Frysepunkt for alkohol. Ethylalkohol formel

Hvad bestemmer saltindholdet i havvandet

Ser et lidt højere tal 3,5 ppm

, tror du måske, at dette er en konstant for ethvert havvand på vores planet. Men alt er ikke så simpelt, saltholdighed afhænger af regionen. Det skete bare sådan, at jo længere nordpå regionen er placeret, jo større er denne værdi.

Syden, tværtimod, kan prale af ikke så salt hav og oceaner. Selvfølgelig har alle regler deres undtagelser. Saltniveauet i havene er normalt lidt lavere end i havene.

Hvad er den geografiske opdeling generelt? Det vides ikke, forskere tager det for givet, der er alt. Måske skal svaret søges i de tidligere perioder af vores planets udvikling. Ikke på det tidspunkt, hvor livet blev født – meget tidligere.

Vi ved allerede, at vandets saltholdighed afhænger af tilstedeværelsen af:

magnesiumchlorid.
natriumchlorid.
andre salte.

Måske var aflejringerne af disse stoffer i nogle dele af jordskorpen noget større end i naboområderne. Til gengæld var der ingen, der aflyste havstrømmene, før eller siden måtte det generelle niveau udjævnes.

Så højst sandsynligt er en lille forskel forbundet med vores planets klimatiske egenskaber. Ikke den mest ubegrundede mening, hvis du husker frosten og overvejer hvad præcist vand med et højt saltindhold fryser langsommere.

Frysningsstadier

Det er meget interessant at se, hvordan havvand fryser. Det er ikke umiddelbart dækket af en ensartet isskorpe, som ferskvand. Når en del af den bliver til is (og den er frisk), bliver resten af volumen endnu mere salt, og der skal en endnu stærkere frost til for at fryse den.

Istyper

Når havet afkøles, dannes forskellige typer is:

snestorm;
slam;
nåle;
Salo;
nilas.

Hvis havet endnu ikke er frosset, men er meget tæt på det, og på det tidspunkt falder sne, smelter det ikke, når det kommer i kontakt med overfladen, men er mættet med vand og danner en tyktflydende grødet masse, der kaldes sne. Frysning bliver denne grød til slam, hvilket er meget farligt for skibe fanget i en storm. På grund af det er dækket øjeblikkeligt dækket af en isskorpe.

Når termometeret når det nødvendige mærke til frysning, begynder isnåle at dannes i havet - krystaller i form af meget tynde sekskantede prismer. Ved at samle dem med et net, vaske saltet af og smelte dem, vil du opdage, at de er fade.

Når det bliver endnu koldere, begynder fedtet at fryse og danner en isskorpe, gennemsigtig og skrøbelig som glas. Sådan is kaldes nilas eller flaske. Det er salt, selvom det er dannet af usyrede nåle. Faktum er, at under frysning fanger nålene de mindste dråber af det omgivende saltvand.

Kun i havene er der et sådant fænomen som flydende is. Det opstår, fordi vandet her afkøles hurtigere ud for kysten. Isen, der dannes der, fryser til kystkanten, hvorfor den blev kaldt fast is. Efterhånden som frosten forstærkes under roligt vejr, indtager den hurtigt nye territorier, som nogle gange når titusinder af kilometer i bredden. Men så snart en stærk vind stiger, begynder den hurtige is at bryde i stykker af forskellig størrelse. Disse isflager, ofte enorme (isfelter), bliver båret af vinden og strømmen gennem hele havet, hvilket giver problemer for skibe.

Afsaltning af havvand.

Med hensyn til afsaltning har alle hørt i det mindste lidt, nogle husker nu endda filmen "Water World". Hvor realistisk er det at sætte en sådan bærbar destilleri i hvert hus og for evigt glemme problemet med drikkevand til menneskeheden? Stadig fiktion, ikke virkelighed.

Det hele handler om den brugte energi, for for effektiv drift er der brug for enorme kapaciteter, ikke mindre end en atomreaktor. Et afsaltningsanlæg i Kasakhstan opererer efter dette princip.Ideen blev også indsendt på Krim, men kraften fra Sevastopol-reaktoren var ikke nok til sådanne mængder.

For et halvt århundrede siden, før talrige atomkatastrofer, var det stadig muligt at antage, at et fredeligt atom ville trænge ind i hvert hjem. Der var endda et slogan. Men det er allerede klart, at ingen brug af nukleare mikroreaktorer:

I husholdningsapparater.
Hos industrivirksomheder.
I konstruktion af biler og fly.
Og ja, indenfor bygrænsen.

