Gefrierpunkt von Alkohol. Ethylalkohol-Formel

Was bestimmt den Salzgehalt von Meerwasser

Eine etwas höhere Figur sehen 3,5 ppm

, könnten Sie denken, dass dies eine Konstante für jedes Meerwasser auf unserem Planeten ist. Aber alles ist nicht so einfach, der Salzgehalt hängt von der Region ab. Je weiter nördlich die Region liegt, desto größer ist dieser Wert.

Der Süden hingegen rühmt sich nicht so salziger Meere und Ozeane. Natürlich haben alle Regeln ihre Ausnahmen. Der Salzgehalt in den Meeren ist normalerweise etwas niedriger als in den Ozeanen.

Was ist die geografische Aufteilung im Allgemeinen? Es ist nicht bekannt, Forscher halten es für selbstverständlich, es gibt alles. Vielleicht sollte die Antwort in den früheren Perioden der Entwicklung unseres Planeten gesucht werden. Nicht zu der Zeit, als das Leben geboren wurde – viel früher.

Wir wissen bereits, dass der Salzgehalt des Wassers von folgenden Faktoren abhängt:

Magnesiumchlorid.
Natriumchlorid.
andere Salze.

Vielleicht waren die Vorkommen dieser Substanzen in einigen Teilen der Erdkruste etwas größer als in benachbarten Regionen. Andererseits hob niemand die Meeresströmungen auf, früher oder später musste sich das allgemeine Niveau einpendeln.

Ein kleiner Unterschied hängt also höchstwahrscheinlich mit den klimatischen Eigenschaften unseres Planeten zusammen. Nicht die unbegründeteste Meinung, wenn man sich an die Fröste erinnert und was genau bedenkt Wasser mit hohem Salzgehalt gefriert langsamer.

Gefrierphasen

Es ist sehr interessant zu beobachten, wie Meerwasser gefriert. Es ist nicht wie Süßwasser sofort mit einer gleichmäßigen Eiskruste bedeckt. Wenn sich ein Teil davon in Eis verwandelt (und es frisch ist), wird der Rest des Volumens noch salziger und es ist ein noch stärkerer Frost erforderlich, um es einzufrieren.

Eisarten

Wenn sich das Meer abkühlt, bilden sich verschiedene Eisarten:

Schneesturm;
Schlamm;
Nadeln;
Salo;
Nils.

Wenn das Meer noch nicht gefroren ist, sich aber sehr nahe daran befindet und zu diesem Zeitpunkt Schnee fällt, schmilzt er beim Kontakt mit der Oberfläche nicht, sondern ist mit Wasser gesättigt und bildet eine zähflüssige, breiige Masse namens Schnee. Beim Gefrieren verwandelt sich dieser Brei in Schlamm, der für Schiffe, die in einen Sturm geraten, sehr gefährlich ist. Dadurch wird das Deck sofort mit einer Eiskruste bedeckt.

Wenn das Thermometer die zum Einfrieren erforderliche Marke erreicht, beginnen sich im Meer Eisnadeln zu bilden - Kristalle in Form von sehr dünnen sechseckigen Prismen. Wenn Sie sie mit einem Netz sammeln, das Salz abwaschen und sie schmelzen, werden Sie feststellen, dass sie fad sind.

Wenn es noch kälter wird, beginnt das Fett zu gefrieren und bildet eine Eiskruste, durchsichtig und zerbrechlich wie Glas. Solches Eis wird Nilas oder Flasche genannt. Es ist salzig, obwohl es aus ungesäuerten Nadeln gebildet wird. Tatsache ist, dass die Nadeln beim Gefrieren die kleinsten Tropfen des umgebenden Salzwassers auffangen.

