Weißgrad Gebrauchsanweisung und Zusammensetzung

Anwendung von Natriumhydroxid

Es gibt kein häufiger vorkommendes Alkali als Natronlauge. Jährlich werden etwa 57 Millionen Tonnen verbraucht.Ätznatrium wird zur Herstellung von Medikamenten, Phenol, organischen Farbstoffen und Glycerin verwendet. Ein weiterer Anwendungsbereich ist die Desinfektion eines Raumes aufgrund der Fähigkeit einer chemischen Verbindung, für den Menschen schädliche Stoffe in der Luft zu neutralisieren. Hydroxide werden auch häufig verwendet, um die Form von Produkten zu erhalten (Lebensmittelindustrie).

In der Industrie

Natriumhydroxid ist eine starke Base für chemische Reaktionen und wird aufgrund seiner Eigenschaften von verschiedenen Industrien aktiv eingesetzt:

Zellstoffindustrie - um Sulfat in der Zusammensetzung von Holzfasern zum Erweichen (Delignifizierung) zu eliminieren. Dies ist notwendig bei der Herstellung von Karton, Papier, Kunstfasern.
Chemische Industrie - zur Herstellung von Ölen, zur Neutralisierung von Substanzen in saurer Umgebung, zum Ätzen von Aluminium, zur Herstellung reiner Metalle.
Natriumhydroxid wird zur Herstellung von Biodiesel auf Basis von Pflanzenölen verwendet, wobei als Ergebnis der Reaktion Glycerin entsteht.
Die Verbindung wird zum Waschen der Formen von Autoreifen verwendet.
Im Zivilschutz ist es üblich, beim Neutralisieren gesundheitsgefährdender Stoffe in der Luft zu entgasen.
Wird zur illegalen Herstellung von Drogen wie Methamphetaminen verwendet.

Nahrungsergänzungsmittel

Natronlauge schält Gemüse und Obst. Eine Substanz wird verwendet, um die Farbe von Karamell zu verleihen. Als Lebensmittelzusatzstoff wird E524 (eine Klasse von Säureregulatoren, Trennmitteln zusammen mit Natriumcarbonat) bei der Herstellung von Kakao, Eiscreme, Butter, Margarine, Schokolade und Erfrischungsgetränken verwendet. Oliven und schwarze Oliven werden weicher und werden schwarz.

Lebensmittelprodukte - Bagels und deutsche Brezeln (Brezeln) - werden mit einer ätzenden Lösung für eine knusprige Kruste behandelt. In der skandinavischen Küche gibt es ein Fischgericht - Lutefisk. Die Zubereitungstechnologie umfasst das Einweichen von getrocknetem Kabeljau in einer Hydroxidlösung für 5-6 Tage, bis eine geleeartige Konsistenz erreicht wird. In der Lebensmittelindustrie hilft Soda bei der Raffination von Pflanzenöl.

Bei der Herstellung von Waschmitteln

Die Fähigkeit der Wechselwirkung von Fetten in Ätzmitteln ist seit langem bekannt. Seit dem 7. Jahrhundert beherrschen die Araber die Herstellung von fester Seife mit Hilfe von Natronlauge und aromatischen Ölen. Diese Technologie ist gleich geblieben. Natronlauge wird Shampoos, Waschmitteln und Körperpflegeprodukten zugesetzt. Die Kosmetikindustrie verwendet Na-Hydroxid zur Herstellung von Antifettseifen, Nagellackentfernern und Cremes.

Zuhause

Die Hauptanwendungsmethode ist gelartiges Hydroxid oder sein Granulat. Eingeschlossen in die Mittel zur Beseitigung von Verstopfungen von Abwasser- und Heizungsanlagen. Der Schmutz löst sich auf, zerfällt und gelangt weiter durch das Rohr. Edelstahlprodukte werden mit auf 50-60°C erhitzter Natronlauge unter Zugabe von Kaliumhydroxid von öligen Substanzen gereinigt. Die Kosmetik verwendet ein darauf basierendes Gel, um keratinisierte Haut, Papillome und Warzen zu erweichen.

