Punto di congelamento dell'alcol. Formula di alcol etilico

Cosa determina la salinità dell'acqua di mare

Vedere una cifra un po' più alta 3,5 ppm

, potresti pensare che questa sia una costante per qualsiasi acqua di mare sul nostro pianeta. Ma non tutto è così semplice, la salinità dipende dalla regione. È successo che più a nord si trova la regione, maggiore è questo valore.

Il sud, al contrario, vanta mari e oceani non così salati. Naturalmente, tutte le regole hanno le loro eccezioni. I livelli di sale nei mari sono generalmente leggermente inferiori a quelli degli oceani.

Qual è la divisione geografica in generale? Non si sa, i ricercatori lo danno per scontato, c'è tutto. Forse la risposta andrebbe cercata nei primi periodi dello sviluppo del nostro pianeta. Non al momento in cui è nata la vita, molto prima.

Sappiamo già che la salinità dell'acqua dipende dalla presenza di:

cloruro di magnesio.
cloruro di sodio.
altri sali.

Forse, in alcune parti della crosta terrestre, i depositi di queste sostanze erano un po' più grandi che nelle regioni vicine. Nessuno invece ha cancellato le correnti marine, prima o poi il livello generale ha dovuto stabilizzarsi.

Quindi, molto probabilmente, una piccola differenza è associata alle caratteristiche climatiche del nostro pianeta. Non è l'opinione più infondata, se ricordi le gelate e consideri cosa esattamente l'acqua ad alto contenuto di sale congela più lentamente.

Fasi di congelamento

È molto interessante osservare come si congela l'acqua di mare. Non è immediatamente coperto da una crosta di ghiaccio uniforme, come l'acqua dolce. Quando parte di esso si trasforma in ghiaccio (ed è fresco), il resto del volume diventa ancora più salato e per congelarlo è necessaria una brina ancora più forte.

Tipi di ghiaccio

Quando il mare si raffredda, si formano diversi tipi di ghiaccio:

tempesta di neve;
fango;
aghi;
Salò;
nila.

Se il mare non è ancora ghiacciato, ma gli è molto vicino, e in quel momento cade la neve, non si scioglie quando viene a contatto con la superficie, ma è saturo d'acqua e forma una massa viscosa e pastosa chiamata neve. Congelando, questo porridge si trasforma in fango, che è molto pericoloso per le navi catturate da una tempesta. Per questo motivo, il ponte viene immediatamente ricoperto da una crosta di ghiaccio.

Quando il termometro raggiunge il segno necessario per il congelamento, nel mare iniziano a formarsi aghi di ghiaccio: cristalli sotto forma di prismi esagonali molto sottili. Raccogliendoli con una rete, lavandoli via dal sale e facendoli sciogliere, vi accorgerete che sono insipidi.

Quando fa ancora più freddo, il grasso inizia a congelarsi e forma una crosta di ghiaccio, trasparente e fragile come il vetro. Tale ghiaccio è chiamato nilas, o bottiglia. È salato, sebbene sia formato da aghi azzimi. Il fatto è che durante il congelamento, gli aghi catturano le gocce più piccole dell'acqua salata circostante.

Solo nei mari esiste un fenomeno come il ghiaccio galleggiante. Sorge perché l'acqua qui si raffredda più velocemente al largo della costa. Il ghiaccio formatosi lì si congela fino al bordo costiero, motivo per cui è stato chiamato ghiaccio veloce. Quando il gelo si intensifica durante il clima calmo, conquista rapidamente nuovi territori, raggiungendo a volte decine di chilometri di larghezza. Ma non appena si alza un forte vento, il ghiaccio veloce inizia a rompersi in pezzi di varie dimensioni. Questi banchi di ghiaccio, spesso enormi (campi di ghiaccio), sono trasportati dal vento e dalla corrente in tutto il mare, causando problemi alle navi.

Desalinizzazione dell'acqua di mare.

