Punt de congelació de l'alcohol. Fórmula d'alcohol etílic

Què determina la salinitat de l'aigua del mar

Veient una xifra una mica més alta 3,5 ppm

, podríeu pensar que aquesta és una constant per a qualsevol aigua de mar del nostre planeta. Però no tot és tan senzill, la salinitat depèn de la regió. Va succeir que com més al nord es troba la regió, més gran és aquest valor.

El sud, al contrari, compta amb mars i oceans no tan salats. Per descomptat, totes les regles tenen les seves excepcions. Els nivells de sal als mars solen ser lleugerament inferiors als dels oceans.

Quina és la divisió geogràfica en general? No se sap, els investigadors ho donen per fet, hi ha de tot. Potser la resposta s'hauria de buscar en els períodes anteriors del desenvolupament del nostre planeta. No en el moment en què va néixer la vida, molt abans.

Ja sabem que la salinitat de l'aigua depèn de la presència de:

clorur de magnesi.
clorur de sodi.
altres sals.

Potser, en algunes parts de l'escorça terrestre, els dipòsits d'aquestes substàncies eren una mica més grans que a les regions veïnes. En canvi, ningú va cancel·lar els corrents marins, tard o d'hora el nivell general s'havia d'anivellar.

Així, molt probablement, una petita diferència s'associa amb les característiques climàtiques del nostre planeta. No és l'opinió més infundada, si recordeu les gelades i considereu què és exactament l'aigua amb un alt contingut en sal es congela més lentament.

Etapes de congelació

És molt interessant veure com es congela l'aigua del mar. No es cobreix immediatament amb una escorça de gel uniforme, com l'aigua dolça. Quan una part es converteix en gel (i és fresc), la resta del volum es torna encara més salat i cal una gelada encara més forta per congelar-lo.

Tipus de gel

A mesura que el mar es refreda, es formen diferents tipus de gel:

tempesta de neu;
fangs;
agulles;
Salo;
niles.

Si el mar encara no s'ha congelat, sinó que n'hi ha molt a prop, i en aquest moment cau la neu, no es fon en entrar en contacte amb la superfície, sinó que es satura d'aigua i forma una massa viscosa anomenada neu. En congelar-se, aquestes farinetes es converteixen en fangs, que són molt perillosos per als vaixells atrapats en una tempesta. A causa d'això, la coberta es cobreix instantàniament amb una escorça de gel.

Quan el termòmetre arriba a la marca necessària per a la congelació, comencen a formar-se agulles de gel al mar: cristalls en forma de prismes hexagonals molt prims. Recollint-los amb una xarxa, rentant la sal i fonent-los, trobareu que són insípids.

Quan es fa encara més fred, el greix comença a congelar-se i forma una crosta de gel, transparent i fràgil com el vidre. Aquest gel s'anomena nilas, o ampolla. És salat, tot i que està format a partir d'agulles sense llevat. El fet és que durant la congelació, les agulles capturen les gotes més petites de l'aigua salada circumdant.

Només als mars hi ha un fenomen com el gel flotant. Sorgeix perquè l'aigua aquí es refreda més ràpidament davant de la costa. El gel que s'hi forma es congela fins a la vora costanera, per això es deia gel ràpid. A mesura que les gelades s'intensifiquen en temps tranquils, ràpidament captura nous territoris, de vegades arribant a desenes de quilòmetres d'amplada. Però tan bon punt puja un fort vent, el gel ràpid comença a trencar-se en trossos de diferents mides. Aquests bancs de gel, sovint enormes (camps de gel), són transportats pel vent i el corrent per tot el mar, causant problemes als vaixells.

Dessalinització d'aigua de mar.

Pel que fa a la dessalinització, tothom n'ha sentit almenys una mica, alguns ara fins i tot recorden la pel·lícula "Water World". Què tan realista és posar un destil·lador portàtil a cada casa i oblidar-se per sempre del problema de l'aigua potable per a la humanitat? Encara ficció, no realitat.

Es tracta de l'energia gastada, perquè per a un funcionament eficient es necessiten grans capacitats, ni més ni menys que un reactor nuclear. Una planta dessalinitzadora a Kazakhstan funciona amb aquest principi.La idea també es va presentar a Crimea, però la potència del reactor de Sebastopol no era suficient per a aquests volums.

Fa mig segle, abans de nombrosos desastres nuclears, encara es podia suposar que un àtom pacífic entraria a cada llar. Fins i tot hi havia un eslògan. Però ja està clar que no hi ha ús de microreactors nuclears:

En electrodomèstics.
A les empreses industrials.
En la construcció d'automòbils i avions.
I sí, dins dels límits de la ciutat.

