъй като теченията пренасят топла вода от екватора до умерените ширини, студената вода се издига много бавно от дълбините, за да заеме мястото си. На повърхността отново се затопля, отива в субполярните зони, където се охлажда, потъва на дъното и отново се движи по дъното към екватора.

По този начин в океаните има един вид воден цикъл: на повърхността водата се движи от екватора към субполярните зони и по дъното на океаните - от субполярните зони към екватора. Този процес на смесване на водата, заедно с други явления, споменати по-горе, създава единството на океаните.

Ако откриете грешка, моля, маркирайте част от текста и щракнете Ctrl+Enter
.

В раздела относно въпроса каква може да се постигне най-ниската температура на водно-солевия разтвор на обикновена (трапезна, NaCl) сол, дадена от автора европейски
най-добрият отговор е Чрез добавяне на сол към водата скоростта на топене на леда се увеличава и температурата на топене на леда пада по-ниска. Това е така, защото добавянето на сол причинява отслабване на молекулярната кохезия и разрушаването на кристалните решетки на леда. Топенето на ледено-солевата смес протича с отвеждане на топлината от околната среда, в резултат на което околният въздух се охлажда и температурата му намалява. С увеличаване на съдържанието на сол в сместа от лед и сол, нейната точка на топене намалява. Разтворът на солта с най-ниска точка на топене се нарича евтектичен, а температурата на топене се нарича криохидратна точка. Криохидратната точка за смес от лед и сол с готварска сол е -21,2°C, с концентрация на сол в разтвора от 23,1% спрямо общата маса на сместа, което е приблизително равно на 30 kg сол на 100 kg лед.С по-нататъшно увеличаване на концентрацията на сол, това не е понижаване на температурата на топене на сместа от лед и сол, а повишаване на температурата на топене (при 25% концентрация на сол в разтвора към общата маса, температурата на топене се повишава до -8°C). При замразяване на воден разтвор на готварска сол в концентрация, съответстваща на точката на криохидрат, се получава хомогенна смес от лед и солни кристали, която се нарича евтектичен твърд разтвор. Точката на топене на евтектичен твърд разтвор на натриев хлорид е -21,2 ° C, а топлината на сливане е 236 kJ / kg. Евтектичният разтвор се използва за охлаждане с нулев въртящ момент. За да направите това, евтектичен разтвор на готварска сол се излива в нули - плътно затворени форми - и те се замразяват. Замразените нули се използват за охлаждане на плотове, шкафове, хладилни преносими хладилни чанти и др. (отворете фризера на домакински хладилник - ще намерите такъв контейнер) В търговията охлаждането с лед и сол се използваше широко преди масовото производство на оборудване с машинно охлаждане.

Отговор от изсъхне
най-ниската температура от всяка температура е абсолютна нула, около -273 градуса по Целзий

Отговор от Оля
температурата зависи от концентрацията на солта в разтвора, колкото по-висока е концентрацията, толкова по-ниска е точката на замръзване. справочникът ми беше отнет за известно време)) но ако изхождаме от факта, че морската вода е солен разтвор, тогава можем да заключим, че температурата на замръзване е много по-ниска от нула .... градуса -15-20

Отговор от способен
22,4% воден разтвор на NaCl замръзва при 21,2 °C
на въпроса Воден разтвор на NaCl "температура на кристализация"

Отговор от Ергей Незнамов
Таблица 10.8. Точка на замръзване на разтвор на NaCl съдържание на NaCl, g в 100 g вода 5 - -4,4 9,0 - -5,4 10,6 - -6,4 12,3 - -7,5 14,0 - -8,6 15,7 - -9,8 17,5 - -11,0 19,2 - 12,3 - 12,3 - - - 15,1 25,0 - - 16,0 26,9 - -18,2 29,0 - -20 ,0 30,1 - -21,2

Точка на замръзване на солена вода

Експериментите с лед за деца винаги са интересни. Докато провеждах експерименти с Влад, дори направих няколко открития за себе си.

Днес ще намерим отговори на следните въпроси:

Как се държи водата при замръзване?
Какво се случва, ако замразите солена вода?
палто ще затопли леда?
и някои други…

замръзваща вода

Водата се разширява, когато замръзва. Снимката показва чаша замразена вода. Вижда се, че ледът се е надигнал в туберкул. Водата не замръзва равномерно. Отначало по стените на стъклото се появява лед, който постепенно запълва целия съд. Във водата молекулите се движат произволно, така че тя приема формата на съда, в който е излята. Ледът, от друга страна, има ясна кристална структура, докато разстоянията между ледените молекули са по-големи, отколкото между водните молекули, така че ледът заема повече място от водата, тоест се разширява.