Ikke forventet i det næste århundrede. Videnskaben tager måske endnu et spring og overrasker os, men indtil videre er det kun de skødesløse romantikeres fantasier og håb.

Frysepunkt for destilleret vand

Fryser destilleret vand? Husk på, at for at vand skal fryse, er det nødvendigt at have nogle krystallisationscentre i det, som kan være luftbobler, suspenderede partikler samt skader på væggene i beholderen, hvori den er placeret.

Destilleret vand, fuldstændig fri for urenheder, har ikke krystalliseringskerner, og derfor begynder dets frysning ved meget lave temperaturer. Det indledende frysepunkt for destilleret vand er -42 grader. Forskere formåede at opnå underkøling af destilleret vand til -70 grader.

Vand, der har været udsat for meget lave temperaturer, men ikke er krystalliseret, kaldes "superkølet". Du kan placere en flaske destilleret vand i fryseren, opnå hypotermi og derefter demonstrere et meget effektivt trick - se videoen:

Ved forsigtigt at banke på en flaske, der er taget ud af køleskabet, eller ved at smide et lille stykke is ned i den, kan du vise, hvor øjeblikkeligt det bliver til is, der ligner aflange krystaller.

Destilleret vand: fryser dette rensede stof eller ikke under tryk? En sådan proces er kun mulig under specielt oprettede laboratorieforhold.

ÑÐ°ÑÑÐ¾Ð»ÑÐµÐ¼Ð¿ÐµÑÐ°ÑÑÑÐ°

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð · α ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð δ¶¶Ð Ð Ð Ð Ð Ð δÐ Ð Ð Ð Ð δÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð δ °ÑÑÐµÐµÐ¾ÐµÐ ÑÐ¸ÑÑÑ. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ññμ¼ññññññ ° ° °ñ °ñññ ° °ñ °ñññ ° ñññ Ð ÐμÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ðμ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð »Ð ²Ðððð Ð¾Ð¾Ð¾²²²²²² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ²Ð Ð ² DND »D ÑÐ¾Ð'ÐμÑÐ¶Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ¾Ð» D D² ND ° ÑÑÐ¾Ð »Ðμ Ð¼ÐμÐ½ÑÑÐμ, ÑÐμÐ¼ ÑÑÐμÐ ± ÑÐμÐ¼Ð¾Ðμ Ð'Ð» Ñ ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ ND ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ °, Ð²Ð¾Ð'Ð ° ÑÑÐºÐ¾ÑÐ¸Ñ Ð¾Ð ±ÑÐ°Ð·Ð¾Ð²Ð°Ð½Ð¸Ðµ ÐºÑÐ¸ÑÑÐ°Ð»Ð»Ð¾Ð² Ð»ÑÐ´Ð° Ð¿ÑÐ¸ Ð¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´ÐµÐ½Ñ°ÑÐ´ÑÐ¸Ð»Ð¸Ð ¸ Ð¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´ÐµÐ½ÑÑÐ°Ð¸Ð¾Ð¸Ð¸Ð¸ Kører ñðμμðððμð½ððÐμÐμÐ Ð Ð¾ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ÐμÑ ÐºÐ¾Ð½ÑÐμÐ½ÑÑÐ ° NDN ÑÐ¾Ð¸Ð¸ Ð¾ÑÑÐ ° Ð »ÑÐ½Ð¾Ð¼ ÑÑÑÐ ° NDN ÑÐ¾Ð¸ Ð¾ÑÑÐ ° Ð» ÑÐ½Ð¾Ð¼ ÑÑÑÐ ° NDN ÑÐ¾Ð¸ Ð¾ÑÑÐ ° Ð »ÑÐ½Ð¾Ð¼ ÑÑÑÐ ° NDN Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ ñ ñ ñ Ð ° Ð ° ñ °

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñÐ ññ ñ ñ ññ ° ñ ° Ð ° С Ð Ð'Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μñ Dd ° Ð¼ÐμÑÐ · Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ ND ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ ° â ÑÑÐ¾ Ð¿ÑÐ¾ÑÐμÑÑ Ñ NND ° ÑÑÐ¸ÐμÐ¼ ÑÐºÑÑÑÐ¾Ð¹ ÑÐμÐ¿Ð »Ð¾ÑÑ, Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾Ð¼Ñ ÑÐμÐ¼Ð¿ÐμÑÐ ° ÑÑÑÐ ° Ð¾ÑÑÐ ° ÐμÑÑÑ Ð½ÐμÐ¸Ð · Ð¼ÐµÐ½Ð½Ð¾Ð¹. Resume . Ð Ð · ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ññÐ Ð ° Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° ¸ Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾ÑÐ½Ð½Ð¾Ð¹Dd ° Ð½Ð½ÑÐ¹ Ð¿ÑÐ¾ÑÐμÑÑ Ð¿ÑÐ¸Ð¼ÐμÐ½ÑÐμÑÑÑ D² Ð¿Ð »Ð ° ÑÑÐ¸Ð½ÑÐ ° NNN Ð¸ÑÐ¿Ð ° ÑÐ¸ÑÐμÐ» NN Ð¿ÑÐ¸ NND ° Ð½ÑÐ¿Ð¾ÑÑÐ¸ÑÐ¾Ð²ÐºÐμ Ð¿ÑÐ¾Ð'ÑÐºÑÐ¾Ð² .

