Alkoholin jäätymispiste. Etyylialkoholin kaava

Mikä määrittää meriveden suolapitoisuuden

Nähdään hieman korkeampi luku 3,5 ppm

Saatat ajatella, että tämä on vakio kaikille planeettamme merivedelle. Mutta kaikki ei ole niin yksinkertaista, suolaisuus riippuu alueesta. Sattui vain niin, että mitä pohjoisempana alue sijaitsee, sitä suurempi tämä arvo on.

Etelässä päinvastoin ei ole niin suolaisia meriä ja valtameriä. Tietysti kaikissa säännöissä on poikkeuksensa. Merien suolapitoisuudet ovat yleensä hieman alhaisemmat kuin valtamerissä.

Mikä on maantieteellinen jako yleensä? Sitä ei tiedetä, tutkijat pitävät sitä itsestäänselvyytenä, kaikkea on olemassa. Ehkä vastausta pitäisi etsiä planeettamme aikaisemmista kehitysjaksoista. Ei silloin, kun elämä syntyi - paljon aikaisemmin.

Tiedämme jo, että veden suolapitoisuus riippuu:

magnesiumkloridi.
natriumkloridia.
muut suolat.

Ehkä joissakin osissa maankuorta näiden aineiden esiintymät olivat jonkin verran suurempia kuin lähialueilla. Toisaalta kukaan ei peruuttanut merivirtoja, ennemmin tai myöhemmin yleistason piti tasaantua.

Joten todennäköisimmin pieni ero liittyy planeettamme ilmasto-ominaisuuksiin. Ei kovin perusteeton mielipide, jos muistat pakkaset ja mietit mitä tarkalleen runsaasti suolaa sisältävä vesi jäätyy hitaammin.

Jäätymisvaiheet

On erittäin mielenkiintoista seurata kuinka merivesi jäätyy. Se ei ole heti peittynyt yhtenäisellä jääkuorella, kuten makealla vedellä. Kun osa siitä muuttuu jääksi (ja se on tuoretta), lopusta tilavuudesta tulee vielä suolaisempaa ja sen jäädyttäminen vaatii vielä voimakkaampaa pakkasta.

Jäätyypit

Meren jäähtyessä muodostuu erilaisia jäätyyppejä:

lumimyrsky;
liete;
neulat;
Salo;
nilas.

Jos meri ei ole vielä jäätynyt, mutta on hyvin lähellä sitä, ja silloin sataa lunta, se ei sula pintaan joutuessaan, vaan on vedellä kyllästynyt ja muodostaa viskoosin tahmean massan, jota kutsutaan lumeksi. Jäätyessään tämä puuro muuttuu lieteeksi, mikä on erittäin vaarallista myrskyyn joutuneille aluksille. Sen ansiosta kansi peittyy välittömästi jääkuorella.

Kun lämpömittari saavuttaa jäätymisen välttämättömän merkin, mereen alkaa muodostua jääneuloja - kiteitä erittäin ohuiden kuusikulmainen prismojen muodossa. Keräämällä ne verkolla, pesemällä pois suolan ja sulattamalla ne huomaat, että ne ovat mauttomia.

Vielä kylmemmäksi jäähtyessään rasva alkaa jäätyä ja muodostaa jääkuoren, läpinäkyvän ja hauraan kuin lasi. Tällaista jäätä kutsutaan nilasiksi tai pulloksi. Se on suolaista, vaikka se on muodostettu happamattomista neuloista. Tosiasia on, että jäätymisen aikana neulat vangitsevat ympäröivän suolaveden pienimmät pisarat.

Vain merissä on sellainen ilmiö kuin kelluva jää. Se johtuu siitä, että vesi jäähtyy täällä nopeammin rannikolla. Siellä muodostunut jää jäätyy rannikon reunaan, minkä vuoksi sitä kutsuttiin nopeaksi jääksi. Kun pakkanen voimistuu tyynellä säällä, se valloittaa nopeasti uusia alueita, joskus jopa kymmeniä kilometrejä leveäksi. Mutta heti kun voimakas tuuli nousee, nopea jää alkaa hajota erikokoisiksi paloiksi. Näitä usein valtavia (jääkenttiä) jäälautaa tuuli ja virta kuljettavat pitkin merta, mikä aiheuttaa ongelmia laivoille.

Meriveden suolanpoisto.

Suolanpoistosta kaikki ovat kuulleet ainakin vähän, jotkut muistavat nyt jopa elokuvan "Water World". Kuinka realistista on sijoittaa yksi tällainen kannettava tislaaja jokaiseen taloon ja unohtaa ikuisesti ihmiskunnan juomaveden ongelma? Edelleen fantasiaa, ei todellisuutta.

Kyse on kulutetusta energiasta, koska tehokkaaseen toimintaan tarvitaan valtavia kapasiteettia, peräti ydinreaktoria. Kazakstanissa sijaitseva suolanpoistolaitos toimii tällä periaatteella.Idea esitettiin myös Krimillä, mutta Sevastopolin reaktorin teho ei riittänyt sellaisiin määriin.

