Použití kyseliny chlorovodíkové
Kyselina chlorovodíková je široce používána v průmyslu pro získávání kovů z rud, moření kovů atd. Používá se také při výrobě pájecí kapaliny, při nanášení stříbra a jako nedílná součást aqua regia.
Rozsah použití kyseliny chlorovodíkové v průmyslu je menší než u kyseliny dusičné. To je způsobeno tím, že kyselina chlorovodíková způsobuje korozi ocelových zařízení. Jeho těkavé páry jsou navíc dost škodlivé a způsobují i korozi kovových výrobků. To je třeba vzít v úvahu při skladování kyseliny chlorovodíkové. Kyselina chlorovodíková se skladuje a přepravuje v nádržích a sudech vyložených pryží, tzn. v nádobách, jejichž vnitřní povrch je pokryt pryží odolnou vůči kyselinám, dále ve skleněných lahvích a polyetylénovém nádobí.
Kyselina chlorovodíková se používá k výrobě chloridů zinku, manganu, železa a dalších kovů a také chloridu amonného. Kyselina chlorovodíková se používá k čištění povrchů kovů, nádob, studní od uhličitanů, oxidů a dalších usazenin a nečistot. V tomto případě se používají speciální přísady - inhibitory, které chrání kov před rozpouštěním a korozí, ale nezdržují rozpouštění oxidů, uhličitanů a dalších podobných sloučenin.
HCl se používá při průmyslové výrobě syntetických pryskyřic, kaučuků. Používá se jako surovina při výrobě metylchloridu z metylalkoholu, etylchloridu z etylenu a vinylchloridu z acetylenu.
První pomoc a léčebné metody
Pokud jsou zjištěny příznaky otravy, je nutné zavolat sanitku. Doma je povoleno provádět činnosti zaměřené na zlepšení stavu oběti. První pomoc při otravě kyselinou chlorovodíkovou by měla být provedena rychle, aby se snížilo riziko negativních následků.
Události:
- Pokud se sloučenina soli dostane na kůži, poškozená místa se omyjí velkým množstvím studené vody. Doba zpracování je minimálně půl hodiny.
- V případě intoxikace parami je postiženému zajištěn přístup na čerstvý vzduch, otevřena okna, rozepnuty těsné oděvy.
- Doporučuje se sledovat stav pacienta, při absenci známek života se provádí resuscitace.
- Oběť z výparů může pít teplý čaj, vodu. Doporučuje se vypláchnout nos a ústa studenou vodou.
- V případě předávkování v důsledku požití kyseliny se na břicho umístí ledový obklad, aby se zabránilo nebo snížilo možné krvácení.
- Nejsou povoleny žádné léčivé přípravky. Je dovoleno dát pacientovi sklenici vody (můžete minerální alkalickou). Pití tekutiny je nutné po malých doušcích.
- Není dovoleno omývat žaludek, zkuste si doma vyvolat zvracení. Taková první pomoc může vést k rozvoji popálenin krku, krvácení.
Léčba se provádí ve zdravotnickém zařízení pod dohledem odborníků.
Terapie:
- Čištění žaludku sondou,
- Použití kapátek s léčivými roztoky,
- Předepisování léků na zmírnění bolesti
- Užívání léků zaměřených na obnovu fungování orgánů a systémů,
- V případě potřeby inhalace kyslíku a umělá ventilace plic,
- Provádění resuscitační terapie při absenci známek života,
- Výběr vitamínů a speciální výživy.
Léčba se provádí na jednotce intenzivní péče a poté v nemocnici. Doba trvání závisí na stavu pacienta a stupni otravy.
Popáleniny a otravy
Jakkoli je tento prostředek účinný, je nebezpečný. Kyselina chlorovodíková může v závislosti na koncentraci vyvolat chemické popáleniny o čtyřech stupních:
- Existuje pouze zarudnutí a bolest.
- Objevují se puchýře s čirou tekutinou a otoky.
- Vytvořená nekróza horních vrstev kůže.Puchýře se naplní krví nebo zakaleným obsahem.
- Léze zasahuje do šlach a svalů.
