Bod tuhnutí alkoholu. Vzorec ethylalkoholu

Co určuje slanost mořské vody

Vidět trochu vyšší postavu 3,5 ppm

, možná si myslíte, že je to konstanta pro jakoukoli mořskou vodu na naší planetě. Všechno ale není tak jednoduché, slanost závisí na regionu. Stalo se, že čím severněji se region nachází, tím větší je tato hodnota.

Jih se naopak pyšní ne tak slanými moři a oceány. Všechna pravidla mají samozřejmě své výjimky. Hladiny soli v mořích jsou obvykle o něco nižší než v oceánech.

Jaké je obecně geografické rozdělení? To se neví, badatelé to berou jako samozřejmost, je tam všechno. Možná je třeba hledat odpověď v dřívějších obdobích vývoje naší planety. Ne v době, kdy se rodil život – mnohem dříve.

Již víme, že slanost vody závisí na přítomnosti:

chlorid hořečnatý.
chlorid sodný.
jiné soli.

Možná, že v některých částech zemské kůry byla ložiska těchto látek poněkud větší než v sousedních oblastech. Na druhou stranu mořské proudy nikdo nezrušil, dříve nebo později se obecná hladina musela srovnat.

Takže s největší pravděpodobností je malý rozdíl spojen s klimatickými rysy naší planety. Ne nejnepodložený názor, pokud si pamatujete na mrazy a uvážíte jaké přesně voda s vysokým obsahem soli mrzne pomaleji.

Fáze zmrazení

Je velmi zajímavé sledovat, jak mořská voda zamrzá. Není hned pokryta stejnoměrnou ledovou krustou jako sladká voda. Když se část promění v led (a je čerstvá), zbytek objemu se ještě více osolí a na zmrznutí je potřeba ještě silnější mráz.

Druhy ledu

Jak se moře ochlazuje, tvoří se různé druhy ledu:

chumelenice;
kal;
jehly;
Salo;
nilas.

Pokud moře ještě nezamrzlo, ale je k němu velmi blízko a v tu dobu napadne sníh, při kontaktu s hladinou neroztaje, ale nasytí se vodou a vytvoří viskózní kašovitou hmotu zvanou sníh. Zmrznutím se tato kaše promění v kal, který je velmi nebezpečný pro lodě zachycené v bouři. Díky tomu je paluba okamžitě pokryta ledovou krustou.

Když teploměr dosáhne značky nutné pro zmrazení, začnou se v moři tvořit ledové jehličky – krystaly v podobě velmi tenkých šestibokých hranolů. Když je posbíráte síťkou, smyjete sůl a rozpustíte, zjistíte, že jsou fádní.

Když se ještě ochladí, tuk začne mrznout a vytvoří ledovou krustu, průhlednou a křehkou jako sklo. Takový led se nazývá nilas nebo láhev. Je slaná, i když se tvoří z nekvašeného jehličí. Jehličí totiž při mrznutí zachytí nejmenší kapky okolní slané vody.

Pouze v mořích existuje takový jev, jako je plovoucí led. Vzniká tím, že se zde voda u pobřeží rychleji ochlazuje. Vzniklý led přimrzá až k pobřežnímu okraji, proto se mu říkalo rychlý led. Jak mráz během klidného počasí zesílí, rychle zabírá nová území, někdy dosahující šířky desítek kilometrů. Jakmile se ale zvedne silný vítr, rychlý led se začne rozpadat na různě velké kusy. Tyto ledové kry, často obrovské (ledová pole), jsou unášeny větrem a proudem po celém moři, což způsobuje problémy lodím.

Odsolování mořské vody.

O odsolování už každý alespoň něco málo slyšel, někteří si dnes pamatují i film „Vodní svět“. Jak reálné je dát jeden takový přenosný destilátor do každého domu a navždy zapomenout na problém pitné vody pro lidstvo? Pořád fantazie, ne realita.

Všechno je to o vynaložené energii, protože pro efektivní provoz jsou potřeba obrovské kapacity, ne méně než jaderný reaktor. Na tomto principu funguje odsolovací zařízení v Kazachstánu.Nápad byl předložen i na Krymu, ale výkon sevastopolského reaktoru na takové objemy nestačil.

Před půl stoletím, před četnými jadernými katastrofami, se ještě dalo předpokládat, že do každého domova vstoupí mírumilovný atom. Dokonce tam byl i slogan. Ale už teď je jasné, že žádné použití jaderných mikroreaktorů:

V domácích spotřebičích.
U průmyslových podniků.
Při konstrukci automobilů a letadel.
A ano, v rámci městských hranic.

Neočekává se v příštím století. Věda možná udělá další skok a překvapí nás, ale zatím jsou to jen fantazie a naděje nedbalých romantiků.