Nur in den Meeren gibt es ein Phänomen wie schwimmendes Eis. Er entsteht, weil das Wasser hier vor der Küste schneller abkühlt. Das dort gebildete Eis friert bis zum Küstenrand zu, weshalb es Festeis genannt wurde. Wenn sich der Frost bei ruhigem Wetter verstärkt, erobert er schnell neue Gebiete und erreicht manchmal eine Breite von mehreren zehn Kilometern. Doch sobald ein starker Wind aufkommt, beginnt das Festeis in unterschiedlich große Stücke zu zerbrechen. Diese oft riesigen Eisschollen (Eisfelder) werden von Wind und Strömung durch das Meer getragen und verursachen Probleme für Schiffe.

Meerwasserentsalzung.

Von Entsalzung hat jeder zumindest ein bisschen gehört, manche erinnern sich jetzt sogar an den Film „Water World“. Wie realistisch ist es, in jedes Haus einen solchen tragbaren Brenner zu stellen und das Problem des Trinkwassers für die Menschheit für immer zu vergessen? Immer noch Fantasie, nicht Realität.

Auf die aufgewendete Energie kommt es an, denn für einen effizienten Betrieb werden riesige Kapazitäten benötigt, nicht weniger als ein Atomreaktor. Nach diesem Prinzip arbeitet eine Entsalzungsanlage in Kasachstan.Die Idee wurde auch auf der Krim eingereicht, aber die Leistung des Sewastopol-Reaktors reichte für solche Mengen nicht aus.

Vor einem halben Jahrhundert, vor zahlreichen Atomkatastrophen, konnte man noch davon ausgehen, dass ein friedliches Atom in jedes Haus eindringen würde. Es gab sogar einen Slogan. Aber es ist bereits klar, dass kein Einsatz von nuklearen Mikroreaktoren:

Bei Haushaltsgeräten.
Bei Industrieunternehmen.
Im Auto- und Flugzeugbau.
Und ja, innerhalb der Stadtgrenzen.

Im nächsten Jahrhundert nicht zu erwarten. Die Wissenschaft mag einen weiteren Sprung machen und uns überraschen, aber bisher sind dies nur die Fantasien und Hoffnungen sorgloser Romantiker.

Gefrierpunkt von destilliertem Wasser

Kann destilliertes Wasser gefrieren? Denken Sie daran, dass zum Gefrieren von Wasser einige Kristallisationszentren enthalten sein müssen, bei denen es sich um Luftblasen, Schwebeteilchen sowie Schäden an den Wänden des Behälters handeln kann, in dem es sich befindet.

Destilliertes Wasser, das völlig frei von Verunreinigungen ist, hat keine Kristallisationskeime und beginnt daher bei sehr niedrigen Temperaturen zu gefrieren. Der anfängliche Gefrierpunkt von destilliertem Wasser liegt bei -42 Grad. Den Wissenschaftlern gelang es, destilliertes Wasser auf -70 Grad zu unterkühlen.

Wasser, das sehr niedrigen Temperaturen ausgesetzt war, aber nicht kristallisiert ist, wird als „unterkühlt“ bezeichnet. Sie können eine Flasche destilliertes Wasser in den Gefrierschrank stellen, eine Unterkühlung erreichen und dann einen sehr effektiven Trick demonstrieren - siehe Video:

Durch sanftes Klopfen auf eine aus dem Kühlschrank genommene Flasche oder durch das Hineinwerfen eines kleinen Eisstücks können Sie zeigen, wie es sich sofort in Eis verwandelt, das wie längliche Kristalle aussieht.

Destilliertes Wasser: gefriert diese gereinigte Substanz oder nicht unter Druck? Ein solcher Prozess ist nur unter speziell geschaffenen Laborbedingungen möglich.

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DER WASSERKREISLAUF IM WELTMEER

In den Polarregionen wird das abkühlende Wasser dichter und sinkt zu Boden. Von dort gleitet es langsam in Richtung Äquator. Daher sind tiefe Gewässer in allen Breitengraden kalt. Selbst am Äquator hat das Grundwasser nur eine Temperatur von 1-2 ° über Null.

