Alkolün donma noktası. etil alkol formülü

Deniz suyunun tuzluluğunu ne belirler?

Biraz daha yüksek rakam görmek 3.5 sayfa/dk

, bunun gezegenimizdeki herhangi bir deniz suyu için bir sabit olduğunu düşünebilirsiniz. Ancak her şey o kadar basit değil, tuzluluk bölgeye bağlı. Öyle oldu ki, bölge ne kadar kuzeyde bulunursa, bu değer o kadar büyük olur.

Güney, aksine, çok tuzlu denizlere ve okyanuslara sahip değildir. Tabii ki, tüm kuralların istisnaları vardır. Denizlerdeki tuz seviyeleri genellikle okyanuslardakinden biraz daha düşüktür.

Genel olarak coğrafi bölüm nedir? Bilinmiyor, araştırmacılar bunu hafife alıyor, her şey var. Belki de cevap gezegenimizin gelişiminin daha erken dönemlerinde aranmalıdır. Hayatın doğduğu anda değil - çok daha erken.

Suyun tuzluluğunun aşağıdakilerin varlığına bağlı olduğunu zaten biliyoruz:

magnezyum klorür.
sodyum klorit.
diğer tuzlar.

Belki de yerkabuğunun bazı bölgelerinde bu maddelerin birikintileri komşu bölgelerden biraz daha büyüktü. Öte yandan, kimse deniz akıntılarını iptal etmedi, er ya da geç genel seviye düzleşmek zorunda kaldı.

Bu nedenle, büyük olasılıkla, gezegenimizin iklim özellikleri ile küçük bir fark ilişkilidir. Donları hatırlarsanız ve tam olarak ne olduğunu düşünürseniz, en temelsiz görüş değil yüksek tuz içeriğine sahip su daha yavaş donar.

Donma aşamaları

Deniz suyunun nasıl donduğunu izlemek çok ilginç. Tatlı su gibi hemen tek tip bir buz kabuğuyla kaplı değildir. Bir kısmı buza dönüştüğünde (ve taze olduğunda), hacmin geri kalanı daha da tuzlu hale gelir ve onu dondurmak için daha da güçlü bir don gerekir.

Buz türleri

Deniz soğudukça farklı buz türleri oluşur:

kar fırtınası;
çamur;
iğneler;
salo;
nilas.

Deniz henüz donmamışsa, ancak ona çok yakınsa ve o sırada kar yağarsa, yüzeyle temas ettiğinde erimez, ancak suya doyurulur ve kar adı verilen viskoz, duygusal bir kütle oluşturur. Bu yulaf lapası donarak çamura dönüşür ve fırtınaya yakalanan gemiler için çok tehlikelidir. Bu nedenle, güverte anında bir buz kabuğuyla kaplanır.

Termometre donma için gerekli işarete ulaştığında, denizde buz iğneleri oluşmaya başlar - çok ince altıgen prizmalar şeklinde kristaller. Bunları bir ağ ile toplayıp tuzu yıkayıp erittiğinizde tatsız olduklarını göreceksiniz.

Daha da soğuduğunda, yağ donmaya başlar ve cam gibi şeffaf ve kırılgan bir buz kabuğu oluşturur. Bu buza nilas veya şişe denir. Mayasız iğnelerden oluşmasına rağmen tuzludur. Gerçek şu ki, donma sırasında iğneler çevredeki tuzlu suyun en küçük damlalarını yakalar.

Sadece denizlerde yüzen buz gibi bir fenomen vardır. Buradaki su kıyıdan daha hızlı soğuduğu için ortaya çıkıyor. Orada oluşan buz, kıyı kenarına kadar donar, bu yüzden buna hızlı buz denir. Don, sakin havalarda yoğunlaştığından, yeni bölgeleri hızla ele geçirir, bazen onlarca kilometre genişliğe ulaşır. Ancak kuvvetli bir rüzgar yükselir yükselmez, hızlı buz çeşitli boyutlarda parçalara ayrılmaya başlar. Genellikle devasa olan bu buz kütleleri (buz tarlaları), rüzgar ve akıntı tarafından deniz boyunca taşınır ve gemiler için sorunlara neden olur.

Deniz suyunun tuzdan arındırılması.

Tuzdan arındırma ile ilgili olarak, herkes en azından biraz duydu, bazıları şimdi “Su Dünyası” filmini bile hatırlıyor. Her eve böyle bir portatif damıtıcı koymak ve insanlık için içme suyu sorununu sonsuza dek unutmak ne kadar gerçekçi? Yine kurgu, gerçek değil.

Her şey harcanan enerjiyle ilgili, çünkü verimli çalışma için bir nükleer reaktörden daha az olmayan büyük kapasitelere ihtiyaç var. Kazakistan'da bir tuzdan arındırma tesisi bu prensibe göre çalışmaktadır.Fikir Kırım'da da sunuldu, ancak Sivastopol reaktörünün gücü bu tür hacimler için yeterli değildi.

Yarım yüzyıl önce, sayısız nükleer felaketten önce, barışçıl bir atomun her eve gireceğini varsaymak hâlâ mümkündü. Sloganı bile vardı. Ancak nükleer mikro reaktörlerin kullanılmadığı zaten açıktır:

Ev aletlerinde.
Sanayi işletmelerinde.
Araba ve uçak yapımında.
Ve evet, şehir sınırları içinde.

