Håndkletørkere og elektrokorrosjonen dannet på dem

Trenger jeg å jorde den oppvarmede håndklestativet

Først må du vite at jording (konstruksjon av jordløkker med egne hender) ikke er nødvendig hvis:

1. 1. Du bruker en elektrisk oppvarmet håndklestativ (slike oppvarmede håndklestativ er vanligvis utstyrt med spesielle plugger der det er en jordledning, alt dette er koblet til en stikkontakt, og selve stikkontaktene må allerede være koblet til jordsløyfen) .
2. 2. Du bor i privat hus eller leilighet og har separat varmesystem.

Jording av det oppvarmede håndklestativet er obligatorisk i følgende tilfeller:

1. 1. Hvis tørketrommelen din er koblet til varmesystemet med et plastrør. Inne i metall-plastrøret er det aluminium, som leder elektrisk strøm: ved kryssene der beslagene er plassert, er den elektriske kretsen brutt. Følgelig må en slik oppvarmet håndklestativ kobles til jordsløyfen, eller til varmtvannsstigeledningen.
2. 2. Hvis varmtvannssystemet ditt er laget av plastrør.

Hvordan jorde en oppvarmet håndklestativ

Alle elektriske oppvarmede håndklestativ, som nevnt ovenfor, er koblet til et jordet uttak, mens slike tørketromler har jordledning med separat kontakt på støpselet. Siden oppvarmede håndklestativ vanligvis er installert på badet, bør du inspisere uttaket som det skal kobles til. Et slikt uttak må være i et spesielt beskyttende etui som hindrer fukt i å komme inn i selve uttaket.

Det er 2 hovedmåter å jorde en oppvarmet håndklestativ:

1. 1. Bruk et potensialutjevningssystem, som må installeres for hånd, og jord deretter dette systemet til fellesjorden til det elektriske panelet. Dette bør gjøres hvis kommunikasjon laget av polymerer (metall-plastrør) brukes i stedet for metallkommunikasjon i et hus eller en leilighet.
2. 2. Jording direkte av røret til kroppen til den oppvarmede håndklestangen med en konvensjonell ledning til et stigerør av stål.

For å implementere jordingen av den oppvarmede håndklestativet på den andre måten, må du først få en klemme etter å ha fjernet alle isolasjonsmaterialer fra den. Denne klemmen må ha en terminal for tilkobling av ledningen. Deretter festes klemmen til røret til den oppvarmede håndklestativkroppen.

Det tas en vanlig kobbertråd som skal ha et tverrsnitt på 4 mm2. Denne ledningen er koblet på den ene siden til klemmeterminalen, den andre enden må kobles enten til bakken til det elektriske panelet eller til et stigerør av stål. I tillegg, ikke glem å koble andre enheter på badet til jordsløyfen.

Slike metoder krever ikke mye tid for implementering, men til gjengjeld får de en lang og uavbrutt drift av den oppvarmede håndklestativet, og i fremtiden vil ikke spørsmålet "hvordan jorde den oppvarmede håndklestativet" forårsake vanskeligheter.

Venner ser også videoen for hva du trenger for å jorde den oppvarmede håndklestativet.

Relatert innhold på nettstedet:

• Om jording i enkle ord
• Hvorfor er badekaret jordet?
• Utformingen av jordingsenheten

Årsaker til elektrokorrosjon

Utseendet til Foucault-virvelstrømmer er et ganske komplekst og uforutsigbart fenomen. I varmtvannsforsyningssystemer, og noen ganger i varmesystemet, vises slike strømmer på grunn av mange årsaker som ser ut til å være urelaterte.

Generelt dannes det virvelstrømmer med en potensiell forskjell. Ved husbygging er alle metallkonstruksjoner koblet til en felles jordsløyfe, og tidligere i konstruksjonen brukte de jording langs sløyfen, men nå nøyer de seg med potensialutjevningsmetoden.

Når plastsystemer installeres i en leilighet i stedet for det eksisterende metallsystemet, oppstår potensialforskjellen på grunn av et brudd (for eksempel er det ett potensial på en oppvarmet håndklestativ, og en helt annen på en stigerør). Derav potensialforskjellen, derav streifstrømmene. De kan også oppstå som et resultat av kortslutning, mangel på jording av elektriske husholdningsapparater i nærheten, det være seg en vaskemaskin, og så videre.