Pokud se látka nějakým způsobem dostala do očí, je nutné je vypláchnout vodou a poté roztokem sody. Ale v každém případě je první věcí, kterou musíte udělat, je zavolat záchranku.
Požití kyseliny uvnitř je plné akutních bolestí na hrudi a břiše, otoku hrtanu, zvracení krvavých mas. V důsledku toho jsou závažné patologie jater a ledvin.
A mezi první příznaky otravy v páru patří suchý častý kašel, dušení, poškození zubů, pálení na sliznicích a bolesti břicha. První nouzovou pomocí je vymytí a výplach úst vodou a také přístup na čerstvý vzduch. Skutečnou pomoc může poskytnout pouze toxikolog.
Vlastnosti chemického spektra
Kyselina interaguje s mnoha kovy, solemi. Je považován za docela silný a je na stejné úrovni jako kamzík. Hlavní reakce se projevuje ve všech skupinách kovů umístěných vlevo od vodíku (hořčík, železo, zinek - elektrické potenciály).
Roztok chlorovodíku ve zředěné formě reaguje se solemi, ale pouze s těmi, které tvoří méně silné kyseliny. Známý všem uhličitanům sodným a vápenatým, po interakci s nimi se rozkládají na vodu a oxid uhelnatý.
Kyselina dusičná
- kvalitativní reakce na fyziologický roztok. K jeho získání je nutné do tohoto činidla přidat dusičnan stříbrný, v důsledku toho se vytvoří bílá sraženina, ze které se získá dusíkatá látka.
S pomocí této směsi vody a vodíku se provádí mnoho zajímavých experimentů. Zřeďte jej například čpavkem. V důsledku toho získáte bílý kouř, hustý, mající konzistenci malých krystalů. Methylamin, anilin, oxid manganičitý, uhličitan draselný jsou činidla, která jsou také ovlivněna kyselinou.
Jak a proč se používá
Možná je to právem jedna z důležitých látek, která se nachází a je nezbytná téměř ve všech odvětvích lidského života.
Lokalizace aplikační oblasti:
- Hutnictví. Čištění povrchů od zoxidovaných míst, rozpouštění rzi, předpájení, cínování. Kyselina chlorovodíková pomáhá extrahovat malé inkluze kovů z rud. Zirkonium a titan se získávají metodou přeměny oxidů na chloridy.
- Průmysl potravinářských technologií. Roztok s nízkou koncentrací se používá jako potravinářská přísada. Želatina, fruktóza pro diabetiky obsahují čistý emulgátor. Vysoký obsah této látky má i obyčejná soda. Na obalu zboží jej uvidíte pod označením E507.
- Obor lékařství. Při nedostatečném indikátoru kyselého prostředí v žaludku a problémech se střevy. Nízké Ph vede k rakovině. I při správné výživě, vitamínech v hojnosti, nebezpečí nezmizí, je nutné provést testy k získání šťávy ze žaludečního traktu, protože v nedostatečně kyselém prostředí se užitečné látky prakticky nevstřebávají, trávení je narušeno.
- Solný roztok se používá jako inhibitor - ochrana proti nečistotám a infekcím, antiseptické působení. Pro výrobu lepicích směsí, keramických výrobků. Proplachuje výměníky tepla.
- Postup čištění pitné vody se také neobejde bez účasti chlóru.
- Výroba pryže, bělení tkaninových podkladů.
- S tímto roztokem můžete pečovat o své čočky.
- Ústní voda doma
- Látka je vynikajícím vodičem elektřiny.
Jak dochází k otravě
Kyselina chlorovodíková je bezbarvá kapalina s charakteristickým štiplavým zápachem. Jedna z nejsilnějších kyselin, schopná rozpouštět některé kovy. Snadno se změní na plyn.
Chlorovodík se používá v textilním průmyslu, kožedělném podnikání, metalurgii drahých kovů, při výrobě lepidel, kyselin.
Látka je přítomna v žaludku v minimální koncentraci. Kyselina přispívá k normalizaci trávicího procesu, chrání tělo před škodlivými bakteriemi a mikroorganismy.
