อะไรเป็นตัวกำหนดความเค็มของน้ำทะเล
เห็นภาพสูงขึ้นเล็กน้อย 3.5 แผ่นต่อนาที
คุณอาจคิดว่านี่เป็นค่าคงที่ของน้ำทะเลในโลกของเรา แต่ทุกอย่างไม่ธรรมดา ความเค็มขึ้นอยู่กับภูมิภาค มันเกิดขึ้นเพียงว่ายิ่งภูมิภาคนี้ตั้งอยู่ทางเหนือมากเท่าไร ค่านี้ก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น
ในทางตรงกันข้ามภาคใต้มีทะเลและมหาสมุทรที่ไม่เค็มนัก แน่นอนว่ากฎทั้งหมดมีข้อยกเว้น ระดับเกลือในทะเลมักจะต่ำกว่าในมหาสมุทรเล็กน้อย
การแบ่งทางภูมิศาสตร์โดยทั่วไปคืออะไร? ไม่เป็นที่ทราบนักวิจัยมองว่ามีทุกอย่าง บางทีควรหาคำตอบในช่วงก่อนหน้าของการพัฒนาโลกของเรา ไม่ใช่ตอนที่ชีวิตเกิด - เร็วกว่ามาก
เรารู้อยู่แล้วว่าความเค็มของน้ำขึ้นอยู่กับการมีอยู่ของ:
- แมกนีเซียมคลอไรด์
- เกลือแกง.
- เกลืออื่นๆ
บางทีในบางส่วนของเปลือกโลกการสะสมของสารเหล่านี้ค่อนข้างใหญ่กว่าในภูมิภาคใกล้เคียง ในทางกลับกัน ไม่มีใครยกเลิกกระแสน้ำในทะเล ไม่ช้าก็เร็วระดับทั่วไปก็ต้องลดระดับลง
เป็นไปได้มากว่าความแตกต่างเล็กน้อยเกี่ยวข้องกับลักษณะภูมิอากาศของโลกของเรา ไม่ใช่ความเห็นที่ไม่มีมูลที่สุด หากคุณจำน้ำค้างแข็งและพิจารณาว่าอะไรกันแน่ น้ำที่มีปริมาณเกลือสูงจะแข็งตัวช้ากว่า
ขั้นตอนการแช่แข็ง
เป็นเรื่องที่น่าสนใจมากที่จะได้ชมการแข็งตัวของน้ำทะเล มันไม่ได้ปกคลุมด้วยเปลือกน้ำแข็งที่สม่ำเสมอเหมือนน้ำจืดทันที เมื่อส่วนหนึ่งของมันกลายเป็นน้ำแข็ง (และมันสด) ปริมาตรที่เหลือจะกลายเป็นรสเค็มมากขึ้นและต้องใช้น้ำค้างแข็งที่แรงกว่าในการแช่แข็ง
ประเภทน้ำแข็ง
เมื่อน้ำทะเลเย็นลง น้ำแข็งประเภทต่างๆ จะก่อตัวขึ้น:
- พายุหิมะ;
- ตะกอน;
- เข็ม;
- ซาโล;
- นิลาส
หากทะเลยังไม่กลายเป็นน้ำแข็ง แต่อยู่ใกล้มาก และในขณะนั้นหิมะตกลงมา มันจะไม่ละลายเมื่อสัมผัสกับพื้นผิว แต่จะอิ่มตัวด้วยน้ำและก่อตัวเป็นก้อนหนืดๆ ที่เรียกว่าหิมะ เมื่อแช่แข็งโจ๊กนี้จะกลายเป็นกากตะกอนซึ่งเป็นอันตรายมากสำหรับเรือที่โดนพายุ ด้วยเหตุนี้ ดาดฟ้าจึงถูกปกคลุมด้วยเปลือกน้ำแข็งทันที
เมื่อเทอร์โมมิเตอร์ถึงจุดที่ต้องการแช่แข็ง เข็มน้ำแข็งจะเริ่มก่อตัวในทะเล - ผลึกในรูปของปริซึมหกเหลี่ยมที่บางมาก เมื่อรวบรวมโดยใช้อวน ล้างเกลือแล้วละลาย คุณจะพบว่ามันไม่จืด
เมื่ออากาศเย็นลง ไขมันจะเริ่มแข็งตัวและก่อตัวเป็นเปลือกน้ำแข็ง โปร่งใสและเปราะบางเหมือนแก้ว น้ำแข็งดังกล่าวเรียกว่านิลาสหรือขวด มีความเค็มแม้ว่าจะเกิดจากเข็มไร้เชื้อก็ตาม ความจริงก็คือในระหว่างการแช่แข็ง เข็มจะจับหยดน้ำเกลือที่อยู่รอบๆ ที่เล็กที่สุด
เฉพาะในทะเลเท่านั้นที่มีปรากฏการณ์เช่นน้ำแข็งลอย มันเกิดขึ้นเพราะน้ำที่นี่เย็นลงเร็วกว่าชายฝั่ง น้ำแข็งที่ก่อตัวขึ้นที่นั่นกลายเป็นน้ำแข็งที่ชายทะเล จึงเป็นเหตุให้เรียกน้ำแข็งนี้ว่าน้ำแข็งเร็ว เมื่อน้ำค้างแข็งรุนแรงขึ้นในช่วงที่อากาศสงบ มันจะเข้ายึดพื้นที่ใหม่ๆ อย่างรวดเร็ว ซึ่งบางครั้งก็มีความกว้างถึงหลายสิบกิโลเมตร แต่ทันทีที่ลมแรงพัดมา น้ำแข็งที่เร็วก็เริ่มแตกออกเป็นชิ้นขนาดต่างๆ น้ำแข็งที่ลอยอยู่เหล่านี้ซึ่งมักมีขนาดใหญ่ (ทุ่งน้ำแข็ง) ถูกลมและกระแสน้ำพัดพาไปทั่วทั้งทะเล ทำให้เกิดปัญหากับเรือ
การแยกเกลือออกจากน้ำทะเล
อย่างน้อยทุกคนก็เคยได้ยินเกี่ยวกับการแยกเกลือออกจากน้ำทะเล ตอนนี้บางคนยังจำภาพยนตร์เรื่อง "Water World" ได้ การวางเครื่องกลั่นแบบพกพาหนึ่งเครื่องไว้ในบ้านทุกหลังและลืมปัญหาน้ำดื่มเพื่อมนุษยชาติไปตลอดกาลจะมีความสมจริงเพียงใด? ยังคงเป็นแฟนตาซี ไม่ใช่ความจริง
มันคือทั้งหมดที่เกี่ยวกับพลังงานที่ใช้ไป เพราะสำหรับการทำงานที่มีประสิทธิภาพ จำเป็นต้องมีความจุมหาศาล ไม่น้อยกว่าเครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์ โรงกลั่นน้ำทะเลในคาซัคสถานดำเนินการตามหลักการนี้แนวคิดนี้ถูกส่งไปในแหลมไครเมียด้วย แต่พลังของเครื่องปฏิกรณ์เซวาสโทพอลไม่เพียงพอสำหรับปริมาณดังกล่าว
