Frysepunkt for alkohol. Etylalkoholformel

Hva bestemmer saltholdigheten i sjøvann

Ser litt høyere tall 3,5 ppm

, tror du kanskje at dette er en konstant for ethvert havvann på planeten vår. Men alt er ikke så enkelt, saltholdighet avhenger av regionen. Det skjedde slik at jo lenger nord regionen ligger, jo større er denne verdien.

Sørlandet, tvert imot, har ikke så salte hav og hav. Selvfølgelig har alle regler sine unntak. Saltnivåene i havet er vanligvis litt lavere enn i havet.

Hva er den geografiske inndelingen generelt? Det er ikke kjent, forskere tar det for gitt, det er alt. Kanskje svaret bør søkes i de tidligere periodene av utviklingen av planeten vår. Ikke på den tiden da livet ble født – mye tidligere.

Vi vet allerede at saltholdigheten til vannet avhenger av tilstedeværelsen av:

1. magnesiumklorid.
2. natriumklorid.
3. andre salter.

Kanskje, i noen deler av jordskorpen, var forekomstene av disse stoffene noe større enn i naboregionene. På den annen side var det ingen som avlyste sjøstrømmene, før eller siden måtte det generelle nivået jevne seg ut.

Så, mest sannsynlig, er en liten forskjell forbundet med de klimatiske egenskapene til planeten vår. Ikke den mest ubegrunnede meningen, hvis du husker frosten og vurderer nøyaktig hva vann med høyt saltinnhold fryser saktere.

Frysestadier

Det er veldig interessant å se hvordan sjøvann fryser. Den er ikke umiddelbart dekket med en jevn isskorpe, som ferskvann. Når en del av den blir til is (og den er fersk), blir resten av volumet enda mer salt, og det kreves en enda sterkere frost for å fryse det.

Istyper

Når havet avkjøles, dannes det forskjellige typer is:

• snøstorm;
• slam;
• nåler;
• Salo;
• nilas.

Hvis havet ennå ikke har frosset, men er veldig nærme det, og på det tidspunktet faller snø, smelter det ikke når det kommer i kontakt med overflaten, men er mettet med vann og danner en tyktflytende grøtaktig masse som kalles snø. Denne grøten blir frysende til slam, noe som er veldig farlig for skip fanget i en storm. På grunn av det blir dekket umiddelbart dekket med en isskorpe.

Når termometeret når merket som er nødvendig for frysing, begynner isnåler å dannes i havet - krystaller i form av veldig tynne sekskantede prismer. Ved å samle dem med et nett, vaske av saltet og smelte dem, vil du oppdage at de er smakløse.

Når det blir enda kaldere, begynner fettet å fryse og danner en isskorpe, gjennomsiktig og skjør som glass. Slik is kalles nilas, eller flaske. Det er salt, selv om det er dannet av usyrede nåler. Faktum er at under frysing fanger nålene de minste dråpene av det omkringliggende saltvannet.

Bare i havet er det et slikt fenomen som flytende is. Det oppstår fordi vannet her avkjøles raskere utenfor kysten. Isen som dannes der fryser til kystkanten, og derfor ble den kalt hurtigis. Ettersom frosten tiltar under rolig vær, fanger den raskt nye territorier, noen ganger når den når titalls kilometer i bredden. Men så snart en sterk vind stiger, begynner den raske isen å bryte i stykker av forskjellige størrelser. Disse isflakene, ofte enorme (isfelt), bæres av vinden og strømmen gjennom hele havet, og skaper problemer for skip.

Avsalting av sjøvann.

Når det gjelder avsalting, har alle hørt i det minste litt, noen husker nå til og med filmen "Water World". Hvor realistisk er det å sette en slik bærbar destilleri i hvert hus og for alltid glemme problemet med drikkevann for menneskeheten? Fortsatt fiksjon, ikke virkelighet.

Alt handler om energien som brukes, for for effektiv drift trengs enorme kapasiteter, ikke mindre enn en atomreaktor. Et avsaltingsanlegg i Kasakhstan opererer etter dette prinsippet.Ideen ble også sendt inn på Krim, men kraften til Sevastopol-reaktoren var ikke nok for slike volumer.

For et halvt århundre siden, før mange atomkatastrofer, kunne man fortsatt anta at et fredelig atom ville komme inn i hvert hjem. Det var til og med et slagord. Men det er allerede klart at ingen bruk av kjernefysiske mikroreaktorer:

• I husholdningsapparater.
• Hos industribedrifter.
• I bygging av biler og fly.
• Og ja, innenfor bygrensene.