Säuren und Laugen Was ist ihre Gefahr

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Säuren und Laugen: was ist ihre Gefahr

Säuren und Laugen sind gefährliche Chemikalien für die menschliche Gesundheit. Sie können chemische Verbrennungen, Atemprobleme und Brände verursachen. Besonders gefährlich sind konzentrierte Formen von Säuren und Laugen, aber auch verdünnte Lösungen sind schädlich. Lesen Sie vor der Verwendung von Säuren oder Laugen jeglicher Art unbedingt die Sicherheitshinweise für den jeweiligen Stoff sowie die Vorschriften zur Lagerung und Entsorgung.Entwickeln Sie einen Aktionsplan im Falle eines Verschüttens oder Kontakts mit der Substanz.

Atemgefahr

Viele Säuren und Laugen sind hochgiftig. Das Einatmen von Dämpfen kann zu Reizungen der Schleimhäute von Nase, Rachen und Lunge führen. In schweren Fällen kann ein Lungenödem auftreten, ein lebensbedrohlicher Zustand, bei dem Flüssigkeit in der Lunge den Sauerstoff daran hindert, in den Blutkreislauf zu gelangen.

Kontaktgefahr

Konzentrierte Formen von Säuren und Laugen sind ätzend und können bei Kontakt mit Haut, Augen oder inneren Organen Verätzungen verursachen. Eine Säureverbrennung ist durch sofortige Schmerzen und Gewebeschäden gekennzeichnet. Flusssäure dringt schnell in die Haut ein und kann sogar Knochenschäden verursachen. Und umgekehrt, wenn Sie mit Alkali in Kontakt kommen, dürfen Sie nicht darauf achten, weil. die schmerzen kommen etwas später. Dies bedeutet jedoch, dass der Kontakt mit Alkali länger dauert. Fügen Sie der Säure niemals Wasser hinzu, da dies der Fall ist Infolgedessen wird Spray in alle Richtungen fliegen. Geben Sie stattdessen langsam die erforderliche Menge Säure in das Wasser.

Brandgefahr

Beim Mischen von Säuren oder Laugen mit anderen Chemikalien kann es zu einer Explosion kommen; Darüber hinaus reagiert die Säure mit bestimmten Metallen zu einer brennbaren Substanz, Wasserstoffgas. Wasserstoffgas kann auch durch die Reaktion bestimmter Alkalien mit Aluminium-, Magnesium-, Zinn- und Zinkmetall erzeugt werden. Niemals in der Nähe von Säuren und Laugen rauchen oder offene Flammen machen.

Schutzausrüstung

Wenn Sie mit Säuren oder Laugen arbeiten, verwenden Sie persönliche Schutzausrüstung: Schutzbrille, Laborkittel oder -overall, geschlossene Schuhe; für den jeweiligen Stoff geeignete Schutzhandschuhe. Nitrilhandschuhe sind für die meisten Säuren geeignet, aber überprüfen Sie unbedingt, ob sie für die jeweilige Substanz geeignet sind, mit der Sie arbeiten werden. Abhängig von der Menge der Substanz oder davon, wie lange Sie damit gehandhabt haben, benötigen Sie möglicherweise eine Atemschutzmaske oder einen Gesichtsschutz.

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Der Schaden von Natriumhydroxid

Der Stoff gehört zur zweiten Gefahrenklasse

Aufgrund der Fähigkeit von Hydroxid, organische Verbindungen zu korrodieren, sollte die Verwendung von Ätzmitteln mit allen Vorsichtsmaßnahmen erfolgen. Wenn Alkali auf die Schleimhäute und die Haut gelangt, verursacht es schwere Verbrennungen und die Wechselwirkung mit den Augen führt zu einer Atrophie des Sehnervs

Um das Hydroxid auf der Haut zu neutralisieren, werden eine schwache Essiglösung und viel fließendes Wasser verwendet.