Замръзва ли солената вода?

Колкото по-солена е водата, толкова по-ниска е точката на замръзване. За експеримента взехме две чаши – в едната прясна вода (означена с буквата B), в другата много солена вода (маркирана с буквите B + C).

След престоя във фризера цяла нощ солената вода не замръзва, а в чашата се образуват ледени кристали. Прясна вода се превърна в лед. Докато манипулирах с чаши и солни разтвори, Владик създаде своя непланиран експеримент.

Наля вода, растително масло в халба и дискретно я прибра във фризера. На следващия ден открих да плува чаша лед и мътно масло. Заключаваме, че различните течности имат различни температури на замръзване.

Солената вода във фризера не замръзва, но какво ще стане, ако поръсите сол върху леда? Да проверим.

Опит с лед и сол

Вземете две кубчета лед. Поръсете едната със сол, а втората оставете за сравнение. Солта разяжда леда, като прави канали и проходи в кубчето лед. Както се очакваше, поръсеното със сол кубче лед се стопи много по-бързо.Затова портиерите през зимата поръсват пътеките със сол. Ако поръсите сол върху лед, можете не само да наблюдавате топенето, но и да рисувате малко!

Замразихме голяма ледена висулка и я поръсихме със сол, взехме четки и акварелни бои и започнаха да създават красота.Големият син нанесе боя върху леда с четка, а по-малкият с ръцете си.

Нашето опитно творчество обединява цялото семейство, така че писалката на Макарушкин попадна в обектива на камерата!

Макар и Влад са много всеки обича да замръзва

. Понякога във фризера има напълно неочаквани предмети.

От детството си мечтаех да направя това преживяване, но майка ми нямаше кожено палто и многоНямах нужда от кожено палто и никакви заместители! Моят любим ми купи кожено палто и сега представям на вашето внимание това прекрасно преживяване. В началото нямах представа как можете да решите да увиете сладолед в кожено палто, дори ако наистина искате да експериментирате. И ако експериментът не успее, как да го измиете по-късно. О, не беше!..

Сложих сладолед в пликчета :) Завих го в шуба и зачаках. Уау, всичко е страхотно! Козината е непокътната, а сладоледът се стопи много по-малко от контролната проба, която стоеше наблизо без кожено палто.

Колко е страхотно да си възрастен, да имаш кожено палто и да правиш всякакви детски експерименти!

Вашата Галина Кузмина

Таблицата показва топлофизичните свойства на разтвор на калциев хлорид CaCl 2 в зависимост от температурата и концентрацията на солта: специфична топлина на разтвора, топлопроводимост, вискозитет на водните разтвори, тяхната термична дифузия и числото на Prandtl. Концентрацията на сол CaCl 2 в разтвор е от 9,4 до 29,9%. Температурата, при която се дават свойствата, се определя от съдържанието на сол в разтвора и варира от -55 до 20°C.

калциев хлорид CaCl 2 не може да замръзне до минус 55°С
. За да се постигне този ефект, концентрацията на сол в разтвора трябва да бъде 29,9%, а плътността му ще бъде 1286 kg/m 3 .

С увеличаване на концентрацията на сол в разтвора се увеличава не само неговата плътност, но и такива топлофизични свойства като динамичния и кинематичен вискозитет на водните разтвори, както и числото на Prandtl. Например, динамичен вискозитет на разтвора на CaCl 2
с концентрация на сол от 9,4% при температура 20°C е 0,001236 Pa s, а с увеличаване на концентрацията на калциев хлорид в разтвора до 30%, неговият динамичен вискозитет се увеличава до стойност от 0,003511 Pa s.

Трябва да се отбележи, че температурата оказва най-силно влияние върху вискозитета на водните разтвори на тази сол. Когато разтвор на калциев хлорид се охлади от 20 до -55°C, неговият динамичен вискозитет може да се увеличи 18 пъти, а кинематичният - 25 пъти.

Предвид следното топлофизични свойства на разтвора на CaCl 2
:

, kg / m 3;
точка на замръзване °С;
динамичен вискозитет на водни разтвори, Pa s;
Числото на Прандтл.

