Vriespunt van alcohol. Ethylalcohol formule

Wat bepaalt het zoutgehalte van zeewater

Een iets hoger cijfer zien 3,5 ppm

, zou je kunnen denken dat dit een constante is voor elk zeewater op onze planeet. Maar alles is niet zo eenvoudig, het zoutgehalte hangt af van de regio. Het toeval wilde dat hoe noordelijker de regio ligt, hoe groter deze waarde.

Het zuiden daarentegen heeft niet zo zoute zeeën en oceanen. Natuurlijk hebben alle regels hun uitzonderingen. Het zoutgehalte in de zeeën is meestal iets lager dan in de oceanen.

Wat is de geografische indeling in het algemeen? Het is niet bekend, onderzoekers vinden het vanzelfsprekend, er is van alles. Misschien moet het antwoord worden gezocht in de eerdere perioden van de ontwikkeling van onze planeet. Niet op het moment dat het leven werd geboren - veel eerder.

We weten al dat het zoutgehalte van water afhangt van de aanwezigheid van:

magnesium chloride.
natriumchloride.
andere zouten.

Misschien waren in sommige delen van de aardkorst de afzettingen van deze stoffen iets groter dan in aangrenzende gebieden. Aan de andere kant stopte niemand de zeestromingen, vroeg of laat moest het algemene niveau afvlakken.

Dus hoogstwaarschijnlijk wordt een klein verschil geassocieerd met de klimatologische kenmerken van onze planeet. Niet de meest ongegronde mening, als je je de vorst herinnert en bedenkt wat precies water met een hoog zoutgehalte bevriest langzamer.

Bevriezingsfasen

Het is heel interessant om te zien hoe zeewater bevriest. Het is niet meteen bedekt met een uniforme ijskorst, zoals zoet water. Wanneer een deel ervan in ijs verandert (en het is vers), wordt de rest van het volume nog zouter en is een nog sterkere vorst nodig om het te bevriezen.

IJssoorten

Terwijl de zee afkoelt, vormen zich verschillende soorten ijs:

sneeuwstorm;
slib;
naalden;
Salo;
nila's.

Als de zee nog niet is bevroren, maar er heel dicht bij is, en op dat moment sneeuw valt, smelt het niet wanneer het in contact komt met het oppervlak, maar wordt het verzadigd met water en vormt het een stroperige, papperige massa die sneeuw wordt genoemd. Door bevriezing verandert deze pap in slib, wat erg gevaarlijk is voor schepen die in een storm terechtkomen. Hierdoor is het dek direct bedekt met een ijskorst.

Wanneer de thermometer het merkteken bereikt dat nodig is om te bevriezen, beginnen zich ijsnaalden in de zee te vormen - kristallen in de vorm van zeer dunne zeshoekige prisma's. Als je ze met een net verzamelt, het zout afspoelt en smelt, zul je merken dat ze smakeloos zijn.

Als het nog kouder wordt, begint het vet te bevriezen en vormt zich een ijskorst, zo transparant en breekbaar als glas. Zulk ijs wordt nilas of fles genoemd. Het is zout, hoewel het is gevormd uit ongezuurde naalden. Tijdens het vriezen vangen de naalden namelijk de kleinste druppels van het omringende zoute water op.

Alleen in de zeeën bestaat zo'n fenomeen als drijvend ijs. Het ontstaat doordat het water hier voor de kust sneller afkoelt. Het daar gevormde ijs bevriest tot aan de kustrand, daarom werd het snel ijs genoemd. Naarmate de vorst bij kalm weer toeneemt, verovert hij snel nieuwe gebieden, soms tot tientallen kilometers breed. Maar zodra er een sterke wind opsteekt, begint het snelle ijs in stukken van verschillende grootte te breken. Deze ijsschotsen, vaak enorm (ijsvelden), worden door de wind en stroming door de zee gedragen en veroorzaken problemen voor schepen.

Ontzilting van zeewater.

Wat ontzilting betreft, heeft iedereen op zijn minst een beetje gehoord, sommigen herinneren zich nu zelfs de film "Water World". Hoe realistisch is het om in elk huis zo'n draagbare distilleerder te plaatsen en het probleem van drinkwater voor de mensheid voor altijd te vergeten? Nog steeds fictie, geen realiteit.

Het draait allemaal om de verbruikte energie, want voor een efficiënte werking zijn enorme capaciteiten nodig, niet minder dan een kernreactor. Een ontziltingsinstallatie in Kazachstan werkt volgens dit principe.Het idee werd ook ingediend op de Krim, maar de kracht van de Sebastopol-reactor was niet genoeg voor dergelijke volumes.

Een halve eeuw geleden, vóór talloze nucleaire rampen, kon men er nog steeds van uitgaan dat een vreedzaam atoom elk huis zou binnendringen. Er was zelfs een slogan. Maar het is nu al duidelijk dat geen gebruik van nucleaire microreactoren:

Bij huishoudelijke apparaten.
Bij industriële ondernemingen.
Bij de bouw van auto's en vliegtuigen.
En ja, binnen de stadsgrenzen.

