Točka smrzavanja alkohola. Formula etilnog alkohola

Što određuje salinitet morske vode

Vidjevši malo višu brojku 3,5 ppm

, mogli biste pomisliti da je to konstanta za svaku morsku vodu na našem planetu. Ali sve nije tako jednostavno, salinitet ovisi o regiji. Upravo se dogodilo da što se regija nalazi sjevernije, to je ta vrijednost veća.

Jug se, naprotiv, može pohvaliti ne tako slanim morima i oceanima. Naravno, sva pravila imaju svoje iznimke. Razina soli u morima obično je nešto niža nego u oceanima.

Koja je općenito zemljopisna podjela? Ne zna se, istraživači to uzimaju zdravo za gotovo, ima svega. Možda odgovor treba tražiti u ranijim razdobljima razvoja našeg planeta. Ne u vrijeme kad se život rodio – mnogo ranije.

Već znamo da salinitet vode ovisi o prisutnosti:

magnezijev klorid.
natrijev klorid.
druge soli.

Možda su u nekim dijelovima zemljine kore naslage ovih tvari bile nešto veće nego u susjednim regijama. S druge strane, morske struje nitko nije otkazao, prije ili kasnije se opća razina morala izravnati.

Dakle, najvjerojatnije je mala razlika povezana s klimatskim značajkama našeg planeta. Nije najneutemeljenije mišljenje, ako se sjećate mrazova i razmislite što točno voda s visokim udjelom soli sporije se smrzava.

Faze zamrzavanja

Vrlo je zanimljivo gledati kako se morska voda smrzava. Nije odmah prekriven jednoličnom ledenom korom, poput slatke vode. Kada se dio pretvori u led (a svjež je), ostatak volumena postaje još slaniji, a za zamrzavanje je potreban još jači mraz.

Vrste leda

Kako se more hladi, nastaju različite vrste leda:

mećava;
mulj;
igle;
Salo;
nilas.

Ako se more još nije smrzlo, ali mu je vrlo blizu, a u to vrijeme pada snijeg, ono se ne topi kada dođe u dodir s površinom, nego se zasiti vodom i tvori viskoznu kašastu masu koja se zove snijeg. Smrznuvši se, ova kaša se pretvara u mulj, koji je vrlo opasan za brodove zahvaćene olujom. Zbog toga je paluba trenutno prekrivena ledenom korom.

Kada termometar dosegne oznaku potrebnu za smrzavanje, u moru se počinju stvarati ledene iglice – kristali u obliku vrlo tankih šesterokutnih prizmi. Skupljajući ih mrežom, ispirući sol i otapajući, otkrit ćete da su bezukusni.

Kad postane još hladnije, mast se počinje smrzavati i stvara se ledena kora, prozirna i lomljiva poput stakla. Takav led se zove nilas, ili boca. Slan je, iako nastaje od beskvasnih iglica. Činjenica je da tijekom smrzavanja iglice hvataju i najmanje kapi okolne slane vode.

Samo u morima postoji takav fenomen kao što je plutajući led. Nastaje zato što se voda ovdje brže hladi s obale. Led koji se tamo stvorio smrzava se do obalnog ruba, zbog čega je nazvan brzim ledom. Kako se mraz pojačava tijekom mirnog vremena, brzo zauzima nove teritorije, ponekad dosežući desetke kilometara u širinu. Ali čim se diže jak vjetar, brzi led se počinje lomiti na komade raznih veličina. Te ledene plohe, često ogromne (ledena polja), vjetar i struja nose po moru, stvarajući probleme brodovima.

Desalinizacija morske vode.

Što se desalinizacije tiče, svi su barem malo čuli, neki se sada sjećaju i filma “Vodeni svijet”. Koliko je realno staviti jedan takav prijenosni destilator u svaku kuću i zauvijek zaboraviti na problem pitke vode za čovječanstvo? I dalje fantazija, a ne stvarnost.

Sve se radi o utrošenoj energiji, jer za učinkovit rad potrebni su ogromni kapaciteti, ni manje ni više nego nuklearni reaktor. Po ovom principu radi postrojenje za desalinizaciju u Kazahstanu.Ideja je predana i na Krimu, ali snaga sevastopoljskog reaktora nije bila dovoljna za takve količine.

