ÁCIDO CLORÍDRICO

O uso de ácido clorídrico

O ácido clorídrico é amplamente utilizado na indústria para extração de metais de minérios, decapagem de metais, etc. Também é utilizado na fabricação de líquido de solda, na deposição de prata e como parte integrante da água régia.

A escala de uso do ácido clorídrico na indústria é menor que a do ácido nítrico. Isso se deve ao fato de que o ácido clorídrico causa corrosão de equipamentos de aço. Além disso, seus vapores voláteis são bastante nocivos e também causam corrosão de produtos metálicos. Isso deve ser levado em consideração ao armazenar ácido clorídrico. O ácido clorídrico é armazenado e transportado em tanques e barris revestidos de borracha, ou seja, em recipientes cuja superfície interna é revestida com borracha resistente a ácidos, bem como em garrafas de vidro e utensílios de polietileno.

O ácido clorídrico é usado para produzir cloretos de zinco, manganês, ferro e outros metais, bem como cloreto de amônio. O ácido clorídrico é usado para limpar as superfícies de metais, vasos, poços de carbonatos, óxidos e outros sedimentos e contaminantes. Nesse caso, são utilizados aditivos especiais - inibidores que protegem o metal da dissolução e corrosão, mas não atrasam a dissolução de óxidos, carbonatos e outros compostos semelhantes.

HCl é usado na produção industrial de resinas sintéticas, borrachas. É usado como matéria-prima na produção de cloreto de metila a partir de álcool metílico, cloreto de etila a partir de etileno e cloreto de vinila a partir de acetileno.

Primeiros socorros e métodos de tratamento

Se forem encontrados sinais de envenenamento, uma ambulância deve ser chamada. Em casa, é permitido realizar atividades destinadas a melhorar a condição da vítima. Os primeiros socorros para envenenamento por ácido clorídrico devem ser realizados rapidamente para reduzir o risco de consequências negativas.

Eventos:

1. Se o composto de sal entrar em contato com a pele, as áreas danificadas são lavadas com bastante água fria. O tempo de processamento é de pelo menos meia hora.
2. Em caso de intoxicação com vapores, a vítima tem acesso ao ar fresco, janelas são abertas, roupas apertadas são desabotoadas.
3. Recomenda-se monitorar a condição do paciente, na ausência de sinais de vida, a ressuscitação é realizada.
4. A vítima dos vapores pode beber chá quente, água. Recomenda-se lavar o nariz e a boca com água fria.
5. Em caso de sobredosagem resultante da ingestão de ácido, é colocada uma bolsa de gelo no abdómen para prevenir ou reduzir uma possível hemorragia.
6. Nenhum medicamento é permitido. É permitido dar ao paciente um copo de água (você pode alcalino mineral). Beber líquido é necessário em pequenos goles.
7. Não é permitido lavar o estômago, tente induzir o vômito em casa. Esses primeiros socorros podem levar ao desenvolvimento de queimaduras na garganta, sangramento.

O tratamento é realizado em uma instituição médica sob a supervisão de especialistas.

Terapia:

• Limpando o estômago com uma sonda,
• Uso de conta-gotas com soluções medicinais,
• Prescrever medicamentos para aliviar a dor
• O uso de medicamentos destinados a restabelecer o funcionamento de órgãos e sistemas,
• Se necessário, inalação de oxigênio e ventilação artificial dos pulmões,
• Realizar terapia de reanimação na ausência de sinais de vida,
• Seleção de vitaminas e nutrição especial.

O tratamento é realizado em terapia intensiva e depois em um hospital. A duração depende da condição do paciente e do grau de envenenamento.

Queimaduras e envenenamento

Por mais eficaz que seja este remédio, é perigoso. O ácido clorídrico, dependendo da concentração, pode causar queimaduras químicas de quatro graus:

1. Há apenas vermelhidão e dor.
2. Há bolhas com um líquido claro e inchaço.
3. Necrose formada das camadas superiores da pele.As bolhas se enchem de sangue ou conteúdo turvo.
4. A lesão atinge os tendões e os músculos.

Se a substância de alguma forma entrar nos olhos, é necessário lavá-los com água e depois com uma solução de refrigerante. Mas em qualquer caso, a primeira coisa a fazer é chamar uma ambulância.

A ingestão de ácido no interior é repleta de dores agudas no peito e no abdômen, inchaço da laringe, vômitos de massas sangrentas. Como resultado, patologias graves do fígado e rins.

