נקודת הקפאה של אלכוהול. נוסחת אתיל אלכוהול

מה קובע את מליחות מי הים

רואים נתון קצת יותר גבוה 3.5 עמודים לדקה

, אתה עלול לחשוב שזה קבוע עבור כל מי הים על הפלנטה שלנו. אבל הכל לא כל כך פשוט, המליחות תלויה באזור. במקרה זה, ככל שהאזור ממוקם יותר צפונה, כך גדל הערך הזה.

הדרום, להיפך, מתגאה בים ובאוקיינוסים לא כל כך מלוחים. כמובן שלכל הכללים יש יוצאים מן הכלל. רמות המלח בים בדרך כלל נמוכות מעט יותר מאשר באוקיינוסים.

מהי החלוקה הגיאוגרפית בכלל? זה לא ידוע, החוקרים לוקחים את זה כמובן מאליו, יש הכל. אולי צריך לחפש את התשובה בתקופות המוקדמות יותר של התפתחות הפלנטה שלנו. לא בזמן שהחיים נולדו - הרבה קודם.

אנחנו כבר יודעים שמליחות המים תלויה בנוכחות של:

  1. מגנזיום כלוריד.
  2. נתרן כלורי.
  3. מלחים אחרים.

אולי, בחלקים מסוימים של קרום כדור הארץ, המרבצים של חומרים אלה היו מעט גדולים יותר מאשר באזורים שכנים. מצד שני, איש לא ביטל את זרמי הים, במוקדם או במאוחר המפלס הכללי נאלץ להתיישר.

אז, סביר להניח, הבדל קטן קשור לתכונות האקלים של הפלנטה שלנו. לא הדעה המופרכת ביותר, אם אתה זוכר את הכפור ושקול מה בדיוק מים עם תכולת מלח גבוהה קופאים לאט יותר.

נקודת הקפאה של אלכוהול. נוסחת אתיל אלכוהול

שלבי הקפאה

מעניין מאוד לראות איך מי הים קופאים. הוא אינו מכוסה מיד בקרום קרח אחיד, כמו מים מתוקים. כשחלק ממנו הופך לקרח (והוא טרי), שאר הנפח הופך למלוח עוד יותר, ונדרש כפור חזק עוד יותר כדי להקפיא אותו.

סוגי קרח

כשהים מתקרר, נוצרים סוגים שונים של קרח:

  • סופת שלגים;
  • רֶפֶשׁ;
  • מחטים;
  • סאלו;
  • נילאס.

אם הים עדיין לא קפא, אך קרוב אליו מאוד, ובאותה עת יורד שלג, הוא אינו נמס כשהוא בא במגע עם פני השטח, אלא רווי במים ויוצר גוש עיסה צמיג הנקרא שלג. הקפאה, הדייסה הזו הופכת לבוצה, שהיא מסוכנת מאוד עבור ספינות שנקלעו לסערה. בגלל זה, הסיפון מכוסה מיד בקרום קרח.

כשהמדחום מגיע לסימן הדרוש להקפאה, מתחילות להיווצר מחטי קרח בים - גבישים בצורת מנסרות משושה דקות מאוד. אוספים אותם ברשת, שוטפים את המלח וממיסים אותם, תגלו שהם חסרי תפל.

כאשר מתקרר עוד יותר, השומן מתחיל לקפוא ויוצר קרום קרח, שקוף ושביר כמו זכוכית. קרח כזה נקרא נילס, או בקבוק. הוא מלוח, למרות שהוא נוצר ממחטים מצות. העובדה היא שבמהלך ההקפאה, המחטים לוכדות את הטיפות הקטנות ביותר של מי המלח שמסביב.

רק בים יש תופעה כמו קרח צף. זה נובע בגלל שהמים כאן מתקררים מהר יותר מול החוף. הקרח שנוצר שם קופא עד לקצה החוף, ולכן הוא נקרא קרח מהיר. כשהכפור מתגבר במהלך מזג אוויר רגוע, הוא כובש במהירות טריטוריות חדשות, ולעתים מגיע לרוחב של עשרות קילומטרים. אבל ברגע שרוח חזקה עולה, הקרח המהיר מתחיל להישבר לחתיכות בגדלים שונים. גושי קרח אלו, לרוב ענקיים (שדות קרח), נישאים על ידי הרוח והזרם לאורך הים, וגורמים לבעיות לאניות.

התפלת מי ים.

לגבי התפלה, כולם שמעו לפחות קצת, חלקם זוכרים עכשיו אפילו את הסרט "עולם המים". עד כמה זה ריאלי לשים מזקק נייד אחד כזה בכל בית ולשכוח לנצח מבעיית שתיית מי השתייה לאנושות? עדיין בדיה, לא מציאות.

הכל עניין של האנרגיה המושקעת, כי לצורך פעולה יעילה יש צורך ביכולות אדירות, לא פחות מכור גרעיני. מתקן התפלה בקזחסטן פועל על פי עיקרון זה.הרעיון הוגש גם בחצי האי קרים, אבל כוחו של הכור בסבסטופול לא הספיק לנפחים כאלה.