ครึ่งศตวรรษก่อน ก่อนเกิดภัยพิบัตินิวเคลียร์จำนวนมาก เรายังคงสันนิษฐานได้ว่าอะตอมที่สงบสุขจะเข้ามาในบ้านทุกหลัง มีแม้กระทั่งสโลแกน แต่เป็นที่ชัดเจนแล้วว่าไม่มีการใช้เครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์ขนาดเล็ก:
- ในเครื่องใช้ในครัวเรือน
- ที่สถานประกอบการอุตสาหกรรม
- ในการก่อสร้างรถยนต์และเครื่องบิน
- และใช่ ภายในเขตเมือง
คาดไม่ถึงในศตวรรษหน้า วิทยาศาสตร์อาจก้าวกระโดดอีกครั้งและทำให้พวกเราประหลาดใจ แต่จนถึงตอนนี้ สิ่งเหล่านี้เป็นเพียงความเพ้อฝันและความหวังของความรักที่ประมาท
จุดเยือกแข็งของน้ำกลั่น
น้ำกลั่นแข็งตัวหรือไม่? โปรดจำไว้ว่าเพื่อให้น้ำกลายเป็นน้ำแข็ง จำเป็นต้องมีศูนย์การตกผลึกในนั้น ซึ่งอาจเป็นฟองอากาศ อนุภาคแขวนลอย และความเสียหายต่อผนังของภาชนะที่บรรจุอยู่
น้ำกลั่นปราศจากสิ่งเจือปนใดๆ ไม่มีนิวเคลียสของการตกผลึก ดังนั้นการแช่แข็งจึงเริ่มต้นที่อุณหภูมิต่ำมาก จุดเยือกแข็งเริ่มต้นของน้ำกลั่นคือ -42 องศา นักวิทยาศาสตร์สามารถบรรลุ supercooling ของน้ำกลั่นถึง -70 องศา
น้ำที่สัมผัสกับอุณหภูมิต่ำมากแต่ยังไม่ตกผลึกเรียกว่า "supercooled" คุณสามารถวางขวดน้ำกลั่นลงในช่องแช่แข็ง รักษาอุณหภูมิร่างกายให้ต่ำกว่าปกติ แล้วสาธิตเคล็ดลับที่มีประสิทธิภาพมาก - ดูวิดีโอ:
โดยแตะที่ขวดที่หยิบมาจากตู้เย็นเบาๆ หรือโดยการโยนน้ำแข็งชิ้นเล็กๆ ลงไป คุณสามารถแสดงให้เห็นว่ามันกลายเป็นน้ำแข็งในทันทีซึ่งดูเหมือนคริสตัลที่ยืดยาวออกมาได้อย่างไร
น้ำกลั่น: สารบริสุทธิ์นี้จะแข็งตัวหรือไม่อยู่ภายใต้ความกดดัน? กระบวนการดังกล่าวเป็นไปได้เฉพาะในสภาพห้องปฏิบัติการที่สร้างขึ้นเป็นพิเศษเท่านั้น
ÑаÑÑолÑемпеÑаÑÑÑа
Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð · α α ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ Ð บัญชีผู้ใช้นี้เป็นส่วนตัว Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð δ °ÑÑвоÑа » Ñв ¸ÑÑÑ. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñμ¼ñññññññ ° ° ° ° ° °ññññ ° ° ñññ Ð ÐμÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ðμ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ Ð »Ð ²Ðððð ооо²²²²²²² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ²Ð Ð Ð ² ÐÑÐ »Ð¸ Ñо'ÐμÑжР° ниÐμ Ñол и в ÑÐ ° ÑÑоР»Ðμ мÐμнÑÑÐμ, ÑÐμм ÑÑÐμÐ ± ÑÐμмоÐμ Ð'л Ñ ÑвÑÐμкÑиов °ÑааÑÑгвÑÐμкÑиов °ÑаÑÑаР±Ñазование кÑиÑÑаллов лÑда пÑи оÑлажденÑÑаѸлда пÑÐ ¸ оÑлажденÑÑаиоиии วิ่ง ñðμμððμð½ððÐμÐμРРо Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ¸ Ð Ð Ð Ð ÑÐ Ð Ð Ð ÑÐ Ð Ð ÐµÑ ÐºÐ¾Ð½ÑенÑÑаÑÐ¸Ñ Ñоии оÑÑалÑном ÑÑÑаÑÐ¸Ñ Ñои оÑÑалÑном ÑÑÑаÑÐ¸Ñ Ñои оÑÑалÑном ÑÑÑаÑÐ¸Ñ บัญชีผู้ใช้นี้เป็นส่วนตัว Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ ñ ñ ñ ñ Ð ° Ð ° ñ °
บัญชีผู้ใช้นี้เป็นส่วนตัว Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñÐ ññ ñ ñ ñ ñ ñ ° ñ ° Ð ° С Ð Ð'Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð บัญชีผู้ใช้นี้เป็นส่วนตัว Ð ° мÐμÑÐ · Ð ° ниÐμ ÑвÑÐμкÑиÑÐμÑкого ÑÐ ° ÑÑвоÑÐ ° â ÑÑо пÑоÑÐμÑÑ Ñ ÑÑÐ ° ÑÑиÐμм ÑкÑÑÑой ÑÐμпР» оÑÑÐÐ °Ñμ Ð ¼ ¼ °Ñμм менной. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ðμ Ð ñ °Ð Ð Ð Ð Ðμ ñ ñ ² Ð ñ Ð Re Ð Ð . Ð Ð · ñ ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ññÐ Ð ° Ð ° Ð Ð Ð Ð'Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° ¸ поÑÑоÑннойÐÐ ° ннÑй пÑоÑÐμÑÑ Ð¿ÑимÐμнÑÐμÑÑÑ Ð² пР»Ð ° ÑÑинÑÐ ° ÑÑÑ Ð¸ÑпР° ÑиÑÐμл ÑÑ Ð¿Ñи ÑÑÐ ° нÑпоÑÑиÑовкв' кÑи ÑÑÐ ° нÑпоÑÑиÑовкв' кÑÐ .
Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð ° Ð ° Ð Ð Ð Ð ° Ð ° Ð ° калÑÑÐ ¸Ñ и ÑлоÑида наÑÑиÑ. Ð Ð ° ÑÑÐ²Ð¾Ñ ÑÐ »Ð¾ÑиÐ'Ð ° кР° л ÑÑÐ¸Ñ Ð¿ÑÐμжÐ'Ðμ вÑÐμго иÑпоР»ÑÐ · ÑÐμÑÑÑ Ð² пÑомÑÑл ÐμннÑÑ Ð¿Ñ¾ÐμÑÐ ° ¸ замоÑаживании пÑодÑкÑов, ÑÑанении и Ñ.д. 17.8 °С. Ð ° Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð 55 °C Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð · Ð (μ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ¿Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñññððμμ'''ððððððððð°Ð²Ð°ÑÑÑоÑÑкиÐамð¼ Ðð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ÑÑÑÐ ÑÑÑÐ Ð Ð Ð Ð °ÐºÑ ÑаÑÑооа ÑоÑлаждаемÑм пÑодÑкÑом.
Ð Ð ° ÑÑÐ²Ð¾Ñ ÑÐ »Ð¾ÑиÐ'Ð ° нР° ÑÑÐ¸Ñ (пиÑвой Ñол и) нÐμ поÑÑÐ¸Ñ Ð¿Ð¸ÑÐμвÑÐμ пÑоÐ'ÑкÑÑ. оñððð Ð ° Ð °ñÐ Ð Ð Ð ðñððРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРоÐμ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ðμ Ð ° Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² РРРРизиÑелÑно в21. 1 °Ð¡. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ² Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ·
วัฏจักรของน้ำในมหาสมุทรโลก
ในบริเวณขั้วโลก น้ำที่เย็นตัวลง จะหนาแน่นขึ้นและจมลงสู่ก้นทะเล จากนั้นจะค่อยๆ เลื่อนไปทางเส้นศูนย์สูตร ดังนั้นที่ละติจูดทั้งหมด น้ำลึกจึงเย็น แม้แต่ที่เส้นศูนย์สูตร น้ำด้านล่างก็มีอุณหภูมิเพียง 1-2 องศาเหนือศูนย์
เนื่องจากกระแสน้ำพัดพาน้ำอุ่นจากเส้นศูนย์สูตรไปยังละติจูดพอสมควร น้ำเย็นจะไหลขึ้นช้ามากจากส่วนลึกเพื่อเข้ามาแทนที่ บนพื้นผิวจะอุ่นขึ้นอีกครั้งไปที่โซน subpolar ซึ่งเย็นลงจมลงไปที่ด้านล่างและเคลื่อนไปตามด้านล่างไปยังเส้นศูนย์สูตรอีกครั้ง
ดังนั้นในมหาสมุทรจึงมีวัฏจักรของน้ำชนิดหนึ่ง: บนพื้นผิวน้ำเคลื่อนจากเส้นศูนย์สูตรไปยังโซนย่อยและตามก้นมหาสมุทร - จากโซนย่อยไปยังเส้นศูนย์สูตร กระบวนการผสมน้ำนี้ร่วมกับปรากฏการณ์อื่นๆ ที่กล่าวถึงข้างต้น ทำให้เกิดความสามัคคีของมหาสมุทร
หากคุณพบข้อผิดพลาด โปรดเน้นข้อความและคลิก Ctrl+Enter
.
ในส่วนคำถามเกี่ยวกับอุณหภูมิต่ำสุดของสารละลายเกลือน้ำของเกลือธรรมดา (ตาราง, NaCl) สามารถทำได้โดยผู้เขียน ยุโรป
คำตอบที่ดีที่สุดคือ การเติมเกลือลงในน้ำจะทำให้อัตราการละลายของน้ำแข็งเพิ่มขึ้นและอุณหภูมิการหลอมละลายของน้ำแข็งจะลดลง ทั้งนี้เนื่องจากการเติมเกลือจะทำให้การเกาะกันของโมเลกุลอ่อนแอลงและการทำลายโครงผลึกน้ำแข็ง การละลายของส่วนผสมเกลือน้ำแข็งดำเนินการด้วยการกำจัดความร้อนออกจากสิ่งแวดล้อม อันเป็นผลมาจากการที่อากาศโดยรอบเย็นลงและอุณหภูมิลดลง เมื่อปริมาณเกลือในส่วนผสมของเกลือน้ำแข็งเพิ่มขึ้น จุดหลอมเหลวจะลดลง สารละลายเกลือที่มีจุดหลอมเหลวต่ำสุดเรียกว่ายูเทคติก และอุณหภูมิหลอมเหลวเรียกว่าจุดไครโอไฮเดรต จุดไครโอไฮเดรตสำหรับส่วนผสมเกลือน้ำแข็งกับเกลือแกงคือ -21.2°C โดยมีความเข้มข้นของเกลือในสารละลาย 23.1% เทียบกับมวลรวมของส่วนผสม ซึ่งเท่ากับเกลือ 30 กก. โดยประมาณต่อ 100 กก. น้ำแข็ง.ด้วยความเข้มข้นของเกลือที่เพิ่มขึ้นอีก จะไม่ทำให้อุณหภูมิหลอมเหลวของส่วนผสมเกลือน้ำแข็งลดลง แต่เป็นการเพิ่มอุณหภูมิหลอมเหลว (ที่ความเข้มข้นของเกลือ 25% ในสารละลายต่อมวลรวม อุณหภูมิหลอมเหลวจะเพิ่มขึ้น ถึง -8 ° C) เมื่อแช่แข็งสารละลายเกลือแกงที่เป็นน้ำในความเข้มข้นที่สอดคล้องกับจุดไครโอไฮเดรตจะได้ส่วนผสมที่เป็นเนื้อเดียวกันของน้ำแข็งและผลึกเกลือซึ่งเรียกว่าสารละลายของแข็งยูเทคติกจุดหลอมเหลวของสารละลายที่เป็นของแข็งยูเทคติก ของโซเดียมคลอไรด์คือ -21.2 ° C และความร้อนของการหลอมรวมคือ 236 kJ / kg สารละลายยูเทคติกใช้สำหรับระบายความร้อนด้วยแรงบิดเป็นศูนย์ ในการทำเช่นนี้สารละลายยูเทคติกของเกลือแกงจะถูกเทลงในศูนย์ - รูปแบบที่ปิดสนิท - และแช่แข็ง ศูนย์แช่แข็งใช้สำหรับทำความเย็นเคาน์เตอร์ ตู้ กระเป๋าเก็บความเย็นแบบพกพาในตู้เย็น ฯลฯ (เปิดช่องแช่แข็งของตู้เย็นในครัวเรือน - คุณจะพบภาชนะดังกล่าว) ในการค้าขาย การระบายความร้อนด้วยเกลือน้ำแข็งถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายก่อนการผลิตอุปกรณ์จำนวนมาก ด้วยเครื่องทำความเย็น