E os primeiros sinais de envenenamento em pares incluem tosse seca frequente, asfixia, danos nos dentes, queimação nas mucosas e dor abdominal. A primeira ajuda de emergência é lavar e enxaguar a boca com água, bem como o acesso ao ar fresco. Somente um toxicologista pode fornecer ajuda real.

Propriedades do espectro químico

Ácido interage com muitos metais, sais. É considerado bastante forte e está a par da camurça. A reação principal se manifesta em todos os grupos de metais localizados à esquerda do hidrogênio (magnésio, ferro, zinco - potenciais elétricos).

A solução de cloreto de hidrogênio na forma diluída reage com sais, mas apenas com aqueles formados por ácidos menos fortes. Conhecidos por todo carbonato de sódio e cálcio, após a interação com ele, eles se decompõem em água e monóxido de carbono.

Ácido nítrico
- uma reação qualitativa à solução salina. Para obtê-lo, é necessário adicionar nitrato de prata a este reagente, como resultado, forma-se um precipitado branco, do qual é obtida uma substância nitrogenada.

Com a ajuda desta mistura de água e hidrogênio, muitos experimentos interessantes são realizados. Por exemplo, dilua-o com amônia. Como resultado, você obterá uma fumaça branca, espessa, com a consistência de pequenos cristais. Metilamina, anilina, dióxido de manganês, carbonato de potássio são reagentes que também são afetados pelo ácido.

Como e por que é usado

Talvez, esta seja justamente uma das substâncias importantes encontradas e necessárias em quase todos os ramos da vida humana.

Localização da área de aplicação:

• Metalurgia. Limpeza de superfícies de áreas oxidadas, dissolução de ferrugem, tratamento de pré-soldagem, estanhagem. O ácido clorídrico ajuda a extrair pequenas inclusões de metais dos minérios. O zircônio e o titânio são obtidos pelo método de conversão de óxidos em cloretos.
• Indústria de tecnologia de alimentos. Uma solução de baixa concentração é usada como aditivo alimentar. Gelatina, frutose para diabéticos contém um emulsificante puro. O refrigerante comum também possui um alto teor dessa substância. Na embalagem das mercadorias, você o verá com o nome E507.
• O campo da medicina. Com um indicador insuficiente do ambiente ácido no estômago e problemas com os intestinos. Ph baixo leva ao câncer. Mesmo com nutrição adequada, vitaminas em abundância, o perigo não desaparece, é necessário realizar testes para obter suco do trato gástrico, porque em um ambiente insuficientemente ácido, substâncias úteis praticamente não são absorvidas, a digestão é perturbada.
• A solução salina é usada como inibidor - proteção contra sujeira e infecções, ação anti-séptica. Para a fabricação de misturas adesivas, produtos cerâmicos. Ele limpa os trocadores de calor.
• O procedimento de purificação da água potável também não está completo sem a participação do cloro.
• Produção de borracha, branqueamento de bases de tecido.
• Você pode cuidar de suas lentes com esta solução.
• enxaguante bucal em casa
• A substância é um excelente condutor de eletricidade.

Como ocorre a intoxicação

O ácido clorídrico é um líquido incolor com um odor pungente característico. Um dos ácidos mais fortes, capaz de dissolver alguns metais. Transforma-se facilmente em gás.

O cloreto de hidrogênio é usado na indústria têxtil, negócios de couro, metalurgia de metais preciosos, na produção de cola, ácidos.

A substância está presente no estômago em concentração mínima. O ácido contribui para a normalização do processo digestivo, protege o corpo de bactérias e microorganismos nocivos.

Em uma concentração superior a 24%, o ácido clorídrico pode causar danos irreversíveis ao corpo humano. Os vapores formados em contato com o ar causam irritação nos órgãos dos sistemas visual e respiratório.
Existem vários fatores que podem provocar o desenvolvimento de envenenamento.

Fatores:

A intoxicação por vapor é possível ao trabalhar em salas com pouca ventilação,
Ingestão por negligência, mais comum em crianças,
A entrada de ácido clorídrico na epiderme, membranas mucosas em caso de não conformidade com as regras de uso do reagente.

A intoxicação por uma substância em casa em adultos ocorre como resultado do uso sem equipamentos de proteção da pele, olhos e órgãos do sistema respiratório. A intoxicação pode ocorrer quando o ácido é transferido de forma imprecisa de um recipiente para outro.