Bod tuhnutí destilované vody

Zamrzá destilovaná voda? Připomeňme, že aby voda zamrzla, je nutné, aby v ní byla nějaká krystalizační centra, což mohou být vzduchové bubliny, suspendované částice, ale i poškození stěn nádoby, ve které se nachází.

Destilovaná voda, zcela zbavená jakýchkoliv nečistot, nemá krystalizační jádra, a proto její mrznutí začíná již při velmi nízkých teplotách. Počáteční bod tuhnutí destilované vody je -42 stupňů. Vědcům se podařilo dosáhnout podchlazení destilované vody na -70 stupňů.

Voda, která byla vystavena velmi nízkým teplotám, ale nezkrystalizovala, se nazývá „přechlazená“. Láhev s destilovanou vodou můžete umístit do mrazáku, dosáhnout podchlazení a pak předvést velmi účinný trik - viz video:

Jemným poklepáním na láhev vytaženou z lednice nebo vhozením malého kousku ledu do ní můžete ukázat, jak se okamžitě promění v led, který vypadá jako podlouhlé krystaly.

Destilovaná voda: mrzne tato čištěná látka pod tlakem? Takový proces je možný pouze ve speciálně vytvořených laboratorních podmínkách.

ÑÐ°ÑÑÐ¾Ð»ÑÐµÐ¼Ð¿ÐµÑÐ°ÑÑÑÐ°

Ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ D D d D D a D a D a D a D a D a D a D o d D δ¶¶Ð Đ D o d D ód D o d D Đ ód D a D o d D ód D o d D Đ d d d d d a d a d a d a d a d a d a d a d a d a d a d a d a d a d a d a d a d o d d δ ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ ° ÑÐ²ÐμÐ »d ÑÐ¸ÑÑÑ. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð 2 Ð ² Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð 2 Ð Ð Ð Ð Ð Ð 2 Ð Ð 2 Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð °ñ °ñ °ñ °ñ °ñ °ñ °ñ °ñ °ñ °ñ °ñ °ñ °ñ °ñ °ñ °ñ °ñ °ñ °ñ °ñ ñññ Ð ÐμÐ Ð D o d D Ðμ D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D o d D DN »Ð ²Ðððð Ð¾Ð¾Ð¾²²²²²² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ²Ð Ð Ð ² DND »D ÑÐ¾Ð'ÐμÑÐ¶Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ¾Ð» d Ð² ND ° ÑÑÐ¾Ð »Ðμ Ð¼ÐμÐ½ÑÑÐμ, ÑÐμÐ¼ ÑÑÐμÐ ± ÑÐμÐ¼Ð¾Ðμ Ð'Ð» Ñ ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ ND ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ °, Ð²Ð¾Ð'Ð ° ÑÑÐºÐ¾ÑÐ¸Ñ Ð¾Ð ±ÑÐ°Ð·Ð¾Ð²Ð°Ð½Ð¸Ðµ ÐºÑÐ¸ÑÑÐ°Ð»Ð»Ð¾Ð² Ð»ÑÐ´Ð° Ð¿ÑÐ½Ð° Ð¿ÑÐ½Ð¸ Ð¿ÑÐ¸ ¸ Ð¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´ÐµÐ½ÑÑÐ°Ð¸Ð¾Ð¸Ð¸Ð¸ Běžící ñðμμðððμð½ððÐμÐμÐ Ð Ð Ð¾ D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D o d D ¸ÑÐ¸Ð²Ð ° Ðμñ ðºð¾ð½ñðμμ½½½½ñ ° ° ñ¸¸¸ ¾ °¸¸¸¸ ð¾ññ ° ð »ñð½ð¾ð¼ ñññð ° ñ¸¸¸ ñð¾¸¸¸¸¸¸ ñð¾¸¸¸¸¸¸ ñð¾¸¸¸¸¸¸ ñð¾¸¸¸¸¸¸ ñð¾¸¸¸¸¸¸ D D d D D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D o d D d D Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ Ð ° Ð ° ñ °

D D d D D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D o d D d D Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñÐ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ° ñ ñ ° ñ ° ñ ñ ° A Ð Ð Ð Ð Ð μñ DD ° Ð¼ÐμÑÐ · Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ ND ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ ° â ÑÑÐ¾ Ð¿ÑÐ¾ÑÐμÑÑ Ñ ÑÑÐ ° ÑÑÐ¸ÐμÐ¼ ÑÐºÑÑÑÐ¾Ð¹ ÑÐμÐ¿Ð »Ð¾ÑÑ, Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾Ð¼Ñ ÑÐμÐ¼Ð¿ÐμÑÐ ° ÑÑÑÐ ° Ð¾ÑÑÐ ° ÐμÑÑÑ Ð½ÐμÐ¸Ð · Ð¼ÐµÐ½Ð½Ð¾Ð¹. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð 2 Ð Ð 2 Ð Ð 2 ñ Ð Ð Ð 2 Ð Ð Ð 2 ñ Ð Ð Ð 2 ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ Ð Ð Ð Ð ñÐ Ð Ð Ð ñÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ? . D D · n n n n nd d D d D d D d D d D d D d D d D d D d D d D d D ² D a D a D a D a D a D o d D d D Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ññÐ Ð ° Ð ° Ð A Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° ¸ Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾ÑÐ½Ð½Ð¾Ð¹Ðð ° ð½ð½ñ¹¹ ¿¿¿¿¾¸ðμññ ¿¿¿¸¸¸¼μμð½ññμñññ¼μμ½ñ ¿¿¿¿ »¼ ð² ¿¿¿ »»¼½μμ °¸¸¸¸½½ ° ° ññ¸¸¸½½ñð ° ññ¸¸¸¸½½ ° ° ññ¸¸¸¸½½ ° ° ññ¸¸¸¸½½ ° ¿¸¸¸¸½½ ° ° ñ¸¸¸¸½½ ° ¸¸¸¸¸½½ ° ° ¸¸¸¸¸½½ ° ° .