Önümüzdeki yüzyılda beklenmiyor. Bilim bir adım daha atıp bizi şaşırtabilir ama şimdilik bunlar sadece dikkatsiz romantiklerin fantezileri ve umutları.

Damıtılmış suyun donma noktası

Damıtılmış su donar mı? Suyun donması için, içinde hava kabarcıkları, asılı parçacıklar ve içinde bulunduğu kabın duvarlarına zarar verebilecek bazı kristalleşme merkezlerinin olması gerektiğini hatırlayın.

Tamamen safsızlıklardan yoksun olan damıtılmış su, kristalleşme çekirdeğine sahip değildir ve bu nedenle donması çok düşük sıcaklıklarda başlar. Damıtılmış suyun ilk donma noktası -42 derecedir. Bilim adamları, damıtılmış suyun -70 dereceye kadar aşırı soğutulmasını sağlamayı başardılar.

Çok düşük sıcaklıklara maruz kalmış ancak kristalleşmemiş suya "aşırı soğutulmuş" denir. Dondurucuya bir şişe damıtılmış su koyabilir, hipotermi elde edebilir ve ardından çok etkili bir numara gösterebilirsiniz - videoyu izleyin:

Buzdolabından çıkarılan bir şişeye hafifçe vurarak veya içine küçük bir buz parçası atarak, uzun kristaller gibi görünen buza nasıl anında dönüştüğünü gösterebilirsiniz.

Damıtılmış su: Bu arıtılmış madde basınç altında donar mı yoksa donmaz mı? Böyle bir işlem ancak özel olarak oluşturulmuş laboratuvar koşullarında mümkündür.

ÑÐ°ÑÑÐ¾Ð»ÑÐµÐ¼Ð¿ÐµÑÐ°ÑÑÑÐ°

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð · α α ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð δÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð δÐ Ð Ð Ð Ð δÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð δ °ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ°» ÑÐ²Ð¾ÑÐ° ÑÐ¸ÑÑÑ. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² ² ² Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ññμññññññ °ñ °ñ °ñ ° °ñ ñññ Ð ÐμÐ Ð Ð Ð Ð Ðμ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ Ð Ð Ð Ð »Ð ²Ðððð Ð¾Ð¾Ð¾²²²²²² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ²Ð Ð Ð ² ÐÑÐ »Ð¸ ÑÐ¾Ð'ÐμÑÐ¶Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ¾Ð» Ð¸ Ð² ÑÐ ° ÑÑÐ¾Ð »Ðμ Ð¼ÐμÐ½ÑÑÐμ, ÑÐμÐ¼ ÑÑÐμÐ ± ÑÐμÐ¼Ð¾Ðμ Ð'Ð» Ñ ÑÐ²ÑÐμÐμ ÑÐ¾ÐÐ¾ÐÑÐÑÐºÑÐ° Ð¾Ð¾ÐÑÐÑÐºÑÐ° Ð¾Ð¾ÑÐºÑÐÑÐºÑÐ° Ð¾ÑÐ¾ÐÑÐÑÐ°ÑÐ° ¾Ð¾ÑÐÑÐÑÐÐºÐ° Ð¾ÑÐ¾ÑÐÑÐÐºÐ° Ð¾Ð¾ÐºÐÐºÐº ±ÑÐ°Ð·Ð¾Ð²Ð°Ð½Ð¸Ðµ ÐºÑÐ¸ÑÑÐ°Ð»Ð»Ð¾Ð² Ð»ÑÐ´Ð° Ð¿ÑÐ¸ Ð¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´ÐµÐ½ÑÑÐ°Ñ¸Ð»Ð´Ð° Ð¿ÑÐ ¸ Ð¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´ÐµÐ½ÑÑÐ°Ð¸Ð¾Ð¸Ð¸Ð¸ Koşu ÐµÑ ÐºÐ¾Ð½ÑÐµÐ½ÑÑÐ°ÑÐ¸Ñ ÑÐ¾Ð¸Ð¸ Ð¾ÑÑÐ°Ð»ÑÐ½Ð¾Ð¼ ÑÑÑÐ°ÑÐ¸Ñ ÑÐ¾Ð¸ Ð¾ÑÑÐ°Ð»ÑÐ½Ð¾Ð¼ ÑÑÑÐ°ÑÐ¸Ñ ÑÐ¾Ð¸ Ð¾ÑÑÐ°Ð»ÑÐ½Ð¾Ð¼ ÑÑÑÐ°ÑÐ¸Ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ ñ ñ ñ Ð ° Ð ° ñ °