Farmacodinâmica e farmacocinética

O que é acidez gástrica? Esta é uma característica da concentração de ácido clorídrico no estômago. A acidez é expressa em pH
. Normalmente, o ácido deve ser produzido na composição do suco gástrico e participar ativamente dos processos de digestão. Fórmula do ácido clorídrico: HCl
. É produzida por células parietais localizadas nas glândulas fúndicas, com a participação de H+/K+-ATPase

. Essas células revestem o fundo e o corpo do estômago. A própria acidez do suco gástrico é variável e depende do número de células parietais e da intensidade dos processos de neutralização da substância pelos componentes alcalinos do suco gástrico. Concentração produzida para - você é estável e igual a 160 mmol/l. Uma pessoa saudável normalmente não deve produzir mais de 7 e pelo menos 5 mmol de uma substância por hora.

Com a produção insuficiente ou excessiva de ácido clorídrico, ocorrem doenças do trato digestivo, a capacidade de absorver certos microelementos, como o ferro, se deteriora. A droga estimula a secreção de suco gástrico, reduz pH
. Ativa pepsinogênio

, converte-o em uma enzima ativa pepsina

. A substância tem um efeito benéfico no reflexo ácido do estômago, retarda a transição de alimentos incompletamente digeridos para os intestinos. Os processos de fermentação do conteúdo do trato digestivo diminuem, a dor e os arrotos desaparecem, o ferro é melhor absorvido.

Após administração oral, o fármaco é parcialmente metabolizado pela saliva e muco gástrico, conteúdo do duodeno 12. A substância não ligada penetra no duodeno, onde é completamente neutralizada pelo seu conteúdo alcalino.

Outro uso do ácido na vida cotidiana

Com uma composição ácida, você pode facilmente limpar o calcário e a ferrugem do encanamento de faiança, remover pedras urinárias e outros contaminantes. Para um efeito maior, um inibidor (por exemplo, urotropina) é adicionado ao agente, o que retarda a reação química.

O procedimento é realizado da seguinte forma: o ácido é diluído com água até atingir uma concentração de 5% e é adicionado um inibidor na proporção de 0,5 g por 1 litro de líquido. A superfície é tratada com a composição resultante e deixada por 30 a 40 minutos (dependendo do grau de contaminação), após o que é lavada com água.

Uma solução de ácido suave também é usada para remover manchas de bagas, tinta ou manchas de ferrugem dos tecidos. Para fazer isso, o material é embebido na composição por um tempo, após o que é completamente enxaguado e lavado da maneira usual.

Livrar-se da escala na chaleira

Para este fim, é utilizada uma solução de ácido clorídrico a 3-5%, que é despejada em uma chaleira e aquecida a 60-80°
C por 1-2 horas ou até que os depósitos de incrustações se desintegrem. Depois disso, a escama se solta e é facilmente removida com uma espátula de madeira.

A eficácia do método se deve ao fato de que o reagente reage com os carbonatos de magnésio e cálcio e os converte em sais solúveis. O dióxido de carbono liberado ao mesmo tempo destrói a camada de escamas e a solta. Depois de remover os depósitos de sal, os pratos são bem lavados com água limpa.

Ponto importante!
Este método não é adequado para descalcificar esmaltes lascados e rachados ou chaleiras de alumínio: isso irá corroer o metal e causar danos graves.

Obtendo uma substância

Agora podemos falar sobre o que eles fazem para formar ácido clorídrico.

Primeiro, pela queima de hidrogênio em cloro, o principal componente, o cloreto de hidrogênio gasoso, é obtido. que é então dissolvido em água. O resultado desta reação simples é a formação de um ácido sintético.

Esta substância também pode ser obtida a partir de gases de escape. Estes são gases de resíduos químicos (laterais). Eles são formados por uma variedade de processos. Por exemplo, ao clorar hidrocarbonetos. O cloreto de hidrogênio em sua composição é chamado de gás de escape. E o ácido assim obtido, respectivamente.

Deve-se notar que nos últimos anos a participação da substância efluente no volume total de sua produção vem aumentando. E o ácido formado como resultado da queima de hidrogênio no cloro é deslocado. No entanto, para ser justo, deve-se notar que contém menos impurezas.

Uso de produção

Tem ampla aplicação nas indústrias metalúrgica, alimentícia e médica.

