Fryspunkt för alkohol. Etylalkoholformel

Vad bestämmer salthalten i havsvattnet

Ser en lite högre siffra 3,5 ppm

, du kanske tror att detta är en konstant för alla havsvatten på vår planet. Men allt är inte så enkelt, salthalten beror på regionen. Det råkade bara vara så att ju längre norrut regionen ligger, desto större är detta värde.

Södern, tvärtom, har inte så salta hav och hav. Naturligtvis har alla regler sina undantag. Saltnivåerna i haven är vanligtvis något lägre än i haven.

Vad är den geografiska indelningen i allmänhet? Det är inte känt, forskare tar det för givet, det finns allt. Kanske borde svaret sökas i de tidigare perioderna av vår planets utveckling. Inte vid den tidpunkt då livet föddes – mycket tidigare.

Vi vet redan att vattnets salthalt beror på närvaron av:

Magnesiumklorid.
natriumklorid.
andra salter.

Kanske, i vissa delar av jordskorpan, var avlagringarna av dessa ämnen något större än i närliggande regioner. Å andra sidan var det ingen som ställde in havsströmmarna, förr eller senare fick den allmänna nivån plana ut.

Så troligen är en liten skillnad förknippad med klimategenskaperna på vår planet. Inte den mest ogrundade åsikten, om du kommer ihåg frosten och funderar på vad exakt vatten med hög salthalt fryser långsammare.

Frysningsstadier

Det är väldigt intressant att se hur havsvatten fryser. Det är inte omedelbart täckt med en enhetlig isskorpa, som färskvatten. När en del av den förvandlas till is (och den är färsk) blir resten av volymen ännu mer salt, och det krävs en ännu starkare frost för att frysa den.

Istyper

När havet svalnar bildas olika typer av is:

snöstorm;
slam;
nålar;
Salo;
nilas.

Om havet ännu inte har frusit, men ligger väldigt nära det, och vid den tiden faller snö, smälter det inte när det kommer i kontakt med ytan, utan är mättat med vatten och bildar en trögflytande mosig massa som kallas snö. Frysande, denna gröt förvandlas till slam, vilket är mycket farligt för fartyg som fångas i en storm. På grund av det täcks däcket omedelbart med en isskorpa.

När termometern når märket som är nödvändigt för frysning börjar isnålar bildas i havet - kristaller i form av mycket tunna sexkantiga prismor. Om du samlar dem med ett nät, tvättar bort saltet och smälter dem, kommer du att upptäcka att de är flacka.

När det blir ännu kallare börjar fettet frysa och bildar en isskorpa, genomskinlig och skör som glas. Sådan is kallas nilas, eller flaska. Det är salt, även om det är bildat av osyrade nålar. Faktum är att under frysning fångar nålarna de minsta dropparna av det omgivande saltvattnet.

Endast i haven finns ett sådant fenomen som flytande is. Det uppstår för att vattnet här kyls snabbare utanför kusten. Isen som bildas där fryser till kustkanten, varför den kallades snabbis. När frosten tilltar under lugnt väder, tar den snabbt in nya territorier, ibland tiotals kilometer breda. Men så fort en stark vind stiger, börjar den snabba isen att brytas i bitar av olika storlekar. Dessa isflak, ofta enorma (isfält), bärs av vinden och strömmen genom hela havet, vilket orsakar problem för fartyg.

Avsaltning av havsvatten.

Angående avsaltning har alla hört åtminstone lite, vissa minns nu till och med filmen "Water World". Hur realistiskt är det att placera en sådan bärbar destillatör i varje hus och för alltid glömma problemet med att dricka vatten för mänskligheten? Fortfarande fantasi, inte verklighet.

Allt handlar om den energi som förbrukas, för för effektiv drift behövs enorma kapaciteter, inte mindre än en kärnreaktor. En avsaltningsanläggning i Kazakstan arbetar enligt denna princip.Idén lämnades också in på Krim, men kraften från Sevastopol-reaktorn räckte inte för sådana volymer.

För ett halvt sekel sedan, före många kärnkraftskatastrofer, kunde man fortfarande anta att en fredlig atom skulle komma in i varje hem. Det fanns till och med en slogan. Men det är redan klart att ingen användning av nukleära mikroreaktorer:

I hushållsapparater.
På industriföretag.
Vid konstruktion av bilar och flygplan.
Och ja, inom stadens gränser.