Puoli vuosisataa sitten, ennen lukuisia ydinkatastrofeja, voitiin vielä olettaa, että rauhanomainen atomi tulisi jokaiseen kotiin. Siellä oli jopa slogan. Mutta on jo selvää, että ydinmikroreaktoreita ei käytetä:

Kodinkoneissa.
Teollisuusyrityksissä.
Autojen ja lentokoneiden rakentamisessa.
Ja kyllä, kaupungin rajojen sisällä.

Ei odotettavissa ensi vuosisadalla. Tiede voi ottaa uuden harppauksen ja yllättää meidät, mutta toistaiseksi nämä ovat vain huolimattomien romantikoiden fantasioita ja toiveita.

Tislatun veden jäätymispiste

Jäätyykö tislattu vesi? Muista, että veden jäätymiseksi siinä on oltava joitain kiteytyskeskuksia, jotka voivat olla ilmakuplia, suspendoituneita hiukkasia sekä vaurioita säiliön, jossa se sijaitsee, seinissä.

Tislatussa vedessä, jossa ei ole täysin epäpuhtauksia, ei ole kiteytysytimiä, ja siksi sen jäätyminen alkaa erittäin alhaisissa lämpötiloissa. Tislatun veden alkuperäinen jäätymispiste on -42 astetta. Tiedemiehet onnistuivat saavuttamaan tislatun veden alijäähdytyksen -70 asteeseen.

Vettä, joka on altistunut erittäin alhaisille lämpötiloille, mutta joka ei ole kiteytynyt, kutsutaan "ylijäähdytetyksi". Voit laittaa pullon tislattua vettä pakastimeen, saavuttaa hypotermian ja näyttää sitten erittäin tehokkaan tempun - katso video:

Napauttamalla varovasti jääkaapista otettua pulloa tai heittämällä siihen pienen jääpalan voit näyttää kuinka se muuttuu hetkessä jääksi, joka näyttää pitkänomaisilta kiteiltä.

Tislattu vesi: jäätyykö tämä puhdistettu aine vai ei paineen alaisena? Tällainen prosessi on mahdollista vain erityisesti luoduissa laboratorio-olosuhteissa.

ÑÐ°ÑÑÐ¾Ð»ÑÐµÐ¼Ð¿ÐµÑÐ°ÑÑÑÐ°

- ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ¶¶ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð Ð Ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð Ð Ð Ð Ð ð ð ð Ð δ ° ññð²ð¾ñð ° ñð²ðμð »ð¸ ÑÐ¸ÑÑÑ. - - ñññ Ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð Ð Ð »Ð ²Ðððð Ð¾Ð¾Ð¾²²²²² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ²Ð Ð Ð ² DND »D ÑÐ¾Ð'ÐμÑÐ¶Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ¾Ð» D Ð² ND ° ÑÑÐ¾Ð »Ðμ Ð¼ÐμÐ½ÑÑÐμ, ÑÐμÐ¼ ÑÑÐμÐ ± ÑÐμÐ¼Ð¾Ðμ Ð'Ð» Ñ ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ ND ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ °, Ð²Ð¾Ð'Ð ° ÑÑÐºÐ¾ÑÐ¸Ñ Ð¾Ð * ¸ Ð¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´ÐµÐ½ÑÑÐ°Ð¸Ð¾Ð¸Ð¸Ð¸ Ðμμððμð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð Ð ð ð ð ð ð Ð ð ¸¸¸ Ðμñ ÐºÐ¾Ð½ññð¸ ññÐ ° ¸¸¾ ð ° Ð »ñÐ½Ð¾Ð¼ ññññð ¸¸ ñ¾¾¾¸¸¾¾ð¸ Ð» ñÐ½Ð¾Ð¼ ññññð ° ñ¸¸ ñÐ¾Ð¸ Ð¾ññð Ð »ñÐ½Ð¾Ð¼ ñññð ° ñÐ¾¸¸¸ Ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ ññ ñ ñ Ð ° Ð ° ñ °

Ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð - - Ð Ð Ð Ð Ð Ð μñ Dd ° Ð¼ÐμÑÐ · Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ ND ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ ° â ÑÑÐ¾ Ð¿ÑÐ¾ÑÐμÑÑ Ñ NND ° ÑÑÐ¸ÐμÐ¼ ÑÐºÑÑÑÐ¾Ð¹ ÑÐμÐ¿Ð »Ð¾ÑÑ, Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾Ð¼Ñ ÑÐμÐ¼Ð¿ÐμÑÐ ° ÑÑÑÐ ° Ð¾ÑÑÐ ° ÐμÑÑÑ Ð½ÐμÐ¸Ð · Ð¼ÐµÐ½Ð½Ð¾Ð¹. Reme Ð . - Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ññÐ Ð ° Ð ° Ð - Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° ¸ Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾ÑÐ½Ð½Ð¾Ð¹ÐÐ ° Ð Ð½Ðμññ Ð¿ññ¾¾¾ðððñññññ¸ Ð² Ð¿Ð »Ð ° ññð¸Ð½ñÐ ° ññññ ¸¸¿ðð ¸¸ ðð» ñññ¸¸¸ð ° ñð¿Ð¾¾ñ¸¸¸¾Ð²ÐºÐμ Ð¿ñ¾¾Ð'ñÐºñÐ¾Ð² .