Při koncentraci přesahující 24 % může kyselina chlorovodíková způsobit nevratné poškození lidského těla. Páry vznikající při kontaktu se vzduchem způsobují podráždění orgánů zrakového a dýchacího systému.
Existuje několik faktorů, které mohou vyvolat vývoj otravy.
Faktory:
Intoxikace výpary je možná při práci v místnostech se špatným větráním,
Požití z nedbalosti, častější u dětí,
Vnikání kyseliny chlorovodíkové na epidermis, sliznice v případě nedodržení pravidel pro použití činidla.
K otravě látkou doma u dospělých dochází v důsledku použití kůže, očí a orgánů dýchacího systému bez ochranných prostředků. K intoxikaci může dojít, když se kyselina nepřesně přenese z jedné nádoby do druhé.
Farmakodynamika a farmakokinetika
Co je to žaludeční kyselost? To je charakteristické pro koncentraci kyseliny chlorovodíkové v žaludku. Kyselost se vyjadřuje v pH
. Normálně by se kyselina měla produkovat ve složení žaludeční šťávy a měla by se aktivně podílet na procesech trávení. Vzorec kyseliny chlorovodíkové: HCl
. Je produkován parietálními buňkami umístěnými ve fundických žlázách za účasti H+/K+-ATPáza
. Tyto buňky vystýlají fundus a tělo žaludku. Samotná kyselost žaludeční šťávy je proměnlivá a závisí na počtu parietálních buněk a intenzitě procesů neutralizace látky alkalickými složkami žaludeční šťávy. Koncentrace produkovaná do - jste stabilní a rovná se 160 mmol/l. Zdravý člověk by normálně neměl produkovat více než 7 a alespoň 5 mmol látky za hodinu.
Při nedostatečné nebo nadměrné tvorbě kyseliny chlorovodíkové dochází k onemocněním trávicího traktu, zhoršuje se schopnost vstřebávat některé mikroelementy, např. železo. Droga stimuluje sekreci žaludeční šťávy, snižuje pH
. Aktivuje pepsinogen
, přeměňuje jej na aktivní enzym pepsin
. Látka příznivě působí na kyselý reflex žaludku, zpomaluje přechod nedokonale natrávené potravy do střev. Zpomalují se procesy fermentace obsahu trávicího traktu, mizí bolesti a říhání, železo se lépe vstřebává.
Po perorálním podání je léčivo částečně metabolizováno slinami a žaludečním hlenem, obsahem duodena 12. Nevázaná látka proniká do dvanáctníku, kde je svým alkalickým obsahem zcela neutralizována.
Další použití kyseliny v každodenním životě
S kyselým složením snadno vyčistíte vodní kámen a rez z fajánsových vodovodů, odstraníte močový kámen a další nečistoty. Pro větší účinek se do prostředku přidává inhibitor (například urotropin), který zpomaluje chemickou reakci.
Postup se provádí následovně: kyselina se ředí vodou až do dosažení 5% koncentrace a přidává se inhibitor v množství 0,5 g na 1 litr kapaliny. Povrch je ošetřen výslednou kompozicí a ponechán po dobu 30-40 minut (v závislosti na stupni znečištění), poté se promyje vodou.
Slabý kyselý roztok se také používá k odstranění skvrn od bobulí, inkoustu nebo skvrn od rzi z tkanin. Za tímto účelem se materiál na chvíli namočí do kompozice, poté se důkladně opláchne a umyje obvyklým způsobem.
Zbavte se vodního kamene v konvici
K tomuto účelu se používá 3-5% roztok kyseliny chlorovodíkové, který se nalije do konvice a zahřeje se na 60-80°
C po dobu 1-2 hodin nebo dokud se usazeniny vodního kamene nerozpadnou. Poté se vodní kámen uvolní a lze jej snadno odstranit dřevěnou špachtlí.
Účinnost metody je dána skutečností, že činidlo reaguje s uhličitany hořčíku a vápníku a přeměňuje je na rozpustné soli. Uvolňovaný oxid uhličitý současně ničí vrstvu vodního kamene a uvolňuje ji. Po odstranění usazenin soli se nádobí důkladně umyje čistou vodou.
Důležitý bod!