Ikke forventet i neste århundre. Vitenskapen kan ta et nytt sprang og overraske oss, men så langt er dette bare fantasiene og håpene til uforsiktige romantikere.

Frysepunkt for destillert vann

Fryser destillert vann? Husk at for at vann skal fryse, er det nødvendig å ha noen krystalliseringssentre i det, som kan være luftbobler, suspenderte partikler, samt skade på veggene til beholderen der den er plassert.

Destillert vann, fullstendig blottet for urenheter, har ikke krystalliseringskjerner, og derfor begynner frysingen ved svært lave temperaturer. Det første frysepunktet for destillert vann er -42 grader. Forskere klarte å oppnå underkjøling av destillert vann til -70 grader.

Vann som har vært utsatt for svært lave temperaturer, men som ikke har krystallisert, kalles "superkjølt". Du kan plassere en flaske destillert vann i fryseren, oppnå hypotermi og deretter demonstrere et veldig effektivt triks - se videoen:

Ved å banke forsiktig på en flaske som er tatt ut av kjøleskapet, eller ved å kaste en liten isbit inn i den, kan du vise hvor øyeblikkelig den blir til is, som ser ut som langstrakte krystaller.

Destillert vann: fryser dette rensede stoffet eller ikke under trykk? En slik prosess er bare mulig under spesiallagde laboratorieforhold.

ÑаÑÑолÑемпеÑаÑÑÑа

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð · α ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð δ¶¶Ð Ð Ð Ð Ð Ð δÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð δ °ÑÑвеÐÑве ÑиÑÑÑ. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ññμ¼ññññññ ° °ñ °ñ °ñññ °ñ °ñ °ñññ ° ñññ Ð ÐμÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð »Ð ²Ðððð ооо²²²²²² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ²Ð Ð ² DND »D ÑоÐ'ÐμÑжР° ниÐμ Ñол D в IF ° ÑÑоР»Ðμ мÐμнÑÑÐμ, ÑÐμм ÑÑÐμÐ ± ÑÐμмоÐμ Ð'л Ñ ÑвÑÐμкÑиÑÐμÑкого IF ° ÑÑвоÑÐ °, воÐ'Ð ° ÑÑкоÑÐ¸Ñ Ð¾Ð ±Ñазование кÑиÑÑаллов лÑда пÑи оÑлажденÑÑаÑилÐпР¸ оÑлажденÑÑаиоиии Kjører ñðμμðððμð½ððÐμÐμРРо Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ÐµÑ ÐºÐ¾Ð½ÑенÑÑаÑÐ¸Ñ Ñоии оÑÑалÑном ÑаÑÑвое. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ ññ ñ ñ Ð ° Ð ° ñ °

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñÐ ññ ñ ñ ññ ° ñ ° Ð ° С Ð Ð'Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μñ Dd ° мÐμÑÐ · Ð ° ниÐμ ÑвÑÐμкÑиÑÐμÑкого IF ° ÑÑвоÑÐ ° en ÑÑо пÑоÑÐμÑÑ Ñ NND ° ÑÑиÐμм ÑкÑÑÑой ÑÐμпР»Ð¾ÑÑ, поÑÑÐ¾Ð¼Ñ ÑÐμмпÐμÑÐ ° ÑÑÑÐ ° оÑÑÐ ° ÐμÑÑÑ Ð½ÐμиР· менной. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ °Ð Ð Ð Ðμ ñ ñ ² Ð ñ Ð Ð Ð ¿Ñипонижении Ð Ð · ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ññÐ Ð ° Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° ¸ поÑÑоÑннойDd ° ннÑй пÑоÑÐμÑÑ Ð¿ÑимÐμнÑÐμÑÑÑ Ð² пР»D ° ÑÑинÑÐ ° nnn иÑпР° ÑиÑÐμл nn пÑи NND ° нÑпоÑÑиÑовкÐμ пÑоÐ'ÑкÑов .

