Instrucciones de uso y composición de Whiteness

Aplicación de hidróxido de sodio

No hay álcali más común que la sosa cáustica. Anualmente se consumen alrededor de 57 millones de toneladas El sodio cáustico se utiliza en la producción de medicamentos, fenol, colorantes orgánicos y glicerina. Otra área de aplicación es la desinfección de una habitación debido a la capacidad de un compuesto químico para neutralizar sustancias nocivas para los humanos en el aire. Los hidróxidos también se utilizan ampliamente para mantener la forma de los productos (industria alimentaria).

En la industria

El hidróxido de sodio es una base fuerte para las reacciones químicas y es utilizado activamente por varias industrias debido a sus propiedades:

Industria de la pulpa: para eliminar el sulfato en la composición de las fibras de madera para el ablandamiento (deslignificación). Esto es necesario en la producción de cartón, papel, fibras artificiales.
Industria química: utilizada para la producción de aceites, neutralización de sustancias en un ambiente ácido, en el grabado de aluminio, la fabricación de metales puros.
El hidróxido de sodio se utiliza para producir biodiesel a base de aceites vegetales, lo que resulta en la formación de glicerol como resultado de la reacción.
El compuesto se utiliza para lavar los moldes de neumáticos de automóviles.
En protección civil, es habitual a la hora de neutralizar sustancias peligrosas para la salud en el aire, la desgasificación.
Utilizado para la producción ilegal de drogas como las metanfetaminas.

Suplemento alimenticio

La sosa cáustica pela verduras y frutas. Se utiliza una sustancia para dar el color del caramelo. Como aditivo alimentario, el E524 (una clase de reguladores de la acidez, agentes antiaglomerantes junto con carbonato de sodio) se utiliza en la fabricación de cacao, helados, mantequilla, margarina, chocolate y refrescos. Las aceitunas y las aceitunas negras se ablandan y se vuelven negras.

Los productos alimenticios, bagels y pretzels alemanes (pretzels), se tratan con una solución cáustica para obtener una corteza crujiente. En la cocina escandinava hay un plato de pescado: lutefisk. La tecnología de preparación incluye remojar el bacalao seco en una solución de hidróxido durante 5-6 días hasta obtener una consistencia gelatinosa. En la industria alimentaria, la soda ayuda a refinar el aceite vegetal.

En la producción de detergentes.

La capacidad de interacción de las grasas en los cáusticos se ha observado durante mucho tiempo. Desde el siglo VII, los árabes dominaron la producción de jabón sólido con la ayuda de soda cáustica y aceites aromáticos. Esta tecnología se ha mantenido igual. La soda cáustica se agrega a champús, detergentes, productos para el cuidado personal. La industria cosmética utiliza hidróxido de Na para producir jabones antigrasa, quitaesmaltes y cremas.

En casa

El principal método de aplicación es el hidróxido en forma de gel o sus gránulos. Incluido en los medios para eliminar bloqueos de alcantarillado, sistemas de calefacción. La suciedad se disuelve, se desagrega y pasa más abajo por la tubería. Los productos de acero inoxidable se limpian de sustancias aceitosas utilizando soda cáustica calentada a 50-60°C con la adición de hidróxido de potasio. La cosmetología utiliza un gel a base de él para suavizar la piel queratinizada, los papilomas y las verrugas.

Ácidos y álcalis ¿Cuál es su peligrosidad?

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Ácidos y álcalis: cuál es su peligro

Los ácidos y los álcalis son sustancias químicas peligrosas para la salud humana. Pueden causar quemaduras químicas, problemas respiratorios y provocar incendios. Las formas concentradas de ácidos y álcalis son particularmente peligrosas, pero las soluciones diluidas también son dañinas. Antes de usar ácidos o álcalis de cualquier tipo, asegúrese de leer las precauciones de seguridad para la sustancia específica, así como las reglas de almacenamiento y eliminación.Desarrollar un plan de acción en caso de derrame o contacto con la sustancia.