ÑÐ°ÑÑÐ¾Ð»ÑÐµÐ¼Ð¿ÐµÑÐ°ÑÑÑÐ°

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñÐ ñÐ ñÐ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ Ð ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ÐÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ ° ÑÐ²ÐμÐ »Ð¸ \ t ÑÐ¸ÑÑÑ. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ñ ñññ Ð ÐμÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ñ »Ð ²Ðððð Ð¾Ð¾Ð¾²²²²² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð² Ð ²Ð Ð Ð ² DND »Ð¸ ÑÐ¾Ð'ÐμÑÐ¶Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ¾Ð» Ð¸ Ð² ÑÐ ° ÑÑÐ¾Ð »Ðμ Ð¼ÐμÐ½ÑÑÐμ, ÑÐμÐ¼ ÑÑÐμÐ ± ÑÐμÐ¼Ð¾Ðμ Ð'Ð» Ñ ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ ÑÐ ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ °, Ð²Ð¾Ð'Ð ° ÑÑÐºÐ¾ÑÐ¸Ñ Ð¾Ð ± ÑÐ ° Ð · Ð¾Ð²Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÐºÑÐ¸ÑÐ ° Ð »Ð» Ð¾Ð² Ð »ÑÐ'Ð ° Ð¿ÑÐ¸ Ð¾ÑÐμÐ½ÑÑÐ ° Ñ¸Ð» Ð'Ð ° Ð¿ÑÐ »Ð'Ð ° Ð¿ÑÐ» Ð'Ð ° Ð¿ÑÐ »Ð'Ð ° ¸ Ð¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´ÐµÐ½ÑÑÐ°Ð¸Ð¾Ð¸Ð¸Ð¸ Работещ ÑÐμμμÐÐμÐ½ÐÐμÐμÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ÐÐ¸Ð²Ð °) \ t ÐμÑ ÐºÐ¾Ð ° ÑÐ¸Ñ ÑÐ¾Ð¸Ð¸ Ð¾ÑÐ ° Ð »ÑÐ ° ÑÐ¾Ð¼ ÑÑÐ ° ÑÐ¾Ð ° Ð» ÑÐ ° ÑÐ¾Ð¼ ÑÑÐ ° ÑÐ¸Ñ ÑÐ¾Ð¸ Ð¾ÑÑÐ ° Ð »ÑÐ ° ÑÐ¸Ñ \ tÐ ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ ññ ñ ñ Ð ° Ð ° ñ °

Ð ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ° С ° ° Ð Ð'Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μñ ÐÐ ° Ð¼ÐμÑÐ · Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ ÑÐ ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ ° â ÑÑÐ¾ Ð¿ÑÐ¾ÑÐμÑÑ Ñ ÑÑÐ ° ÑÑÐ¸ÐμÐ¼ ÑÐºÑÑÑÐ¾Ð¹ ÑÐμÐ¿Ð »Ð¾ÑÑ, Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾Ð¼Ñ ÑÐμÐ¼Ð¿ÐμÑÐ ° ÑÑÑÐ ° Ð¾ÑÑÐ ° ÐμÑÑÑ Ð½ÐμÐ¸Ð · Ð¼ÐµÐ½Ð½Ð¾Ð¹. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ðñ Ðñ ÐñÐñ . Ð Ð · ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ññÐ Ð ° Ð ° Ð Ð Ð Ð'Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° ¸ Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾ÑÐ½Ð½Ð¾Ð¹ ÐÐ ° Ð½Ð½ÑÐ¹ Ð¿ÑÐ¾ÑÐμÑÑ Ð¿ÑÐ¸Ð¼ÐμÐ½ÑÐμÑÑÑ Ð² Ð¿Ð »Ð ° ÑÑÐÐ½Ð ° ÑÐÑÐμÐ» ÑÑ Ð¿ÑÐμÐ ° Ð½ÑÐ¿Ð¾ÑÐ¸ÑÐ¾Ð²ÐºÐμ Ð¿ÑÐ¾Ð'ÑÐºÑÐ¾Ð²Ñ² "\ t .

При каква температура може да замръзне морската вода?

Но основният въпрос все още не е получил отговор. Вече научихме, че солта забавя замръзването на водата, морето ще бъде покрито с кора от лед не при нула, а при минусови температури. Но докъде трябва да стигнат показанията на термометъра до минус, така че жителите на крайбрежните райони да не чуват обичайния звук на прибоя, когато напуснат домовете си?

За да се определи тази стойност, има специална формула, сложна и разбираема само за специалисти. Зависи от основния индикатор - ниво на соленост
. Но тъй като имаме средна стойност за този индикатор, можем ли да намерим и средната точка на замръзване? Разбира се.