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° Ð ° Ð Ð Ð ° Ð ° Ð ° калÑÑÐ ¸Ñ и ÑлоÑида наÑÑиÑ. Dd ° ÑÑÐ²Ð¾Ñ nd »Ð¾ÑиÐ'Ð ° кР° D» ÑÑÐ¸Ñ Ð¿ÑÐμжÐ'Ðμ вÑÐμго иÑпоР»nd · ÑÐμÑÑÑ Ð² пÑомÑÑл ÐμннÑÑ Ð¿ÑоÑÐμÑÑÐ ° N, пÑÐ ¸ замоÑаживании пÑодÑкÑов, ÑÑанении и Ñ.д. 17,8 °С. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð 55 °C Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð · Ð (μ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñññððμμ'''ððððððð °Ð²Ð°¾Ð¹Ð¸ÐºÑйи ÐÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ÑÐ ÑÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ÑÐ ÑÐ °ÐºÑ ÑаÑÑооа ÑоÑлаждаемÑм пÑодÑкÑом.

Ð Ð ° ÑÑÐ²Ð¾Ñ ÑÐ »Ð¾ÑиÐ'Ð ° нР° ÑÑÐ¸Ñ (пиÑÐμвой Ñол и) нÐμ ÐÑп¾ÑÐÑÐÑÐÑÐÑÐÑп оñððð Ð ° Ð °ñÐ Ð Ð ðñððРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРоÐμ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ðμ Ð ° РРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРизиÑелÑоо¾Ð¾Ð¾Ð¾Ð¾Ð¾Ð¾Ð¾Ð¾Ð¾Ð¾Ð¾Ð¾Ð¾Ð¾Ð РРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРизиÑеРв21. 1 °С. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ·

VANNETS SYKLUS I VERDENSHAVET

I polarområdene blir vannet, som avkjøles, tettere og synker til bunnen. Derfra glir den sakte mot ekvator. Derfor, på alle breddegrader, er dypt vann kaldt. Selv ved ekvator har bunnvannet en temperatur på bare 1-2 ° over null.

Siden strømmer fører varmt vann fra ekvator til tempererte breddegrader, stiger kaldt vann veldig sakte fra dypet for å ta sin plass. På overflaten varmes den opp igjen, går til de subpolare sonene, hvor den avkjøles, synker til bunnen og igjen beveger seg langs bunnen til ekvator.

Således er det i havene en slags vannsyklus: på overflaten beveger vann seg fra ekvator til de subpolare sonene og langs bunnen av havene - fra de subpolare sonene til ekvator. Denne prosessen med vannblanding, sammen med andre fenomener nevnt ovenfor, skaper enheten i havene.

Hvis du finner en feil, merk en tekst og klikk Ctrl+Enter
.

I avsnittet om spørsmålet om hva den laveste temperaturen til en vann-saltløsning av vanlig (tabell, NaCl) salt kan oppnås, gitt av forfatteren europeisk
det beste svaret er Ved å tilsette salt til vann øker issmeltingshastigheten og isens smeltetemperatur faller lavere. Dette er fordi tilsetning av salt forårsaker en svekkelse av den molekylære kohesjonen og ødeleggelsen av iskrystallgitteret. Smeltingen av is-saltblandingen fortsetter med fjerning av varme fra miljøet, som et resultat av at den omkringliggende luften avkjøles og temperaturen synker. Med en økning i saltinnholdet i is-saltblandingen synker smeltepunktet. Saltløsningen med det laveste smeltepunktet kalles eutektikken, og dens smeltetemperatur kalles kryohydratpunktet. Kryohydratpunktet for en is-saltblanding med bordsalt er -21,2°C, med en saltkonsentrasjon i løsningen på 23,1% i forhold til blandingens totale masse, som er omtrent lik 30 kg salt per 100 kg av is.Med en ytterligere økning i saltkonsentrasjon er det ikke en reduksjon i smeltetemperaturen til is-saltblandingen, men en økning i smeltetemperaturen (ved en 25 % saltkonsentrasjon i løsningen til den totale massen stiger smeltetemperaturen til -8 ° C). Ved frysing av en vandig løsning av bordsalt i en konsentrasjon som tilsvarer kryohydratpunktet, oppnås en homogen blanding av is- og saltkrystaller, som kalles en eutektisk fast løsning Smeltepunktet til en eutektisk fast løsning av natriumklorid er -21,2 ° C, og fusjonsvarmen er 236 kJ / kg. Den eutektiske løsningen brukes til kjøling med null dreiemoment. For å gjøre dette helles en eutektisk løsning av bordsalt i nuller - tett forseglede former - og de fryses. Frosne nuller brukes til å kjøle disker, skap, nedkjølte bærbare kjøleposer osv. (åpne fryseren til et husholdningskjøleskap - du finner en slik beholder) I handelen ble is-saltkjøling mye brukt før masseproduksjonen av utstyr med maskinkjøling.