Peligro respiratorio

Muchos ácidos y álcalis son altamente tóxicos. La inhalación de vapores puede causar irritación de las membranas mucosas de la nariz, la garganta y los pulmones. En casos severos, puede ocurrir edema pulmonar, una afección potencialmente mortal en la que el líquido en los pulmones bloquea el oxígeno para que no llegue al torrente sanguíneo.

Peligro de contacto

Las formas concentradas de ácidos y álcalis son corrosivas y pueden causar quemaduras químicas si entran en contacto con la piel, los ojos o los órganos internos. Una quemadura de ácido se caracteriza por dolor instantáneo y daño tisular. El ácido fluorhídrico penetra rápidamente en la piel e incluso puede causar daños en los huesos. Y, por el contrario, cuando está en contacto con álcali, es posible que no le preste atención, porque. el dolor viene un poco más tarde. Pero esto significa que el contacto con el álcali dura más. Nunca agregue agua al ácido ya que como resultado, el rocío volará en todas direcciones. En su lugar, agregue lentamente el volumen requerido de ácido al agua.

peligro de incendio

Al mezclar ácidos o álcalis con otros productos químicos, puede ocurrir una explosión; además, el ácido reacciona con ciertos metales para formar una sustancia inflamable, gas hidrógeno. El gas hidrógeno también se puede producir por la reacción de ciertos álcalis con aluminio, magnesio, estaño y zinc metálico. Nunca fume ni encienda llamas abiertas cerca de ácidos y álcalis.

equipo de proteccion

Siempre que trabaje con ácidos o álcalis, use equipo de protección personal: gafas protectoras, batas o overoles de laboratorio, zapatos cerrados; guantes de protección adecuados para la sustancia específica. Los guantes de nitrilo son adecuados para la mayoría de los ácidos, pero asegúrese de comprobar si son adecuados para la sustancia concreta con la que va a trabajar. Según el volumen de la sustancia o el tiempo que la haya manipulado, es posible que necesite un respirador o un protector facial.

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El daño del hidróxido de sodio.

La sustancia pertenece a la segunda clase de peligro.

Debido a la capacidad del hidróxido para corroer los compuestos orgánicos, el uso de cáusticos debe realizarse con todas las precauciones. Si el álcali entra en contacto con las membranas mucosas y la piel, causa quemaduras graves y la interacción con los ojos conduce a la atrofia del nervio óptico.

Para neutralizar el hidróxido en la piel, se usa una solución débil de vinagre y una gran cantidad de agua corriente.

limpieza de alcantarillado

Las tuberías de alcantarillado tienden a obstruirse: la grasa, la espuma de jabón y los residuos orgánicos se depositan en su superficie interna. Todo esto se comprime, reduciendo el lumen de la tubería, el agua no sale bien, aparece un olor desagradable por el orificio de drenaje. Las razones pueden ser tanto técnicas como operativas:

pendiente inadecuada del sistema de alcantarillado;
rugosidad, rebabas en la superficie interna de las tuberías;
muchas articulaciones ásperas;
la ausencia de una rejilla en el desagüe del fregadero o la bañera y, como resultado, los contaminantes orgánicos ingresan al desagüe: cabello, papel, trozos de comida;
drenaje frecuente de residuos de alimentos grasos sin enjuague posterior de las tuberías con agua caliente;
falta de medidas preventivas para evitar la aparición de depósitos.