No s'esperava en el proper segle. La ciència pot donar un altre salt i sorprendre'ns, però fins ara aquestes són només les fantasies i esperances dels romàntics descuidats.

Punt de congelació de l'aigua destil·lada

L'aigua destil·lada es congela? Recordem que perquè l'aigua es congeli, cal tenir-hi alguns centres de cristal·lització, que poden ser bombolles d'aire, partícules en suspensió, així com danys a les parets del recipient on es troba.

L'aigua destil·lada, totalment desproveïda de qualsevol impuresa, no té nuclis de cristal·lització, i per tant la seva congelació comença a temperatures molt baixes. El punt de congelació inicial de l'aigua destil·lada és de -42 graus. Els científics van aconseguir el sobrerefrigerament de l'aigua destil·lada a -70 graus.

L'aigua que ha estat exposada a temperatures molt baixes però que no ha cristal·litzat s'anomena "sobrerefrigerada". Podeu col·locar una ampolla d'aigua destil·lada al congelador, aconseguir la hipotèrmia i després demostrar un truc molt eficaç: mireu el vídeo:

Tocant suaument una ampolla extreta de la nevera o tirant-hi un petit tros de gel, podeu mostrar com es converteix instantàniament en gel, que sembla cristalls allargats.

Aigua destil·lada: aquesta substància purificada es congela o no a pressió? Aquest procés només és possible en condicions de laboratori creades especialment.

ÑÐ°ÑÑÐ¾Ð»ÑÐµÐ¼Ð¿ÐµÑÐ°ÑÑÑÐ°

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ðñ Ð Ð Ð Ðñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð δ¶¶Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d δ ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ ° ÑÐ²ÐμÐ »d ÑÐ¸ÑÑÑ. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð ñññ nd ÐμÐ Ð Ð d d d Ðμ d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d Ð Ð »Ð ²Ðððð Ð¾Ð¾Ð¾²²²²² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ²Ð Ð Ð ² DND »D ÑÐ¾Ð'ÐμÑÐ¶Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ¾Ð» D d² ND ° ÑÑÐ¾Ð »Ðμ Ð¼ÐμÐ½ÑÑÐμ, ÑÐμÐ¼ ÑÑÐμÐ ± ÑÐμÐ¼Ð¾Ðμ Ð'Ð» Ñ ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ ND ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ °, Ð²Ð¾Ð'Ð ° ÑÑÐºÐ¾ÑÐ¸Ñ Ð¾Ð ±ÑÐ°Ð·Ð¾Ð²Ð°Ð½Ð¸Ðµ ÐºÑÐ¸ÑÑÐ°Ð»Ð»Ð¾Ð² Ð»ÑÐ´Ð° Ð¿ÑÐ¸ Ð¾ÑÐ»Ð°Ð¸ÑÐ°Ð¶Ð°Ð´ÐÐÐ´ÐÐÐ´ÐÐ ¸ Ð¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´ÐµÐ½ÑÑÐ°Ð¸Ð¾Ð¸Ð¸Ð¸ Córrer ñðμμðððμð½ððÐμÐμÐ Ð Ð¾ Ð Ð d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d ¸ÑÐ¸Ð²Ð ° ÐµÑ ÐºÐ¾Ð½ÑÐµÐ½ÑÑÐ°ÑÐ¸Ñ ÑÐ¾Ð¸Ð¸ Ð¾ÑÑÐ°Ð»ÑÐ½Ð¾Ð¼ ÑÐ°ÑÑÐ²Ð¾Ðµ. Ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ ññ ñ ñ Ð ° Ð ° ñ °

Ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñÐ ññ ñ ñ ñ ñ ñ ° ñ ° С Ð Ð'Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μñ DD ° Ð¼ÐμÑÐ · Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ NE ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ ° A ÑÑÐ¾ Ð¿ÑÐ¾ÑÐμÑÑ Ñ NND ° ÑÑÐ¸ÐμÐ¼ ÑÐºÑÑÑÐ¾Ð¹ ÑÐμÐ¿Ð »Ð¾ÑÑ, Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾Ð¼Ñ ÑÐμÐ¼Ð¿ÐμÑÐ ° ÑÑÑÐ ° Ð¾ÑÑÐ ° ÐμÑÑÑ Ð½ÐμÐ¸Ð · Ð¼ÐµÐ½Ð½Ð¾Ð¹. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ¿ÑÐ¸Ð¿Ð¾Ð½Ð¸Ð¶ÐµÐ½Ð¸Ð¸ Ð Ð · ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ññÐ Ð ° Ð ° Ð Ð Ð Ð'Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° ¸ Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾ÑÐ½Ð½Ð¾Ð¹Ð ° °½ð¹¹ ð¿ñð¾¾μññ ð¿¾¸¸¼¼¼μññ¸¸¼¼μ ð ð ð ð ð ð Ññ¸¸¸½ ° ññññ ¸¸¸¿ð ° Ñð¸ñðμ ÑÑ ° ° ° ° ½ ° ð¿¿¾¾Ññ¸Ñ¾¾¾²¾ºμμ ð ð¿ð¾¾¾¾''¾'¾¾¾¾¾¾¾''''''''''¾'¾¾'''''''¾'¾'¾''¾'' .