Selv tilstedeværelse/fravær av trikkespor i umiddelbar nærhet spiller en rolle. Straystrømmer oppstår også når det er et brudd på isolasjonen til de elektriske ledningene, et nettverksbrudd eller jording til varmesystemet.

Alt dette fører til elektrisk korrosjon av rørleggerarbeid, det er også forårsaket av nærheten av to forskjellige materialer, spesielt rustfritt og svart stål. Stedet som ladningen passerer inn i den oppvarmede håndklestativet, gjennomgår som et resultat en elektrokjemisk reaksjon, så skade oppstår der. Slike problemer løses vanligvis ved å direkte jorde selve den oppvarmede håndklestativet.

Når du kjøper en vannoppvarmet håndklestativ, er det nødvendig å gjøre deg kjent med reglene for driften, spesielt ta hensyn til om det er nødvendig å jorde den oppvarmede håndklestativet eller ikke, for å ta hensyn til dette punktet under reparasjon, og ikke etter at reparasjonen er fullført

Hvorfor jorde en vannoppvarmet håndklestativ

Etter at plastrør begynte å erstatte vanlige metallrør, begynte de å ignorere jordingen, og trodde feilaktig at et metallrør og et metall-plastrør har samme elektriske ledningsevne. Dette er ikke sant. Det er ingen kontakt mellom metall-plastrøret og aluminium: de er ikke koblet sammen.

Praksis viser at 90 prosent av de oppvarmede håndklestativene begynner å lekke nettopp i tilfelle av å erstatte metall varmtvannssystemer med sine plastmotstykker (for eksempel polypropylen). Gamle metallrør erstattes med moderne plastrør for å redusere virvelstrømmer. Korrosjon fortsetter imidlertid å vise seg.

De første symptomene på elektrisk korrosjon er utseendet av rustflekker på den oppvarmede håndklestativet, og rust vises selv på enheter laget av rustfritt stål. Generelt er alle elektriske metallprodukter i kontakt med vann utsatt for både elektrokjemisk og galvanisk korrosjon. Elektrokorrosjon oppstår i nærvær av strøstrømmer. Som et resultat blir metallet samtidig utsatt for elektrisk strøm og vann, hvoretter metallsammenbrudd oppstår, og korrosjon begynner å spre seg derfra.

Når to forskjellige metaller kommer i kontakt, hvorav det ene er mer reaktivt enn det andre, inngår begge metaller i en kjemisk reaksjon. Rent vann er en svært dårlig leder av elektrisk strøm (dielektrisk), men på grunn av den høye konsentrasjonen av ulike urenheter, blir vann til en slags elektrolytt.

Ikke glem at temperaturen har stor innflytelse på elektrisk ledningsevne: jo høyere vanntemperatur, jo bedre leder den elektrisitet. Dette fenomenet er kjent som "galvanisk korrosjon", det er hun som metodisk gjør den oppvarmede håndklestativet ubrukelig.

Behovet for korrosjonsbeskyttelse

Å beskytte metall mot påvirkninger som har en destruktiv effekt på overflaten er en av hovedoppgavene for de menneskene som arbeider med mekanismer, enheter og maskiner, skip og byggeprosesser.

Jo mer aktivt en enhet eller del brukes, jo mer sannsynlig er det å bli utsatt for de destruktive effektene av atmosfæriske forhold, væsker som man møter under drift.Mange grener av vitenskap og industriell produksjon jobber med å beskytte metall mot korrosjon, men hovedmetodene forblir uendret og består i å lage beskyttende belegg:

• metall;
• ikke-metallisk;
• kjemisk.

Ikke-metalliske belegg er laget ved hjelp av organiske og uorganiske forbindelser, deres operasjonsprinsipp er ganske effektivt og skiller seg fra andre typer beskyttelse. For å skape ikke-metallisk beskyttelse i industri- og byggeproduksjon, brukes maling og lakk, betong og bitumen og høymolekylære forbindelser, som har blitt spesielt aktivt tatt i bruk de siste årene, når polymerkjemi har nådd store høyder.