• Metalurgia. Uso em soldagem, estanhagem e limpeza de metais.
• Indústria alimentícia. Aplicação na produção de reguladores de acidez de alimentos, por exemplo, E507.
• Eletrotipo. Usado para decapagem.
• Remédio. Encontra sua aplicação na produção de suco gástrico artificial.

Incluído em corantes sintéticos. É utilizado na produção de produtos de limpeza e detergentes. Mas em líquidos destinados ao uso doméstico, a concentração de ácido sulfúrico é insignificante.

Como o ácido clorídrico é produzido em laboratório

A produção da substância é em larga escala, a venda é gratuita. Nas condições de experimentos de laboratório, uma solução é produzida pela ação de ácido sulfúrico de alta concentração no sal de cozinha comum (cloreto de sódio).

Existem 2 métodos para dissolver cloreto de hidrogênio em água:

1. O hidrogênio é queimado em cloro (sintético).
2. Associado (gás de saída). Sua essência está na realização de cloração orgânica, desidrocloração.

A substância presta-se bem à síntese durante a pirólise de resíduos de organoclorados. Isso acontece como resultado da quebra de hidrocarbonetos com uma completa falta de oxigênio. Você também pode usar cloretos metálicos, que são as matérias-primas de substâncias inorgânicas. Se não houver ácido sulfúrico concentrado (eletrólito), tomar diluído.

Quanto à extração do reagente em condições naturais, na maioria das vezes essa mistura química pode ser encontrada nas águas de resíduos vulcânicos. O cloreto de hidrogênio é um componente dos minerais sylvin (cloreto de potássio, parece ossos para jogos), bischofite. Todos esses são métodos para extrair a substância na indústria.

Em humanos, esta enzima é encontrada no estômago. Uma solução pode ser um ácido ou uma base. Um dos métodos mais comuns de extração é chamado de sulfato.

Propriedades quimicas

Ácido clorídrico, cloreto de hidrogênio ou ácido clorídrico - solução HCl
na água. Segundo a Wikipedia, a substância pertence ao grupo de inorgânicos monobásicos fortes to-t. O nome completo do composto em latim: ácido clorídrico.

Fórmula do ácido clorídrico em química: HCl
. Em uma molécula, os átomos de hidrogênio se combinam com átomos de halogênio - Cl
. Se considerarmos a configuração eletrônica dessas moléculas, pode-se notar que os compostos participam da formação dos orbitais moleculares. 1s
-orbitais de hidrogênio e ambos 3 segundos
e 3p
-orbitais de um átomo Cl
. Na fórmula química do ácido clorídrico 1s-
, 3s-
e 3º
-orbitais atômicos se sobrepõem e formam 1, 2, 3 orbitais. Em que 3 segundos
-orbital não é obrigatório. Há um deslocamento da densidade eletrônica para o átomo Cl
e a polaridade da molécula diminui, mas a energia de ligação dos orbitais moleculares aumenta (se considerarmos isso junto com outros haletos de hidrogênio

).

Propriedades físicas do cloreto de hidrogénio. É um líquido claro e incolor que solta fumaça quando exposto ao ar. Massa molar de um composto químico = 36,6 gramas por mol. Sob condições padrão, a uma temperatura do ar de 20 graus Celsius, a concentração máxima de uma substância é de 38% em peso. A densidade do ácido clorídrico concentrado neste tipo de solução é de 1,19 g/cm³. Em geral, propriedades físicas e características como densidade, molaridade, viscosidade, capacidade calorífica, ponto de ebulição e pH
, dependem fortemente da concentração da solução. Esses valores são discutidos com mais detalhes na tabela de densidades. Por exemplo, a densidade do ácido clorídrico 10% = 1,048 kg por litro. Quando solidificada, a substância forma-se hidratos cristalinos

composições diferentes.

Propriedades químicas do ácido clorídrico. Com o que o ácido clorídrico reage? A substância interage com metais que estão na frente do hidrogênio em uma série de potenciais eletroquímicos (ferro, magnésio, zinco e outros). Neste caso, sais são formados e gases H
. Chumbo, cobre, ouro, prata e outros metais à direita do hidrogênio não reagem com o ácido clorídrico. A substância reage com óxidos metálicos produzindo água e um sal solúvel. Hidróxido de sódio sob a ação de formas to-you e água. A reação de neutralização é característica deste composto.