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° ° ° ° ° ° ¸Ñ Ð¸ ÑÐ»Ð¾ÑÐ¸Ð´Ð° Ð½Ð°ÑÑÐ¸Ñ. Ð ° ° ° ° Ñð Ñð »¾¾¾¸¸'ð ° ðºð ° ð» ÑÑ¸Ñ ð¿¿μμ¶ð'ðμ ð²¸μ¿¾¾¾ ¸¸Ñð¿¾¾¾ ð · ð ñμμ¾¼ ð ð¿Ñ¾¾¾¼¼¼¾ ðμ¾ð¾½μ ð ð¿¾¾ÑðμÑÑð ° ° ð ¸ Ð·Ð°Ð¼Ð¾ÑÐ°Ð¶Ð¸Ð²Ð°Ð½Ð¸Ð¸ Ð¿ÑÐ¾Ð´ÑÐºÑÐ¾Ð², ÑÑÐ°Ð½ÐµÐ¸Ð¸Ð¸ ÑÑÐ°Ð½ÐµÐ¸Ð¸Ð¸. 17,8 Â°Ð¡. Ð ° Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð 55 °C Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð (μ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ñ ð ð ð ð Ññðμμ ððððððððððð ° ð² ° ° ° ° ° ð ¼ ¼ ð ¼ DD d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d ÑÑÑÐ¾Ð½ÑÐ °ÐºÑ ÑÐ°ÑÑÐ¾Ð¾Ð° ÑÐ¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´Ð°ÐµÐ¼ÑÐ¼ Ð¿ÑÐ¾Ð´ÑÐºÑÐ¾Ð¼.

Ð ° ° ° ° Ñð Ñð »¾¾Ñ¸¸¸ ° ð½ð ° ññ¸¸ñ (ð¿¸¸Ñðμμ²²²¾¾ Ñ¾¾¾» ¸¸) ð½ðμ ð¿¾ññ¸Ñ ð¿¸¸Ñμμð ð ð¸¸μÑ¾¾¾¾¾¾ÑÑ. ¾¾Ñððð ð ° ° ° ° ° ð ð ð ð ð ð ð ° ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ÐÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð 1°Ð¡. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ² Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ·

EL CICLE DE L'AIGUA A L'OCEÀ MUNDIAL

A les regions polars, l'aigua, refredant-se, es fa més densa i s'enfonsa cap al fons. A partir d'aquí, llisca lentament cap a l'equador. Per tant, a totes les latituds, les aigües profundes són fredes. Fins i tot a l'equador, les aigües del fons tenen una temperatura de només 1-2 ° per sobre de zero.

Com que els corrents porten aigua tèbia des de l'equador fins a latituds temperades, l'aigua freda puja molt lentament des de les profunditats per ocupar el seu lloc. A la superfície, torna a escalfar-se, va a les zones subpolars, on es refreda, s'enfonsa al fons i torna a moure's pel fons fins a l'equador.

Així, als oceans hi ha una mena de cicle de l'aigua: a la superfície, l'aigua es mou de l'equador a les zones subpolars i al llarg del fons dels oceans, des de les zones subpolars a l'equador. Aquest procés de mescla de l'aigua, juntament amb altres fenòmens esmentats anteriorment, crea la unitat dels oceans.

Si trobeu un error, ressalteu un fragment de text i feu clic Ctrl+Enter
.