Svar fra tørke ut
den laveste temperaturen av en hvilken som helst temperatur er absolutt null, rundt -273 grader Celsius

Svar fra Olya
temperaturen avhenger av saltkonsentrasjonen i løsningen, jo høyere konsentrasjon, jo lavere frysepunkt. oppslagsboken ble tatt fra meg en stund)) men hvis vi går ut fra at sjøvann er en saltløsning, så kan vi konkludere med at frysetemperaturen er mye lavere enn null....grader -15-20

Svar fra i stand
22,4 % vandig NaCl-løsning fryser ved 21,2 °C
til spørsmålet Vandig løsning av NaCl "krystalliseringstemperatur"

Svar fra Yergey Neznamov
Tabell 10.8. Frysepunkt for NaCl-løsning NaCl-innhold, g i 100 g vann 5 - -4,4 9,0 - -5,4 10,6 - -6,4 12,3 - -7,5 14,0 - -8,6 15,7 - -9,8 17,5 - -11,0 19,3 - - 12,3 - - 12,3. - - 15,1 25,0 - - 16,0 26,9 - -18,2 29,0 - -20,0 30,1 - -21,2

Frysepunkt for saltvann

Eksperimenter med is for barn er alltid interessant. Mens jeg utførte eksperimenter med Vlad, gjorde jeg til og med flere oppdagelser for meg selv.

I dag vil vi finne svar på følgende spørsmål:

• Hvordan oppfører vann seg når det er frosset?
• Hva skjer hvis du fryser saltvann?
• pels vil varme isen?
• og noen andre...

iskaldt vann

Vann utvider seg når det fryser. Bildet viser et glass frossent vann. Man kan se at isen har hevet seg i en tuberkel. Vann fryser ikke jevnt. Til å begynne med dukker det opp is ved glassets vegger, som gradvis fyller hele karet. I vann beveger molekylene seg tilfeldig, så det tar form av karet det helles i. Is har derimot en tydelig krystallinsk struktur, mens avstandene mellom ismolekylene er større enn mellom vannmolekylene, så is tar mer plass enn vann, det vil si at den utvider seg.

Fryser saltvann?

Jo mer salt vannet er, jo lavere frysepunkt. For eksperimentet tok vi to glass - i det ene ferskvann (merket med bokstaven B), i det andre svært saltvann (merket med bokstavene B + C).

Etter å ha stått i fryseren hele natten frøs ikke saltvannet, men det dannet seg iskrystaller i glasset. Ferskvann ble til is. Mens jeg manipulerte med kopper og saltløsninger, laget Vladik sitt uplanlagte eksperiment.

Han helte vann, vegetabilsk olje i et krus og la det diskret i fryseren. Dagen etter fant jeg et krus med is og skyet olje flytende. Vi konkluderer med at forskjellige væsker har ulik frysetemperatur.

Saltvannet i fryseren frøs ikke, men hva skjer hvis du drysser salt på isen? La oss sjekke.

Erfaring med is og salt

Ta to isbiter. Dryss en av dem med salt, og la den andre stå til sammenligning. Salt tærer på isen og lager riller og passasjer i isbiten. Som forventet smeltet isbiten drysset med salt mye raskere.Derfor drysser vaktmesterne over stiene med salt om vinteren. Hvis du drysser salt på is, kan du ikke bare se smeltingen, men også tegne litt!

Vi frøs ned en stor istapp og strødde den med salt, tok børster og akvarellmaling og begynte å skape skjønnhet Den eldste sønnen la maling på isen med en pensel, og den yngste med hendene.

Vår erfarne kreativitet forener hele familien, så Makarushkins penn kom inn i kameralinsen!

Makar og Vlad er veldig alle elsker å fryse

. Noen ganger ligger det helt uventede varer i fryseren.

Jeg drømte om å gjøre denne opplevelsen siden barndommen, men moren min hadde ikke pels, og mangeJeg trengte ikke en pels og ingen erstatninger! Min elskede kjøpte meg en pels, og nå presenterer jeg din oppmerksomhet denne fantastiske opplevelsen. I begynnelsen ante jeg ikke hvordan du kunne bestemme deg for å pakke iskrem inn i en pels, selv om du virkelig vil eksperimentere. Og hvis eksperimentet mislykkes, hvordan vaske det senere. Å, det var det ikke! ..