Kjemi har bidratt til å lage beskyttende belegg ved hjelp av metoder:

• oksidasjon (oppretting av en beskyttende film på metallet ved hjelp av oksidfilmer);
• fosfatering (fosfatfilmer);
• nitrering (metning av ståloverflaten med nitrogen);
• sementering (forbindelser med karbon);
• blåning (forbindelser med organiske stoffer);
• endre sammensetningen av metallet ved å introdusere anti-korrosjonstilsetninger i det);
• modifisering av det omkringliggende etsende miljøet ved å introdusere inhibitorer som påvirker det.

Elektrokjemisk korrosjonsbeskyttelse er den omvendte prosessen av elektrokjemisk korrosjon. Avhengig av forskyvningen av potensialet til metallet til den positive eller negative siden, er det anodisk og katodisk beskyttelse. Ved å koble en beskytter eller en likestrømkilde til et metallprodukt, skapes katodisk polarisering på metalloverflaten, som forhindrer ødeleggelse av metallet gjennom anoden.

Elektrokjemiske beskyttelsesmetoder består av to alternativer:

• metallbelegget er beskyttet av et annet metall, som har et mer negativt potensial (det vil si at det beskyttende metallet er mindre stabilt enn det som beskyttes), og dette kalles anodisering;
• belegget er påført fra et mindre aktivt metall, og da er og kalles det katodisk.

Anodekorrosjonsbeskyttelse er for eksempel galvanisert jern. Inntil all sinken fra det beskyttende laget er brukt opp, vil jernet være relativt trygt.

Katodisk beskyttelse er nikkelbelegg eller kobberbelegg. I dette tilfellet fører ødeleggelsen av det beskyttende laget til ødeleggelsen av laget som det beskytter. Å feste en beskytter for å beskytte et metallprodukt er ikke forskjellig fra reaksjonen i andre tilfeller. Beskytteren fungerer som en anode, og det som er under dets protektorat forblir intakt, ved å bruke forholdene som er opprettet for det.

Hva er korrosjon

Prosessen med ødeleggelse av det øvre laget av et metallisk materiale under påvirkning av ytre påvirkninger kalles korrosjon i bred forstand.

Begrepet korrosjon i dette tilfellet er bare et kjennetegn på det faktum at metalloverflaten går inn i en kjemisk reaksjon og mister sine opprinnelige egenskaper under påvirkning.

4 hovedtegn som du kan bruke til å fastslå at denne prosessen eksisterer:

• en prosess som utvikler seg på overflaten og til slutt trenger inn i metallproduktet;
• reaksjonen oppstår spontant fra det faktum at stabiliteten til den termodynamiske balansen mellom miljøet og systemet av atomer i legeringen eller monolitten er forstyrret;
• kjemi oppfatter denne prosessen ikke bare som en reaksjon av ødeleggelse, men som en reaksjon av reduksjon og oksidasjon: når de inngår en reaksjon, erstatter noen atomer andre;
• egenskapene og egenskapene til metallet under en slik reaksjon gjennomgår betydelige endringer, eller går tapt der det oppstår.

Metallbeskyttelsesmetoder

Elektrokjemisk korrosjon er en av de viktigste hindringene i veien for menneskelig aktivitet. Beskyttelse mot virkningen av destruktive prosesser og deres flyt på overflaten av strukturer og strukturer er en av de permanente og presserende oppgavene til enhver industriell produksjon og enhver husholdningsaktivitet til en person.

Flere metoder for slik beskyttelse er utviklet, og alle brukes aktivt i den daglige livssyklusen:

• Elektrokjemisk beskyttelse - elektrolytisk i henhold til driftsprinsippet, bruk av kjemiske lover, beskytter metallet ved å bruke anode-, katode- og slitebaneprinsippet.
• Elektroparkbehandling ved hjelp av forskjellige installasjoner - berøringsfri, kontakt, anode-mekanisk.
• Elektrisk lysbuesprøyting er hovedfordelen i tykkelsen på det påførte laget og prosessens relative billighet.
• Effektiv anti-korrosjonsbehandling er fjerning av forurensninger og rengjøring av den behandlede overflaten, etterfulgt av påføring av en anti-korrosjon og deretter et ekstra beskyttende lag på overflaten.

