Η χρήση υδροχλωρικού οξέος
Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται ευρέως στη βιομηχανία για την εξόρυξη μετάλλων από μεταλλεύματα, την αποξήρανση μετάλλων κ.λπ. Χρησιμοποιείται επίσης στην κατασκευή υγρών συγκόλλησης, στην εναπόθεση αργύρου και ως αναπόσπαστο μέρος του aqua regia.
Η κλίμακα χρήσης του υδροχλωρικού οξέος στη βιομηχανία είναι μικρότερη από αυτή του νιτρικού οξέος. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το υδροχλωρικό οξύ προκαλεί διάβρωση του χαλύβδινου εξοπλισμού. Επιπλέον, οι πτητικές του ατμοί είναι αρκετά επιβλαβείς και προκαλούν επίσης διάβρωση μεταλλικών προϊόντων. Αυτό πρέπει να λαμβάνεται υπόψη κατά την αποθήκευση υδροχλωρικού οξέος. Το υδροχλωρικό οξύ αποθηκεύεται και μεταφέρεται σε δεξαμενές και βαρέλια με επένδυση από καουτσούκ, δηλ. σε δοχεία, των οποίων η εσωτερική επιφάνεια καλύπτεται με ανθεκτικό στα οξέα καουτσούκ, καθώς και σε γυάλινες φιάλες και σκεύη πολυαιθυλενίου.
Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για την παραγωγή χλωριδίων ψευδαργύρου, μαγγανίου, σιδήρου και άλλων μετάλλων, καθώς και χλωριούχου αμμωνίου. Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για τον καθαρισμό των επιφανειών μετάλλων, αγγείων, φρεατίων από ανθρακικά, οξείδια και άλλα ιζήματα και ρύπους. Σε αυτή την περίπτωση, χρησιμοποιούνται ειδικά πρόσθετα - αναστολείς που προστατεύουν το μέταλλο από τη διάλυση και τη διάβρωση, αλλά δεν καθυστερούν τη διάλυση οξειδίων, ανθρακικών και άλλων παρόμοιων ενώσεων.
Το HCl χρησιμοποιείται στη βιομηχανική παραγωγή συνθετικών ρητινών, καουτσούκ. Χρησιμοποιείται ως πρώτη ύλη για την παραγωγή μεθυλοχλωριδίου από μεθυλική αλκοόλη, αιθυλοχλωριδίου από αιθυλένιο και χλωριούχου βινυλίου από ακετυλένιο.
Μέθοδοι πρώτων βοηθειών και θεραπείας
Εάν εντοπιστούν σημάδια δηλητηρίασης, πρέπει να καλέσετε ασθενοφόρο. Στο σπίτι, επιτρέπεται η διεξαγωγή δραστηριοτήτων που στοχεύουν στη βελτίωση της κατάστασης του θύματος. Οι πρώτες βοήθειες για δηλητηρίαση από υδροχλωρικό οξύ πρέπει να γίνονται γρήγορα για να μειωθεί ο κίνδυνος αρνητικών συνεπειών.
Εκδηλώσεις:
- Εάν η ένωση αλατιού πέσει στο δέρμα, οι κατεστραμμένες περιοχές πλένονται με άφθονο δροσερό νερό. Ο χρόνος επεξεργασίας είναι τουλάχιστον μισή ώρα.
- Σε περίπτωση μέθης με ατμούς, παρέχεται στο θύμα πρόσβαση σε καθαρό αέρα, τα παράθυρα ανοίγουν, τα στενά ρούχα ξεκουμπώνονται.
- Συνιστάται η παρακολούθηση της κατάστασης του ασθενούς, ελλείψει σημείων ζωής, πραγματοποιείται ανάνηψη.
- Το θύμα από τους ατμούς επιτρέπεται να πιει ζεστό τσάι, νερό. Συνιστάται να ξεπλένετε τη μύτη και το στόμα με δροσερό νερό.
- Σε περίπτωση υπερδοσολογίας που προκύπτει από κατάποση οξέος, τοποθετείται παγοκύστη στην κοιλιά για την πρόληψη ή τη μείωση πιθανής αιμορραγίας.
- Δεν επιτρέπονται φαρμακευτικά προϊόντα. Επιτρέπεται να δώσετε στον ασθενή ένα ποτήρι νερό (μπορείτε να κάνετε ορυκτό αλκαλικό). Το πόσιμο υγρό απαιτείται σε μικρές γουλιές.
- Δεν επιτρέπεται να πλένετε το στομάχι, προσπαθήστε να προκαλέσετε εμετό στο σπίτι. Τέτοιες πρώτες βοήθειες μπορεί να οδηγήσουν στην ανάπτυξη εγκαυμάτων του λαιμού, αιμορραγίας.
Η θεραπεία πραγματοποιείται σε ιατρικό ίδρυμα υπό την επίβλεψη ειδικών.
Θεραπεία:
- Καθαρισμός του στομάχου με καθετήρα,
- Χρήση σταγονόμετρου με φαρμακευτικά διαλύματα,
- Συνταγογράφηση φαρμάκων για την ανακούφιση του πόνου
- Η χρήση φαρμάκων που στοχεύουν στην αποκατάσταση της λειτουργίας οργάνων και συστημάτων,
- Εάν είναι απαραίτητο, εισπνοή οξυγόνου και τεχνητός αερισμός των πνευμόνων,
- Διεξαγωγή θεραπείας ανάνηψης ελλείψει σημείων ζωής,
- Επιλογή βιταμινών και ειδική διατροφή.
Η θεραπεία πραγματοποιείται στην εντατική και στη συνέχεια σε νοσοκομείο. Η διάρκεια εξαρτάται από την κατάσταση του ασθενούς και τον βαθμό δηλητηρίασης.