Niet verwacht in de volgende eeuw. De wetenschap kan nog een sprong maken en ons verrassen, maar tot nu toe zijn dit slechts de fantasieën en hoop van zorgeloze romantici.

Vriespunt van gedestilleerd water

Bevriest gedestilleerd water? Bedenk dat om water te bevriezen, het noodzakelijk is om enkele kristallisatiecentra erin te hebben, dit kunnen luchtbellen, zwevende deeltjes zijn, evenals schade aan de wanden van de container waarin het zich bevindt.

Gedestilleerd water, volledig vrij van onzuiverheden, heeft geen kristallisatiekernen en daarom begint het bevriezen bij zeer lage temperaturen. Het initiële vriespunt van gedestilleerd water is -42 graden. Wetenschappers zijn erin geslaagd om onderkoeling van gedestilleerd water tot -70 graden te bereiken.

Water dat aan zeer lage temperaturen is blootgesteld maar niet is uitgekristalliseerd, wordt "onderkoeld" genoemd. Je kunt een fles gedestilleerd water in de vriezer plaatsen, onderkoeling bereiken en vervolgens een zeer effectieve truc demonstreren - zie de video:

Door zachtjes op een fles te tikken die uit de koelkast is gehaald, of door er een klein stukje ijs in te gooien, kun je laten zien hoe onmiddellijk het in ijs verandert, dat eruitziet als langwerpige kristallen.

Gedestilleerd water: bevriest deze gezuiverde stof of niet onder druk? Een dergelijk proces is alleen mogelijk in speciaal gecreëerde laboratoriumomstandigheden.

ÑÐ°ÑÑÐ¾Ð»ÑÐµÐ¼Ð¿ÐµÑÐ°ÑÑÑÐ°

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð · α α ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð δ¶¶Ð Ð Ð Ð Ð Ð δÐ Ð Ð Ð Ð Ð δÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð δÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð δ °ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ» ²ÐµÐ» ²ÐµÐ . Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ññμ¼ññññññ ° ° ° ° °ñ °ñññ °ñ ñññ Ð ÐμÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ðμ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ Ð ñ »Ð ²Ðððð Ð¾Ð¾Ð¾²²²²²² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ²Ð Ð Ð ² ÐÑÐ »Ð¸ ÑÐ¾Ð'ÐμÑÐ¶Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ¾Ð» Ð¸ Ð² ÑÐ ° ÑÑÐ¾Ð »Ðμ Ð¼ÐμÐ½ÑÑÐμ, ÑÐμÐ¼ ÑÑÐμÐ ± ÑÐμÐ¼Ð¾Ðμ Ð'Ð» Ñ ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ ÑÐ ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ °, Ð²Ð¾Ð'Ð ° ÑÑÐºÐ¾ÑÐ¸Ñ Ð¾Ð ±ÑÐ°Ð·Ð¾Ð²Ð°Ð½Ð¸Ðµ ÐºÑÐ¸ÑÑÐ°Ð»Ð»Ð¾Ð² Ð»ÑÐ´Ð° Ð¿ÑÐ¸ Ð¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´ÐµÐ½ÑÑÐ°Ð¸Ð»Ð´Ð° Ð¿ÑÐ ¸ Ð¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´ÐµÐ½ÑÑÐ°Ð¸Ð¾Ð¸Ð¸Ð¸ Hardlopen ñðμμðððμð½ððÐμÐμÐ Ð Ð¾ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ¸ÑÐ¸Ð²Ð° ÐµÑ ÐºÐ¾Ð½ÑÐµÐ½ÑÑÐ°ÑÐ¸Ñ ÑÐ¾Ð¸Ð¸ Ð¾ÑÑÐ°Ð»ÑÐ½Ð¾Ð¼ ÑÐ°ÑÑÐ²Ð¾Ðµ. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ ññ ñ ñ Ð ° Ð ° ñ °

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñÐ ññ ñ ñ ñ ññ ° ñ ° Ð ° С Ð Ð'Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μñ ° Ð¼ÐμÑÐ · Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ ÑÐ ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ ° â ÑÑÐ¾ Ð¿ÑÐ¾ÑÐμÑÑ Ñ ÑÑÐ ° ÑÑÐ¸ÐμÐ¼ ÑÐºÑÑÑÐ¾Ð¹ ÑÐμÐ¿Ð »Ð¾ÑÑ, Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾Ð¼Ñ ÑÐμÐ¼Ð¿ÐμÑÐ ° ÑÑÑÐ ° Ð¾ÑÑÐ ° ÐμÑÑÑ Ð½ÐμÐ¸Ð · µÐ½Ð½Ð¾Ð¹. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ðμ Ð ñ °Ð Ð Ð Ð Ðμ ñ ñ ² Ð ñ Ð Ð Ð ² µÐ½Ð¸Ð¸ Ð Ð · ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ññÐ Ð ° Ð ° Ð Ð Ð Ð'Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° ¸ Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾ÑÐ½Ð½Ð¾Ð¹ÐÐ ° Ð½Ð½ÑÐ¹ Ð¿ÑÐ¾ÑÐμÑÑ Ð¿ÑÐ¸Ð¼ÐμÐ½ÑÐμÑÑÑ Ð² Ð¿Ð »Ð ° ÑÑÐ¸Ð½ÑÐ ° ÑÑÑ Ð¸ÑÐ¿Ð ° ÑÐ¸ÑÐμÐ» ÑÑ Ð¿ÑÐ¸ ÑÑÐ ° Ð½ÑÐ¿Ð¾ÑÑÐ¸ÑÐ¾Ð²ÐºÐμ Ð¿ÑÐ¾Ð'ÑÐºÑÐ¾Ð² .