Prije pola stoljeća, prije brojnih nuklearnih katastrofa, još se moglo pretpostaviti da će mirni atom ući u svaki dom. Postojao je čak i slogan. Ali već je jasno da nema upotrebe nuklearnih mikroreaktora:

U kućanskim aparatima.
U industrijskim poduzećima.
U konstrukciji automobila i zrakoplova.
I da, u granicama grada.

Ne očekuje se u sljedećem stoljeću. Znanost može napraviti još jedan skok i iznenaditi nas, ali zasad su to samo maštarije i nade nemarnih romantičara.

Točka smrzavanja destilirane vode

Smrzava li se destilirana voda? Podsjetimo, da bi se voda smrznula, potrebno je u njoj imati neke kristalizacijske centre, a to mogu biti mjehurići zraka, suspendirane čestice, kao i oštećenja stijenki posude u kojoj se nalazi.

Destilirana voda, potpuno lišena ikakvih nečistoća, nema jezgre kristalizacije, pa stoga njeno smrzavanje počinje na vrlo niskim temperaturama. Početna točka smrzavanja destilirane vode je -42 stupnja. Znanstvenici su uspjeli postići superhlađenje destilirane vode na -70 stupnjeva.

Voda koja je bila izložena vrlo niskim temperaturama, ali nije kristalizirala naziva se "prehlađena". Možete staviti bocu destilirane vode u zamrzivač, postići hipotermiju, a zatim demonstrirati vrlo učinkovit trik - pogledajte video:

Laganim tapkanjem po bočici izvađenoj iz hladnjaka ili bacanjem malog komadića leda u nju možete pokazati kako se u trenutku pretvara u led koji izgleda kao izduženi kristali.

Destilirana voda: smrzava li se ova pročišćena tvar pod pritiskom ili ne? Takav je proces moguć samo u posebno stvorenim laboratorijskim uvjetima.

ÑÐ°ÑÑÐ¾Ð»ÑÐµÐ¼Ð¿ÐµÑÐ°ÑÑÑÐ°

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ÑÐ¸ÑÑÑ. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð - ñññ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð »Ð ²Ðððð Ð¾Ð¾Ð¾²²²²² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ²Ð Ð Ð ² DND »D ÑÐ¾Ð'ÐμÑÐ¶Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ¾Ð» D Ð² ND ° ÑÑÐ¾Ð »Ðμ Ð¼ÐμÐ½ÑÑÐμ, ÑÐμÐ¼ ÑÑÐμÐ ± ÑÐμÐ¼Ð¾Ðμ Ð'Ð» Ñ ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ ND ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ °, Ð²Ð¾Ð'Ð ° ÑÑÐºÐ¾ÑÐ¸Ñ Ð¾Ð Qð ° Ð · Ð¾Ð²Ð ° ÐºÐ¸ðμ ÐºñÐ¸¸ñ ð ° Ð »Ð» Ð¾ð²² Ð »ñÐ'ð ° Ð¿ñð Ð¾ñð Ð¾ñð» Ð ° Ð'ð'ð Ð¶ð Ð¶ð ð ð Ð Ð'ð ¸ Ð¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´ÐµÐ½ÑÑÐ°Ð¸Ð¾Ð¸Ð¸Ð¸ Trčanje ñμμðuððμð ð Ð Ð¾ ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ðμñuð ÐºÐ¾ð ð Ðºðμð ð Ð¸ ¸ ¸ ¸ ¸ ñ¾ð¸ð¸ ð¾ññÐ ° Ð »ñÐ½ð¾ð¼ ñññð ° ñ ñ ñ ¸ ¸ ¸ ¸ ¸ ¸ ¸ ¸ ¸ ¸¾ð¸ ð¾ññð ° Ð¾ñeñð ° Ð» ññð ñ ñ ñ ¸ ñ ¸ ¸ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ¼ð ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ ñ ñ ñ Ð ° Ð ° ñ °

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ ñ ñ ñ ñ ° ñ ñ ñ ñ ñ ° S ° Ð Ð'Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μñ DD ° Ð¼ÐμÑÐ · Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ ND ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ ° â ÑÑÐ¾ Ð¿ÑÐ¾ÑÐμÑÑ Ñ ÑÑÐ ° ÑÑÐ¸ÐμÐ¼ ÑÐºÑÑÑÐ¾Ð¹ ÑÐμÐ¿Ð »Ð¾ÑÑ, Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾Ð¼Ñ ÑÐμÐ¼Ð¿ÐμÑÐ ° ÑÑÑÐ ° Ð¾ÑÑÐ ° ÐμÑÑÑ Ð½ÐμÐ¸Ð · Ð¼ÐµÐ½Ð½Ð¾Ð¹. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ðñ² Ðñ Ðñ² . Ð Ð · ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ññÐ Ð ° Ð ° Ð Ð Ð Ð'Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° ¸ Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾ÑÐ½Ð½Ð¾Ð¹ÐÐ ° Ð½ð Ð½Ð¾ñð ð Ð ¿ñ ñ ñÐ¸ð Ð Ð ñ Ð² Ð ñ ñ ñ ñÐ¸ð ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ¸ ¸ ¸ ¸ ¸ ¸ ð Ð ° ñ ñ Ð¿Ð¸ ñ ñ .