Εγκαύματα και δηλητηρίαση
Όσο αποτελεσματικό κι αν είναι αυτό το φάρμακο, είναι επικίνδυνο. Το υδροχλωρικό οξύ, ανάλογα με τη συγκέντρωση, μπορεί να προκαλέσει χημικά εγκαύματα τεσσάρων βαθμών:
- Υπάρχει μόνο ερυθρότητα και πόνος.
- Υπάρχουν φουσκάλες με διαυγές υγρό και πρήξιμο.
- Σχηματίζεται νέκρωση των ανώτερων στιβάδων του δέρματος.Οι φουσκάλες γεμίζουν με αίμα ή θολό περιεχόμενο.
- Η βλάβη φτάνει στους τένοντες και στους μύες.
Εάν η ουσία μπήκε με κάποιο τρόπο στα μάτια, είναι απαραίτητο να τα ξεπλύνετε με νερό και στη συνέχεια με διάλυμα σόδας. Αλλά σε κάθε περίπτωση, το πρώτο πράγμα που πρέπει να κάνετε είναι να καλέσετε ένα ασθενοφόρο.
Η κατάποση οξέος στο εσωτερικό είναι γεμάτη με οξείς πόνους στο στήθος και την κοιλιά, πρήξιμο του λάρυγγα, αιματηρές μάζες. Ως αποτέλεσμα, σοβαρές παθολογίες του ήπατος και των νεφρών.
Και τα πρώτα σημάδια δηλητηρίασης ανά ζευγάρια περιλαμβάνουν ξηρό συχνό βήχα, πνιγμό, βλάβη στα δόντια, κάψιμο στους βλεννογόνους και κοιλιακό άλγος. Η πρώτη βοήθεια έκτακτης ανάγκης είναι το πλύσιμο και το ξέπλυμα του στόματος με νερό, καθώς και η πρόσβαση σε καθαρό αέρα. Μόνο ένας τοξικολόγος μπορεί να προσφέρει πραγματική βοήθεια.
Ιδιότητες του χημικού φάσματος
Το οξύ αλληλεπιδρά με πολλά μέταλλα, άλατα. Θεωρείται αρκετά δυνατό και είναι εφάμιλλο του αιγάγρου. Η κύρια αντίδραση εκδηλώνεται σε όλες τις ομάδες μετάλλων που βρίσκονται στα αριστερά του υδρογόνου (μαγνήσιο, σίδηρος, ψευδάργυρος - ηλεκτρικά δυναμικά).
Το διάλυμα υδροχλωρίου σε αραιή μορφή αντιδρά με άλατα, αλλά μόνο με αυτά που σχηματίζονται από λιγότερο ισχυρά οξέα. Γνωστό σε όλους το ανθρακικό νάτριο και ασβέστιο, μετά από αλληλεπίδραση με αυτό, αποσυντίθενται σε νερό και μονοξείδιο του άνθρακα.
Νιτρικό οξύ
- μια ποιοτική αντίδραση σε αλατούχο διάλυμα. Για να το αποκτήσετε, είναι απαραίτητο να προσθέσετε νιτρικό άργυρο σε αυτό το αντιδραστήριο, ως αποτέλεσμα, θα σχηματιστεί ένα λευκό ίζημα, από το οποίο λαμβάνεται μια ουσία αζώτου.
Με τη βοήθεια αυτού του μείγματος νερού και υδρογόνου, πραγματοποιούνται πολλά ενδιαφέροντα πειράματα. Για παράδειγμα, αραιώστε το με αμμωνία. Ως αποτέλεσμα, θα έχετε λευκό καπνό, παχύρρευστο, που έχει τη συνοχή μικρών κρυστάλλων. Η μεθυλαμίνη, η ανιλίνη, το διοξείδιο του μαγγανίου, το ανθρακικό κάλιο είναι αντιδραστήρια που επίσης επηρεάζονται από το οξύ.
Πώς και γιατί χρησιμοποιείται
Ίσως, αυτή είναι δικαίως μια από τις σημαντικές ουσίες που βρίσκεται και είναι απαραίτητη σε όλους σχεδόν τους κλάδους της ανθρώπινης ζωής.
Εντοπισμός περιοχής εφαρμογής:
- Μεταλλουργία. Καθαρισμός επιφανειών από οξειδωμένες περιοχές, διάλυση σκουριάς, επεξεργασία προ-κόλλησης, επικασσιτέρωση. Το υδροχλωρικό οξύ βοηθά στην εξαγωγή μικρών εγκλεισμάτων μετάλλων από τα μεταλλεύματα. Το ζιρκόνιο και το τιτάνιο λαμβάνονται με τη μέθοδο της μετατροπής οξειδίων σε χλωρίδια.
- Βιομηχανία τεχνολογίας τροφίμων. Ένα διάλυμα χαμηλής συγκέντρωσης χρησιμοποιείται ως πρόσθετο τροφίμων. Η ζελατίνη, η φρουκτόζη για διαβητικούς περιέχουν έναν καθαρό γαλακτωματοποιητή. Η συνηθισμένη σόδα έχει επίσης υψηλή περιεκτικότητα σε αυτή την ουσία. Στη συσκευασία των εμπορευμάτων θα το δείτε με την ονομασία E507.
- Το πεδίο της ιατρικής. Με ανεπαρκή δείκτη του όξινου περιβάλλοντος στο στομάχι και προβλήματα με τα έντερα. Το χαμηλό Ph οδηγεί σε καρκίνο. Ακόμη και με σωστή διατροφή, άφθονες βιταμίνες, ο κίνδυνος δεν εξαφανίζεται, είναι απαραίτητο να πραγματοποιηθούν δοκιμές για τη λήψη χυμού από τη γαστρική οδό, επειδή σε ένα ανεπαρκώς όξινο περιβάλλον, οι χρήσιμες ουσίες πρακτικά δεν απορροφώνται, η πέψη διαταράσσεται.
