Alkohola sasalšanas punkts. Etilspirta formula

Kas nosaka jūras ūdens sāļumu

Redzot nedaudz augstāku figūru 3,5 ppm

, jūs varētu domāt, ka tas ir nemainīgs jebkuram jūras ūdenim uz mūsu planētas. Bet viss nav tik vienkārši, sāļums ir atkarīgs no reģiona. Tā sagadījās, ka jo tālāk uz ziemeļiem reģions atrodas, jo lielāka šī vērtība.

Dienvidi, gluži pretēji, lepojas ar ne tik sāļām jūrām un okeāniem. Protams, visiem noteikumiem ir savi izņēmumi. Sāls līmenis jūrās parasti ir nedaudz zemāks nekā okeānos.

Kāds vispār ir ģeogrāfiskais iedalījums? Nav zināms, pētnieki to uzskata par pašsaprotamu, tur ir viss. Varbūt atbilde būtu jāmeklē mūsu planētas attīstības agrākajos periodos. Ne tajā laikā, kad dzima dzīvība – daudz agrāk.

Mēs jau zinām, ka ūdens sāļums ir atkarīgs no:

magnija hlorīds.
nātrija hlorīds.
citi sāļi.

Iespējams, dažās zemes garozas daļās šo vielu nogulsnes bija nedaudz lielākas nekā kaimiņu reģionos. Savukārt jūras straumes neviens neatcēla, agri vai vēlu vispārējam līmenim nācās izlīdzināties.

Tātad, visticamāk, neliela atšķirība ir saistīta ar mūsu planētas klimatiskajām iezīmēm. Nav tas nepamatotākais viedoklis, ja atceras salnas un apsver, ko tieši ūdens ar augstu sāls saturu sasalst lēnāk.

Sasalšanas posmi

Ir ļoti interesanti vērot, kā sasalst jūras ūdens. Tas nav uzreiz pārklāts ar vienmērīgu ledus garozu, piemēram, saldūdens. Kad daļa no tā pārvēršas ledū (un tas ir svaigs), pārējais tilpums kļūst vēl sāļāks, un, lai to sasaldētu, ir nepieciešams vēl spēcīgāks sals.

Ledus veidi

Jūrai atdziestot, veidojas dažāda veida ledus:

sniega vētra;
dūņas;
adatas;
Salo;
Nilas.

Ja jūra vēl nav aizsalusi, bet atrodas tai ļoti tuvu, un tajā laikā uzkrīt sniegs, saskaroties ar virsmu, tā nevis kūst, bet ir piesātināta ar ūdeni un veido viskozu putrainu masu, ko sauc par sniegu. Sasalstot šī putra pārvēršas dūņās, kas ir ļoti bīstamas vētrā nonākušiem kuģiem. Pateicoties tam, klājs uzreiz tiek pārklāts ar ledus garozu.

Kad termometrs sasniedz sasalšanai nepieciešamo atzīmi, jūrā sāk veidoties ledus adatas - kristāli ļoti plānu sešstūra prizmu veidā. Savācot tos ar tīklu, nomazgājot sāli un izkausējot, jūs atklāsit, ka tie ir neizturīgi.

Kad kļūst vēl aukstāks, tauki sāk sasalt un veido ledus garoziņu, caurspīdīgu un trauslu kā stikls. Šādu ledu sauc par nilas jeb pudeli. Tas ir sāļš, lai gan veidots no neraudzētām skujām. Fakts ir tāds, ka sasalšanas laikā adatas uztver mazākos apkārtējā sālsūdens pilienus.

Tikai jūrās ir tāda parādība kā peldošs ledus. Tas rodas tāpēc, ka piekrastē ūdens šeit atdziest ātrāk. Tur izveidojies ledus sasalst līdz krasta malai, tāpēc to sauca par ātro ledu. Mierīgā laikā sals pastiprinoties, tas ātri ieņem jaunas teritorijas, dažkārt sasniedzot desmitiem kilometru platumu. Taču, tiklīdz paceļas stiprs vējš, ātrais ledus sāk sadalīties dažāda izmēra gabalos. Šos ledus gabalus, kas bieži vien ir milzīgi (ledus lauki), vējš un straume nes pa visu jūru, radot problēmas kuģiem.

Jūras ūdens atsāļošana.

Par atsāļošanu visi ir kaut nedaudz dzirdējuši, daži tagad pat atceras filmu “Ūdens pasaule”. Cik reāli ir katrā mājā ievietot vienu šādu pārnēsājamu destilētāju un uz visiem laikiem aizmirst par dzeramā ūdens problēmu cilvēcei? Joprojām fikcija, nevis realitāte.

Tas viss ir par iztērēto enerģiju, jo efektīvai darbībai ir nepieciešamas milzīgas jaudas, ne mazāk kā kodolreaktors. Pēc šī principa darbojas atsāļošanas iekārta Kazahstānā.Ideja iesniegta arī Krimā, taču Sevastopoles reaktora jaudas šādiem apjomiem nepietika.