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ÐÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð °Ð Ð °Ð ° ¸Ñ Ð¸ ÑÐ»Ð¾ÑÐ¸Ð´Ð° Ð½Ð°ÑÑÐ¸Ñ. Ð Ð ° Ð ñÐ²Ð¾ñ ñÐ »Ð¾ñð¸Ð'ð ° ÐºÐ ° Ð» ñÐ¸¸ Ð¿ñÐμð ð Ð²μ Ð² Ð Ð² Ð¸ð Ð² ¸ ¸ ¸ ¸ ¸ · · · · · ñμññññ ð Ðμññññ ð Ðμñuð Ðñññð ð Ð ½ ½ ½ ½ ¿ñ ñ ñ ½ ¸ Ð·Ð°Ð¼Ð¾ÑÐ°Ð¶Ð¸Ð²Ð°Ð½Ð¸Ð¸ Ð¿ÑÐ¾Ð´ÑÐºÑÐ¾Ð², ÑÑÐ°Ð½ÐµÐ², ÑÑÐ°Ð½ÐµÐ¸Ð½ÐµÐ¸Ð½ÐµÐ¸ 17,8 Â°Ð¡. Ð ° Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð 55 °C Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð · Ð (μ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð و Ðð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð °ÐºÑ ÑÐ°ÑÑÐ¾Ð¾Ð° ÑÐ¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´Ð°ÐµÐ¼ÑÐ¼ Ð¿ÑÐ¾Ð´ÑÐºÑÐ¾Ð¼.

Ð ° Ð ° ñÐ²Ð¾ñ ñÐ »Ð¾ñð Ð¾ñð ð¾ð ° Ððð ° ñð¸¸¸ (Ð¿ð¸ñð Ð Ð¾ð¾ð ð¾ð ð¾ð ð ñ ñ ¸ ¸ ¸ ¸ ¸) Ð¸ð Ðμ Ð ¿Ð¾ñð Ð ¿Ð¾ñðμ¸ Ð ¿Ð¸ Ðeñðμñ. Ð¾ñðð ð Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð¾ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ÐÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð½ Ð½ Ð½ 1 Â°Ð¡. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ² Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð DD ·

CIKLUS VODE U SVJETSKOM OCEANU

U polarnim područjima voda, hladeći se, postaje gušća i tone na dno. Odatle polako klizi prema ekvatoru. Stoga su na svim geografskim širinama duboke vode hladne. Čak i na ekvatoru, donje vode imaju temperaturu od samo 1-2 ° iznad nule.

Budući da struje nose toplu vodu od ekvatora do umjerenih geografskih širina, hladna voda se vrlo sporo diže iz dubina kako bi zauzela svoje mjesto. Na površini se ponovno zagrijava, odlazi u subpolarne zone, gdje se hladi, tone na dno i ponovno se kreće po dnu prema ekvatoru.

Dakle, u oceanima postoji svojevrsni ciklus vode: na površini se voda kreće od ekvatora do subpolarnih zona i duž dna oceana - od subpolarnih zona do ekvatora. Ovaj proces miješanja vode, zajedno s drugim gore spomenutim pojavama, stvara jedinstvo oceana.

Ako pronađete pogrešku, označite dio teksta i kliknite Ctrl+Enter
.

