Az alkohol fagyáspontja. Etil-alkohol formula

Mi határozza meg a tengervíz sótartalmát

Egy kicsit magasabb alakot látva 3,5 ppm

, azt gondolhatja, hogy ez bolygónk bármely tengervizének állandója. De nem minden olyan egyszerű, a sótartalom a régiótól függ. Történt ugyanis, hogy minél északabbra található a régió, annál nagyobb ez az érték.

A dél éppen ellenkezőleg, nem annyira sós tengerekkel és óceánokkal büszkélkedhet. Természetesen minden szabálynak vannak kivételei. A tengerek sótartalma általában valamivel alacsonyabb, mint az óceánokban.

Mi a földrajzi felosztás általában? Nem ismert, a kutatók természetesnek veszik, van minden. Talán a választ bolygónk fejlődésének korábbi időszakaiban kell keresni. Nem abban az időben, amikor az élet megszületett – sokkal korábban.

Azt már tudjuk, hogy a víz sótartalma a következők jelenlététől függ:

magnézium-klorid.
nátrium-klorid.
egyéb sók.

Talán a földkéreg egyes részein ezeknek az anyagoknak a lerakódásai valamivel nagyobbak voltak, mint a szomszédos régiókban. A tengeri áramlatokat viszont senki sem törölte, előbb-utóbb az általános szintnek is ki kellett egyenlítenie.

Tehát valószínűleg egy kis különbség kapcsolódik bolygónk éghajlati jellemzőihez. Nem a legalapatlanabb vélemény, ha emlékszel a fagyokra, és megfontoljuk, hogy pontosan mit a magas sótartalmú víz lassabban fagy meg.

Fagyás szakaszai

Nagyon érdekes nézni, hogyan fagy meg a tengervíz. Nem borítja azonnal egyenletes jégkéreg, mint az édesvíz. Amikor egy része jéggé alakul (és friss), a térfogat többi része még sósabb lesz, és még erősebb fagyra van szükség a lefagyasztásához.

Jégfajták

Ahogy a tenger lehűl, különböző típusú jég képződik:

hóvihar;
iszap;
tűk;
Salo;
nilas.

Ha a tenger még nem fagyott be, de nagyon közel van hozzá, és ekkor hullik a hó, akkor a felszínnel érintkezve nem olvad el, hanem vízzel telítődik, és hónak nevezett viszkózus pépes masszát képez. Fagyáskor ez a zabkása iszapgá válik, ami nagyon veszélyes a viharba került hajókra. Emiatt a fedélzetet azonnal jégkéreg borítja.

Amikor a hőmérő eléri a fagyáshoz szükséges jelet, jégtűk kezdenek képződni a tengerben - kristályok nagyon vékony, hatszögletű prizmák formájában. Ha egy hálóval összegyűjtjük, lemossuk a sót és megolvasztjuk, azt tapasztaljuk, hogy makacsok.

Amikor még hidegebb lesz, a zsír megfagy, és jégkérget képez, amely olyan átlátszó és törékeny, mint az üveg. Az ilyen jeget nilasnak vagy palacknak nevezik. Sós, bár kovásztalan tűkből készül. A tény az, hogy fagyáskor a tűk felfogják a környező sós víz legkisebb cseppjeit is.

Csak a tengerekben van olyan jelenség, mint az úszó jég. Ez azért merül fel, mert a víz itt gyorsabban lehűl a partoktól. Az ott kialakult jég a part széléig fagy, ezért nevezték gyorsjégnek. A fagy szélcsendes időben felerősödve gyorsan új területeket foglal el, amelyek szélessége esetenként több tíz kilométer is lehet. De amint feltámad az erős szél, a gyors jég különböző méretű darabokra kezd szétesni. Ezeket a gyakran hatalmas jégtáblákat (jégmezőket) a szél és az áramlat hordja az egész tengeren, ami problémákat okoz a hajóknak.

A tengervíz sótalanítása.

A sótalanítással kapcsolatban mindenki hallott legalább egy keveset, néhányan még a „Water World” filmre is emlékeznek. Mennyire reális minden házba egy ilyen hordozható lepárlót tenni, és örökre elfelejteni az emberiség ivóvíz-problémáját? Még mindig fikció, nem valóság.

Minden a ráfordított energiáról szól, mert a hatékony működéshez hatalmas kapacitások szükségesek, nem kevesebb, mint egy atomreaktor. Egy kazahsztáni sótalanító üzem ezen az elven működik.Az ötletet a Krímben is benyújtották, de a szevasztopoli reaktor teljesítménye nem volt elegendő ilyen mennyiségekhez.

Fél évszázaddal ezelőtt, számos nukleáris katasztrófa előtt még azt lehetett feltételezni, hogy minden otthonba bejut egy békés atom. Még egy szlogen is volt. De az már világos, hogy nem használnak nukleáris mikroreaktorokat:

A háztartási gépekben.
Ipari vállalkozásoknál.
Autók és repülőgépek építésében.
És igen, a város határain belül.