Jeg la iskrem i poser :) Jeg pakket den inn i en pels og ventet. Wow, alt er flott! Pelsen er intakt, og isen smeltet mye mindre enn kontrollprøven, som sto i nærheten uten pels.

Så flott det er å være voksen, ha pels og gjøre alle mulige barneeksperimenter!

Din Galina Kuzmina

Tabellen viser de termofysiske egenskapene til en løsning av kalsiumklorid CaCl 2 avhengig av temperatur og saltkonsentrasjon: spesifikk varme av løsningen, termisk ledningsevne, viskositeten til vandige løsninger, deres termiske diffusivitet og Prandtl-tallet. Konsentrasjonen av salt CaCl 2 i løsning er fra 9,4 til 29,9 %. Temperaturen som egenskapene er gitt ved, bestemmes av saltinnholdet i løsningen og varierer fra -55 til 20°C.

kalsiumklorid CaCl 2 kan ikke fryse opp til minus 55 ° С
. For å oppnå denne effekten bør konsentrasjonen av salt i løsningen være 29,9%, og dens tetthet vil være 1286 kg/m 3 .

Med en økning i saltkonsentrasjonen i en løsning øker ikke bare dens tetthet, men også slike termofysiske egenskaper som den dynamiske og kinematiske viskositeten til vandige løsninger, samt Prandtl-tallet. For eksempel, dynamisk viskositet av CaCl 2 løsning
med en saltkonsentrasjon på 9,4% ved en temperatur på 20°C er 0,001236 Pa s, og med en økning i konsentrasjonen av kalsiumklorid i løsningen til 30%, øker dens dynamiske viskositet til en verdi på 0,003511 Pa s.

Det skal bemerkes at temperaturen har den sterkeste innflytelsen på viskositeten til vandige løsninger av dette saltet. Når en løsning av kalsiumklorid avkjøles fra 20 til -55°C, kan dens dynamiske viskositet øke med 18 ganger, og kinematisk med 25 ganger.

Gitt følgende termofysiske egenskaper til CaCl 2 løsning
:

• , kg/m 3;
• frysepunkt °С;
• dynamisk viskositet av vandige løsninger, Pa s;
• Prandtl nummer.

ÑаÑÑолÑемпеÑаÑÑÑа

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð · α ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð δ¶¶Ð Ð Ð Ð Ð δÐ Ð Ð Ð Ð δÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð δ °ÑÑвеÐÑве ÑиÑÑÑ. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ññμ¼ññññññ °ñ °ñ °ñ °ñññ °ñ °ñ °ñññ ° ñññ Ð ÐμÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð »Ð ²Ðððð ооо²²²²²² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ²Ð Ð ² DND »D ÑоÐ'ÐμÑжР° ниÐμ Ñол D в IF ° ÑÑоР»Ðμ мÐμнÑÑÐμ, ÑÐμм ÑÑÐμÐ ± ÑÐμмоÐμ Ð'л Ñ ÑвÑÐμкÑиÑÐμÑкого IF ° ÑÑвоÑÐ °, воÐ'Ð ° ÑÑкоÑÐ¸Ñ Ð¾Ð ±Ñазование кÑиÑÑаллов лÑда пÑи оÑлажденÑÑа´ÑилиР¸ оÑлажденÑÑаиоиии Kjører ñðμμðððμð½ððÐμÐμРРо Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ÐμÑ ÐºÐ¾Ð½ÑÐμнÑÑÐ ° NDN Ñоии оÑÑÐ ° D »Ñном ÑÑÑÐ ° NDN Ñои оÑÑÐ ° D» Ñном ÑÑÑÐ ° NDN Ñои оÑÑÐ ° D »Ñном ÑÑÑÐ ° NDNÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ ññ ñ ñ Ð ° Ð ° ñ °