- Το διάλυμα αλατιού χρησιμοποιείται ως αναστολέας - προστασία από βρωμιές και μολύνσεις, αντισηπτική δράση. Για την κατασκευή συγκολλητικών μειγμάτων, κεραμικών προϊόντων. Ξεπλένει τους εναλλάκτες θερμότητας.
- Η διαδικασία καθαρισμού του πόσιμου νερού δεν είναι επίσης πλήρης χωρίς τη συμμετοχή χλωρίου.
- Παραγωγή καουτσούκ, λεύκανση βάσεων υφασμάτων.
- Μπορείτε να φροντίσετε τους φακούς σας με αυτή τη λύση.
- Στοματικό διάλυμα στο σπίτι
- Η ουσία είναι ένας εξαιρετικός αγωγός του ηλεκτρισμού.
Πώς συμβαίνει η δηλητηρίαση
Το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα άχρωμο υγρό με χαρακτηριστική πικάντικη οσμή. Ένα από τα ισχυρότερα οξέα, ικανό να διαλύσει ορισμένα μέταλλα. Μετατρέπεται εύκολα σε αέριο.
Το υδροχλώριο χρησιμοποιείται στην κλωστοϋφαντουργία, στις επιχειρήσεις δέρματος, στη μεταλλουργία πολύτιμων μετάλλων, στην παραγωγή κόλλας, οξέων.
Η ουσία υπάρχει στο στομάχι σε ελάχιστη συγκέντρωση. Το οξύ συμβάλλει στην ομαλοποίηση της πεπτικής διαδικασίας, προστατεύει το σώμα από επιβλαβή βακτήρια και μικροοργανισμούς.
Σε συγκέντρωση άνω του 24%, το υδροχλωρικό οξύ μπορεί να προκαλέσει μη αναστρέψιμη βλάβη στον ανθρώπινο οργανισμό. Οι ατμοί που σχηματίζονται κατά την επαφή με τον αέρα προκαλούν ερεθισμό στα όργανα του οπτικού και αναπνευστικού συστήματος.
Υπάρχουν διάφοροι παράγοντες που μπορούν να προκαλέσουν την ανάπτυξη δηλητηρίασης.
Παράγοντες:
Η δηλητηρίαση από ατμούς είναι δυνατή όταν εργάζεστε σε δωμάτια με κακό αερισμό,
Κατάποση από αμέλεια, πιο συχνή στα παιδιά,
Η είσοδος υδροχλωρικού οξέος στην επιδερμίδα, τους βλεννογόνους σε περίπτωση μη συμμόρφωσης με τους κανόνες χρήσης του αντιδραστηρίου.
Η δηλητηρίαση από μια ουσία στο σπίτι σε ενήλικες εμφανίζεται ως αποτέλεσμα της χρήσης χωρίς προστατευτικό εξοπλισμό του δέρματος, των ματιών και των οργάνων του αναπνευστικού συστήματος. Η δηλητηρίαση μπορεί να συμβεί όταν το οξύ μεταφέρεται ανακριβώς από το ένα δοχείο στο άλλο.
Φαρμακοδυναμική και φαρμακοκινητική
Τι είναι η γαστρική οξύτητα; Αυτό είναι χαρακτηριστικό της συγκέντρωσης υδροχλωρικού οξέος στο στομάχι. Η οξύτητα εκφράζεται σε pH
. Κανονικά, το οξύ πρέπει να παράγεται στη σύνθεση του γαστρικού υγρού και να συμμετέχει ενεργά στις διαδικασίες της πέψης. Τύπος υδροχλωρικού οξέος: HCl
. Παράγεται από βρεγματικά κύτταρα που βρίσκονται στους πυθμενικούς αδένες, με τη συμμετοχή του Η+/Κ+-ΑΤΡάση
. Αυτά τα κύτταρα ευθυγραμμίζουν τον βυθό και το σώμα του στομάχου. Η ίδια η οξύτητα του γαστρικού υγρού είναι μεταβλητή και εξαρτάται από τον αριθμό των βρεγματικών κυττάρων και την ένταση των διαδικασιών εξουδετέρωσης της ουσίας από τα αλκαλικά συστατικά του γαστρικού υγρού. Συγκέντρωση που παράγεται σε - είστε σταθεροί και ίσοι με 160 mmol/l. Ένα υγιές άτομο δεν πρέπει κανονικά να παράγει όχι περισσότερο από 7 και τουλάχιστον 5 mmol μιας ουσίας την ώρα.
Με ανεπαρκή ή υπερβολική παραγωγή υδροχλωρικού οξέος, εμφανίζονται ασθένειες του πεπτικού συστήματος, η ικανότητα απορρόφησης ορισμένων μικροστοιχείων, όπως ο σίδηρος, επιδεινώνεται. Το φάρμακο διεγείρει την έκκριση του γαστρικού υγρού, μειώνει pH
. Ενεργοποιείται πεψινογόνο
, το μετατρέπει σε ενεργό ένζυμο πεψίνη
. Η ουσία έχει ευεργετική επίδραση στο όξινο αντανακλαστικό του στομάχου, επιβραδύνει τη μετάβαση της ατελώς αφομοιωμένης τροφής στα έντερα. Οι διαδικασίες ζύμωσης των περιεχομένων του πεπτικού σωλήνα επιβραδύνονται, ο πόνος και το ρέψιμο εξαφανίζονται, ο σίδηρος απορροφάται καλύτερα.