Da Strömungen warmes Wasser vom Äquator in gemäßigte Breiten transportieren, steigt kaltes Wasser sehr langsam aus der Tiefe auf, um seinen Platz einzunehmen. An der Oberfläche erwärmt es sich wieder, gelangt in die subpolaren Zonen, wo es abkühlt, sinkt auf den Boden und bewegt sich wieder entlang des Bodens bis zum Äquator.

In den Ozeanen gibt es also eine Art Wasserkreislauf: An der Oberfläche bewegt sich Wasser vom Äquator zu den subpolaren Zonen und entlang des Meeresbodens - von den subpolaren Zonen zum Äquator. Dieser Prozess der Wasservermischung schafft zusammen mit anderen oben erwähnten Phänomenen die Einheit der Ozeane.

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Im Abschnitt über die Frage, was erreicht werden kann, gibt der Autor die niedrigste Temperatur einer Wasser-Salz-Lösung von gewöhnlichem (Koch-, NaCl-) Salz an europäisch
Die beste Antwort ist Durch die Zugabe von Salz zu Wasser steigt die Eisschmelzgeschwindigkeit und die Schmelztemperatur des Eises sinkt. Denn die Zugabe von Salz bewirkt eine Schwächung des molekularen Zusammenhalts und die Zerstörung der Kristallgitter des Eises. Das Schmelzen der Eis-Salz-Mischung erfolgt unter Wärmeentzug aus der Umgebung, wodurch sich die umgebende Luft abkühlt und ihre Temperatur abnimmt. Mit zunehmendem Salzgehalt im Eis-Salz-Gemisch sinkt dessen Schmelzpunkt. Die Salzlösung mit dem niedrigsten Schmelzpunkt wird als Eutektikum bezeichnet, und ihre Schmelztemperatur wird als Kryohydratpunkt bezeichnet. Der Kryohydratpunkt für eine Eis-Salz-Mischung mit Speisesalz liegt bei -21,2 °C, bei einer Salzkonzentration in der Lösung von 23,1 % bezogen auf die Gesamtmasse der Mischung, was etwa 30 kg Salz pro 100 kg entspricht Eis.Bei einer weiteren Erhöhung der Salzkonzentration kommt es nicht zu einer Abnahme der Schmelztemperatur des Eis-Salz-Gemisches, sondern zu einer Erhöhung der Schmelztemperatur (bei 25 % Salzkonzentration in der Lösung bezogen auf die Gesamtmasse steigt die Schmelztemperatur bis -8 ° C) Beim Einfrieren einer wässrigen Kochsalzlösung in einer dem Kryohydratpunkt entsprechenden Konzentration wird eine homogene Mischung aus Eis und Salzkristallen erhalten, die als eutektische feste Lösung bezeichnet wird Der Schmelzpunkt einer eutektischen festen Lösung Natriumchlorid beträgt -21,2 ° C und die Schmelzwärme beträgt 236 kJ / kg. Die eutektische Lösung wird zur drehmomentfreien Kühlung verwendet. Dazu wird eine eutektische Kochsalzlösung in Nullen - dicht verschlossene Formen - gegossen und eingefroren. Gefrorene Nullen werden zum Kühlen von Theken, Schränken, gekühlten tragbaren Kühltaschen usw. verwendet (öffnen Sie den Gefrierschrank eines Haushaltskühlschranks - Sie finden einen solchen Behälter).Im Handel war die Eis-Salz-Kühlung vor der Massenproduktion von Geräten weit verbreitet mit Maschinenkühlung.

Antwort von Austrocknen
Die niedrigste Temperatur aller Temperaturen ist der absolute Nullpunkt, etwa -273 Grad Celsius

Antwort von Olja
die Temperatur hängt von der Salzkonzentration in der Lösung ab, je höher die Konzentration, desto niedriger der Gefrierpunkt. das Nachschlagewerk wurde mir für eine Weile weggenommen)), aber wenn wir davon ausgehen, dass Meerwasser eine Salzlösung ist, können wir daraus schließen, dass die Gefriertemperatur viel niedriger als Null ist .... Grad -15-20

Antwort von fähig
22,4 %ige wässrige NaCl-Lösung gefriert bei 21,2 °C
zur FrageWässrige NaCl-Lösung "Kristallisationstemperatur"