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð ° Ð ° Ð Ð Ð Ð ° Ð ° Ð ° ÐºÐ°Ð»ÑÑÐ ¸Ñ Ð¸ ÑÐ»Ð¾ÑÐ¸Ð´Ð° Ð½Ð°ÑÑÐ¸Ñ. D D ° ÑÑÐ²Ð¾Ñ ND »Ð¾ÑÐ¸Ð'Ð ° ÐºÐ ° Ð» ÑÑÐ¸Ñ Ð¿ÑÐμÐ¶Ð'Ðμ Ð²ÑÐμÐ³Ð¾ Ð¸ÑÐ¿Ð¾Ð »ND · ÑÐμÑÑÑ D² Ð¿ÑÐ¾Ð¼ÑÑÐ» ÐμÐ½Ð½ÑÑ Ð¿ÑÐ¾ÑÐμÑÑÐ ° Ñ Ð¿ÑÐ ¸ Ð·Ð°Ð¼Ð¾ÑÐ°Ð¶Ð¸Ð²Ð°Ð½Ð¸Ð¸ Ð¿ÑÐ¾Ð´ÑÐºÑÐ¾Ð², ÑÑÐ°Ð½ÐµÐ½Ð¸Ð¸ Ð¸ Ñ.Ð´. 17,8 Â°Ð¡. Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð 55 °C Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð · Ð (μ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñññððμμ'''ððððððð °Ð²Ð°ÑÐ¾Ð¸ÐºÑÐ¹Ð¹ÐºÑÐ¹Ð¹Ð Ðð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ÑÐ ÑÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ÑÐ ÑÐ °ÐºÑ ÑÐ°ÑÑÐ¾Ð¾Ð° ÑÐ¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´Ð°ÐµÐ¼ÑÐ¼ Ð¿ÑÐ¾Ð´ÑÐºÑÐ¾Ð¼.

Ð Ð ° ÑÑÐ²Ð¾Ñ ÑÐ »Ð¾ÑÐ¸Ð'Ð ° Ð½Ð ° ÑÑÐ¸Ñ (Ð¿Ð¸ÑÐμÐ²Ð¾Ð¹ ÑÐ¾Ð» Ð¸) Ð½Ðμ ÐÑÐ¾ÑÐÑÐÑÐÑÐÑÐ¿¾ÑÐÑÐ¿ Ð¾ñððð Ð ° Ð °ñÐ Ð Ð ðñððÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð¾Ðμ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ðμ Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð¸Ð·Ð¸ÑÐµÐ в21. 1 Â°Ð¡. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ² Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ·

VANDET CYKLUKKET I VERDENSOCEAN

I polarområderne bliver vandet, der afkøles, tættere og synker til bunds. Derfra glider den langsomt mod ækvator. Derfor er dybt vand koldt på alle breddegrader. Selv ved ækvator har bundvandet en temperatur på kun 1-2 ° over nul.

Da strømme fører varmt vand fra ækvator til tempererede breddegrader, stiger koldt vand meget langsomt fra dybet for at tage dets plads. På overfladen varmes den op igen, går til de subpolære zoner, hvor den afkøles, synker til bunds og igen bevæger sig langs bunden til ækvator.

I havene er der således en slags vandkredsløb: På overfladen bevæger vandet sig fra ækvator til de subpolære zoner og langs bunden af havene - fra de subpolære zoner til ækvator. Denne proces med vandblanding, sammen med andre fænomener nævnt ovenfor, skaber oceanernes enhed.

Hvis du finder en fejl, skal du markere et stykke tekst og klikke Ctrl+Enter
.