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ ñÐ ñ ñ ñ ñ ññ ° ñ ° Ð ° С Ð Ð'Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μ μñ ÐÐ ° Ð¼ÐμÑÐ · Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ ÑÐ ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ ° â ÑÑÐ¾ Ð¿ÑÐ¾ÑÐμÑÑ Ñ ÑÑÐ ° ÑÑÐ¸ÐμÐ¼ ÑÐºÑÑÑÐ¾Ð¹ ÑÐμÐ¿Ð »Ð¾ÑÑ,ÑÑÐ¾ÐÐÑÐ½ °ÑÐμÐμ °ÑÑÑÐμÑÑÑ¾ÐÐ½ °ÑÐμÑÑÑÐμ °ÑÑÑÐμÐ Ð¾ÐÐ½ °ÑÐμÑÑÑÐ¼ Ð¼ÐµÐ½Ð½Ð¾Ð¹. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ðμ ñ ñ °Ð Ð Ð Ð Ðμ ñ ñ ² Ð ñ Ð Ð Ð . ñ Ð · ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ ññÐ Ð ° Ð ° Ð Ð Ð Ð'Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° ¸ Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾ÑÐ½Ð½Ð¾Ð¹ÐÐ ° Ð½Ð½ÑÐ¹ Ð¿ÑÐ¾ÑÐμÑÑ Ð¿ÑÐ¸Ð¼ÐμÐ½ÑÐμÑÑÑ Ð² Ð¿Ð »Ð ° ÑÑÐ¸Ð½ÑÐ ° ÑÑÑ Ð¸ÑÐ¿Ð ° ÑÐ¸ÑÐμÐ» ÑÑ Ð¿ÑÐ¸ ÑÑÐ ° Ð½ÑÐ¿Ð¾ÑÑÐ¸ÑÐ¾Ð²ÐºÐμ'ÑÐ¿ÑÐºÐ¾Ð¾ .

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð ° Ð ° Ð Ð Ð Ð ° Ð ° Ð ° ÐºÐ°Ð»ÑÑÐ ¸Ñ Ð¸ ÑÐ»Ð¾ÑÐ¸Ð´Ð° Ð½Ð°ÑÑÐ¸Ñ. Ð Ð ° ÑÑÐ²Ð¾Ñ ÑÐ »Ð¾ÑÐ¸Ð'Ð ° ÐºÐ ° Ð» ÑÑÐ¸Ñ Ð¿ÑÐμÐ¶Ð'Ðμ Ð²ÑÐμÐ³Ð¾ Ð¸ÑÐ¿Ð¾Ð »ÑÐ · ÑÐμÑÑÑ Ð² Ð¿ÑÐ¾Ð¼ÑÑÐ» ÐμÐ½Ð½ÑÑ Ð¿Ñ¾ÑÐμÑÑÐμÑÑÐ ¸ Ð·Ð°Ð¼Ð¾ÑÐ°Ð¶Ð¸Ð²Ð°Ð½Ð¸Ð¸ Ð¿ÑÐ¾Ð´ÑÐºÑÐ¾Ð², ÑÑÐ°Ð½ÐµÐ½Ð¸Ð¸ Ð¸ Ñ.Ð´. 17.8 ° Ð¡. Ð ° Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð 55 °C Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² ² Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² ² Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð · Ð (μ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ¿Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñññððμμ''ðððð°ð´ð °Ð²Ð°ÑÑÑÐ¾ÑÑÐ¿ÑÐ¸ÐÐ¹Ð¹ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ðð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð °ÐºÑ ÑÐ°ÑÑÐ¾Ð¾Ð° ÑÐ¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´Ð°ÐµÐ¼ÑÐ¼ Ð¿ÑÐ¾Ð´ÑÐºÑÐ¾Ð¼.

Ð Ð ° ÑÑÐ²Ð¾Ñ ÑÐ »Ð¾ÑÐ¸Ð'Ð ° Ð½Ð ° ÑÑÐ¸Ñ (Ð¿Ð¸ÑÐμÐ²Ð¾Ð¹ ÑÐ¾Ð» Ð¸) Ð½Ðμ Ð¿Ð¾ÑÑÐ¸Ñ Ð¿Ð¸ÑÐμÐ²ÑÐμ Ð¿ÑÐ¾Ð'ÑÐºÑÑ. Ð¾ñðð Ð ° Ð °ñÐ Ð Ð Ð ðñððÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð¾Ðμ Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ðμ Ð ° Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð¸Ð¸ÑÐµÐ»ÑÐ½Ð¾ в21. 1 Â°Ð¡. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² ² Ð ² Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ·

DÜNYA OKYANUSUNDA SU DÖNGÜSÜ

Kutup bölgelerinde soğuyan su yoğunlaşır ve dibe çöker. Oradan yavaş yavaş ekvatora doğru kayar. Bu nedenle, tüm enlemlerde derin sular soğuktur. Ekvatorda bile, dip suları sıfırın üzerinde sadece 1-2 ° 'lik bir sıcaklığa sahiptir.

Akıntılar sıcak suyu ekvatordan ılıman enlemlere taşıdığından, soğuk su derinlerden çok yavaş yükselir ve yerini alır. Yüzeyde tekrar ısınır, soğuduğu subpolar bölgelere gider, dibe batar ve tekrar dip boyunca ekvatora doğru hareket eder.

Böylece, okyanuslarda bir tür su döngüsü vardır: yüzeyde, su ekvatordan alt kutup bölgelerine ve okyanusların tabanı boyunca - alt kutup bölgelerinden ekvatora doğru hareket eder. Bu su karıştırma süreci, yukarıda bahsedilen diğer fenomenlerle birlikte okyanusların birliğini yaratır.

Bir hata bulursanız, lütfen bir metin parçasını vurgulayın ve tıklayın. Ctrl+Enter
.