לפני חצי מאה, לפני אסונות גרעיניים רבים, אפשר היה עדיין להניח שאטום שליו ייכנס לכל בית. הייתה אפילו סיסמה. אבל כבר ברור שאין שימוש במיקרו-כורים גרעיניים:

  • במכשירי חשמל ביתיים.
  • במפעלי תעשייה.
  • בבניית מכוניות וכלי טיס.
  • וכן, בגבולות העיר.

לא צפוי במאה הבאה. המדע עשוי לקחת עוד קפיצה ולהפתיע אותנו, אבל עד כה אלו רק הפנטזיות והתקוות של רומנטיקנים רשלניים.

נקודת הקפאה של אלכוהול. נוסחת אתיל אלכוהול

נקודת הקפאה של מים מזוקקים

האם מים מזוקקים קופאים? נזכיר שכדי שהמים יקפאו, יש צורך בכמה מרכזי התגבשות בהם, שיכולים להיות בועות אוויר, חלקיקים מרחפים, כמו גם נזק לדפנות המיכל שבו הוא ממוקם.

למים מזוקקים, נטולי כל זיהומים לחלוטין, אין גרעיני התגבשות, ולכן ההקפאה שלהם מתחילה בטמפרטורות נמוכות מאוד. נקודת הקיפאון הראשונית של מים מזוקקים היא -42 מעלות. מדענים הצליחו להשיג קירור-על של מים מזוקקים ל-70 מעלות.

מים שנחשפו לטמפרטורות נמוכות מאוד אך לא התגבשו נקראים "סופר-קירור". אתה יכול לשים בקבוק מים מזוקקים במקפיא, להשיג היפותרמיה, ואז להדגים טריק יעיל מאוד - ראה את הסרטון:

על ידי הקשה עדינה על בקבוק שהוצא מהמקרר, או על ידי זריקת חתיכת קרח קטנה לתוכו, ניתן להראות באיזו מידה הוא הופך לקרח, שנראה כמו גבישים מוארכים.

מים מזוקקים: האם החומר המטוהר הזה קופא או לא בלחץ? תהליך כזה אפשרי רק בתנאי מעבדה שנוצרו במיוחד.

ÑаÑÑолÑемпеÑаÑÑÑа

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð · α ñ ñ ñ ñ ñ ñ . ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð δ¶¶Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð δÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð δ °ÑÑвеоеоеРÑиÑÑÑ. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ² Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ññμ¼ññññññ °ñ °ñ °ñ °ññ °ñ °ñ °ñ °ññ ° ñññ Ð ÐμÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð »Ð ²Ðððð ооо²²²²²² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ²Ð Ð Ð ² DND »ד ÑоÐ'ÐμÑжР° ниÐμ Ñол ד в ND ° ÑÑоР»Ðμ мÐμнÑÑÐμ, ÑÐμм ÑÑÐμÐ ± ÑÐμмоÐμ Ð'л Ñ ÑвÑÐμкÑиÑÐμÑкого ND ° ÑÑвоÑÐ °, воÐ'Ð ° ÑÑкоÑÐ¸Ñ Ð¾Ð ±Ñазование кÑиÑÑаллов лÑда пÑи оÑлажденÑÑаÑилР¸ оÑлажденÑÑаиоиии פועל ñðμμðððμð½ððÐμÐμРРо Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ÐµÑ ÐºÐ¾Ð½ÑенÑÑаÑÐ¸Ñ Ñоии оÑÑалÑном ÑаÑÑвое. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ ñ ñ Ð ° Ð ° ñ °

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ññ ñ ñ ñ ññ ° ñ ° Ð ° С Ð Ð'Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μñ DD ° мÐμÑÐ · ד ° ниÐμ ÑвÑÐμкÑиÑÐμÑкого ND ° ÑÑвоÑÐ ° â ÑÑо пÑоÑÐμÑÑ Ñ ÑÑÐ ° ÑÑиÐμм ÑкÑÑÑой ÑÐμпР»Ð¾ÑÑ, поÑÑÐ¾Ð¼Ñ ÑÐμмпÐμÑÐ ° ÑÑÑÐ ° оÑÑÐ ° ÐμÑÑÑ Ð½ÐμиР· менной. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ðμ Ð ñ °Ð Ð Ð Ðμ ñ ñ ² Ð ñ Ð Ð Ð ¿Ñипонижении Ð Ð · ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ññÐ Ð ° Ð ° Ð Ð Ð'Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° ¸ поÑÑоÑнной» .