Per quanto riguarda la desalinizzazione, tutti ne hanno sentito parlare almeno un po', alcuni ora ricordano addirittura il film "Water World". Quanto è realistico mettere uno di questi distillatori portatili in ogni casa e dimenticare per sempre il problema dell'acqua potabile per l'umanità? Ancora finzione, non realtà.

Riguarda l'energia spesa, perché per un funzionamento efficiente sono necessarie enormi capacità, non meno di un reattore nucleare. Un impianto di desalinizzazione in Kazakistan opera secondo questo principio.L'idea è stata presentata anche in Crimea, ma la potenza del reattore di Sebastopoli non era sufficiente per tali volumi.

Mezzo secolo fa, prima di numerosi disastri nucleari, si poteva ancora presumere che un atomo di pace sarebbe entrato in ogni casa. C'era anche uno slogan. Ma è già chiaro che nessun utilizzo di microreattori nucleari:

Negli elettrodomestici.
Presso le imprese industriali.
Nella costruzione di automobili e aerei.
E sì, entro i confini della città.

Non previsto nel prossimo secolo. La scienza può fare un altro salto e sorprenderci, ma finora queste sono solo le fantasie e le speranze di romantici negligenti.

Punto di congelamento dell'acqua distillata

L'acqua distillata si congela? Ricordiamo che affinché l'acqua si congeli, è necessario che al suo interno siano presenti alcuni centri di cristallizzazione, che possono essere bolle d'aria, particelle in sospensione, nonché danni alle pareti del contenitore in cui si trova.

L'acqua distillata, completamente priva di qualsiasi impurità, non ha nuclei di cristallizzazione, quindi il suo congelamento inizia a temperature molto basse. Il punto di congelamento iniziale dell'acqua distillata è di -42 gradi. Gli scienziati sono riusciti a ottenere il superraffreddamento dell'acqua distillata a -70 gradi.

L'acqua che è stata esposta a temperature molto basse ma non si è cristallizzata è chiamata "superraffreddata". Puoi mettere una bottiglia di acqua distillata nel congelatore, raggiungere l'ipotermia e quindi dimostrare un trucco molto efficace - guarda il video:

Battendo delicatamente su una bottiglia rimossa dal frigorifero, o gettandoci dentro un pezzetto di ghiaccio, puoi mostrare come si trasformi istantaneamente in ghiaccio, che sembra cristalli allungati.

Acqua distillata: questa sostanza purificata gela o non è sotto pressione? Un tale processo è possibile solo in condizioni di laboratorio appositamente create.

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IL CICLO DELL'ACQUA NEL MONDO OCEANO

Nelle regioni polari l'acqua, raffreddandosi, diventa più densa e affonda sul fondo. Da lì, scivola lentamente verso l'equatore. Pertanto, a tutte le latitudini, le acque profonde sono fredde. Anche all'equatore le acque di fondo hanno una temperatura di soli 1-2° sopra lo zero.

Poiché le correnti trasportano l'acqua calda dall'equatore alle latitudini temperate, l'acqua fredda sale molto lentamente dalle profondità per prendere il suo posto. In superficie, si riscalda di nuovo, va nelle zone subpolari, dove si raffredda, affonda sul fondo e si sposta di nuovo lungo il fondo fino all'equatore.

Pertanto, negli oceani esiste una sorta di ciclo dell'acqua: in superficie, l'acqua si sposta dall'equatore alle zone subpolari e lungo il fondo degli oceani, dalle zone subpolari all'equatore. Questo processo di miscelazione dell'acqua, insieme ad altri fenomeni sopra menzionati, crea l'unità degli oceani.