Kanalreinigung

Abwasserrohre neigen zu Verstopfungen: Fett, Seifenlauge und organische Rückstände setzen sich an ihrer Innenfläche ab. All dies wird komprimiert, wodurch das Lumen des Rohrs verringert wird, das Wasser nicht gut abfließt, ein unangenehmer Geruch tritt aus dem Abflussloch auf. Die Gründe können sowohl technischer als auch betrieblicher Natur sein:

unsachgemäße Neigung des Abwassersystems;
Rauheit, Grate an der Innenfläche der Rohre;
viele raue Fugen;
das Fehlen eines Gitters am Waschbecken- oder Badewannenablauf, wodurch organische Verunreinigungen in den Abfluss gelangen - Haare, Papier, Essensreste;
häufiges Ablassen fetthaltiger Speisereste ohne anschließendes Spülen der Leitungen mit heißem Wasser;
Mangel an vorbeugenden Maßnahmen zur Verhinderung des Auftretens von Ablagerungen.

Vor der Arbeit ist es ratsam, einige Minuten heißes Wasser zu öffnen, damit sich das Kanalsystem erwärmt und die Verschmutzung besser mit Alkali behandelt wird. Um den Abwasserkanal mit Natronlauge von fettigen und organischen Verunreinigungen zu reinigen, gibt es mehrere Methoden:

1. Ätzmittel in einer Menge von 2-3 Esslöffeln wird in das Loch gegossen, mit einem Glas kochendem Wasser gegossen, 2 Stunden aufbewahrt und dann mit viel heißem Wasser gewaschen.Granulat muss unbedingt in das Loch gegossen werden, da ein längerer Kontakt mit der Oberfläche des Bades oder der Spüle dieses beschädigen kann. Diese Methode wird verwendet, wenn sich die Verstopfung in der Nähe des Abflusslochs befindet.
2. Wenn das System mehrere Meter lang vollständig verstopft ist, wird eine große Menge Lösung verwendet, die mit einer Menge von 3 kg Natronlauge pro 7 Liter Wasser hergestellt wird. Rühren Sie es gründlich um, bis sich das Soda vollständig aufgelöst hat, und gießen Sie es sofort in das Loch. Nach 2-3 Stunden mit Wasser waschen.
3. Wenn die Verschmutzung mehrschichtig ist, wird Ätzalkali zusammen mit Essig verwendet, um die Reaktion zu verstärken. Gießen Sie dazu 125 g Essig in das Abflussloch und gießen Sie die gleiche Menge Natronlauge ein. Substanzen reagieren, es bildet sich viel Schaum, sodass das Loch dicht verschlossen wird. Gießen Sie nach 2 Stunden kochendes Wasser ein.

Prophylaktisch wird einmal alle 3 Monate eine Natriumhydroxidlösung verwendet, um die Leitungen von angesammelten Fettpartikeln und organischen Verunreinigungen zu spülen.

Alkalien sind kristalline Basen, die gut wasserlöslich sind. Sie fühlen sich seifig an und sind starke Katalysatoren für den Angriff auf verschiedene Materialien, einschließlich Porzellan oder Glas. Daher ist es strengstens verboten, sie in Gefäßen zu lagern, die aus diesen Materialien bestehen. Meistens werden dafür Kunststoffbehälter verwendet.

Ätznatron oder Natronlauge, der wissenschaftliche Name ist Natriumhydroxid. Eine kristalline Substanz von hellgelber oder vollständig weißer Farbe, die industriell in Form von Granulat hergestellt wird. Löst verschiedene Fette perfekt und hat eine stark reinigende Wirkung. Reinigt Ölflecken von verschiedenen Produkten, reinigt Abwasserrohre von Fettbewuchs.

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Kalkhydrat oder wissenschaftlich - Calciumhydroxid. Es wird häufig in der Bauindustrie zum Tünchen und Verputzen von Wänden und Decken verwendet.

Ammoniak oder Ammoniaklösung ist eine Flüssigkeit mit einem scharfen, irritierenden, unangenehmen Geruch, der die Schleimhäute von Augen und Nase beeinträchtigt. Im Alltag wird es als 25-prozentige Lösung verwendet. Damit können Sie Wollprodukte waschen und Flecken organischen Ursprungs entfernen: Harze, Fette, Milch. In letzter Zeit wurde es in großem Umfang in Fensterreiniger-Formulierungen verwendet. Da Ammoniak hervorragende Reinigungseigenschaften besitzt, hinterlässt es keine Schlieren auf der Glasoberfläche. Außerdem wird eine schwache Ammoniaklösung zum Reinigen und Glänzen von Gegenständen aus Gold und Silber verwendet. Dazu muss die Lösung erhitzt werden, und dann sollte der Schmuck dort für eine Weile abgesenkt werden. Ammoniak ist in der Lage, mit wasserlöslichen Metallen Verbindungen einzugehen.