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° Ð Ð ° Ð Ð ° Ð Ð ° Ð Ð ° Ð ° Ð Ð ° Ð ° Ð Ð ° Ð ° Ð Ð ° Ð ° Ð ° Ð ° ¸Ñ Ð¸ ÑÐ»Ð¾ÑÐ¸Ð´Ð° Ð½Ð°ÑÑÐ¸Ñ. Ð ð ° ñðððð¾ñ ñð »ð¾ñ¸¸¸'ð ° ðºð ° ð» ññ¸¸¸¸ ¿¿¿¿μ¶¶¶' ¿²¿ñμ¶¶¶'ðμ ð²ññμð¶¶''μ ð²ñμμð¶¶''μ ¸ññμ¾¾¾¾'μ ññ¿¾¾¶¾' μ ¸ñ¿¿¾¾¾¾'' ¸ñ¿¾¾¾¾¾''μ¸¸¿¿¾¾ »¾¾'¾μ¸¸¿¿¾¾ »¾¾' ¸¸¿¿¿¾ »¾¾'' ¸¸¸¿¿¾¾ »»¾ ¸¸¿¿¿¾¾» »¾ °¸¿¿¿¾¾ »»¾ ¸ Ð·Ð°Ð¼Ð¾ÑÐ°Ð¶Ð¸Ð²Ð°Ð½Ð¸Ð¸ Ð¿ÑÐ¾Ð´ÑÐºÑÐ¾Ð², ÑÑÑ°Ð½Ð¸Ð½. 17.8 °Ð¡. Ð ° Ð d D ° D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D o d D d D Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð 55 °C Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð 2 Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð 2 Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð 2 Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð 2. A A Ð d D D a D o d D ¿D a D a D a D a D a D a D a D a D a D o d D ñññððμμ '' 'DDDDDDDD ° Ð²Ð ° ÑÑÑÐ¾ÑÑÐºÐ¸Ð¹ Ð¿ÑÐ¾Ð'ÑÐºÑÐ ° Ð¼ Dd d D D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D o d D ÑÑÑÐ¾Ð½ÑÐ °ÐºÑ ÑÐ°ÑÑÐ¾Ð¾Ð° ÑÐ¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´Ð°ÐµÐ¼ÑÐ¼ Ð¿ÑÐ¾Ð´ÑÐºÑÐ¾Ð¼.

Ð ð ° ññððð¾¾¾ ñð »ð¾ñ¸¸¸'ð ° ð½ð ° ññ¸¸¸ (¿¿¿¸¸¸μμð¸¸ (¿¿¿¸¸¸μð²ð¸¸ ñð¸¸¸μμðð¸¹ ñð¾¾μ» »ð¾¹¹¹¹¾¾¾ »» ¸¸) ð½ðμ ¿¿¿¾¾¾¾ññ¸¸¸ ¿¿¿μ¿¸¸¾¾¾¾¸¸¸¸ ¿¿¿¸¸¸μμ¾ñññμμ¸¸ μμ¾ñññμ ¿¿¿¸¸μ'ññññμ. ¸¸¸¸¸¸¸¸ Ð¾ñððð Ð ° Ð ° a D o d D ðñððÐ D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D o d D Đ Ð¾Ðμ D a D a D a D o d D Đ ° Ð Ð Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μ. Ð ° Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð 2. Ð Ð Ð 2. 1 °Ð¡. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð 2 Ð ² Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð 2 Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð 2 Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð 2. Ð Ð ·

CYKLUS VODY VE SVĚTOVÉM OCEÁNU

V polárních oblastech se voda ochlazováním stává hustší a klesá ke dnu. Odtud pomalu klouže směrem k rovníku. Proto jsou hluboké vody ve všech zeměpisných šířkách studené. Dokonce i na rovníku mají spodní vody teplotu pouze 1-2 ° nad nulou.