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° Ð ° Ð Ð Ð Ð ° Ð ° Ð ° ÐºÐ°Ð»ÑÑÐ ¸Ñ Ð¸ ÑÐ»Ð¾ÑÐ¸Ð´Ð° Ð½Ð°ÑÑÐ¸Ñ. Ð Ð ° ÑÑÐ²Ð¾Ñ ÑÐ »Ð¾ÑÐ¸Ð'Ð ° ÐºÐ ° Ð» ÑÑÐ¸Ñ Ð¿ÑÐμÐ¶Ð'Ðμ Ð²ÑÐμÐ³Ð¾ Ð¸ÑÐ¿Ð¾Ð »ÑÐ · ÑÐμÑÑÑ Ð² Ð¿ÑÐ¾Ð¼ÑÑÐ» ÐμÐ½Ð½ÑÑ Ð¿ÑÐ¾ÑÐμÑÑÐ ° Ñ Ð¿ÑÐ ¸·Ð°Ð¼Ð¾ÑÐ°Ð¶Ð¸Ð²Ð°Ð½Ð¸Ð¸ Ð¿ÑÐ¾Ð´ÑÐºÑÐ¾Ð², ÑÑÐ°Ð½ÐµÐ½Ð¸Ð¸ Ð¸ Ñ.Ð´. 17,8 °Ð¡. Ð ° Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð 55 °C Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð · Ð (μ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ¿Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñññððμμ'''ðððððððð °Ð²Ð°ÑÑÑÐ¾ÑÑÐºÐ¸Ð¹ Ð¿ÑÐ¾Ð´ÑÐºÑÐ°Ð¼ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð °ÐºÑ ÑÐ°ÑÑÐ¾Ð¾Ð° ÑÐ¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´Ð°ÐµÐ¼ÑÐ¼ Ð¿ÑÐ¾Ð´ÑÐºÑÐ¾Ð¼.

Ð Ð ° ÑÑÐ²Ð¾Ñ ÑÐ »Ð¾ÑÐ¸Ð'Ð ° Ð½Ð ° ÑÑÐ¸Ñ (Ð¿Ð¸ÑÐμÐ²Ð¾Ð¹ ÑÐ¾Ð» Ð¸) Ð½Ðμ Ð¿Ð¾ÑÑÐ¸Ñ Ð¿Ð¸ÑÐμÐ²ÑÐμ Ð¿ÑÐ¾Ð'ÑÐºÑÑ. Ð¾ñððð Ð ° Ð °ñÐ Ð Ð Ð ðñððÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð¾Ðμ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ðμ Ð ° Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð¸Ð·Ð¸ÑÐµÐ»ÑÐ½Ð¾ в21. 1 °Ð¡. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ² Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ·

DE WATERCYCLUS IN DE WERELDOCEAN

In de poolgebieden koelt het water af, wordt het dichter en zakt naar de bodem. Vanaf daar glijdt het langzaam naar de evenaar. Daarom zijn diepe wateren op alle breedtegraden koud. Zelfs op de evenaar hebben de bodemwateren een temperatuur van slechts 1-2 ° boven nul.

Omdat stromingen warm water van de evenaar naar gematigde streken voeren, stijgt koud water heel langzaam uit de diepte om zijn plaats in te nemen. Aan de oppervlakte warmt het weer op, gaat naar de subpolaire zones, waar het afkoelt, zinkt naar de bodem en beweegt zich weer langs de bodem naar de evenaar.

In de oceanen is er dus een soort waterkringloop: aan de oppervlakte beweegt water van de evenaar naar de subpolaire zones en langs de bodem van de oceanen - van de subpolaire zones naar de evenaar. Dit proces van watervermenging, samen met andere bovengenoemde verschijnselen, creëert de eenheid van de oceanen.

Als u een fout vindt, markeer dan een stuk tekst en klik op Ctrl+Enter
.