Haushaltsgebrauch

Trotz der zweiten Gefahrenklasse kann Natronlauge im landwirtschaftlichen Betrieb verwendet werden (entsprechende Sicherheitsmaßnahmen vorausgesetzt).

Rohrreinigung

Die Verwendung von Natronlauge zur Kanalreinigung ergibt ein sehr gutes Ergebnis. Alkali hilft nicht nur bei der Bewältigung der Verstopfung, sondern auch bei der Beseitigung unangenehmer Gerüche in Toilette und Bad. Die Anwendungsmethoden sind wie folgt:

Gießen Sie ein halbes Glas Ätzmittel in das Abflussloch, gießen Sie vorsichtig ein Glas kochendes Wasser darüber und lassen Sie es mindestens zwei Stunden einweichen. Spülen Sie die Abflüsse nach der angegebenen Zeit mit viel Wasser aus.
Gießen Sie zweihundert Gramm Soda in das Loch, fügen Sie die gleiche Menge weißen Essig hinzu, lassen Sie es drei Stunden stehen und spülen Sie es gründlich mit kochendem Wasser ab. Diese Spülmethode wird bei starken alten Verstopfungen angewendet.
Gießen Sie zwei Kilogramm Ätzmittel in einen Eimer mit kochendem Wasser, mischen Sie, gießen Sie Natriumhydroxid und Wasser direkt in das Abflussloch. Reinigen Sie die Rohre nach drei Stunden mit Wasser.

Wichtig: Gießen Sie Backpulver nicht direkt auf die emaillierte Oberfläche des Bades, da die Emaille beschädigt werden kann. https://www.youtube.com/embed/P6bjbBGRreo

Waschen verwenden

Soda kann zum Waschen verwendet werden, macht das Wasser gut weich und entfernt verschiedene Flecken.

Verwenden Sie eine Natronlauge nur zum Waschen von Leinen- und Baumwollartikeln; das Waschen von Seide, Wolle und anderen Stoffen, die eine sorgfältige Behandlung erfordern, wird nicht empfohlen. Um die Lösung in einem Fünf-Liter-Behälter vorzubereiten, müssen Sie fünf Esslöffel Soda verdünnen und mischen. Trockenes Leinen wird in die Lösung getaucht, zwei Stunden gealtert und anschließend mit Puder oder Seife gewaschen. Beim Waschen in einer Schreibmaschine werden zwei Löffel des Produkts in das Waschmittelfach gegeben.

Wichtig: Nach der Verwendung von Natronlauge muss gründlich gespült werden. https://www.youtube.com/embed/asuP1pkP2ho

Soda kann zum Waschen verwendet werden, macht das Wasser gut weich und entfernt verschiedene Flecken.

zum Waschen von Leinen- und Baumwollartikeln Trockene Wäsche kann mit Waschpulver oder Seife gewaschen werden

Wichtig: Nach der Verwendung von Natronlauge muss gründlich gespült werden. https://www.youtube.com/embed/asuP1pkP2ho

Küchenutensilien reinigen

Kohlenstoffablagerungen und altes Fett von Stahl- und Gussgeschirr können mit Alkali entfernt werden. Sie benötigen die folgenden Zutaten:

Soda - 200 g.
Wasser - 10 Liter.
Silikatkleber oder Flüssigglas - 150 ml.
Waschseife - ein Riegel.

Zubereitung der Lösung: Gießen Sie Wasser in den Behälter, fügen Sie Soda, Kleber oder flüssiges Glas, geriebene Waschseife hinzu, mischen Sie alles gründlich. Das Geschirr wird in die Spüllösung abgesenkt, der Behälter wird in Brand gesetzt und zwei Stunden bei schwacher Hitze gekocht, danach muss gewartet werden, bis er vollständig abgekühlt ist. Spülen Sie das gereinigte Geschirr gut unter fließendem Wasser ab.