- ¸Ñ Ð¸ ÑÐ»Ð¾ÑÐ¸Ð´Ð° Ð½Ð°ÑÑÐ¸Ñ. Ð Ð ° ññð²ð¾¾ ñÐ »Ð¾ñð¸Ð'ð ° ÐºÐ ° ð» ññð¸¸ Ð¿ñÐμð¶ð'¸ Ð¿ñÐμð³Ð'¾¾¸ðñÐ¾Ð »ñÐ · ñÐμññññ Ð Ð¿ñð¾Ð¼ññÐ» Ðμð ½ðñ Ð¿ñÐ¾¾¾¾¾ñð ñ ñ¾¾ðñð ñð ¸ Ð·Ð°Ð¼Ð¾ÑÐ°Ð¶Ð¸Ð²Ð°Ð½Ð¸Ð¸ Ð¿ÑÐ¾Ð´ÑÐºÑÐ¾Ð², ÑÑÐ°Ð½ÐµÐ¸Ð½Ðµ 17,8 Â°Ð¡. ... Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð 55 °C Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð ÐÐ ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð [ Ð ð ð ð ð ð ð ð ¿ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð Ð ñññððμ '' 'ðððððμ' '' Ðððððððð ° ð²ð ° ñññð¾¾¾ÐºÐ¸¸ ñññ¾¾¾ñðð¸ ð Ð¼ Ð ð ð Ð Ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð Ð Ð Ð Ð ð ð ð Ð ñññÐ¾ñññññ °ÐºÑ ÑÐ°ÑÑÐ¾Ð¾Ð° ÑÐ¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´Ð°ÐµÐ¼ÑÐ¼ Ð¿ÑÐ¾Ð´ÑÐºÑÐ¾Ð¼.

Ð Ð ° ññð²ð¾¾ ñÐ »Ð¾ñð¸Ð'Ð ° Ð½Ð ° ññð¸¸ (Ð¿Ð¸¸¸Ðμð²ð¾Ð¹ ¾Ð» Ð¸) Ð½Ðμ Ð¿ð¾¾¾¸¸¸ Ð¿ð¸¸Ðμð²ñðμ Ð¿ñ¸¾Ð'ñÐºññ. Ð¾ñððð Ð ° Ð ° ñÐ Ð Ð Ð Ðñðð Ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð¾Ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ÐÐ Ð * 1 Â°Ð¡. - Ð Ð ·

VESIKIERRE MAAILMANMERESSÄ

Napa-alueilla vesi tiivistyy jäähtyessään ja vajoaa pohjaan. Sieltä se liukuu hitaasti kohti päiväntasaajaa. Siksi syvät vedet ovat kylmiä kaikilla leveysasteilla. Jopa päiväntasaajalla pohjavesien lämpötila on vain 1-2 astetta nollan yläpuolella.

Koska virtaukset kuljettavat lämmintä vettä päiväntasaajalta lauhkeille leveysasteille, kylmä vesi nousee hyvin hitaasti syvyydestä tilalleen. Pinnalla se lämpenee jälleen, menee subpolaarisille vyöhykkeille, missä se jäähtyy, vajoaa pohjaan ja liikkuu jälleen pohjaa pitkin päiväntasaajalle.

Näin ollen valtamerissä on eräänlainen veden kiertokulku: pinnalla vesi liikkuu päiväntasaajalta subpolaarisille vyöhykkeille ja valtamerten pohjaa pitkin - subpolaarisista vyöhykkeistä päiväntasaajalle. Tämä veden sekoittumisprosessi yhdessä muiden edellä mainittujen ilmiöiden kanssa luo valtamerten yhtenäisyyden.

Jos löydät virheen, korosta tekstinpätkä ja napsauta Ctrl+Enter
.