Yazar tarafından verilen sıradan (tablo, NaCl) tuzun bir su-tuz çözeltisinin en düşük sıcaklığının ne elde edilebileceği sorusuyla ilgili bölümde Avrupalı
en iyi cevap Suya tuz eklendiğinde buzun erime hızı artar ve buzun erime sıcaklığı düşer. Bunun nedeni, tuz ilavesinin moleküler kohezyonun zayıflamasına ve buzun kristal kafeslerinin tahrip olmasına neden olmasıdır. Buz-tuz karışımının erimesi, çevredeki havanın soğuması ve sıcaklığının düşmesi sonucu ortamdan ısının uzaklaştırılmasıyla devam eder. Buz-tuz karışımındaki tuz içeriğindeki artışla erime noktası düşer. Erime noktası en düşük olan tuz çözeltisine ötektik, erime sıcaklığına ise kriyohidrat noktası denir. Sofra tuzu içeren bir buz-tuz karışımı için kriyohidrat noktası -21.2°C'dir ve çözeltideki tuz konsantrasyonu karışımın toplam kütlesine göre %23.1'dir, bu da 100 kg'lık su başına yaklaşık 30 kg tuza eşittir. buz.Tuz konsantrasyonunun daha da artması, buz-tuz karışımının erime sıcaklığında bir azalma değil, erime sıcaklığında bir artıştır (çözeltideki toplam kütleye %25 tuz konsantrasyonunda, erime sıcaklığı yükselir) -8 ° C'ye kadar) Sulu bir sofra tuzu çözeltisini kriyohidrat noktasına karşılık gelen bir konsantrasyonda dondururken, ötektik katı çözelti adı verilen homojen bir buz ve tuz kristalleri karışımı elde edilir. Ötektik katı bir çözeltinin erime noktası sodyum klorürün -21.2 ° C'dir ve füzyon ısısı 236 kJ / kg'dır. Ötektik çözüm, sıfır torklu soğutma için kullanılır. Bunu yapmak için, ötektik bir sofra tuzu çözeltisi sıfırlara - sıkıca kapatılmış formlara - dökülür ve dondurulur. Donmuş sıfırlar tezgahları, dolapları, soğutmalı portatif soğutucu çantaları vb. soğutmak için kullanılır (bir ev tipi buzdolabının dondurucusunu açın - böyle bir kap bulacaksınız.) Ticarette, ekipmanın seri üretiminden önce buz-tuz soğutması yaygın olarak kullanılıyordu. makine soğutma ile.

cevap kurumak
herhangi bir sıcaklığın en düşük sıcaklığı mutlak sıfırdır, yaklaşık -273 santigrat derece

cevap Olya
sıcaklık, çözeltideki tuz konsantrasyonuna bağlıdır, konsantrasyon ne kadar yüksek olursa, donma noktası o kadar düşük olur. referans kitabı benden bir süreliğine alındı)) ama deniz suyunun tuzlu bir çözelti olduğu gerçeğinden yola çıkarsak, o zaman donma sıcaklığının sıfırdan çok daha düşük olduğu sonucuna varabiliriz .... derece -15-20

cevap hünerli
%22.4 NaCl sulu çözeltisi 21.2 °C'de donar
NaCl "kristalleşme sıcaklığı"nın sulu çözümü

cevap Yergey Neznamov
Tablo 10.8. NaCl çözeltisinin donma noktasıNaCl içeriği, 100 g suda g 5 - -4.4 9.0 - -5.4 10.6 - -6.4 12.3 - -7.5 14.0 - -8.6 15.7 - -9.8 17.5 - -11.0 19.3 - - 12,2 21,2 - -13,6 23,1 - - 15.1 25,0 - - 16,0 26,9 - -18,2 29,0 - -20 ,0 30,1 — -21.2

Tuzlu suyun donma noktası

Çocuklar için buzla yapılan deneyler her zaman ilgi çekicidir. Vlad ile deneyler yaparken kendim için birkaç keşif bile yaptım.

Bugün aşağıdaki soruların cevaplarını bulacağız:

Su donduğunda nasıl davranır?
Tuzlu suyu dondurursanız ne olur?
ceket buzu ısıtır mı?
ve diğerleri…

donmuş su

Su donduğunda genleşir. Fotoğrafta bir bardak donmuş su görülüyor. Bir tüberkülde buzun yükseldiği görülebilir. Su eşit olarak donmaz. İlk başta, camın duvarlarında buz belirir ve yavaş yavaş tüm kabı doldurur. Suda moleküller rastgele hareket eder, bu nedenle içine döküldüğü kabın şeklini alır. Buz ise berrak bir kristal yapıya sahipken, buz molekülleri arasındaki mesafeler su molekülleri arasındaki mesafelerden daha fazla olduğundan buz sudan daha fazla yer kaplar, yani genişler.

Tuzlu su donar mı?

Su ne kadar tuzlu olursa donma noktası o kadar düşük olur. Deney için iki bardak aldık - bir tatlı suda (B harfiyle işaretlenmiştir), diğerinde çok tuzlu suda (B + C harfleriyle işaretlenmiştir).

Bütün gece dondurucuda bekletildikten sonra tuzlu su donmadı, bardakta buz kristalleri oluştu. Tatlı su buza dönüştü. Ben kaplar ve tuz çözeltileri ile uğraşırken Vladik plansız deneyini yarattı.

Bir bardağa su, bitkisel yağ döktü ve dikkatlice dondurucuya koydu. Ertesi gün, yüzen bir bardak buz ve bulutlu yağ buldum. Farklı sıvıların farklı donma sıcaklıklarına sahip olduğu sonucuna varıyoruz.