Μετά την από του στόματος χορήγηση, το φάρμακο μεταβολίζεται μερικώς από το σάλιο και τη γαστρική βλέννα, το περιεχόμενο του δωδεκαδακτύλου 12. Η μη δεσμευμένη ουσία διεισδύει στο δωδεκαδάκτυλο, όπου εξουδετερώνεται πλήρως από το αλκαλικό της περιεχόμενο.
Μια άλλη χρήση του οξέος στην καθημερινή ζωή
Με μια όξινη σύνθεση, μπορείτε εύκολα να καθαρίσετε τα άλατα και τη σκουριά από τα υδραυλικά από φαγεντιανή, να αφαιρέσετε την πέτρα του ουροποιητικού και άλλους ρύπους. Για μεγαλύτερο αποτέλεσμα, ένας αναστολέας (για παράδειγμα, ουροτροπίνη) προστίθεται στον παράγοντα, ο οποίος επιβραδύνει τη χημική αντίδραση.
Η διαδικασία εκτελείται ως εξής: το οξύ αραιώνεται με νερό μέχρι να επιτευχθεί συγκέντρωση 5% και προστίθεται ένας αναστολέας με ρυθμό 0,5 g ανά 1 λίτρο υγρού. Η επιφάνεια επεξεργάζεται με την προκύπτουσα σύνθεση και αφήνεται για 30-40 λεπτά (ανάλογα με τον βαθμό μόλυνσης), μετά την οποία πλένεται με νερό.
Ένα ήπιο διάλυμα οξέος χρησιμοποιείται επίσης για την αφαίρεση λεκέδων από μούρα, μελανιού ή σκουριάς από υφάσματα. Για να γίνει αυτό, το υλικό εμποτίζεται στη σύνθεση για λίγο, μετά το οποίο ξεπλένεται καλά και πλένεται με τον συνηθισμένο τρόπο.
Απαλλαγείτε από τα άλατα στον βραστήρα
Για το σκοπό αυτό χρησιμοποιείται διάλυμα υδροχλωρικού οξέος 3-5%, το οποίο χύνεται σε βραστήρα και θερμαίνεται στους 60-80°
C για 1-2 ώρες ή μέχρι να διαλυθούν οι εναποθέσεις αλάτων. Μετά από αυτό, η ζυγαριά χαλαρώνει και αφαιρείται εύκολα με μια ξύλινη σπάτουλα.
Η αποτελεσματικότητα της μεθόδου οφείλεται στο γεγονός ότι το αντιδραστήριο αντιδρά με ανθρακικά άλατα μαγνησίου και ασβεστίου και τα μετατρέπει σε διαλυτά άλατα. Το διοξείδιο του άνθρακα που απελευθερώνεται ταυτόχρονα καταστρέφει το στρώμα αλάτων και το καθιστά χαλαρό. Μετά την αφαίρεση των εναποθέσεων αλατιού, τα πιάτα πλένονται καλά με καθαρό νερό.
Σημαντικό σημείο!
Αυτή η μέθοδος δεν είναι κατάλληλη για την αφαίρεση αλάτων από θρυμματισμένο και ραγισμένο σμάλτο ή βραστήρες αλουμινίου: αυτό θα διαβρώσει το μέταλλο και θα προκαλέσει σοβαρή ζημιά.
Απόκτηση ουσίας
Τώρα μπορούμε να μιλήσουμε για το τι κάνουν για να σχηματίσουν υδροχλωρικό οξύ.
Πρώτον, με την καύση υδρογόνου σε χλώριο, λαμβάνεται το κύριο συστατικό, το αέριο υδροχλώριο. το οποίο στη συνέχεια διαλύεται σε νερό. Το αποτέλεσμα αυτής της απλής αντίδρασης είναι ο σχηματισμός ενός συνθετικού οξέος.
Αυτή η ουσία μπορεί επίσης να ληφθεί από αέρια. Αυτά είναι χημικά απόβλητα (πλευρικά) αέρια. Σχηματίζονται από μια ποικιλία διαδικασιών. Για παράδειγμα, κατά τη χλωρίωση υδρογονανθράκων. Το υδροχλώριο στη σύνθεσή τους ονομάζεται αέριο. Και το οξύ που λαμβάνεται, αντίστοιχα.
Ας σημειωθεί ότι τα τελευταία χρόνια το μερίδιο της ουσίας εκτός αερίου στο συνολικό όγκο της παραγωγής της αυξάνεται. Και το οξύ που σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της καύσης υδρογόνου στο χλώριο μετατοπίζεται. Ωστόσο, για να είμαστε δίκαιοι, πρέπει να σημειωθεί ότι περιέχει λιγότερες ακαθαρσίες.
Παραγωγική χρήση
Έχει ευρεία εφαρμογή στις βιομηχανίες μεταλλουργίας, τροφίμων και ιατρικής.
- Μεταλλουργία. Χρήση σε συγκόλληση, επικασσιτέρωση και καθαρισμό μετάλλων.
- Βιομηχανία τροφίμων. Εφαρμογή στην παραγωγή ρυθμιστών οξύτητας τροφίμων, για παράδειγμα, E507.
- Ηλεκτρότυπο. Χρησιμοποιείται για τουρσί.
- Φάρμακο. Βρίσκει την εφαρμογή του στην παραγωγή τεχνητού γαστρικού υγρού.
Περιλαμβάνεται σε συνθετικές βαφές. Χρησιμοποιείται στην παραγωγή προϊόντων καθαρισμού και απορρυπαντικών. Αλλά σε υγρά που προορίζονται για οικιακή χρήση, η συγκέντρωση θειικού οξέος είναι αμελητέα.