Tekijän antamassa osassa kysymystä siitä, mitä voidaan saavuttaa tavallisen (pöytä, NaCl) suolan vesi-suolaliuoksen alin lämpötila eurooppalainen
paras vastaus on Lisäämällä veteen suolaa jään sulamisnopeus kiihtyy ja jään sulamislämpötila laskee. Tämä johtuu siitä, että suolan lisääminen heikentää molekyylien koheesiota ja tuhoaa jään kidehilat. Jää-suolaseoksen sulaminen etenee lämmön poistuessa ympäristöstä, minkä seurauksena ympäröivä ilma jäähtyy ja sen lämpötila laskee. Jää-suolaseoksen suolapitoisuuden kasvaessa sen sulamispiste laskee. Suolaliuosta, jonka sulamispiste on alhainen, kutsutaan eutektiseksi ja sen sulamislämpötilaa kutsutaan kryohydraattipisteeksi. Jää-suola-seoksen kryohydraattipiste pöytäsuolan kanssa on -21,2°C ja suolapitoisuus liuoksessa on 23,1 % suhteessa seoksen kokonaismassaan, mikä vastaa noin 30 kg suolaa 100 kg:aa kohden. jäätä.Suolapitoisuuden lisäämisellä ei ole kyse jää-suolaseoksen sulamislämpötilan laskusta, vaan sulamislämpötilan noususta (25 %:n suolapitoisuudessa liuoksessa kokonaismassasta sulamislämpötila nousee Jäädytettäessä pöytäsuolan vesiliuosta kryohydraattipistettä vastaavassa pitoisuudessa saadaan homogeeninen jää- ja suolakiteiden seos, jota kutsutaan eutektiseksi kiinteäksi liuokseksi. Eutektisen kiinteän aineen sulamispiste natriumkloridin pitoisuus on -21,2 °C ja sulamislämpö 236 kJ / kg. Eutektista liuosta käytetään nollamomenttijäähdytykseen. Tätä varten eutektinen ruokasuolan liuos kaadetaan nolliin - tiiviisti suljettuihin muotoihin - ja ne jäädytetään. Jäädytettyjä nollia käytetään tiskien, kaappien, jäähdytettyjen kannettavien kylmälaukkujen jne. jäähdyttämiseen (avaa kotitalousjääkaapin pakastin - sellaisen astian löydät) Kaupassa jääsuolajäähdytystä käytettiin laajalti ennen laitteiden massatuotantoa koneen jäähdytyksellä.

Vastaus osoitteesta kuivua
alin lämpötila kaikista lämpötiloista on absoluuttinen nolla, noin -273 celsiusastetta

Vastaus osoitteesta Olya
lämpötila riippuu liuoksen suolapitoisuudesta, mitä suurempi pitoisuus, sitä matalampi jäätymispiste. hakuteos otettiin minulta hetkeksi pois)), mutta jos lähdetään siitä, että merivesi on suolaliuosta, voimme päätellä, että jäätymislämpötila on paljon alhaisempi kuin nolla .... astetta -15-20

Vastaus osoitteesta pystyy
22,4 % NaCl:n vesiliuos jäätyy 21,2 °C:ssa
kysymykseen NaCl:n vesiliuos "kiteytyslämpötila"

Vastaus osoitteesta Jergei Neznamov
Taulukko 10.8. NaCl-liuoksen jäätymispisteNaCl-pitoisuus, g 100 g:ssa vettä 5 - -4,4 9,0 - -5,4 10,6 - -6,4 12,3 - -7,5 14,0 - -8,6 15,7 - -9,8 17,5 - -11,0 19,2 - -1,3 -1,6 - - 15,1 25,0 - - 16,0 26,9 - -18,2 29,0 - -20,0 30,1 - -21,2

Suolaveden jäätymispiste

Kokeilut lapsille jäällä ovat aina mielenkiintoisia. Kun tein kokeita Vladin kanssa, tein jopa useita löytöjä itselleni.

Tänään löydämme vastaukset seuraaviin kysymyksiin:

Miten vesi käyttäytyy jäätyessään?
Mitä tapahtuu, jos jäädytät suolaveden?
lämmittääkö takki jäätä?
ja jotkut muut…

jäätävää vettä

Vesi laajenee jäätyessään. Kuvassa on lasillinen jäätynyttä vettä. Voidaan nähdä, että jää on noussut tuberklissa. Vesi ei jäädy tasaisesti. Aluksi lasin seinämille ilmestyy jäätä, joka vähitellen täyttää koko astian. Vedessä molekyylit liikkuvat satunnaisesti, joten se ottaa sen astian muodon, johon se kaadetaan. Jäällä sen sijaan on selkeä kiderakenne, kun taas jäämolekyylien väliset etäisyydet ovat suuremmat kuin vesimolekyylien välillä, joten jää vie enemmän tilaa kuin vesi, eli se laajenee.

Jäätyykö suolavesi?

Mitä suolaisempi vesi, sitä matalampi jäätymispiste. Kokeilua varten otimme kaksi lasillista - toiseen makeaan veteen (merkitty kirjaimella B), toiseen erittäin suolaiseen veteen (merkitty kirjaimilla B + C).

Koko yön pakastimessa seisottuaan suolavesi ei jäätynyt, vaan lasiin muodostui jääkiteitä. Raikas vesi muuttui jääksi. Kun manipuloin kupeilla ja suolaliuoksilla, Vladik loi suunnittelemattoman kokeilunsa.

Hän kaatoi vettä, kasviöljyä mukiin ja laittoi sen huomaamattomasti pakastimeen. Seuraavana päivänä löysin kelluvan mukin jäätä ja sameaa öljyä. Päättelemme, että eri nesteillä on erilaiset jäätymislämpötilat.