Förväntas inte under nästa århundrade. Vetenskapen kan ta ytterligare ett steg och överraska oss, men än så länge är dessa bara fantasier och förhoppningar från slarviga romantiker.

Fryspunkt för destillerat vatten

Fryser destillerat vatten? Kom ihåg att för att vatten ska frysa är det nödvändigt att ha några kristallisationscentra i det, vilket kan vara luftbubblor, suspenderade partiklar, såväl som skador på väggarna i behållaren där den är belägen.

Destillerat vatten, helt utan föroreningar, har inga kristallisationskärnor, och därför börjar dess frysning vid mycket låga temperaturer. Den initiala fryspunkten för destillerat vatten är -42 grader. Forskare lyckades uppnå underkylning av destillerat vatten till -70 grader.

Vatten som har utsatts för mycket låga temperaturer men inte kristalliserat kallas "superkylt". Du kan placera en flaska destillerat vatten i frysen, uppnå hypotermi och sedan demonstrera ett mycket effektivt trick - se videon:

Genom att försiktigt knacka på en flaska som tagits ur kylskåpet, eller genom att kasta en liten isbit i den, kan du visa hur den omedelbart förvandlas till is, som ser ut som långsträckta kristaller.

Destillerat vatten: fryser detta renade ämne eller inte under tryck? En sådan process är endast möjlig under speciellt skapade laboratorieförhållanden.

ÑÐ°ÑÑÐ¾Ð»ÑÐµÐ¼Ð¿ÐµÑÐ°ÑÑÑÐ°

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð · α ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð δ¶¶Ð Ð Ð Ð Ð Ð δÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð δ °ÑÑÐ²ÐµÐ¾ÐµÐ ÑÐ¸ÑÑÑ. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ññμ¼ññññññ ° ° °ñ °ñññ ° ñññ Ð ÐμÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð »Ð ²Ðððð Ð¾Ð¾Ð¾²²²²²² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ²Ð Ð ² DND »D ÑÐ¾Ð'ÐμÑÐ¶Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ¾Ð» D D ^ ND ° ÑÑÐ¾Ð »Ðμ Ð¼ÐμÐ½ÑÑÐμ, ÑÐμÐ¼ ÑÑÐμÐ ± ÑÐμÐ¼Ð¾Ðμ Ð'Ð» N ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ IB ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ °, Ð²Ð¾Ð'Ð ° ÑÑÐºÐ¾ÑÐ¸Ñ Ð¾Ð ±ÑÐ°Ð·Ð¾Ð²Ð°Ð½Ð¸Ðµ ÐºÑÐ¸ÑÑÐ°Ð»Ð»Ð¾Ð² Ð»ÑÐ´Ð° Ð¿ÑÐ¸ Ð¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´ÐµÐ½ÑÑÐ°´ÑÐ¸Ð»Ð»Ð ¸ Ð¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´ÐµÐ½ÑÑÐ°Ð¸Ð¾Ð¸Ð¸Ð¸ Kör ñðμμðððμð½ððÐμÐμÐ Ð Ð¾ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ðμñ ðºñ °¾½½ðμ ½½ñ ° ñ¸¸¸ ° °¾¸¸ ¾¾¾ñð ° ð ¾ð¸¾¾¼ ñññ ñ ° ¸¸ ñ¾¾¾ ¾¾¾ñ ° ñ¾ ñ¾¸ ¾¾¾¼¼ ññ ð °¸¸¸¾¼ ñññ¸ ¾¾¸ ° °¸ ¾¾¸ ¾¾¾ñ ° ° ð »ñð½¾¾¼ ñññð ° ñ¸¸¸ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ ñ ñ ñ Ð ° Ð ° ñ °

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñÐ ññ ñ ñ ññ ° ñ ° Ð ° С Ð Ð'Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μñ Dd ° Ð¼ÐμÑÐ · Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ IB ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ ° Â ÑÑÐ¾ Ð¿ÑÐ¾ÑÐμÑÑ Ñ NND ° ÑÑÐ¸ÐμÐ¼ ÑÐºÑÑÑÐ¾Ð¹ ÑÐμÐ¿Ð »Ð¾ÑÑ, Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾Ð¼Ñ ÑÐμÐ¼Ð¿ÐμÑÐ ° ÑÑÑÐ ° Ð¾ÑÑÐ ° ÐμÑÑÑ Ð½ÐμÐ¸Ð · Ð¼ÐµÐ½Ð½Ð¾Ð¹. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ °Ð Ð Ð Ð Ðμ ñ ñ ² Ð ñ ² Ð Ð . Ð Ð · ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ññÐ Ð ° Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° ¸ Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾ÑÐ½Ð½Ð¾Ð¹Ðð ° ð½ð½½ð¹ ¿¿¿¾¾¾ðμðñ ¿¿¸¸¼ðμμñðμ¿¸¸¸¼ð ¿¿¿ »ð ° ññ¸¸½½ ° ° ññ¸ ñ¸¿¿ ° ° ñ¸¸¸μμ» »¿¿¿¿¸¸ðμ ° ° ð½½¿¿¾¸¸¸¸¸¾¾²ººμμ¾²¿¸¾¾²ºº¾μ¾²²¾¾¾'²ºº¾¾¾²²¾¾¾'ºº¾μ¾² .