Πώς παράγεται το υδροχλωρικό οξύ στο εργαστήριο
Η παραγωγή της ουσίας είναι μεγάλης κλίμακας, η πώληση είναι δωρεάν. Στις συνθήκες εργαστηριακών πειραμάτων, ένα διάλυμα παράγεται από τη δράση θειικού οξέος υψηλής συγκέντρωσης σε συνηθισμένο αλάτι κουζίνας (χλωριούχο νάτριο).
Υπάρχουν 2 μέθοδοι για τη διάλυση του υδροχλωρίου στο νερό:
- Το υδρογόνο καίγεται σε χλώριο (συνθετικό).
- Συνδεδεμένο (εκτός αερίου). Η ουσία του είναι να πραγματοποιήσει οργανική χλωρίωση, αφυδροχλωρίωση.
Η ουσία προσφέρεται καλά για σύνθεση κατά την πυρόλυση των αποβλήτων από οργανοχλωρίδιο. Αυτό συμβαίνει ως αποτέλεσμα της διάσπασης των υδρογονανθράκων με πλήρη έλλειψη οξυγόνου. Μπορείτε επίσης να χρησιμοποιήσετε χλωριούχα μέταλλα, τα οποία είναι οι πρώτες ύλες ανόργανων ουσιών. Εάν δεν υπάρχει πυκνό θειικό οξύ (ηλεκτρολύτης), πάρτε το αραιωμένο.
Όσον αφορά την εξαγωγή του αντιδραστηρίου σε φυσικές συνθήκες, τις περισσότερες φορές αυτό το χημικό μείγμα μπορεί να βρεθεί στα νερά των ηφαιστειακών αποβλήτων. Το υδροχλώριο είναι συστατικό των ορυκτών sylvin (χλωριούχο κάλιο, μοιάζει με κόκκαλα για παιχνίδια), bischofite. Όλα αυτά είναι μέθοδοι εξαγωγής της ουσίας στη βιομηχανία.
Στους ανθρώπους, αυτό το ένζυμο βρίσκεται στο στομάχι. Ένα διάλυμα μπορεί να είναι είτε οξύ είτε βάση. Μία από τις πιο κοινές μεθόδους εκχύλισης ονομάζεται θειικό.
Χημικές ιδιότητες
Διάλυμα υδροχλωρικού οξέος, υδροχλωρίου ή υδροχλωρικού οξέος HCl
στο νερό. Σύμφωνα με τη Wikipedia, η ουσία ανήκει στην ομάδα των ανόργανων ισχυρών μονοβασικών to-t. Το πλήρες όνομα της ένωσης στα λατινικά: υδροχλωρικό οξύ.
Τύπος υδροχλωρικού οξέος στη χημεία: HCl
. Σε ένα μόριο, τα άτομα υδρογόνου συνδυάζονται με άτομα αλογόνου - Cl
. Εάν λάβουμε υπόψη την ηλεκτρονική διαμόρφωση αυτών των μορίων, μπορεί να σημειωθεί ότι οι ενώσεις συμμετέχουν στο σχηματισμό μοριακών τροχιακών 1s
- τροχιακά υδρογόνου και τα δύο 3s
και 3π
- τροχιακά ενός ατόμου Cl
. Στον χημικό τύπο του υδροχλωρικού οξέος 1s-
, 3s-
και 3r
-τα ατομικά τροχιακά επικαλύπτονται και σχηματίζουν 1, 2, 3 τροχιακά. Εν 3s
-το τροχιακό δεν είναι δεσμευτικό. Υπάρχει μια μετατόπιση της πυκνότητας ηλεκτρονίων στο άτομο Cl
και η πολικότητα του μορίου μειώνεται, αλλά η ενέργεια δέσμευσης των μοριακών τροχιακών αυξάνεται (αν τη θεωρήσουμε μαζί με άλλα υδραλογονίδια
).
Φυσικές ιδιότητες του υδροχλωρίου. Είναι ένα διαυγές, άχρωμο υγρό που καπνίζει όταν εκτίθεται στον αέρα. Μοριακή μάζα χημικής ένωσης = 36,6 γραμμάρια ανά mole. Υπό τυπικές συνθήκες, σε θερμοκρασία αέρα 20 βαθμών Κελσίου, η μέγιστη συγκέντρωση μιας ουσίας είναι 38% κατά βάρος. Η πυκνότητα του πυκνού υδροχλωρικού οξέος σε αυτό το είδος διαλύματος είναι 1,19 g/cm³. Γενικά, φυσικές ιδιότητες και χαρακτηριστικά όπως πυκνότητα, μοριακότητα, ιξώδες, θερμοχωρητικότητα, σημείο βρασμού και pH
, εξαρτώνται σε μεγάλο βαθμό από τη συγκέντρωση του διαλύματος. Αυτές οι τιμές συζητούνται λεπτομερέστερα στον πίνακα πυκνοτήτων. Για παράδειγμα, η πυκνότητα του υδροχλωρικού οξέος 10% = 1,048 kg ανά λίτρο. Όταν στερεοποιείται, η ουσία σχηματίζεται κρυσταλλικές ένυδρες ενώσεις
διαφορετικές συνθέσεις.