Nem várható a következő évszázadban. Lehet, hogy a tudomány újabb ugrást tesz, és meglep minket, de ezek egyelőre csak a hanyag romantikusok fantáziái és reményei.

A desztillált víz fagyáspontja

Megfagy a desztillált víz? Emlékezzünk vissza, hogy a víz megfagyásához szükség van néhány kristályosodási központra, amelyek lehetnek légbuborékok, lebegő részecskék, valamint a tartály falának sérülése, amelyben található.

A szennyeződésektől teljesen mentes desztillált vízben nincsenek kristályosodási magok, ezért fagyása nagyon alacsony hőmérsékleten kezdődik. A desztillált víz kezdeti fagyáspontja -42 fok. A tudósoknak sikerült elérniük a desztillált víz túlhűtését -70 fokra.

A nagyon alacsony hőmérsékletnek kitett, de nem kristályosodott vizet "túlhűtöttnek" nevezik. Helyezhet egy üveg desztillált vizet a fagyasztóba, hipotermiát érhet el, majd bemutathat egy nagyon hatékony trükköt - lásd a videót:

A hűtőből kivett üvegre finoman rákoppintva, vagy egy kis jégdarabot beledobva megmutathatod, hogy milyen pillanatok alatt válik jéggé, ami megnyúlt kristályoknak tűnik.

Desztillált víz: ez a tisztított anyag nyomás alatt megfagy vagy nem? Egy ilyen eljárás csak speciálisan kialakított laboratóriumi körülmények között lehetséges.

ÑÐ°ÑÑÐ¾Ð»ÑÐµÐ¼Ð¿ÐµÑÐ°ÑÑÑÐ°

- ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Δ¶¶Ð Ð Ð Ð Ð Ð ΔÐ Ð Ð Ð Ð Ð ΔÐ Ð Ð Ð Ð Ð ΔÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð ΔÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Δ ° ÐñÐ²Ð¾ñÐ ° ñÐ²ÐμÐ »Ð¸ ÑÐ¸ÑÑÑ. - - ñññ Ð ÐμÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ »Ð ²Ðððð Ð¾Ð¾Ð¾²²²²² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ²Ð Ð Ð ² DND »D ÑÐ¾Ð'ÐμÑÐ¶Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ¾Ð» D Ð² ND ° ÑÑÐ¾Ð »Ðμ Ð¼ÐμÐ½ÑÑÐμ, ÑÐμÐ¼ ÑÑÐμÐ ± ÑÐμÐ¼Ð¾Ðμ Ð'Ð» n ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ ND ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ ° Ð²Ð¾Ð'Ð ° ÑÑÐºÐ¾ÑÐ¸Ñ Ð¾Ð - ¸ Ð¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´ÐµÐ½ÑÑÐ°Ð¸Ð¾Ð¸Ð¸Ð¸ Futás ñÐμμÐÐÐμÐ½ÐÐÐμÐμÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ¸¸Ð¸Ð²Ð ° - Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ ññ ñ ñ Ð ° Ð ° ñ °

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð - - Ð Ð Ð Ð Ð Ð μñ DD ° Ð¼ÐμÑÐ · Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ ND ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ ° â ÑÑÐ¾ Ð¿ÑÐ¾ÑÐμÑÑ Ñ NND ° ÑÑÐ¸ÐμÐ¼ ÑÐºÑÑÑÐ¾Ð¹ ÑÐμÐ¿Ð »Ð¾ÑÑ, Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾Ð¼Ñ ÑÐμÐ¼Ð¿ÐμÑÐ ° ÑÑÑÐ ° Ð¾ÑÑÐ ° ÐμÑÑÑ Ð½ÐμÐ¸Ð · Ð¼ÐµÐ½Ð½Ð¾Ð¹. - ¿ÑÐ¸Ð¿Ð¾Ð½Ð¸Ð¶ÐµÐ½Ð¸Ð¸ - Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ññÐ Ð ° Ð ° Ð - Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° ¸ Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾ÑÐ½Ð½Ð¾Ð¹DD ° Ð½Ð½ÑÐ¹ Ð¿ÑÐ¾ÑÐμÑÑ Ð¿ÑÐ¸Ð¼ÐμÐ½ÑÐμÑÑÑ Ð² Ð¿Ð »Đ ° ÑÑÐ¸Ð½ÑÐ ° nnn Ð¸ÑÐ¿Ð ° ÑÐ¸ÑÐμÐ» NN Ð¿ÑÐ¸ NND ° Ð½ÑÐ¿Ð¾ÑÑÐ¸ÑÐ¾Ð²ÐºÐμ Ð¿ÑÐ¾Ð'ÑÐºÑÐ¾Ð² .