Pirms pusgadsimta, pirms daudzām kodolkatastrofām, vēl varēja pieņemt, ka miermīlīgs atoms ienāks katrā mājā. Bija pat sauklis. Bet jau tagad ir skaidrs, ka kodolmikroreaktorus neizmanto:

Sadzīves tehnikā.
Rūpniecības uzņēmumos.
Automašīnu un lidmašīnu būvē.
Un jā, pilsētas robežās.

Nav gaidāms nākamajā gadsimtā. Zinātne var veikt vēl vienu lēcienu un mūs pārsteigt, taču pagaidām tās ir tikai neuzmanīgu romantiķu fantāzijas un cerības.

Destilēta ūdens sasalšanas temperatūra

Vai destilēts ūdens sasalst? Atgādiniet, ka, lai ūdens sasaltu, tajā ir jābūt dažiem kristalizācijas centriem, kas var būt gaisa burbuļi, suspendētās daļiņas, kā arī tvertnes, kurā tas atrodas, sieniņu bojājumi.

Destilētajam ūdenim, kurā nav nekādu piemaisījumu, nav kristalizācijas kodolu, tāpēc tā sasalšana sākas ļoti zemā temperatūrā. Destilēta ūdens sākotnējā sasalšanas temperatūra ir -42 grādi. Zinātniekiem izdevās panākt destilēta ūdens pārdzesēšanu līdz -70 grādiem.

Ūdeni, kas ir pakļauts ļoti zemai temperatūrai, bet nav kristalizējies, sauc par "pārdzesētu". Jūs varat ievietot pudeli destilēta ūdens saldētavā, sasniegt hipotermiju un pēc tam demonstrēt ļoti efektīvu triku - skatiet video:

Viegli uzsitot uz pudeles, kas izņemta no ledusskapja, vai iemetot tajā nelielu ledus gabaliņu, jūs varat parādīt, cik acumirklī tas pārvēršas ledū, kas izskatās pēc iegareniem kristāliem.

Destilēts ūdens: vai šī attīrītā viela sasalst vai nesasalst zem spiediena? Šāds process ir iespējams tikai speciāli izveidotos laboratorijas apstākļos.

ÑÐ°ÑÑÐ¾Ð»ÑÐµÐ¼Ð¿ÐµÑÐ°ÑÑÑÐ°

Ē ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ Ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð δ¶¶ ð ð ð ð ð ð Δð ð ð ð ð ð Δð ð ð ð ð ð ð Δð ð ð ð ð ð ð ð Dd Dd Dd Dd Dd Dd Dd Dd Dd Dd Dd Dd Dd Dd Dd Dd Dd Dd Dd Dd Dd δ ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ ° ÑÐ²ÐμÐ »d ÑÐ¸ÑÑÑ. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð 2 - ñññ Ð ðμð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð »Ð ²Ðððð Ð¾Ð¾Ð¾²²²²² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² ² ²Ð Ð ²² DND »D ÑÐ¾Ð'ÐμÑÐ¶Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ¾Ð» D Ð² nd ° ÑÑÐ¾Ð »Ðμ Ð¼ÐμÐ½ÑÑÐμ, ÑÐμÐ¼ ÑÑÐμÐ ± ÑÐμÐ¼Ð¾Ðμ Ð'Ð» Ñ ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ nd ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ °, Ð²Ð¾Ð'Ð ° ÑÑÐºÐ¾ÑÐ¸Ñ Ð¾Ð * ¸ Ð¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´ÐµÐ½ÑÐ°Ð¸Ð¾Ð¸Ð¸Ð¸ Running ñ ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ¸¸¸¸¸¸²- ° ÐµÑ ÐºÐ¾Ð½ÑÐµÐ½ÑÑÐ°ÑÐ¸Ñ ÑÐ¾Ð¸Ð¸ Ð¾ÑÐ°Ð»ÑÐ½Ð¾Ð¼ Ñ¾Ð²Ñ. Ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ ññ ñ ñ Ð ° Ð ° ñ °

Ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð - Ē Ð Ð Ð Ð Ð Ð μñ DD ° Ð¼ÐμÑÐ · Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ nd ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ ° â ÑÑÐ¾ Ð¿ÑÐ¾ÑÐμÑÑ Ñ ÑÑÐ ° ÑÑÐ¸ÐμÐ¼ ÑÐºÑÑÑÐ¾Ð¹ ÑÐμÐ¿Ð »Ð¾ÑÑ, Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾Ð¼Ñ ÑÐμÐ¼Ð¿ÐμÑÐ ° ÑÑÑÐ ° Ð¾ÑÑÐ ° ÐμÑÑÑ Ð½ÐμÐ¸Ð · Ð¼ÐµÐ½Ð½Ð¾Ð¹. Ē ¿ÑÐ¸Ð¿Ð¾Ð½Ð¸Ð¶ÐµÐ½Ð¸Ð¸ - Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ññÐ Ð ° Ð ° Ð Ē Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° ¸ Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾ÑÐ½Ð½Ð¾Ð¹DD ° Ð½Ð½ÑÐ¹ Ð¿ÑÐ¾ÑÐμÑÑ Ð¿ÑÐ¸Ð¼ÐμÐ½ÑÐμÑÑÑ Ð² Ð¿Ð »Ð ° ÑÑÐ¸Ð½ÑÐ ° NNN Ð¸ÑÐ¿Ð ° ÑÐ¸ÑÐμÐ» NN Ð¿ÑÐ¸ ÑÑÐ ° Ð½ÑÐ¿Ð¾ÑÑÐ¸ÑÐ¾Ð²ÐºÐμ Ð¿ÑÐ¾Ð'ÑÐºÑÐ¾Ð² .