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð ° Ð ° Ð Ð Ð Ð ° Ð ° Ð ° ÐºÐ°Ð»ÑÑÐ ¸Ñ Ð¸ ÑÐ»Ð¾ÑÐ¸Ð´Ð° Ð½Ð°ÑÑÐ¸Ñ. Ð ð ° ññð²¾¾ ñð »¾¾¾¸¸¸ ñ ñ ðºð ° ð» ññ¸¸ ¿¿¿ðμμ¶'ðμ¸²²ðμ³³¾ ¸¸¸¿¿¿¾ »» ñð ñð¸¿¿¿¾¾ »ñð ·ððμññ ð² ¿¿¿¾¾¾¼ññð» ðμ¿ð½¾¾ ¿¿¿¾¾¾ðμññ ° ° ñ ¿¿¿ðμμñð ° ¸ Ð·Ð°Ð¼Ð¾ÑÐ°Ð¶Ð¸Ð²Ð°Ð½Ð¸Ð¸ Ð¿ÑÐ¾Ð´ÑÐºÑÐ¾Ð², ÑÑÐ°Ð½ÐµÐ½Ð¸Ð¸ Ð¸ Ñ.Ð´. 17,8 Â°Ð¡. Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð 55 °C Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð · Ð (μ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñññððμμ'''ððððððð °Ð²Ð°ÑÐ¾Ð¸ÐºÑÐ¹Ð¸ Ðð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ÑÐ ÑÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ÑÐ ÑÐ ÑÐ °ÐºÑ ÑÐ°ÑÑÐ¾Ð¾Ð° ÑÐ¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´Ð°ÐµÐ¼ÑÐ¼ Ð¿ÑÐ¾Ð´ÑÐºÑÐ¾Ð¼.

Ð Ð ° ÑÑÐ²Ð¾Ñ ÑÐ »Ð¾ÑÐ¸Ð'Ð ° Ð½Ð ° ÑÑÐ¸Ñ (Ð¿Ð¸ÑÐμÐ²Ð¾Ð¹ ÑÐ¾Ð» Ð¸) Ð½Ðμ ÐÑÐ¿¾ÑÐÑÐÑÐÑÐÑÐÑÐ¿ Ð¾ñððð Ð ° Ð °ñÐ Ð Ð ðñððÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð¾Ðμ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ðμ Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð¸Ð·Ð¸ÑÐµÐ»ÑÐ¾Ð в21. 1 Â°Ð¡. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ·

VATTNETS CYKEL I VÄRLDSHAVET

I polarområdena blir vattnet, som kyls ner, tätare och sjunker till botten. Därifrån glider den sakta mot ekvatorn. Därför är djupa vatten kalla på alla breddgrader. Även vid ekvatorn har bottenvattnet en temperatur på endast 1-2 ° över noll.

Eftersom strömmar leder varmt vatten från ekvatorn till tempererade breddgrader, stiger kallt vatten mycket långsamt från djupet för att ta dess plats. På ytan värms den upp igen, går till de subpolära zonerna, där den svalnar, sjunker till botten och återigen rör sig längs botten till ekvatorn.

I haven finns det alltså en slags vattencykel: på ytan rör sig vatten från ekvatorn till de subpolära zonerna och längs havens botten - från de subpolära zonerna till ekvatorn. Denna process av vattenblandning, tillsammans med andra fenomen som nämnts ovan, skapar havens enhet.

Om du hittar ett fel, markera en text och klicka Ctrl+Enter
.