Wichtig: Aluminium und Teflon können nicht mit Natronlauge gewaschen werden, für solches Geschirr wird kalziniertes Salz verwendet. Der Unterschied zwischen ihnen besteht darin, dass kalziniertes Salz viel weniger aktiv ist und das Geschirr nicht beschädigt.

Kohlenstoffablagerungen und altes Fett von Stahl- und Gussgeschirr können mit Alkali entfernt werden. Sie benötigen die folgenden Zutaten:

Soda - 200 g.
Wasser - 10 Liter.
Silikatkleber oder Flüssigglas - 150 ml.
Waschseife - ein Riegel.

Anwendung im Garten

Nützliche Natronlauge und im privaten Bereich.

Die Lösung hilft bei der Desinfektion von Gewächshäusern, Kellern, Käfigen und allen Räumen, in denen Nutztiere gehalten wurden. Lösen Sie dazu zehn Esslöffel des Produkts in zehn Liter heißem Wasser auf und spülen Sie die Gebäude gründlich mit der resultierenden Lösung. Eine solche Behandlung schützt das Gebäude vor Pilzen, Parasiten und Bakterien. Mit demselben Werkzeug können Sie die Böden im Wohnzimmer waschen, um die Oberfläche nicht nur zu reinigen, sondern auch zu desinfizieren. Es ist nur erforderlich, die Oberfläche nach dem Waschen mit Soda gut mit klarem Wasser zu spülen und trocken zu wischen.
Das Besprühen von Pflanzen erfolgt mit einer Lösung, die aus ein bis zwei Litern Wasser und einem Löffel Ätzmittel besteht. Das Sprühen führt zum Tod von Rüsselkäfern, Blattläusen und anderen schädlichen Insekten und hilft bei der Bekämpfung von Mehltau und Spätfäule.
Wenn in einem Privathaus ein autonomes Heizsystem betrieben wird, kann es leicht mit Ätzmittel gewaschen werden. Dazu wird das System mit einer Pumpe mit einer zwanzigprozentigen Natriumlösung gefüllt und zwei Tage stehen gelassen, dann wird die Lösung zusammen mit dem Schmutz abgelassen und das System mit sauberem Wasser gewaschen.

Vergiftung

In Haushaltschemikalien werden sehr häufig Laugen verwendet.

Durch unvorsichtigen Umgang sowie durch ihre Ätzwirkung können verschiedene Arten von Läsionen entstehen: Vergiftungen und Verbrennungen. Die Schwere der Vergiftung hängt von der Konzentration des verwendeten Mittels ab.

Alkalien werden aus dem menschlichen Körper über die Nieren und den Darm ausgeschieden, daher sind im Falle einer Vergiftung auch diese Organe betroffen. Wenn eine Person vergiftet oder verbrannt ist, sollten Sie versuchen, Erste Hilfe zu leisten, bevor der Arzt eintrifft.

Der Patient benötigt eine spezielle Behandlung und Beobachtung in einem Krankenhaus. Bei Einnahme einer Substanz kann dem Patienten eine säurehaltige Lösung (Aminocapronsäure, Zitronensäure) zur Neutralisation gegeben werden. Wenn eine Säure mit einem Alkali kombiniert wird, entsteht Wasser, die schädliche Wirkung eines alkalischen Mittels auf die Schleimhaut der Speiseröhre und des Magens wird verringert.

Was ist Natriumhydroxid

Diese Verbindung ist ein Ätzalkali, das nicht nur im Lebensmittel-, Pharma- und Kosmetikbereich, sondern auch in der chemischen Industrie eingesetzt wird. Natriumhydroxid oder Ätznatron liegt in Form von leicht rutschigen, harten, gelblichen oder weißen Körnern vor. Bei einer hohen Konzentration greift NaOH organische Verbindungen an und kann daher Verbrennungen verursachen. Es wird als Lebensmittelzusatzstoff E524 verwendet, der zur Aufrechterhaltung der Konsistenz von Produkten erforderlich ist.