In de paragraaf over de vraag wat de laagste temperatuur van een water-zoutoplossing van gewoon (tafel, NaCl) zout kan worden bereikt, gegeven door de auteur Europese
het beste antwoord is: Door zout aan water toe te voegen, neemt de snelheid van het smelten van ijs toe en daalt de smelttemperatuur van ijs. De toevoeging van zout veroorzaakt namelijk een verzwakking van de moleculaire cohesie en de vernietiging van de kristalroosters van ijs. Het smelten van het ijs-zoutmengsel gaat door met het verwijderen van warmte uit de omgeving, waardoor de omringende lucht afkoelt en de temperatuur ervan daalt. Met een toename van het zoutgehalte in het ijs-zoutmengsel neemt het smeltpunt af. De zoutoplossing met het laagste smeltpunt wordt de eutectische genoemd en de smelttemperatuur wordt het cryohydraatpunt genoemd. Het cryohydraatpunt voor een ijs-zoutmengsel met keukenzout is -21,2°C, met een zoutconcentratie in de oplossing van 23,1% ten opzichte van de totale massa van het mengsel, wat ongeveer gelijk is aan 30 kg zout per 100 kg ijs.Bij een verdere verhoging van de zoutconcentratie is er geen verlaging van de smelttemperatuur van het ijs-zoutmengsel, maar een verhoging van de smelttemperatuur (bij 25% zoutconcentratie in de oplossing tot de totale massa stijgt de smelttemperatuur tot -8 ° C). Bij het bevriezen van een waterige oplossing van keukenzout in een concentratie die overeenkomt met het cryohydraatpunt, wordt een homogeen mengsel van ijs en zoutkristallen verkregen, dat een eutectische vaste oplossing wordt genoemd. Het smeltpunt van een eutectische vaste oplossing natriumchloride is -21,2 ° C en de smeltwarmte is 236 kJ / kg. De eutectische oplossing wordt gebruikt voor koeling zonder koppel. Om dit te doen, wordt een eutectische oplossing van keukenzout in nullen gegoten - goed afgesloten vormen - en ze worden ingevroren. Bevroren nullen worden gebruikt om toonbanken, kasten, gekoelde draagbare koeltassen, enz. te koelen (open de vriezer van een huishoudelijke koelkast - je zult zo'n container vinden).In de handel werd ijs-zoutkoeling veel gebruikt vóór de massaproductie van apparatuur met machinekoeling.

Antwoord van uitdrogen
de laagste temperatuur van elke temperatuur is het absolute nulpunt, ongeveer -273 graden Celsius

Antwoord van Olya
de temperatuur is afhankelijk van de zoutconcentratie in de oplossing, hoe hoger de concentratie, hoe lager het vriespunt. het naslagwerk is me een tijdje afgenomen)) maar als we uitgaan van het feit dat zeewater een zoutoplossing is, dan kunnen we concluderen dat de vriestemperatuur veel lager is dan nul .... graden -15-20

Antwoord van geschikt
22,4% NaCl waterige oplossing bevriest bij 21,2 °C
op de vraag Waterige oplossing van NaCl "kristallisatietemperatuur"

Antwoord van Yergey Neznamov
Tabel 10.8. Vriespunt van NaCl-oplossing NaCl-gehalte, g in 100 g water 5 - -4,4 9,0 - -5,4 10,6 - -6,4 12,3 - -7,5 14,0 - -8,6 15,7 - -9,8 17,5 - -11,0 19,3 - - 12,2 21,2 - -13,6 23,1 - - 15,1 25,0 - - 16,0 26,9 - -18,2 29,0 - -20,0 30,1 — -21,2

Vriespunt van zout water

Experimenten met ijs voor kinderen zijn altijd interessant. Door experimenten met Vlad uit te voeren, deed ik zelfs verschillende ontdekkingen voor mezelf.

Vandaag zullen we antwoorden vinden op de volgende vragen:

Hoe gedraagt water zich als het bevroren is?
Wat gebeurt er als je zout water bevriest?
jas zal het ijs opwarmen?
en enkele anderen...

ijskoud water

Water zet uit als het bevriest. De foto toont een glas bevroren water. Het is te zien dat het ijs in een tuberkel is gestegen. Water bevriest niet gelijkmatig. Eerst verschijnt er ijs aan de wanden van het glas, dat geleidelijk het hele vat vult. In water bewegen de moleculen willekeurig, dus het neemt de vorm aan van het vat waarin het wordt gegoten. IJs daarentegen heeft een duidelijke kristallijne structuur, terwijl de afstanden tussen ijsmoleculen groter zijn dan tussen watermoleculen, dus ijs neemt meer ruimte in beslag dan water, dat wil zeggen, het zet uit.

Bevriest zout water?

Hoe zouter het water, hoe lager het vriespunt. Voor het experiment namen we twee glazen - in het ene zoet water (gemarkeerd met de letter B), in het andere zeer zout water (gemarkeerd met de letters B + C).

Na een hele nacht in de vriezer te hebben gestaan, bevroor het zoute water niet, maar vormden zich ijskristallen in het glas. Zoet water veranderde in ijs. Terwijl ik manipuleerde met kopjes en zoutoplossingen, creëerde Vladik zijn ongeplande experiment.