I avsnittet om frågan om vad som kan uppnås den lägsta temperaturen för en vattensaltlösning av vanligt (bord, NaCl) salt, givet av författaren Europeiska
det bästa svaret är Genom att tillsätta salt till vatten ökar issmältningshastigheten och isens smälttemperatur sjunker lägre. Detta beror på att tillsatsen av salt orsakar en försvagning av den molekylära sammanhållningen och förstörelsen av iskristallgittren. Smältningen av is-saltblandningen fortskrider med avlägsnande av värme från miljön, vilket resulterar i att den omgivande luften kyls och dess temperatur minskar. Med en ökning av salthalten i is-saltblandningen minskar dess smältpunkt. Saltlösningen med den lägsta smältpunkten kallas eutektiken och dess smälttemperatur kallas kryohydratpunkten. Kryohydratpunkten för en is-saltblandning med bordssalt är -21,2°C, med en saltkoncentration i lösningen på 23,1 % i förhållande till blandningens totala massa, vilket är ungefär lika med 30 kg salt per 100 kg salt. is.Med en ytterligare ökning av saltkoncentrationen är det inte en minskning av is-saltblandningens smälttemperatur, utan en ökning av smälttemperaturen (vid 25 % saltkoncentration i lösningen till den totala massan stiger smälttemperaturen till -8 ° C). Vid frysning av en vattenlösning av bordssalt i en koncentration som motsvarar kryohydratpunkten erhålls en homogen blandning av is- och saltkristaller, som kallas en eutektisk fast lösning. Smältpunkten för en eutektisk fast lösning av natriumklorid är -21,2 ° C, och smältvärmen är 236 kJ / kg. Den eutektiska lösningen används för kylning med noll vridmoment. För att göra detta hälls en eutektisk lösning av bordssalt i nollor - tätt förseglade former - och de fryses. Frysta nollor används för att kyla diskar, skåp, kylda bärbara kylväskor etc. (öppna frysen i ett hushållskylskåp - du hittar en sådan behållare) I handeln användes is-saltkylning i stor utsträckning innan massproduktionen av utrustning med maskinkylning.

Svar från torka ut
den lägsta temperaturen av någon temperatur är absolut noll, runt -273 grader Celsius

Svar från Olya
temperaturen beror på saltkoncentrationen i lösningen, ju högre koncentration desto lägre fryspunkt. referensboken togs ifrån mig ett tag)) men om vi utgår från det faktum att havsvatten är en saltlösning, så kan vi dra slutsatsen att frystemperaturen är mycket lägre än noll....grader -15-20

Svar från kunna
22,4 % NaCl vattenlösning fryser vid 21,2 °C
på frågan Vattenlösning av NaCl "kristallisationstemperatur"

Svar från Yergey Neznamov
Tabell 10.8. Fryspunkt för NaCl-lösning NaCl-innehåll, g i 100 g vatten 5 - -4,4 9,0 - -5,4 10,6 - -6,4 12,3 - -7,5 14,0 - -8,6 15,7 - -9,8 17,5 - -11,0 19,3 - - 12,3 - - 12,2 - 12. - - 15,1 25,0 - - 16,0 26,9 - -18,2 29,0 - -20 ,0 30,1 - -21,2

Fryspunkt för saltvatten

Experiment med is för barn är alltid intressanta. Medan jag genomförde experiment med Vlad gjorde jag till och med flera upptäckter för mig själv.

Idag hittar vi svar på följande frågor:

Hur beter sig vatten när det fryser?
Vad händer om du fryser saltvatten?
kommer pälsen att värma isen?
och några andra...

fryst vatten

Vattnet expanderar när det fryser. Bilden visar ett glas fruset vatten. Man kan se att isen har stigit i en tuberkel. Vatten fryser inte jämnt. Till en början dyker is upp vid glasets väggar och fyller gradvis hela kärlet. I vatten rör sig molekylerna slumpmässigt, så det tar formen av kärlet som det hälls i. Is har å andra sidan en tydlig kristallin struktur medan avstånden mellan ismolekylerna är större än mellan vattenmolekylerna, så is tar mer plats än vatten, det vill säga den expanderar.

Fryser saltvatten?

Ju saltare vattnet är, desto lägre fryspunkt. För experimentet tog vi två glas - i det ena sötvatten (märkt med bokstaven B), i det andra mycket salt vatten (märkt med bokstäverna B + C).

Efter att ha stått i frysen hela natten frös inte saltvattnet utan det bildades iskristaller i glaset. Färskt vatten blev till is. Medan jag manipulerade med koppar och saltlösningar skapade Vladik sitt oplanerade experiment.