คำตอบจาก แห้ง
อุณหภูมิต่ำสุดของอุณหภูมิใดๆ จะเป็นศูนย์สัมบูรณ์ ประมาณ -273 องศาเซลเซียส
คำตอบจาก Olya
อุณหภูมิขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของเกลือในสารละลาย ยิ่งความเข้มข้นสูง จุดเยือกแข็งก็จะยิ่งต่ำลง หนังสืออ้างอิงถูกพรากไปจากฉันชั่วขณะหนึ่ง)) แต่ถ้าเราดำเนินการต่อจากความจริงที่ว่าน้ำทะเลเป็นสารละลายน้ำเกลือเราสามารถสรุปได้ว่าอุณหภูมิเยือกแข็งต่ำกว่าศูนย์มาก .... องศา -15-20
คำตอบจาก สามารถ
สารละลายในน้ำ NaCl 22.4% แข็งตัวที่ 21.2 °C
สำหรับคำถามสารละลายน้ำของ NaCl "อุณหภูมิการตกผลึก"
คำตอบจาก Yergey Neznamov
ตารางที่ 10.8 จุดเยือกแข็งของสารละลาย NaCl ปริมาณโซเดียม ก. ในน้ำ 100 กรัม 5 - -4.4 9.0 - -5.4 10.6 - -6.4 12.3 - -7.5 14.0 - -8.6 15.7 - -9.8 17.5 - -11.0 19.3 - - 12.2 21.2 - -13.6 23.1 - - 15.1 25.0 - - 16.0 26.9 - -18.2 29.0 - -20 .0 30.1 — -21.2
จุดเยือกแข็งของน้ำเกลือ
การทดลองน้ำแข็งสำหรับเด็กนั้นน่าสนใจเสมอ ขณะทำการทดลองกับวลาด ฉันยังค้นพบหลายอย่างด้วยตัวเอง
วันนี้เราจะพบคำตอบสำหรับคำถามต่อไปนี้:
- น้ำประพฤติตัวอย่างไรเมื่อถูกแช่แข็ง?
- จะเกิดอะไรขึ้นถ้าคุณแช่แข็งน้ำเกลือ?
- เสื้อจะอุ่นน้ำแข็ง?
- และอื่น ๆ บางส่วน ...
น้ำแช่แข็ง
น้ำขยายตัวเมื่อแข็งตัว ภาพแสดงแก้วน้ำแช่แข็ง จะเห็นได้ว่าน้ำแข็งได้เพิ่มขึ้นเป็นตุ่ม น้ำไม่แข็งตัวอย่างสม่ำเสมอ ในตอนแรก น้ำแข็งปรากฏขึ้นที่ผนังแก้ว ค่อยๆ เติมให้เต็มภาชนะ ในน้ำ โมเลกุลจะเคลื่อนที่แบบสุ่ม ดังนั้นจึงใช้รูปร่างของภาชนะที่เทลงไป ในทางกลับกัน น้ำแข็งมีโครงสร้างผลึกที่ชัดเจน ในขณะที่ระยะห่างระหว่างโมเลกุลน้ำแข็งนั้นมากกว่าระหว่างโมเลกุลของน้ำ ดังนั้นน้ำแข็งจึงใช้พื้นที่มากกว่าน้ำ นั่นคือ น้ำแข็งจะขยายตัว
น้ำเกลือแข็งตัวหรือไม่?
ยิ่งน้ำเค็มมาก จุดเยือกแข็งยิ่งต่ำ สำหรับการทดลอง เราเอาแก้วสองแก้ว - ในน้ำจืดหนึ่งอัน (ทำเครื่องหมายด้วยตัวอักษร B) ในอีกน้ำหนึ่งที่มีรสเค็มมาก (ทำเครื่องหมายด้วยตัวอักษร B + C) 
หลังจากยืนอยู่ในช่องแช่แข็งตลอดทั้งคืน น้ำเกลือก็ไม่แข็งตัว แต่มีผลึกน้ำแข็งก่อตัวขึ้นในแก้ว น้ำจืดกลายเป็นน้ำแข็ง ในขณะที่ฉันกำลังจัดการกับถ้วยและสารละลายเกลือ วลาดิกได้สร้างการทดลองโดยไม่ได้วางแผนของเขา
เขาเทน้ำ น้ำมันพืช ลงในแก้วแล้วนำไปแช่ในช่องแช่แข็งอย่างสุขุม 
วันรุ่งขึ้นฉันพบแก้วน้ำแข็งและน้ำมันขุ่นลอยอยู่ เราสรุปได้ว่าของเหลวต่างๆ มีอุณหภูมิจุดเยือกแข็งต่างกัน
น้ำเกลือในช่องแช่แข็งไม่แข็งตัว แต่จะเกิดอะไรขึ้นถ้าคุณโรยเกลือบนน้ำแข็ง มาเช็คกัน
สัมผัสน้ำแข็งและเกลือ
เอาน้ำแข็งสองก้อน โรยเกลือหนึ่งในนั้นแล้วปล่อยให้อีกอันหนึ่งเปรียบเทียบ 
เกลือกัดกร่อนน้ำแข็ง ทำให้เกิดร่องและทางเดินในก้อนน้ำแข็ง ตามที่คาดไว้ น้ำแข็งที่โรยด้วยเกลือจะละลายเร็วขึ้นมากนั่นคือเหตุผลที่ภารโรงโรยเกลือบนทางเดินในฤดูหนาว หากคุณโรยเกลือบนน้ำแข็ง คุณสามารถดูการละลายได้ไม่เพียงเท่านั้น แต่ยังสามารถวาดได้เล็กน้อยอีกด้วย!
เราแช่แข็งแท่งน้ำแข็งขนาดใหญ่แล้วโรยด้วยเกลือเอาแปรงและ 
ระบายสีน้ำแล้วเริ่มสร้างความงาม ลูกชายคนโต ใช้แปรงทาน้ำแข็ง และใช้มือน้องคนเล็ก
ความคิดสร้างสรรค์ที่มีประสบการณ์ของเรารวมกันเป็นหนึ่งเดียวทั้งครอบครัว ปากกาของ Makarushkin เข้ามาในเลนส์กล้อง!