- ¸Ñ Ð¸ ÑÐ»Ð¾ÑÐ¸Ð´Ð° Ð½Ð°ÑÑÐ¸Ñ. Ð Ð ° ññÐ²Ð¾ñ ñÐ »Ð¾ñÐ¸Ð'Ð ° ÐºÐ ° Ð» Ð ºÐ ° Ð »ññÐ¸¸ Ð¿¿μÐ¶Ð'Ðμ Ð²ñÐμÐ³Ð¾ Ð¸¸ÐμÐ¾Ð¾ Ð¸¸Ð¿Ð¾Ð» Ð¸¸Ð¿Ð¾Ð »Ð¸¸ÐμÐ¾Ð» Ð¸¸Ð¿Ð¾Ð »Ð¸Ð¿Ð¾Ð» Ð¸Ð¿Ð³Ð »Ð¸¸Ð¿Ð¾Ð» Ð¸¸Ð¾Ð »Ð¸¸Ð¾Ð» ÐðÐ ·ðÐμññ Ð² Ð¿¿Ð¾ñññ Ð² Ð¿¿Ð¾Ð¼ññÐ Ðμ¿Ð¾Ð¼ññÐ Ðμ¿Ð½Ð½ññ Ð¿¿Ð¾ñÐμñ Ð¿¿Ð¾ñÐμñðÐ ° ñ Ð¿¿Ð ¸ Ð·Ð°Ð¼Ð¾ÑÐ°Ð¶Ð¸Ð²Ð°Ð½Ð¸Ð¸ Ð¿ÑÐ¾Ð´ÑÐºÑÐ¾Ð², ÑÑÐ°Ð¾Ð².. 17,8 Â°Ð¡. - Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð 55 °C Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð [ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ÐÐÐμμ '"ÐÐÐÐÐÐÐÐ ° ÐÐÐÐÐÐÐÐ ° ÐðÐ ° ññÐ¾ñÐºÐ¸Ð¹Ð Ð¿¿Ð¾Ð'ñÐºñÐ ° Ð¼ ÐÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ÐññÐ¾Ð½ñÐ °ÐºÑ ÑÐ°ÑÑÐ¾Ð¾Ð° ÑÐ¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´Ð°ÐµÐ¼ÑÐ¼ Ð¿ÑÐ¾Ð´ÑÐºÑÐ¾Ð¼.

Ð Ð ° ññÐ²Ð¾ñ ñÐ »Ð¾ñÐ¸Ð'Ð ° Ð½Ð ° ññÐ¸¸ (Ð¿Ð¸¸ÐμÐ²Ð¾Ð¹ ñÐ¾Ð» Ð¸) Ð½Ðμ Ð¿Ð¾ññÐ¸¸ Ð¿Ð¸¸ÐμÐ¸¸ Ð¿Ð¸¸ÐμÐ¸¸ ÐμÐ¸¸ÐμÐ'Ðμ Ð¿¿Ð¾Ð'ñÐºñ Ð¾ñÐÐÐ Ð ° Ð ° ÐÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° - Ð ° Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð в. 1 Â°Ð¡. - Ð Ð ·

A VÍZCIKLUS A VILÁGÓCEÁNBAN

A sarkvidékeken a víz lehűlve sűrűsödik és lesüllyed a fenékre. Innen lassan az Egyenlítő felé csúszik. Ezért minden szélességi fokon a mély vizek hidegek. A fenékvizek hőmérséklete még az Egyenlítőn is csak 1-2°-kal haladja meg a nullát.

Mivel az áramlatok meleg vizet szállítanak az Egyenlítőtől a mérsékelt övi szélességi körökig, a hideg víz nagyon lassan emelkedik fel a mélyből, hogy átvegye a helyét. A felszínen ismét felmelegszik, a szubpoláris zónákba kerül, ahol lehűl, lesüllyed a fenékre, és ismét a fenék mentén halad az egyenlítőig.

Így az óceánokban van egyfajta vízkörforgás: a felszínen a víz az egyenlítőtől a szubpoláris zónákhoz és az óceánok alján - a szubpoláris zónáktól az egyenlítőig terjed. Ez a vízkeveredési folyamat más fent említett jelenségekkel együtt megteremti az óceánok egységét.

Ha hibát talál, kérjük, jelöljön ki egy szövegrészt, és kattintson rá Ctrl+Enter
.