Han hällde vatten, vegetabilisk olja i en mugg och lade diskret i frysen. Dagen efter hittade jag en mugg med is och grumlig olja flytande. Vi drar slutsatsen att olika vätskor har olika frystemperaturer.

Saltvatten i frysen frös inte, men vad händer om man strör salt på isen? Låt oss kolla.

Erfarenhet av is och salt

Ta två isbitar. Strö en av dem med salt och lämna den andra för jämförelse. Salt fräter på isen och skapar spår och passager i isbiten. Som väntat smälte isbiten överströdd med salt mycket snabbare.Därför strör vaktmästarna salt på stigarna på vintern. Om du strö salt på is kan du inte bara se smältningen, utan också rita lite!

Vi frös en stor istapp och strödde salt på den, tog penslar och akvarellmålar och började skapa skönhet, den äldsta sonen applicerade färg på isen med en pensel och den yngre med händerna.

Vår erfarna kreativitet förenar hela familjen, så Makarushkins penna kom in i kameralinsen!

Makar och Vlad är mycket alla älskar att frysa

. Ibland ligger det helt oväntade föremål i frysen.

Jag drömde om att göra den här upplevelsen sedan barndomen, men min mamma hade ingen päls, och mångaJag behövde ingen päls och inga substitut! Min älskade köpte mig en päls, och nu presenterar jag denna underbara upplevelse. I början hade jag ingen aning om hur man kunde bestämma sig för att slå in glass i en päls, även om man verkligen vill experimentera. Och om experimentet misslyckas, hur man tvättar det senare. Åh, det var det inte! ..

Jag la glass i påsar :) Jag slog in den i en päls och väntade. Wow, allt är bra! Pälsen är intakt och glassen har smält mycket mindre än kontrollprovet och stått i närheten utan päls.

Vad härligt det är att vara vuxen, ha en päls och göra alla möjliga barnexperiment!

Din Galina Kuzmina

Tabellen visar de termofysiska egenskaperna hos en lösning av kalciumklorid CaCl 2 beroende på temperatur och saltkoncentration: lösningens specifika värme, värmeledningsförmåga, viskositet för vattenlösningar, deras termiska diffusivitet och Prandtl-talet. Koncentrationen av salt CaCl2 i lösning är från 9,4 till 29,9%. Temperaturen vid vilken egenskaperna anges bestäms av salthalten i lösningen och sträcker sig från -55 till 20°C.

kalciumklorid CaCl 2 får inte frysa upp till minus 55°С
. För att uppnå denna effekt bör saltkoncentrationen i lösningen vara 29,9%, och dess densitet kommer att vara 1286 kg/m 3 .

Med en ökning av saltkoncentrationen i en lösning ökar inte bara dess densitet, utan också sådana termofysiska egenskaper som den dynamiska och kinematiska viskositeten för vattenlösningar, såväl som Prandtl-talet. Till exempel, dynamisk viskositet för CaCl2-lösning
med en saltkoncentration på 9,4% vid en temperatur av 20°C är 0,001236 Pa s, och med en ökning av koncentrationen av kalciumklorid i lösningen till 30% ökar dess dynamiska viskositet till ett värde av 0,003511 Pa s.

Det bör noteras att temperaturen har det starkaste inflytandet på viskositeten hos vattenlösningar av detta salt. När en lösning av kalciumklorid kyls från 20 till -55°C kan dess dynamiska viskositet öka med 18 gånger och kinematisk med 25 gånger.

Med tanke på följande termofysiska egenskaper hos CaCl2-lösning
:

, kg/m3;
fryspunkt °С;
dynamisk viskositet för vattenlösningar, Pa s;
Prandtl nummer.