Χημικές ιδιότητες υδροχλωρικού οξέος. Με τι αντιδρά το υδροχλωρικό οξύ; Η ουσία αλληλεπιδρά με μέταλλα που βρίσκονται μπροστά από το υδρογόνο σε μια σειρά ηλεκτροχημικών δυναμικών (σίδηρος, μαγνήσιο, ψευδάργυρος και άλλα). Σε αυτή την περίπτωση, σχηματίζονται άλατα και αέρια H
. Ο μόλυβδος, ο χαλκός, ο χρυσός, ο άργυρος και άλλα μέταλλα στα δεξιά του υδρογόνου δεν αντιδρούν με το υδροχλωρικό οξύ. Η ουσία αντιδρά με οξείδια μετάλλων παράγοντας νερό και ένα διαλυτό άλας. Το υδροξείδιο του νατρίου υπό τη δράση των μορφών για εσάς και του νερού. Η αντίδραση εξουδετέρωσης είναι χαρακτηριστική αυτής της ένωσης.
Το αραιό υδροχλωρικό οξύ αντιδρά με άλατα μετάλλων, τα οποία σχηματίζονται από ασθενέστερα οξέα. Για παράδειγμα, προπιονικό οξύ
πιο αδύναμο από το αλάτι. Η ουσία δεν αντιδρά με ισχυρότερα οξέα. και ανθρακικό νάτριο
θα σχηματιστεί μετά από αντίδραση με HCl
χλωρίδιο, μονοξείδιο του άνθρακα και νερό.
Για μια χημική ένωση χαρακτηριστικές είναι οι αντιδράσεις με ισχυρούς οξειδωτικούς παράγοντες, με διοξείδιο του μαγγανίου
, υπερμαγγανικό κάλιο
: 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
. Η ουσία αντιδρά με αμμωνία
, που παράγει πυκνό λευκό καπνό, ο οποίος αποτελείται από πολύ λεπτούς κρυστάλλους χλωριούχου αμμωνίου. Ο ορυκτός πυρολουσίτης αντιδρά επίσης με το υδροχλωρικό οξύ, καθώς περιέχει διοξείδιο του μαγγανίου
: MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O
(αντίδραση οξείδωσης).
Υπάρχει μια ποιοτική αντίδραση στο υδροχλωρικό οξύ και τα άλατά του. Όταν μια ουσία αλληλεπιδρά με νιτρικός άργυρος
ένα λευκό ίζημα χλωριούχο άργυρο
και σχηματίστηκε νιτρικό οξύ
. Εξίσωση αντίδρασης αλληλεπίδρασης μεθυλαμίνη
με υδροχλώριο μοιάζει με αυτό: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl
.
Μια ουσία αντιδρά με μια ασθενή βάση ανιλίνη
. Μετά τη διάλυση της ανιλίνης σε νερό, προστίθεται υδροχλωρικό οξύ στο μείγμα. Ως αποτέλεσμα, η βάση διαλύεται και σχηματίζεται υδροχλωρική ανιλίνη
(χλωριούχο φαινυλαμμώνιο
): (С6Н5NH3)Cl
. Η αντίδραση της αλληλεπίδρασης του καρβιδίου του αργιλίου με το υδροχλωρικό οξύ: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3
. Εξίσωση αντίδρασης ανθρακικό κάλιο
με το οποίο μοιάζει με αυτό: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.
Εφαρμογή
στη μεταλλουργία για την εξόρυξη μεταλλευμάτων, την αφαίρεση σκουριάς, αλάτων, βρωμιάς και οξειδίων, συγκόλληση και επικασσιτέρωση.
στην κατασκευή συνθετικών καουτσούκ και ρητινών·
σε ηλεκτρολυτική επιμετάλλωση?
ως ρυθμιστής οξύτητας στη βιομηχανία τροφίμων·
για τη λήψη χλωριούχων μετάλλων.
για την απόκτηση χλωρίου?
στην ιατρική για τη θεραπεία της ανεπαρκούς οξύτητας του γαστρικού υγρού.
ως καθαριστικό και απολυμαντικό.
- (HCl), υδατικό διάλυμα υδροχλωρίου, άχρωμο αέριο με πικάντικη οσμή. Λαμβάνεται από τη δράση του θειικού οξέος στο κοινό αλάτι, ως παραπροϊόν της χλωρίωσης των υδρογονανθράκων ή από την αντίδραση υδρογόνου και χλωρίου. Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για ... ... Επιστημονικό και τεχνικό εγκυκλοπαιδικό λεξικό
Υδροχλωρικό οξύ
- - Το HCl (SC) (υδροχλωρικό οξύ, υδροχλωρικό οξύ, υδροχλώριο) είναι ένα διάλυμα υδροχλωρίου (HCl) σε νερό, ένα αντιψυκτικό πρόσθετο. Είναι ένα άχρωμο υγρό με πικάντικη οσμή, χωρίς αιωρούμενα σωματίδια. ... ... Εγκυκλοπαίδεια όρων, ορισμών και επεξηγήσεων δομικών υλικών
ΥΔΡΟΧΛΩΡΙΚΟ ΟΞΥ
- (υδροχλωρικό οξύ) διάλυμα υδροχλωρίου σε νερό. ισχυρό οξύ. Άχρωμο υγρό που καπνίζει στον αέρα (το τεχνικό υδροχλωρικό οξύ είναι κιτρινωπό λόγω ακαθαρσιών Fe, Cl2, κ.λπ.). Η μέγιστη συγκέντρωση (στους 20 ° C) είναι 38% κατά μάζα, ... ... Μεγάλο Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό
ΥΔΡΟΧΛΩΡΙΚΟ ΟΞΥ
- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), διάλυμα υδροχλωρίου (HC1) σε νερό. Στη φύση, εμφανίζεται στο νερό ορισμένων πηγών ηφαιστειακής προέλευσης και βρίσκεται επίσης στο γαστρικό υγρό (έως 0,5%). Το υδροχλώριο μπορεί να ληφθεί ... Μεγάλη Ιατρική Εγκυκλοπαίδεια
ΥΔΡΟΧΛΩΡΙΚΟ ΟΞΥ
- (υδροχλωρικό οξύ, υδροχλωρικό οξύ) ένα ισχυρό μονοβασικό πτητικό οξύ με έντονη οσμή, ένα υδατικό διάλυμα υδροχλωρίου. η μέγιστη συγκέντρωση είναι 38% κατά μάζα, η πυκνότητα ενός τέτοιου διαλύματος είναι 1,19 g/cm3. Χρησιμοποιείται στη ... ... Ρωσική εγκυκλοπαίδεια για την προστασία της εργασίας
ΥΔΡΟΧΛΩΡΙΚΟ ΟΞΥ
- (υδροχλωρικό οξύ) HCl υδατικό διάλυμα υδροχλωρίου, ισχυρό μονοβασικό οξύ, πτητικό, με πικάντικη οσμή. ακαθαρσίες σιδήρου, χλώριο το βάφουν κιτρινωπό. Το συμπυκνωμένο S. προς πώληση περιέχει 37% ... ... Μεγάλη Πολυτεχνική Εγκυκλοπαίδεια
υδροχλωρικό οξύ
— ουσιαστικό, αριθμός συνωνύμων: 1 οξύ (171) Λεξικό συνωνύμων ASIS. V.N. Τρίσιν. 2013 ... Συνώνυμο λεξικό
ΥΔΡΟΧΛΩΡΙΚΟ ΟΞΥ
Σύγχρονη Εγκυκλοπαίδεια
Υδροχλωρικό οξύ
- ΥΔΡΟΓΟΝΟ ΟΞΥ, υδατικό διάλυμα υδροχλωρίου HCl. ένα ατμίζον υγρό με πικάντικη οσμή. Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για τη λήψη διαφόρων χλωριδίων, αποξήρανση μετάλλων, επεξεργασία μεταλλευμάτων, για την παραγωγή χλωρίου, σόδας, καουτσούκ κ.λπ. ... ... Εικονογραφημένο Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό
υδροχλωρικό οξύ
- (υδροχλωρικό οξύ), διάλυμα υδροχλωρίου σε νερό. ισχυρό οξύ. Ένα άχρωμο υγρό που «ατμίζει» στον αέρα (το τεχνικό υδροχλωρικό οξύ είναι κιτρινωπό λόγω ακαθαρσιών Fe, Cl2 κ.λπ.). Μέγιστη συγκέντρωση (στους 20 ° C) 38% κατά μάζα, ... ... Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό
Ποιος είναι ο κίνδυνος της μέθης
Το υδροχλωρικό οξύ αποτελεί ιδιαίτερο κίνδυνο για τον ανθρώπινο οργανισμό. Σε περίπτωση δηλητηρίασης με μια τέτοια ουσία, μπορεί να αναπτυχθούν σοβαρές επιπλοκές και παραβιάσεις της λειτουργικότητας του σώματος.
Επιπλοκές:
- Παραβίαση του ήπατος, ως αποτέλεσμα τοξικής ηπατίτιδας,
- Αιμορραγία στο στομάχι λόγω των κατεστραμμένων τοιχωμάτων του οργάνου,
- Σοκ από τον πόνο όταν το οξύ εισέρχεται σε μεγάλη περιοχή,
- Σε περίπτωση επαφής με τα μάτια, προβλήματα όρασης,
- Σοβαρή δυσλειτουργία των νεφρών,
- Αναπνευστική ανεπάρκεια, ασφυξία, δύσπνοια,
- Η ανάπτυξη κώματος.
Παρόμοιες συνέπειες αναπτύσσονται σταδιακά ανάλογα με τον βαθμό δηλητηρίασης.
συμπέρασμα
Εάν ακολουθήσετε τις προφυλάξεις και τους κανόνες ασφαλείας, το υδροχλωρικό οξύ θα γίνει απαραίτητος βοηθός στην καθημερινή ζωή. Και μπορείτε να το αγοράσετε στις πιο προσιτές τιμές στην εταιρεία μας.
Όπως τα οξέα. Το εκπαιδευτικό πρόγραμμα προβλέπει την απομνημόνευση από τους μαθητές των ονομάτων και των τύπων έξι εκπροσώπων αυτής της ομάδας. Και, κοιτάζοντας τον πίνακα που παρέχεται από το σχολικό βιβλίο, παρατηρείτε στη λίστα των οξέων αυτό που έρχεται πρώτο και σας ενδιαφέρει αρχικά - το υδροχλωρικό οξύ. Αλίμονο, στην τάξη στο σχολείο δεν μελετάται ούτε η περιουσία ούτε άλλες πληροφορίες σχετικά με αυτό. Επομένως, όσοι επιθυμούν να αποκτήσουν γνώσεις εκτός του σχολικού προγράμματος σπουδών αναζητούν πρόσθετες πληροφορίες σε κάθε είδους πηγές. Αλλά συχνά, πολλοί δεν βρίσκουν τις πληροφορίες που χρειάζονται. Και έτσι το θέμα του σημερινού άρθρου είναι αφιερωμένο στο συγκεκριμένο οξύ.
Ορισμός
Το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα ισχυρό μονοβασικό οξύ. Σε ορισμένες πηγές, μπορεί να ονομάζεται υδροχλωρικό και υδροχλωρικό, καθώς και υδροχλώριο.