Tato metoda není vhodná pro odstraňování vodního kamene z odlupovaných a popraskaných smaltovaných nebo hliníkových kotlíků: způsobí korozi kovu a vážné poškození.
Získání látky
Nyní můžeme mluvit o tom, co dělají při tvorbě kyseliny chlorovodíkové.
Nejprve se spalováním vodíku v chlóru získává hlavní složka, plynný chlorovodík. který se pak rozpustí ve vodě. Výsledkem této jednoduché reakce je vznik syntetické kyseliny.
Tuto látku lze také získat z odpadních plynů. Jedná se o chemické odpadní (boční) plyny. Vznikají různými procesy. Například při chloraci uhlovodíků. Chlorovodík v jejich složení se nazývá odpadní plyn. A takto získaná kyselina, resp.
Je třeba poznamenat, že v posledních letech se zvyšuje podíl odpadních plynů na celkovém objemu jeho produkce. A kyselina vzniklá v důsledku spalování vodíku v chlóru je vytěsněna. Pro spravedlnost je však třeba poznamenat, že obsahuje méně nečistot.
Výrobní využití
Má široké uplatnění v metalurgickém, potravinářském a lékařském průmyslu.
- Hutnictví. Použití při pájení, cínování a čištění kovů.
- Potravinářský průmysl. Použití při výrobě regulátorů kyselosti potravin, například E507.
- Elektrotyp. Používá se k moření.
- Lék. Své uplatnění nachází při výrobě umělé žaludeční šťávy.
Obsaženo v syntetických barvivech. Používá se při výrobě čisticích a pracích prostředků. Ale v kapalinách určených pro domácí použití je koncentrace kyseliny sírové zanedbatelná.
Jak se v laboratoři vyrábí kyselina chlorovodíková
Výroba látky je velkosériová, prodej je volný. V podmínkách laboratorních pokusů vzniká roztok působením vysoké koncentrace kyseliny sírové na běžnou kuchyňskou sůl (chlorid sodný).
Existují 2 způsoby rozpouštění chlorovodíku ve vodě:
- Vodík se spaluje v chlóru (syntetický).
- Přidružené (odplyn). Jeho podstatou je provádění organické chlorace, dehydrochlorace.
Látka se dobře hodí k syntéze během pyrolýzy odpadu z organochloru. K tomu dochází v důsledku rozkladu uhlovodíků s úplným nedostatkem kyslíku. Můžete také použít chloridy kovů, což jsou suroviny anorganických látek. Pokud není koncentrovaná kyselina sírová (elektrolyt), vezměte zředěnou.
Pokud jde o extrakci činidla v přírodních podmínkách, nejčastěji lze tuto chemickou směs nalézt ve vodách sopečného odpadu. Chlorovodík je součástí minerálů sylvin (chlorid draselný, vypadá jako kosti pro hry), bischofit. To vše jsou metody pro extrakci látky v průmyslu.
U lidí se tento enzym nachází v žaludku. Roztok může být buď kyselina nebo zásada. Jedna z nejběžnějších metod extrakce se nazývá sulfát.
Chemické vlastnosti
Kyselina chlorovodíková, chlorovodík nebo kyselina chlorovodíková - roztok HCl
ve vodě. Látka podle Wikipedie patří do skupiny anorganických silných jednosytných to-t. Celý název sloučeniny v latině: kyselina chlorovodíková.
Vzorec kyseliny chlorovodíkové v chemii: HCl
. V molekule se atomy vodíku spojují s atomy halogenu - Cl
. Pokud vezmeme v úvahu elektronovou konfiguraci těchto molekul, lze poznamenat, že sloučeniny se účastní tvorby molekulárních orbitalů 1s
-vodíkové orbitaly a obojí 3s
a 3p
-orbitaly atomu Cl
. V chemickém vzorci kyseliny chlorovodíkové 1 s-
, 3s-
a 3r
-atomové orbitaly se překrývají a tvoří 1, 2, 3 orbitaly. V čem 3s
-orbital není závazný. Dochází k posunu elektronové hustoty k atomu Cl
a polarita molekuly se snižuje, ale vazebná energie molekulárních orbitalů se zvyšuje (pokud ji vezmeme v úvahu spolu s dalšími halogenovodíky
).