Hij goot water, plantaardige olie in een mok en zette het discreet in de vriezer. De volgende dag vond ik een mok ijs en troebele olie drijvend. We concluderen dat verschillende vloeistoffen verschillende vriestemperaturen hebben.

Zout water in de vriezer bevroor niet, maar wat gebeurt er als je zout op het ijs strooit? Laten we het controleren.

Ervaring met ijs en zout

Neem twee ijsblokjes. Bestrooi een van hen met zout en laat de tweede ter vergelijking. Zout tast het ijs aan en maakt groeven en doorgangen in het ijsblokje. Zoals verwacht smolt het ijsblokje bestrooid met zout veel sneller.Daarom bestrooien de conciërges de paden in de winter met zout. Als je zout op ijs strooit, kun je niet alleen het smelten zien, maar ook een beetje tekenen!

We hebben een grote ijspegel ingevroren en besprenkeld met zout, penselen genomen en... aquarelverf en begon schoonheid te scheppen.De oudste zoon bracht verf op het ijs aan met een penseel en de jongste met zijn handen.

Onze ervaren creativiteit verenigt het hele gezin, dus de pen van Makarushkin kwam in de cameralens!

Makar en Vlad zijn erg iedereen houdt van bevriezen

. Soms liggen er totaal onverwachte items in de vriezer.

Ik droomde ervan om deze ervaring sinds mijn kindertijd te doen, maar mijn moeder had geen bontjas, en veelIk had geen bontjas nodig en geen vervangers! Mijn geliefde heeft een bontjas voor me gekocht en nu presenteer ik deze geweldige ervaring onder uw aandacht. In het begin had ik geen idee hoe je kon besluiten om ijs in een bontjas te wikkelen, zelfs als je echt wilt experimenteren. En als het experiment mislukt, hoe het later te wassen. O, dat was het niet! ..

Ik stopte ijs in zakken :) Ik wikkelde het in een bontjas en wachtte. Wauw, alles is geweldig! De bontjas is intact en het ijs smolt veel minder dan het controlemonster, dat in de buurt stond zonder bontjas.

Hoe geweldig is het om volwassen te zijn, een bontjas te hebben en allerlei kinderexperimenten te doen!

Jouw Galina Kuzmina

De tabel toont de thermofysische eigenschappen van een oplossing van calciumchloride CaCl 2 afhankelijk van temperatuur en zoutconcentratie: soortelijke warmte van de oplossing, thermische geleidbaarheid, viscositeit van waterige oplossingen, hun thermische diffusievermogen en het Prandtl-getal. De concentratie van zout CaCl2 in oplossing is 9,4 tot 29,9%. De temperatuur waarbij de eigenschappen worden gegeven, wordt bepaald door het zoutgehalte van de oplossing en varieert van -55 tot 20°C.

calciumchloride CaCl 2 mag niet bevriezen tot min 55°С
. Om dit effect te bereiken, moet de zoutconcentratie in de oplossing 29,9% zijn en de dichtheid 1286 kg/m 3 zijn.

Met een toename van de zoutconcentratie in een oplossing neemt niet alleen de dichtheid toe, maar ook thermofysische eigenschappen zoals de dynamische en kinematische viscositeit van waterige oplossingen, evenals het Prandtl-getal. Bijvoorbeeld, dynamische viscositeit van CaCl2-oplossing
met een zoutconcentratie van 9,4% bij een temperatuur van 20°C is dit 0,001236 Pa s, en met een verhoging van de concentratie van calciumchloride in de oplossing tot 30%, neemt de dynamische viscositeit toe tot een waarde van 0,003511 Pa s.

Opgemerkt moet worden dat de temperatuur de sterkste invloed heeft op de viscositeit van waterige oplossingen van dit zout. Wanneer een oplossing van calciumchloride wordt afgekoeld van 20 tot -55 °C, kan de dynamische viscositeit ervan 18 keer toenemen en de kinematische 25 keer.

Gezien het volgende: thermofysische eigenschappen van CaCl2-oplossing
:

, kg/m3;
vriespunt °С;
dynamische viscositeit van waterige oplossingen, Pa s;
Prandtl-nummer.