U dijelu o pitanju što se može postići najniža temperatura vodeno-solne otopine obične (kuhinjske, NaCl) soli, dao autor europski
najbolji odgovor je Dodavanjem soli u vodu, brzina topljenja leda se povećava, a temperatura taljenja leda pada niža. To je zato što dodavanje soli uzrokuje slabljenje molekularne kohezije i uništavanje kristalne rešetke leda. Otapanje mješavine leda i soli odvija se odvođenjem topline iz okoline, uslijed čega se okolni zrak hladi i njegova temperatura opada. S povećanjem udjela soli u mješavini leda i soli, njezino talište se smanjuje. Otopina soli s najnižom točkom tališta naziva se eutektika, a njena temperatura taljenja kriohidratna točka. Kriohidratna točka za mješavinu ledene soli i kuhinjske soli je -21,2°C, s koncentracijom soli u otopini od 23,1% u odnosu na ukupnu masu smjese, što je približno jednako 30 kg soli na 100 kg led.Daljnjim povećanjem koncentracije soli ne radi se o smanjenju temperature taljenja smjese leda i soli, već o porastu temperature taljenja (pri 25% koncentracije soli u otopini na ukupnu masu, temperatura taljenja raste do -8°C). Pri smrzavanju vodene otopine kuhinjske soli u koncentraciji koja odgovara točki kriohidrata, dobiva se homogena smjesa kristala leda i soli koja se naziva eutektička kruta otopina. Talište eutektičke krute otopine natrijevog klorida je -21,2 °C, a toplina fuzije je 236 kJ/kg. Eutektička otopina se koristi za hlađenje s nultim momentom. Da biste to učinili, eutektička otopina kuhinjske soli ulijeva se u nule - čvrsto zatvorene oblike - i one se zamrzavaju. Zamrznute nule koriste se za hlađenje pultova, ormara, hlađenih prijenosnih rashladnih torbi i sl. (otvorite zamrzivač kućnog hladnjaka - naći ćete takav spremnik) U trgovini se hlađenje ledom i soli naširoko koristilo prije masovne proizvodnje opreme sa strojnim hlađenjem.

Odgovor od isušiti
najniža temperatura bilo koje temperature je apsolutna nula, oko -273 stupnja Celzijusa

Odgovor od Olya
temperatura ovisi o koncentraciji soli u otopini, što je veća koncentracija, to je niža točka smrzavanja. referentna knjiga mi je nakratko oduzeta)) ali ako pođemo od činjenice da je morska voda slana otopina, onda možemo zaključiti da je temperatura smrzavanja puno niža od nule .... stupnjeva -15-20

Odgovor od sposoban
22,4% vodena otopina NaCl smrzava se na 21,2 °C
na pitanje Vodena otopina NaCl "temperatura kristalizacije"

Odgovor od Sergej Neznamov
Tablica 10.8. Točka smrzavanja otopine NaCl Sadržaj NaCl, g u 100 g vode 5 - -4,4 9,0 - -5,4 10,6 - -6,4 12,3 - -7,5 14,0 - -8,6 15,7 - -9,8 17,5 - -11,0 19,2 - 12,3 - 12,3 - - - 15,1 25,0 - - 16,0 26,9 - -18,2 29,0 - -20 ,0 30,1 - -21,2

Točka smrzavanja slane vode

Eksperimenti s ledom za djecu uvijek su zanimljivi. Dok sam provodio eksperimente s Vladom, čak sam za sebe napravio nekoliko otkrića.

Danas ćemo pronaći odgovore na sljedeća pitanja:

Kako se voda ponaša kada je zamrznuta?
Što se događa ako zamrznete slanu vodu?
kaput će zagrijati led?
i neke druge…

smrznuta voda

Voda se širi kada se smrzava. Fotografija prikazuje čašu smrznute vode. Vidi se da se led digao u tuberkulu. Voda se ne smrzava ravnomjerno. Isprva se na stijenkama stakla pojavljuje led koji postupno ispunjava cijelu posudu. U vodi se molekule kreću nasumično, pa ona poprima oblik posude u koju se ulijeva. Led, pak, ima jasnu kristalnu strukturu, dok su udaljenosti između molekula leda veće nego između molekula vode, pa led zauzima više prostora od vode, odnosno širi se.

Smrzava li se slana voda?

Što je voda slanija, to je niža točka smrzavanja. Za pokus smo uzeli dvije čaše – u jednoj slatkoj vodi (označena slovom B), u drugoj jako slanoj (označena slovima B+C).

Nakon što je cijelu noć stajala u zamrzivaču, slana voda se nije smrznula, već su se u čaši formirali kristali leda. Svježa voda se pretvorila u led. Dok sam ja manipulirao šalicama i otopinama soli, Vladik je napravio svoj neplanirani eksperiment.

U šalicu je ulio vodu, biljno ulje i diskretno stavio u zamrzivač. Sljedećeg dana pronašao sam šalicu leda i mutnog ulja kako pluta. Zaključujemo da različite tekućine imaju različite temperature smrzavanja.