I afsnittet om spørgsmålet om, hvad den laveste temperatur af en vand-saltopløsning af almindeligt (tabel, NaCl) salt kan opnås, givet af forfatteren europæisk
det bedste svar er Ved at tilsætte salt til vand øges isens smeltningshastighed, og isens smeltetemperatur falder lavere. Dette skyldes, at tilsætning af salt forårsager en svækkelse af den molekylære kohæsion og ødelæggelse af isens krystalgitre. Afsmeltningen af is-saltblandingen fortsætter med fjernelse af varme fra miljøet, som et resultat af hvilken den omgivende luft afkøles og dens temperatur falder. Med en stigning i saltindholdet i is-saltblandingen falder dens smeltepunkt. Saltopløsningen med det laveste smeltepunkt kaldes eutektikken, og dens smeltetemperatur kaldes kryohydratpunktet. Kryohydratpunktet for en is-saltblanding med bordsalt er -21,2°C, med en saltkoncentration i opløsningen på 23,1% i forhold til blandingens totale masse, hvilket er cirka lig med 30 kg salt pr. 100 kg af blandingen. is.Med en yderligere stigning i saltkoncentrationen er det ikke et fald i is-saltblandingens smeltetemperatur, men en stigning i smeltetemperaturen (ved 25 % saltkoncentration i opløsningen til den samlede masse stiger smeltetemperaturen til -8 ° C). Ved frysning af en vandig opløsning af bordsalt i en koncentration svarende til kryohydratpunkt opnås en homogen blanding af is- og saltkrystaller, som kaldes en eutektisk fast opløsning Smeltepunktet for en eutektisk fast opløsning af natriumchlorid er -21,2 ° C, og smeltevarmen er 236 kJ / kg. Den eutektiske opløsning bruges til nul-drejningsmoment køling. For at gøre dette hældes en eutektisk opløsning af bordsalt i nuller - tæt forseglede former - og de fryses. Frosne nuller bruges til at køle diske, skabe, nedkølede bærbare køletasker osv. (åbn fryseren på et husholdningskøleskab - du finder sådan en beholder) I handelen blev is-saltkøling meget brugt før masseproduktionen af udstyr med maskinkøling.

Svar fra udtørre
den laveste temperatur af enhver temperatur er det absolutte nulpunkt, omkring -273 grader Celsius

Svar fra Olya
temperaturen afhænger af saltkoncentrationen i opløsningen, jo højere koncentrationen er, jo lavere frysepunktet. opslagsbogen blev taget fra mig et stykke tid)) men hvis vi går ud fra, at havvand er en saltvandsopløsning, så kan vi konkludere, at frysetemperaturen er meget lavere end nul .... grader -15-20

Svar fra i stand
22,4 % NaCl vandig opløsning fryser ved 21,2 °C
til spørgsmålet Vandig opløsning af NaCl "krystallisationstemperatur"

Svar fra Yergey Neznamov
Tabel 10.8. Frysepunkt for NaCl-opløsning NaCl-indhold, g i 100 g vand 5 - -4,4 9,0 - -5,4 10,6 - -6,4 12,3 - -7,5 14,0 - -8,6 15,7 - -9,8 17,5 - -11,0 19,3 - - 12,2 - 12,2 - 12. - - 15,1 25,0 - - 16,0 26,9 - -18,2 29,0 - -20 ,0 30,1 - -21,2

Frysepunkt for saltvand

Eksperimenter med is til børn er altid interessante. Mens jeg udførte eksperimenter med Vlad, gjorde jeg endda flere opdagelser for mig selv.

I dag vil vi finde svar på følgende spørgsmål:

Hvordan opfører vand sig, når det er frosset?
Hvad sker der, hvis du fryser saltvand?
frakke vil varme isen?
og nogle andre...

frysende vand

Vand udvider sig, når det fryser. Billedet viser et glas frosset vand. Det kan ses, at isen har hævet sig i en tuberkel. Vand fryser ikke jævnt. Først vises is ved glassets vægge, som gradvist fylder hele karret. I vand bevæger molekylerne sig tilfældigt, så det tager form af det kar, det hældes i. Is har derimod en klar krystallinsk struktur, mens afstandene mellem ismolekyler er større end mellem vandmolekyler, så is fylder mere end vand, det vil sige at den udvider sig.

Fryser saltvand?

Jo mere salt vandet er, jo lavere frysepunkt. Til forsøget tog vi to glas - i det ene ferskvand (markeret med bogstavet B), i det andet meget saltvand (markeret med bogstaverne B + C).

Efter at have stået i fryseren hele natten frøs saltvandet ikke, men der blev dannet iskrystaller i glasset. Frisk vand blev til is. Mens jeg manipulerede med kopper og saltopløsninger, lavede Vladik sit uplanlagte eksperiment.