Ако не е необходимо да изчислявате всичко до една стотна, за определен регион, запомнете температурата при -1,91 градуса
.

Може да изглежда, че разликата не е толкова голяма, само два градуса. Но по време на сезонни температурни колебания, това може да играе огромна роля, когато термометърът пада най-малко 0. Би било само 2 градуса по-хладно, жителите на същата Африка или Южна Америка биха могли да видят лед близо до брега, но уви. Не смятаме обаче, че те са много разстроени от подобна загуба.

Топлофизични свойства на разтвора на NaCl

Таблицата показва топлофизичните свойства на разтвор на натриев хлорид NaCl в зависимост от температурата и концентрацията на сол. Концентрацията на натриев хлорид NaCl в разтвор е от 7 до 23,1%. Трябва да се отбележи, че когато воден разтвор на натриев хлорид се охлажда, неговият специфичен топлинен капацитет се променя леко, топлопроводимостта намалява и вискозитетът на разтвора се увеличава.

Предвид следното топлофизични свойства на разтвора на NaCl
:

плътност на разтвора, kg/m 3 ;
точка на замръзване °С;
специфичен (масов) топлинен капацитет, kJ/(kg deg);
коефициент на топлопроводимост, W/(m deg);
динамичен вискозитет на разтвора, Pa s;
кинематичен вискозитет на разтвора, m 2 /s;
топлопроводимост, m 2 /s;
Числото на Прандтл.

От какво е направена морската вода?

По какво се различава съдържанието на моретата от сладката вода? Разликата не е толкова голяма, но все пак:

Много повече сол.
Преобладават магнезиевите и натриеви соли.
Плътността се различава леко, в рамките на няколко процента.
Сероводородът може да се образува на дълбочина.

Основният компонент на морската вода, колкото и предсказуемо да звучи, е водата. Но за разлика от водата на реките и езерата, тя съдържа големи количества натриев и магнезиев хлорид
.

Солеността се оценява на 3,5 ppm, но за да стане по-ясно - на 3,5 хилядна от процента от общия състав.

И дори тази, не най-впечатляващата фигура, придава на водата не само специфичен вкус, но и я прави непиеща. Няма абсолютни противопоказания, морската вода не е отрова или токсично вещество и нищо лошо няма да се случи от няколко глътки. Ще може да се говори за последствията, ако човек е поне през целия ден. Също така съставът на морската вода включва:

Флуор.
бром.
калций.
калий.
хлор.
сулфати.
злато.

Вярно е, че в процентно отношение всички тези елементи са много по-малко от солите.

Състояния и видове вода

Водата на планетата Земя може да приеме три основни агрегатни състояния: течно, твърдо и газообразно, които могат да се трансформират в различни форми, които едновременно съществуват една с друга (айсберги в морска вода, водна пара и ледени кристали в облаци в небето, ледници и свободни -течащи реки).

В зависимост от характеристиките на произхода, предназначението и състава водата може да бъде:

прясно;
минерал;
морски;
пиене (тук включваме чешмяна вода);
дъжд;
размразен;
соличен;
структурирани;
дестилиран;
дейонизиран.

Наличието на водородни изотопи прави водата:

светлина;
тежък (деутерий);
свръхтежки (тритий).

Всички знаем, че водата може да бъде мека и твърда: този показател се определя от съдържанието на магнезиеви и калциеви катиони.

Всеки от видовете и агрегатните състояния на водата, които изброихме, има своя собствена точка на замръзване и топене.

Видео за замръзване на солена вода

Как да направите чешмяна вода дестилирана

Точка на замръзване на алкохола. Формула на етилов алкохол Какво знаете за точката на кипене на водата?

Как морската вода влияе на косата?

Температурният режим определя преди всичко скоростта на процеса на замръзване.

Температурата в диапазона от положителни и отрицателни стойности влияе върху скоростта на реакциите, разтворимостта на съединенията, скоростта на разтваряне, коагулацията, както и концентрацията на недисоциирани йонни двойки. Има няколко вида температура в разтворите: структурна, точка на замръзване. Начална температура на кристализация (точка на замръзване) - температурата, при която в резултат на охлаждане на разтвора започва образуването на кристали. Депресията на точката на замръзване ΔТз е разликата между точката на замръзване на чист разтворител и разтвор. Точката на замръзване на саламура винаги е под точката на замръзване на чистата вода и зависи от концентрацията на разтворените соли. Тази зависимост за саламурите може да се изрази с уравнението:

където ДА СЕ
- коефициент на пропорционалност; С
е концентрацията на разтвореното вещество в разтвора.