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð Ð ° Ð ° Ð ° калÑÑÐ ¸Ñ и ÑлоÑида наÑÑиÑ. Ðñðððð'ð °¸ñññññññññññññññññn ¸ замоÑаживании пÑодÑкÑов, ÑÑанении и Ñ.д. 17.8 °Ð. Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð 55 מעלות צלזיוס Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð · Ð (μ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñññððμμ'''ððððððð °Ð²Ð°ÑоикÑи Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ÑÐ ÑÐ °ÐºÑ ÑаÑÑооа ÑоÑлаждаемÑм пÑодÑкÑом.

Ð Ð ° ÑÑÐ²Ð¾Ñ ÑÐ »Ð¾ÑиÐ'Ð ° нР° ÑÑÐ¸Ñ (пиÑÐμвой Ñол и) нÐμ ÐÑп¾ÑÐÑÐÑÐÑÐÑп оñððð Ð ° Ð °ñÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ðμ Ð ° Ð D D ° D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D ² D D DD · иÑÐμÐ »Ñно в21. 1°Ð¡. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ² Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ·

מחזור המים באוקיינוס ​​העולמי

באזורי הקוטב, המים, מתקררים, נעשים צפופים יותר ושוקעים לקרקעית. משם הוא גולש לאט לכיוון קו המשווה. לכן, בכל קווי הרוחב, מים עמוקים קרים. אפילו בקו המשווה, למים התחתונים יש טמפרטורה של רק 1-2 מעלות מעל האפס.

מכיוון שזרמים נושאים מים חמים מקו המשווה לקווי רוחב ממוזגים, מים קרים עולים לאט מאוד מהמעמקים כדי לתפוס את מקומם. על פני השטח הוא מתחמם שוב, הולך לאזורים התת-קוטביים, שם הוא מתקרר, שוקע לתחתית ושוב נע לאורך התחתית לקו המשווה.

כך, באוקיינוסים יש מעין מחזור מים: על פני השטח, המים נעים מקו המשווה לאזורים התת-קוטביים ולאורך קרקעית האוקיינוסים - מהאזורים התת-קוטביים לקו המשווה. תהליך זה של ערבוב מים, יחד עם תופעות נוספות שהוזכרו לעיל, יוצר את אחדות האוקיינוסים.

אם אתה מוצא שגיאה, אנא סמן קטע טקסט ולחץ Ctrl+Enter
.

בסעיף על השאלה מהי הטמפרטורה הנמוכה ביותר של תמיסת מלח מים של מלח רגיל (טבלה, NaCl), שניתן על ידי המחבר אֵירוֹפִּי
 התשובה הטובה ביותר היא על ידי הוספת מלח למים, קצב הפשרת הקרח עולה וטמפרטורת ההמסה של הקרח יורדת. הסיבה לכך היא שהוספת מלח גורמת להיחלשות של הלכידות המולקולרית ולהרס של סריגי הקרח. ההתכה של תערובת הקרח-מלח ממשיכה עם סילוק החום מהסביבה, וכתוצאה מכך האוויר מסביב מתקרר והטמפרטורה שלו יורדת. עם עלייה בתכולת המלח בתערובת הקרח-מלח, נקודת ההיתוך שלה יורדת. תמיסת המלח עם נקודת ההיתוך הנמוכה ביותר נקראת אוקטיקה, וטמפרטורת ההיתוך שלה נקראת נקודת קריוהידראט. נקודת קריוהידראט לתערובת קרח-מלח עם מלח שולחן היא -21.2 מעלות צלזיוס, עם ריכוז מלח בתמיסה של 23.1% ביחס למסה הכוללת של התערובת, השווה בערך ל-30 ק"ג מלח לכל 100 ק"ג של מלח. קרח.עם עלייה נוספת בריכוז המלח, אין מדובר בירידה בטמפרטורת ההיתוך של תערובת הקרח-מלח, אלא בעלייה בטמפרטורת ההיתוך (בריכוז מלח של 25% בתמיסה למסה הכוללת, טמפרטורת ההיתוך עולה. עד -8 מעלות צלזיוס). בהקפאת תמיסה מימית של מלח שולחני בריכוז התואם לנקודת קריוהידראט, מתקבלת תערובת הומוגנית של גבישי קרח וגבישי מלח, הנקראת תמיסה מוצקה אוטקטית. נקודת ההיתוך של תמיסה מוצקה אוטקטית. של נתרן כלורי הוא -21.2 מעלות צלזיוס, וחום ההיתוך הוא 236 קילו-ג'יי/ק"ג. הפתרון האוטקטי משמש לקירור מומנט אפס. לשם כך יוצקים תמיסה אוקטית של מלח שולחן לאפסים - צורות סגורות היטב - והם מוקפאים. אפסים קפואים משמשים לקירור דלפקים, ארונות, שקיות קירור ניידות בקירור וכו' (פתחו את המקפיא של מקרר ביתי - תמצאו מיכל כזה) במסחר, קירור מלח קרח היה בשימוש נרחב לפני הייצור ההמוני של ציוד עם קירור מכונה.