ÑÐ°ÑÑÐ¾Ð»ÑÐµÐ¼Ð¿ÐµÑÐ°ÑÑÑÐ°

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð · α ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð δ¶¶Ð Ð Ð Ð Ð Ð δÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð δ °ÑÑÐ²ÐµÐ¾ÐµÐ ÑÐ¸ÑÑÑ. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ññμ¼ññññññ ° ° °ñ °ñññ ° ñññ Ð ÐμÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð »Ð ²Ðððð Ð¾Ð¾Ð¾²²²²²² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ²Ð Ð ² DND »D ÑÐ¾Ð'ÐμÑÐ¶Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ¾Ð» D D ^ ND ° ÑÑÐ¾Ð »Ðμ Ð¼ÐμÐ½ÑÑÐμ, ÑÐμÐ¼ ÑÑÐμÐ ± ÑÐμÐ¼Ð¾Ðμ Ð'Ð» N ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ IB ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ °, Ð²Ð¾Ð'Ð ° ÑÑÐºÐ¾ÑÐ¸Ñ Ð¾Ð ±ÑÐ°Ð·Ð¾Ð²Ð°Ð½Ð¸Ðµ ÐºÑÐ¸ÑÑÐ°Ð»Ð»Ð¾Ð² Ð»ÑÐ´Ð° Ð¿ÑÐ¸ Ð¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´ÐµÐ½ÑÑÐ°´ÑÐ¸Ð»Ð»Ð ¸ Ð¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´ÐµÐ½ÑÑÐ°Ð¸Ð¾Ð¸Ð¸Ð¸ Kör ñðμμðððμð½ððÐμÐμÐ Ð Ð¾ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ðμñ ðºñ °¾½½ðμ ½½ñ ° ñ¸¸¸ ° °¾¸¸ ¾¾¾ñð ° ð ¾ð¸¾¾¼ ñññ ñ ° ¸¸ ñ¾¾¾ ¾¾¾ñ ° ñ¾ ñ¾¸ ¾¾¾¼¼ ññ ð °¸¸¸¾¼ ñññ¸ ¾¾¸ ° °¸ ¾¾¸ ¾¾¾ñ ° ° ð »ñð½¾¾¼ ñññð ° ñ¸¸¸Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ ñ ñ ñ Ð ° Ð ° ñ °

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñÐ ññ ñ ñ ññ ° ñ ° Ð ° С Ð Ð'Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μñ Dd ° Ð¼ÐμÑÐ · Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ IB ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ ° Â ÑÑÐ¾ Ð¿ÑÐ¾ÑÐμÑÑ Ñ NND ° ÑÑÐ¸ÐμÐ¼ ÑÐºÑÑÑÐ¾Ð¹ ÑÐμÐ¿Ð »Ð¾ÑÑ, Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾Ð¼Ñ ÑÐμÐ¼Ð¿ÐμÑÐ ° ÑÑÑÐ ° Ð¾ÑÑÐ ° ÐμÑÑÑ Ð½ÐμÐ¸Ð · Ð¼ÐµÐ½Ð½Ð¾Ð¹. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ °Ð Ð Ð Ð Ðμ ñ ñ ² Ð ñ ² Ð Ð . Ð Ð · ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ññÐ Ð ° Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° ¸ Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾ÑÐ½Ð½Ð¾Ð¹ Ðð ° ð½ð½½ð¹ ¿¿¿¾¾¾ðμðñ ¿¿¸¸¼ðμμñðμ¿¸¸¸¼ð ¿¿¿ »ð ° ññ¸¸½½ ° ° ññ¸ ñ¸¿¿ ° ° ñ¸¸¸μμ» »¿¿¿¿¸¸ðμ ° ° ð½½¿¿¾¸¸¸¸¸¾¾²ººμμ¾²¿¸¾¾²ºº¾μ¾²²¾¾¾'²ºº¾¾¾²²¾¾¾'ºº¾μ¾² .

Vid vilken temperatur kan havsvatten frysa?

Men huvudfrågan är ännu inte besvarad. Vi har redan lärt oss att salt saktar ner frysningen av vatten, havet kommer att täckas av en isskorpa inte vid noll, utan vid minusgrader. Men hur långt ska termometeravläsningarna gå till minus så att invånarna i kustregionerna inte hör det vanliga ljudet av bränningen när de lämnar sina hem?

För att bestämma detta värde finns det en speciell formel, komplex och förståelig endast för specialister. Det beror på huvudindikatorn - salthaltsnivå
. Men eftersom vi har ett medelvärde för denna indikator, kan vi också hitta den genomsnittliga fryspunkten? Åh visst.

Om du inte behöver beräkna allt upp till en hundradel, för en viss region, kom ihåg temperaturen vid -1,91 grader
.

Det kan tyckas att skillnaden inte är så stor, bara två grader. Men under säsongsmässiga temperaturfluktuationer kan detta spela en enorm roll där termometern faller minst 0. Det skulle bara vara 2 grader svalare, invånarna i samma Afrika eller Sydamerika kunde se is nära kusten, men tyvärr. Vi tror dock inte att de är särskilt upprörda över en sådan förlust.