Ē ¸Ñ Ð¸ ÑÐ»Ð¾ÑÐ¸Ð´Ð° Ð½Ð°ÑÑÐ¸Ñ. Ð ð ° °ñð²¾¸¸'ð ° ð ð ð ð »ññ¸¸¸ ð¿ñ¿μ¶¶'ðμ¸¸¾¾¾³³¾ ¸¸¸ð¿ð¾¾ ð² ð¿ñ¾¾ð ¼ñð» ðμð½ð½ññ ð¿ñ¿¾ñμμμð ° ñ ð¿ñ¿ðð ¸ Ð·Ð°Ð¼Ð¾ÑÐ°Ð¶Ð¸Ð²Ð°Ð½Ð¸Ð¸ Ð¿ÑÐ¾Ð´ÑÐºÑÐ¾Ð².. 17.8 Â°Ð¡. - Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð 55 °C Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð² - A Ð ð ð ð ð ð ð ð ð ¿ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ððððμμ '' '' ððððððððððð ð²ð¸¸¹ ð¿ñð¾ð'ñ ° ° ¿ð¼ ¼ Ðð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð, ð, °ÐºÑ ÑÐ°ÑÑÐ¾Ð¾Ð° ÑÐ¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´Ð°ÐµÐ¼ÑÐ¼ Ð¿ÑÐ¾Ð´ÑÐºÑÐ¾Ð¼.

Ð ð ° ņ1. ð¾ñ¸¸¸' ° ð½ð °¸¸'¸ (ð¿¸¸¸¸μμ²¸¸ (ð¿¸¸¸¸¸μ²ð¾¾¹¹¹¾ð »ð¸) ð½ðμ ð¿ð¾ñ¸¸¸¸ ð¿¸¸¸¸μμ²²¸¸¸¸ ð¿ñ¸¸¸μμ²ñðμ ð¿ñð¾¾'ñðººμμ¿¿¾'ñðºººñ.. Ð¾ñðð ° ð ° ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ° ° - * 1 Â°Ð¡. Ē Ð Ð ·

ŪDENS CIKLS PASAULES OKEĀNĀ

Polārajos reģionos ūdens, atdziestot, kļūst blīvāks un nogrimst dibenā. No turienes tas lēnām slīd uz ekvatora pusi. Tāpēc visos platuma grādos dziļie ūdeņi ir auksti. Pat pie ekvatora apakšējo ūdeņu temperatūra ir tikai 1-2 ° virs nulles.

Tā kā straumes nes siltu ūdeni no ekvatora uz mērenajiem platuma grādiem, aukstais ūdens no dziļuma paceļas ļoti lēni, lai ieņemtu savu vietu. Virspusē tas atkal sasilst, dodas uz subpolārajām zonām, kur atdziest, nogrimst apakšā un atkal virzās pa dibenu uz ekvatoru.

Tādējādi okeānos notiek sava veida ūdens cikls: uz virsmas ūdens virzās no ekvatora uz subpolārajām zonām un pa okeānu dibenu - no subpolārajām zonām uz ekvatoru. Šis ūdens sajaukšanās process kopā ar citām iepriekš minētajām parādībām rada okeānu vienotību.

Ja atrodat kļūdu, lūdzu, iezīmējiet teksta daļu un noklikšķiniet Ctrl+Enter
.