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñÐ ññ ñ ñ ññ ° ñ ° Ð ° С Ð Ð'Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μñ Dd ° мÐμÑÐ · Ð ° ниÐμ ÑвÑÐμкÑиÑÐμÑкого IF ° ÑÑвоÑÐ ° en ÑÑо пÑоÑÐμÑÑ Ñ NND ° ÑÑиÐμм ÑкÑÑÑой ÑÐμпР»Ð¾ÑÑ, поÑÑÐ¾Ð¼Ñ ÑÐμмпÐμÑÐ ° ÑÑÑÐ ° оÑÑÐ ° ÐμÑÑÑ Ð½ÐμиР· менной. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ °Ð Ð Ð Ðμ ñ ñ ² Ð ñ Ð Ð Ð ¿Ñипонижении Ð Ð · ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ññÐ Ð ° Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° ¸ поÑÑоÑнной Dd ° ннÑй пÑоÑÐμÑÑ Ð¿ÑимÐμнÑÐμÑÑÑ Ð² пР»D ° ÑÑинÑÐ ° nnn иÑпР° ÑиÑÐμл nn пÑи NND ° нÑпоÑÑиÑовкÐμ пÑоÐ'ÑкÑов .

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° Ð ° Ð Ð Ð ° Ð ° Ð ° калÑÑÐ ¸Ñ и ÑлоÑида наÑÑиÑ. Dd ° ÑÑÐ²Ð¾Ñ nd »Ð¾ÑиÐ'Ð ° кР° D» ÑÑÐ¸Ñ Ð¿ÑÐμжÐ'Ðμ вÑÐμго иÑпоР»nd · ÑÐμÑÑÑ Ð² пÑомÑÑл ÐμннÑÑ Ð¿ÑоÑÐμÑÑÐ ° N, пÑÐ ¸ замоÑаживании пÑодÑкÑов, ÑÑанении и Ñ.д. 17,8 °С. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð 55 °C Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð · Ð (μ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñññððμμ'''ððððððð °Ð²Ð°¾Ð¹Ð¸ÐºÑйи Ðð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ÑÐ ÑÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ÑÐ ÑÐ °ÐºÑ ÑаÑÑооа ÑоÑлаждаемÑм пÑодÑкÑом.

Ð Ð ° ÑÑÐ²Ð¾Ñ ÑÐ »Ð¾ÑиÐ'Ð ° нР° ÑÑÐ¸Ñ (пиÑÐμвой Ñол и) нÐμ ÐÑп¾ÑÐÑÐÑÐÑÐÑÐÑп оñððð Ð ° Ð °ñÐ Ð Ð ðñððРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРоÐμ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ðμ Ð ° РРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРизиÑеРв21. 1 °С. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ·

Ved hvilken temperatur kan sjøvann fryse?

Men hovedspørsmålet er ennå ikke besvart. Vi har allerede lært at salt bremser frysingen av vann, havet vil være dekket med en isskorpe ikke ved null, men ved minusgrader. Men hvor langt skal termometeravlesningene gå til minus slik at innbyggerne i kystområdene ikke hører den vanlige lyden av brenningene når de forlater hjemmene sine?

For å bestemme denne verdien er det en spesiell formel, kompleks og forståelig bare for spesialister. Det avhenger av hovedindikatoren - saltholdighetsnivå
. Men siden vi har en gjennomsnittsverdi for denne indikatoren, kan vi også finne gjennomsnittlig frysepunkt? Sikkert.

Hvis du ikke trenger å beregne alt opp til en hundredel, for en bestemt region, husk temperaturen på -1,91 grader
.

Det kan virke som forskjellen ikke er så stor, bare to grader. Men under sesongmessige temperatursvingninger kan dette spille en enorm rolle der termometeret faller minst 0. Det ville vært bare 2 grader kjøligere, innbyggerne i samme Afrika eller Sør-Amerika kunne se is nær kysten, men dessverre. Vi tror imidlertid ikke at de er veldig opprørt over et slikt tap.

Termofysiske egenskaper til NaCl-løsning

Tabellen viser de termofysiske egenskapene til en løsning av natriumklorid NaCl avhengig av temperatur og saltkonsentrasjon. Konsentrasjonen av natriumklorid NaCl i løsning er fra 7 til 23,1 %. Det skal bemerkes at når en vandig løsning av natriumklorid avkjøles, endres dens spesifikke varmekapasitet litt, den termiske ledningsevnen reduseres og viskositeten til løsningen øker.