Formel

Die Substanz hat die chemische Formel NaOH. Die Verbindung interagiert mit verschiedenen Substanzen in jedem Aggregatzustand, neutralisiert sie mit Säuren und bildet Salz und Wasser. Die Reaktion mit atmosphärischen Oxiden und Hydroxiden erzeugt Tetrahydroxozinkat oder -alkoholat. Ätznatron wird verwendet, um Metalle auszufällen. Beispielsweise wird bei der Reaktion mit Aluminiumsulfat dessen Hydroxid gebildet. Der Niederschlag löst sich nicht auf und es entsteht keine übermäßige Alkaliproduktion. Dies trifft zu, wenn Wasser aus kleinen Suspensionen gereinigt wird.

Eigenschaften

Die Verbindung ist wasserlöslich. Technisches Natriumhydroxid ist eine wässrige Lösung von Natriumhydroxid in einem alkalibeständigen versiegelten Behälter. Bei der Wechselwirkung mit Wasser setzt das Ätzmittel eine große Menge Wärme frei. Der Stoff hat folgende Eigenschaften:

zerstört beim Vorschmelzen Glas, Porzellan;
die Wechselwirkung mit Ammoniak verursacht eine Brandgefahr;
siedet bei 1390°C, schmilzt bei einer Temperatur von 318°C;
unlöslich in Ether, Aceton;
sehr hygroskopisch (nimmt Wasserdampf aus der Luft auf), daher sollte Natriumalkali trocken und verschlossen gelagert werden;
löslich in Methanol, Glycerin, Ethanol;
interagiert heftig mit Metallen - Zinn, Aluminiumhydroxid, Blei, Zink, bildet Wasserstoff - ein explosives brennbares Gift;
absorbiert Kohlendioxid aus der Luft.

Kassenbon

Natronlauge kommt im Mineral Brucit vor. Das zweitgrößte Vorkommen konzentriert sich auf Russland. Hydroxid wird dank der 1787 von Nicolas Leblanc durchgeführten Forschung durch Synthese aus Natriumchlorid gewonnen. Später wurde die Elektrolyse zu einer beliebten Bergbaumethode. Seit 1882 haben Wissenschaftler ein ferritisches Verfahren zur Gewinnung von Hydroxid im Labor unter Verwendung von Soda entwickelt. Die elektrochemische Methode ist heute die beliebteste: Natriumionen bilden ihre Lösung aus ätzendem Quecksilber – einem Amalgam, das sich in Wasser auflöst.

Seife selber machen

Natrium ist einer der Bestandteile von Seife, die zu Hause gekocht werden kann, und seine Waschfähigkeit hängt von der Menge an Soda ab. Benötigte Komponenten:

Öl (Leinsamen, Oliven) - 500 ml.
Ätznatron - 200 g.
Ätherisches Öl - ein paar Tropfen.

Der Garvorgang ist ganz einfach:

Das Öl in einem Wasserbad erhitzen.
Fügen Sie Soda zu zweihundert Gramm heißem Wasser hinzu und mischen Sie.
Das Öl in die Sodalösung geben, das ätherische Öl hinzufügen, rühren, bis eine homogene viskose Masse entsteht.
In Formen gießen, mehrere Tage stehen lassen, bis sie vollständig getrocknet sind.

Natr ist ein preiswertes und weit verbreitetes Produkt.Sie müssen nur die Anweisungen zur Verwendung von Natronlauge befolgen, und es wird zu einem hervorragenden Helfer bei der Haushaltsführung und dem Sauberhalten des Hauses.

Salze von Natrium und Kalium

Natrium
und Kalium bilden mit allen Säuren Salze.
Die Natrium- und Kaliumsalze sind sich sehr ähnlich
chemische Eigenschaften. charakteristisch
die Charakteristik dieser Salze ist gut
Löslichkeit in Wasser, also vorhanden
qualitative Reaktionen auf diese Ionen
Es gibt keine Elemente. Präsenz in Verbindung
sogar eine vernachlässigbare Menge an Ionen
Natrium oder Kalium wird durch bestimmt
Machen diese Verbindung zu einem farblosen
Flamme: Bei Natrium ist die Flamme gefärbt
zu gelb und im Fall von Kalium zu
Pink Lila. Natrium und Kalium
bildet mittel, sauer, doppelt und
komplexe Salze. Am durchschnittlichsten
Natrium- und Kaliumsalze - thermisch
stabile Substanzen und zersetzen sich
nur bei sehr hohen Temperaturen.
Zersetzt sich bei mäßiger Erwärmung
nur Salze von halogenierten Oxosäuren,
Nitrate und einige andere Verbindungen:

Sauer
Salze sind beim Erhitzen weniger stabil
sie zersetzen sich alle:

Hauptsächlich
diese Elemente bilden keine Salze.
.