Pakastimen suolavesi ei jäätynyt, mutta mitä tapahtuu, jos ripottelet suolaa jäälle? Tarkistetaan.

Kokemusta jäästä ja suolasta

Ota kaksi jääpalaa. Ripottele yksi niistä suolalla ja jätä toinen vertailua varten. Suola syövyttää jäätä ja tekee jääkuutioon uria ja kulkua. Kuten odotettiin, suolalla siroteltu jääpala sulasi paljon nopeammin.Siksi talonhoitajat ripottelevat polkuja suolalla talvella. Jos ripottelet suolaa jäälle, et voi vain katsella sulamista, vaan myös piirtää hieman!

Pakastimme ison jääpuikon ja ripottelimme siihen suolaa, otimme siveltimet ja akvarellimaalit ja alkoi luoda kauneutta.. Vanhin poika maalasi jäälle siveltimellä ja nuorempi käsin.

Kokenut luovuutemme yhdistää koko perheen, joten Makarushkinin kynä pääsi kameran linssiin!

Makar ja Vlad ovat erittäin kaikki rakastavat jäätymistä

. Joskus pakastimessa on täysin odottamattomia esineitä.

Olen haaveillut tämän kokemuksen tekemisestä lapsuudesta lähtien, mutta äidilläni ei ollut turkkia, ja monetEn tarvinnut turkkia enkä korvikkeita! Rakkaani osti minulle turkin, ja nyt esitän huomionne tämän upean kokemuksen. Alussa minulla ei ollut aavistustakaan, kuinka voit päättää kääriä jäätelön turkkiin, vaikka todella haluaisi kokeilla. Ja jos kokeilu epäonnistuu, kuinka pestä se myöhemmin. Voi, ei ollut! ..

Laitoin jäätelön pusseihin :) Kääriin sen turkkiin ja odotin. Vau, kaikki on hienoa! Turkki on ehjä ja jäätelö on sulanut paljon vähemmän kuin kontrollinäyte, seisoen lähellä ilman turkkia.

Kuinka hienoa onkaan olla aikuinen, olla turkki ja tehdä kaikenlaisia lasten kokeita!

Sinun Galina Kuzminasi

Taulukossa on esitetty kalsiumkloridi CaCl 2 -liuoksen lämpöfysikaaliset ominaisuudet lämpötilasta ja suolapitoisuudesta riippuen: liuoksen ominaislämpö, lämmönjohtavuus, vesiliuosten viskositeetti, niiden lämpödiffuusio ja Prandtl-luku. CaCl2-suolan pitoisuus liuoksessa on 9,4 - 29,9 %. Lämpötila, jossa ominaisuudet annetaan, määräytyy liuoksen suolapitoisuuden mukaan ja vaihtelee -55 - 20 °C.

kalsiumkloridi CaCl 2 ei saa jäätyä miinus 55°C:een asti
. Tämän vaikutuksen saavuttamiseksi liuoksen suolapitoisuuden tulee olla 29,9 % ja sen tiheydeksi 1286 kg/m 3 .

Kun suolapitoisuus kasvaa liuoksessa, ei vain sen tiheys kasva, vaan myös sellaiset lämpöfysikaaliset ominaisuudet kuin vesiliuosten dynaaminen ja kinemaattinen viskositeetti sekä Prandtl-luku. Esimerkiksi, CaCl 2 -liuoksen dynaaminen viskositeetti
suolakonsentraatiolla 9,4 % lämpötilassa 20 °C on 0,001236 Pas, ja kun kalsiumkloridin pitoisuus liuoksessa kasvaa 30 %:iin, sen dynaaminen viskositeetti kasvaa arvoon 0,003511 Pa s.

On huomattava, että lämpötilalla on voimakkain vaikutus tämän suolan vesiliuosten viskositeettiin. Kun kalsiumkloridiliuos jäähdytetään 20 °C:sta -55 °C:seen, sen dynaaminen viskositeetti voi kasvaa 18-kertaiseksi ja kinemaattinen 25-kertaiseksi.

Kun otetaan huomioon seuraava CaCl 2 -liuoksen lämpöfysikaaliset ominaisuudet
:

, kg/m3;
jäätymispiste °С;
vesiliuosten dynaaminen viskositeetti, Pa s;
Prandtl numero.