Termofysiska egenskaper hos NaCl-lösning

Tabellen visar de termofysiska egenskaperna hos en lösning av natriumklorid NaCl beroende på temperatur och saltkoncentration. Koncentrationen av natriumklorid NaCl i lösning är från 7 till 23,1 %. Det bör noteras att när en vattenhaltig lösning av natriumklorid kyls, ändras dess specifika värmekapacitet något, den termiska konduktiviteten minskar och lösningens viskositet ökar.

Med tanke på följande termofysiska egenskaper hos NaCl-lösning
:

lösningens densitet, kg/m3;
fryspunkt °С;
specifik (massa) värmekapacitet, kJ/(kg grader);
värmeledningskoefficient, W/(m deg);
dynamisk viskositet för lösningen, Pa s;
kinematisk viskositet för lösningen, m 2 /s;
termisk diffusivitet, m 2 /s;
Prandtl nummer.

Vad är havsvatten gjort av?

Hur skiljer sig innehållet i haven från sötvatten? Skillnaden är inte så stor, men ändå:

Mycket mer salt.
Magnesium- och natriumsalter dominerar.
Densiteten skiljer sig något, inom några procent.
Svavelväte kan bildas på djupet.

Huvudkomponenten i havsvatten, hur förutsägbart det än kan låta, är vatten. Men till skillnad från vattnet i floder och sjöar, det innehåller stora mängder natrium- och magnesiumklorider
.

Salthalten uppskattas till 3,5 ppm, men för att göra det tydligare - till 3,5 tusendelar av en procent av den totala sammansättningen.

Och även denna, inte den mest imponerande figuren, ger vatten inte bara en specifik smak, utan gör det också odrickbart. Det finns inga absoluta kontraindikationer, havsvatten är inte ett gift eller ett giftigt ämne, och inget dåligt kommer att hända från ett par klunkar. Det kommer att vara möjligt att prata om konsekvenserna om en person är åtminstone hela dagen. Dessutom inkluderar sammansättningen av havsvatten:

Fluor.
Brom.
Kalcium.
Kalium.
Klor.
sulfater.
Guld.

Sant, i procentuella termer är alla dessa element mycket mindre än salter.

Tillstånd och typer av vatten

Vatten på planeten Jorden kan ha tre huvudtillstånd av aggregering: flytande, fast och gasformig, som kan omvandlas till olika former som samtidigt existerar med varandra (isberg i havsvatten, vattenånga och iskristaller i moln på himlen, glaciärer och fria -strömmande floder).

Beroende på egenskaperna hos ursprung, syfte och sammansättning kan vatten vara:

färsk;
mineral;
nautisk;
dricka (här inkluderar vi kranvatten);
regn;
tinat;
bräckt;
strukturerad;
destillerad;
avjoniserat.

Närvaron av väteisotoper gör vatten:

ljus;
tung (deuterium);
supertung (tritium).

Vi vet alla att vatten kan vara mjukt och hårt: denna indikator bestäms av innehållet av magnesium- och kalciumkatjoner.

Var och en av de vattentyper och aggregattillstånd vi har listat har sin egen frys- och smältpunkt.

Video om fryst saltvatten

Hur man gör kranvatten destillerat

Fryspunkt för alkohol. Etylalkoholformel Vad vet du om kokpunkten för vatten?

Hur påverkar havsvatten håret?

Temperaturregimen bestämmer först och främst hastigheten för frysningsprocessen.

Temperaturer inom intervallet positiva och negativa värden påverkar reaktionshastigheten, föreningarnas löslighet, upplösningshastigheten, koagulering, såväl som koncentrationen av odissocierade jonpar. Det finns flera typer av temperatur i lösningar: strukturell, fryspunkt. Kristallisationsstarttemperatur (fryspunkt) - den temperatur vid vilken, som ett resultat av kylning av lösningen, bildningen av kristaller börjar. Fryspunktssänkning ΔTz är skillnaden mellan fryspunkten för ett rent lösningsmedel och en lösning. Fryspunkten för saltlake är alltid under fryspunkten för rent vatten och beror på koncentrationen av lösta salter. Detta beroende för saltlösningar kan uttryckas med ekvationen:

var TILL
- Proportionalitetskoefficient. MED
är koncentrationen av det lösta ämnet i lösningen.

I mindre utspädda lösningar bestäms starttemperaturen för kristallisationen från tillståndsdiagrammet för motsvarande system. Eftersom frystemperaturen för havsvatten och högmineraliserade naturliga saltlösningar kommer att vara olika, antar vi att denna temperatur bör beräknas med olika formler.