Sadaļā par jautājumu par to, ko var sasniegt zemāko parastā (galda, NaCl) sāls ūdens-sāls šķīduma temperatūru, ko sniedz autors Eiropas
labākā atbilde ir Pievienojot ūdenim sāli, ledus kušanas ātrums palielinās un ledus kušanas temperatūra pazeminās. Tas ir tāpēc, ka sāls pievienošana izraisa molekulārās kohēzijas vājināšanos un ledus kristālisko režģu iznīcināšanu. Ledus-sāls maisījuma kušana notiek līdz ar siltuma izvadīšanu no apkārtējās vides, kā rezultātā apkārtējais gaiss atdziest un tā temperatūra pazeminās. Palielinoties sāls saturam ledus-sāls maisījumā, tā kušanas temperatūra samazinās. Sāls šķīdumu ar zemāko kušanas temperatūru sauc par eitektisko, un tā kušanas temperatūru sauc par kriohidrāta temperatūru. Ledus-sāls maisījuma ar galda sāli kriohidrāta punkts ir -21,2°C, un sāls koncentrācija šķīdumā ir 23,1% attiecībā pret maisījuma kopējo masu, kas ir aptuveni vienāda ar 30 kg sāls uz 100 kg ledus.Tālāk palielinoties sāls koncentrācijai, tā nav ledus-sāls maisījuma kušanas temperatūras pazemināšanās, bet kušanas temperatūras paaugstināšanās (pie 25% sāls koncentrācijas šķīdumā pret kopējo masu kušanas temperatūra paaugstinās līdz -8 ° C).Sasaldējot galda sāls ūdens šķīdumu koncentrācijā, kas atbilst kriohidrāta punktam, tiek iegūts viendabīgs ledus un sāls kristālu maisījums, ko sauc par eitektisko cieto šķīdumu Eitektiskās cietās vielas kušanas temperatūra. nātrija hlorīda saturs ir -21,2 ° C, un kausēšanas siltums ir 236 kJ / kg. Eitektisko šķīdumu izmanto nulles griezes momenta dzesēšanai. Lai to izdarītu, nullēs - cieši noslēgtās formās - ielej galda sāls eitektisko šķīdumu un sasaldē. Saldētas nulles tiek izmantotas, lai atdzesētu letes, skapjus, atdzesētus portatīvos aukstummaisus u.c.(atveriet mājsaimniecības ledusskapja saldētavu - tādu konteineru atradīsiet) Tirdzniecībā ledus-sāls dzesēšana tika plaši izmantota pirms iekārtu masveida ražošanas. ar mašīnas dzesēšanu.

Atbilde no izžūt
zemākā temperatūra no jebkuras temperatūras ir absolūtā nulle, ap -273 grādiem pēc Celsija

Atbilde no Olya
temperatūra ir atkarīga no sāls koncentrācijas šķīdumā, jo lielāka koncentrācija, jo zemāka sasalšanas temperatūra. uzziņu grāmata man tika atņemta uz laiku)) bet, ja mēs izejam no tā, ka jūras ūdens ir sāls šķīdums, tad varam secināt, ka sasalšanas temperatūra ir daudz zemāka par nulli .... grādi -15-20

Atbilde no spēj
22,4% NaCl ūdens šķīdums sasalst 21,2 °C temperatūrā
uz jautājumu NaCl ūdens šķīdums "kristalizācijas temperatūra"

Atbilde no Jergejs Ņeznamovs
10.8.tabula. NaCl šķīduma sasalšanas temperatūraNaCl saturs, g 100 g ūdens 5 - -4,4 9,0 - -5,4 10,6 - -6,4 12,3 - -7,5 14,0 - -8,6 15,7 - -9,8 17,5 - -11,0 19,2 - .1 .6 - - 15,1 25,0 - - 16,0 26,9 - -18,2 29,0 - -20,0 30,1 - -21,2

Sālsūdens sasalšanas punkts

Eksperimenti ar ledu bērniem vienmēr ir interesanti. Veicot eksperimentus ar Vladu, es pat izdarīju vairākus atklājumus sev.

Šodien mēs atradīsim atbildes uz šādiem jautājumiem:

Kā ūdens uzvedas, kad sasalst?
Kas notiek, ja sasaldē sālsūdeni?
mētelis sildīs ledu?
un daži citi…

sasalšanas ūdens

Ūdens izplešas, kad tas sasalst. Fotoattēlā redzama glāze sasaluša ūdens. Redzams, ka ledus pacēlies tuberkulā. Ūdens nesasalst vienmērīgi. Sākumā ledus parādās pie stikla sieniņām, pakāpeniski piepildot visu trauku. Ūdenī molekulas pārvietojas nejauši, tāpēc tas iegūst trauka formu, kurā to ielej. Savukārt ledus ir ar skaidru kristālisku struktūru, savukārt attālumi starp ledus molekulām ir lielāki nekā starp ūdens molekulām, tāpēc ledus aizņem vairāk vietas nekā ūdens, tas ir, tas izplešas.

Vai sālsūdens sasalst?

Jo sāļāks ūdens, jo zemāka sasalšanas temperatūra. Eksperimentam paņēmām divas glāzes - vienā saldūdens (apzīmēts ar burtu B), otrā ļoti sāļa ūdens (apzīmēts ar burtiem B + C).

Visu nakti stāvot saldētavā, sālsūdens nesasala, bet glāzē izveidojās ledus kristāli. Svaigs ūdens pārvērtās ledū. Kamēr es manipulēju ar krūzītēm un sāls šķīdumiem, Vladiks izveidoja savu neplānoto eksperimentu.

Viņš krūzē ielēja ūdeni, augu eļļu un diskrēti ielika saldētavā. Nākamajā dienā es atklāju, ka peld krūze ar ledu un duļķainu eļļu. Mēs secinām, ka dažādiem šķidrumiem ir atšķirīga sasalšanas temperatūra.

Sālsūdens saldētavā nesasala, bet kas notiek, ja uz ledus uzkaisa sāli? Pārbaudīsim.