תשובה מאת להתייבש
הטמפרטורה הנמוכה ביותר בכל טמפרטורה היא אפס מוחלט, בסביבות -273 מעלות צלזיוס

תשובה מאת אוליה
הטמפרטורה תלויה בריכוז המלח בתמיסה, ככל שהריכוז גבוה יותר, נקודת הקיפאון נמוכה יותר. ספר העיון נלקח ממני לזמן מה)) אבל אם נצא מהעובדה שמי ים הם תמיסה מלוחה, אז נוכל להסיק שטמפרטורת ההקפאה נמוכה בהרבה מאפס.... מעלות -15-20

תשובה מאת בעל יכולת
תמיסה מימית של 22.4% NaCl קופאת ב-21.2 מעלות צלזיוס
לשאלה תמיסה מימית של NaCl "טמפרטורת התגבשות"

תשובה מאת ירגי נזנמוב
טבלה 10.8. נקודת הקפאה של תמיסת NaCl תכולת NaCl, גרם ב-100 גרם מים 5 - -4.4 9.0 - -5.4 10.6 - -6.4 12.3 - -7.5 14.0 - -8.6 15.7 - -9.8 17.5 - -11.0 19.2 - - 12.3 - - 12. - - 15.1 25.0 - - 16.0 26.9 - -18.2 29.0 - -20 .0 30.1 - -21.2

נקודת הקפאה של מי מלח

נקודת הקפאה של אלכוהול. נוסחת אתיל אלכוהול

ניסויים עם קרח לילדים תמיד מעניינים. כשערכתי ניסויים עם ולאד, אפילו גיליתי כמה תגליות לעצמי.

היום נמצא תשובות לשאלות הבאות:

  • איך מים מתנהגים כשהם קפואים?
  • מה קורה אם מקפיאים מי מלח?
  • מעיל יחמם את הקרח?
  • ועוד כמה…

מים מקפיאים

נקודת הקפאה של אלכוהול. נוסחת אתיל אלכוהול מים מתרחבים כשהם קופאים. בתמונה נראה כוס מים קפואים. ניתן לראות שהקרח עלה בפקעת. מים לא קופאים באופן שווה. בהתחלה, קרח מופיע בדפנות הכוס, וממלא בהדרגה את הכלי כולו. במים, המולקולות נעות באקראי, ולכן הן מקבלות את צורת הכלי שבו היא נמזגת. לקרח, לעומת זאת, יש מבנה גבישי ברור, בעוד שהמרחקים בין מולקולות קרח גדולים יותר מאשר בין מולקולות מים, ולכן הקרח תופס יותר מקום ממים, כלומר הוא מתרחב.

האם מי מלח קופאים?

ככל שהמים מלוחים יותר, נקודת הקיפאון נמוכה יותר. לניסוי לקחנו שתי כוסות - באחת מים מתוקים (מסומן באות ב'), בשנייה מים מלוחים מאוד (מסומנים באותיות ב'+ג'). נקודת הקפאה של אלכוהול. נוסחת אתיל אלכוהול

לאחר עמידה במקפיא כל הלילה, מי המלח לא קפאו, אלא נוצרו גבישי קרח בכוס. מים מתוקים הפכו לקרח. בזמן שעשיתי מניפולציות עם כוסות ותמיסות מלח, ולדיק יצר את הניסוי הלא מתוכנן שלו.

הוא שפך מים, שמן צמחי לספל והכניס אותו בדיסקרטיות למקפיא. נקודת הקפאה של אלכוהול. נוסחת אתיל אלכוהוללמחרת, מצאתי ספל קרח ושמן עכור צף. אנו מסיקים שלנוזלים שונים יש טמפרטורות הקפאה שונות.

מי מלח במקפיא לא קפאו, אבל מה קורה אם מפזרים מלח על הקרח? בוא נבדוק.

ניסיון עם קרח ומלח

קח שתי קוביות קרח. מפזרים על אחד מהם מלח, ומשאירים את השני להשוואה. נקודת הקפאה של אלכוהול. נוסחת אתיל אלכוהולמלח משחית את הקרח ויוצר חריצים ומעברים בקוביית הקרח. כצפוי, קוביית הקרח שזורה במלח נמסה הרבה יותר מהר.לכן השוערים מפזרים את השבילים במלח בחורף. אם אתה מפזר מלח על קרח, אתה יכול לא רק לצפות בהמסה, אלא גם לצייר מעט!

הקפאנו נטיף גדול ופזרנו עליו מלח, לקחנו מברשות ו נקודת הקפאה של אלכוהול. נוסחת אתיל אלכוהולצובע בצבעי מים והחל ליצור יופי, הבן הבכור מרח צבע על הקרח במברשת, והקטן בידיו.

היצירתיות המנוסה שלנו מאחדת את כל המשפחה, אז העט של מקרושקין נכנס לעדשת המצלמה!

מקאר ולאד מאוד כולם אוהבים להקפיא

. לפעמים יש פריטים בלתי צפויים לחלוטין במקפיא.