Protože proudy přenášejí teplou vodu z rovníku do mírných zeměpisných šířek, studená voda stoupá z hlubin velmi pomalu, aby zaujala její místo. Na povrchu se opět ohřeje, přechází do subpolárních zón, kde se ochlazuje, klesá ke dnu a opět se po dně pohybuje k rovníku.

V oceánech tedy existuje jakýsi koloběh vody: na povrchu se voda pohybuje od rovníku do subpolárních zón a podél dna oceánů - ze subpolárních zón k rovníku. Tento proces míšení vody spolu s dalšími výše zmíněnými jevy vytváří jednotu oceánů.

Pokud najdete chybu, zvýrazněte část textu a klikněte Ctrl+Enter
.

V části o otázce, čeho lze dosáhnout nejnižší teploty vodně-solného roztoku obyčejné (stolní, NaCl) soli, uváděné autorem evropský
nejlepší odpověď je Přidáním soli do vody se rychlost tání ledu zvyšuje a teplota tání ledu klesá. Přídavek soli totiž způsobuje oslabení molekulární soudržnosti a destrukci krystalických mřížek ledu. Tání ledovo-solné směsi probíhá za odvodu tepla z okolí, v důsledku čehož se okolní vzduch ochlazuje a jeho teplota klesá. S rostoucím obsahem soli ve směsi ledu a soli klesá její bod tání. Solný roztok s nejnižším bodem tání se nazývá eutektikum a jeho teplota tání se nazývá bod kryohydrátu. Bod kryohydrátu pro směs ledové soli s kuchyňskou solí je -21,2 °C, s koncentrací soli v roztoku 23,1 % vzhledem k celkové hmotnosti směsi, což se rovná přibližně 30 kg soli na 100 kg led.Při dalším zvýšení koncentrace soli se nejedná o snížení teploty tání směsi led-sůl, ale o zvýšení teploty tání (při 25% koncentraci soli v roztoku k celkové hmotě teplota tání stoupá do -8 °C).Při zmrazování vodného roztoku kuchyňské soli v koncentraci odpovídající bodu kryohydrátu se získá homogenní směs krystalů ledu a soli, která se nazývá eutektický tuhý roztok.Teplota tání eutektického tuhého roztoku chloridu sodného je -21,2 °C a skupenské teplo tání je 236 kJ/kg. Eutektický roztok se používá pro chlazení s nulovým momentem. K tomu se eutektický roztok kuchyňské soli nalije do nul - těsně uzavřených forem - a zmrazí se. Zmrazené nuly se používají k chlazení pultů, skříní, chlazených přenosných chladicích tašek atd. (otevřete mrazničku domácí lednice - takovou nádobu najdete) V obchodě bylo chlazení ledovou solí široce používáno před masovou výrobou zařízení se strojním chlazením.

Odpověď od vyschnout
nejnižší teplota ze všech teplot je absolutní nula, kolem -273 stupňů Celsia

Odpověď od Olya
teplota závisí na koncentraci soli v roztoku, čím vyšší koncentrace, tím nižší bod tuhnutí. referenční kniha mi byla na chvíli odebrána)), ale pokud budeme vycházet ze skutečnosti, že mořská voda je solný roztok, pak můžeme dojít k závěru, že teplota mrazu je mnohem nižší než nula .... stupňů -15-20

Odpověď od schopný
22,4% vodný roztok NaCl mrzne při 21,2 °C
na otázku Vodný roztok NaCl "krystalizační teplota"

Odpověď od Yergey Neznamov
Tabulka 10.8. Bod tuhnutí roztoku NaCl Obsah NaCl, g ve 100 g vody 5 - -4,4 9,0 - -5,4 10,6 - -6,4 12,3 - -7,5 14,0 - -8,6 15,7 - -9,8 17,5 - -11,0 19,3 - 3 - 11. - - 15,1 25,0 - - 16,0 26,9 - -18,2 29,0 - -20,0 30,1 - -21,2

Bod tuhnutí slané vody

Pokusy s ledem pro děti jsou vždy zajímavé. Při provádění experimentů s Vladem jsem pro sebe dokonce učinil několik objevů.

Dnes najdeme odpovědi na následující otázky:

Jak se voda chová, když zmrzne?
Co se stane, když zmrazíte slanou vodu?
kabát zahřeje led?
a některé další…

mrazivá voda

Voda se při zamrznutí rozpíná. Na fotografii je sklenice zmrzlé vody. Je vidět, že se led v tuberkulu zvedl. Voda nemrzne rovnoměrně. Nejprve se u stěn sklenice objeví led, který postupně zaplní celou nádobu. Ve vodě se molekuly pohybují náhodně, takže má tvar nádoby, do které se nalévá. Led má naopak jasnou krystalickou strukturu, přičemž vzdálenosti mezi molekulami ledu jsou větší než mezi molekulami vody, takže led zabírá více místa než voda, to znamená, že se rozpíná.

Zamrzá slaná voda?