Dondurucudaki tuzlu su donmadı ama buzun üzerine tuz serperseniz ne olur? Hadi kontrol edelim.

Buz ve tuz ile deneyim

İki buz küpü alın. Bunlardan birine tuz serpin ve ikincisini karşılaştırma için bırakın. Tuz buzu aşındırır, buz küpünde oluklar ve geçitler oluşturur. Beklendiği gibi, tuz serpilmiş buz küpü çok daha hızlı eridi.Bu yüzden kapıcılar kışın yollara tuz serperler. Buzun üzerine tuz serperseniz sadece erimeyi izlemekle kalmaz, biraz da çizebilirsiniz!

Büyük bir buz sarkıtını dondurduk ve üzerine tuz serptik, fırçaları aldık ve suluboya boyar ve güzellik yaratmaya başlar.En büyük oğul buza bir fırça ile, küçük olan ise elleriyle boyayı uyguladı.

Deneyimli yaratıcılığımız tüm aileyi bir araya getiriyor, böylece Makarushkin'in kalemi kamera merceğine girdi!

Makar ve Vlad çok herkes donmayı sever

. Bazen dondurucuda tamamen beklenmedik öğeler olabilir.

Çocukluğumdan beri bu deneyimi yapmayı hayal ediyordum ama annemin bir kürk mantosu yoktu ve birçokBir kürk mantoya ve ikameye ihtiyacım yoktu! Sevgilim bana bir kürk manto aldı ve şimdi bu harika deneyimi dikkatinize sunuyorum. Başlangıçta, gerçekten denemek isteseniz bile, dondurmayı bir kürk mantoya sarmaya nasıl karar verdiğinizi bilmiyordum. Ve deney başarısız olursa, daha sonra nasıl yıkanır. Ah, değildi!..

Dondurmayı poşetlere koydum :) Bir kürk mantoya sardım ve bekledim. Vay, her şey harika! Kürk manto sağlam ve dondurma kontrol örneğinden çok daha az erimiş, yakınlarda bir kürk manto olmadan duruyor.

Bir yetişkin olmak, bir kürk mantoya sahip olmak ve her türlü çocuk deneyini yapmak ne kadar harika!

Galina Kuzmina'nız

Tablo, sıcaklığa ve tuz konsantrasyonuna bağlı olarak bir kalsiyum klorür CaCl2 çözeltisinin termofiziksel özelliklerini gösterir: çözeltinin özgül ısısı, termal iletkenlik, sulu çözeltilerin viskozitesi, termal yayılımları ve Prandtl sayısı. Çözeltideki tuz CaCl2 konsantrasyonu %9.4 ila %29.9'dur. Özelliklerin verildiği sıcaklık, çözeltinin tuz içeriği ile belirlenir ve -55 ile 20°C arasında değişir.

kalsiyum klorür CaCl 2 eksi 55°С'ye kadar donmayabilir
. Bu etkiyi elde etmek için çözeltideki tuz konsantrasyonu %29.9 olmalı ve yoğunluğu 1286 kg/m3 olmalıdır.

Bir çözeltideki tuz konsantrasyonundaki bir artışla, yalnızca yoğunluğu değil, aynı zamanda sulu çözeltilerin dinamik ve kinematik viskozitesi gibi termofiziksel özelliklerin yanı sıra Prandtl sayısı da artar. Örneğin, CaCl 2 çözeltisinin dinamik viskozitesi
20°C'lik bir sıcaklıkta %9,4'lük bir tuz konsantrasyonu ile 0,001236 Pa s'dir ve çözeltideki kalsiyum klorür konsantrasyonunun %30'a çıkarılmasıyla, dinamik viskozitesi 0,003511 Pa s değerine yükselir.

Sıcaklığın, bu tuzun sulu çözeltilerinin viskozitesi üzerinde en güçlü etkiye sahip olduğuna dikkat edilmelidir. Bir kalsiyum klorür çözeltisi 20'den -55 °C'ye soğutulduğunda, dinamik viskozitesi 18 kat, kinematik ise 25 kat artabilir.

Aşağıdakiler göz önüne alındığında CaCl 2 çözeltisinin termofiziksel özellikleri
:

, kg / m3;
donma noktası °С;
sulu çözeltilerin dinamik viskozitesi, Pa s;
Prandtl numarası.