Abban a részben, hogy a közönséges (asztali, NaCl) só vizes-só oldatának milyen legalacsonyabb hőmérséklete érhető el a szerző által európai
a legjobb válasz az Ha sót adunk a vízhez, a jég olvadásának sebessége nő, és a jég olvadási hőmérséklete lejjebb csökken. Ennek az az oka, hogy a só hozzáadása a molekuláris kohézió gyengülését és a jég kristályrácsainak pusztulását okozza. A jég-só keverék olvadása a környezet hőelvonásával megy végbe, aminek következtében a környező levegő lehűl, hőmérséklete csökken. A jég-só keverék sótartalmának növekedésével az olvadáspontja csökken. A legalacsonyabb olvadáspontú sóoldatot eutektikusnak, olvadáspontját kriohidrátpontnak nevezzük. A konyhasó jég-só keverék kriohidrátpontja -21,2 °C, az oldat sókoncentrációja a keverék teljes tömegére vonatkoztatva 23,1%, ami körülbelül 30 kg só/100 kg jég.A sókoncentráció további növelésével nem a jég-só keverék olvadáspontjának csökkenése, hanem az olvadáspont emelkedése (az oldatban a teljes tömegre vonatkoztatott 25%-os sókoncentrációnál az olvadáspont emelkedik -8 °C-ig). A kriohidrátpontnak megfelelő koncentrációjú konyhasó vizes oldatának lefagyasztásakor jég és sókristályok homogén keveréke keletkezik, amelyet eutektikus szilárd oldatnak nevezünk. Az eutektikus szilárd oldat olvadáspontja a nátrium-klorid -21,2 °C, az olvadáshő pedig 236 kJ/kg. Az eutektikus oldatot nulla nyomatékú hűtésre használják. Ehhez a konyhasó eutektikus oldatát nullákba - szorosan lezárt formákba - öntik, és lefagyasztják. A lefagyott nullákat pultok, szekrények, hűtött hordozható hűtőtáskák stb. hűtésére használják (háztartási hűtőszekrény fagyasztóját kinyitni - ilyen tartályt talál) A kereskedelemben a jég-só hűtést széles körben alkalmazták a berendezések tömeggyártása előtt gépi hűtéssel.

Válasz tőle kiszáradni
bármely hőmérséklet közül a legalacsonyabb az abszolút nulla, -273 Celsius-fok körül

Válasz tőle Olya
a hőmérséklet az oldat sókoncentrációjától függ, minél nagyobb a koncentráció, annál alacsonyabb a fagyáspont. a segédkönyvet egy időre elvették tőlem)) de ha abból indulunk ki, hogy a tengervíz sóoldat, akkor azt a következtetést vonhatjuk le, hogy a fagyási hőmérséklet sokkal alacsonyabb, mint nulla .... fok -15-20

Válasz tőle képes
A 22,4%-os NaCl vizes oldat 21,2 °C-on megfagy
a kérdésre NaCl vizes oldata "kristályosodási hőmérséklet"

Válasz tőle Jergey Neznamov
10.8. táblázat. NaCl-oldat fagyáspontjaNaCl-tartalom, g 100 g vízben 5 - -4,4 9,0 - -5,4 10,6 - -6,4 12,3 - -7,5 14,0 - -8,6 15,7 - -9,8 17,5 - -11,0 19,2 -17,5 -11,0 19,2 -1,6 - - 15,1 25,0 - - 16,0 26,9 - -18,2 29,0 - -20,0 30,1 - -21,2

A sós víz fagyáspontja

A jéggel végzett kísérletek gyerekeknek mindig érdekesek. Miközben Vladdal kísérleteztem, több felfedezést is tettem magamnak.

Ma a következő kérdésekre kapunk választ:

Hogyan viselkedik a víz, ha megfagy?
Mi történik, ha lefagyasztod a sós vizet?
a kabát felmelegíti a jeget?
és néhány másik…

fagyos víz

A víz kitágul, amikor megfagy. A képen egy pohár fagyott víz látható. Látható, hogy a jég gümőben emelkedett. A víz nem fagy le egyenletesen. Eleinte jég jelenik meg az üveg falán, fokozatosan kitöltve az egész edényt. A vízben a molekulák véletlenszerűen mozognak, így felveszi az edény alakját, amelybe öntik. A jég ezzel szemben tiszta kristályos szerkezetű, miközben a jégmolekulák közötti távolságok nagyobbak, mint a vízmolekulák között, így a jég több helyet foglal el, mint a víz, vagyis kitágul.

Megfagy a sós víz?

Minél sósabb a víz, annál alacsonyabb a fagyáspontja. A kísérlethez két pohárral vettünk - az egyik édesvízbe (B betűvel), a másikba nagyon sós vizet (B + C betűkkel jelölve).

Egész éjszaka a fagyasztóban állva a sós víz nem fagyott meg, hanem jégkristályok keletkeztek a pohárban. A friss víz jéggé változott. Amíg én csészékkel és sóoldatokkal manipuláltam, Vladik elkészítette nem tervezett kísérletét.

Vizet, növényi olajat öntött egy bögrébe, és diszkréten betette a fagyasztóba. Másnap egy bögre jeget és zavaros olajat találtam lebegni. Arra a következtetésre jutottunk, hogy a különböző folyadékok különböző fagyási hőmérséklettel rendelkeznek.