חלמתי לעשות את החוויה הזו מילדות, אבל לאמא שלי לא היה מעיל פרווה, ורביםנקודת הקפאה של אלכוהול. נוסחת אתיל אלכוהוללא הייתי צריך מעיל פרווה וללא תחליפים! אהובתי קנתה לי מעיל פרווה, ועכשיו אני מציג בפניכם את החוויה הנפלאה הזו. בהתחלה לא היה לי מושג איך אתה יכול להחליט לעטוף גלידה במעיל פרווה, גם אם אתה באמת רוצה להתנסות. ואם הניסוי נכשל, איך לשטוף אותו מאוחר יותר. אה, זה לא היה!..

נקודת הקפאה של אלכוהול. נוסחת אתיל אלכוהולשמתי גלידה בשקיות :) עטפתי אותה במעיל פרווה וחיכיתי. וואו, הכל מעולה! מעיל הפרווה שלם, והגלידה נמסה הרבה פחות מדגימת הביקורת, שעמדה בסמוך ללא מעיל פרווה.

כמה זה נהדר להיות מבוגר, להיות בעל מעיל פרווה ולעשות כל מיני ניסויים לילדים!

גלינה קוזמינה שלך

הטבלה מציגה את התכונות התרמופיזיקליות של תמיסה של סידן כלוריד CaCl 2 בהתאם לטמפרטורה ולריכוז המלח: חום ספציפי של התמיסה, מוליכות תרמית, צמיגות של תמיסות מימיות, דיפוזיות תרמית שלהן ומספר Prandtl. ריכוז המלח CaCl 2 בתמיסה הוא בין 9.4 ל-29.9%. הטמפרטורה בה ניתנות התכונות נקבעת על פי תכולת המלח של התמיסה ונעה בין -55 ל-20 מעלות צלזיוס.

סידן כלורי CaCl 2 עשוי שלא להקפיא עד מינוס 55 מעלות צלזיוס
. כדי להשיג אפקט זה, ריכוז המלח בתמיסה צריך להיות 29.9%, וצפיפותו תהיה 1286 ק"ג/מ"ר.

עם עלייה בריכוז המלח בתמיסה, לא רק הצפיפות שלה עולה, אלא גם תכונות תרמופיזיקליות כמו הצמיגות הדינמית והקינמטית של תמיסות מימיות, כמו גם מספר Prandtl. לדוגמה, צמיגות דינמית של תמיסת CaCl 2
 עם ריכוז מלח של 9.4% בטמפרטורה של 20°C הוא 0.001236 Pa s, ועם עלייה בריכוז הסידן כלורי בתמיסה ל-30%, הצמיגות הדינמית שלו עולה לערך של 0.003511 Pa s.

יש לציין שלטמפרטורה יש את ההשפעה החזקה ביותר על הצמיגות של תמיסות מימיות של מלח זה. כאשר תמיסה של סידן כלורי מקוררת מ-20 ל-55 מעלות צלזיוס, הצמיגות הדינמית שלה יכולה לעלות פי 18, וקינמטית פי 25.

בהינתן הדברים הבאים תכונות תרמופיזיקליות של תמיסת CaCl 2
:

  • , ק"ג / מ"ר 3;
  • נקודת הקפאה °С;
  • צמיגות דינמית של תמיסות מימיות, Pa s;
  • מספר Prandtl.

ÑаÑÑолÑемпеÑаÑÑÑа

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð · α ñ ñ ñ ñ ñ ñ . ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð δ¶¶Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð δÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð δ °ÑÑвеоеоеРÑиÑÑÑ. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ² Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ññμ¼ññññññ °ñ °ñ °ñ °ññ °ñ °ñ °ñ °ññ ° ñññ Ð ÐμÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð »Ð ²Ðððð ооо²²²²²² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ²Ð Ð Ð ² DND »ד ÑоÐ'ÐμÑжР° ниÐμ Ñол ד в ND ° ÑÑоР»Ðμ мÐμнÑÑÐμ, ÑÐμм ÑÑÐμÐ ± ÑÐμмоÐμ Ð'л Ñ ÑвÑÐμкÑиÑÐμÑкого ND ° ÑÑвоÑÐ °, воÐ'Ð ° ÑÑкоÑÐ¸Ñ Ð¾Ð ±Ñазование кÑиÑÑаллов лÑда пÑи оÑлажденÑÑаÑилР¸ оÑлажденÑÑаиоиии פועל ñðμμðððμð½ððÐμÐμРРо Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ÐµÑ ÐºÐ¾Ð½ÑенÑÑаÑÐ¸Ñ Ñоии оÑÑалÑном ÑаÑÑвое.Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ ñ ñ Ð ° Ð ° ñ °

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ññ ñ ñ ñ ññ ° ñ ° Ð ° С Ð Ð'Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μñ DD ° мÐμÑÐ · ד ° ниÐμ ÑвÑÐμкÑиÑÐμÑкого ND ° ÑÑвоÑÐ ° â ÑÑо пÑоÑÐμÑÑ Ñ ÑÑÐ ° ÑÑиÐμм ÑкÑÑÑой ÑÐμпР»Ð¾ÑÑ, поÑÑÐ¾Ð¼Ñ ÑÐμмпÐμÑÐ ° ÑÑÑÐ ° оÑÑÐ ° ÐμÑÑÑ Ð½ÐμиР· менной. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ðμ Ð ñ °Ð Ð Ð Ðμ ñ ñ ² Ð ñ Ð Ð Ð ¿Ñипонижении Ð Ð · ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ññÐ Ð ° Ð ° Ð Ð Ð'Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° ¸ поÑÑоÑнной » .