ÑÐ°ÑÑÐ¾Ð»ÑÐµÐ¼Ð¿ÐµÑÐ°ÑÑÑÐ°

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð · α α ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð δ¶¶Ð Ð Ð Ð Ð Ð δÐ Ð Ð Ð Ð Ð δÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð δÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð δ °ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ» ²ÐµÐ» ²ÐµÐ . Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ññμ¼ññññññ ° ° ° ° °ñ °ñññ °ñ ñññ Ð ÐμÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ðμ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ Ð ñ »Ð ²Ðððð Ð¾Ð¾Ð¾²²²²²² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ²Ð Ð Ð ² ÐÑÐ »Ð¸ ÑÐ¾Ð'ÐμÑÐ¶Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ¾Ð» Ð¸ Ð² ÑÐ ° ÑÑÐ¾Ð »Ðμ Ð¼ÐμÐ½ÑÑÐμ, ÑÐμÐ¼ ÑÑÐμÐ ± ÑÐμÐ¼Ð¾Ðμ Ð'Ð» Ñ ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ ÑÐ ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ °, Ð²Ð¾Ð'Ð ° ÑÑÐºÐ¾ÑÐ¸Ñ Ð¾Ð ±ÑÐ°Ð·Ð¾Ð²Ð°Ð½Ð¸Ðµ ÐºÑÐ¸ÑÑÐ°Ð»Ð»Ð¾Ð² Ð»ÑÐ´Ð° Ð¿ÑÐ¸ Ð¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´ÐµÐ½ÑÑÐ°Ð¸Ð»Ð´Ð° Ð¿ÑÐ ¸ Ð¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´ÐµÐ½ÑÑÐ°Ð¸Ð¾Ð¸Ð¸Ð¸ Hardlopen ñðμμðððμð½ððÐμÐμÐ Ð Ð¾ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ¸ÑÐ¸Ð²Ð° ÐµÑ ÐºÐ¾Ð½ÑÐµÐ½ÑÑÐ°ÑÐ¸Ñ ÑÐ¾Ð¸Ð¸ Ð¾ÑÑÐ°Ð»ÑÐ½Ð¾Ð¼ ÑÐ°ÑÑÐ²Ð¾Ðµ.Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ ññ ñ ñ Ð ° Ð ° ñ °

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñÐ ññ ñ ñ ñ ññ ° ñ ° Ð ° С Ð Ð'Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μñ ° Ð¼ÐμÑÐ · Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ ÑÐ ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ ° â ÑÑÐ¾ Ð¿ÑÐ¾ÑÐμÑÑ Ñ ÑÑÐ ° ÑÑÐ¸ÐμÐ¼ ÑÐºÑÑÑÐ¾Ð¹ ÑÐμÐ¿Ð »Ð¾ÑÑ, Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾Ð¼Ñ ÑÐμÐ¼Ð¿ÐμÑÐ ° ÑÑÑÐ ° Ð¾ÑÑÐ ° ÐμÑÑÑ Ð½ÐμÐ¸Ð · µÐ½Ð½Ð¾Ð¹. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ðμ Ð ñ °Ð Ð Ð Ð Ðμ ñ ñ ² Ð ñ Ð Ð Ð ² µÐ½Ð¸Ð¸ Ð Ð · ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ññÐ Ð ° Ð ° Ð Ð Ð Ð'Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° ¸ Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾ÑÐ½Ð½Ð¾Ð¹ ÐÐ ° Ð½Ð½ÑÐ¹ Ð¿ÑÐ¾ÑÐμÑÑ Ð¿ÑÐ¸Ð¼ÐμÐ½ÑÐμÑÑÑ Ð² Ð¿Ð »Ð ° ÑÑÐ¸Ð½ÑÐ ° ÑÑÑ Ð¸ÑÐ¿Ð ° ÑÐ¸ÑÐμÐ» ÑÑ Ð¿ÑÐ¸ ÑÑÐ ° Ð½ÑÐ¿Ð¾ÑÑÐ¸ÑÐ¾Ð²ÐºÐμ Ð¿ÑÐ¾Ð'ÑÐºÑÐ¾Ð² .

Bij welke temperatuur kan zeewater bevriezen?

Maar de belangrijkste vraag is nog niet beantwoord. We hebben al geleerd dat zout het bevriezen van water vertraagt, de zee zal niet bij nul, maar bij temperaturen onder het vriespunt bedekt zijn met een ijskorst. Maar hoe ver moeten de thermometerwaarden gaan tot minus, zodat de bewoners van de kustgebieden niet het gebruikelijke geluid van de branding horen als ze hun huis verlaten?

Om deze waarde te bepalen, is er een speciale formule, complex en alleen begrijpelijk voor specialisten. Het hangt af van de hoofdindicator - zoutgehalte
. Maar kunnen we, aangezien we een gemiddelde waarde hebben voor deze indicator, ook het gemiddelde vriespunt vinden? Oh zeker.

Als u voor een bepaalde regio niet alles tot op de honderdste hoeft uit te rekenen, onthoud de temperatuur bij -1,91 graden
.

Het lijkt misschien dat het verschil niet zo groot is, slechts twee graden. Maar tijdens seizoensgebonden temperatuurschommelingen kan dit een grote rol spelen wanneer de thermometer minimaal 0 daalt. Het zou slechts 2 graden koeler zijn, de inwoners van hetzelfde Afrika of Zuid-Amerika zouden ijs kunnen zien aan de kust, maar helaas. We denken echter niet dat ze erg van streek zijn door zo'n verlies.