Antes del trabajo, es recomendable abrir el agua caliente durante unos minutos para que el sistema de alcantarillado se caliente y la contaminación se trate mejor con álcali. Para limpiar el alcantarillado de contaminantes grasos y orgánicos con sosa cáustica, existen varios métodos:

1. Se vierte cáustico en la cantidad de 2-3 cucharadas en el orificio, se vierte con un vaso de agua hirviendo, se mantiene durante 2 horas y luego se lava con abundante agua caliente.Los gránulos deben verterse estrictamente en el orificio, ya que el contacto prolongado con la superficie del baño o el fregadero puede dañarlo. Este método se usa cuando el bloqueo está cerca del orificio de drenaje.
2. Si el sistema está completamente obstruido durante varios metros, se usa una gran cantidad de solución, que se prepara a razón de: 3 kg de soda cáustica por 7 litros de agua. Revuelva bien hasta que el refresco se disuelva por completo, viértalo inmediatamente en el orificio. Lavar con agua después de 2-3 horas.
3. Cuando la contaminación tiene varias capas, se usa álcali cáustico junto con vinagre para mejorar la reacción. Para ello, vierte 125 g de vinagre en el orificio de drenaje y vierte la misma cantidad de sosa cáustica. Las sustancias reaccionan, se forma mucha espuma, por lo que el orificio está bien cerrado. Después de 2 horas, vierta agua hirviendo.

Una solución de hidróxido de sodio se usa como profiláctico una vez cada 3 meses para limpiar las tuberías de partículas acumuladas de grasa y contaminantes orgánicos.

Los álcalis son bases cristalinas altamente solubles en agua. Son jabonosos al tacto y son fuertes catalizadores para atacar varios materiales, incluyendo porcelana o vidrio. Por lo tanto, está terminantemente prohibido almacenarlos en recipientes que contengan estos materiales. La mayoría de las veces, se utilizan recipientes de plástico para esto.

Sosa cáustica o sosa cáustica, el nombre científico es hidróxido de sodio. Sustancia cristalina de color amarillo claro o completamente blanco, producida industrialmente en forma de gránulos. Disuelve perfectamente varias grasas y tiene un fuerte efecto detergente. Limpia manchas de aceite de varios productos, limpia tuberías de alcantarillado de crecimientos grasos.

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Cal hidratada o científicamente - hidróxido de calcio. A menudo se utiliza en la industria de la construcción para blanquear y enlucir paredes y techos.

El amoníaco o la solución de amoníaco es un líquido con un olor fuerte, irritante y desagradable que afecta negativamente las membranas mucosas de los ojos y la nariz. En la vida cotidiana, se usa como una solución al 25 por ciento. Con él se pueden lavar productos de lana y eliminar manchas de origen orgánico: resinas, grasas, leche. Recientemente, se ha utilizado ampliamente en formulaciones de limpiadores de ventanas. Dado que el amoníaco tiene excelentes propiedades de limpieza, no deja rayas en la superficie del vidrio. Además, se usa una solución débil de amoníaco para limpiar y dar brillo a los artículos hechos de oro y plata, para esto la solución debe calentarse y luego las joyas deben dejarse allí por un tiempo. El amoníaco es capaz de formar compuestos con metales que se disuelven en agua.

Uso doméstico

A pesar de la segunda clase de peligro, la soda cáustica se puede utilizar en la granja (sujeto a las medidas de seguridad adecuadas).

Limpieza de tuberías

El uso de sosa cáustica para la limpieza de alcantarillas da muy buen resultado. El álcali ayudará no solo a hacer frente a la obstrucción, sino también a eliminar los olores desagradables en el inodoro y el baño. Los métodos de aplicación son los siguientes:

Vierta medio vaso de sosa cáustica en el orificio de drenaje, vierta con cuidado un vaso de agua hirviendo encima y déjelo en remojo durante al menos dos horas. Pasado el tiempo indicado, enjuagar los desagües con abundante agua.
Vierta doscientos gramos de refresco en el orificio, agregue la misma cantidad de vinagre blanco, deje reposar durante tres horas, enjuague bien con agua hirviendo. Este método de lavado se utiliza para obstrucciones antiguas graves.
Vierta dos kilogramos de cáustico en un cubo de agua hirviendo, mezcle, vierta hidróxido de sodio y agua directamente en el orificio de drenaje. Después de tres horas, limpie las tuberías con agua.