Pieredze ar ledu un sāli

Ņem divus ledus gabaliņus. Vienu no tiem apkaisa ar sāli, bet otro atstāj salīdzināšanai. Sāls korodē ledu, veidojot ledus kubā rievas un ejas. Kā jau bija gaidāms, ar sāli pārkaisītais ledus kubs izkusa daudz ātrāk.Tāpēc sētnieki ziemā celiņus kaisa ar sāli. Uzkaisot ledu sāli, var ne tikai vērot kušanu, bet arī nedaudz zīmēt!

Saldējām lielu lāsteku un apkaisījām ar sāli, paņēmām otas un akvareļu krāsas un sāka radīt skaistumu.Vecākais dēls uz ledus uzklāja krāsu ar otu, bet jaunākais ar rokām.

Mūsu pieredzētais radošums vieno visu ģimeni, tāpēc Makaruškina pildspalva nokļuva kameras objektīvā!

Makars un Vlads ir ļoti visiem patīk salst

. Dažreiz saldētavā ir pilnīgi negaidīti priekšmeti.

Es sapņoju par šo pieredzi kopš bērnības, bet manai mātei nebija kažoka, un daudziMan nevajadzēja kažoku un nekādus aizstājējus! Mans mīļotais nopirka man kažoku, un tagad es piedāvāju jūsu uzmanībai šo brīnišķīgo pieredzi. Sākumā man nebija ne jausmas, kā var izlemt ietīt saldējumu kažokā, pat ja ļoti gribas eksperimentēt. Un, ja eksperiments neizdodas, kā to vēlāk mazgāt. Ak, tā nebija! ..

Saldējumu saliku maisos :) Ietinu kažokā un gaidīju. Wow, viss ir lieliski! Kažociņš ir neskarts, un saldējums ir izkusis daudz mazāk nekā kontroles paraugs, stāvot blakus bez kažoka.

Cik lieliski ir būt pieaugušam, būt ar kažoku un veikt visādus bērnu eksperimentus!

Jūsu Gaļina Kuzmina

Tabulā parādītas kalcija hlorīda CaCl 2 šķīduma termofizikālās īpašības atkarībā no temperatūras un sāls koncentrācijas: šķīduma īpatnējais siltums, siltumvadītspēja, ūdens šķīdumu viskozitāte, to termiskā difūzija un Prandtl skaitlis. Sāls CaCl 2 koncentrācija šķīdumā ir no 9,4 līdz 29,9%. Temperatūru, kurā tiek dotas īpašības, nosaka šķīduma sāls saturs, un tā ir robežās no -55 līdz 20°C.

kalcija hlorīds CaCl 2 nedrīkst sasalt līdz mīnus 55°С
. Lai panāktu šo efektu, sāls koncentrācijai šķīdumā jābūt 29,9%, un tā blīvumam jābūt 1286 kg/m 3 .

Palielinoties sāls koncentrācijai šķīdumā, palielinās ne tikai tā blīvums, bet arī tādas termofizikālās īpašības kā ūdens šķīdumu dinamiskā un kinemātiskā viskozitāte, kā arī Prandtl skaitlis. Piemēram, CaCl 2 šķīduma dinamiskā viskozitāte
ar sāls koncentrāciju 9,4% 20°C temperatūrā ir 0,001236 Pa s, un, palielinoties kalcija hlorīda koncentrācijai šķīdumā līdz 30%, tā dinamiskā viskozitāte palielinās līdz vērtībai 0,003511 Pa s.

Jāņem vērā, ka temperatūrai ir visspēcīgākā ietekme uz šī sāls ūdens šķīdumu viskozitāti. Kalcija hlorīda šķīdumu atdzesējot no 20 līdz -55°C, tā dinamiskā viskozitāte var palielināties 18 reizes, bet kinemātiskā – 25 reizes.

Ņemot vērā sekojošo CaCl 2 šķīduma termofizikālās īpašības
:

, kg / m 3;
sasalšanas temperatūra °С;
ūdens šķīdumu dinamiskā viskozitāte, Pa s;
Prandtl numurs.