Han hældte vand, vegetabilsk olie i et krus og lagde det diskret i fryseren. Den næste dag fandt jeg et krus is og uklar olie flydende. Vi konkluderer, at forskellige væsker har forskellige frysetemperaturer.

Saltvand i fryseren frøs ikke, men hvad sker der, hvis du drysser salt på isen? Lad os tjekke.

Erfaring med is og salt

Tag to isterninger. Drys en af dem med salt, og lad den anden stå til sammenligning. Salt tærer isen og laver riller og passager i isterningen. Som forventet smeltede isterningen drysset med salt meget hurtigere.Derfor drysser pedellerne med salt på stierne om vinteren. Hvis du drysser salt på is, kan du ikke kun se smeltningen, men også tegne lidt!

Vi frøs en stor istap og dryssede den med salt, tog pensler og akvarel maling og begyndte at skabe skønhed.Den ældste søn påførte maling på isen med en pensel, og den yngste med sine hænder.

Vores erfarne kreativitet forener hele familien, så Makarushkins pen kom ind i kameralinsen!

Makar og Vlad er meget alle elsker at fryse

. Nogle gange er der helt uventede varer i fryseren.

Jeg drømte om at gøre denne oplevelse siden barndommen, men min mor havde ikke en pels, og mangeJeg havde ikke brug for en pelsfrakke og ingen erstatninger! Min elskede købte mig en pelsfrakke, og nu præsenterer jeg for din opmærksomhed denne vidunderlige oplevelse. I starten anede jeg ikke, hvordan man kunne finde på at pakke is ind i en pels, selvom man virkelig gerne vil eksperimentere. Og hvis eksperimentet mislykkes, hvordan vaskes det senere. Åh, det var det ikke! ..

Jeg lagde is i poser :) Jeg pakkede den ind i en pelsfrakke og ventede. Wow, alt er fantastisk! Pelsen er intakt, og isen smeltede meget mindre end kontrolprøven, som stod i nærheden uden pels.

Hvor er det dejligt at være voksen, at have en pels og lave alle mulige børneeksperimenter!

Din Galina Kuzmina

Tabellen viser de termofysiske egenskaber for en opløsning af calciumchlorid CaCl 2 afhængig af temperatur og saltkoncentration: opløsningens specifik varme, termisk ledningsevne, viskositet af vandige opløsninger, deres termiske diffusivitet og Prandtl-tallet. Koncentrationen af salt CaCl 2 i opløsning er fra 9,4 til 29,9%. Temperaturen, ved hvilken egenskaberne er givet, bestemmes af saltindholdet i opløsningen og varierer fra -55 til 20°C.

Kalcium Klorid CaCl 2 fryser muligvis ikke op til minus 55°С
. For at opnå denne effekt skal koncentrationen af salt i opløsningen være 29,9%, og dens massefylde vil være 1286 kg/m 3 .

Med en stigning i saltkoncentrationen i en opløsning øges ikke kun dens tæthed, men også sådanne termofysiske egenskaber som den dynamiske og kinematiske viskositet af vandige opløsninger såvel som Prandtl-tallet. For eksempel, dynamisk viskositet af CaCl 2 opløsning
med en saltkoncentration på 9,4% ved en temperatur på 20°C er 0,001236 Pa s, og med en stigning i koncentrationen af calciumchlorid i opløsningen til 30%, stiger dens dynamiske viskositet til en værdi på 0,003511 Pa s.

Det skal bemærkes, at temperaturen har den stærkeste indflydelse på viskositeten af vandige opløsninger af dette salt. Når en opløsning af calciumchlorid afkøles fra 20 til -55°C, kan dens dynamiske viskositet øges med 18 gange og kinematisk med 25 gange.

Givet følgende termofysiske egenskaber af CaCl 2 opløsning
:

, kg/m3;
frysepunkt °С;
dynamisk viskositet af vandige opløsninger, Pa s;
Prandtl nummer.