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð Ð ° Ð ° Ð ° калÑÑÐ ¸Ñ и ÑлоÑида наÑÑиÑ. Ðñðððð'ð °¸ñññññññññññññññññn ¸ замоÑаживании пÑодÑкÑов, ÑÑанении и Ñ.д. 17.8 °Ð. Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð 55 מעלות צלזיוס Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð · Ð (μ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñññððμμ'''ððððððð °Ð²Ð°ÑоикÑи Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ÑÐ ÑÐ °ÐºÑ ÑаÑÑооа ÑоÑлаждаемÑм пÑодÑкÑом.

Ð Ð ° ÑÑÐ²Ð¾Ñ ÑÐ »Ð¾ÑиÐ'Ð ° нР° ÑÑÐ¸Ñ (пиÑÐμвой Ñол и) нÐμ ÐÑп¾ÑÐÑÐÑÐÑÐÑп оñððð Ð ° Ð °ñÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ðμ Ð ° Ð D D ° D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D ² D D DD · иÑÐμÐ »Ñно в21. 1°Ð¡. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ² Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ·

באיזו טמפרטורה מי ים יכולים לקפוא?

אבל השאלה המרכזית טרם זכתה למענה. כבר למדנו שמלח מאט את הקפאת המים, הים יתכסה בקרום של קרח לא באפס, אלא בטמפרטורות מתחת לאפס. אבל עד כמה קריאות מד החום אמורות להגיע למינוס כדי שתושבי אזורי החוף לא ישמעו את צליל הגלישה הרגיל כשהם עוזבים את בתיהם?

כדי לקבוע ערך זה, יש נוסחה מיוחדת, מורכבת ומובנת רק למומחים. זה תלוי באינדיקטור הראשי - רמת מליחות
. אבל מכיוון שיש לנו ערך ממוצע עבור מחוון זה, האם נוכל למצוא גם את נקודת הקיפאון הממוצעת? אה בטח.

אם אתה לא צריך לחשב הכל עד המאית, עבור אזור מסוים, זכור את הטמפרטורה של -1.91 מעלות
.

אולי נראה שההבדל לא כל כך גדול, רק שתי מעלות. אבל במהלך תנודות טמפרטורות עונתיות, זה יכול למלא תפקיד עצום כאשר המדחום נופל לפחות ב-0. זה יהיה רק ​​2 מעלות קריר יותר, תושבי אותה אפריקה או דרום אמריקה יכלו לראות קרח ליד החוף, אבל אבוי. עם זאת, אנחנו לא חושבים שהם מאוד מוטרדים מהפסד כזה.

נקודת הקפאה של אלכוהול. נוסחת אתיל אלכוהול

תכונות תרמופיזיקליות של תמיסת NaCl

הטבלה מציגה את התכונות התרמופיזיקליות של תמיסה של נתרן כלוריד NaCl בהתאם לטמפרטורה ולריכוז המלח. ריכוז נתרן כלורי NaCl בתמיסה הוא בין 7 ל-23.1%. יש לציין שכאשר מתקררת תמיסה מימית של נתרן כלורי, קיבולת החום הספציפית שלה משתנה מעט, המוליכות התרמית יורדת וצמיגות התמיסה עולה.

בהינתן הדברים הבאים תכונות תרמופיזיקליות של תמיסת NaCl
:

  • צפיפות תמיסה, ק"ג/מ"ר;
  • נקודת הקפאה °С;
  • קיבולת חום ספציפית (מסה), kJ/(kg deg);
  • מקדם מוליכות תרמית, W/(m deg);
  • צמיגות דינמית של התמיסה, Pa s;
  • צמיגות קינמטית של התמיסה, m 2 /s;
  • דיפוזיות תרמית, m 2 /s;
  • מספר Prandtl.

ממה עשויים מי ים?

במה שונה תכולת הים ממים מתוקים? ההבדל לא כל כך גדול, אבל עדיין:

  • הרבה יותר מלח.
  • מלחי מגנזיום ונתרן שולטים.
  • הצפיפות שונה מעט, תוך כמה אחוזים.
  • מימן גופרתי יכול להיווצר בעומק.

המרכיב העיקרי של מי הים, לא משנה כמה צפוי זה נשמע, הוא מים. אבל בניגוד למים של נהרות ואגמים, זה מכיל כמויות גדולות של כלורי נתרן ומגנזיום
.