ÑÐ°ÑÑÐ¾Ð»ÑÐµÐ¼Ð¿ÐµÑÐ°ÑÑÑÐ°

- ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ¶¶ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð Ð Ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð Ð Ð Ð Ð ð ð ð Ð δ ° ññð²ð¾ñð ° ñð²ðμð »ð¸ ÑÐ¸ÑÑÑ. - - ñññ Ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð Ð Ð »Ð ²Ðððð Ð¾Ð¾Ð¾²²²²² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ²Ð Ð Ð ² DND »D ÑÐ¾Ð'ÐμÑÐ¶Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ¾Ð» D Ð² ND ° ÑÑÐ¾Ð »Ðμ Ð¼ÐμÐ½ÑÑÐμ, ÑÐμÐ¼ ÑÑÐμÐ ± ÑÐμÐ¼Ð¾Ðμ Ð'Ð» Ñ ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ ND ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ °, Ð²Ð¾Ð'Ð ° ÑÑÐºÐ¾ÑÐ¸Ñ Ð¾Ð * ¸ Ð¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´ÐµÐ½ÑÑÐ°Ð¸Ð¾Ð¸Ð¸Ð¸ Ðμμððμð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð Ð ð ð ð ð ð Ð ð ¸¸¸ Ðμñ ÐºÐ¾Ð½ññð¸ ññÐ ° ¸¸¾ ð ° Ð »ñÐ½Ð¾Ð¼ ññññð ¸¸ ñ¾¾¾¸¸¾¾ð¸ Ð» ñÐ½Ð¾Ð¼ ññññð ° ñ¸¸ ñÐ¾Ð¸ Ð¾ññð Ð »ñÐ½Ð¾Ð¼ ñññð ° ñÐ¾¸¸¸Ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ ññ ñ ñ Ð ° Ð ° ñ °

Ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð - - Ð Ð Ð Ð Ð Ð μñ Dd ° Ð¼ÐμÑÐ · Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ ND ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ ° â ÑÑÐ¾ Ð¿ÑÐ¾ÑÐμÑÑ Ñ NND ° ÑÑÐ¸ÐμÐ¼ ÑÐºÑÑÑÐ¾Ð¹ ÑÐμÐ¿Ð »Ð¾ÑÑ, Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾Ð¼Ñ ÑÐμÐ¼Ð¿ÐμÑÐ ° ÑÑÑÐ ° Ð¾ÑÑÐ ° ÐμÑÑÑ Ð½ÐμÐ¸Ð · Ð¼ÐµÐ½Ð½Ð¾Ð¹. Reme Ð . - Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ññÐ Ð ° Ð ° Ð - Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° ¸ Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾ÑÐ½Ð½Ð¾Ð¹ ÐÐ ° Ð Ð½Ðμññ Ð¿ññ¾¾¾ðððñññññ¸ Ð² Ð¿Ð »Ð ° ññð¸Ð½ñÐ ° ññññ ¸¸¿ðð ¸¸ ðð» ñññ¸¸¸ð ° ñð¿Ð¾¾ñ¸¸¸¾Ð²ÐºÐμ Ð¿ñ¾¾Ð'ñÐºñÐ¾Ð² .

Missä lämpötilassa merivesi voi jäätyä?

Mutta pääkysymykseen ei ole vielä vastattu. Olemme jo oppineet, että suola hidastaa veden jäätymistä, meri peittyy jääkuorella ei nollassa, vaan pakkasessa. Mutta kuinka pitkälle lämpömittarin lukemien pitäisi mennä miinukseen, jotta rannikkoalueiden asukkaat eivät kuule tavanomaista surffauksen ääntä poistuessaan kotoaan?

Tämän arvon määrittämiseksi on olemassa erityinen kaava, monimutkainen ja ymmärrettävä vain asiantuntijoille. Se riippuu pääindikaattorista - suolapitoisuuden taso
. Mutta koska meillä on tämän indikaattorin keskiarvo, voimmeko löytää myös keskimääräisen jäätymispisteen? Voi toki.

Jos sinun ei tarvitse laskea kaikkea sadasosaan, tietylle alueelle, Muista lämpötila -1,91 astetta
.

Saattaa tuntua, että ero ei ole niin suuri, vain kaksi astetta. Mutta vuodenaikojen lämpötilanvaihteluissa tällä voi olla valtava rooli, kun lämpömittari putoaa vähintään nollaan. Olisi vain 2 astetta viileämpää, saman Afrikan tai Etelä-Amerikan asukkaat voisivat nähdä jäätä lähellä rannikkoa, mutta valitettavasti. Emme kuitenkaan usko, että he ovat kovin järkyttyneitä tällaisesta menetyksestä.

NaCl-liuoksen lämpöfysikaaliset ominaisuudet

Taulukossa esitetään natriumkloridi-NaCl-liuoksen lämpöfysikaaliset ominaisuudet lämpötilasta ja suolapitoisuudesta riippuen. Natriumkloridin NaCl pitoisuus liuoksessa on 7 - 23,1 %. On huomattava, että kun natriumkloridin vesiliuosta jäähdytetään, sen ominaislämpökapasiteetti muuttuu hieman, lämmönjohtavuus laskee ja liuoksen viskositeetti kasvaa.

Kun otetaan huomioon seuraava NaCl-liuoksen lämpöfysikaaliset ominaisuudet
:

liuoksen tiheys, kg/m3;
jäätymispiste °С;
ominaislämpökapasiteetti (massa), kJ/(kg astetta);
lämmönjohtavuuskerroin, W/(m deg);
liuoksen dynaaminen viskositeetti, Pa s;
liuoksen kinemaattinen viskositeetti, m 2 /s;
lämpödiffuusio, m 2 /s;
Prandtl numero.