A fagyasztóban lévő sós víz nem fagyott meg, de mi történik, ha sót szórunk a jégre? Ellenőrizzük.

Tapasztalatok jéggel és sóval

Vegyünk két jégkockát. Az egyiket megszórjuk sóval, a másodikat pedig hagyjuk összehasonlításul. A só korrodálja a jeget, barázdákat és járatokat képezve a jégkockában. Ahogy az várható volt, a sóval megszórt jégkocka sokkal gyorsabban elolvadt.Ezért a portások télen sóval szórják be az ösvényeket. Ha sót szórsz a jégre, nem csak nézheted az olvadást, hanem rajzolhatsz is egy kicsit!

Lefagyasztottunk egy nagy jégcsapot és megszórtuk sóval, vettünk ecsetet és akvarellfestékeket és szépséget kezdett alkotni.A legidősebb fia ecsettel, a kisebbik pedig kézzel vitte fel a jégre a festéket.

Tapasztalt kreativitásunk egyesíti az egész családot, így Makarushkin tolla került a fényképezőgép lencséjébe!

Makar és Vlad nagyon mindenki szeret fagyoskodni

. Néha teljesen váratlan tárgyak vannak a fagyasztóban.

Gyerekkorom óta álmodoztam erről az élményről, de anyámnak nem volt bundája, és sokNem volt szükségem bundára és semmi helyettesítőre! Kedvesem vett nekem egy bundát, és most bemutatom ezt a csodálatos élményt. Kezdetben fogalmam sem volt, hogyan dönthetsz úgy, hogy a fagylaltot bundába csomagolod, még akkor is, ha nagyon szeretnél kísérletezni. És ha a kísérlet kudarcot vall, hogyan mossuk ki később. Ó, nem volt!...

Zacskóba tettem a fagyit :) Becsomagoltam egy bundába és vártam. Wow, minden szuper! A bunda sértetlen, a fagylalt pedig sokkal kevésbé olvadt el, mint a kontrollminta, bunda nélkül áll a közelben.

Milyen jó felnőttnek lenni, bundázni és mindenféle gyerekkísérletet csinálni!

Az ön Galina Kuzmina

A táblázat a kalcium-klorid CaCl 2 oldatának hőfizikai tulajdonságait mutatja a hőmérséklettől és a sókoncentrációtól függően: az oldat fajhője, hővezető képessége, a vizes oldatok viszkozitása, hődiffúzivitása és a Prandtl-szám. A CaCl 2 só koncentrációja az oldatban 9,4-29,9%. A tulajdonságok adott hőmérsékletét az oldat sótartalma határozza meg, és -55 és 20 °C között van.

kalcium-klorid A CaCl 2 nem fagyhat meg mínusz 55°С-ig
. A hatás eléréséhez az oldat sókoncentrációja 29,9%, sűrűsége pedig 1286 kg/m 3 legyen.

Az oldat sókoncentrációjának növekedésével nemcsak a sűrűsége nő, hanem olyan termofizikai tulajdonságok is, mint a vizes oldatok dinamikus és kinematikai viszkozitása, valamint a Prandtl-szám. Például, a CaCl 2 oldat dinamikus viszkozitása
9,4%-os sókoncentrációval 20°C-on 0,001236 Pa s, és az oldatban lévő kalcium-klorid koncentrációjának 30%-ra történő növelésével dinamikus viszkozitása 0,003511 Pa s értékre nő.

Megjegyzendő, hogy ennek a sónak a vizes oldatának viszkozitását a hőmérséklet befolyásolja a legerősebben. Ha a kalcium-klorid oldatot 20 °C-ról -55 °C-ra hűtjük, dinamikus viszkozitása 18-szorosára, kinematikai viszkozitása 25-szörösére nőhet.

Tekintettel a következőkre a CaCl 2 oldat termofizikai tulajdonságai
:

, kg / m 3;
fagyáspont °С;
vizes oldatok dinamikus viszkozitása, Pa s;
Prandtl szm.