Slana voda u zamrzivaču nije se smrznula, ali što se događa ako pospite sol po ledu? Provjerimo.

Iskustvo s ledom i solju

Uzmite dvije kocke leda. Jednu posolite, a drugu ostavite za usporedbu. Sol nagriza led, stvara utore i prolaze u kocki leda. Očekivano, kocka leda posuta solju se otopila puno brže.Zato domari zimi posipaju staze solju. Ako pospite sol po ledu, možete ne samo gledati kako se otapa, već i malo crtati!

Zamrznuli smo veliku ledenicu i posuli je solju, uzeli četke i akvarelnim bojama i počeo stvarati ljepotu.. Najstariji sin je kistom nanosio boju na led, a mlađi rukama.

Naša iskusna kreativnost ujedinjuje cijelu obitelj, pa je Makaruškinova olovka ušla u objektiv fotoaparata!

Makar i Vlad su jako svi se vole smrzavati

. Ponekad se u zamrzivaču nalaze potpuno neočekivani predmeti.

Od djetinjstva sam sanjao o ovom iskustvu, ali moja majka nije imala bundu, a mnogeNisam trebao bundu i nikakve zamjene! Moja voljena mi je kupila bundu, a sada vam predstavljam ovo prekrasno iskustvo. Na početku nisam imala pojma kako se možete odlučiti zamotati sladoled u bundu, čak i ako baš želite eksperimentirati. A ako eksperiment ne uspije, kako ga kasnije oprati. Oh, nije bilo!..

Stavila sam sladoled u vrećice :) Zamotala sam ga u bundu i čekala. Vau, sve je super! Bunda je netaknuta, a sladoled se otopio mnogo manje od kontrolnog uzorka, stoji u blizini bez bunde.

Kako je sjajno biti odrasla osoba, imati bundu i raditi razne dječje eksperimente!

Vaša Galina Kuzmina

U tablici su prikazana termofizička svojstva otopine kalcijevog klorida CaCl 2 ovisno o temperaturi i koncentraciji soli: specifična toplina otopine, toplinska vodljivost, viskoznost vodenih otopina, njihova toplinska difuzivnost i Prandtlov broj. Koncentracija soli CaCl 2 u otopini je od 9,4 do 29,9%. Temperatura pri kojoj se daju svojstva određena je sadržajem soli u otopini i kreće se od -55 do 20°C.

kalcijev klorid CaCl 2 se ne smije smrznuti do minus 55°S
. Da bi se postigao ovaj učinak, koncentracija soli u otopini treba biti 29,9%, a njezina gustoća će biti 1286 kg/m 3 .

S povećanjem koncentracije soli u otopini, povećava se ne samo njezina gustoća, već i termofizička svojstva kao što su dinamička i kinematička viskoznost vodenih otopina, kao i Prandtlov broj. Na primjer, dinamička viskoznost otopine CaCl 2
s koncentracijom soli od 9,4% na temperaturi od 20°C iznosi 0,001236 Pa s, a s povećanjem koncentracije kalcijevog klorida u otopini na 30%, njegova dinamička viskoznost raste na vrijednost od 0,003511 Pa s.

Treba napomenuti da temperatura ima najjači utjecaj na viskoznost vodenih otopina ove soli. Kada se otopina kalcijevog klorida ohladi od 20 do -55°C, njezina se dinamička viskoznost može povećati za 18 puta, a kinematička za 25 puta.

S obzirom na sljedeće termofizička svojstva otopine CaCl 2
:

, kg / m 3;
točka smrzavanja °S;
dinamička viskoznost vodenih otopina, Pa s;
Prandtlov broj.