Makar และ Vlad ดีมาก ทุกคนชอบที่จะแช่แข็ง
. บางครั้งมีของที่ไม่คาดคิดอยู่ในช่องแช่แข็ง
ฉันใฝ่ฝันที่จะทำประสบการณ์นี้ตั้งแต่วัยเด็ก แต่แม่ของฉันไม่มีเสื้อคลุมขนสัตว์และอื่น ๆ อีกมากมาย
ฉันไม่ต้องการเสื้อโค้ทขนสัตว์และไม่มีสิ่งทดแทน! ที่รักของฉันซื้อเสื้อโค้ทขนสัตว์ให้ฉันและตอนนี้ฉันขอนำเสนอประสบการณ์ที่ยอดเยี่ยมนี้แก่คุณ ในตอนแรก ฉันไม่รู้ว่าคุณจะตัดสินใจห่อไอศกรีมด้วยเสื้อโค้ทขนสัตว์ได้อย่างไร แม้ว่าคุณจะต้องการทดลองจริงๆ และถ้าการทดลองล้มเหลวจะล้างภายหลังได้อย่างไร โอ้มันไม่ใช่! ..
ฉันใส่ไอศกรีมในถุง :) ฉันห่อด้วยเสื้อคลุมขนสัตว์แล้วรอ ว้าว ทุกอย่างดีมาก! เสื้อขนสัตว์ไม่บุบสลาย และไอศกรีมละลายน้อยกว่าตัวอย่างควบคุมมาก โดยยืนอยู่ใกล้ๆ โดยไม่มีเสื้อคลุมขนสัตว์
การเป็นผู้ใหญ่ การได้เสื้อคลุมขนสัตว์และการทดลองต่างๆ ของเด็กๆ นั้นช่างดีเหลือเกิน!
Galina Kuzmina ของคุณ
ตารางแสดงคุณสมบัติทางอุณหพลศาสตร์ของสารละลายแคลเซียมคลอไรด์ CaCl 2 ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิและความเข้มข้นของเกลือ: ความร้อนจำเพาะของสารละลาย ค่าการนำความร้อน ความหนืดของสารละลายในน้ำ การกระจายความร้อน และหมายเลข Prandtl ความเข้มข้นของเกลือ CaCl 2 ในสารละลายคือ 9.4 ถึง 29.9% อุณหภูมิที่ให้คุณสมบัติถูกกำหนดโดยปริมาณเกลือของสารละลายและอยู่ในช่วงตั้งแต่ -55 ถึง 20°C
แคลเซียมคลอไรด์ CaCl 2 อาจไม่แข็งตัวถึงลบ 55 °С
. เพื่อให้บรรลุผลนี้ ความเข้มข้นของเกลือในสารละลายควรเป็น 29.9% และความหนาแน่นจะเท่ากับ 1286 กก./ม. 3
ด้วยการเพิ่มความเข้มข้นของเกลือในสารละลาย ไม่เพียงแต่เพิ่มความหนาแน่นเท่านั้น แต่ยังเพิ่มคุณสมบัติทางอุณหพลศาสตร์ เช่น ความหนืดไดนามิกและจลนศาสตร์ของสารละลายในน้ำ ตลอดจนจำนวน Prandtl ตัวอย่างเช่น ความหนืดไดนามิกของสารละลาย CaCl 2
ด้วยความเข้มข้นของเกลือ 9.4% ที่อุณหภูมิ 20°C คือ 0.001236 Pa s และด้วยการเพิ่มความเข้มข้นของแคลเซียมคลอไรด์ในสารละลายเป็น 30% ความหนืดไดนามิกของมันจะเพิ่มขึ้นเป็น 0.003511 Pa s
ควรสังเกตว่าอุณหภูมิมีอิทธิพลมากที่สุดต่อความหนืดของสารละลายในน้ำของเกลือนี้ เมื่อสารละลายแคลเซียมคลอไรด์เย็นตัวลงตั้งแต่ 20 ถึง -55 องศาเซลเซียส ความหนืดไดนามิกของสารละลายจะเพิ่มขึ้น 18 เท่า และไคเนมาติกเพิ่มขึ้น 25 เท่า
ดังต่อไปนี้ คุณสมบัติทางอุณหพลศาสตร์ของสารละลาย CaCl 2
:
- , กก. / ม. 3;
- จุดเยือกแข็ง° C;
- ความหนืดไดนามิกของสารละลายในน้ำ Pa s;
- หมายเลข Prandtl
ÑаÑÑолÑемпеÑаÑÑÑа
Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð · α α ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ Ð บัญชีผู้ใช้นี้เป็นส่วนตัว Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð δ °ÑÑвоÑа » Ñв ¸ÑÑÑ. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñμ¼ñññññññ ° ° ° ° ° °ññññ ° ° ñññ Ð ÐμÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ðμ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ Ð »Ð ²Ðððð ооо²²²²²²² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ²Ð Ð Ð ² ÐÑÐ »Ð¸ Ñо'ÐμÑжР° ниÐμ Ñол и в ÑÐ ° ÑÑоР»Ðμ мÐμнÑÑÐμ, ÑÐμм ÑÑÐμÐ ± ÑÐμмоÐμ Ð'л Ñ ÑвÑÐμкÑиов °ÑааÑÑгвÑÐμкÑиов °ÑаÑÑаР±Ñазование кÑиÑÑаллов лÑда пÑи оÑлажденÑÑаѸлда пÑÐ ¸ оÑлажденÑÑаиоиии วิ่ง ñðμμððμð½ððÐμÐμРРо Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ¸ Ð Ð Ð Ð ÑÐ Ð Ð Ð ÑÐ Ð Ð ÐµÑ ÐºÐ¾Ð½ÑенÑÑаÑÐ¸Ñ Ñоии оÑÑалÑном ÑÑÑаÑÐ¸Ñ Ñои оÑÑалÑном ÑÑÑаÑÐ¸Ñ Ñои оÑÑалÑном ÑÑÑаÑиÑบัญชีผู้ใช้นี้เป็นส่วนตัว Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ ñ ñ ñ ñ Ð ° Ð ° ñ °
บัญชีผู้ใช้นี้เป็นส่วนตัว Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñÐ ññ ñ ñ ñ ñ ñ ° ñ ° Ð ° С Ð Ð'Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð บัญชีผู้ใช้นี้เป็นส่วนตัว Ð ° мÐμÑÐ · Ð ° ниÐμ ÑвÑÐμкÑиÑÐμÑкого ÑÐ ° ÑÑвоÑÐ ° â ÑÑо пÑоÑÐμÑÑ Ñ ÑÑÐ ° ÑÑиÐμм ÑкÑÑÑой ÑÐμпР» оÑÑÐÐ °Ñμ Ð ¼ ¼ °Ñμм менной. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ðμ Ð ñ °Ð Ð Ð Ð Ðμ ñ ñ ² Ð ñ Ð Re Ð Ð . Ð Ð · ñ ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ññÐ Ð ° Ð ° Ð Ð Ð Ð'Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° ¸ поÑÑоÑнной ÐÐ ° ннÑй пÑоÑÐμÑÑ Ð¿ÑимÐμнÑÐμÑÑÑ Ð² пР»Ð ° ÑÑинÑÐ ° ÑÑÑ Ð¸ÑпР° ÑиÑÐμл ÑÑ Ð¿Ñи ÑÑÐ ° нÑпоÑÑиÑовкв' кÑи ÑÑÐ ° нÑпоÑÑиÑовкв' кÑÐ .
Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð ° Ð ° Ð Ð Ð Ð ° Ð ° Ð ° калÑÑÐ ¸Ñ и ÑлоÑида наÑÑиÑ. Ð Ð ° ÑÑÐ²Ð¾Ñ ÑÐ »Ð¾ÑиÐ'Ð ° кР° л ÑÑÐ¸Ñ Ð¿ÑÐμжÐ'Ðμ вÑÐμго иÑпоР»ÑÐ · ÑÐμÑÑÑ Ð² пÑомÑÑл ÐμннÑÑ Ð¿Ñ¾ÐμÑÐ ° ¸ замоÑаживании пÑодÑкÑов, ÑÑанении и Ñ.д. 17.8 °С. Ð ° Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð 55 °C Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð · Ð (μ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ¿Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñññððμμ'''ððððððððð°Ð²Ð°ÑÑÑоÑÑкиÐамð¼ Ðð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ÑÑÑÐ ÑÑÑÐ Ð Ð Ð Ð °ÐºÑ ÑаÑÑооа ÑоÑлаждаемÑм пÑодÑкÑом.
Ð Ð ° ÑÑÐ²Ð¾Ñ ÑÐ »Ð¾ÑиÐ'Ð ° нР° ÑÑÐ¸Ñ (пиÑвой Ñол и) нÐμ поÑÑÐ¸Ñ Ð¿Ð¸ÑÐμвÑÐμ пÑоÐ'ÑкÑÑ. оñððð Ð ° Ð °ñÐ Ð Ð Ð ðñððРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРоÐμ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ðμ Ð ° Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² РРРРизиÑелÑно в21. 1 °Ð¡. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ² Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ·
น้ำทะเลสามารถแช่แข็งได้ที่อุณหภูมิเท่าไร?
แต่คำถามหลักยังไม่ได้รับคำตอบ เราได้เรียนรู้แล้วว่าเกลือทำให้การแช่แข็งของน้ำช้าลง ทะเลจะถูกปกคลุมด้วยเปลือกน้ำแข็งไม่ได้อยู่ที่ศูนย์ แต่ที่อุณหภูมิต่ำกว่าศูนย์ แต่ค่าเทอร์โมมิเตอร์ที่อ่านได้ควรมีค่าเป็นลบมากแค่ไหนเพื่อให้ผู้อยู่อาศัยในบริเวณชายฝั่งไม่ได้ยินเสียงคลื่นตามปกติเมื่อพวกเขาออกจากบ้าน
ในการกำหนดค่านี้มีสูตรพิเศษที่ซับซ้อนและเข้าใจได้สำหรับผู้เชี่ยวชาญเท่านั้น ขึ้นอยู่กับตัวบ่งชี้หลัก - ระดับความเค็ม
. แต่เนื่องจากเรามีค่าเฉลี่ยสำหรับตัวบ่งชี้นี้ เราจึงสามารถหาจุดเยือกแข็งเฉลี่ยได้หรือไม่ โอ้แน่นอน
หากคุณไม่ต้องการคำนวณทุกอย่างถึงร้อยสำหรับภูมิภาคใดภูมิภาคหนึ่ง จำอุณหภูมิได้ -1.91 องศา
.
อาจดูเหมือนความแตกต่างไม่มากเพียงสององศา แต่ในช่วงที่อุณหภูมิผันผวนตามฤดูกาล อาจมีบทบาทอย่างมากเมื่อเทอร์โมมิเตอร์ตกลงไปอย่างน้อย 0 อุณหภูมิจะเย็นลงเพียง 2 องศาเท่านั้น ผู้อยู่อาศัยในแอฟริกาหรืออเมริกาใต้เดียวกันสามารถเห็นน้ำแข็งใกล้ชายฝั่ง แต่อนิจจา อย่างไรก็ตาม เราไม่คิดว่าพวกเขาจะเสียใจมากกับการสูญเสียดังกล่าว
คุณสมบัติทางอุณหพลศาสตร์ของสารละลาย NaCl
ตารางแสดงคุณสมบัติทางอุณหพลศาสตร์ของสารละลายโซเดียมคลอไรด์ NaCl ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิและความเข้มข้นของเกลือ ความเข้มข้นของโซเดียมคลอไรด์ NaCl ในสารละลายอยู่ระหว่าง 7 ถึง 23.1% ควรสังเกตว่าเมื่อสารละลายโซเดียมคลอไรด์ในน้ำถูกทำให้เย็นลง ความจุความร้อนจำเพาะจะเปลี่ยนแปลงเล็กน้อย ค่าการนำความร้อนจะลดลง และความหนืดของสารละลายจะเพิ่มขึ้น
ดังต่อไปนี้ คุณสมบัติทางอุณหพลศาสตร์ของสารละลาย NaCl
:
- ความหนาแน่นของสารละลาย kg/m 3 ;
- จุดเยือกแข็ง° C;
- ความจุความร้อนจำเพาะ (มวล) kJ/(kg deg);
- ค่าสัมประสิทธิ์การนำความร้อน W/(m องศา);
- ความหนืดไดนามิกของสารละลาย Pa s;
- ความหนืดจลนศาสตร์ของสารละลาย m 2 /s;
- การกระจายความร้อน m 2 /s;
- หมายเลข Prandtl
น้ำทะเลทำมาจากอะไร?