Φυσικές ιδιότητες
Είναι ένα άχρωμο και ατμίζον καυστικό υγρό στον αέρα (φωτογραφία δεξιά). Ωστόσο, το τεχνικό οξύ έχει κιτρινωπό χρώμα λόγω της παρουσίας σιδήρου, χλωρίου και άλλων προσθέτων σε αυτό. Η μεγαλύτερη συγκέντρωσή του σε θερμοκρασία 20 ° C είναι 38%. Η πυκνότητα του υδροχλωρικού οξέος με τέτοιες παραμέτρους είναι 1,19 g/cm 3 . Αλλά αυτή η ένωση σε διάφορους βαθμούς κορεσμού έχει εντελώς διαφορετικά δεδομένα.Με τη μείωση της συγκέντρωσης, η αριθμητική τιμή της μοριακότητας, το ιξώδες και το σημείο τήξης μειώνονται, αλλά η ειδική θερμοχωρητικότητα και το σημείο βρασμού αυξάνονται. Η στερεοποίηση του υδροχλωρικού οξέος οποιασδήποτε συγκέντρωσης δίνει διάφορους κρυσταλλικούς υδρίτες.
Χημικές ιδιότητες
Όλα τα μέταλλα που βρίσκονται πριν από το υδρογόνο στην ηλεκτροχημική σειρά της τάσης τους μπορούν να αλληλεπιδράσουν με αυτή την ένωση, σχηματίζοντας άλατα και απελευθερώνοντας αέριο υδρογόνο. Εάν αντικατασταθούν από οξείδια μετάλλων, τότε τα προϊόντα της αντίδρασης θα είναι διαλυτό αλάτι και νερό. Το ίδιο αποτέλεσμα θα είναι και στην αλληλεπίδραση του υδροχλωρικού οξέος με τα υδροξείδια. Εάν, ωστόσο, προστεθεί σε αυτό οποιοδήποτε άλας μετάλλων (για παράδειγμα, ανθρακικό νάτριο), το υπόλειμμα του οποίου ελήφθη από ένα ασθενέστερο οξύ (ανθρακικό), τότε χλωρίδιο αυτού του μετάλλου (νάτριο), νερό και αέριο που αντιστοιχεί στο οξύ σχηματίζονται υπολείμματα (στην περίπτωση αυτή, διοξείδιο του άνθρακα).
Παραλαβή
Η ένωση που συζητείται τώρα σχηματίζεται όταν αέριο υδροχλώριο, το οποίο μπορεί να ληφθεί με καύση υδρογόνου σε χλώριο, διαλύεται σε νερό. Το υδροχλωρικό οξύ, το οποίο ελήφθη χρησιμοποιώντας αυτή τη μέθοδο, ονομάζεται συνθετικό. Τα απαέρια μπορούν επίσης να χρησιμεύσουν ως πηγή για τη λήψη αυτής της ουσίας. Και ένα τέτοιο υδροχλωρικό οξύ θα ονομαστεί off-gas. Πρόσφατα, το επίπεδο παραγωγής του υδροχλωρικού οξέος χρησιμοποιώντας αυτή τη μέθοδο είναι πολύ υψηλότερο από την παραγωγή του με μια συνθετική μέθοδο, αν και η τελευταία δίνει την ένωση σε καθαρότερη μορφή. Αυτοί είναι όλοι οι τρόποι για να το αποκτήσετε στη βιομηχανία. Ωστόσο, στα εργαστήρια, το υδροχλωρικό οξύ παράγεται με τρεις τρόπους (οι δύο πρώτοι διαφέρουν μόνο ως προς τη θερμοκρασία και τα προϊόντα αντίδρασης) χρησιμοποιώντας διάφορους τύπους χημικών αλληλεπιδράσεων, όπως:
- Επίδραση κορεσμένου θειικού οξέος στο χλωριούχο νάτριο σε θερμοκρασία 150 o C.
- Η αλληλεπίδραση των παραπάνω ουσιών υπό συνθήκες με θερμοκρασία 550 ° C και άνω.
- Υδρόλυση χλωριούχων αλουμινίου ή μαγνησίου.
Εφαρμογή
Η υδρομεταλλουργία και η ηλεκτροδιαμόρφωση δεν μπορούν να κάνουν χωρίς τη χρήση υδροχλωρικού οξέος, όπου χρειάζεται, για τον καθαρισμό της επιφάνειας των μετάλλων κατά την επικασσιτέρωση και τη συγκόλληση και για τη λήψη χλωριδίων μαγγανίου, σιδήρου, ψευδαργύρου και άλλων μετάλλων. Στη βιομηχανία τροφίμων, αυτή η ένωση είναι γνωστή ως πρόσθετο τροφίμων E507 - εκεί είναι απαραίτητος ένας ρυθμιστής οξύτητας για να παρασκευαστεί νερό σέλτζερ (σόδα). Το συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ βρίσκεται επίσης στο γαστρικό υγρό οποιουδήποτε ατόμου και βοηθά στην πέψη των τροφών. Κατά τη διαδικασία αυτή μειώνεται ο βαθμός κορεσμού του, γιατί. αυτή η σύνθεση αραιώνεται με τροφή. Ωστόσο, με παρατεταμένη νηστεία, η συγκέντρωση του υδροχλωρικού οξέος στο στομάχι αυξάνεται σταδιακά. Και δεδομένου ότι αυτή η ένωση είναι πολύ καυστική, μπορεί να οδηγήσει σε έλκος στομάχου.
συμπέρασμα
Το υδροχλωρικό οξύ μπορεί να είναι και ωφέλιμο και επιβλαβές για τον άνθρωπο. Η επαφή του με το δέρμα οδηγεί στην εμφάνιση σοβαρών χημικών εγκαυμάτων και οι ατμοί αυτής της ένωσης ερεθίζουν την αναπνευστική οδό και τα μάτια.
Αλλά αν χειριστείτε προσεκτικά αυτήν την ουσία, μπορεί να σας φανεί χρήσιμη περισσότερες από μία φορές