Fyzikální vlastnosti chlorovodíku. Je to čirá, bezbarvá kapalina, která při styku se vzduchem kouří. Molární hmotnost chemické sloučeniny = 36,6 gramů na mol. Za standardních podmínek, při teplotě vzduchu 20 stupňů Celsia, je maximální koncentrace látky 38 % hmotnostních. Hustota koncentrované kyseliny chlorovodíkové v tomto druhu roztoku je 1,19 g/cm³. Obecně platí, že fyzikální vlastnosti a charakteristiky, jako je hustota, molarita, viskozita, tepelná kapacita, bod varu a pH
, silně závisí na koncentraci roztoku. Tyto hodnoty jsou podrobněji popsány v tabulce hustot. Například hustota kyseliny chlorovodíkové 10 % = 1,048 kg na litr. Při ztuhnutí se látka tvoří krystalické hydráty
různé kompozice.
Chemické vlastnosti kyseliny chlorovodíkové. S čím reaguje kyselina chlorovodíková? Látka interaguje s kovy, které stojí před vodíkem, v řadě elektrochemických potenciálů (železo, hořčík, zinek a další). V tomto případě se tvoří soli a jsou plynné H
. Olovo, měď, zlato, stříbro a další kovy napravo od vodíku nereagují s kyselinou chlorovodíkovou. Látka reaguje s oxidy kovů za vzniku vody a rozpustné soli. Hydroxid sodný působením to-you tvoří a voda. Pro tuto sloučeninu je charakteristická neutralizační reakce.
Zředěná kyselina chlorovodíková reaguje se solemi kovů, které jsou tvořeny slabšími kyselinami. Například, kyselina propionová
slabší než sůl. Látka nereaguje se silnějšími kyselinami. a uhličitan sodný
se vytvoří po reakci s HCl
chlorid, oxid uhelnatý a voda.
Pro chemickou sloučeninu jsou charakteristické reakce se silnými oxidačními činidly, s oxid manganičitý
, manganistan draselný
: 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
. Látka reaguje s amoniak
, který produkuje hustý bílý kouř, který se skládá z velmi jemných krystalů chloridu amonného. Minerál pyrolusit také reaguje s kyselinou chlorovodíkovou, jak ji obsahuje oxid manganičitý
: Mn02+4HCl=Cl2+Mn02+2H20
(oxidační reakce).
Dochází ke kvalitativní reakci na kyselinu chlorovodíkovou a její soli. Když látka interaguje s dusičnanu stříbrného
bílá sraženina chlorid stříbrný
a zformoval se kyselina dusičná
. Interakční reakční rovnice methylamin
s chlorovodíkem vypadá takto: HC1 + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl
.
Látka reaguje se slabou zásadou anilin
. Po rozpuštění anilinu ve vodě se ke směsi přidá kyselina chlorovodíková. V důsledku toho se báze rozpouští a tvoří anilin hydrochlorid
(fenylamoniumchlorid
): (С6N5NH3)Cl
. Reakce interakce karbidu hliníku s kyselinou chlorovodíkovou: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3
. Reakční rovnice Uhličitan draselný
se kterým to vypadá takto: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.
aplikace
v metalurgii k těžbě rud, odstraňování rzi, okují, nečistot a oxidů, pájení a cínování;
při výrobě syntetických kaučuků a pryskyřic;
v galvanickém pokovování;
jako regulátor kyselosti v potravinářském průmyslu;
získat chloridy kovů;
získat chlór;
v lékařství k léčbě nedostatečné kyselosti žaludeční šťávy;
jako čisticí a dezinfekční prostředek.