O ácido clorídrico diluído reage com sais metálicos, que são formados por ácidos mais fracos. Por exemplo, ácido propiónico

mais fraco que o sal. A substância não reage com ácidos mais fortes. e Carbonato de Sódio

se formará após a reação com HCl
cloreto, monóxido de carbono e água.

Para um composto químico, reações com agentes oxidantes fortes são características, com Dióxido de manganês

, permanganato de potássio

: 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
. A substância reage com amônia

, que produz uma fumaça branca espessa, que consiste em cristais muito finos de cloreto de amônio. O mineral pirolusita também reage com o ácido clorídrico, pois contém Dióxido de manganês

: MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O
(reação de oxidação).

Há uma reação qualitativa ao ácido clorídrico e seus sais. Quando uma substância interage com nitrato de prata

um precipitado branco cloreto de prata

e formou ácido nítrico

. Equação de reação de interação metilamina

com cloreto de hidrogênio fica assim: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl
.

Uma substância reage com uma base fraca anilina

. Após dissolução da anilina em água, adiciona-se ácido clorídrico à mistura. Como resultado, a base se dissolve e forma cloridrato de anilina

(cloreto de fenilamônio

): (С6Н5NH3)Cl
. A reação de interação de carboneto de alumínio com ácido clorídrico: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3
. Equação de reação carbonato de potássio

com o qual fica assim: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

Aplicativo

em metalurgia para extração de minérios, remoção de ferrugem, incrustações, sujeiras e óxidos, solda e estanhagem;

na fabricação de borrachas e resinas sintéticas;

em galvanoplastia;

como regulador de acidez na indústria alimentícia;

obter cloretos metálicos;

obter cloro;

na medicina para o tratamento da acidez insuficiente do suco gástrico;

como limpador e desinfetante.

- (HCl), uma solução aquosa de cloreto de hidrogênio, um gás incolor com odor pungente. Obtido pela ação do ácido sulfúrico sobre o sal comum, como subproduto da cloração de hidrocarbonetos, ou pela reação de hidrogênio e cloro. O ácido clorídrico é usado para ... ... Dicionário enciclopédico científico e técnico

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ÁCIDO CLORÍDRICO
- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), uma solução de cloreto de hidrogênio (HC1) em água. Na natureza, ocorre na água de certas fontes de origem vulcânica e também no suco gástrico (até 0,5%). O cloreto de hidrogênio pode ser obtido ... Big Medical Encyclopedia

ÁCIDO CLORÍDRICO
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ÁCIDO CLORÍDRICO
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ácido clorídrico
— substantivo, número de sinônimos: 1 ácido (171) ASIS Synonym Dictionary. V.N. Trishin. 2013 ... dicionário de sinônimos

ÁCIDO CLORÍDRICO
Enciclopédia Moderna

Ácido clorídrico
- ÁCIDO HIDROGÊNICO, solução aquosa de cloreto de hidrogênio HCl; um líquido fumegante com um odor pungente. O ácido clorídrico é utilizado para a obtenção de diversos cloretos, decapagem de metais, processamento de minérios, na produção de cloro, soda, borrachas, etc. ... ... Dicionário Enciclopédico Ilustrado

ácido clorídrico
- (ácido clorídrico), uma solução de cloreto de hidrogênio em água; ácido forte. Um líquido incolor "fumegante" no ar (o ácido clorídrico técnico é amarelado devido às impurezas de Fe, Cl2, etc.). Concentração máxima (a 20 ° C) 38% em massa, ... ... Dicionário Enciclopédico

Qual é o perigo de intoxicação

O ácido clorídrico é um perigo particular para o corpo humano. Em caso de envenenamento com tal substância, podem se desenvolver sérias complicações e violações da funcionalidade do corpo.

Complicações:

1. Violação do fígado, como resultado de hepatite tóxica,
2. Sangramento no estômago devido às paredes destruídas do órgão,
3. Choque de dor quando o ácido entra em uma grande área,
4. Em caso de contato com os olhos, deficiência visual,
5. Disfunção grave dos rins,
6. Insuficiência respiratória, asfixia, falta de ar,
7. O desenvolvimento de um coma.

Consequências semelhantes se desenvolvem gradualmente, dependendo do grau de envenenamento.

Conclusão

Se você seguir as precauções e regras de segurança, o ácido clorídrico se tornará um assistente indispensável na vida cotidiana. E você pode comprá-lo aos preços mais acessíveis em nossa empresa.