מליחות מוערכת ב-3.5 ppm, אבל כדי להבהיר את זה - ב-3.5 אלפיות האחוז מההרכב הכולל.

וגם זה, לא הדמות המרשימה ביותר, מספק מים לא רק עם טעם ספציפי, אלא גם הופך אותם לבלתי ראויים לשתייה. אין התוויות נגד מוחלטות, מי ים אינם רעל או חומר רעיל, ושום דבר רע לא יקרה מכמה לגימות. ניתן יהיה לדבר על ההשלכות אם אדם נמצא לפחות לאורך היום. כמו כן, הרכב מי הים כולל:

  1. פלוּאוֹר.
  2. בְּרוֹם.
  3. סִידָן.
  4. אֶשׁלָגָן.
  5. כְּלוֹר.
  6. סולפטים.
  7. זהב.

נכון, באחוזים, כל האלמנטים האלה הרבה פחות ממלחים.

נקודת הקפאה של אלכוהול. נוסחת אתיל אלכוהול

מדינות וסוגי מים

מים על פני כדור הארץ יכולים לקבל שלושה מצבי צבירה עיקריים: נוזלי, מוצק וגזי, שיכולים להפוך לצורות שונות המתקיימות זו עם זו בו-זמנית (קרחונים במי ים, אדי מים וגבישי קרח בעננים בשמיים, קרחונים וחופשיים -נהרות זורמים).

בהתאם למאפייני המקור, המטרה וההרכב, מים יכולים להיות:

  • טָרִי;
  • מִינֵרָלִי;
  • נַוָטִי;
  • שתייה (כאן אנו כוללים מי ברז);
  • גֶשֶׁם;
  • מופשר;
  • מלוח;
  • מובנה;
  • מזוקק;
  • דהיון.

נוכחותם של איזוטופי מימן הופכת מים:

  1. אוֹר;
  2. כבד (דוטריום);
  3. סופר כבד (טריטיום).

כולנו יודעים שמים יכולים להיות רכים וקשים: אינדיקטור זה נקבע על פי תכולת הקטיונים של מגנזיום וסידן.

לכל אחד מסוגי ומצבי הצבירה של המים שמנינו יש נקודת הקפאה והתכה משלו.

סרטון מי מלח מקפיאים

נקודת הקפאה של אלכוהול. נוסחת אתיל אלכוהולאיך להכין מי ברז מזוקקים

נקודת הקפאה של אלכוהול. נוסחת אתיל אלכוהולמה אתה יודע על נקודת הרתיחה של מים?

נקודת הקפאה של אלכוהול. נוסחת אתיל אלכוהולאיך מי ים משפיעים על השיער?

משטר הטמפרטורה קובע, קודם כל, את קצב תהליך ההקפאה.

טמפרטורה בטווח של ערכים חיוביים ושליליים משפיעה על קצב התגובות, מסיסות התרכובות, קצב הפירוק, קרישה, כמו גם ריכוז זוגות יונים לא מפורקים. ישנם מספר סוגי טמפרטורה בתמיסות: מבנית, נקודת הקפאה. טמפרטורת התחלת התגבשות (נקודת הקפאה) - הטמפרטורה שבה, כתוצאה מקירור התמיסה, מתחילה היווצרות גבישים. שקע נקודת הקפאה ΔТз הוא ההבדל בין נקודת הקיפאון של ממס טהור לתמיסה. נקודת הקיפאון של תמלחת היא תמיד מתחת לנקודת הקיפאון של מים טהורים ותלויה בריכוז המלחים המומסים. תלות זו במלחים יכולה להתבטא במשוואה:

איפה ל
 - מקדם מידתיות; עם
 הוא ריכוז המומס בתמיסה.

בתמיסות פחות מדוללות, טמפרטורת תחילת ההתגבשות נקבעת מתרשים המצב של המערכת המתאימה. מכיוון שטמפרטורת הקפאה של מי הים ושל תמלחות טבעיות במינרליזציה גבוהה תהיה שונה, אנו מניחים שיש לחשב טמפרטורה זו באמצעות נוסחאות שונות.

ערכנו קירוב לנתוני הניסוי על נקודות הקפאה של תמיסות של מלח שולחן, מי ים ותמלחות טבעיות המשמשות בעבודה. התלות של שינויי טמפרטורת הקפאה בצורות גרפיות ואנליטיות מוצגות באיורים 41-43.