Mistä merivesi on tehty?

Miten merien sisältö eroaa makeasta vedestä? Ero ei ole niin suuri, mutta silti:

Paljon enemmän suolaa.
Magnesium- ja natriumsuolat hallitsevat.
Tiheys vaihtelee hieman, muutaman prosentin sisällä.
Rikkivetyä voi muodostua syvyydessä.

Meriveden pääkomponentti, vaikka se kuulostaa kuinka ennakoitavalta, on vesi. Mutta toisin kuin jokien ja järvien vedet, se sisältää suuria määriä natrium- ja magnesiumklorideja
.

Suolapitoisuudeksi on arvioitu 3,5 ppm, mutta selvemmin - 3,5 tuhannesosaa koko koostumuksesta.

Ja jopa tämä, ei kaikkein vaikuttavin hahmo, antaa vedelle paitsi tietyn maun, myös tekee siitä juomakelvottoman. Absoluuttisia vasta-aiheita ei ole, merivesi ei ole myrkky tai myrkyllinen aine, eikä parista siemailusta tapahdu mitään pahaa. Seurauksista voidaan puhua, jos henkilö on vähintään koko päivän. Myös meriveden koostumus sisältää:

Fluori.
Bromi.
Kalsium.
kalium.
Kloori.
sulfaatit.
Kulta.

Totta, prosentteina kaikki nämä alkuaineet ovat paljon vähemmän kuin suolat.

vesimuodot ja -tyypit

Maaplaneetan vesillä voi olla kolme pääasiallista aggregaatiotilaa: nestemäinen, kiinteä ja kaasumainen, jotka voivat muuttua eri muodoiksi, jotka elävät samanaikaisesti toistensa kanssa (jäävuoria merivedessä, vesihöyryä ja jääkiteitä pilvissä taivaalla, jäätiköt ja vapaat -virtaavat joet).

Alkuperän, tarkoituksen ja koostumuksen ominaisuuksista riippuen vesi voi olla:

tuore;
mineraali;
merenkulku;
juominen (tähän sisällytetään vesijohtovesi);
sade;
sulatettu;
murtovettä;
jäsennelty;
tislattu;
deionisoitu.

Vedyn isotooppien läsnäolo tekee vedestä:

valo;
raskas (deuterium);
superraskas (tritium).

Tiedämme kaikki, että vesi voi olla pehmeää ja kovaa: tämä indikaattori määräytyy magnesium- ja kalsiumkationien pitoisuuden perusteella.

Jokaisella luettelemillamme vesityypeillä ja aggregaattitiloilla on oma jäätymis- ja sulamispisteensä.

Jäätävää suolavettä video

Kuinka saada vesijohtovesi tislattua

Alkoholin jäätymispiste. Etyylialkoholin kaava Mitä tiedät veden kiehumispisteestä?

Miten merivesi vaikuttaa hiuksiin?

Lämpötila määrittää ensinnäkin jäätymisprosessin nopeuden.

Lämpötila positiivisten ja negatiivisten arvojen alueella vaikuttaa reaktioiden nopeuteen, yhdisteiden liukoisuuteen, liukenemisnopeuteen, koagulaatioon sekä dissosioitumattomien ioniparien pitoisuuteen. Liuoksissa on useita lämpötyyppejä: rakenteellinen, jäätymispiste. Kiteyttämisen aloituslämpötila (jäätymispiste) - lämpötila, jossa kiteiden muodostuminen alkaa liuoksen jäähdytyksen seurauksena. Jäätymispisteen lasku ΔTz on ero puhtaan liuottimen ja liuoksen jäätymispisteen välillä. Suolaveden jäätymispiste on aina puhtaan veden jäätymispisteen alapuolella ja riippuu liuenneiden suolojen pitoisuudesta. Tämä suolaliuosten riippuvuus voidaan ilmaista yhtälöllä:

missä TO
- suhteellisuuskerroin; KANSSA
on liuenneen aineen pitoisuus liuoksessa.

Vähemmän laimeissa liuoksissa kiteytymisen alkamislämpötila määritetään vastaavan järjestelmän tilakaaviosta. Koska merivesien ja erittäin mineralisoituneiden luonnon suolavesien jäätymislämpötila on erilainen, oletamme, että tämä lämpötila tulisi laskea eri kaavoilla.

Olemme tehneet likimääräisen kokeellisen tiedon työssä käytettyjen ruokasuolan, meriveden ja luonnon suolaliuosten jäätymispisteistä. Jäätymislämpötilan muutosten riippuvuudet graafisessa ja analyyttisessä muodossa on esitetty kuvissa 41-43.