A la secció sobre la qüestió de què es pot aconseguir la temperatura més baixa d'una solució aigua-sal de sal ordinària (taula, NaCl), donada per l'autor Europeu
la millor resposta és En afegir sal a l'aigua, la velocitat de fusió del gel augmenta i la temperatura de fusió del gel baixa. Això es deu al fet que l'addició de sal provoca un debilitament de la cohesió molecular i la destrucció de les xarxes cristal·lines del gel. La fusió de la barreja de gel i sal es produeix amb l'eliminació de la calor de l'ambient, com a resultat de la qual cosa l'aire circumdant es refreda i la seva temperatura disminueix. Amb un augment del contingut de sal en la barreja de gel-sal, el seu punt de fusió disminueix. La solució salina amb el punt de fusió més baix s'anomena eutèctic i la seva temperatura de fusió s'anomena punt de criohidrat. El punt de criohidratació d'una barreja de gel i sal amb sal de taula és de -21,2 °C, a una concentració de sal en la solució del 23,1% en relació amb la massa total de la mescla, que és aproximadament igual a 30 kg de sal per 100 kg de gel.Amb un augment addicional de la concentració de sal, no és una disminució de la temperatura de fusió de la barreja de gel i sal, sinó un augment de la temperatura de fusió (a una concentració de sal del 25% a la solució a la massa total, la temperatura de fusió augmenta. a -8 °C). En congelar una solució aquosa de sal de taula en una concentració corresponent al punt de criohidrat, s'obté una barreja homogènia de gel i cristalls de sal, que s'anomena solució sòlida eutèctica. Punt de fusió d'una solució sòlida eutèctica. de clorur de sodi és de -21,2 ° C, i la calor de fusió és de 236 kJ / kg. La solució eutèctica s'utilitza per a la refrigeració de parell zero. Per fer-ho, s'aboca una solució eutèctica de sal de taula en zeros (formes ben tancades) i es congelen. Els zeros congelats s'utilitzen per refredar taulells, armaris, bosses refrigeradores portàtils refrigerades, etc. (obre el congelador d'una nevera domèstica: trobareu un contenidor d'aquest tipus). En el comerç, la refrigeració amb sal de gel s'utilitzava àmpliament abans de la producció massiva d'equips amb refrigeració per màquina.

Resposta de assecar
la temperatura més baixa de qualsevol temperatura és zero absolut, al voltant de -273 graus centígrads

Resposta de Olya
la temperatura depèn de la concentració de sal en la solució, com més gran és la concentració, més baix és el punt de congelació. el llibre de referència em va treure una estona)), però si partim del fet que l'aigua de mar és una solució salina, podem concloure que la temperatura de congelació és molt inferior a zero .... graus -15-20

Resposta de capaç
La solució aquosa de NaCl al 22,4% es congela a 21,2 °C
a la pregunta Solució aquosa de NaCl "temperatura de cristal·lització"

Resposta de Iergui Neznamov
Taula 10.8. Punt de congelació de la solució de NaCl Contingut de NaCl, g en 100 g d'aigua 5 - -4,4 9,0 - -5,4 10,6 - -6,4 12,3 - -7,5 14,0 - -8,6 15,7 - -9,8 17,5 - -11,0 17,5 - -11,0 19,2 -1,2 -1,2 -1,2 -1,2 - - 15,1 25,0 - - 16,0 26,9 - -18,2 29,0 - -20,0 30,1 — -21,2

Punt de congelació de l'aigua salada

Els experiments amb gel per a nens sempre són interessants. Mentre feia experiments amb Vlad, fins i tot vaig fer diversos descobriments per mi mateix.

Avui trobarem respostes a les següents preguntes:

Com es comporta l'aigua quan es congela?
Què passa si congeles aigua salada?
l'abric escalfarà el gel?
i alguns altres...

aigua congelant

L'aigua s'expandeix quan es congela. La foto mostra un got d'aigua congelada. Es pot veure que el gel ha pujat en un tubercle. L'aigua no es congela uniformement. Al principi, apareix gel a les parets del got, omplint gradualment tot el recipient. A l'aigua, les molècules es mouen aleatòriament, de manera que pren la forma del recipient on s'aboca. El gel, en canvi, té una estructura cristal·lina clara, mentre que les distàncies entre molècules de gel són més grans que entre molècules d'aigua, de manera que el gel ocupa més espai que l'aigua, és a dir, s'expandeix.

L'aigua salada es congela?

Com més salada sigui l'aigua, més baix serà el punt de congelació. Per a l'experiment, vam prendre dos gots: un d'aigua dolça (marcat amb la lletra B), a l'altre aigua molt salada (marcat amb les lletres B + C).

Després d'estar tota la nit al congelador, l'aigua salada no es va congelar, però es van formar cristalls de gel al got. L'aigua dolça es va convertir en gel. Mentre manipulava amb tasses i solucions de sal, Vladik va crear el seu experiment no planificat.

Va abocar aigua, oli vegetal en una tassa i discretament la va posar al congelador. L'endemà, vaig trobar una tassa de gel i oli ennuvolat flotant. Arribem a la conclusió que diferents líquids tenen diferents temperatures de congelació.