Čím slanější voda, tím nižší bod tuhnutí. Na pokus jsme vzali dvě sklenice – do jedné sladkou vodu (označenou písmenem B), do druhé velmi slanou vodu (označenou písmeny B + C).

Po celonočním stání v mrazáku slaná voda nezmrzla, ale ve sklenici se vytvořily ledové krystalky. Sladká voda se proměnila v led. Zatímco jsem manipuloval s kelímky a solnými roztoky, Vladik vytvořil svůj neplánovaný experiment.

Nalil vodu, rostlinný olej do hrnku a nenápadně vložil do mrazáku. Další den jsem našel plovoucí hrnek ledu a zakaleného oleje. Došli jsme k závěru, že různé kapaliny mají různé teploty tuhnutí.

Slaná voda v mrazáku nezmrzla, ale co se stane, když led posypete solí? Pojďme zkontrolovat.

Zkušenosti s ledem a solí

Vezměte dvě kostky ledu. Jeden z nich posypte solí a druhý nechte pro srovnání. Sůl koroduje led a vytváří v kostce ledu drážky a průchody. Podle očekávání se kostka ledu posypaná solí rozpustila mnohem rychleji.V zimě proto domovníci sypou cestičky solí. Pokud na led posypete sůl, můžete nejen sledovat tání, ale také trochu kreslit!

Zmrazili jsme velký rampouch a posypali solí, vzali štětce a akvarelové barvy a začal tvořit krásu.Nejstarší syn nanášel barvu na led štětcem a mladší rukama.

Naše zkušená kreativita spojuje celou rodinu, a tak se do objektivu fotoaparátu dostalo Makarushkinovo pero!

Makar a Vlad jsou velmi každý rád mrzne

. Někdy jsou v mrazáku zcela nečekané položky.

Od dětství jsem snil o této zkušenosti, ale moje matka neměla kožich a mnohoNepotřeboval jsem kožich a žádné náhražky! Moje milovaná mi koupila kožich a nyní vám představuji tento nádherný zážitek. Na začátku jsem netušil, jak se můžete rozhodnout zabalit zmrzlinu do kožichu, i když chcete opravdu experimentovat. A když se pokus nepovede, jak to později umýt. Ach, to nebylo! ..

Zmrzlinu jsem dala do sáčků :) Zabalila jsem ji do kožichu a čekala. Páni, všechno je skvělé! Kožich je neporušený a zmrzlina roztála mnohem méně než kontrolní vzorek, stojící poblíž bez kožichu.

Jak skvělé je být dospělým, mít kožich a dělat nejrůznější dětské pokusy!

Vaše Galina Kuzmina

V tabulce jsou uvedeny termofyzikální vlastnosti roztoku chloridu vápenatého CaCl 2 v závislosti na teplotě a koncentraci soli: měrné teplo roztoku, tepelná vodivost, viskozita vodných roztoků, jejich tepelná difuzivita a Prandtlovo číslo. Koncentrace soli CaCl 2 v roztoku je od 9,4 do 29,9 %. Teplota, při které jsou vlastnosti dány, je dána obsahem soli v roztoku a pohybuje se od -55 do 20°C.

chlorid vápenatý CaCl 2 nesmí zamrznout až do mínus 55 °С
. K dosažení tohoto efektu by měla být koncentrace soli v roztoku 29,9 % a jeho hustota bude 1286 kg/m 3 .

Se vzrůstající koncentrací soli v roztoku roste nejen jeho hustota, ale i takové termofyzikální vlastnosti, jako je dynamická a kinematická viskozita vodných roztoků a také Prandtlovo číslo. Například, dynamická viskozita roztoku CaCl2
při koncentraci soli 9,4 % při teplotě 20°C je 0,001236 Pa s a se zvýšením koncentrace chloridu vápenatého v roztoku na 30 % vzroste jeho dynamická viskozita na hodnotu 0,003511 Pa s.

Je třeba poznamenat, že teplota má největší vliv na viskozitu vodných roztoků této soli. Když se roztok chloridu vápenatého ochladí z 20 na -55 °C, jeho dynamická viskozita se může zvýšit 18krát a kinematicky 25krát.

Vzhledem k následujícímu termofyzikální vlastnosti roztoku CaCl 2
:

, kg/m3;
bod tuhnutí °С;
dynamická viskozita vodných roztoků, Pa s;
Prandtlovo číslo.