ÑÐ°ÑÑÐ¾Ð»ÑÐµÐ¼Ð¿ÐµÑÐ°ÑÑÑÐ°

- ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Δ¶¶Ð Ð Ð Ð Ð Ð ΔÐ Ð Ð Ð Ð Ð ΔÐ Ð Ð Ð Ð Ð ΔÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð ΔÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Δ ° ÐñÐ²Ð¾ñÐ ° ñÐ²ÐμÐ »Ð¸ ÑÐ¸ÑÑÑ. - - ñññ Ð ÐμÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ »Ð ²Ðððð Ð¾Ð¾Ð¾²²²²² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ²Ð Ð Ð ² DND »D ÑÐ¾Ð'ÐμÑÐ¶Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ¾Ð» D Ð² ND ° ÑÑÐ¾Ð »Ðμ Ð¼ÐμÐ½ÑÑÐμ, ÑÐμÐ¼ ÑÑÐμÐ ± ÑÐμÐ¼Ð¾Ðμ Ð'Ð» n ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ ND ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ ° Ð²Ð¾Ð'Ð ° ÑÑÐºÐ¾ÑÐ¸Ñ Ð¾Ð - ¸ Ð¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´ÐµÐ½ÑÑÐ°Ð¸Ð¾Ð¸Ð¸Ð¸ Futás ñÐμμÐÐÐμÐ½ÐÐÐμÐμÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ¸¸Ð¸Ð²Ð ° Ðμñ ÐºÐ¾Ð½ñÐμÐ½ññÐ ° ñÐ¸¸ ñÐ¾Ð¸ Ð¾ññÐ ° Ð »ñÐ½Ð¾Ð¼ ñññÐ ° ñ¸Ð¼ ññÐ ° ñññ¸ ñðÐ¸ Ð¾ññÐ ° Ð» ñÐ½Ð¾Ð¼ ÐññÐ ° ñÐ¸Ð ñññÐ ° ñÐ¸ð ññÐ¸ Ð¾ Ð ° ñÐ¾Ð¸ Ð¾ñÐ ° ñÐ¾Ð¸ Ð¾ñÐ ° Ð »Ð¸ Ð¾ñðÐ ° Ð »ñÐ½Ð¾Ð¼ Ð »¸Ð ° Ð¾Ð¼ ÐññÐ ° ñÐ¼ ñññÐ ° ñÐ¸¸Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ ññ ñ ñ Ð ° Ð ° ñ °

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð - - Ð Ð Ð Ð Ð Ð μñ DD ° Ð¼ÐμÑÐ · Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ ND ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ ° â ÑÑÐ¾ Ð¿ÑÐ¾ÑÐμÑÑ Ñ NND ° ÑÑÐ¸ÐμÐ¼ ÑÐºÑÑÑÐ¾Ð¹ ÑÐμÐ¿Ð »Ð¾ÑÑ, Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾Ð¼Ñ ÑÐμÐ¼Ð¿ÐμÑÐ ° ÑÑÑÐ ° Ð¾ÑÑÐ ° ÐμÑÑÑ Ð½ÐμÐ¸Ð · Ð¼ÐµÐ½Ð½Ð¾Ð¹. Reme . - Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ññÐ Ð ° Ð ° Ð - Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° ¸ Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾ÑÐ½Ð½Ð¾Ð¹ DD ° Ð½Ð½ÑÐ¹ Ð¿ÑÐ¾ÑÐμÑÑ Ð¿ÑÐ¸Ð¼ÐμÐ½ÑÐμÑÑÑ Ð² Ð¿Ð »Đ ° ÑÑÐ¸Ð½ÑÐ ° nnn Ð¸ÑÐ¿Ð ° ÑÐ¸ÑÐμÐ» NN Ð¿ÑÐ¸ NND ° Ð½ÑÐ¿Ð¾ÑÑÐ¸ÑÐ¾Ð²ÐºÐμ Ð¿ÑÐ¾Ð'ÑÐºÑÐ¾Ð² .

Milyen hőmérsékleten fagyhat meg a tengervíz?

De a fő kérdésre még nem érkezett válasz. Azt már megtudtuk, hogy a só lassítja a víz fagyását, a tengert nem nulla, hanem mínusz hőmérsékleten jégkéreg borítja majd. De meddig menjenek a hőmérők mínuszba, hogy a tengerparti régiók lakói ne hallják a szokásos szörfhangot, amikor elhagyják otthonukat?

Ennek az értéknek a meghatározásához egy speciális képlet létezik, amely összetett és csak a szakemberek számára érthető. A fő mutatótól függ - sótartalom szintje
. De mivel ennek a mutatónak van egy átlagos értéke, meg tudjuk-e találni az átlagos fagypontot is? Oh biztos.

Ha nem kell mindent egy századig kiszámolnia, egy adott régióhoz, emlékezzen a -1,91 fokos hőmérsékletre
.

Úgy tűnhet, hogy a különbség nem olyan nagy, csak két fok. Ám a szezonális hőmérséklet-ingadozások során ennek óriási szerepe lehet ott, ahol legalább 0-t esik a hőmérő. Csak 2 fokkal lenne hidegebb, ugyanannak Afrika vagy Dél-Amerika lakói láthatnának jeget a part közelében, de sajnos. Nem gondoljuk azonban, hogy nagyon felzaklatják őket egy ilyen veszteség.