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Nella sezione sulla domanda su quale sia la temperatura più bassa di una soluzione di sale e acqua di sale ordinario (da tavola, NaCl), data dall'autore europeo
la risposta migliore è Aggiungendo sale all'acqua, la velocità di scioglimento del ghiaccio aumenta e la temperatura di scioglimento del ghiaccio diminuisce. Questo perché l'aggiunta di sale provoca un indebolimento della coesione molecolare e la distruzione dei reticoli cristallini di ghiaccio. Lo scioglimento della miscela ghiaccio-sale procede con l'allontanamento del calore dall'ambiente, per cui l'aria circostante si raffredda e la sua temperatura diminuisce. Con un aumento del contenuto di sale nella miscela di sale e ghiaccio, il suo punto di fusione diminuisce. La soluzione salina con il punto di fusione più basso è chiamata eutettica e la sua temperatura di fusione è chiamata punto crioidrato. Il punto crioidrato per una miscela di sale e ghiaccio con sale da cucina è di -21,2°C, con una concentrazione di sale nella soluzione del 23,1% rispetto alla massa totale della miscela, che è approssimativamente pari a 30 kg di sale per 100 kg di Ghiaccio.Con un ulteriore aumento della concentrazione di sale, non si tratta di una diminuzione della temperatura di fusione della miscela di sale e ghiaccio, ma di un aumento della temperatura di fusione (a una concentrazione di sale nella soluzione del 25% sulla massa totale, la temperatura di fusione aumenta a -8 ° C). Quando si congela una soluzione acquosa di sale da cucina in una concentrazione corrispondente al punto crioidrato, si ottiene una miscela omogenea di ghiaccio e cristalli di sale, che viene chiamata soluzione solida eutettica. Il punto di fusione di una soluzione solida eutettica di cloruro di sodio è -21,2 ° C e il calore di fusione è 236 kJ / kg. La soluzione eutettica viene utilizzata per il raffreddamento a coppia zero. Per fare questo, una soluzione eutettica di sale da cucina viene versata negli zeri - forme ermeticamente sigillate - e vengono congelate. Gli zeri congelati sono usati per raffreddare banchi, armadi, borse frigorifere portatili, ecc. (apri il congelatore di un frigorifero domestico - troverai un tale contenitore).In commercio, il raffreddamento con sale e ghiaccio era ampiamente utilizzato prima della produzione in serie di apparecchiature con raffreddamento macchina.

Rispondi da asciugare
la temperatura più bassa di qualsiasi temperatura è lo zero assoluto, circa -273 gradi Celsius

Rispondi da Olia
la temperatura dipende dalla concentrazione di sale nella soluzione, maggiore è la concentrazione, minore è il punto di congelamento. il libro di consultazione mi è stato portato via per un po')) ma se partiamo dal fatto che l'acqua di mare è una soluzione salina, allora possiamo concludere che la temperatura di congelamento è molto inferiore a zero .... gradi -15-20

Rispondi da capace
La soluzione acquosa di NaCl al 22,4% si congela a 21,2 gradi centigradi
alla domanda Soluzione acquosa di NaCl "temperatura di cristallizzazione"

Rispondi da Yergey Neznamov
Tabella 10.8. Punto di congelamento della soluzione di NaCl Contenuto di NaCl, g in 100 g di acqua 5 - -4,4 9,0 - -5,4 10,6 - -6,4 12,3 - -7,5 14,0 - -8,6 15,7 - -9,8 17,5 - -11,0 19,3 - - 12,2 21,2 - -13,6 23,1 - - 15,1 25,0 - - 16,0 26,9 - -18,2 29,0 - -20 ,0 30,1 — -21,2

Punto di congelamento dell'acqua salata

Gli esperimenti con il ghiaccio per bambini sono sempre interessanti. Conducendo esperimenti con Vlad, ho anche fatto diverse scoperte per me stesso.

Oggi troveremo le risposte alle seguenti domande:

Come si comporta l'acqua quando è congelata?
Cosa succede se congeli l'acqua salata?
cappotto scalderà il ghiaccio?
e alcuni altri…

acqua gelata

L'acqua si espande quando si congela. La foto mostra un bicchiere di acqua ghiacciata. Si può vedere che il ghiaccio è salito in un tubercolo. L'acqua non si congela in modo uniforme. All'inizio, il ghiaccio appare sulle pareti del vetro, riempiendo gradualmente l'intero recipiente. Nell'acqua, le molecole si muovono in modo casuale, quindi assume la forma del recipiente in cui viene versata. Il ghiaccio, invece, ha una struttura cristallina chiara, mentre le distanze tra le molecole di ghiaccio sono maggiori che tra le molecole d'acqua, quindi il ghiaccio occupa più spazio dell'acqua, cioè si espande.