ÑÐ°ÑÑÐ¾Ð»ÑÐµÐ¼Ð¿ÐµÑÐ°ÑÑÑÐ°

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ÑÐ¸ÑÑÑ. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð - ñññ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð »Ð ²Ðððð Ð¾Ð¾Ð¾²²²²² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ²Ð Ð Ð ² DND »D ÑÐ¾Ð'ÐμÑÐ¶Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ¾Ð» D Ð² ND ° ÑÑÐ¾Ð »Ðμ Ð¼ÐμÐ½ÑÑÐμ, ÑÐμÐ¼ ÑÑÐμÐ ± ÑÐμÐ¼Ð¾Ðμ Ð'Ð» Ñ ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ ND ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ °, Ð²Ð¾Ð'Ð ° ÑÑÐºÐ¾ÑÐ¸Ñ Ð¾Ð Qð ° Ð · Ð¾Ð²Ð ° ÐºÐ¸ðμ ÐºñÐ¸¸ñ ð ° Ð »Ð» Ð¾ð²² Ð »ñÐ'ð ° Ð¿ñð Ð¾ñð Ð¾ñð» Ð ° Ð'ð'ð Ð¶ð Ð¶ð ð ð Ð Ð'ð ¸ Ð¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´ÐµÐ½ÑÑÐ°Ð¸Ð¾Ð¸Ð¸Ð¸ Trčanje ñμμðuððμð ð Ð Ð¾ ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ðμñuð ÐºÐ¾ð ð Ðºðμð ð Ð¸ ¸ ¸ ¸ ¸ ñ¾ð¸ð¸ ð¾ññÐ ° Ð »ñÐ½ð¾ð¼ ñññð ° ñ ñ ñ ¸ ¸ ¸ ¸ ¸ ¸ ¸ ¸ ¸ ¸¾ð¸ ð¾ññð ° Ð¾ñeñð ° Ð» ññð ñ ñ ñ ¸ ñ ¸ ¸ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ¼ð ñÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ ñ ñ ñ Ð ° Ð ° ñ °

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ ñ ñ ñ ñ ° ñ ñ ñ ñ ñ ° S ° Ð Ð'Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μñ DD ° Ð¼ÐμÑÐ · Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ ND ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ ° â ÑÑÐ¾ Ð¿ÑÐ¾ÑÐμÑÑ Ñ ÑÑÐ ° ÑÑÐ¸ÐμÐ¼ ÑÐºÑÑÑÐ¾Ð¹ ÑÐμÐ¿Ð »Ð¾ÑÑ, Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾Ð¼Ñ ÑÐμÐ¼Ð¿ÐμÑÐ ° ÑÑÑÐ ° Ð¾ÑÑÐ ° ÐμÑÑÑ Ð½ÐμÐ¸Ð · Ð¼ÐµÐ½Ð½Ð¾Ð¹. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ðñ² Ðñ Ðñ² . Ð Ð · ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ññÐ Ð ° Ð ° Ð Ð Ð Ð'Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° ¸ Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾ÑÐ½Ð½Ð¾Ð¹ ÐÐ ° Ð½ð Ð½Ð¾ñð ð Ð ¿ñ ñ ñÐ¸ð Ð Ð ñ Ð² Ð ñ ñ ñ ñÐ¸ð ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ¸ ¸ ¸ ¸ ¸ ¸ ð Ð ° ñ ñ Ð¿Ð¸ ñ ñ .

Na kojoj temperaturi može smrznuti morska voda?

Ali na glavno pitanje još nije odgovoreno. Već smo naučili da sol usporava smrzavanje vode, more će biti prekriveno korom leda ne na nuli, već na temperaturama ispod nule. Ali dokle bi očitanja termometra trebala ići u minus da stanovnici obalnih područja ne čuju uobičajeni zvuk daska kada napuste svoje domove?

Za određivanje ove vrijednosti postoji posebna formula, složena i razumljiva samo stručnjacima. Ovisi o glavnom pokazatelju - razina saliniteta
. No, budući da imamo prosječnu vrijednost za ovaj pokazatelj, možemo li pronaći i prosječnu točku smrzavanja? Oh naravno.

Ako ne trebate izračunati sve do stotinke, za određenu regiju, zapamtite temperaturu na -1,91 stupnjeva
.

Može se činiti da razlika nije tako velika, samo dva stupnja. Ali tijekom sezonskih temperaturnih kolebanja, to može igrati ogromnu ulogu gdje termometar padne najmanje 0. Bilo bi samo 2 stupnja hladnije, stanovnici iste Afrike ili Južne Amerike mogli bi vidjeti led u blizini obale, ali nažalost. Ipak, ne mislimo da su jako uznemireni takvim gubitkom.

Termofizička svojstva otopine NaCl

U tablici su prikazana termofizička svojstva otopine natrijevog klorida NaCl ovisno o temperaturi i koncentraciji soli. Koncentracija natrijevog klorida NaCl u otopini je od 7 do 23,1%. Treba napomenuti da kada se vodena otopina natrijevog klorida ohladi, njen specifični toplinski kapacitet se neznatno mijenja, toplinska vodljivost se smanjuje, a viskoznost otopine raste.