ÑÐ°ÑÑÐ¾Ð»ÑÐµÐ¼Ð¿ÐµÑÐ°ÑÑÑÐ°

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð · α α ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð δÐ Ð Ð Ð Ð δÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð δÐ Ð Ð Ð Ð δÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð δ °ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ°» ÑÐ²Ð¾ÑÐ° ÑÐ¸ÑÑÑ. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² ² ² Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ññμññññññ °ñ °ñ °ñ ° °ñ ñññ Ð ÐμÐ Ð Ð Ð Ð Ðμ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ Ð Ð Ð Ð »Ð ²Ðððð Ð¾Ð¾Ð¾²²²²²² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ²Ð Ð Ð ² ÐÑÐ »Ð¸ ÑÐ¾Ð'ÐμÑÐ¶Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ¾Ð» Ð¸ Ð² ÑÐ ° ÑÑÐ¾Ð »Ðμ Ð¼ÐμÐ½ÑÑÐμ, ÑÐμÐ¼ ÑÑÐμÐ ± ÑÐμÐ¼Ð¾Ðμ Ð'Ð» Ñ ÑÐ²ÑÐμÐμ ÑÐ¾ÐÐ¾ÐÑÐÑÐºÑÐ° Ð¾Ð¾ÐÑÐÑÐºÑÐ° Ð¾Ð¾ÑÐºÑÐÑÐºÑÐ° Ð¾ÑÐ¾ÐÑÐÑÐ°ÑÐ° ¾Ð¾ÑÐÑÐÑÐÐºÐ° Ð¾ÑÐ¾ÑÐÑÐÐºÐ° Ð¾Ð¾ÐºÐÐºÐº ±ÑÐ°Ð·Ð¾Ð²Ð°Ð½Ð¸Ðµ ÐºÑÐ¸ÑÑÐ°Ð»Ð»Ð¾Ð² Ð»ÑÐ´Ð° Ð¿ÑÐ¸ Ð¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´ÐµÐ½ÑÑÐ°Ñ¸Ð»Ð´Ð° Ð¿ÑÐ ¸ Ð¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´ÐµÐ½ÑÑÐ°Ð¸Ð¾Ð¸Ð¸Ð¸ Koşu ÐµÑ ÐºÐ¾Ð½ÑÐµÐ½ÑÑÐ°ÑÐ¸Ñ ÑÐ¾Ð¸Ð¸ Ð¾ÑÑÐ°Ð»ÑÐ½Ð¾Ð¼ ÑÑÑÐ°ÑÐ¸Ñ ÑÐ¾Ð¸ Ð¾ÑÑÐ°Ð»ÑÐ½Ð¾Ð¼ ÑÑÑÐ°ÑÐ¸Ñ ÑÐ¾Ð¸ Ð¾ÑÑÐ°Ð»ÑÐ½Ð¾Ð¼ ÑÑÑÐ°ÑÐ¸ÑÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ ñ ñ ñ Ð ° Ð ° ñ °

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ ñÐ ñ ñ ñ ñ ññ ° ñ ° Ð ° С Ð Ð'Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μ μñ ÐÐ ° Ð¼ÐμÑÐ · Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ ÑÐ ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ ° â ÑÑÐ¾ Ð¿ÑÐ¾ÑÐμÑÑ Ñ ÑÑÐ ° ÑÑÐ¸ÐμÐ¼ ÑÐºÑÑÑÐ¾Ð¹ ÑÐμÐ¿Ð »Ð¾ÑÑ,ÑÑÐ¾ÐÐÑÐ½ °ÑÐμÐμ °ÑÑÑÐμÑÑÑ¾ÐÐ½ °ÑÐμÑÑÑÐμ °ÑÑÑÐμÐ Ð¾ÐÐ½ °ÑÐμÑÑÑÐ¼ Ð¼ÐµÐ½Ð½Ð¾Ð¹. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ðμ ñ ñ °Ð Ð Ð Ð Ðμ ñ ñ ² Ð ñ Ð Ð Ð Ð . ñ Ð · ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ ññÐ Ð ° Ð ° Ð Ð Ð Ð'Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° ¸ Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾ÑÐ½Ð½Ð¾Ð¹ ÐÐ ° Ð½Ð½ÑÐ¹ Ð¿ÑÐ¾ÑÐμÑÑ Ð¿ÑÐ¸Ð¼ÐμÐ½ÑÐμÑÑÑ Ð² Ð¿Ð »Ð ° ÑÑÐ¸Ð½ÑÐ ° ÑÑÑ Ð¸ÑÐ¿Ð ° ÑÐ¸ÑÐμÐ» ÑÑ Ð¿ÑÐ¸ ÑÑÐ ° Ð½ÑÐ¿Ð¾ÑÑÐ¸ÑÐ¾Ð²ÐºÐμ'ÑÐ¿ÑÐºÐ¾Ð¾ .

Deniz suyu hangi sıcaklıkta donabilir?

Ama asıl soru henüz cevaplanmadı. Tuzun suyun donmasını yavaşlattığını zaten öğrendik, deniz sıfırda değil, sıfırın altındaki sıcaklıklarda bir buz kabuğuyla kaplanacak. Ancak, kıyı bölgelerinde yaşayanların evlerinden çıktıklarında sörfün olağan sesini duymamaları için termometre okumaları ne kadar eksiye gitmeli?

Bu değeri belirlemek için, yalnızca uzmanlar için karmaşık ve anlaşılır özel bir formül vardır. Ana göstergeye bağlıdır - tuzluluk seviyesi
. Ancak bu gösterge için ortalama bir değerimiz olduğuna göre, ortalama donma noktasını da bulabilir miyiz? Tabiiki.

Belirli bir bölge için yüzde bire kadar her şeyi hesaplamanız gerekmiyorsa, -1.91 derecedeki sıcaklığı hatırlayın
.

Fark çok büyük değil, sadece iki derece gibi görünebilir. Ancak mevsimsel sıcaklık dalgalanmaları sırasında, termometrenin en az 0 düştüğü durumlarda bu çok büyük bir rol oynayabilir. Sadece 2 derece daha soğuk olurdu, aynı Afrika veya Güney Amerika'nın sakinleri kıyıya yakın buz görebilirdi, ama ne yazık ki. Ancak böyle bir kayıptan çok da rahatsız olduklarını düşünmüyoruz.