L'acqua salata si congela?

Più l'acqua è salata, più basso è il punto di congelamento. Per l'esperimento, abbiamo preso due bicchieri: in uno di acqua dolce (contrassegnata dalla lettera B), nell'altro di acqua molto salata (contrassegnata con le lettere B + C).

Dopo essere rimasta nel congelatore tutta la notte, l'acqua salata non si è congelata, ma nel bicchiere si sono formati cristalli di ghiaccio. L'acqua dolce si è trasformata in ghiaccio. Mentre stavo manipolando tazze e soluzioni saline, Vladik ha creato il suo esperimento non pianificato.

Versò acqua, olio vegetale in una tazza e lo mise discretamente nel congelatore. Il giorno successivo, ho trovato una tazza di ghiaccio e olio torbido che galleggiava. Concludiamo che liquidi diversi hanno temperature di congelamento diverse.

L'acqua salata nel congelatore non si è congelata, ma cosa succede se si cosparge di sale sul ghiaccio? Controlliamo.

Esperienza con ghiaccio e sale

Prendi due cubetti di ghiaccio. Cospargere uno di loro con sale e lasciare il secondo per il confronto. Il sale corrode il ghiaccio, creando scanalature e passaggi nel cubetto di ghiaccio. Come previsto, il cubetto di ghiaccio cosparso di sale si è sciolto molto più velocemente.Ecco perché in inverno i guardiani cospargono di sale i sentieri. Se cospargi di sale sul ghiaccio, non solo puoi guardare lo scioglimento, ma anche disegnare un po'!

Abbiamo congelato un grande ghiacciolo e lo abbiamo cosparso di sale, abbiamo preso dei pennelli e dipinge ad acquerello e inizia a creare bellezza.Il figlio maggiore ha applicato la vernice sul ghiaccio con un pennello e il più giovane con le mani.

La nostra esperta creatività unisce l'intera famiglia, quindi la penna di Makarushkin è entrata nell'obiettivo della fotocamera!

Makar e Vlad sono molto tutti amano congelare

. A volte ci sono oggetti completamente inaspettati nel congelatore.

Sognavo di fare questa esperienza fin da bambino, ma mia madre non aveva una pelliccia, e tanteNon avevo bisogno di una pelliccia e di nessun sostituto! La mia amata mi ha comprato una pelliccia e ora presento alla vostra attenzione questa meravigliosa esperienza. All'inizio non avevo idea di come si potesse decidere di avvolgere il gelato in una pelliccia, anche se si vuole davvero sperimentare. E se l'esperimento fallisce, come lavarlo in seguito. Oh, non lo era! ..

Ho messo il gelato nei sacchetti :) L'ho avvolto in una pelliccia e ho aspettato. Wow, è tutto fantastico! La pelliccia è intatta e il gelato si è sciolto molto meno del campione di controllo, che si trovava nelle vicinanze senza pelliccia.

Com'è bello essere un adulto, avere una pelliccia e fare ogni sorta di esperimento per bambini!

La tua Galina Kuzmina

La tabella mostra le proprietà termofisiche di una soluzione di cloruro di calcio CaCl 2 in funzione della temperatura e della concentrazione salina: calore specifico della soluzione, conducibilità termica, viscosità delle soluzioni acquose, loro diffusività termica e numero di Prandtl. La concentrazione di sale CaCl 2 in soluzione va dal 9,4 al 29,9%. La temperatura alla quale vengono date le proprietà è determinata dal contenuto di sale della soluzione e varia da -55 a 20°C.

Cloruro di calcio CaCl 2 non può congelare fino a meno 55°С
. Per ottenere questo effetto, la concentrazione di sale nella soluzione dovrebbe essere del 29,9% e la sua densità sarà di 1286 kg/m 3 .