เนื้อหาของทะเลแตกต่างจากน้ำจืดอย่างไร? ความแตกต่างไม่มาก แต่ก็ยัง:
- เกลือมากขึ้น
- เกลือแมกนีเซียมและโซเดียมมีอิทธิพลเหนือกว่า
- ความหนาแน่นแตกต่างกันเล็กน้อย ภายในไม่กี่เปอร์เซ็นต์
- ไฮโดรเจนซัลไฟด์สามารถก่อตัวได้ในระดับความลึก
ส่วนประกอบหลักของน้ำทะเล ไม่ว่าจะฟังดูคาดเดาได้เพียงใดก็ตาม ก็คือน้ำ แต่ไม่เหมือนน้ำในแม่น้ำและทะเลสาบ มันคือ มีโซเดียมและแมกนีเซียมคลอไรด์จำนวนมาก
.
ความเค็มอยู่ที่ 3.5 ppm แต่เพื่อให้ชัดเจนยิ่งขึ้น - อยู่ที่ 3.5 ในพันของเปอร์เซ็นต์ขององค์ประกอบทั้งหมด
และถึงแม้จะไม่ใช่รูปร่างที่น่าประทับใจที่สุด แต่ก็ให้น้ำไม่เพียง แต่มีรสชาติเฉพาะ แต่ยังทำให้ไม่สามารถดื่มได้ ไม่มีข้อห้ามแน่นอน น้ำทะเลไม่ใช่ยาพิษหรือสารพิษ และไม่มีอะไรเลวร้ายเกิดขึ้นจากการจิบเพียงไม่กี่ครั้ง เป็นไปได้ที่จะพูดคุยเกี่ยวกับผลที่ตามมาหากบุคคลอยู่อย่างน้อยตลอดทั้งวัน นอกจากนี้ องค์ประกอบของน้ำทะเลยังรวมถึง:
- ฟลูออรีน.
- โบรมีน.
- แคลเซียม.
- โพแทสเซียม.
- คลอรีน.
- ซัลเฟต
- ทอง.
จริงอยู่ในแง่เปอร์เซ็นต์องค์ประกอบทั้งหมดเหล่านี้น้อยกว่าเกลือมาก
สภาพและประเภทของน้ำ
น้ำบนดาวเคราะห์โลกสามารถรับสถานะการรวมตัวหลักสามสถานะ: ของเหลว ของแข็ง และก๊าซ ซึ่งสามารถแปลงเป็นรูปแบบต่างๆ ที่มีอยู่ร่วมกันได้พร้อมกัน (ภูเขาน้ำแข็งในน้ำทะเล ไอน้ำ และผลึกน้ำแข็งในเมฆบนท้องฟ้า ธารน้ำแข็ง และอิสระ -แม่น้ำไหล ).
ขึ้นอยู่กับลักษณะของแหล่งกำเนิด วัตถุประสงค์ และองค์ประกอบ น้ำสามารถ:
- สด;
- แร่;
- ทะเล;
- การดื่ม (รวมถึงน้ำประปา);
- ฝน;
- ละลาย;
- กร่อย;
- โครงสร้าง;
- กลั่น;
- ปราศจากไอออน
การปรากฏตัวของไอโซโทปไฮโดรเจนทำให้น้ำ:
- แสงสว่าง;
- หนัก (ดิวเทอเรียม);
- หนักมาก (ไอโซโทป)
เราทุกคนทราบดีว่าน้ำสามารถนุ่มและแข็งได้: ตัวบ่งชี้นี้พิจารณาจากเนื้อหาของแคลเซียมไอออนบวกและแมกนีเซียม
แต่ละประเภทและสถานะรวมของน้ำที่เราระบุไว้มีจุดเยือกแข็งและจุดหลอมเหลวของตัวเอง
วิดีโอน้ำเกลือแช่แข็ง
วิธีทำน้ำประปากลั่น
คุณรู้อะไรเกี่ยวกับจุดเดือดของน้ำ?
น้ำทะเลส่งผลต่อเส้นผมอย่างไร?
ระบอบอุณหภูมิกำหนดอย่างแรกเลยคืออัตราการแช่แข็ง
อุณหภูมิในช่วงค่าบวกและค่าลบมีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา ความสามารถในการละลายของสารประกอบ อัตราการละลาย การแข็งตัวของเลือด ตลอดจนความเข้มข้นของคู่ไอออนที่ไม่แยกส่วน อุณหภูมิในสารละลายมีหลายประเภท: โครงสร้าง จุดเยือกแข็ง อุณหภูมิเริ่มต้นของการตกผลึก (จุดเยือกแข็ง) - อุณหภูมิซึ่งเป็นผลมาจากการทำให้สารละลายเย็นลงการก่อตัวของผลึกเริ่มขึ้น จุดเยือกแข็งที่จุดเยือกแข็ง ΔTz คือความแตกต่างระหว่างจุดเยือกแข็งของตัวทำละลายบริสุทธิ์กับสารละลาย จุดเยือกแข็งของน้ำเกลือจะต่ำกว่าจุดเยือกแข็งของน้ำบริสุทธิ์เสมอ และขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของเกลือที่ละลายในน้ำ การพึ่งพาน้ำเกลือนี้สามารถแสดงได้โดยสมการ:
ที่ไหน ถึง
- สัมประสิทธิ์สัดส่วน กับ
คือ ความเข้มข้นของตัวถูกละลายในสารละลาย
ในสารละลายเจือจางน้อยกว่า อุณหภูมิที่เกิดการตกผลึกจะถูกกำหนดจากแผนภาพสถานะของระบบที่เกี่ยวข้อง เนื่องจากอุณหภูมิเยือกแข็งของน้ำทะเลและน้ำเกลือธรรมชาติที่มีแร่ธาตุสูงจะแตกต่างกัน เราจึงถือว่าอุณหภูมินี้ควรคำนวณโดยใช้สูตรที่แตกต่างกัน
เราได้ประมาณข้อมูลการทดลองเกี่ยวกับจุดเยือกแข็งของสารละลายเกลือแกง น้ำทะเล และน้ำเกลือธรรมชาติที่ใช้ในงาน การพึ่งพาอาศัยกันของการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิเยือกแข็งในรูปแบบกราฟิกและการวิเคราะห์แสดงไว้ในรูปที่ 41-43
ข้าว. 41. การพึ่งพาจุดเยือกแข็งบนความเค็มของสารละลายเกลือ