Vi har gjort en approximation av de experimentella data om fryspunkterna för lösningar av bordssalt, havsvatten och naturliga saltlösningar som används i arbetet. Beroendena av frystemperaturförändringar i grafiska och analytiska former presenteras i figurerna 41-43.

Ris. 41. Fryspunktens beroende av salthalten i en saltlösning

Ris. 42. Havsvattens fryspunkts beroende av salthalt

Ris. 43. Beroende av saltlösningens fryspunkt på salthalt

Från de presenterade fryspunktsvärdena (tabell 9) kan man se att fryspunkten minskar när den totala salthalten i lösningen ökar och när antalet komponenter som ingår i det frusna systemet ökar - ΔТз(NaCl)

Tabell 9. Analys av de konstruerade grafiska beroenden

Ctot, g/dm 3	Fryspunkt, °С
NaCl-lösning	havsvatten
t=8∙10 -5 M 2 -0,0945M+1,0595,	0,0557M+0,0378,	t=-2∙10 -4 M 2 -0,0384M-0,7035,

*
R 2 - tillförlitlighet för approximation

Det är känt att frysning av enskilda salter från avsaltat vatten sker vid olika temperaturer, till exempel vid en temperatur av -2°C faller kalciumkarbonat ut. Vid -3,5 ° C natriumsulfat. När temperaturen sjunker till -20 ° C, faller bordssalt ut, till -25,5-26 ° C magnesiumklorider, och vid mycket låga temperaturer - 40-55 ° C fälls kalium- och kalciumklorider ut. För negativa temperaturer är processen för bildning av kristallina hydrater, som är instabila vid temperaturer under 0°C, specifik. Till exempel bildas hydrohalit NaCl * 2H 2 O vid -0,15 ° C, MgCl 2 * 12 H 2 O är stabil vid -15 ° C, och MgCl 2 * 8H 2 O är under 0 ° C, Na 2 CO 3 * 7H 20 bildas endast vid -10°C. KCl kristalliseras vid 0°С i form av KCl, vid -6,6°С existerar redan två faser - KCl och KCl*H 2 O, vid -10,6°С fälls endast KCl*H 2 O ut. Vid negativa temperaturer, individuella kristallina hydrater med maximalt möjliga antal molekyler av kristallisationsvatten, enligt koordinationsnumren vid ett givet värde, och deras blandningar (men inte blandade kristaller). En onormal minskning av fryspunkten för koncentrerade lösningar bör noteras.

Vi uppmärksammar er tidskrifter som publicerats av förlaget "Academy of Natural History"

Vid vilken temperatur fryser vattnet? Det verkar som - den enklaste frågan som även ett barn kan svara på: fryspunkten för vatten vid normalt atmosfärstryck på 760 mmHg är noll grader Celsius.

Men vatten (trots dess extremt breda spridning på vår planet) är den mest mystiska och inte helt förstådda substansen, så svaret på denna fråga kräver en detaljerad och motiverad konversation.

I Ryssland och Europa mäts temperaturen på Celsiusskalan, vars högsta värde är 100 grader.
Den amerikanske vetenskapsmannen Fahrenheit utvecklade sin egen skala med 180 divisioner.
Det finns en annan enhet för temperaturmätning - kelvin, uppkallad efter den engelske fysikern Thomson, som fick titeln Lord Kelvin.

Varför du inte ska dricka havsvatten

Vi har redan kort berört detta ämne, låt oss titta på det lite mer detaljerat. Tillsammans med havsvatten kommer två joner in i kroppen - magnesium och natrium.

Natrium	Magnesium
Deltar i att upprätthålla vatten-saltbalansen, en av huvudjonerna tillsammans med kalium.	Den huvudsakliga effekten är på det centrala nervsystemet.
Med en ökning av antalet Na i blodet frigörs vätska från cellerna.	Utsöndras mycket långsamt från kroppen.
Alla biologiska och biokemiska processer störs.	Ett överskott i kroppen leder till diarré, vilket förvärrar uttorkning.
Människans njurar klarar inte av så mycket salt i kroppen.	Kanske utvecklingen av nervösa störningar, otillräckligt tillstånd.

Det kan inte sägas att en person inte behöver alla dessa ämnen, utan måste alltid passa inom vissa gränser. Efter att ha druckit några liter sådant vatten kommer du att gå för långt över deras gränser.

Men idag kan det akuta behovet av användning av havsvatten bara uppstå bland offer för skeppsvrak.