Con un aumento della concentrazione di sale in una soluzione, non solo aumenta la sua densità, ma anche proprietà termofisiche come la viscosità dinamica e cinematica delle soluzioni acquose, nonché il numero di Prandtl. Ad esempio, viscosità dinamica della soluzione di CaCl 2
con una concentrazione di sale del 9,4% a una temperatura di 20°C è 0,001236 Pa s e con un aumento della concentrazione di cloruro di calcio nella soluzione al 30%, la sua viscosità dinamica aumenta fino a un valore di 0,003511 Pa s.

Va notato che la temperatura ha la maggiore influenza sulla viscosità delle soluzioni acquose di questo sale. Quando una soluzione di cloruro di calcio viene raffreddata da 20 a -55°C, la sua viscosità dinamica può aumentare di 18 volte e la cinematica di 25 volte.

Dato quanto segue proprietà termofisiche della soluzione di CaCl 2
:

, kg/m3;
punto di congelamento °С;
viscosità dinamica di soluzioni acquose, Pa s;
Numero Prandtl.

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A che temperatura può congelare l'acqua di mare?

Ma la domanda principale non ha ancora avuto risposta. Abbiamo già imparato che il sale rallenta il congelamento dell'acqua, il mare sarà ricoperto da una crosta di ghiaccio non a zero, ma a temperature sotto lo zero. Ma fino a che punto le letture del termometro dovrebbero arrivare a meno in modo che i residenti delle regioni costiere non sentano il solito rumore della risacca quando lasciano le loro case?

Per determinare questo valore, esiste una formula speciale, complessa e comprensibile solo per gli specialisti. Dipende dall'indicatore principale - livello di salinità
. Ma poiché abbiamo un valore medio per questo indicatore, possiamo trovare anche il punto di congelamento medio? Oh certo.

Se non è necessario calcolare tutto fino al centesimo, per una determinata regione, ricorda la temperatura a -1,91 gradi
.

Può sembrare che la differenza non sia così grande, solo due gradi. Ma durante le fluttuazioni di temperatura stagionali, questo può svolgere un ruolo enorme quando il termometro scende di almeno 0. Sarebbe solo 2 gradi più fresco, gli abitanti della stessa Africa o del Sud America potrebbero vedere il ghiaccio vicino alla costa, ma purtroppo. Tuttavia, non pensiamo che siano molto turbati da una tale perdita.

Proprietà termofisiche della soluzione di NaCl

La tabella mostra le proprietà termofisiche di una soluzione di cloruro di sodio NaCl a seconda della temperatura e della concentrazione di sale. La concentrazione di cloruro di sodio NaCl in soluzione va dal 7 al 23,1%. Va notato che quando una soluzione acquosa di cloruro di sodio viene raffreddata, la sua capacità termica specifica cambia leggermente, la conduttività termica diminuisce e la viscosità della soluzione aumenta.

Dato quanto segue proprietà termofisiche della soluzione di NaCl
:

densità della soluzione, kg/m 3 ;
punto di congelamento °С;
capacità termica specifica (massa), kJ/(kg gradi);
coefficiente di conducibilità termica, W/(m gradi);
viscosità dinamica della soluzione, Pa s;
viscosità cinematica della soluzione, m 2 /s;
diffusività termica, m 2 /s;
Numero Prandtl.

Di cosa è fatta l'acqua di mare?

In che modo il contenuto dei mari è diverso dall'acqua dolce? La differenza non è così grande, ma comunque:

Molto più sale.
Predominano i sali di magnesio e sodio.
La densità differisce leggermente, entro pochi punti percentuali.
L'idrogeno solforato può formarsi in profondità.

Il componente principale dell'acqua di mare, non importa quanto possa sembrare prevedibile, è l'acqua. Ma a differenza dell'acqua di fiumi e laghi, esso contiene grandi quantità di cloruri di sodio e magnesio
.

La salinità è stimata a 3,5 ppm, ma per essere più chiari - a 3,5 millesimi di percento della composizione totale.