S obzirom na sljedeće termofizička svojstva otopine NaCl
:

gustoća otopine, kg/m 3 ;
točka smrzavanja °S;
specifični (maseni) toplinski kapacitet, kJ/(kg deg);
koeficijent toplinske vodljivosti, W/(m deg);
dinamička viskoznost otopine, Pa s;
kinematička viskoznost otopine, m 2 /s;
toplinska difuzivnost, m 2 /s;
Prandtlov broj.

Od čega se sastoji morska voda?

Po čemu se sadržaj mora razlikuje od slatke vode? Razlika nije tako velika, ali ipak:

Mnogo više soli.
Prevladavaju magnezijeve i natrijeve soli.
Gustoća se neznatno razlikuje, unutar nekoliko postotaka.
Sumporovodik se može formirati na dubini.

Glavna komponenta morske vode, koliko god to zvučalo predvidljivo, je voda. Ali za razliku od vode rijeka i jezera, to sadrži velike količine natrijevih i magnezijevih klorida
.

Salinitet se procjenjuje na 3,5 ppm, ali da bude jasnije - na 3,5 tisućinke postotka od ukupnog sastava.

Pa čak i ova, ne najimpresivnija brojka, vodi vodi ne samo specifičnog okusa, već je čini i nepitkom. Nema apsolutnih kontraindikacija, morska voda nije otrov ili otrovna tvar, a od par gutljaja neće se dogoditi ništa loše. O posljedicama će se moći govoriti ako je osoba barem tijekom dana. Također, sastav morske vode uključuje:

Fluor.
Brom.
Kalcij.
Kalij.
Klor.
sulfati.
Zlato.

Istina, u postotcima, svi ti elementi su mnogo manji od soli.

Stanja i vrste vode

Voda na planeti Zemlji može imati tri glavna agregatna stanja: tekuće, kruto i plinovito, koji se mogu transformirati u različite oblike koji istovremeno koegzistiraju jedni s drugima (sante leda u morskoj vodi, vodena para i kristali leda u oblacima na nebu, ledenjaci i slobodni - tekuće rijeke).

Ovisno o karakteristikama podrijetla, namjeni i sastavu, voda može biti:

svježe;
mineral;
pomorski;
piće (ovdje uključujemo vodu iz slavine);
kiša;
odmrznuti;
bočat;
strukturiran;
destiliran;
deionizirani.

Prisutnost izotopa vodika čini vodu:

svjetlo;
teški (deuterij);
superteški (tricij).

Svi znamo da voda može biti meka i tvrda: ovaj pokazatelj određuje sadržaj kationa magnezija i kalcija.

Svaka od vrsta i agregatnih stanja vode koje smo naveli ima svoju točku smrzavanja i taljenja.

Video o zamrzavanju slane vode

Kako napraviti destiliranu vodu iz slavine

Točka smrzavanja alkohola. Formula etilnog alkohola Što znaš o točki ključanja vode?

Kako morska voda utječe na kosu?

Temperaturni režim određuje, prije svega, brzinu procesa smrzavanja.

Temperatura u rasponu pozitivnih i negativnih vrijednosti utječe na brzinu reakcija, topljivost spojeva, brzinu otapanja, koagulacije, kao i na koncentraciju nedisociranih ionskih parova. Postoji nekoliko vrsta temperature u otopinama: strukturna, točka smrzavanja. Temperatura početka kristalizacije (točka smrzavanja) - temperatura na kojoj, kao rezultat hlađenja otopine, počinje stvaranje kristala. Depresija ledišta ΔTz je razlika između točke ledišta čistog otapala i otopine. Točka smrzavanja salamure uvijek je ispod točke smrzavanja čiste vode i ovisi o koncentraciji otopljenih soli. Ova ovisnost za slane otopine može se izraziti jednadžbom:

gdje DO
- koeficijent proporcionalnosti; S
je koncentracija otopljene tvari u otopini.

U manje razrijeđenim otopinama, temperatura početka kristalizacije određuje se iz dijagrama stanja odgovarajućeg sustava. Budući da će temperatura smrzavanja morske vode i visoko mineralizirane prirodne slane vode biti različita, pretpostavljamo da tu temperaturu treba izračunati različitim formulama.

Napravili smo aproksimaciju eksperimentalnih podataka o temperaturama ledišta otopina kuhinjske soli, morske vode i prirodnih slanica korištenih u radu. Ovisnosti promjena temperature smrzavanja u grafičkom i analitičkom obliku prikazane su na slikama 41-43.