Antwort von Jergej Nesnamow
Tabelle 10.8. Gefrierpunkt der NaCl-Lösung NaCl-Gehalt, g in 100 g Wasser 5 - -4,4 9,0 - -5,4 10,6 - -6,4 12,3 - -7,5 14,0 - -8,6 15,7 - -9,8 17,5 - -11,0 19,3 - - 12,2 21,2 - -13,6 23,1 - - 15,1 25,0 - - 16,0 26,9 - -18,2 29,0 - -20,0 30,1 — -21,2

Gefrierpunkt von Salzwasser

Experimente mit Eis für Kinder sind immer interessant. Während ich Experimente mit Vlad durchführte, machte ich sogar einige Entdeckungen für mich.

Heute finden wir Antworten auf folgende Fragen:

Wie verhält sich Wasser, wenn es gefroren ist?
Was passiert, wenn man Salzwasser einfriert?
Mantel wird das Eis wärmen?
und einige andere…

eiskaltes Wasser

Wasser dehnt sich aus, wenn es gefriert. Das Foto zeigt ein Glas gefrorenes Wasser. Es ist zu sehen, dass das Eis in einem Tuberkel aufgegangen ist. Wasser gefriert nicht gleichmäßig. Zunächst erscheint Eis an den Wänden des Glases und füllt nach und nach das gesamte Gefäß. In Wasser bewegen sich die Moleküle zufällig, sodass es die Form des Gefäßes annimmt, in das es gegossen wird. Eis hingegen hat eine klare kristalline Struktur, wobei die Abstände zwischen Eismolekülen größer sind als zwischen Wassermolekülen, sodass Eis mehr Platz einnimmt als Wasser, d. h. es dehnt sich aus.

Kann Salzwasser gefrieren?

Je salziger das Wasser, desto niedriger der Gefrierpunkt. Für das Experiment nahmen wir zwei Gläser – in einem Süßwasser (gekennzeichnet mit dem Buchstaben B), in dem anderen sehr salzhaltiges Wasser (gekennzeichnet mit den Buchstaben B + C).

Nachdem ich die ganze Nacht im Gefrierfach gestanden hatte, gefror das Salzwasser nicht, aber es bildeten sich Eiskristalle im Glas. Süßwasser wurde zu Eis. Während ich mit Tassen und Salzlösungen manipulierte, schuf Vladik sein ungeplantes Experiment.

Er goss Wasser und Pflanzenöl in einen Becher und stellte ihn diskret in den Gefrierschrank. Am nächsten Tag fand ich einen Becher mit Eis und trübem Öl im Wasser. Wir schließen daraus, dass verschiedene Flüssigkeiten unterschiedliche Gefriertemperaturen haben.

Salzwasser im Gefrierschrank hat nicht gefroren, aber was passiert, wenn Sie Salz auf das Eis streuen? Lass uns nachsehen.

Erfahrung mit Eis und Salz

Nehmen Sie zwei Eiswürfel. Bestreuen Sie einen von ihnen mit Salz und lassen Sie den zweiten zum Vergleich stehen. Salz korrodiert das Eis und hinterlässt Rillen und Durchgänge im Eiswürfel. Wie erwartet schmolz der mit Salz bestreute Eiswürfel viel schneller.Deshalb streuen die Hausmeister im Winter die Wege mit Salz. Wenn Sie Salz auf Eis streuen, können Sie nicht nur beim Schmelzen zusehen, sondern auch ein wenig zeichnen!

Wir haben einen großen Eiszapfen eingefroren und mit Salz bestreut, Pinsel genommen und Aquarellfarben und begann Schönheit zu schaffen: Der älteste Sohn trug mit dem Pinsel Farbe auf das Eis auf, der jüngere mit den Händen.

Unsere erfahrene Kreativität vereint die ganze Familie, also kam Makarushkins Stift in die Kameralinse!