NaCl çözeltisinin termofiziksel özellikleri

Tablo, sıcaklığa ve tuz konsantrasyonuna bağlı olarak bir sodyum klorür NaCl çözeltisinin termofiziksel özelliklerini göstermektedir. Çözeltideki sodyum klorür NaCl konsantrasyonu %7 ila %23.1 arasındadır. Sulu bir sodyum klorür çözeltisi soğutulduğunda, özgül ısı kapasitesinin biraz değiştiğine, termal iletkenliğin azaldığına ve çözeltinin viskozitesinin arttığına dikkat edilmelidir.

Aşağıdakiler göz önüne alındığında NaCl çözeltisinin termofiziksel özellikleri
:

çözelti yoğunluğu, kg/m3 ;
donma noktası °С;
özgül (kütle) ısı kapasitesi, kJ/(kg derece);
termal iletkenlik katsayısı, W/(m derece);
çözeltinin dinamik viskozitesi, Pa s;
çözeltinin kinematik viskozitesi, m 2 /s;
termal yayılım, m 2 /s;
Prandtl numarası.

Deniz suyu neyden yapılmıştır?

Denizlerin içeriği tatlı sudan nasıl farklıdır? Fark çok büyük değil, ama yine de:

Çok daha fazla tuz.
Magnezyum ve sodyum tuzları baskındır.
Yoğunluk, birkaç yüzde içinde biraz farklıdır.
Hidrojen sülfür derinlikte oluşabilir.

Deniz suyunun ana bileşeni, kulağa ne kadar öngörülebilir gelirse gelsin, sudur. Ancak nehirlerin ve göllerin suyunun aksine, çok miktarda sodyum ve magnezyum klorür içerir
.

Tuzluluk 3.5 ppm olarak tahmin ediliyor, ancak daha açık hale getirmek için - toplam bileşimin yüzde 3,5 binde biri.

Ve bu bile, en etkileyici rakam değil, suya yalnızca belirli bir tada sahip olmakla kalmaz, aynı zamanda içilmez hale getirir. Mutlak kontrendikasyon yoktur, deniz suyu zehir veya toksik bir madde değildir ve birkaç yudumdan kötü bir şey olmaz. Bir kişi en azından gün boyunca ise, sonuçları hakkında konuşmak mümkün olacaktır.Ayrıca, deniz suyunun bileşimi şunları içerir:

Flor.
Brom.
Kalsiyum.
Potasyum.
Klor.
sülfatlar.
Altın.

Doğru, yüzde olarak, tüm bu elementler tuzlardan çok daha azdır.

Devletler ve su türleri

Dünya gezegenindeki su, üç ana kümelenme durumu alabilir: sıvı, katı ve gaz, bunlar aynı anda birlikte var olan farklı biçimlere dönüşebilir (deniz suyundaki buzdağları, gökyüzündeki bulutlardaki su buharı ve buz kristalleri, buzullar ve serbest). -akan nehirler).

Kaynağın, amacın ve bileşimin özelliklerine bağlı olarak su şunlar olabilir:

taze;
mineral;
deniz;
içme (buraya musluk suyunu dahil ediyoruz);
yağmur;
çözülmüş;
acı;
yapılandırılmış;
damıtılmış;
deiyonize.

Hidrojen izotoplarının varlığı su yapar:

ışık;
ağır (döteryum);
süper ağır (trityum).

Hepimiz suyun yumuşak ve sert olabileceğini biliyoruz: bu gösterge magnezyum ve kalsiyum katyonlarının içeriği ile belirlenir.

Listelediğimiz su türlerinin ve toplam durumlarının her birinin kendi donma ve erime noktası vardır.

Dondurucu Tuzlu Su Videosu

Musluk suyu damıtılmış nasıl yapılır

Alkolün donma noktası. etil alkol formülü Suyun kaynama noktası hakkında ne biliyorsun?

Deniz suyu saçı nasıl etkiler?

Sıcaklık rejimi, her şeyden önce, donma işleminin hızını belirler.

Pozitif ve negatif değerler aralığındaki sıcaklık, reaksiyon hızını, bileşiklerin çözünürlüğünü, çözünme hızını, pıhtılaşmayı ve ayrıca ayrışmamış iyon çiftlerinin konsantrasyonunu etkiler. Çözeltilerde birkaç sıcaklık türü vardır: yapısal, donma noktası. Kristalleşme başlangıç sıcaklığı (donma noktası) - çözeltinin soğutulması sonucunda kristal oluşumunun başladığı sıcaklık. Donma noktası depresyonu ΔTz, saf bir çözücü ile bir çözeltinin donma noktası arasındaki farktır. Tuzlu suyun donma noktası her zaman saf suyun donma noktasının altındadır ve çözünmüş tuzların konsantrasyonuna bağlıdır. Tuzlu sular için bu bağımlılık şu denklemle ifade edilebilir:

nerede İLE
- orantılılık katsayısı; İLE
çözeltideki çözünenin konsantrasyonudur.

Daha az seyreltik çözeltilerde, kristalleşme başlangıç sıcaklığı, ilgili sistemin durum diyagramından belirlenir. Deniz sularının ve yüksek mineralli doğal tuzlu suların donma sıcaklıkları farklı olacağından, bu sıcaklığın farklı formüller kullanılarak hesaplanması gerektiğini varsayıyoruz.