Riža. 41. Ovisnost ledišta o slanosti otopine soli

Riža. 42. Ovisnost ledišta morske vode o salinitetu

Riža. 43. Ovisnost ledišta salamure o salinitetu

Iz prikazanih vrijednosti točke smrzavanja (tablica 9.) može se vidjeti da se temperatura ledišta smanjuje s povećanjem ukupnog saliniteta otopine i povećanjem broja komponenti uključenih u zamrznuti sustav - ΔTz(NaCl)

Tablica 9. Analiza konstruiranih grafičkih ovisnosti

Ctot, g/dm 3	Točka smrzavanja, °S
otopina NaCl	morska voda
t=8∙10 -5 M 2 -0,0945M+1,0595,	0,0557M+0,0378,	t=-2∙10 -4 M 2 -0,0384M-0,7035,

*
R 2 - pouzdanost aproksimacije

Poznato je da se smrzavanje pojedinih soli iz desalinizirane vode događa pri različitim temperaturama, na primjer, pri temperaturi od -2°C taloži se kalcijev karbonat. Na -3,5 ° C natrijev sulfat. Kad temperatura padne na -20 °C, kuhinjska sol se taloži, na -25,5-26 °C magnezijevi kloridi, a pri vrlo niskim temperaturama - 40-55 °C talože se kalij i kalcijev klorid. Za negativne temperature specifičan je proces stvaranja kristalnih hidrata, koji su nestabilni na temperaturama ispod 0°C. Na primjer, hidrohalit NaCl * 2H 2 O nastaje na -0,15 ° C, MgCl 2 * 12H 2 O je stabilan na -15 ° C, a MgCl 2 * 8H 2 O je ispod 0 ° C, Na 2 CO 3 * 7H 2 O nastaje tek pri -10°C. KCl kristalizira na 0°S u obliku KCl, na -6,6°S već dvije faze koegzistiraju - KCl i KCl*H 2 O, na -10,6°S taloži se samo KCl*H 2 O. Pri negativnim temperaturama pojedinačni kristalni hidrati s najvećim mogućim brojem molekula kristalizacijske vode, prema koordinacijskim brojevima na zadanoj vrijednosti, i njihovim smjesama (ali ne i miješanim kristalima). Treba primijetiti anomalan pad ledišta koncentriranih otopina.

Predstavljamo Vam časopise u izdanju izdavačke kuće "Academy of Natural History"

Na kojoj temperaturi se voda smrzava? Čini se - najjednostavnije pitanje na koje čak i dijete može odgovoriti: ledište vode pri normalnom atmosferskom tlaku od 760 mmHg je nula stupnjeva Celzijusa.

Međutim, voda je (unatoč iznimno širokoj rasprostranjenosti na našem planetu) najtajanstvenija i nedovoljno shvaćena tvar, pa odgovor na ovo pitanje zahtijeva detaljan i argumentiran razgovor.

U Rusiji i Europi temperatura se mjeri na Celzijevoj ljestvici, čija je najviša vrijednost 100 stupnjeva.
Američki znanstvenik Fahrenheit razvio je vlastitu ljestvicu sa 180 podjela.
Postoji još jedna jedinica mjerenja temperature - kelvin, nazvana po engleskom fizičaru Thomsonu, koji je dobio titulu Lorda Kelvina.

Zašto ne biste trebali piti morsku vodu

Već smo se ukratko dotakli ove teme, pogledajmo je malo detaljnije. Zajedno s morskom vodom u tijelo ulaze dva iona - magnezij i natrij.

Natrij	Magnezij
Sudjeluje u održavanju ravnoteže vode i soli, jednog od glavnih iona uz kalij.	Glavni učinak je na središnji živčani sustav.
S povećanjem broja Na u krvi se iz stanica oslobađa tekućina.	Vrlo sporo se izlučuje iz tijela.
Poremećeni su svi biološki i biokemijski procesi.	Višak u tijelu dovodi do proljeva, što pogoršava dehidraciju.
Ljudski bubrezi nisu u stanju nositi se s toliko soli u tijelu.	Možda razvoj živčanih poremećaja, neadekvatno stanje.

Ne može se reći da čovjek ne treba sve te tvari, već se potrebe uvijek uklapaju u određene granice. Nakon što popijete nekoliko litara takve vode, otići ćete predaleko izvan njihovih granica.

Međutim, danas se hitna potreba za korištenjem morske vode može pojaviti samo među žrtvama brodoloma.