A NaCl oldat termofizikai tulajdonságai

A táblázat a nátrium-klorid NaCl oldatának hőfizikai tulajdonságait mutatja a hőmérséklettől és a sókoncentrációtól függően. A nátrium-klorid NaCl koncentrációja az oldatban 7-23,1%. Meg kell jegyezni, hogy a nátrium-klorid vizes oldatának lehűtésekor fajlagos hőkapacitása kissé megváltozik, a hővezető képesség csökken, és az oldat viszkozitása nő.

Tekintettel a következőkre NaCl oldat termofizikai tulajdonságai
:

oldatsűrűség, kg/m 3;
fagyáspont °С;
fajlagos (tömeg) hőkapacitás, kJ/(kg deg);
hővezetési együttható, W/(m deg);
az oldat dinamikus viszkozitása, Pa s;
az oldat kinematikai viszkozitása, m 2 /s;
termikus diffúzió, m 2 /s;
Prandtl szm.

Miből áll a tengervíz?

Miben különbözik a tengerek tartalma az édesvíztől? A különbség nem olyan nagy, de akkor is:

Sokkal több só.
A magnézium- és nátriumsók dominálnak.
A sűrűség kissé eltér, néhány százalékon belül.
Mélységben hidrogén-szulfid képződhet.

A tengervíz fő összetevője, bármennyire is kiszámíthatóan hangzik, a víz. De a folyók és tavak vizével ellentétben ez nagy mennyiségű nátrium- és magnézium-kloridot tartalmaz
.

A sótartalmat 3,5 ppm-re becsülik, de a pontosítás kedvéért a teljes összetétel 3,5 ezred százalékára.

És még ez a nem a legimpozánsabb figura is nemcsak sajátos ízt ad a víznek, hanem ihatatlanná is teszi. Abszolút ellenjavallatok nincsenek, a tengervíz nem méreg vagy mérgező anyag, és pár kortytól semmi rossz nem fog történni. A következményekről akkor lehet beszélni, ha egy személy legalább egész nap. A tengervíz összetétele a következőket tartalmazza:

Fluor.
Bróm.
Kalcium.
Kálium.
Klór.
szulfátok.
Arany.

Igaz, százalékban kifejezve ezek az elemek sokkal kevesebbek, mint a sók.

A víz állapota és fajtája

A Földön a víz három fő halmazállapotú halmazállapotú lehet: folyékony, szilárd és gáz halmazállapotú, amelyek különböző formákká alakulhatnak át, amelyek egyidejűleg léteznek egymással (jéghegyek a tengervízben, vízgőz és jégkristályok a felhőkben az égen, gleccserek és szabaddá). -áramló folyók).

Az eredet, cél és összetétel jellemzőitől függően a víz lehet:

friss;
ásványi;
tengeri;
ivás (ide értjük a csapvizet);
eső;
felolvasztott;
sós;
strukturált;
desztillált;
ionmentesített.

A hidrogénizotópok jelenléte a vizet:

fény;
nehéz (deutérium);
szupernehéz (trícium).

Mindannyian tudjuk, hogy a víz lehet lágy és kemény: ezt a mutatót a magnézium- és kalciumkationok tartalma határozza meg.

Az általunk felsorolt víztípusok és halmazállapotok mindegyikének megvan a maga fagyás- és olvadáspontja.

Fagyasztó sós víz videó

Hogyan készítsünk desztillált csapvizet

Az alkohol fagyáspontja. Etil-alkohol formula Mit kell tudni a víz forráspontjáról?

Hogyan hat a tengervíz a hajra?

A hőmérsékleti rendszer mindenekelőtt a fagyasztási folyamat sebességét határozza meg.

A pozitív és negatív értékek tartományában lévő hőmérséklet befolyásolja a reakciók sebességét, a vegyületek oldhatóságát, az oldódás sebességét, a koagulációt, valamint a nem disszociált ionpárok koncentrációját. Az oldatokban többféle hőmérséklet létezik: szerkezeti, fagyáspont. A kristályosodás kezdőhőmérséklete (fagyáspont) - az a hőmérséklet, amelyen az oldat lehűtése következtében megindul a kristályok képződése. Fagyáspont-csökkenés A ΔTz a tiszta oldószer és az oldat fagyáspontja közötti különbség. A sóoldat fagyáspontja mindig a tiszta víz fagyáspontja alatt van, és az oldott sók koncentrációjától függ. Ez a sóoldattól való függés a következő egyenlettel fejezhető ki:

ahol NAK NEK
- arányossági együttható; VAL VEL
az oldott anyag koncentrációja az oldatban.

Kevésbé híg oldatokban a kristályosodás kezdeti hőmérsékletét a megfelelő rendszer állapotdiagramjából határozzuk meg. Mivel a tengervizek és az erősen mineralizált természetes sóoldatok fagyási hőmérséklete eltérő lesz, feltételezzük, hogy ezt a hőmérsékletet különböző képletekkel kell kiszámítani.