Importante: no vierta bicarbonato de sodio directamente sobre la superficie esmaltada del baño, ya que se puede dañar el esmalte. https://www.youtube.com/embed/P6bjbBGRreo

uso de lavado

La soda se puede usar en el lavado, suaviza bien el agua y elimina varias manchas.

use una solución de soda cáustica solo para lavar prendas de lino y algodón; no se recomienda lavar seda, lana y otras telas que requieran un manejo cuidadoso. Para preparar la solución en un recipiente de cinco litros, debe diluir cinco cucharadas de refresco, mezclar. La ropa seca se sumerge en la solución, se envejece durante dos horas, después de lo cual se lava con polvo o jabón. Cuando se lava en una máquina de escribir, se agregan dos cucharadas del producto al compartimiento del detergente.

Importante: después de usar soda cáustica, las cosas deben enjuagarse bien. https://www.youtube.com/embed/asuP1pkP2ho

La soda se puede usar en el lavado, suaviza bien el agua y elimina varias manchas.

para lavar prendas de lino y algodónLa ropa seca se puede lavar con polvo o jabón

Importante: después de usar soda cáustica, las cosas deben enjuagarse bien. https://www.youtube.com/embed/asuP1pkP2ho

Limpieza de utensilios de cocina

Los depósitos de carbón y la grasa vieja de los utensilios de acero y hierro fundido se pueden eliminar con álcali. Necesitarás los siguientes ingredientes:

Refresco - 200 g.
Agua - 10 litros.
Pegamento de silicato o vidrio líquido - 150 ml.
Jabón para lavar - una barra.

Preparación de la solución: vierta agua en el recipiente, agregue soda, pegamento o vidrio líquido, jabón rallado, mezcle todo bien. Los platos se sumergen en la solución de lavado, el recipiente se prende fuego y se hierve a fuego lento durante dos horas, después de lo cual debe esperar a que se enfríe por completo. Enjuague bien los platos limpios con agua corriente.

Importante: el aluminio y el teflón no se pueden lavar con soda cáustica, para tales platos se usa sal calcinada. La diferencia entre ellos es que la sal calcinada es mucho menos activa y no dañará los platos.

Los depósitos de carbón y la grasa vieja de los utensilios de acero y hierro fundido se pueden eliminar con álcali. Necesitarás los siguientes ingredientes:

Refresco - 200 g.
Agua - 10 litros.
Pegamento de silicato o vidrio líquido - 150 ml.
Jabón para lavar - una barra.

Aplicación en el jardín.

Hidróxido de sodio útil y en el sector privado.

La solución ayudará a desinfectar invernaderos, sótanos, jaulas y todas las habitaciones donde se mantuvieran animales de granja. Para ello, disuelva diez cucharadas del producto en diez litros de agua caliente y enjuague bien los edificios con la solución resultante. Tal tratamiento salvará el edificio de hongos, parásitos y bacterias. Con la misma herramienta, puede lavar los pisos de la sala de estar para no solo limpiar, sino también desinfectar la superficie. Solo es necesario después de lavar con soda enjuagar bien la superficie con agua limpia y secar.
La pulverización de plantas se lleva a cabo con una solución que consta de uno a dos litros de agua y una cucharada de cáustico. La fumigación provocará la muerte del gorgojo, los áfidos y otros insectos dañinos, ayudará a hacer frente al mildiu polvoriento y al tizón tardío.
Si un sistema de calefacción autónomo funciona en una casa privada, se puede lavar fácilmente con cáustico. Para ello, mediante una bomba, se llena el sistema con una solución al veinte por ciento de sodio y se deja durante dos días, luego se drena la solución junto con la suciedad y se lava el sistema con agua limpia.

envenenamiento

En los productos químicos domésticos, los álcalis se usan con mucha frecuencia.

Por una manipulación descuidada, así como por su causticidad, pueden producirse diversos tipos de lesiones: intoxicaciones y quemaduras. La gravedad de la intoxicación depende de la concentración del agente utilizado.