ÑÐ°ÑÑÐ¾Ð»ÑÐµÐ¼Ð¿ÐµÑÐ°ÑÑÑÐ°

Ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ D D d D D a D a D a D a D a D a D a D o d D δ¶¶Ð Đ D o d D ód D o d D Đ ód D a D o d D ód D o d D Đ d d d d d a d a d a d a d a d a d a d a d a d a d a d a d a d a d a d a d a d o d d δ ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ ° ÑÐ²ÐμÐ »d ÑÐ¸ÑÑÑ. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð 2 Ð ² Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð 2 Ð Ð Ð Ð Ð Ð 2 Ð Ð 2 Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð °ñ °ñ °ñ °ñ °ñ °ñ °ñ °ñ °ñ °ñ °ñ °ñ °ñ °ñ °ñ °ñ °ñ °ñ °ñ °ñ ñññ Ð ÐμÐ Ð D o d D Ðμ D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D o d D DN »Ð ²Ðððð Ð¾Ð¾Ð¾²²²²²² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ²Ð Ð Ð ² DND »D ÑÐ¾Ð'ÐμÑÐ¶Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ¾Ð» d Ð² ND ° ÑÑÐ¾Ð »Ðμ Ð¼ÐμÐ½ÑÑÐμ, ÑÐμÐ¼ ÑÑÐμÐ ± ÑÐμÐ¼Ð¾Ðμ Ð'Ð» Ñ ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ ND ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ °, Ð²Ð¾Ð'Ð ° ÑÑÐºÐ¾ÑÐ¸Ñ Ð¾Ð ±ÑÐ°Ð·Ð¾Ð²Ð°Ð½Ð¸Ðµ ÐºÑÐ¸ÑÑÐ°Ð»Ð»Ð¾Ð² Ð»ÑÐ´Ð° Ð¿ÑÐ½Ð° Ð¿ÑÐ½Ð¸ Ð¿ÑÐ¸ ¸ Ð¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´ÐµÐ½ÑÑÐ°Ð¸Ð¾Ð¸Ð¸Ð¸ Běžící ñðμμðððμð½ððÐμÐμÐ Ð Ð Ð¾ D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D o d D ¸ÑÐ¸Ð²Ð ° Ðμñ ðºð¾ð½ñðμμ½½½½ñ ° ° ñ¸¸¸ ¾ °¸¸¸¸ ð¾ññ ° ð »ñð½ð¾ð¼ ñññð ° ñ¸¸¸ ñð¾¸¸¸¸¸¸ ñð¾¸¸¸¸¸¸ ñð¾¸¸¸¸¸¸ ñð¾¸¸¸¸¸¸ ñð¾¸¸¸¸¸¸D D d D D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D o d D d D Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ Ð ° Ð ° ñ °

D D d D D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D a D o d D d D Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñÐ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ° ñ ñ ° ñ ° ñ ñ ° A Ð Ð Ð Ð Ð μñ DD ° Ð¼ÐμÑÐ · Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ ND ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ ° â ÑÑÐ¾ Ð¿ÑÐ¾ÑÐμÑÑ Ñ ÑÑÐ ° ÑÑÐ¸ÐμÐ¼ ÑÐºÑÑÑÐ¾Ð¹ ÑÐμÐ¿Ð »Ð¾ÑÑ, Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾Ð¼Ñ ÑÐμÐ¼Ð¿ÐμÑÐ ° ÑÑÑÐ ° Ð¾ÑÑÐ ° ÐμÑÑÑ Ð½ÐμÐ¸Ð · Ð¼ÐµÐ½Ð½Ð¾Ð¹. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð 2 Ð Ð 2 Ð Ð 2 ñ Ð Ð Ð 2 Ð Ð Ð 2 ñ Ð Ð Ð 2 ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ Ð Ð Ð Ð ñÐ Ð Ð Ð ñÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ? . D D · n n n n nd d D d D d D d D d D d D d D d D d D d D d D d D ² D a D a D a D a D a D o d D d D Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ññÐ Ð ° Ð ° Ð A Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° ¸ Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾ÑÐ½Ð½Ð¾Ð¹ Ðð ° ð½ð½ñ¹¹ ¿¿¿¿¾¸ðμññ ¿¿¿¸¸¸¼μμð½ññμñññ¼μμ½ñ ¿¿¿¿ »¼ ð² ¿¿¿ »»¼½μμ °¸¸¸¸½½ ° ° ññ¸¸¸½½ñð ° ññ¸¸¸¸½½ ° ° ññ¸¸¸¸½½ ° ° ññ¸¸¸¸½½ ° ¿¸¸¸¸½½ ° ° ñ¸¸¸¸½½ ° ¸¸¸¸¸½½ ° ° ¸¸¸¸¸½½ ° ° .

Při jaké teplotě může mořská voda zamrznout?

Ale hlavní otázka ještě nebyla zodpovězena. Už jsme se dozvěděli, že sůl zpomaluje zamrzání vody, moře se pokryje ledovou krustou ne při nule, ale při teplotách pod nulou. Ale jak daleko by měly teploměry jít do mínusu, aby obyvatelé pobřežních oblastí neslyšeli obvyklý zvuk příboje, když opouštějí své domovy?

Pro určení této hodnoty existuje speciální vzorec, složitý a srozumitelný pouze pro specialisty. Záleží na hlavním ukazateli - úroveň salinity
. Ale protože máme průměrnou hodnotu tohoto ukazatele, můžeme najít i průměrný bod mrazu? Jistě.