E anche questa, non la cifra più impressionante, fornisce all'acqua non solo un gusto specifico, ma la rende anche imbevibile. Non ci sono controindicazioni assolute, l'acqua di mare non è un veleno o una sostanza tossica e da un paio di sorsi non accadrà nulla di male. Sarà possibile parlare delle conseguenze se una persona è almeno durante il giorno Inoltre, la composizione dell'acqua di mare include:

Fluoro.
Bromo.
Calcio.
Potassio.
Cloro.
solfati.
Oro.

È vero, in termini percentuali, tutti questi elementi sono molto inferiori ai sali.

Stati e tipi di acqua

L'acqua sul pianeta Terra può assumere tre stati principali di aggregazione: liquida, solida e gassosa, che possono trasformarsi in forme diverse che contemporaneamente coesistono tra loro (iceberg nell'acqua di mare, vapore acqueo e cristalli di ghiaccio nelle nuvole nel cielo, ghiacciai e -fiumi che scorrono).

A seconda delle caratteristiche dell'origine, dello scopo e della composizione, l'acqua può essere:

fresco;
minerale;
nautico;
bere (qui includiamo l'acqua del rubinetto);
piovere;
scongelato;
salmastro;
strutturato;
distillato;
deionizzato.

La presenza di isotopi di idrogeno rende l'acqua:

luce;
pesante (deuterio);
superpesante (trizio).

Sappiamo tutti che l'acqua può essere tenera e dura: questo indicatore è determinato dal contenuto di cationi di magnesio e calcio.

Ciascuno dei tipi e stati aggregati di acqua che abbiamo elencato ha il proprio punto di congelamento e di fusione.

Video di congelamento dell'acqua salata

Come fare l'acqua del rubinetto distillata

Punto di congelamento dell'alcol. Formula di alcol etilico Cosa sai del punto di ebollizione dell'acqua?

In che modo l'acqua di mare influisce sui capelli?

Il regime di temperatura determina, prima di tutto, la velocità del processo di congelamento.

La temperatura nell'intervallo di valori positivi e negativi influisce sulla velocità delle reazioni, sulla solubilità dei composti, sulla velocità di dissoluzione, sulla coagulazione e sulla concentrazione di coppie di ioni non dissociate. Esistono diversi tipi di temperatura nelle soluzioni: strutturale, punto di congelamento. Temperatura di inizio della cristallizzazione (punto di congelamento) - la temperatura alla quale, a seguito del raffreddamento della soluzione, inizia la formazione di cristalli. La depressione del punto di congelamento ΔТз è la differenza tra il punto di congelamento di un solvente puro e una soluzione. Il punto di congelamento della salamoia è sempre al di sotto del punto di congelamento dell'acqua pura e dipende dalla concentrazione dei sali disciolti. Questa dipendenza per le salamoie può essere espressa dall'equazione:

dove A
- coefficiente di proporzionalità; CON
è la concentrazione del soluto nella soluzione.

In soluzioni meno diluite, la temperatura di inizio della cristallizzazione è determinata dal diagramma di stato del sistema corrispondente. Poiché la temperatura di congelamento delle acque marine e delle salamoie naturali altamente mineralizzate sarà diversa, assumiamo che questa temperatura debba essere calcolata utilizzando formule diverse.

Abbiamo effettuato un'approssimazione dei dati sperimentali sui punti di congelamento delle soluzioni di sale da cucina, acqua di mare e salamoie naturali utilizzate nell'opera. Le dipendenze delle variazioni di temperatura di congelamento nelle forme grafiche e analitiche sono presentate nelle Figure 41-43.