ÑÐ°ÑÑÐ¾Ð»ÑÐµÐ¼Ð¿ÐµÑÐ°ÑÑÑÐ°

Ē ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ Ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð δ¶¶ ð ð ð ð ð ð Δð ð ð ð ð ð Δð ð ð ð ð ð ð Δð ð ð ð ð ð ð ð Dd Dd Dd Dd Dd Dd Dd Dd Dd Dd Dd Dd Dd Dd Dd Dd Dd Dd Dd Dd Dd δ ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ ° ÑÐ²ÐμÐ »d ÑÐ¸ÑÑÑ. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð 2 - ñññ Ð ðμð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð »Ð ²Ðððð Ð¾Ð¾Ð¾²²²²² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² ² ²Ð Ð ²² DND »D ÑÐ¾Ð'ÐμÑÐ¶Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ¾Ð» D Ð² nd ° ÑÑÐ¾Ð »Ðμ Ð¼ÐμÐ½ÑÑÐμ, ÑÐμÐ¼ ÑÑÐμÐ ± ÑÐμÐ¼Ð¾Ðμ Ð'Ð» Ñ ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ nd ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ °, Ð²Ð¾Ð'Ð ° ÑÑÐºÐ¾ÑÐ¸Ñ Ð¾Ð * ¸ Ð¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´ÐµÐ½ÑÐ°Ð¸Ð¾Ð¸Ð¸Ð¸ Running ñ ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ¸¸¸¸¸¸²- ° ÐμÑ ÐºÐ¾Ð½ÑÐμÐ½ÑÑÐ ° NDN ÑÐ¾Ð¸Ð¸ Ð¾ÑÑÐ ° Ð »ÑÐ½Ð¾Ð¼ ÑÑÑÐ ° NDN ÑÐ¾Ð¸ Ð¾ÑÑÐ ° Ð» ÑÐ½Ð¾Ð¼ ÑÑÑÐ ° NDN ÑÐ¾Ð¸ Ð¾ÑÑÐ ° Ð »ÑÐ½Ð¾Ð¼ ÑÑÑÐ ° NDNÐ ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ ññ ñ ñ Ð ° Ð ° ñ °

Ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð ð - Ē Ð Ð Ð Ð Ð Ð μñ DD ° Ð¼ÐμÑÐ · Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ nd ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ ° â ÑÑÐ¾ Ð¿ÑÐ¾ÑÐμÑÑ Ñ ÑÑÐ ° ÑÑÐ¸ÐμÐ¼ ÑÐºÑÑÑÐ¾Ð¹ ÑÐμÐ¿Ð »Ð¾ÑÑ, Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾Ð¼Ñ ÑÐμÐ¼Ð¿ÐμÑÐ ° ÑÑÑÐ ° Ð¾ÑÑÐ ° ÐμÑÑÑ Ð½ÐμÐ¸Ð · Ð¼ÐµÐ½Ð½Ð¾Ð¹. Reme Ð Ð . - Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ññÐ Ð ° Ð ° Ð Ē Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° ¸ Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾ÑÐ½Ð½Ð¾Ð¹ DD ° Ð½Ð½ÑÐ¹ Ð¿ÑÐ¾ÑÐμÑÑ Ð¿ÑÐ¸Ð¼ÐμÐ½ÑÐμÑÑÑ Ð² Ð¿Ð »Ð ° ÑÑÐ¸Ð½ÑÐ ° NNN Ð¸ÑÐ¿Ð ° ÑÐ¸ÑÐμÐ» NN Ð¿ÑÐ¸ ÑÑÐ ° Ð½ÑÐ¿Ð¾ÑÑÐ¸ÑÐ¾Ð²ÐºÐμ Ð¿ÑÐ¾Ð'ÑÐºÑÐ¾Ð² .

Kādā temperatūrā jūras ūdens var sasalt?

Bet galvenais jautājums vēl nav atbildēts. Jau uzzinājām, ka sāls bremzē ūdens sasalšanu, jūru klās ledus garoza nevis pie nulles, bet mīnusa temperatūras. Bet cik tālu termometra rādījumiem jānonāk līdz mīnusam, lai piekrastes reģionu iedzīvotāji, izejot no mājām, nedzirdētu ierasto sērfa skaņu?

Lai noteiktu šo vērtību, ir īpaša formula, sarežģīta un saprotama tikai speciālistiem. Tas ir atkarīgs no galvenā rādītāja - sāļuma līmenis
. Bet, tā kā mums ir šī rādītāja vidējā vērtība, vai mēs varam atrast arī vidējo sasalšanas punktu? Ak, protams.

Ja jums nav jāaprēķina viss līdz simtdaļai, konkrētam reģionam, atceries temperatūru pie -1,91 grādiem
.

Var šķist, ka atšķirība nav tik liela, tikai divi grādi. Bet sezonas temperatūras svārstību laikā tam var būt milzīga loma tur, kur termometra stabiņš noslīd vismaz 0. Būtu tikai par 2 grādiem vēsāks, tās pašas Āfrikas vai Dienvidamerikas iedzīvotāji varētu redzēt ledus piekrastē, bet diemžēl. Taču mēs nedomājam, ka viņus ļoti apbēdina šāds zaudējums.

NaCl šķīduma termofizikālās īpašības

Tabulā parādītas nātrija hlorīda NaCl šķīduma termofizikālās īpašības atkarībā no temperatūras un sāls koncentrācijas. Nātrija hlorīda NaCl koncentrācija šķīdumā ir no 7 līdz 23,1%. Jāņem vērā, ka, atdzesējot nātrija hlorīda ūdens šķīdumu, tā īpatnējā siltumietilpība nedaudz mainās, samazinās siltumvadītspēja un palielinās šķīduma viskozitāte.