Pokud nepotřebujete počítat vše do setiny pro konkrétní region, zapamatujte si teplotu -1,91 stupně
.

Může se zdát, že rozdíl není tak velký, pouze dva stupně. Ale při sezónních výkyvech teplot to může hrát obrovskou roli tam, kde teploměr klesne alespoň na 0. Bylo by jen o 2 stupně chladněji, obyvatelé stejné Afriky nebo Jižní Ameriky by mohli vidět led u pobřeží, ale bohužel. Nemyslíme si však, že by je taková ztráta moc mrzela.

Termofyzikální vlastnosti roztoku NaCl

Tabulka ukazuje termofyzikální vlastnosti roztoku chloridu sodného NaCl v závislosti na teplotě a koncentraci soli. Koncentrace chloridu sodného NaCl v roztoku je od 7 do 23,1 %. Je třeba poznamenat, že když se vodný roztok chloridu sodného ochladí, jeho specifická tepelná kapacita se mírně změní, tepelná vodivost se sníží a viskozita roztoku se zvýší.

Vzhledem k následujícímu termofyzikální vlastnosti roztoku NaCl
:

hustota roztoku, kg/m3;
bod tuhnutí °С;
měrná (hmotnostní) tepelná kapacita, kJ/(kg deg);
součinitel tepelné vodivosti, W/(m deg);
dynamická viskozita roztoku, Pa s;
kinematická viskozita roztoku, m 2 /s;
tepelná difuzivita, m 2 /s;
Prandtlovo číslo.

Z čeho se skládá mořská voda?

Jak se obsah moří liší od sladké vody? Rozdíl není tak velký, ale přesto:

Mnohem více soli.
Převládají hořečnaté a sodné soli.
Hustota se mírně liší, v rozmezí několika procent.
V hloubce se může tvořit sirovodík.

Hlavní složkou mořské vody, bez ohledu na to, jak předvídatelně to může znít, je voda. Ale na rozdíl od vody řek a jezer, to obsahuje velké množství chloridů sodných a hořečnatých
.

Slanost se odhaduje na 3,5 ppm, ale aby to bylo jasnější - na 3,5 tisíciny procenta z celkového složení.

A i tato, ne nejpůsobivější figura, dodává vodě nejen specifickou chuť, ale dělá ji i nepitelnou. Neexistují žádné absolutní kontraindikace, mořská voda není jed ani toxická látka a z pár doušků se nestane nic špatného. O důsledcích bude možné mluvit, pokud je člověk alespoň po celý den.Také složení mořské vody zahrnuje:

Fluor.
Bróm.
Vápník.
Draslík.
Chlór.
sírany.
Zlato.

Je pravda, že v procentech je všech těchto prvků mnohem méně než solí.

Stavy a druhy vod

Voda na planetě Zemi může nabývat tří hlavních stavů agregace: kapalné, pevné a plynné, které se mohou transformovat do různých forem, které spolu koexistují současně (ledovce v mořské vodě, vodní pára a ledové krystaly v oblacích na obloze, ledovce a volné - tekoucí řeky).

V závislosti na vlastnostech původu, účelu a složení může být voda:

čerstvý;
minerální;
námořní;
pití (zde zahrnujeme vodu z kohoutku);
déšť;
rozmražený;
brakický;
strukturovaný;
destilovaný;
deionizováno.

Přítomnost izotopů vodíku vytváří vodu:

světlo;
těžký (deuterium);
supertěžký (tritium).

Všichni víme, že voda může být měkká a tvrdá: tento ukazatel je určen obsahem kationtů hořčíku a vápníku.

Každý z typů a skupenství vody, které jsme uvedli, má svůj vlastní bod tuhnutí a tání.

Video o mrazivé slané vodě

Jak vyrobit vodu z kohoutku destilovanou

Bod tuhnutí alkoholu. Vzorec ethylalkoholu Co víte o bodu varu vody?

Jak mořská voda ovlivňuje vlasy?

Teplotní režim určuje především rychlost procesu zmrazování.

Teplota v rozmezí kladných a záporných hodnot ovlivňuje rychlost reakcí, rozpustnost sloučenin, rychlost rozpouštění, koagulaci a také koncentraci nedisociovaných iontových párů. V roztocích existuje několik typů teploty: strukturální, teplota tuhnutí. Teplota začátku krystalizace (bod tuhnutí) - teplota, při které v důsledku ochlazení roztoku začíná tvorba krystalů. Snížení bodu tuhnutí ΔTz je rozdíl mezi bodem tuhnutí čistého rozpouštědla a roztoku. Bod tuhnutí solanky je vždy pod bodem tuhnutí čisté vody a závisí na koncentraci rozpuštěných solí. Tuto závislost pro solanky lze vyjádřit rovnicí:

kde NA
- koeficient proporcionality; S
je koncentrace rozpuštěné látky v roztoku.