Los álcalis se excretan del cuerpo humano a través de los riñones y los intestinos, por lo tanto, en caso de intoxicación, estos órganos también se ven afectados. Si una persona se envenena o se quema, debe intentar brindar primeros auxilios antes de que llegue el médico.

El paciente necesita tratamiento especial y observación en un hospital. Si se ingiere una sustancia, se puede administrar al paciente una solución que contenga ácido (ácido aminocaproico, ácido cítrico) para neutralizarla. Cuando un ácido se combina con un álcali, se forma agua, se reduce el efecto nocivo de un agente alcalino en la membrana mucosa del esófago y el estómago.

¿Qué es el hidróxido de sodio?

Este compuesto es un álcali cáustico, que se utiliza no solo en los campos de la alimentación, la farmacia y la cosmética, sino también en la industria química. El hidróxido de sodio, o sosa cáustica, se presenta en forma de gránulos ligeramente resbaladizos, duros, amarillentos o blancos. En una concentración fuerte, el NaOH corroe los compuestos orgánicos, por lo que puede causar quemaduras. Se utiliza como aditivo alimentario E524, necesario para mantener la consistencia de los productos.

Fórmula

La sustancia tiene la fórmula química NaOH. El compuesto interactúa con diversas sustancias de cualquier estado de agregación, neutralizándolas, con ácidos, formando sal y agua. La reacción con óxidos e hidróxidos atmosféricos produce tetrahidroxozincato o alcoholato. La soda cáustica se utiliza para precipitar metales. Por ejemplo, al reaccionar con sulfato de aluminio, se forma su hidróxido. El precipitado no se disuelve y no hay exceso de producción de álcali. Esto es cierto cuando se purifica agua a partir de pequeñas suspensiones.

Propiedades

El compuesto es soluble en agua. El hidróxido de sodio técnico es una solución acuosa de hidróxido de sodio en un recipiente sellado resistente a los álcalis. Al interactuar con el agua, el cáustico libera una gran cantidad de calor. La sustancia tiene las siguientes propiedades:

durante la fusión preliminar destruye el vidrio, la porcelana;
la interacción con el amoníaco provoca un riesgo de incendio;
hierve a 1390°C, se derrite si la temperatura alcanza los 318°C;
insoluble en éteres, acetona;
muy higroscópico (absorbe el vapor de agua del aire), por lo que el álcali de sodio debe almacenarse en un lugar seco y en envases sellados;
soluble en metanol, glicerina, etanol;
interactúa violentamente con metales: estaño, hidróxido de aluminio, plomo, zinc, forma hidrógeno, un veneno combustible explosivo;
absorbe dióxido de carbono del aire.

Recibo

La soda cáustica se encuentra en el mineral brucita. El segundo depósito más grande se concentra en Rusia. El hidróxido, gracias a las investigaciones de Nicolás Leblanc, realizadas en 1787, se obtiene por síntesis a partir del cloruro de sodio. Más tarde, la electrólisis se convirtió en un método de minería popular. Desde 1882, los científicos han desarrollado un método ferrítico para obtener hidróxido en el laboratorio utilizando carbonato de sodio. El método electroquímico es ahora el más popular: los iones de sodio forman su solución de mercurio cáustico, una amalgama que se disuelve en agua.

Hacer jabón casero

El sodio es uno de los componentes del jabón que se puede cocinar en casa, y su capacidad de lavado dependerá de la cantidad de soda. Componentes requeridos:

Aceite (linaza, oliva) - 500 ml.
Sosa cáustica - 200 g.
Aceite esencial - unas gotas.

El proceso de cocción es bastante simple:

Calentar el aceite al baño maría.
Agregue soda a doscientos gramos de agua caliente, mezcle.
Introduce el aceite en la solución de soda, agrega el aceite esencial, revuelve hasta obtener una masa viscosa homogénea.
Verter en moldes, dejar durante varios días hasta que esté completamente seco.