Ņemot vērā sekojošo NaCl šķīduma termofizikālās īpašības
:

šķīduma blīvums, kg/m 3;
sasalšanas temperatūra °С;
īpatnējā (masas) siltumietilpība, kJ/(kg deg);
siltumvadītspējas koeficients, W/(m deg);
šķīduma dinamiskā viskozitāte, Pa s;
šķīduma kinemātiskā viskozitāte, m 2 /s;
termiskā difūzija, m 2 /s;
Prandtl numurs.

No kā sastāv jūras ūdens?

Kā jūras saturs atšķiras no saldūdens? Atšķirība nav tik liela, bet tomēr:

Daudz vairāk sāls.
Dominē magnija un nātrija sāļi.
Blīvums nedaudz atšķiras, dažu procentu robežās.
Sērūdeņradis var veidoties dziļumā.

Jūras ūdens galvenā sastāvdaļa, lai cik paredzami tas arī neizklausītos, ir ūdens. Bet atšķirībā no upju un ezeru ūdens, tas satur lielu daudzumu nātrija un magnija hlorīdu
.

Sāļums tiek lēsts 3,5 ppm, bet, lai būtu skaidrāk - 3,5 tūkstošdaļas no kopējā sastāva.

Un pat šī, ne pati iespaidīgākā figūra, nodrošina ūdeni ne tikai ar specifisku garšu, bet arī padara to nedzeramu. Absolūtu kontrindikāciju nav, jūras ūdens nav inde vai toksiska viela, un no pāris malkiem nekas slikts nenotiks. Par sekām varēs runāt, ja cilvēks būs vismaz visas dienas garumā.Tāpat jūras ūdens sastāvā ietilpst:

Fluors.
Broms.
Kalcijs.
Kālijs.
Hlors.
sulfāti.
Zelts.

Tiesa, procentuāli visu šo elementu ir daudz mazāk nekā sāļu.

Ūdens stāvokļi un veidi

Ūdenim uz planētas Zeme var būt trīs galvenie agregācijas stāvokļi: šķidrs, ciets un gāzveida, kas var pārveidoties dažādās formās, kas vienlaikus pastāv līdzās (aisbergi jūras ūdenī, ūdens tvaiki un ledus kristāli mākoņos debesīs, ledāji un brīvi). - plūstošās upes).

Atkarībā no izcelsmes, mērķa un sastāva īpašībām ūdens var būt:

svaigs;
minerāls;
jūras;
dzeršana (šeit mēs iekļaujam krāna ūdeni);
lietus;
atkausēts;
iesāļš;
strukturēts;
destilēts;
dejonizēts.

Ūdeņraža izotopu klātbūtne padara ūdeni:

gaisma;
smags (deitērijs);
supersmags (tritijs).

Mēs visi zinām, ka ūdens var būt mīksts un ciets: šo rādītāju nosaka magnija un kalcija katjonu saturs.

Katram no mūsu uzskaitītajiem ūdens veidiem un agregātstāvokļiem ir savs sasalšanas un kušanas punkts.

Saldēšanas sālsūdens video

Kā pagatavot krāna ūdeni destilētu

Alkohola sasalšanas punkts. Etilspirta formula Ko jūs zināt par ūdens viršanas temperatūru?

Kā jūras ūdens ietekmē matus?

Temperatūras režīms, pirmkārt, nosaka sasalšanas procesa ātrumu.

Temperatūra pozitīvo un negatīvo vērtību diapazonā ietekmē reakciju ātrumu, savienojumu šķīdību, šķīdināšanas ātrumu, koagulāciju, kā arī nedisociēto jonu pāru koncentrāciju. Šķīdumos ir vairāki temperatūras veidi: strukturālais, sasalšanas punkts. Kristalizācijas sākuma temperatūra (sasalšanas punkts) - temperatūra, kurā šķīduma atdzesēšanas rezultātā sākas kristālu veidošanās. Sasalšanas temperatūras pazemināšanās ΔТз ir starpība starp tīra šķīdinātāja un šķīduma sasalšanas temperatūru. Sālījuma sasalšanas temperatūra vienmēr ir zemāka par tīra ūdens sasalšanas temperatūru un ir atkarīga no izšķīdušo sāļu koncentrācijas. Šo atkarību no sālījumiem var izteikt ar vienādojumu:

kur UZ
- proporcionalitātes koeficients; AR
ir izšķīdušās vielas koncentrācija šķīdumā.

Mazāk atšķaidītos šķīdumos kristalizācijas sākuma temperatūru nosaka pēc attiecīgās sistēmas stāvokļa diagrammas. Tā kā jūras ūdeņu un augsti mineralizēto dabisko sālījumu sasalšanas temperatūra būs atšķirīga, mēs pieņemam, ka šī temperatūra jāaprēķina, izmantojot dažādas formulas.

Esam veikuši eksperimentālo datu tuvinājumu par darbā izmantoto galda sāls, jūras ūdens un dabīgo sālījumu šķīdumu sasalšanas punktiem. Sasalšanas temperatūras izmaiņu atkarības grafiskā un analītiskā formā parādītas 41.-43. attēlā.