Makar und Vlad sind sehr Jeder liebt es zu frieren

. Manchmal gibt es völlig unerwartete Gegenstände im Gefrierschrank.

Ich habe seit meiner Kindheit davon geträumt, diese Erfahrung zu machen, aber meine Mutter hatte keinen Pelzmantel und vieleIch brauchte keinen Pelzmantel und keinen Ersatz! Mein Geliebter hat mir einen Pelzmantel gekauft, und jetzt präsentiere ich Ihnen diese wunderbare Erfahrung. Am Anfang hatte ich keine Ahnung, wie man sich dazu entschließen könnte, Eiscreme in einen Pelzmantel zu hüllen, auch wenn man wirklich experimentieren möchte. Und wenn das Experiment fehlschlägt, wie man es später wäscht. Ach, das war es nicht! ..

Ich habe Eis in Tüten gepackt :) Ich habe es in einen Pelzmantel gewickelt und gewartet. Wow, alles super! Der Pelzmantel ist intakt, und die Eiscreme ist viel weniger geschmolzen als die Kontrollprobe, die ohne Pelzmantel daneben stand.

Wie schön ist es, erwachsen zu sein, einen Pelzmantel zu haben und allerlei Kinderexperimente zu machen!

Eure Galina Kuzmina

Die Tabelle zeigt die thermophysikalischen Eigenschaften einer Lösung von Calciumchlorid CaCl 2 in Abhängigkeit von Temperatur und Salzkonzentration: spezifische Wärme der Lösung, Wärmeleitfähigkeit, Viskosität wässriger Lösungen, deren Temperaturleitfähigkeit und die Prandtl-Zahl. Die Konzentration von Salz CaCl 2 in Lösung beträgt 9,4 bis 29,9%. Die Temperatur, bei der die Eigenschaften gegeben sind, wird durch den Salzgehalt der Lösung bestimmt und liegt im Bereich von -55 bis 20°C.

Calciumchlorid CaCl 2 darf bis minus 55°С nicht gefrieren
. Um diesen Effekt zu erzielen, sollte die Salzkonzentration in der Lösung 29,9 % und ihre Dichte 1286 kg/m 3 betragen.

Mit steigender Salzkonzentration in einer Lösung steigt nicht nur deren Dichte, sondern auch thermophysikalische Eigenschaften wie die dynamische und kinematische Viskosität wässriger Lösungen sowie die Prandtl-Zahl. Zum Beispiel, Dynamische Viskosität einer CaCl 2 -Lösung
bei einer Salzkonzentration von 9,4 % bei einer Temperatur von 20 °C beträgt sie 0,001236 Pa s, und bei einer Erhöhung der Calciumchloridkonzentration in der Lösung auf 30 % steigt ihre dynamische Viskosität auf einen Wert von 0,003511 Pa s.

Zu beachten ist, dass die Temperatur den stärksten Einfluss auf die Viskosität wässriger Lösungen dieses Salzes hat. Wenn eine Calciumchloridlösung von 20 auf -55 °C abgekühlt wird, kann ihre dynamische Viskosität um das 18-fache und ihre kinematische um das 25-fache zunehmen.

Angesichts der folgenden thermophysikalische Eigenschaften von CaCl 2 -Lösung
:

, kg / m 3;
Gefrierpunkt °С;
dynamische Viskosität wässriger Lösungen, Pa s;
Prandtl-Zahl.

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Ab welcher Temperatur kann Meerwasser gefrieren?

Aber die Hauptfrage ist noch nicht beantwortet. Wir haben bereits gelernt, dass Salz das Gefrieren von Wasser verlangsamt, das Meer wird nicht bei Null, sondern bei Minustemperaturen mit einer Eiskruste bedeckt. Doch wie weit darf das Thermometer auf Minus gehen, damit die Bewohner der Küstenregionen nicht das gewohnte Rauschen der Brandung hören, wenn sie ihre Häuser verlassen?