Riso. 41. La dipendenza del punto di congelamento dalla salinità di una soluzione salina

Riso. 42. Dipendenza del punto di congelamento dell'acqua di mare dalla salinità

Riso. 43. Dipendenza del punto di congelamento della salamoia dalla salinità

Dai valori del punto di congelamento presentati (Tabella 9), si può vedere che il punto di congelamento diminuisce all'aumentare della salinità totale della soluzione e all'aumentare del numero di componenti inclusi nel sistema congelato - ΔТз(NaCl)

Tabella 9. Analisi delle dipendenze grafiche costruite

Cto, g/dm 3	Punto di congelamento, °С
soluzione di NaCl	acqua di mare
t=8∙10 -5 M 2 -0,0945M+1,0595,	0,0557M+0,0378,	t=-2∙10 -4 M 2 -0,0384M-0,7035,

*
R 2 - affidabilità dell'approssimazione

È noto che il congelamento dei singoli sali dell'acqua dissalata avviene a diverse temperature, ad esempio a una temperatura di -2°C precipita carbonato di calcio. A - 3,5 ° C solfato di sodio. Quando la temperatura scende a -20 ° C, il sale da cucina precipita, a -25,5-26 ° C cloruri di magnesio e a temperature molto basse - 40-55 ° C, precipitano cloruri di potassio e calcio. Per le temperature negative è specifico il processo di formazione degli idrati cristallini, che sono instabili a temperature inferiori a 0°C. Ad esempio, l'idroalite NaCl * 2H 2 O si forma a -0,15 ° C, MgCl 2 * 12H 2 O è stabile a -15 ° C e MgCl 2 * 8H 2 O è inferiore a 0 ° C, Na 2 CO 3 * 7H 2 O si forma solo a -10°C. KCl cristallizza a 0°С sotto forma di KCl, a -6,6°С già coesistono due fasi - KCl e KCl*H 2 O, a -10,6°С precipita solo KCl*H 2 O. A temperature negative, i singoli idrati cristallini con il numero massimo possibile di molecole di acqua di cristallizzazione, secondo i numeri di coordinazione ad un dato valore, e loro miscele (ma non cristalli misti). Da notare una diminuzione anomala del punto di congelamento delle soluzioni concentrate.

Portiamo alla vostra attenzione le riviste pubblicate dalla casa editrice "Accademia di Storia Naturale"

A che temperatura si congela l'acqua? Sembrerebbe - la domanda più semplice a cui anche un bambino può rispondere: il punto di congelamento dell'acqua alla normale pressione atmosferica di 760 mmHg è zero gradi Celsius.

Tuttavia, l'acqua (nonostante la sua distribuzione estremamente ampia sul nostro pianeta) è la sostanza più misteriosa e non del tutto compresa, quindi la risposta a questa domanda richiede una discussione dettagliata e ragionata.

In Russia e in Europa, la temperatura viene misurata sulla scala Celsius, il cui valore più alto è di 100 gradi.
Lo scienziato americano Fahrenheit ha sviluppato la propria scala con 180 divisioni.
Esiste un'altra unità di misura della temperatura: kelvin, dal nome del fisico inglese Thomson, che ricevette il titolo di Lord Kelvin.

Perché non dovresti bere acqua di mare

Abbiamo già brevemente toccato questo argomento, diamo un'occhiata un po' più nel dettaglio. Insieme all'acqua di mare, due ioni entrano nel corpo: magnesio e sodio.

Sodio	Magnesio
Partecipa al mantenimento dell'equilibrio sale-acqua, uno degli ioni principali insieme al potassio.	L'effetto principale è sul sistema nervoso centrale.
Con un aumento del numero N / A nel sangue, il fluido viene rilasciato dalle cellule.	Molto lentamente espulso dal corpo.
Tutti i processi biologici e biochimici sono disturbati.	Un eccesso nel corpo porta alla diarrea, che aggrava la disidratazione.
I reni umani non sono in grado di far fronte a così tanto sale nel corpo.	Forse lo sviluppo di disturbi nervosi, condizioni inadeguate.

Non si può dire che una persona non abbia bisogno di tutte queste sostanze, ma ha bisogno di rientrare sempre entro certi limiti. Dopo aver bevuto qualche litro di tale acqua, andrai troppo oltre i loro limiti.

Tuttavia, oggi l'urgenza dell'uso dell'acqua di mare può sorgere solo tra le vittime dei naufragi.