Como ácidos. O programa educacional prevê a memorização pelos alunos dos nomes e fórmulas de seis representantes desse grupo. E, olhando a tabela fornecida pelo livro didático, você percebe na lista de ácidos aquele que vem primeiro e o interessou em primeiro lugar - o ácido clorídrico. Infelizmente, na sala de aula da escola, nem a propriedade nem qualquer outra informação sobre ela é estudada. Portanto, aqueles que estão ansiosos para obter conhecimento fora do currículo escolar estão procurando informações adicionais em todos os tipos de fontes. Mas muitas vezes, muitos não encontram as informações de que precisam. E assim o tema do artigo de hoje é dedicado a esse ácido em particular.

Definição

O ácido clorídrico é um ácido monobásico forte. Em algumas fontes, pode ser chamado de clorídrico e clorídrico, bem como cloreto de hidrogênio.

Propriedades físicas

É um líquido cáustico incolor e fumegante no ar (foto à direita). No entanto, o ácido técnico tem uma cor amarelada devido à presença de ferro, cloro e outros aditivos nele. Sua maior concentração a uma temperatura de 20 ° C é de 38%. A densidade do ácido clorídrico com tais parâmetros é de 1,19 g/cm3. Mas este composto em vários graus de saturação tem dados completamente diferentes.Com a diminuição da concentração, o valor numérico da molaridade, viscosidade e ponto de fusão diminuem, mas a capacidade calorífica específica e o ponto de ebulição aumentam. A solidificação do ácido clorídrico de qualquer concentração dá vários hidratos cristalinos.

Propriedades quimicas

Todos os metais que vêm antes do hidrogênio na série eletroquímica de sua voltagem podem interagir com este composto, formando sais e liberando gás hidrogênio. Se eles forem substituídos por óxidos metálicos, os produtos da reação serão sal solúvel e água. O mesmo efeito será na interação do ácido clorídrico com hidróxidos. Se, no entanto, qualquer sal de metal (por exemplo, carbonato de sódio) for adicionado a ele, cujo resíduo foi retirado de um ácido mais fraco (carbônico), então o cloreto desse metal (sódio), água e gás correspondente ao ácido resíduos (neste caso, dióxido de carbono) são formados.

Recibo

O composto agora discutido é formado quando o gás cloreto de hidrogênio, que pode ser obtido pela queima de hidrogênio em cloro, é dissolvido em água. O ácido clorídrico, obtido por esse método, é chamado de sintético. Os gases de escape também podem servir como fonte para a obtenção desta substância. E esse ácido clorídrico será chamado de gás de escape. Recentemente, o nível de produção de ácido clorídrico usando este método é muito maior do que sua produção por um método sintético, embora este último forneça o composto em uma forma mais pura. Estas são todas as maneiras de obtê-lo na indústria. No entanto, em laboratórios, o ácido clorídrico é produzido de três maneiras (as duas primeiras diferem apenas na temperatura e nos produtos da reação) usando vários tipos de interações químicas, como:

1. Efeito do ácido sulfúrico saturado no cloreto de sódio a uma temperatura de 150 o C.
2. A interação das substâncias acima em condições com temperatura de 550 ° C e acima.
3. Hidrólise de cloretos de alumínio ou magnésio.

Aplicativo

A hidrometalurgia e a eletroformação não podem prescindir do uso de ácido clorídrico, quando necessário, para limpar a superfície dos metais durante a estanhagem e soldagem e para obter cloretos de manganês, ferro, zinco e outros metais. Na indústria alimentícia, este composto é conhecido como aditivo alimentar E507 - lá é um regulador de acidez necessário para fazer água com gás (soda). O ácido clorídrico concentrado também é encontrado no suco gástrico de qualquer pessoa e ajuda a digerir os alimentos. Durante este processo, seu grau de saturação diminui, porque. esta composição é diluída com alimentos. No entanto, com jejum prolongado, a concentração de ácido clorídrico no estômago aumenta gradualmente. E como este composto é muito cáustico, pode levar a úlceras estomacais.

Conclusão

O ácido clorídrico pode ser benéfico e prejudicial para os seres humanos. Seu contato com a pele leva ao aparecimento de graves queimaduras químicas, e os vapores deste composto irritam o trato respiratório e os olhos.

Mas se você manusear essa substância com cuidado, ela pode ser útil mais de uma vez em