- (HCl), vodný roztok chlorovodíku, bezbarvý plyn štiplavého zápachu. Získává se působením kyseliny sírové na kuchyňskou sůl, jako vedlejší produkt chlorace uhlovodíků nebo reakcí vodíku a chlóru. Kyselina chlorovodíková se používá pro ... ... Vědeckotechnický encyklopedický slovník
Kyselina chlorovodíková
- - HCl (SC) (kyselina chlorovodíková, kyselina chlorovodíková, chlorovodík) je roztok chlorovodíku (HCl) ve vodě, nemrznoucí přísada. Je to bezbarvá kapalina štiplavého zápachu, bez suspendovaných částic... ... Encyklopedie pojmů, definic a vysvětlení stavebních materiálů
KYSELINA CHLOROVODÍKOVÁ
- (kyselina chlorovodíková) roztok chlorovodíku ve vodě; silná kyselina. Bezbarvá kapalina dýmající na vzduchu (technická kyselina chlorovodíková je nažloutlá v důsledku nečistot Fe, Cl2 atd.). Maximální koncentrace (při 20 °C) je 38 % hmotnostních, ... ... Velký encyklopedický slovník
KYSELINA CHLOROVODÍKOVÁ
- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), roztok chlorovodíku (HC1) ve vodě. V přírodě se vyskytuje ve vodě určitých zdrojů vulkanického původu, nachází se také v žaludeční šťávě (až 0,5 %). Chlorovodík lze získat ... Velká lékařská encyklopedie
KYSELINA CHLOROVODÍKOVÁ
- (kyselina chlorovodíková, kyselina chlorovodíková) silná jednosytná těkavá kyselina štiplavého zápachu, vodný roztok chlorovodíku; maximální koncentrace je 38 % hmotn., hustota takového roztoku je 1,19 g/cm3. Používá se v ... ... Ruské encyklopedii ochrany práce
KYSELINA CHLOROVODÍKOVÁ
- (kyselina chlorovodíková) HCl vodný roztok chlorovodíku, silná jednosytná kyselina, těkavý, se štiplavým zápachem; nečistoty železa, chlór jej zbarvují do žluta. Koncentrovaný S. k prodeji obsahuje 37 % ... ... Velká polytechnická encyklopedie
kyselina chlorovodíková
— podstatné jméno, počet synonym: 1 kyselina (171) ASIS Synonym Dictionary. V.N. Trishin. 2013 ... Slovník synonym
KYSELINA CHLOROVODÍKOVÁ
Moderní encyklopedie
Kyselina chlorovodíková
- KYSELINA VODÍKOVÁ, vodný roztok chlorovodíku HCl; dýmavá kapalina se štiplavým zápachem. Kyselina chlorovodíková se používá k získávání různých chloridů, moření kovů, zpracování rud, při výrobě chlóru, sody, kaučuků atd. ... ... Illustrated Encyclopedic Dictionary
kyselina chlorovodíková
- (kyselina chlorovodíková), roztok chlorovodíku ve vodě; silná kyselina. Bezbarvá kapalina "dýmající" na vzduchu (technická kyselina chlorovodíková je nažloutlá kvůli nečistotám Fe, Cl2 atd.). Maximální koncentrace (při 20 °C) 38 % hm., ... ... Encyklopedický slovník
Jaké je nebezpečí intoxikace
Kyselina chlorovodíková představuje zvláštní nebezpečí pro lidské tělo. V případě otravy takovou látkou se mohou vyvinout vážné komplikace a narušení funkčnosti těla.
komplikace:
- Porušení jater v důsledku toxické hepatitidy,
- Krvácení do žaludku v důsledku zničených stěn orgánu,
- Šok z bolesti, když kyselina vstoupí do velké oblasti,
- V případě kontaktu s očima, poruchy zraku,
- Závažná porucha funkce ledvin,
- Respirační selhání, dušení, dušnost,
- Vývoj kómatu.
Podobné následky se vyvíjejí postupně v závislosti na stupni otravy.
Závěr
Pokud budete dodržovat preventivní a bezpečnostní opatření, kyselina chlorovodíková se stane nepostradatelným pomocníkem v každodenním životě. A v naší společnosti jej můžete zakoupit za nejvýhodnější ceny.
Jako kyseliny. Vzdělávací program umožňuje studentům zapamatovat si jména a vzorce šesti zástupců této skupiny. A při pohledu do tabulky, kterou poskytuje učebnice, si v seznamu kyselin všimnete té, která je na prvním místě a zaujala vás jako první - kyseliny chlorovodíkové. Bohužel, ve třídě ve škole se nestuduje majetek ani jiné informace o něm. Proto ti, kteří touží po vědomostech mimo školní osnovy, hledají doplňující informace ve všemožných zdrojích. Mnozí však často nenajdou informace, které potřebují. A tak je téma dnešního článku věnováno právě této kyselině.