Thermofysische eigenschappen van NaCl-oplossing

De tabel toont de thermofysische eigenschappen van een oplossing van natriumchloride NaCl, afhankelijk van temperatuur en zoutconcentratie. De concentratie van natriumchloride NaCl in oplossing is van 7 tot 23,1%. Opgemerkt moet worden dat wanneer een waterige oplossing van natriumchloride wordt afgekoeld, de specifieke warmtecapaciteit enigszins verandert, de thermische geleidbaarheid afneemt en de viscositeit van de oplossing toeneemt.

Gezien het volgende: thermofysische eigenschappen van NaCl-oplossing
:

dichtheid van de oplossing, kg/m 3 ;
vriespunt °С;
specifieke (massa) warmtecapaciteit, kJ/(kg deg);
thermische geleidbaarheidscoëfficiënt, W/(m deg);
dynamische viscositeit van de oplossing, Pa s;
kinematische viscositeit van de oplossing, m2/s;
thermische diffusie, m2/s;
Prandtl-nummer.

Waar is zeewater van gemaakt?

Waarin verschilt de inhoud van de zeeën van zoet water? Het verschil is niet zo groot, maar toch:

Veel meer zout.
Magnesium- en natriumzouten overheersen.
De dichtheid wijkt iets af, binnen enkele procenten.
Waterstofsulfide kan zich op diepte vormen.

Het belangrijkste bestanddeel van zeewater, hoe voorspelbaar het ook klinkt, is water. Maar in tegenstelling tot het water van rivieren en meren, bevat grote hoeveelheden natrium- en magnesiumchloride
.

Het zoutgehalte wordt geschat op 3,5 ppm, maar om het duidelijker te maken: op 3,5 duizendste van een procent van de totale samenstelling.

En zelfs dit, niet het meest indrukwekkende cijfer, geeft water niet alleen een specifieke smaak, maar maakt het ook ondrinkbaar. Er zijn geen absolute contra-indicaties, zeewater is geen gif of giftige stof, en na een paar slokjes gebeurt er niets ergs. Het is mogelijk om over de gevolgen te praten als een persoon tenminste de hele dag is.Ook omvat de samenstelling van zeewater:

Fluor.
Broom.
Calcium.
Potassium.
Chloor.
sulfaten.
Goud.

Het is waar dat, procentueel gezien, al deze elementen veel minder zijn dan zouten.

Staten en soorten water

Water op planeet Aarde kan drie hoofdstaten van aggregatie aannemen: vloeibaar, vast en gasvormig, die kunnen veranderen in verschillende vormen die gelijktijdig naast elkaar bestaan (ijsbergen in zeewater, waterdamp en ijskristallen in wolken in de lucht, gletsjers en vrije -stromende rivieren).

Afhankelijk van de kenmerken van herkomst, doel en samenstelling kan water:

vers;
mineraal;
nautisch;
drinken (hier nemen we kraanwater mee);
regen;
ontdooid;
brak;
gestructureerd;
gedistilleerd;
gedeïoniseerd.

De aanwezigheid van waterstofisotopen maakt water:

licht;
zwaar (deuterium);
superzwaar (tritium).

We weten allemaal dat water zacht en hard kan zijn: deze indicator wordt bepaald door het gehalte aan magnesium- en calciumkationen.

Elk van de soorten en geaggregeerde toestanden van water die we hebben opgesomd, heeft zijn eigen vries- en smeltpunt.

Video over bevriezen van zout water

Hoe maak je kraanwater gedestilleerd?

Vriespunt van alcohol. Ethylalcohol formule Wat weet jij over het kookpunt van water?

Hoe beïnvloedt zeewater het haar?

Het temperatuurregime bepaalt in de eerste plaats de snelheid van het vriesproces.

Temperatuur in het bereik van positieve en negatieve waarden heeft invloed op de reactiesnelheid, de oplosbaarheid van verbindingen, de oplossnelheid, coagulatie en de concentratie van niet-gedissocieerde ionenparen. Er zijn verschillende soorten temperatuur in oplossingen: structureel, vriespunt. Begintemperatuur kristallisatie (vriespunt) - de temperatuur waarbij, als gevolg van het afkoelen van de oplossing, de vorming van kristallen begint. Vriespuntverlaging ΔТз is het verschil tussen het vriespunt van een zuiver oplosmiddel en een oplossing. Het vriespunt van pekel ligt altijd onder het vriespunt van zuiver water en is afhankelijk van de concentratie opgeloste zouten. Deze afhankelijkheid voor pekel kan worden uitgedrukt door de vergelijking:

waar NAAR
- evenredigheidscoëfficiënt; MET
is de concentratie van de opgeloste stof in de oplossing.

In minder verdunde oplossingen wordt de begintemperatuur van de kristallisatie bepaald uit het toestandsdiagram van het overeenkomstige systeem. Aangezien de vriestemperatuur van zeewater en sterk gemineraliseerde natuurlijke pekel anders zal zijn, nemen we aan dat deze temperatuur met verschillende formules moet worden berekend.