Alle disse metodene er utviklet i prosessen med menneskelig aktivitet for å beskytte verktøy, kjøretøy og transport i krysset mellom flere industrisektorer, og ved å bruke vitenskapelige prestasjoner.

Elektrokjemisk korrosjon, som er en naturlig prosess for ødeleggelse av metalloverflaten under påvirkning av nøytrale eller aggressive miljøfaktorer, er et komplekst problem. Maskinbygging, transport og industribedrifter, kjøretøy lider tap av det. Og dette er et problem som krever daglig løsning.

Typer korrosjon

Avhengig av typen metall og redoksreaksjonen som oppstår med det, kan korrosjon være:

• uniform eller ujevn;
• lokal og punkt (noen seksjoner reagerte av en eller annen grunn, mens andre ikke gjorde det);
• ulcerøs, også kjent som pitting;
• undergrunnen;
• sprekker;
• interkrystallinsk, som oppstår langs grensene til metallkrystallen.

Også, avhengig av hva slags eksterne faktorer som påvirker overflaten, kan korrosjon være kjemisk og elektrokjemisk. Kjemisk korrosjon oppstår som et resultat av noen reaksjoner under påvirkning av kjemiske interaksjoner, men uten deltakelse av elektrisk strøm, og kan til og med være iboende i olje og gass. Elektrokjemisk kjennetegnes ved visse prosesser, det er mer komplekst enn kjemisk.

På videoen: korrosjon av metaller.

Årsaker og tegn på elektrokjemisk korrosjon

Elektrokjemisk korrosjon skiller seg fra kjemisk korrosjon ved at destruksjonsprosessen foregår i elektrolyttsystemet, som gjør at det oppstår en elektrisk strøm inne i dette systemet. To konjugerte prosesser, anodisk og katodisk, fører til fjerning av ustabile atomer fra metallets krystallgitter. Under den anodiske prosessen går ioner i løsning, og elektroner fra den anodiske prosessen faller i en felle til et oksiderende stoff og bindes av en depolarisator.

Dermed er depolarisering fjerning av frie elektroner fra katodestedene, og depolarisatoren er stoffet som er ansvarlig for denne prosessen. Hovedreaksjonene skjer med deltakelse av hydrogen og oksygen som depolarisatorer.

Det er mange eksempler på elektrokjemisk korrosjon av ulike typer, som påvirker metalloverflater i naturen og under påvirkning av ulike forhold. Hydrogen fungerer i et surt miljø, mens oksygen fungerer i et nøytralt.

Nesten alle metaller gjennomgår elektrokjemisk korrosjon, og på dette grunnlag er de delt inn i 4 grupper, verdien av deres elektrodepotensial bestemmes:

• aktive korroderer selv i et miljø der det ikke er noen oksidasjonsmidler;
• middels aktiv inn i en oksidasjonsreaksjon i et surt miljø;
• inaktive reagerer ikke i fravær av oksidasjonsmidler i både nøytrale og sure miljøer;
• ikke reagere - høy stabilitet (edle metaller, palladium, gull, platina, iridium).

Men samme reaksjon kan også skje i vann, i løsninger av baser, salter og syrer. I den høyt spesialiserte forskjellen i atmosfærisk korrosjon, jordsmonn og lufting, skilles marine og biologiske (som skjer under påvirkning av bakterier).

Det er til og med elektrisk korrosjon, som oppstår under påvirkning av elektrisk strøm, og er et resultat av streifstrømmer som oppstår der elektrisk strøm brukes av en person til å utføre visse aktiviteter.

I dette tilfellet blir den homogene metalloverflaten ødelagt på grunn av termodynamisk ustabilitet til miljøet. Og heterogen - på grunn av sammensetningen av krystallgitteret, der atomene til ett metall holdes tettere enn atomene til fremmede inneslutninger.Disse reaksjonene er forskjellige i ioniseringshastigheten til ioner og reduksjonen av oksidative komponenter i miljøet.

Ødeleggelsen av metalloverflater under elektrokjemisk korrosjon består i at to prosesser skjer samtidig: anodisk og katodisk, og forskjellene mellom prosessene er at oppløsningen skjer ved anodene, som er i kontakt med omgivelsene gjennom mange mikroelektroder som inngår i overflaten av noe metall og er lukket for meg selv.