При по-малко разредени разтвори температурата на началото на кристализацията се определя от диаграмата на състоянието на съответната система. Тъй като температурата на замръзване на морските води и силно минерализираните естествени саламури ще бъде различна, приемаме, че тази температура трябва да се изчисли по различни формули.

Направихме апроксимация на експерименталните данни за точките на замръзване на използвани в работата разтвори на готварска сол, морска вода и естествени саламура. Зависимостите на промените в температурата на замръзване в графична и аналитична форма са представени на фигури 41-43.

Ориз. 41. Зависимостта на точката на замръзване от солеността на солевия разтвор

Ориз. 42. Зависимост на точката на замръзване на морската вода от солеността

Ориз. 43. Зависимост на точката на замръзване на саламурата от солеността

От представените стойности на точката на замръзване (Таблица 9) може да се види, че точката на замръзване намалява с увеличаване на общата соленост на разтвора и с увеличаване на броя на компонентите, включени в замразената система - ΔТз(NaCl)

Таблица 9. Анализ на построените графични зависимости

Ctot, g/dm 3	Точка на замръзване, °С
разтвор на NaCl	морска вода
t=8∙10 -5 M 2 -0,0945M+1,0595,	0,0557M+0,0378,	t=-2∙10 -4 M 2 -0,0384M-0,7035,

*
R 2 - надеждност на апроксимацията

Известно е, че замръзването на отделни соли от обезсолена вода се случва при различни температури, например при температура от -2°C, калциевият карбонат се утаява. При -3,5 ° C натриев сулфат. Когато температурата падне до -20°C, готварската сол се утаява, до -25,5-26°C магнезиевите хлориди, а при много ниски температури - 40-55°C, калиевите и калциевите хлориди се утаяват. При отрицателни температури е специфичен процесът на образуване на кристални хидрати, които са нестабилни при температури под 0°C. Например, хидрохалит NaCl * 2H 2 O се образува при -0,15 ° C, MgCl 2 * 12H 2 O е стабилен при -15 ° C, а MgCl 2 * 8H 2 O е под 0 ° C, Na 2 CO 3 * 7H 2 O се образува само при -10°C. KCl кристализира при 0°С под формата на KCl, при -6,6°С вече съществуват две фази - KCl и KCl*H 2 O, при -10,6°С се утаява само KCl*H 2 O. При отрицателни температури отделни кристални хидрати с максимално възможен брой молекули кристализационна вода, според координационните числа при дадена стойност, и техните смеси (но не смесени кристали). Трябва да се отбележи аномално намаляване на точката на замръзване на концентрираните разтвори.

Предлагаме на вашето внимание списанията, издавани от издателство "Академия по естествена история"

При каква температура замръзва водата? Изглежда - най-простият въпрос, на който дори дете може да отговори: точката на замръзване на водата при нормално атмосферно налягане от 760 mmHg е нула градуса по Целзий.

Водата обаче (въпреки изключително широкото й разпространение на нашата планета) е най-загадъчната и не напълно разбрана субстанция, така че отговорът на този въпрос изисква подробен и аргументиран разговор.

В Русия и Европа температурата се измерва по скалата на Целзий, чиято най-висока стойност е 100 градуса.
Американският учен Фаренхайт разработи своя собствена скала със 180 деления.
Има и друга единица за измерване на температурата – келвин, кръстена на английския физик Томсън, получил титлата лорд Келвин.

Защо не трябва да пиете морска вода

Вече засегнахме накратко тази тема, нека я разгледаме малко по-подробно. Заедно с морската вода в тялото влизат два йона – магнезий и натрий.

натрий	магнезий
Участва в поддържането на водно-солевия баланс, един от основните йони наред с калия.	Основният ефект е върху централната нервна система.
С увеличаване на броя не в кръвта се отделя течност от клетките.	Много бавно се отделя от тялото.
Нарушават се всички биологични и биохимични процеси.	Излишъкът в тялото води до диария, която влошава дехидратацията.
Човешките бъбреци не са в състояние да се справят с толкова много сол в тялото.	Може би развитието на нервни разстройства, неадекватно състояние.

Не може да се каже, че човек не се нуждае от всички тези вещества, но нуждите винаги се вписват в определени граници. След като изпиете няколко литра такава вода, ще отидете твърде далеч извън техните граници.

Днес обаче спешната необходимост от използване на морска вода може да възникне само сред жертвите на корабокрушения.