L'aigua salada al congelador no es va congelar, però què passa si espolseu sal sobre el gel? Comprovem.

Experiència amb gel i sal

Agafeu dos glaçons. Espolseu-ne una amb sal, i deixeu la segona per comparar. La sal corroeix el gel, fent solcs i passadissos al cub de gel. Com era d'esperar, el cub de gel ruixat amb sal es va fondre molt més ràpid.Per això els conserges ruixen els camins amb sal a l'hivern. Si espolseu sal sobre gel, no només podreu veure com es fon, sinó també dibuixar una mica!

Vam congelar un glaçó gran i el vam espolsar amb sal, vam agafar pinzells i pinta aquarel·les i va començar a crear bellesa.El fill gran va aplicar pintura al gel amb un pinzell, i el petit amb les mans.

La nostra experimentada creativitat uneix a tota la família, de manera que el bolígraf de Makarushkin va entrar a la lent de la càmera!

Makar i Vlad són molt a tothom li encanta congelar

. De vegades hi ha articles completament inesperats al congelador.

Des de petit somiava amb fer aquesta experiència, però la meva mare no tenia abric de pell, i moltsNo necessitava un abric de pell i cap substitut! La meva estimada em va comprar un abric de pell, i ara us presento aquesta meravellosa experiència. Al principi, no tenia ni idea de com es podia decidir embolicar el gelat amb un abric de pell, fins i tot si realment voleu experimentar. I si l'experiment falla, com rentar-lo més tard. Oh, no ho era!...

Vaig posar gelat a bosses :) El vaig embolicar amb un abric de pell i vaig esperar. Vaja, tot és genial! L'abric de pell està intacte i el gelat es va fondre molt menys que la mostra de control, que es trobava a prop sense abric de pell.

Què bé és ser adult, tenir un abric de pell i fer tota mena d'experiments infantils!

La teva Galina Kuzmina

La taula mostra les propietats termofísiques d'una solució de clorur de calci CaCl 2 en funció de la temperatura i la concentració de sal: calor específica de la solució, conductivitat tèrmica, viscositat de les solucions aquoses, la seva difusivitat tèrmica i el nombre de Prandtl. La concentració de sal CaCl 2 en solució és del 9,4 al 29,9%. La temperatura a la qual es donen les propietats ve determinada pel contingut de sal de la solució i oscil·la entre -55 i 20 °C.

clorur de calci El CaCl 2 no es pot congelar fins a menys 55°С
. Per aconseguir aquest efecte, la concentració de sal a la solució ha de ser del 29,9% i la seva densitat serà de 1286 kg/m 3 .

Amb un augment de la concentració de sal en una solució, no només augmenta la seva densitat, sinó també propietats termofísiques com la viscositat dinàmica i cinemàtica de les solucions aquoses, així com el nombre de Prandtl. Per exemple, viscositat dinàmica de la solució de CaCl 2
amb una concentració de sal del 9,4% a una temperatura de 20 °C és de 0,001236 Pa s, i amb un augment de la concentració de clorur de calci en la solució fins al 30%, la seva viscositat dinàmica augmenta fins a un valor de 0,003511 Pa s.

Cal tenir en compte que la temperatura té la influència més forta sobre la viscositat de les solucions aquoses d'aquesta sal. Quan una solució de clorur de calci es refreda de 20 a -55 °C, la seva viscositat dinàmica pot augmentar 18 vegades i la cinemàtica 25 vegades.

Donat el següent Propietats termofísiques de la solució de CaCl 2
:

, kg / m 3;
punt de congelació °С;
viscositat dinàmica de les solucions aquoses, Pa s;
Número de Prandtl.