אורז. 41. התלות של נקודת הקיפאון במליחות של תמיסת מלח

נקודת הקפאה של אלכוהול. נוסחת אתיל אלכוהול

אורז. 42. תלות נקודת הקיפאון של מי הים במליחות

נקודת הקפאה של אלכוהול. נוסחת אתיל אלכוהול

אורז. 43. תלות נקודת הקיפאון של תמלחת במליחות

מערכי נקודת הקיפאון המוצגים (טבלה 9), ניתן לראות שנקודת הקיפאון יורדת ככל שהמליחות הכוללת של התמיסה עולה וככל שמספר הרכיבים הכלולים במערכת הקפואה עולה - ΔТз(NaCl)

טבלה 9. ניתוח התלות הגרפית הבנויה

Ctot, g/dm 3

נקודת הקפאה, מעלות צלזיוס

תמיסת NaCl

מי ים

t=8∙10 -5 M 2 -0.0945M+1.0595,

0.0557M+0.0378,

t=-2∙10 -4 M 2 -0.0384M-0.7035,

*
R 2 - מהימנות של קירוב

ידוע כי הקפאת מלחים בודדים ממים מותפלים מתרחשת בטמפרטורות שונות, למשל, בטמפרטורה של -2 מעלות צלזיוס, משקעים סידן פחמתי. ב-3.5 מעלות צלזיוס נתרן גופרתי. כאשר הטמפרטורה יורדת ל-20 מעלות צלזיוס, משקע מלח שולחן, ל-25.5-26 מעלות צלזיוס מגנזיום כלורי, ובטמפרטורות נמוכות מאוד - 40-55 מעלות צלזיוס, משקעים אשלגן וסידן כלורי. עבור טמפרטורות שליליות, תהליך היווצרות של הידרטים גבישיים, שאינם יציבים בטמפרטורות מתחת ל-0 מעלות צלזיוס, הוא ספציפי. לדוגמה, hydrohalite NaCl * 2H 2 O נוצר ב-0.15 מעלות צלזיוס, MgCl 2 * 12H 2 O יציב ב-15 מעלות צלזיוס, ו-MgCl 2 * 8H 2 O מתחת ל-0 מעלות צלזיוס, Na 2 CO 3 * 7H 2 O נוצר רק ב-10 מעלות צלזיוס. KCl מתגבש ב-0°С בצורה של KCl, ב-6.6°С כבר שני שלבים מתקיימים במקביל - KCl ו-KCl*H 2 O, ב-10.6°С משקעים רק KCl*H 2 O. בטמפרטורות שליליות, הידרדרים גבישיים בודדים עם המספר המרבי האפשרי של מולקולות של מי התגבשות, לפי מספרי הקואורדינציה בערך נתון, והתערובות שלהן (אך לא גבישים מעורבים). יש לציין ירידה חריגה בנקודת הקיפאון של תמיסות מרוכזות.

אנו מביאים לידיעתכם את כתבי העת בהוצאת ההוצאה "האקדמיה להיסטוריה של הטבע"

באיזו טמפרטורה מים קופאים? נראה - השאלה הפשוטה ביותר שאפילו ילד יכול לענות עליה: נקודת הקיפאון של מים בלחץ אטמוספרי רגיל של 760 מ"מ כספית היא אפס מעלות צלזיוס.

עם זאת, מים (למרות תפוצתם הרחבה ביותר על הפלנטה שלנו) הם החומר המסתורי והלא מובן במלואו, ולכן התשובה לשאלה זו דורשת דיון מפורט ומנומק.

  • ברוסיה ובאירופה הטמפרטורה נמדדת בסולם צלזיוס, שערכו הגבוה ביותר הוא 100 מעלות.
  • המדען האמריקאי פרנהייט פיתח סולם משלו עם 180 חלוקות.
  • ישנה יחידה נוספת למדידת טמפרטורה - קלווין, על שם הפיזיקאי האנגלי תומסון, שקיבל את התואר לורד קלווין.

למה אתה לא צריך לשתות מי ים

כבר נגענו בקצרה בנושא זה, בואו נסתכל על זה קצת יותר בפירוט. יחד עם מי הים נכנסים לגוף שני יונים - מגנזיום ונתרן.

נתרן

מגנזיום

משתתף בשמירה על מאזן מים-מלח, אחד היונים העיקריים יחד עם אשלגן.

ההשפעה העיקרית היא על מערכת העצבים המרכזית.

עם עלייה במספר לא
 בדם, נוזל משתחרר מהתאים.

מופרש לאט מאוד מהגוף.

כל התהליכים הביולוגיים והביוכימיים מופרעים.

עודף בגוף מוביל לשלשולים, אשר מחמירים את ההתייבשות.

כליות האדם אינן מסוגלות להתמודד עם כל כך הרבה מלח בגוף.

אולי התפתחות של הפרעות עצבים, מצב לא מספק.

אי אפשר לומר שאדם לא צריך את כל החומרים האלה, אבל צריך תמיד להתאים בגבולות מסוימים. לאחר שתיית כמה ליטרים של מים כאלה, תעברו יותר מדי מעבר לגבולות שלהם.

אולם כיום הצורך הדחוף בשימוש במי ים עשוי להתעורר רק בקרב קורבנות הספינות הטרופות.

נקודת הקפאה של אלכוהול. נוסחת אתיל אלכוהול

חַשְׁמַל

אינסטלציה

הַסָקָה