We hebben een benadering gemaakt van de experimentele gegevens over de vriespunten van oplossingen van tafelzout, zeewater en natuurlijke pekel die in het werk worden gebruikt. De afhankelijkheden van vriestemperatuurveranderingen in grafische en analytische vormen worden weergegeven in figuren 41-43.

Rijst. 41. De afhankelijkheid van het vriespunt van het zoutgehalte van een zoutoplossing

Rijst. 42. Afhankelijkheid van het vriespunt van zeewater van zoutgehalte

Rijst. 43. Afhankelijkheid van het vriespunt van pekel van zoutgehalte

Uit de gepresenteerde vriespuntwaarden (tabel 9) blijkt dat het vriespunt afneemt naarmate het totale zoutgehalte van de oplossing toeneemt en naarmate het aantal componenten in het bevroren systeem toeneemt - ΔТз(NaCl)

Tabel 9. Analyse van de geconstrueerde grafische afhankelijkheden

Ctot, g/dm 3	Vriespunt, °С
NaCl-oplossing	zeewater
t=8∙10 -5 M 2 -0,0945M+1,0595,	0,0557M+0,0378,	t=-2∙10 -4 M 2 -0.0384M-0.7035,

*
R 2 - betrouwbaarheid van benadering

Het is bekend dat het bevriezen van afzonderlijke zouten uit ontzilt water bij verschillende temperaturen plaatsvindt, bijvoorbeeld bij een temperatuur van -2°C slaat calciumcarbonaat neer. Bij - 3,5 ° C natriumsulfaat. Wanneer de temperatuur daalt tot -20 ° C, slaat tafelzout neer, tot -25,5-26 ° C magnesiumchloriden en bij zeer lage temperaturen - 40-55 ° C, slaan kalium- en calciumchloriden neer. Voor negatieve temperaturen is het proces van vorming van kristallijne hydraten, die onstabiel zijn bij temperaturen onder 0°C, specifiek. Hydrohalite NaCl * 2H 2 O wordt bijvoorbeeld gevormd bij -0,15 ° C, MgCl 2 * 12H 2 O is stabiel bij -15 ° C en MgCl 2 * 8H 2 O is lager dan 0 ° C, Na 2 CO 3 * 7H 2 O wordt pas gevormd bij -10°C. KCl kristalliseert bij 0° C in de vorm van KCl, bij -6,6° C bestaan al twee fasen naast elkaar - KCl en KCl*H 2 O, bij -10,6° C slaat alleen KCl*H 2 O neer. Bij negatieve temperaturen ontstaan individuele kristallijne hydraten met het maximaal mogelijke aantal moleculen kristallisatiewater, volgens de coördinatiegetallen bij een bepaalde waarde, en hun mengsels (maar geen gemengde kristallen). Er moet een abnormale verlaging van het vriespunt van geconcentreerde oplossingen worden opgemerkt.

Wij brengen onder uw aandacht de tijdschriften gepubliceerd door de uitgeverij "Academy of Natural History"

Bij welke temperatuur bevriest water? Het lijkt de eenvoudigste vraag die zelfs een kind kan beantwoorden: het vriespunt van water bij een normale atmosferische druk van 760 mmHg is nul graden Celsius.

Water (ondanks zijn extreem brede verspreiding op onze planeet) is echter de meest mysterieuze en niet volledig begrepen substantie, dus het antwoord op deze vraag vereist een gedetailleerde en beredeneerde discussie.

In Rusland en Europa wordt de temperatuur gemeten op de schaal van Celsius, waarvan de hoogste waarde 100 graden is.
De Amerikaanse wetenschapper Fahrenheit ontwikkelde zijn eigen schaal met 180 verdelingen.
Er is nog een andere eenheid voor temperatuurmeting - kelvin, genoemd naar de Engelse natuurkundige Thomson, die de titel Lord Kelvin ontving.

Waarom je geen zeewater zou moeten drinken

We hebben dit onderwerp al kort aangeroerd, laten we er wat nader naar kijken. Samen met zeewater komen twee ionen het lichaam binnen - magnesium en natrium.

Natrium	Magnesium
Neemt deel aan het handhaven van de water-zoutbalans, een van de belangrijkste ionen samen met kalium.	Het belangrijkste effect is op het centrale zenuwstelsel.
Met een toename van het aantal nee in het bloed komt vloeistof uit de cellen vrij.	Zeer langzaam uitgescheiden uit het lichaam.
Alle biologische en biochemische processen zijn verstoord.	Een teveel in het lichaam leidt tot diarree, wat uitdroging verergert.
Menselijke nieren kunnen niet zoveel zout in het lichaam aan.	Misschien de ontwikkeling van zenuwaandoeningen, ontoereikende conditie.

Het kan niet gezegd worden dat een mens niet al deze stoffen nodig heeft, maar behoeftes passen altijd binnen bepaalde grenzen. Na het drinken van een paar liter van dergelijk water, ga je te ver over hun grenzen heen.

Tegenwoordig kan de dringende behoefte aan het gebruik van zeewater echter alleen ontstaan bij de slachtoffers van scheepswrakken.