ข้าว. 42. การพึ่งพาจุดเยือกแข็งของน้ำทะเลกับความเค็ม
ข้าว. 43. จุดเยือกแข็งของน้ำเกลือขึ้นอยู่กับความเค็ม
จากค่าจุดเยือกแข็งที่นำเสนอ (ตารางที่ 9) จะเห็นได้ว่าจุดเยือกแข็งลดลงเมื่อความเค็มรวมของสารละลายเพิ่มขึ้น และเมื่อจำนวนส่วนประกอบที่รวมอยู่ในระบบแช่แข็งเพิ่มขึ้น - ΔТз(NaCl)
ตารางที่ 9. การวิเคราะห์การพึ่งพาแบบกราฟิกที่สร้างขึ้น
|
Ctot, g/dm 3 |
จุดเยือกแข็ง, °С |
||
|
สารละลาย NaCl |
น้ำทะเล |
||
|
t=8∙10 -5 M 2 -0.0945M+1.0595, |
0.0557M+0.0378, |
เสื้อ=-2∙10 -4 M 2 -0.0384M-0.7035, |
|
*
R 2 - ความน่าเชื่อถือของการประมาณค่า
เป็นที่ทราบกันดีอยู่แล้วว่าการแช่แข็งของเกลือแต่ละชนิดจากน้ำที่แยกเกลือออกจากน้ำทะเลเกิดขึ้นที่อุณหภูมิต่างกัน ตัวอย่างเช่น ที่อุณหภูมิ -2°C แคลเซียมคาร์บอเนตจะตกตะกอน ที่ - 3.5 ° C โซเดียมซัลเฟต เมื่ออุณหภูมิลดลงถึง -20 ° C เกลือแกงจะตกตะกอนถึง -25.5-26 ° C แมกนีเซียมคลอไรด์และที่อุณหภูมิต่ำมาก - 40-55 ° C โพแทสเซียมและแคลเซียมคลอไรด์ตกตะกอน สำหรับอุณหภูมิติดลบ กระบวนการสร้างผลึกไฮเดรตซึ่งมีอุณหภูมิไม่คงที่ที่อุณหภูมิต่ำกว่า 0°C มีความเฉพาะเจาะจง ตัวอย่างเช่น ไฮโดรฮาไลต์ NaCl * 2H 2 O เกิดขึ้นที่ -0.15 ° C, MgCl 2 * 12H 2 O มีความเสถียรที่ -15 ° C และ MgCl 2 * 8H 2 O ต่ำกว่า 0 ° C, Na 2 CO 3 * 7H 2 O เกิดขึ้นที่ -10°C เท่านั้น KCl ตกผลึกที่ 0 ° C ในรูปของ KCl ที่ -6.6 ° C มีอยู่สองขั้นตอนร่วมกัน - KCl และ KCl*H 2 O ที่ -10.6 ° C มีเพียง KCl*H 2 O ตกตะกอน ที่อุณหภูมิติดลบแต่ละผลึกไฮเดรต ด้วยจำนวนโมเลกุลของน้ำที่ตกผลึกสูงสุดที่เป็นไปได้ ตามจำนวนการประสานงานที่ค่าที่กำหนดและของผสม (แต่ไม่ใช่ผลึกผสม) ควรสังเกตการลดลงผิดปกติของจุดเยือกแข็งของสารละลายเข้มข้น
เรานำวารสารที่ตีพิมพ์โดยสำนักพิมพ์ "Academy of Natural History" มาให้คุณทราบ
น้ำจะแข็งตัวที่อุณหภูมิเท่าไหร่? ดูเหมือน - คำถามที่ง่ายที่สุดที่แม้แต่เด็กก็สามารถตอบได้: จุดเยือกแข็งของน้ำที่ความดันบรรยากาศปกติ 760 mmHg คือศูนย์องศาเซลเซียส
อย่างไรก็ตาม น้ำ (แม้ว่าจะมีการกระจายอย่างกว้างขวางบนโลกของเรา) เป็นสิ่งที่ลึกลับและไม่เข้าใจมากที่สุด ดังนั้นคำตอบสำหรับคำถามนี้จึงจำเป็นต้องมีการสนทนาที่ละเอียดและมีเหตุผล
- ในรัสเซียและยุโรป อุณหภูมิจะวัดเป็นหน่วยเซลเซียส ซึ่งค่าสูงสุดคือ 100 องศา
- นักวิทยาศาสตร์ชาวอเมริกัน Fahrenheit ได้พัฒนามาตราส่วนของเขาเองด้วย 180 ดิวิชั่น
- มีหน่วยวัดอุณหภูมิอีกหน่วยหนึ่งคือ เคลวิน ซึ่งตั้งชื่อตามนักฟิสิกส์ชาวอังกฤษ ทอมสัน ผู้ได้รับฉายาว่าลอร์ดเคลวิน
ทำไมคุณไม่ควรดื่มน้ำทะเล
เราได้กล่าวถึงหัวข้อนี้โดยสังเขปแล้วลองดูในรายละเอียดเพิ่มเติมเล็กน้อย เมื่อรวมกับน้ำทะเลแล้ว ไอออนสองตัวจะเข้าสู่ร่างกาย - แมกนีเซียมและโซเดียม
|
โซเดียม |
แมกนีเซียม |
|
มีส่วนร่วมในการรักษาสมดุลของเกลือน้ำหนึ่งในไอออนหลักพร้อมกับโพแทสเซียม |
ผลกระทบหลักอยู่ที่ระบบประสาทส่วนกลาง |
|
ด้วยจำนวนที่เพิ่มขึ้น นา |
ขับออกจากร่างกายช้ามาก |
|
กระบวนการทางชีววิทยาและชีวเคมีทั้งหมดถูกรบกวน |
ส่วนเกินในร่างกายนำไปสู่อาการท้องร่วงซึ่งทำให้อาการขาดน้ำรุนแรงขึ้น |
|
ไตของมนุษย์ไม่สามารถรับมือกับเกลือในร่างกายได้มากนัก |
บางทีการพัฒนาของความผิดปกติของระบบประสาทสภาพไม่เพียงพอ |
ไม่สามารถพูดได้ว่าคน ๆ หนึ่งไม่ต้องการสารเหล่านี้ทั้งหมด แต่ความต้องการจะพอดีภายในขอบเขตที่แน่นอนเสมอ หลังจากดื่มน้ำสักสองสามลิตรแล้วคุณจะไปไกลเกินขีด จำกัด ของพวกเขา
อย่างไรก็ตาม ในปัจจุบันความจำเป็นเร่งด่วนในการใช้น้ำทะเลอาจเกิดขึ้นได้เฉพาะกับผู้ที่ตกเป็นเหยื่อของเรืออับปางเท่านั้น