ÑÐ°ÑÑÐ¾Ð»ÑÐµÐ¼Ð¿ÐµÑÐ°ÑÑÑÐ°

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ðñ Ð Ð Ð Ðñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð δ¶¶Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d δ ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ ° ÑÐ²ÐμÐ »d ÑÐ¸ÑÑÑ. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° ññÐ Ð Ð Ð ° ° ñññ nd ÐμÐ Ð Ð d d d Ðμ d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d Ð Ð »Ð ²Ðððð Ð¾Ð¾Ð¾²²²²² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ²Ð Ð Ð ² DND »D ÑÐ¾Ð'ÐμÑÐ¶Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ¾Ð» D d² ND ° ÑÑÐ¾Ð »Ðμ Ð¼ÐμÐ½ÑÑÐμ, ÑÐμÐ¼ ÑÑÐμÐ ± ÑÐμÐ¼Ð¾Ðμ Ð'Ð» Ñ ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ ND ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ °, Ð²Ð¾Ð'Ð ° ÑÑÐºÐ¾ÑÐ¸Ñ Ð¾Ð ±ÑÐ°Ð·Ð¾Ð²Ð°Ð½Ð¸Ðµ ÐºÑÐ¸ÑÑÐ°Ð»Ð»Ð¾Ð² Ð»ÑÐ´Ð° Ð¿ÑÐ¸ Ð¾ÑÐ»Ð°Ð¸ÑÑÐ°Ð¶ÐÑÐ´ÐÐÐ´ÐÐ° ¸ Ð¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´ÐµÐ½ÑÑÐ°Ð¸Ð¾Ð¸Ð¸Ð¸ Córrer ñðμμðððμð½ððÐμÐμÐ Ð Ð¾ Ð Ð d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d ¸ÑÐ¸Ð²Ð ° Ðμñ ðº¾¾½ñðμð½ññññð ° Ñð¸ñ Ñð¾¾¸¸¸ ¾¾ññð ° ° »Ñð½ ° Ñðð ° Ñð¸¸ ¾¾ÑÑð¸ ¾¾ÑÑð¾ Ññ¸¸ Ñ¸¸Ñ Ñ¾¾¾¸ ¾¾ÑÑð ° ð» Ñð¾¾¾ Ñ¸¸¸Ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ ññ ñ ñ Ð ° Ð ° ñ °

Ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñÐ ññ ñ ñ ñ ñ ñ ° ñ ° С Ð Ð'Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μñ DD ° Ð¼ÐμÑÐ · Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ NE ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ ° A ÑÑÐ¾ Ð¿ÑÐ¾ÑÐμÑÑ Ñ NND ° ÑÑÐ¸ÐμÐ¼ ÑÐºÑÑÑÐ¾Ð¹ ÑÐμÐ¿Ð »Ð¾ÑÑ, Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾Ð¼Ñ ÑÐμÐ¼Ð¿ÐμÑÐ ° ÑÑÑÐ ° Ð¾ÑÑÐ ° ÐμÑÑÑ Ð½ÐμÐ¸Ð · Ð¼ÐµÐ½Ð½Ð¾Ð¹. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ¿ÑÐ¸Ð¿Ð¾Ð½Ð¸Ð¶ÐµÐ½Ð¸Ð¸ Ð Ð · ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ññÐ Ð ° Ð ° Ð Ð Ð Ð'Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° ¸ Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾ÑÐ½Ð½Ð¾Ð¹ Ð ° °½ð¹¹ ð¿ñð¾¾μññ ð¿¾¸¸¼¼¼μññ¸¸¼¼μ ð ð ð ð ð ð Ññ¸¸¸½ ° ññññ ¸¸¸¿ð ° Ñð¸ñðμ ÑÑ ° ° ° ° ½ ° ð¿¿¾¾Ññ¸Ñ¾¾¾²¾ºμμ ð ð¿ð¾¾¾¾''¾'¾¾¾¾¾¾¾''''''''''¾'¾¾'''''''¾'¾'¾''¾'' .

A quina temperatura es pot congelar l'aigua del mar?

Però la pregunta principal encara no ha estat contestada. Ja hem après que la sal frena la congelació de l'aigua, el mar estarà cobert d'una escorça de gel no a zero, sinó a temperatures sota zero. Però fins a quin punt han d'anar a menys les lectures del termòmetre perquè els residents de les regions costaneres no escoltin el so habitual del surf quan surten de casa?

Per determinar aquest valor, hi ha una fórmula especial, complexa i comprensible només per als especialistes. Depèn de l'indicador principal - nivell de salinitat
. Però com que tenim un valor mitjà per a aquest indicador, també podem trobar el punt de congelació mitjà? És clar.

Si no necessiteu calcular-ho tot fins a una centèsima part, per a una regió determinada, recordeu la temperatura a -1,91 graus
.

Pot semblar que la diferència no és tan gran, només dos graus. Però durant les fluctuacions estacionals de la temperatura, això pot tenir un paper enorme on el termòmetre cau almenys 0. Només faria 2 graus més fresc, els habitants de la mateixa Àfrica o Amèrica del Sud podrien veure el gel a prop de la costa, però per desgràcia. Tanmateix, no creiem que estiguin molt molestos per aquesta pèrdua.