Gitt følgende termofysiske egenskaper til NaCl-løsning
:

• løsningstetthet, kg/m 3 ;
• frysepunkt °С;
• spesifikk (masse) varmekapasitet, kJ/(kg grader);
• varmeledningskoeffisient, W/(m deg);
• dynamisk viskositet av løsningen, Pa s;
• kinematisk viskositet av løsningen, m 2 /s;
• termisk diffusivitet, m 2 /s;
• Prandtl nummer.

Hva er sjøvann laget av?

Hvordan er innholdet i havene forskjellig fra ferskvann? Forskjellen er ikke så stor, men likevel:

• Mye mer salt.
• Magnesium og natriumsalter dominerer.
• Tettheten avviker litt, innen noen få prosent.
• Hydrogensulfid kan dannes på dypet.

Hovedkomponenten i sjøvann, uansett hvor forutsigbart det kan høres ut, er vann. Men i motsetning til vannet i elver og innsjøer, er det inneholder store mengder natrium- og magnesiumklorider
.

Salinitet er estimert til 3,5 ppm, men for å gjøre det mer tydelig - til 3,5 tusendeler av en prosent av den totale sammensetningen.

Og selv dette, ikke den mest imponerende figuren, gir vann ikke bare med en spesifikk smak, men gjør det også udrikkelig. Det er ingen absolutte kontraindikasjoner, sjøvann er ikke en gift eller et giftig stoff, og ingenting vondt vil skje fra et par slurker. Det vil være mulig å snakke om konsekvensene hvis en person er i det minste hele dagen. Også sammensetningen av sjøvann inkluderer:

1. Fluor.
2. Brom.
3. Kalsium.
4. Kalium.
5. Klor.
6. sulfater.
7. Gull.

Sant nok, prosentvis er alle disse elementene mye mindre enn salter.

Tilstander og typer vann

Vann på planeten Jorden kan ha tre hovedtilstander av aggregering: flytende, fast og gassformig, som kan forvandles til forskjellige former som samtidig eksisterer sammen med hverandre (isfjell i sjøvann, vanndamp og iskrystaller i skyer på himmelen, isbreer og frie -rennende elver).

Avhengig av egenskapene til opprinnelsen, formålet og sammensetningen, kan vann være:

• fersk;
• mineral;
• nautiske;
• drikking (her inkluderer vi vann fra springen);
• regn;
• tint;
• brakk;
• strukturert;
• destillert;
• avionisert.

Tilstedeværelsen av hydrogenisotoper gjør vann:

1. lys;
2. tung (deuterium);
3. supertung (tritium).

Vi vet alle at vann kan være mykt og hardt: denne indikatoren bestemmes av innholdet av magnesium- og kalsiumkationer.

Hver av vanntypene og aggregattilstandene vi har listet opp har sitt eget fryse- og smeltepunkt.

Video om fryser saltvann

Hvordan lage springvann destillert

Hva vet du om kokepunktet til vann?

Hvordan påvirker sjøvann håret?

Temperaturregimet bestemmer først og fremst hastigheten på fryseprosessen.

Temperatur i området for positive og negative verdier påvirker reaksjonshastigheten, løseligheten av forbindelser, oppløsningshastigheten, koagulering, samt konsentrasjonen av udissosierte ionepar. Det er flere typer temperatur i løsninger: strukturell, frysepunkt. Krystallisasjonsstarttemperatur (frysepunkt) - temperaturen som, som et resultat av avkjøling av løsningen, begynner dannelsen av krystaller. Frysepunktdepresjon ΔТз er forskjellen mellom frysepunktet til et rent løsningsmiddel og en løsning. Frysepunktet for saltlake er alltid under frysepunktet for rent vann og avhenger av konsentrasjonen av oppløste salter. Denne avhengigheten for saltlake kan uttrykkes ved ligningen:

hvor TIL
- proporsjonalitetskoeffisient; MED
er konsentrasjonen av det oppløste stoffet i løsningen.

I mindre fortynnede løsninger bestemmes starttemperaturen for krystallisering fra tilstandsdiagrammet til det tilsvarende systemet. Siden frysetemperaturen til sjøvann og sterkt mineralisert naturlig saltlake vil være forskjellig, antar vi at denne temperaturen bør beregnes ved hjelp av forskjellige formler.

Vi har gjort en tilnærming av de eksperimentelle dataene om frysepunktene til løsninger av bordsalt, sjøvann og naturlig saltlake brukt i arbeidet. Avhengighetene av frysetemperaturendringer i grafiske og analytiske former er presentert i figur 41-43.