Um diesen Wert zu bestimmen, gibt es eine spezielle Formel, die nur für Spezialisten komplex und verständlich ist. Es hängt vom Hauptindikator ab - Salzgehalt
. Aber da wir einen Durchschnittswert für diesen Indikator haben, können wir auch den durchschnittlichen Gefrierpunkt finden? Ja natürlich.

Wenn Sie für eine bestimmte Region nicht alles bis auf ein Hundertstel berechnen müssen, erinnere dich an die Temperatur von -1,91 Grad
.

Es mag scheinen, dass der Unterschied nicht so groß ist, nur zwei Grad. Aber bei jahreszeitlichen Temperaturschwankungen kann dies eine große Rolle spielen, wenn das Thermometer mindestens auf 0 fällt. Es wäre nur 2 Grad kühler, die Bewohner des gleichen Afrikas oder Südamerikas könnten Eis in Küstennähe sehen, aber leider. Wir glauben jedoch nicht, dass sie von einem solchen Verlust sehr verärgert sind.

Thermophysikalische Eigenschaften von NaCl-Lösung

Die Tabelle zeigt die thermophysikalischen Eigenschaften einer Natriumchloridlösung NaCl in Abhängigkeit von Temperatur und Salzkonzentration. Die Konzentration von Natriumchlorid NaCl in Lösung beträgt 7 bis 23,1 %. Es ist zu beachten, dass sich beim Abkühlen einer wässrigen Natriumchloridlösung ihre spezifische Wärmekapazität geringfügig ändert, die Wärmeleitfähigkeit abnimmt und die Viskosität der Lösung zunimmt.

Angesichts der folgenden Thermophysikalische Eigenschaften von NaCl-Lösung
:

Lösungsdichte, kg/m 3 ;
Gefrierpunkt °С;
spezifische (Masse-) Wärmekapazität, kJ/(kg deg);
Wärmeleitfähigkeitskoeffizient, W/(m Grad);
dynamische Viskosität der Lösung, Pa s;
kinematische Viskosität der Lösung, m 2 /s;
Wärmeleitfähigkeit, m 2 /s;
Prandtl-Zahl.

Woraus besteht Meerwasser?

Wie unterscheidet sich der Inhalt der Meere von Süßwasser? Der Unterschied ist nicht so groß, aber trotzdem:

Viel mehr Salz.
Magnesium- und Natriumsalze überwiegen.
Die Dichte unterscheidet sich leicht, innerhalb weniger Prozent.
In der Tiefe kann sich Schwefelwasserstoff bilden.

Der Hauptbestandteil von Meerwasser, egal wie vorhersehbar es klingen mag, ist Wasser. Aber anders als das Wasser von Flüssen und Seen ist es enthält große Mengen an Natrium- und Magnesiumchloriden
.

Der Salzgehalt wird auf 3,5 ppm geschätzt, aber um es deutlicher zu machen - auf 3,5 Tausendstel Prozent der Gesamtzusammensetzung.

Und selbst diese nicht gerade beeindruckende Zahl verleiht dem Wasser nicht nur einen spezifischen Geschmack, sondern macht es auch ungenießbar. Es gibt keine absoluten Kontraindikationen, Meerwasser ist kein Gift oder eine toxische Substanz, und nach ein paar Schlucken passiert nichts Schlimmes. Es wird möglich sein, über die Folgen zu sprechen, wenn eine Person mindestens den ganzen Tag unterwegs ist.Außerdem umfasst die Zusammensetzung des Meerwassers:

Fluor.
Brom.
Kalzium.
Kalium.
Chlor.
Sulfate.
Gold.

Zwar sind all diese Elemente prozentual viel weniger als Salze.

Zustände und Arten von Gewässern

Wasser auf dem Planeten Erde kann drei Hauptaggregationszustände annehmen: flüssig, fest und gasförmig, die sich in verschiedene Formen umwandeln können, die gleichzeitig miteinander koexistieren (Eisberge in Meerwasser, Wasserdampf und Eiskristalle in Wolken am Himmel, Gletscher und frei -fließende Flüsse).