Propietats termofísiques de la solució de NaCl

La taula mostra les propietats termofísiques d'una solució de clorur de sodi NaCl en funció de la temperatura i la concentració de sal. La concentració de clorur de sodi NaCl en solució és del 7 al 23,1%. Cal tenir en compte que quan es refreda una solució aquosa de clorur de sodi, la seva capacitat calorífica específica canvia lleugerament, la conductivitat tèrmica disminueix i la viscositat de la solució augmenta.

Donat el següent Propietats termofísiques de la solució de NaCl
:

densitat de la solució, kg/m 3 ;
punt de congelació °С;
capacitat calorífica específica (massa), kJ/(kg grau);
coeficient de conductivitat tèrmica, W/(m graus);
viscositat dinàmica de la solució, Pa s;
viscositat cinemàtica de la solució, m 2 /s;
difusivitat tèrmica, m 2 /s;
Número de Prandtl.

De què està feta l'aigua de mar?

En què és diferent el contingut dels mars de l'aigua dolça? La diferència no és tan gran, però tot i així:

Molta més sal.
Predominen les sals de magnesi i de sodi.
La densitat difereix lleugerament, en un poc per cent.
El sulfur d'hidrogen es pot formar a la profunditat.

El component principal de l'aigua del mar, per molt previsible que sembli, és l'aigua. Però a diferència de l'aigua dels rius i llacs, això conté grans quantitats de clorurs de sodi i magnesi
.

La salinitat s'estima en 3,5 ppm, però per fer-ho més clar: 3,5 mil·lèsimes per cent de la composició total.

I fins i tot aquesta, que no és la figura més impressionant, aporta a l'aigua no només un gust específic, sinó que també la fa imbebible. No hi ha contraindicacions absolutes, l'aigua de mar no és un verí ni una substància tòxica i no passarà res dolent amb un parell de glops. Es podrà parlar de les conseqüències si una persona està almenys durant tot el dia A més, la composició de l'aigua de mar inclou:

Fluor.
Brom.
Calci.
potassi.
Clor.
sulfats.
Or.

És cert que, en termes percentuals, tots aquests elements són molt menys que les sals.

Estats i tipus d'aigua

L'aigua del planeta Terra pot tenir tres estats principals d'agregació: líquid, sòlid i gasós, que es poden transformar en diferents formes que conviuen simultàniament entre si (icebergs a l'aigua de mar, vapor d'aigua i cristalls de gel als núvols del cel, glaceres i lliures). -Rius corrents).

Segons les característiques de l'origen, finalitat i composició, l'aigua pot ser:

fresc;
mineral;
nàutica;
beure (aquí incloem l'aigua de l'aixeta);
pluja;
descongelat;
salobre;
estructurat;
destil·lat;
desionitzat.

La presència d'isòtops d'hidrogen fa que l'aigua:

llum;
pesat (deuteri);
superpesat (triti).

Tots sabem que l'aigua pot ser suau i dura: aquest indicador ve determinat pel contingut de cations de magnesi i calci.

Cadascun dels tipus i estats agregats d'aigua que hem enumerat té el seu propi punt de congelació i fusió.

Vídeo de congelació d'aigua salada

Com fer aigua de l'aixeta destil·lada

El punt de congelació de l'alcohol. Fórmula d'alcohol etílic Què en saps del punt d'ebullició de l'aigua?

Com afecta l'aigua del mar al cabell?

El règim de temperatura determina, en primer lloc, la velocitat del procés de congelació.

La temperatura en el rang de valors positius i negatius afecta la velocitat de les reaccions, la solubilitat dels compostos, la velocitat de dissolució, la coagulació, així com la concentració de parells d'ions no dissociats. Hi ha diversos tipus de temperatura en les solucions: estructural, punt de congelació. Temperatura inicial de cristal·lització (punt de congelació): temperatura a la qual, com a resultat del refredament de la solució, comença la formació de cristalls. La depressió del punt de congelació ΔТз és la diferència entre el punt de congelació d'un dissolvent pur i una solució. El punt de congelació de la salmorra està sempre per sota del punt de congelació de l'aigua pura i depèn de la concentració de sals dissoltes. Aquesta dependència de les salmorres es pot expressar amb l'equació:

on A
- coeficient de proporcionalitat; AMB
és la concentració del solut en la solució.

En solucions menys diluïdes, la temperatura d'inici de la cristal·lització es determina a partir del diagrama d'estats del sistema corresponent. Atès que la temperatura de congelació de les aigües marines i les salmorres naturals altament mineralitzades serà diferent, suposem que aquesta temperatura s'hauria de calcular mitjançant diferents fórmules.