ÑÐ°ÑÑÐ¾Ð»ÑÐµÐ¼Ð¿ÐµÑÐ°ÑÑÑÐ°

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð · α ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð δ¶¶Ð Ð Ð Ð Ð Ð δÐ Ð Ð Ð Ð δÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð δ °ÑÑÐµÐµÐ¾ÐµÐ ÑÐ¸ÑÑÑ. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ññμ¼ññññññ ° ° °ñ °ñññ ° °ñ °ñññ ° ñññ Ð ÐμÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ðμ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð »Ð ²Ðððð Ð¾Ð¾Ð¾²²²²²² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ²Ð Ð ² DND »D ÑÐ¾Ð'ÐμÑÐ¶Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ¾Ð» D D² ND ° ÑÑÐ¾Ð »Ðμ Ð¼ÐμÐ½ÑÑÐμ, ÑÐμÐ¼ ÑÑÐμÐ ± ÑÐμÐ¼Ð¾Ðμ Ð'Ð» Ñ ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ ND ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ °, Ð²Ð¾Ð'Ð ° ÑÑÐºÐ¾ÑÐ¸Ñ Ð¾Ð ±ÑÐ°Ð·Ð¾Ð²Ð°Ð½Ð¸Ðµ ÐºÑÐ¸ÑÑÐ°Ð»Ð»Ð¾Ð² Ð»ÑÐ´Ð° Ð¿ÑÐ¸ Ð¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´ÐµÐ½Ñ°ÑÐ´ÑÐ¸Ð»Ð¸Ð ¸ Ð¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´ÐµÐ½ÑÑÐ°Ð¸Ð¾Ð¸Ð¸Ð¸ Kører ñðμμðððμð½ððÐμÐμÐ Ð Ð¾ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ÐμÑ ÐºÐ¾Ð½ÑÐμÐ½ÑÑÐ ° NDN ÑÐ¾Ð¸Ð¸ Ð¾ÑÑÐ ° Ð »ÑÐ½Ð¾Ð¼ ÑÑÑÐ ° NDN ÑÐ¾Ð¸ Ð¾ÑÑÐ ° Ð» ÑÐ½Ð¾Ð¼ ÑÑÑÐ ° NDN ÑÐ¾Ð¸ Ð¾ÑÑÐ ° Ð »ÑÐ½Ð¾Ð¼ ÑÑÑÐ ° NDNÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ ñ ñ ñ Ð ° Ð ° ñ °

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñÐ ññ ñ ñ ññ ° ñ ° Ð ° С Ð Ð'Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μñ Dd ° Ð¼ÐμÑÐ · Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ ND ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ ° â ÑÑÐ¾ Ð¿ÑÐ¾ÑÐμÑÑ Ñ NND ° ÑÑÐ¸ÐμÐ¼ ÑÐºÑÑÑÐ¾Ð¹ ÑÐμÐ¿Ð »Ð¾ÑÑ, Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾Ð¼Ñ ÑÐμÐ¼Ð¿ÐμÑÐ ° ÑÑÑÐ ° Ð¾ÑÑÐ ° ÐμÑÑÑ Ð½ÐμÐ¸Ð · Ð¼ÐµÐ½Ð½Ð¾Ð¹. Resume . Ð Ð · ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ññÐ Ð ° Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° ¸ Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾ÑÐ½Ð½Ð¾Ð¹ Dd ° Ð½Ð½ÑÐ¹ Ð¿ÑÐ¾ÑÐμÑÑ Ð¿ÑÐ¸Ð¼ÐμÐ½ÑÐμÑÑÑ D² Ð¿Ð »Ð ° ÑÑÐ¸Ð½ÑÐ ° NNN Ð¸ÑÐ¿Ð ° ÑÐ¸ÑÐμÐ» NN Ð¿ÑÐ¸ NND ° Ð½ÑÐ¿Ð¾ÑÑÐ¸ÑÐ¾Ð²ÐºÐμ Ð¿ÑÐ¾Ð'ÑÐºÑÐ¾Ð² .

Ved hvilken temperatur kan havvand fryse?

Men hovedspørgsmålet er endnu ikke besvaret. Vi har allerede lært, at salt bremser frysningen af vand, havet vil være dækket af en isskorpe ikke ved nul, men ved temperaturer under nul. Men hvor langt skal termometeraflæsningerne gå til minus, så beboerne i kystområderne ikke hører den sædvanlige lyd af brændingen, når de forlader deres hjem?

For at bestemme denne værdi er der en speciel formel, kompleks og forståelig kun for specialister. Det afhænger af hovedindikatoren - saltholdighedsniveau
. Men da vi har en gennemsnitsværdi for denne indikator, kan vi så også finde det gennemsnitlige frysepunkt? Helt sikkert.

Hvis du ikke behøver at beregne alt op til en hundrededel, for en bestemt region, husk temperaturen ved -1,91 grader
.

Det kan se ud til, at forskellen ikke er så stor, kun to grader. Men under sæsonbestemte temperaturudsving kan dette spille en kæmpe rolle, hvor termometeret falder mindst 0. Det ville kun være 2 grader køligere, indbyggerne i det samme Afrika eller Sydamerika kunne se is nær kysten, men desværre. Vi synes dog ikke, at de er meget kede af et sådant tab.