Rīsi. 41. Sasalšanas punkta atkarība no sāls šķīduma sāļuma

Rīsi. 42. Jūras ūdens sasalšanas punkta atkarība no sāļuma

Rīsi. 43. Sālījuma sasalšanas punkta atkarība no sāļuma

No uzrādītajām sasalšanas punkta vērtībām (9. tabula) var redzēt, ka sasalšanas temperatūra samazinās, palielinoties šķīduma kopējam sāļumam un palielinoties sasaldētajā sistēmā iekļauto komponentu skaitam - ΔТз(NaCl)

9. tabula. Izveidoto grafisko atkarību analīze

Ctot, g/dm 3	Sasalšanas temperatūra, °С
NaCl šķīdums	jūras ūdens
t = 8∙10 -5 M 2 -0,0945 M+1,0595,	0,0557 milj.+0,0378,	t = -2∙10 -4 M 2 -0,0384 M-0,7035,

*
R 2 - tuvinājuma ticamība

Zināms, ka atsevišķu sāļu sasalšana no atsāļotā ūdens notiek dažādās temperatūrās, piemēram, -2°C temperatūrā nogulsnējas kalcija karbonāts. Pie - 3,5 ° C nātrija sulfāts. Kad temperatūra pazeminās līdz -20 ° C, galda sāls nogulsnējas, līdz -25,5-26 ° C magnija hlorīdi, un ļoti zemā temperatūrā - 40-55 ° C - kālija un kalcija hlorīdi. Negatīvām temperatūrām kristālisko hidrātu veidošanās process, kas ir nestabils temperatūrā, kas zemāka par 0°C, ir specifisks. Piemēram, hidrohalīts NaCl * 2H 2 O veidojas -0,15 ° C temperatūrā, MgCl 2 * 12H 2 O ir stabils -15 ° C temperatūrā, un MgCl 2 * 8H 2 O ir zem 0 ° C, Na 2 CO 3 * 7H 2 O veidojas tikai pie -10°C. KCl pie 0°С kristalizējas KCl formā, pie -6,6°С jau līdzās pastāv divas fāzes - KCl un KCl*H 2 O, pie -10,6°С izgulsnējas tikai KCl*H 2 O. Pie negatīvām temperatūrām atsevišķi kristāliski hidrāti. ar maksimāli iespējamo kristalizācijas ūdens molekulu skaitu, atbilstoši koordinācijas skaitļiem pie noteiktas vērtības, un to maisījumiem (bet ne jauktiem kristāliem). Jāatzīmē koncentrētu šķīdumu sasalšanas temperatūras anomāls samazinājums.

Jūsu uzmanībai piedāvājam izdevniecības "Dabas vēstures akadēmija" izdotos žurnālus

Kādā temperatūrā ūdens sasalst? Šķiet, vienkāršākais jautājums, uz kuru var atbildēt pat bērns: ūdens sasalšanas punkts normālā atmosfēras spiedienā 760 mmHg ir nulle grādi pēc Celsija.

Tomēr ūdens (neskatoties uz tā ārkārtīgi plašo izplatību uz mūsu planētas) ir visnoslēpumainākā un līdz galam neizprotamākā viela, tāpēc atbilde uz šo jautājumu prasa detalizētu un argumentētu sarunu.

Krievijā un Eiropā temperatūru mēra pēc Celsija skalas, kuras lielākā vērtība ir 100 grādi.
Amerikāņu zinātnieks Fārenheits izstrādāja savu skalu ar 180 iedaļām.
Ir vēl viena temperatūras mērvienība - kelvins, kas nosaukts angļu fiziķa Tomsona vārdā, kurš saņēma lorda Kelvina titulu.

Kāpēc nevajadzētu dzert jūras ūdeni

Mēs jau esam īsi pieskārušies šai tēmai, apskatīsim to nedaudz sīkāk. Kopā ar jūras ūdeni organismā nonāk divi joni – magnijs un nātrijs.

Nātrijs	Magnijs
Piedalās ūdens un sāls līdzsvara uzturēšanā, kas ir viens no galvenajiem joniem kopā ar kāliju.	Galvenā ietekme ir uz centrālo nervu sistēmu.
Ar skaita pieaugumu Na asinīs no šūnām izdalās šķidrums.	Ļoti lēni izdalās no organisma.
Tiek traucēti visi bioloģiskie un bioķīmiskie procesi.	Pārmērīgs daudzums organismā izraisa caureju, kas pastiprina dehidratāciju.
Cilvēka nieres nespēj tikt galā ar tik daudz sāls organismā.	Varbūt nervu traucējumu attīstība, nepietiekams stāvoklis.

Nevarētu teikt, ka visas šīs vielas cilvēkam nav vajadzīgas, bet vajadzības vienmēr iekļaujas noteiktās robežās. Izdzerot dažus litrus šāda ūdens, jūs pārāk tālu pārsniegsiet viņu robežas.

Tomēr šodien steidzama nepieciešamība pēc jūras ūdens izmantošanas var rasties tikai kuģu avāriju upuru vidū.