V méně zředěných roztocích se teplota počátku krystalizace určuje ze stavového diagramu odpovídajícího systému. Vzhledem k tomu, že teplota mrazu mořských vod a vysoce mineralizovaných přírodních solanek se bude lišit, předpokládáme, že tato teplota by měla být vypočtena pomocí různých vzorců.

Provedli jsme aproximaci experimentálních dat o bodech tuhnutí roztoků kuchyňské soli, mořské vody a přírodních solanek použitých v práci. Závislosti změn teploty tuhnutí v grafické a analytické podobě jsou uvedeny na obrázcích 41-43.

Rýže. 41. Závislost bodu tuhnutí na slanosti solného roztoku

Rýže. 42. Závislost bodu tuhnutí mořské vody na salinitě

Rýže. 43. Závislost bodu tuhnutí solanky na salinitě

Z uvedených hodnot bodu tuhnutí (tabulka 9) je vidět, že bod tuhnutí klesá s tím, jak se zvyšuje celková slanost roztoku a jak se zvyšuje počet složek obsažených ve zmraženém systému - ΔТз(NaCl)

Tabulka 9. Analýza sestrojených grafických závislostí

Ctot, g/dm 3	Bod tuhnutí, °С
roztok NaCl	mořskou vodou
t=8∙10-5 M2-0,0945M+1,0595,	0,0557 mil. + 0,0378,	t=-2∙10-4 M 2-0,0384M-0,7035,

*
R 2 - spolehlivost aproximace

Je známo, že k zamrzání jednotlivých solí z odsolené vody dochází při různých teplotách, např. při teplotě -2°C se vysráží uhličitan vápenatý. Při -3,5 °C síran sodný. Při poklesu teploty na -20 °C se vysráží kuchyňská sůl, do -25,5-26 °C chloridy hořečnaté a při velmi nízkých teplotách - 40-55 °C se vysrážejí chloridy draselné a vápenaté. Pro záporné teploty je specifický proces tvorby krystalických hydrátů, které jsou nestabilní při teplotách pod 0°C. Například hydrohalit NaCl*2H20 se tvoří při -0,15 °C, MgCl2*12H20 je stabilní při -15 °C a MgCl2*8H20 je pod 0 °C, Na2C03*7H 20 vzniká až při -10°C. KCl krystalizuje při 0°С ve formě KCl, při -6,6°С koexistují již dvě fáze - KCl a KCl*H 2 O, při -10,6°С se sráží pouze KCl*H 2 O. Při záporných teplotách jednotlivé krystalické hydráty s maximálním možným počtem molekul krystalizační vody, podle koordinačních čísel při dané hodnotě, a jejich směsi (nikoli však směsné krystaly). Je třeba zaznamenat anomální pokles bodu tuhnutí koncentrovaných roztoků.

Upozorňujeme na časopisy vydávané nakladatelstvím "Přírodovědná akademie"

Při jaké teplotě voda mrzne? Zdálo by se - nejjednodušší otázka, na kterou může odpovědět i dítě: bod tuhnutí vody při normálním atmosférickém tlaku 760 mmHg je nula stupňů Celsia.

Voda (i přes své extrémně široké rozšíření na naší planetě) je však nejzáhadnější a ne zcela pochopenou látkou, takže odpověď na tuto otázku vyžaduje podrobný a rozumný rozhovor.

V Rusku a Evropě se teplota měří na Celsiově stupnici, jejíž nejvyšší hodnota je 100 stupňů.
Americký vědec Fahrenheit vyvinul vlastní stupnici se 180 dílky.
Existuje další jednotka měření teploty - kelvin, pojmenovaná po anglickém fyzikovi Thomsonovi, který obdržel titul Lord Kelvin.

Proč byste neměli pít mořskou vodu

Tohoto tématu jsme se již krátce dotkli, pojďme se na něj podívat trochu podrobněji. Spolu s mořskou vodou se do těla dostávají dva ionty – hořčík a sodík.

Sodík	Hořčík
Podílí se na udržování rovnováhy voda-sůl, jeden z hlavních iontů spolu s draslíkem.	Hlavní účinek je na centrální nervový systém.
S nárůstem počtu Na v krvi se z buněk uvolňuje tekutina.	Velmi pomalu se vylučuje z těla.
Všechny biologické a biochemické procesy jsou narušeny.	Nadbytek v těle vede k průjmu, který zhoršuje dehydrataci.
Lidské ledviny si s takovým množstvím soli v těle nedokážou poradit.	Možná vývoj nervových poruch, nepřiměřený stav.

Nelze říci, že člověk všechny tyto látky nepotřebuje, ale vždy se potřebuje vejít do určitých mezí. Po vypití pár litrů takové vody překročíte jejich limity.

Naléhavá potřeba využití mořské vody však dnes může vyvstat pouze mezi oběťmi ztroskotání.