Von
Salze, Chlorid ist das wichtigste
Natrium - NaCl
- Salz. Dies ist eine Notwendigkeit
Lebensmittelbestandteil, Konservierungsmittel, Rohstoff
für die chemische Industrie. Aus ihm heraus
Natriumhydroxid erhalten, trinken
Soda (NaHCO3), Soda (Na2CO3) und viele andere
Natriumverbindungen. Viele Natriumsalze
bilden kristalline Hydrate. Na2S2O3?H2O
– Natriumthiosulfat entsprechend
Thioschwefelsäure H2S2O3,
verwendet in der Fotografie, zum Fixieren
gezeigte Papiere. Na2SO4?10H2O
- Natriumsulfatdecahydrat, Glauber
Salz, das bei der Sulfatmethode verwendet wird
Sodaherstellung und Glasherstellung.
Na2CO3?10H2O
- Natriumcarbonat oder kalziniert
Soda wird in Glas verwendet,
Seife, Zellstoff und Papier,
Textil, Öl, Chemie
Branchen sowie im Alltag. NaNO3
- Natriumnitrat, Natrium oder Chilenisch
Salpeter - als Mineral verwendet
Dünger. Kaliumsalze sind essentiell
Mineraldünger. Na2SiO3
- Natriumsilikat - verwendet in
Glasproduktion. Kaliumsalze werden ausgeschieden
aus der Lösung hauptsächlich ohne Kristallisation
Wasser. K2CO3
–
Kaliumcarbonat bzw Pottasche
- in der Seifenherstellung verwendet
Herstellung von feuerfestem Glas,
Fotos. KNO3
–
Kaliumcarbonat oder Kaliumnitrat -
zur Herstellung von Schwarz verwendet
Schießpulver. KCl
- Kaliumchlorid - verwendet als
Düngemittel. Viele Kaliumsalze werden gefunden
in der Natur: KCl?MgCl?6H2O
– Carnallit; KCl?NaCl - Sylvinit
. Salz ZU
in Alaun enthalten.

Sicherheitsbestimmungen

Natriumhydroxid ist ein starkes Alkali, das selbst harte Materialien angreifen kann.

Es müssen Vorkehrungen getroffen werden, um Ihre Gesundheit und die Unversehrtheit von Oberflächen zu erhalten

Schutzausrüstung tragen. Bevor Sie mit dem Eingriff beginnen, bewaffnen Sie sich mit einer Schutzbrille und einer Maske, Gummihandschuhe sollten bis zum Ellbogen reichen, die Kleidung sollte eng anliegen und keine offenen Körperstellen hinterlassen. Dies schützt Sie vor Verätzungen.
Warten Sie, bis die Reaktion abgeschlossen ist. Da das Ätzmittel in Wechselwirkung mit Wasser Wärme erzeugen kann, sollten Sie nicht sofort mit der Durchführung von Verfahren beginnen. Warten Sie einige Minuten, bis die chemischen Reaktionen abgeschlossen sind.
Nicht sprühen. Oberflächen, insbesondere emaillierte, können darunter leiden.
Hautkontakt vermeiden. Wenn das Produkt mit offenen Körperstellen oder in die Augen in Kontakt kommt, spülen Sie diese sofort unter fließendem Wasser aus. Anschließend mit 2 % Borsäure behandeln. Wenn nach einer halben Stunde das Brennen und die Rötung nicht verschwinden, suchen Sie einen Arzt auf.
Richtig lagern. Ätzmittel sollten in einem gut verschlossenen Eisen- oder Glasgefäß aufbewahrt werden.Es sollte nicht frei verfügbar sein, da es giftig und explosiv ist.

Denken Sie daran, dass die häufige Verwendung von Ätzmitteln zur Zerstörung der Oberfläche selbst der haltbarsten Materialien führen kann.