Ris. 41. Frysepunktets avhengighet av saltholdigheten til en saltløsning

Ris. 42. Avhengighet av frysepunktet til sjøvann av saltholdighet

Ris. 43. Avhengighet av frysepunktet til saltlake av saltholdighet

Fra de presenterte frysepunktverdiene (tabell 9) kan det sees at frysepunktet synker når den totale saltholdigheten til løsningen øker og når antall komponenter inkludert i det frosne systemet øker - ΔТз(NaCl)

Tabell 9. Analyse av de konstruerte grafiske avhengighetene

Ctot, g/dm 3	Frysepunkt, °С
NaCl-løsning	sjøvann
t=8∙10 -5 M 2 -0,0945M+1,0595,	0,0557M+0,0378,	t=-2∙10 -4 M 2 -0,0384M-0,7035,

*
R 2 - pålitelighet av tilnærming

Det er kjent at frysing av individuelle salter fra avsaltet vann skjer ved forskjellige temperaturer, for eksempel ved en temperatur på -2°C faller kalsiumkarbonat ut. Ved -3,5 ° C natriumsulfat. Når temperaturen synker til -20 ° C, faller bordsalt ut, til -25,5-26 ° C magnesiumklorider, og ved svært lave temperaturer - 40-55 ° C, faller kalium- og kalsiumklorider ut. For negative temperaturer er prosessen med dannelse av krystallinske hydrater, som er ustabile ved temperaturer under 0°C, spesifikk. For eksempel dannes hydrohalitt NaCl * 2H 2 O ved -0,15 ° C, MgCl 2 * 12H 2 O er stabil ved -15 ° C, og MgCl 2 * 8H 2 O er under 0 ° C, Na 2 CO 3 * 7H 20 dannes kun ved -10°C. KCl krystalliserer ved 0°С i form av KCl, ved -6,6°С eksisterer allerede to faser sameksisterende - KCl og KCl*H 2 O, ved -10,6°С utfelles bare KCl*H 2 O. Ved negative temperaturer, individuelle krystallinske hydrater med maksimalt mulig antall molekyler av krystallisasjonsvann, i henhold til koordinasjonsnumrene ved en gitt verdi, og deres blandinger (men ikke blandede krystaller). En unormal nedgang i frysepunktet for konsentrerte løsninger bør noteres.

Vi gjør deg oppmerksom på tidsskriftene utgitt av forlaget "Academy of Natural History"

Ved hvilken temperatur fryser vannet? Det ser ut til - det enkleste spørsmålet som til og med et barn kan svare på: frysepunktet for vann ved normalt atmosfærisk trykk på 760 mmHg er null grader Celsius.

Imidlertid er vann (til tross for sin ekstremt brede distribusjon på planeten vår) det mest mystiske og ikke fullt forståtte stoffet, så svaret på dette spørsmålet krever en detaljert og begrunnet samtale.

• I Russland og Europa måles temperaturen på Celsius-skalaen, hvor den høyeste verdien er 100 grader.
• Den amerikanske vitenskapsmannen Fahrenheit utviklet sin egen skala med 180 divisjoner.
• Det er en annen enhet for temperaturmåling - kelvin, oppkalt etter den engelske fysikeren Thomson, som fikk tittelen Lord Kelvin.

Hvorfor du ikke bør drikke sjøvann

Vi har allerede kort berørt dette emnet, la oss se på det litt mer detaljert. Sammen med sjøvann kommer to ioner inn i kroppen - magnesium og natrium.

Natrium	Magnesium
Deltar i å opprettholde vann-saltbalansen, en av hovedionene sammen med kalium.	Hovedeffekten er på sentralnervesystemet.
Med en økning i antallet Na i blodet frigjøres væske fra cellene.	Utskilles veldig sakte fra kroppen.
Alle biologiske og biokjemiske prosesser er forstyrret.	Et overskudd i kroppen fører til diaré, som forverrer dehydrering.
Menneskelige nyrer er ikke i stand til å takle så mye salt i kroppen.	Kanskje utviklingen av nervøse lidelser, utilstrekkelig tilstand.

Det kan ikke sies at en person ikke trenger alle disse stoffene, men trenger alltid passe innenfor visse grenser. Etter å ha drukket noen liter slikt vann, vil du gå for langt utover deres grenser.

Men i dag kan det påtrengende behovet for bruk av sjøvann bare oppstå blant ofrene for skipsvrak.