Termofysiske egenskaber af NaCl-opløsning

Tabellen viser de termofysiske egenskaber af en opløsning af natriumchlorid NaCl afhængig af temperatur og saltkoncentration. Koncentrationen af natriumchlorid NaCl i opløsning er fra 7 til 23,1%. Det skal bemærkes, at når en vandig opløsning af natriumchlorid afkøles, ændres dens specifikke varmekapacitet lidt, den termiske ledningsevne falder, og opløsningens viskositet stiger.

Givet følgende termofysiske egenskaber af NaCl-opløsning
:

opløsningsdensitet, kg/m3;
frysepunkt °С;
specifik (masse) varmekapacitet, kJ/(kg grader);
varmeledningskoefficient, W/(m deg);
opløsningens dynamiske viskositet, Pa s;
kinematisk viskositet af opløsningen, m 2 /s;
termisk diffusivitet, m 2 /s;
Prandtl nummer.

Hvad er havvand lavet af?

Hvordan er indholdet af havene forskelligt fra ferskvand? Forskellen er ikke så stor, men alligevel:

Meget mere salt.
Magnesium og natriumsalte dominerer.
Tætheden afviger lidt inden for få procent.
Hydrogensulfid kan dannes i dybden.

Hovedbestanddelen af havvand, uanset hvor forudsigeligt det kan lyde, er vand. Men i modsætning til vandet i floder og søer er det indeholder store mængder natrium- og magnesiumchlorider
.

Salinitet er estimeret til 3,5 ppm, men for at gøre det mere klart - til 3,5 tusindedele af en procent af den samlede sammensætning.

Og selv denne, ikke den mest imponerende figur, giver vand ikke kun med en bestemt smag, men gør det også udrikkeligt. Der er ingen absolutte kontraindikationer, havvand er ikke en gift eller et giftigt stof, og der vil ikke ske noget dårligt fra et par slurke. Det vil være muligt at tale om konsekvenserne, hvis en person er mindst hele dagen. Også sammensætningen af havvand inkluderer:

Fluor.
Brom.
Calcium.
Kalium.
Klor.
sulfater.
Guld.

Sandt nok, i procent er alle disse elementer meget mindre end salte.

Stater og typer af vand

Vand på planeten Jorden kan antage tre hovedtilstande af aggregering: flydende, fast og gasformig, som kan omdannes til forskellige former, der samtidig eksisterer sammen med hinanden (isbjerge i havvand, vanddamp og iskrystaller i skyer på himlen, gletsjere og frie -strømmende floder).

Afhængigt af karakteristikaene for oprindelse, formål og sammensætning kan vand være:

frisk;
mineral;
nautiske;
drikke (her inkluderer vi postevand);
regn;
optøet;
brak;
struktureret;
destilleret;
deioniseret.

Tilstedeværelsen af brintisotoper gør vand:

lys;
tung (deuterium);
supertung (tritium).

Vi ved alle, at vand kan være blødt og hårdt: denne indikator bestemmes af indholdet af magnesium- og calciumkationer.

Hver af de typer og samlede tilstande af vand, vi har nævnt, har sit eget fryse- og smeltepunkt.

Video om frysende saltvand

Sådan laver du postevand destilleret

Frysepunkt for alkohol. Ethylalkohol formel Hvad ved du om vands kogepunkt?

Hvordan påvirker havvand håret?

Temperaturregimet bestemmer først og fremmest hastigheden af fryseprocessen.

Temperatur i intervallet af positive og negative værdier påvirker reaktionshastigheden, forbindelsernes opløselighed, opløsningshastigheden, koagulering samt koncentrationen af udissocierede ionpar. Der er flere typer temperatur i løsninger: strukturel, frysepunkt. Krystallisationsstarttemperatur (frysepunkt) - den temperatur, ved hvilken, som et resultat af afkøling af opløsningen, begynder dannelsen af krystaller. Frysepunktssænkning ΔТз er forskellen mellem frysepunktet for et rent opløsningsmiddel og en opløsning. Frysepunktet for saltlage er altid under frysepunktet for rent vand og afhænger af koncentrationen af opløste salte. Denne afhængighed for saltlage kan udtrykkes ved ligningen:

hvor TIL
- proportionalitetskoefficient; MED
er koncentrationen af det opløste stof i opløsningen.

I mindre fortyndede opløsninger bestemmes krystallisationens begyndelsestemperatur ud fra tilstandsdiagrammet for det tilsvarende system. Da frysetemperaturen i havvand og stærkt mineraliseret naturlig saltlage vil være anderledes, antager vi, at denne temperatur skal beregnes ved hjælp af forskellige formler.