Definice
Kyselina chlorovodíková je silná jednosytná kyselina. V některých zdrojích se může nazývat chlorovodíková a chlorovodíková, stejně jako chlorovodík.
Fyzikální vlastnosti
Je to bezbarvá a dýmavá žíravá kapalina ve vzduchu (foto vpravo). Technická kyselina má však nažloutlou barvu kvůli přítomnosti železa, chlóru a dalších přísad. Jeho největší koncentrace při teplotě 20 °C je 38 %. Hustota kyseliny chlorovodíkové s takovými parametry je 1,19 g/cm3. Ale tato sloučenina v různém stupni nasycení má úplně jiné údaje.S poklesem koncentrace klesá číselná hodnota molarity, viskozity a bodu tání, ale roste měrná tepelná kapacita a bod varu. Ztuhnutím kyseliny chlorovodíkové jakékoli koncentrace se získají různé krystalické hydráty.
Chemické vlastnosti
Všechny kovy, které se v elektrochemické řadě jejich napětí dostanou před vodík, mohou s touto sloučeninou interagovat, vytvářet soli a uvolňovat plynný vodík. Pokud jsou nahrazeny oxidy kovů, pak budou reakčními produkty rozpustná sůl a voda. Stejný efekt bude při interakci kyseliny chlorovodíkové s hydroxidy. Pokud se k ní však přidá jakákoli sůl kovů (například uhličitan sodný), jejíž zbytek byl odebrán ze slabší kyseliny (uhličité), pak chlorid tohoto kovu (sodík), voda a plyn odpovídající kyselině tvoří se zbytky (v tomto případě oxid uhličitý).
Účtenka
Nyní diskutovaná sloučenina vzniká, když se plynný chlorovodík, který lze získat spalováním vodíku v chloru, rozpustí ve vodě. Kyselina chlorovodíková, která byla získána touto metodou, se nazývá syntetická. Jako zdroj pro získání této látky mohou sloužit i odpadní plyny. A taková kyselina chlorovodíková se bude nazývat odpadní plyn. V poslední době je úroveň produkce kyseliny chlorovodíkové touto metodou mnohem vyšší než její výroba syntetickou metodou, i když ta poskytuje sloučeninu v čistší formě. To vše jsou způsoby, jak toho dosáhnout v průmyslu. V laboratořích se však kyselina chlorovodíková vyrábí třemi způsoby (první dva se liší pouze teplotou a reakčními produkty) pomocí různých typů chemických interakcí, jako jsou:
- Vliv nasycené kyseliny sírové na chlorid sodný při teplotě 150 o C.
- Interakce výše uvedených látek za podmínek s teplotou 550 °C a vyšší.
- Hydrolýza chloridů hliníku nebo hořčíku.
aplikace
Hydrometalurgie a galvanoplastika se neobejdou bez použití kyseliny chlorovodíkové tam, kde je to potřeba, k čištění povrchu kovů při cínování a pájení a získávání chloridů manganu, železa, zinku a dalších kovů. V potravinářském průmyslu je tato sloučenina známá jako potravinářské aditivum E507 - tam je regulátor kyselosti nezbytný pro výrobu sodové vody. Koncentrovaná kyselina chlorovodíková se také nachází v žaludeční šťávě každého člověka a pomáhá trávit jídlo. Během tohoto procesu se snižuje jeho stupeň nasycení, protože. tato kompozice se ředí jídlem. Při delším hladovění se však koncentrace kyseliny chlorovodíkové v žaludku postupně zvyšuje. A protože je tato sloučenina velmi žíravá, může vést k žaludečním vředům.
Závěr
Kyselina chlorovodíková může být pro člověka prospěšná i škodlivá. Jeho kontakt s pokožkou vede ke vzniku těžkých chemických popálenin a výpary této sloučeniny dráždí dýchací cesty a oči.
Pokud ale s touto látkou zacházíte opatrně, může se vám více než jednou hodit