Abhängig von den Eigenschaften von Herkunft, Verwendungszweck und Zusammensetzung kann Wasser sein:

frisch;
Mineral;
nautisch;
Trinken (hier schließen wir Leitungswasser ein);
Regen;
aufgetaut;
brackig;
strukturiert;
destilliert;
deionisiert.

Das Vorhandensein von Wasserstoffisotopen macht Wasser:

hell;
schwer (Deuterium);
superschwer (Tritium).

Wir alle wissen, dass Wasser weich und hart sein kann: Dieser Indikator wird durch den Gehalt an Magnesium- und Calciumkationen bestimmt.

Jede der aufgeführten Arten und Aggregatzustände von Wasser hat seinen eigenen Gefrier- und Schmelzpunkt.

Video zum Einfrieren von Salzwasser

Wie man Leitungswasser destilliert

Gefrierpunkt von Alkohol. Ethylalkohol-Formel Was wissen Sie über den Siedepunkt von Wasser?

Wie wirkt sich Meerwasser auf das Haar aus?

Das Temperaturregime bestimmt in erster Linie die Geschwindigkeit des Gefrierprozesses.

Die Temperatur im Bereich positiver und negativer Werte beeinflusst die Reaktionsgeschwindigkeit, die Löslichkeit von Verbindungen, die Auflösungsgeschwindigkeit, die Koagulation sowie die Konzentration nicht dissoziierter Ionenpaare. Es gibt verschiedene Arten von Temperaturen in Lösungen: Struktur, Gefrierpunkt. Kristallisationsstarttemperatur (Gefrierpunkt) - die Temperatur, bei der durch Abkühlen der Lösung die Bildung von Kristallen beginnt. Gefrierpunktserniedrigung ΔTz ist die Differenz zwischen dem Gefrierpunkt eines reinen Lösungsmittels und einer Lösung. Der Gefrierpunkt von Sole liegt immer unter dem Gefrierpunkt von reinem Wasser und hängt von der Konzentration der gelösten Salze ab. Diese Abhängigkeit für Solen kann durch die Gleichung ausgedrückt werden:

wo ZU
- Verhältnismäßigkeitskoeffizient; MIT
ist die Konzentration des gelösten Stoffes in der Lösung.

Bei weniger verdünnten Lösungen wird die Kristallisationsbeginntemperatur aus dem Zustandsdiagramm des entsprechenden Systems bestimmt. Da die Gefriertemperatur von Meerwasser und stark mineralisierten Natursole unterschiedlich sein wird, gehen wir davon aus, dass diese Temperatur mit unterschiedlichen Formeln berechnet werden sollte.

Wir haben eine Annäherung an die experimentellen Daten zu den Gefrierpunkten der in der Arbeit verwendeten Lösungen von Kochsalz, Meerwasser und natürlichen Solen vorgenommen. Die Abhängigkeiten der Gefriertemperaturänderungen in grafischer und analytischer Form sind in den Abbildungen 41-43 dargestellt.

Reis. 41. Die Abhängigkeit des Gefrierpunktes vom Salzgehalt einer Salzlösung

Reis. 42. Abhängigkeit des Gefrierpunktes von Meerwasser vom Salzgehalt

Reis. 43. Abhängigkeit des Gefrierpunktes von Sole vom Salzgehalt

Aus den dargestellten Gefrierpunktwerten (Tabelle 9) ist ersichtlich, dass der Gefrierpunkt mit zunehmendem Gesamtsalzgehalt der Lösung und mit zunehmender Anzahl der im gefrorenen System enthaltenen Komponenten abnimmt - ΔТз(NaCl)

Tabelle 9. Analyse der konstruierten grafischen Abhängigkeiten

Cges, g/dm 3	Gefrierpunkt, °С
NaCl-Lösung	Meerwasser
t = 8∙10 -5 M 2 -0,0945 M + 1,0595,	0,0557M+0,0378,	t=-2∙10 -4 M 2 -0,0384M-0,7035,