Hem fet una aproximació de les dades experimentals sobre els punts de congelació de les solucions de sal de taula, aigua de mar i salmorres naturals utilitzades en el treball. Les dependències dels canvis de temperatura de congelació en formes gràfiques i analítiques es presenten a les figures 41-43.

Arròs. 41. La dependència del punt de congelació de la salinitat d'una solució salina

Arròs. 42. Dependència del punt de congelació de l'aigua de mar de la salinitat

Arròs. 43. Dependència del punt de congelació de la salmorra de la salinitat

A partir dels valors del punt de congelació presentats (taula 9), es pot veure que el punt de congelació disminueix a mesura que augmenta la salinitat total de la solució i a mesura que augmenta el nombre de components inclosos en el sistema congelat - ΔТз(NaCl)

Taula 9. Anàlisi de les dependències gràfiques construïdes

Ctot, g/dm 3	Punt de congelació, °С
solució de NaCl	aigua de mar
t=8∙10 -5 M 2 -0,0945M+1,0595,	0,0557 M+0,0378,	t=-2∙10 -4 M 2 -0,0384M-0,7035,

*
R 2 - fiabilitat de l'aproximació

Se sap que la congelació de sals individuals de l'aigua dessalada es produeix a diferents temperatures, per exemple, a una temperatura de -2 °C, precipita carbonat de calci. A -3,5 ° C sulfat de sodi. Quan la temperatura baixa a -20 ° C, la sal de taula precipita, a -25,5-26 ° C clorurs de magnesi, i a temperatures molt baixes - 40-55 ° C, precipiten clorurs de potassi i calci. Per a temperatures negatives, el procés de formació d'hidrats cristal·lins, que són inestables a temperatures inferiors a 0 °C, és específic. Per exemple, l'hidrohalita NaCl * 2H 2 O es forma a -0,15 ° C, MgCl 2 * 12H 2 O és estable a -15 ° C i MgCl 2 * 8H 2 O està per sota de 0 ° C, Na 2 CO 3 * 7H 2 O només es forma a -10 °C. El KCl cristal·litza a 0°С en forma de KCl, a -6,6°С ja coexisteixen dues fases: KCl i KCl*H 2 O, a -10,6°С només precipita KCl*H 2 O. A temperatures negatives, hidrats cristal·lins individuals amb el màxim nombre possible de molècules d'aigua de cristal·lització, d'acord amb els números de coordinació a un valor donat, i les seves mescles (però no cristalls mixtes). S'ha d'observar una disminució anòmala del punt de congelació de les solucions concentrades.

Posem a la vostra atenció les revistes publicades per l'editorial "Acadèmia d'Història Natural"

A quina temperatura es congela l'aigua? Sembla ser la pregunta més senzilla que fins i tot un nen pot respondre: el punt de congelació de l'aigua a una pressió atmosfèrica normal de 760 mmHg és zero graus centígrads.

No obstant això, l'aigua (malgrat la seva distribució extremadament àmplia al nostre planeta) és la substància més misteriosa i no del tot entesa, per la qual cosa la resposta a aquesta pregunta requereix una conversa detallada i raonada.

A Rússia i Europa, la temperatura es mesura a l'escala Celsius, el valor més alt de la qual és de 100 graus.
El científic nord-americà Fahrenheit va desenvolupar la seva pròpia escala amb 180 divisions.
Hi ha una altra unitat de mesura de la temperatura: kelvin, que porta el nom del físic anglès Thomson, que va rebre el títol de Lord Kelvin.

Per què no hauríeu de beure aigua de mar

Ja hem tractat breument aquest tema, mirem-ho amb una mica més de detall. Juntament amb l'aigua de mar, dos ions entren al cos: magnesi i sodi.

Sodi	Magnesi
Participa en el manteniment de l'equilibri aigua-sal, un dels principals ions juntament amb el potassi.	L'efecte principal és sobre el sistema nerviós central.
Amb un augment del nombre Na a la sang, s'allibera líquid de les cèl·lules.	S'excreta molt lentament del cos.
Tots els processos bioquímics i bioquímics es veuen alterats.	Un excés en el cos provoca diarrea, que agreuja la deshidratació.
Els ronyons humans no són capaços de fer front a tanta sal al cos.	Potser el desenvolupament de trastorns nerviosos, estat inadequat.

No es pot dir que una persona no necessiti totes aquestes substàncies, sinó que les necessitats sempre encaixen dins d'uns límits. Després de beure uns quants litres d'aquesta aigua, aniràs molt més enllà dels seus límits.

Tanmateix, avui la necessitat urgent d'aprofitar l'aigua de mar només pot sorgir entre les víctimes dels naufragis.