Riisi. 41. Jäätymispisteen riippuvuus suolaliuoksen suolapitoisuudesta

Riisi. 42. Meriveden jäätymispisteen riippuvuus suolaisuudesta

Riisi. 43. Suolaliuoksen jäätymispisteen riippuvuus suolapitoisuudesta

Esitetyistä jäätymispistearvoista (taulukko 9) voidaan nähdä, että jäätymispiste laskee, kun liuoksen kokonaissuolapitoisuus kasvaa ja pakastettuun järjestelmään kuuluvien komponenttien lukumäärä kasvaa - ΔТз(NaCl)

Taulukko 9. Muodostettujen graafisten riippuvuuksien analyysi

Ctot, g/dm 3	Jäätymispiste, °С
NaCl-liuos	merivettä
t = 8∙10 -5 M 2 -0,0945 M+1,0595,	0,0557 M+0,0378,	t = -2∙10 -4 M 2 -0,0384M-0,7035,

*
R 2 - likiarvon luotettavuus

On tunnettua, että yksittäisten suolojen jäätyminen suolattomasta vedestä tapahtuu eri lämpötiloissa, esimerkiksi -2°C:n lämpötilassa kalsiumkarbonaattia saostuu. -3,5 °C:ssa natriumsulfaatti. Kun lämpötila laskee -20 °C:seen, pöytäsuola saostuu, -25,5-26 °C:seen magnesiumklorideja, ja erittäin alhaisissa lämpötiloissa - 40-55 °C:ssa kalium- ja kalsiumkloridit saostuvat. Negatiivisissa lämpötiloissa kiteisten hydraattien muodostumisprosessi, jotka ovat epästabiileja alle 0 °C:n lämpötiloissa, on spesifinen. Esimerkiksi hydrohaliitti NaCl * 2H 2 O muodostuu -0,15 °C:ssa, MgCl 2 * 12H 2 O on stabiili -15 °C:ssa ja MgCl 2 * 8H 2 O on alle 0 °C, Na 2 CO 3 * 7H 20 muodostuu vain -10°C:ssa. KCl kiteytyy 0°C:ssa KCl:n muodossa, -6,6°С:ssa on jo kaksi faasia rinnakkain - KCl ja KCl*H 2 O, -10,6°С:ssa vain KCl*H 2 O. Negatiivisissa lämpötiloissa yksittäiset kiteiset hydraatit suurimmalla mahdollisella määrällä kiteytysvesimolekyylejä koordinaatiolukujen mukaisesti tietyllä arvolla ja niiden seoksia (mutta ei sekakiteitä). Konsentroitujen liuosten jäätymispisteen poikkeava lasku on huomattava.

Tuomme huomionne Kustantajan "Academy of Natural History" julkaisemat lehdet

Missä lämpötilassa vesi jäätyy? Vaikuttaa siltä - yksinkertaisin kysymys, johon jopa lapsi voi vastata: veden jäätymispiste normaalissa ilmanpaineessa 760 mmHg on nolla celsiusastetta.

Vesi (huolimatta sen äärimmäisen laajasta levinneisyydestä planeetallamme) on kuitenkin salaperäisin ja ei täysin ymmärretty aine, joten vastaus tähän kysymykseen vaatii yksityiskohtaisen ja perustellun keskustelun.

Venäjällä ja Euroopassa lämpötila mitataan Celsius-asteikolla, jonka korkein arvo on 100 astetta.
Amerikkalainen tiedemies Fahrenheit kehitti oman asteikkonsa, jossa on 180 jakoa.
On toinenkin lämpötilan mittayksikkö - kelvin, joka on nimetty englantilaisen fyysikon Thomsonin mukaan, joka sai Lord Kelvin -tittelin.

Miksi merivettä ei pitäisi juoda

Olemme jo käsitelleet tätä aihetta lyhyesti, katsotaanpa sitä hieman yksityiskohtaisemmin. Yhdessä meriveden kanssa kehoon pääsee kaksi ionia - magnesium ja natrium.

Natrium	Magnesium
Osallistuu vesi-suolatasapainon ylläpitämiseen, joka on yksi tärkeimmistä ioneista kaliumin ohella.	Päävaikutus on keskushermostoon.
Määrän kasvun myötä Na veressä soluista vapautuu nestettä.	Hyvin hitaasti erittyy elimistöstä.
Kaikki biologiset ja biokemialliset prosessit häiriintyvät.	Ylimäärä kehossa johtaa ripuliin, mikä pahentaa kuivumista.
Ihmisen munuaiset eivät pysty käsittelemään niin paljon suolaa kehossa.	Ehkä hermoston häiriöiden kehittyminen, riittämätön kunto.

Ei voida sanoa, että ihminen ei tarvitse kaikkia näitä aineita, mutta tarpeet mahtuvat aina tiettyihin rajoihin. Kun olet juonut muutaman litran tällaista vettä, ylität liian pitkälle niiden rajat.

Kuitenkin nykyään kiireellinen tarve meriveden käyttöön voi syntyä vain haaksirikkouksien uhrien keskuudessa.