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Sales de sodio y potasio

Sodio
y el potasio forman sales con todos los ácidos.
Las sales de sodio y potasio son muy similares en
propiedades químicas. característica
la característica de estas sales es buena
solubilidad en agua, tan disponible
reacciones cualitativas a estos iones
no hay elementos. Presencia en conexión
incluso una cantidad insignificante de iones
sodio o potasio se determina por
convirtiendo este compuesto en un incoloro
llama: en el caso del sodio, la llama es de color
a amarillo, y en el caso del potasio, a
rosado morado. sodio y potasio
formas medianas, ácidas, dobles y
sales complejas. La mayoría promedio
sales de sodio y potasio - térmicamente
sustancias estables y se descomponen
sólo a temperaturas muy altas.
Se descompone con calentamiento moderado
solo sales de oxoácidos halogenados,
nitratos y algunos otros compuestos:

Agrio
las sales son menos estables cuando se calientan
todos se descomponen:

Principal
estos elementos no forman sales.
.

Desde
sales, el cloruro es el más importante
sodio - NaCl
- sal. esto es necesario
componente de los alimentos, conservante, materia prima
para la industria química. fuera de él
recibir hidróxido de sodio, beber
refresco (NaHCO3), refresco (Na2CO3) y muchos otros
compuestos de sodio Muchas sales de sodio
formar hidratos cristalinos. Na2S2O3?H2O
– tiosulfato de sodio correspondiente
ácido tiosulfúrico H2S2O3,
utilizado en fotografía, para fijar
papeles mostrados. Na2SO4?10H2O
- sulfato de sodio decahidratado, de Glauber
sal, utilizada en el método del sulfato
producción de refrescos y producción de vidrio.
Na2CO3?10H2O
- carbonato de sodio o calcinado
la soda se usa en vidrio,
jabón, pulpa y papel,
textil, aceite, químico
industrias, así como en la vida cotidiana. NaNO3
- nitrato de sodio, sódico o chileno
salitre - utilizado como mineral
fertilizante. Las sales de potasio son esenciales
fertilizantes minerales. Na2SiO3
- silicato de sodio - utilizado en
producción de vidrio Las sales de potasio se excretan
de la solución principalmente sin cristalización
agua. K2CO3
–
carbonato de potasio o potasa
- utilizado en la fabricación de jabón
producción de vidrio refractario,
fotos KNO3
–
carbonato de potasio o nitrato de potasio -
utilizado en la fabricación de negro
pólvora. KCl
- cloruro de potasio - utilizado como
fertilizantes Muchas sales de potasio se encuentran
en naturaleza: KCl?MgCl?6H2O
– carnalita; KCl?NaCl - silvinita
. sal A
contenido en alumbre.

Regulaciones de seguridad

El hidróxido de sodio es un álcali poderoso capaz de corroer incluso materiales duros.

Se deben tomar precauciones para preservar su salud y la integridad de las superficies.

Use equipo de protección. Antes de iniciar el procedimiento, ármate con goggles y una máscara, los guantes de goma deben llegar hasta el codo, la ropa debe ser ajustada y no dejar áreas abiertas del cuerpo. Esto lo protegerá de quemaduras químicas.
Espera a que termine la reacción. Dado que el cáustico, al interactuar con el agua, es capaz de generar calor, no debe comenzar a realizar procedimientos con él de inmediato. Espere unos minutos hasta que se completen las reacciones químicas.
No rocíe. Las superficies, especialmente las esmaltadas, pueden sufrir esto.
Evite el contacto con la piel. Si el producto entra en contacto con áreas abiertas del cuerpo o con los ojos, enjuáguelos inmediatamente con agua corriente. Luego trate con ácido bórico al 2%. Si después de media hora la sensación de ardor, el enrojecimiento no desaparece, busque ayuda médica.
Almacenar correctamente. El cáustico debe almacenarse en un frasco de hierro o vidrio bien cerrado.No debe estar disponible libremente, ya que es venenoso y explosivo.

Recuerde que el uso frecuente de cáustico puede provocar la destrucción de la superficie incluso de los materiales más duraderos.