Çalışmada kullanılan sofra tuzu, deniz suyu ve doğal tuzlu su çözeltilerinin donma noktalarına ilişkin deneysel verilerin yaklaşıklığını yaptık. Donma sıcaklığı değişikliklerinin grafik ve analitik formlardaki bağımlılıkları Şekil 41-43'te sunulmaktadır.

Pirinç. 41. Donma noktasının bir tuz çözeltisinin tuzluluğuna bağımlılığı

Pirinç. 42. Deniz suyunun donma noktasının tuzluluğa bağımlılığı

Pirinç. 43. Tuzlu suyun donma noktasının tuzluluğa bağımlılığı

Sunulan donma noktası değerlerinden (Tablo 9), çözeltinin toplam tuzluluğu arttıkça ve donmuş sisteme dahil edilen bileşenlerin sayısı arttıkça donma noktasının düştüğü görülebilir - ΔТз(NaCl)

Tablo 9. Oluşturulan grafiksel bağımlılıkların analizi

Ctot, g/dm 3	Donma noktası, °С
NaCl çözeltisi	deniz suyu
t=8∙10 -5 M 2 -0.0945M+1.0595,	0.0557M+0.0378,	t=-2∙10 -4 M 2 -0.0384M-0.7035,

*
R 2 - yaklaşıklığın güvenilirliği

Tuzu giderilmiş sudan ayrı tuzların dondurulmasının farklı sıcaklıklarda, örneğin -2°C'lik bir sıcaklıkta meydana geldiği bilinmektedir, kalsiyum karbonat çökelmektedir. - 3.5 ° C'de sodyum sülfat. Sıcaklık -20 °C'ye düştüğünde sofra tuzu, -25,5-26 °C'ye kadar magnezyum klorürler ve çok düşük sıcaklıklarda - 40-55 °C'ye kadar potasyum ve kalsiyum klorürler çöker. Negatif sıcaklıklar için, 0°C'nin altındaki sıcaklıklarda kararsız olan kristalli hidratların oluşum süreci spesifiktir. Örneğin hidrohalit NaCl*2H 2O -0.15 °C'de oluşur, MgCl 2*12H2O -15 °C'de stabildir ve MgCl 2*8H2O 0 °C'nin altında Na2CO 3*7H'dir. 2 O sadece -10°C'de oluşur. KCl 0°С'de KCl formunda kristalleşir, -6.6°С'de zaten iki faz bir arada bulunur - KCl ve KCl*H 2 O, -10,6°С'de sadece KCl*H 2 O çöker Negatif sıcaklıklarda, bireysel kristal hidratlar belirli bir değerdeki koordinasyon sayılarına ve bunların karışımlarına (ancak karışık kristaller değil) göre mümkün olan maksimum kristalizasyon suyu molekülü ile. Konsantre çözeltilerin donma noktasında anormal bir düşüş kaydedilmelidir.

"Doğa Tarihi Akademisi" yayınevi tarafından yayınlanan dergileri dikkatinize sunuyoruz.

Su hangi sıcaklıkta donar? Görünüşe göre - bir çocuğun bile cevaplayabileceği en basit soru: 760 mmHg'lik normal atmosfer basıncında suyun donma noktası sıfır santigrat derecedir.

Ancak su (gezegenimizdeki son derece geniş dağılımına rağmen) en gizemli ve tam olarak anlaşılmayan maddedir, bu nedenle bu sorunun cevabı ayrıntılı ve mantıklı bir konuşmayı gerektirir.

Rusya ve Avrupa'da sıcaklık, en yüksek değeri 100 derece olan Celsius ölçeğinde ölçülür.
Amerikalı bilim adamı Fahrenheit, 180 bölümlü kendi ölçeğini geliştirdi.
Başka bir sıcaklık ölçüm birimi daha var - Lord Kelvin unvanını alan İngiliz fizikçi Thomson'ın adını taşıyan kelvin.

Neden deniz suyu içmemelisiniz?

Bu konuya zaten kısaca değindik, biraz daha detaylı inceleyelim. Deniz suyuyla birlikte vücuda iki iyon girer - magnezyum ve sodyum.

Sodyum	Magnezyum
Potasyum ile birlikte ana iyonlardan biri olan su-tuz dengesinin korunmasına katılır.	Ana etkisi merkezi sinir sistemi üzerindedir.
Sayının artmasıyla Na kanda, hücrelerden sıvı salınır.	Vücuttan çok yavaş atılır.
Tüm biyolojik ve biyokimyasal süreçler bozulur.	Vücuttaki fazlalık, dehidrasyonu şiddetlendiren ishale yol açar.
İnsan böbrekleri vücuttaki bu kadar tuzla baş edemez.	Belki sinir bozukluklarının gelişimi, yetersiz durum.

Bir kişinin tüm bu maddelere ihtiyacı olmadığı söylenemez, ancak her zaman belirli sınırlar içinde uyması gerekir. Birkaç litre bu sudan içtikten sonra sınırlarının çok ötesine geçeceksiniz.

Ancak günümüzde deniz suyunun acil olarak kullanılması ihtiyacı sadece batık mağdurları arasında ortaya çıkabilmektedir.