*
R 2 - Zuverlässigkeit der Annäherung

Es ist bekannt, dass das Gefrieren einzelner Salze aus entsalztem Wasser bei unterschiedlichen Temperaturen erfolgt, beispielsweise fällt bei einer Temperatur von -2°C Calciumcarbonat aus. Bei - 3,5 °C Natriumsulfat. Wenn die Temperatur auf -20 ° C fällt, fällt Kochsalz aus, auf -25,5-26 ° C Magnesiumchloride und bei sehr niedrigen Temperaturen - 40-55 ° C - Kalium- und Calciumchloride. Für negative Temperaturen ist der Prozess der Bildung von kristallinen Hydraten spezifisch, die bei Temperaturen unter 0°C instabil sind. Beispielsweise wird Hydrohalogenit NaCl * 2H 2 O bei -0,15 ° C gebildet, MgCl 2 * 12H 2 O ist bei -15 ° C stabil und MgCl 2 * 8H 2 O ist unter 0 ° C Na 2 CO 3 * 7H 2 O wird erst bei -10°C gebildet. KCl kristallisiert bei 0°C in Form von KCl, bei -6,6°C koexistieren bereits zwei Phasen - KCl und KCl*H 2 O, bei -10,6°C fällt nur KCl*H 2 O aus, bei negativen Temperaturen bilden sich einzelne kristalline Hydrate mit möglichst vielen Kristallwassermolekülen, entsprechend den Koordinationszahlen bei gegebenem Wert, und deren Mischungen (jedoch keine Mischkristalle). Eine anomale Abnahme des Gefrierpunkts konzentrierter Lösungen sollte beachtet werden.

Wir machen Sie auf die Zeitschriften des Verlags "Academy of Natural History" aufmerksam

Bei welcher Temperatur gefriert Wasser? Es scheint - die einfachste Frage, die sogar ein Kind beantworten kann: Der Gefrierpunkt von Wasser bei normalem Atmosphärendruck von 760 mmHg beträgt null Grad Celsius.

Wasser ist jedoch (trotz seiner extrem weiten Verbreitung auf unserem Planeten) die mysteriöseste und am wenigsten verstandene Substanz, daher erfordert die Antwort auf diese Frage ein ausführliches und begründetes Gespräch.

In Russland und Europa wird die Temperatur auf der Celsius-Skala gemessen, deren höchster Wert 100 Grad beträgt.
Der amerikanische Wissenschaftler Fahrenheit entwickelte eine eigene Skala mit 180 Teilungen.
Es gibt eine andere Einheit zur Temperaturmessung - Kelvin, benannt nach dem englischen Physiker Thomson, der den Titel Lord Kelvin erhielt.

Warum Sie kein Meerwasser trinken sollten

Wir haben dieses Thema bereits kurz angerissen, schauen wir uns das etwas genauer an. Zusammen mit Meerwasser gelangen zwei Ionen in den Körper - Magnesium und Natrium.

Natrium	Magnesium
Beteiligt sich an der Aufrechterhaltung des Wasser-Salz-Gleichgewichts, eines der Hauptionen zusammen mit Kalium.	Die Hauptwirkung liegt auf dem zentralen Nervensystem.
Mit steigender Zahl N / A im Blut wird Flüssigkeit aus den Zellen freigesetzt.	Sehr langsam aus dem Körper ausgeschieden.
Alle biologischen und biochemischen Prozesse sind gestört.	Ein Überschuss im Körper führt zu Durchfall, der die Austrocknung verschlimmert.
Die menschlichen Nieren können mit so viel Salz im Körper nicht fertig werden.	Vielleicht die Entwicklung von Nervenstörungen, unzureichender Zustand.

Man kann nicht sagen, dass ein Mensch all diese Substanzen nicht braucht, aber der Bedarf immer innerhalb gewisser Grenzen passt. Nachdem Sie ein paar Liter eines solchen Wassers getrunken haben, gehen Sie zu weit über ihre Grenzen hinaus.

Die dringende Notwendigkeit für die Verwendung von Meerwasser kann sich heute jedoch nur bei den Opfern von Schiffbrüchen ergeben.