A munka során felhasznált konyhasó, tengervíz és természetes sóoldatok fagyáspontjaira vonatkozó kísérleti adatokat közelítettük. A fagyási hőmérséklet változásának függőségeit grafikus és analitikus formában a 41-43.

Rizs. 41. A fagyáspont függése a sóoldat sótartalmától

Rizs. 42. A tengervíz fagyáspontjának függése a sótartalomtól

Rizs. 43. A sóoldat fagyáspontjának függése a sótartalomtól

A bemutatott fagyáspont értékekből (9. táblázat) látható, hogy a fagyáspont az oldat teljes sótartalmának növekedésével és a fagyott rendszerben lévő komponensek számának növekedésével csökken - ΔТз(NaCl)

9. táblázat: A megszerkesztett grafikus függőségek elemzése

Ctot, g/dm 3	Fagyáspont, °С
NaCl oldat	tengervíz
t=8∙10-5 M2-0,0945M+1,0595,	0,0557 M+0,0378,	t=-2∙10-4 M2-0,0384M-0,7035,

*
R 2 - a közelítés megbízhatósága

Ismeretes, hogy a sótalanított vízből az egyes sók megfagyása különböző hőmérsékleteken megy végbe, például -2°C hőmérsékleten kalcium-karbonát válik ki. -3,5 °C-on nátrium-szulfát. Amikor a hőmérséklet -20 °C-ra csökken, konyhasó csapódik ki, -25,5-26 °C-ra magnézium-kloridok, nagyon alacsony hőmérsékleten - 40-55 °C-on pedig kálium- és kalcium-kloridok válnak ki. Negatív hőmérséklet esetén specifikus a kristályos hidrátok képződése, amelyek 0 °C alatti hőmérsékleten instabilak. Például hidrohalogenit NaCl * 2H 2 O -0,15 ° C-on képződik, a MgCl 2 * 12H 2 O -15 ° C-on stabil, és a MgCl 2 * 8H 2 O 0 ° C alatt van, Na 2 CO 3 * 7H 2 O csak -10°C-on képződik. A KCl 0°С-on KCl formájában kristályosodik, -6,6°С-on már két fázis létezik egymás mellett - KCl és KCl*H 2 O, -10,6°С-on már csak KCl*H 2 O csapódik ki Negatív hőmérsékleten az egyes kristályos hidrátok. adott értéknél a koordinációs számok szerint a lehető legnagyobb számú kristályvíz molekulával és ezek keverékeivel (de vegyes kristályokkal nem). Figyelembe kell venni a koncentrált oldatok fagyáspontjának rendellenes csökkenését.

Felhívjuk figyelmüket a Természettudományi Akadémia kiadója által kiadott folyóiratokra.

Milyen hőmérsékleten fagy meg a víz? Úgy tűnik - a legegyszerűbb kérdés, amelyet még egy gyermek is meg tud válaszolni: a víz fagyáspontja normál légköri nyomáson, 760 Hgmm nulla Celsius fok.

A víz azonban (bolygónkon rendkívül széles elterjedése ellenére) a legtitokzatosabb és nem teljesen megértett anyag, ezért a kérdés megválaszolásához részletes és megfontolt beszélgetésre van szükség.

Oroszországban és Európában Celsius-skálán mérik a hőmérsékletet, melynek legmagasabb értéke 100 fok.
Az amerikai tudós, Fahrenheit kifejlesztette saját skáláját 180 felosztással.
Van egy másik hőmérsékletmérés egysége - a kelvin, amelyet Thomson angol fizikusról neveztek el, aki Lord Kelvin címet kapott.

Miért nem szabad tengervizet inni?

Röviden már érintettük ezt a témát, nézzük meg kicsit részletesebben. A tengervízzel együtt két ion - magnézium és nátrium - jut be a szervezetbe.

Nátrium	Magnézium
Részt vesz a víz-só egyensúly fenntartásában, amely a kálium mellett az egyik fő ion.	A fő hatás a központi idegrendszerre vonatkozik.
A szám növekedésével Na a vérben a sejtekből folyadék szabadul fel.	Nagyon lassan ürül ki a szervezetből.
Minden biológiai és biokémiai folyamat megzavarodik.	A felesleg a szervezetben hasmenéshez vezet, ami súlyosbítja a kiszáradást.
Az emberi vesék nem képesek megbirkózni annyi sóval a szervezetben.	Talán idegrendszeri rendellenességek kialakulása, nem megfelelő állapot.

Nem lehet azt mondani, hogy az embernek nincs szüksége mindezekre az anyagokra, de az igények mindig bizonyos határok között vannak. Néhány liter ilyen víz megivása után túl messzire lépsz a határain.

A tengervíz használatának sürgető igénye azonban ma már csak a hajótörések áldozatai körében merülhet fel.