Vi har lavet en tilnærmelse af de eksperimentelle data om frysepunkterne for opløsninger af bordsalt, havvand og naturlige saltlage, der er brugt i arbejdet. Afhængighederne af frysetemperaturændringer i grafiske og analytiske former er vist i figur 41-43.

Ris. 41. Frysepunktets afhængighed af saltindholdet af en saltopløsning

Ris. 42. Havvandets frysepunkts afhængighed af saltholdighed

Ris. 43. Afhængighed af frysepunktet for saltlage af saltholdighed

Ud fra de præsenterede frysepunktsværdier (tabel 9) kan det ses, at frysepunktet falder i takt med, at opløsningens samlede saltholdighed stiger, og når antallet af komponenter inkluderet i det frosne system stiger - ΔТз(NaCl)

Tabel 9. Analyse af de konstruerede grafiske afhængigheder

Ctot, g/dm 3	Frysepunkt, °С
NaCl opløsning	havvand
t=8∙10 -5 M 2 -0,0945M+1,0595,	0,0557M+0,0378,	t=-2∙10 -4 M 2 -0,0384M-0,7035,

*
R 2 - pålidelighed af tilnærmelse

Det er kendt, at frysning af individuelle salte fra afsaltet vand sker ved forskellige temperaturer, for eksempel ved en temperatur på -2°C udfælder calciumcarbonat. Ved -3,5 ° C natriumsulfat. Når temperaturen falder til -20 ° C, udfældes bordsalt, til -25,5-26 ° C magnesiumchlorider, og ved meget lave temperaturer - 40-55 ° C udfældes kalium- og calciumchlorider. For negative temperaturer er processen med dannelse af krystallinske hydrater, som er ustabile ved temperaturer under 0°C, specifik. For eksempel dannes hydrohalit NaCl * 2H 2 O ved -0,15 ° C, MgCl 2 * 12 H 2 O er stabil ved -15 ° C, og MgCl 2 * 8H 2 O er under 0 ° C, Na 2 CO 3 * 7H 2O dannes kun ved -10°C. KCl krystalliserer ved 0°С i form af KCl, ved -6,6°С eksisterer allerede to faser side om side - KCl og KCl*H 2 O, ved -10,6°С udfældes kun KCl*H 2 O. Ved negative temperaturer udskilles individuelle krystallinske hydrater med det maksimalt mulige antal molekyler af krystallisationsvand, ifølge koordinationsnumrene ved en given værdi, og deres blandinger (men ikke blandede krystaller). Et unormalt fald i frysepunktet for koncentrerede opløsninger skal bemærkes.

Vi gør dig opmærksom på tidsskrifterne udgivet af forlaget "Academy of Natural History"

Ved hvilken temperatur fryser vandet? Det ser ud til - det enkleste spørgsmål, som selv et barn kan svare på: frysepunktet for vand ved normalt atmosfærisk tryk på 760 mmHg er nul grader Celsius.

Imidlertid er vand (på trods af dets ekstremt brede udbredelse på vores planet) det mest mystiske og ikke fuldt forståede stof, så svaret på dette spørgsmål kræver en detaljeret og begrundet samtale.

I Rusland og Europa måles temperaturen på Celsius-skalaen, hvis højeste værdi er 100 grader.
Den amerikanske videnskabsmand Fahrenheit udviklede sin egen skala med 180 divisioner.
Der er en anden enhed for temperaturmåling - kelvin, opkaldt efter den engelske fysiker Thomson, som modtog titlen Lord Kelvin.

Hvorfor du ikke bør drikke havvand

Vi har allerede kort berørt dette emne, lad os se på det lidt mere detaljeret. Sammen med havvand kommer der to ioner ind i kroppen - magnesium og natrium.

Natrium	Magnesium
Deltager i at opretholde vand-saltbalancen, en af hovedionerne sammen med kalium.	Den vigtigste effekt er på centralnervesystemet.
Med en stigning i antallet Na i blodet frigives væske fra cellerne.	Udskilles meget langsomt fra kroppen.
Alle biologiske og biokemiske processer forstyrres.	Et overskud i kroppen fører til diarré, som forværrer dehydrering.
Menneskets nyrer er ikke i stand til at klare så meget salt i kroppen.	Måske udviklingen af nervøse lidelser, utilstrækkelig tilstand.

Det kan ikke siges, at en person ikke har brug for alle disse stoffer, men skal altid passe inden for visse grænser. Efter at have drukket et par liter sådant vand, vil du gå for langt ud over deres grænser.

Men i dag kan det presserende behov for brug af havvand kun opstå blandt ofrene for skibsvrag.