¿Necesito conectar a tierra el toallero calentado?
Primero debe saber que no se requiere conexión a tierra (la construcción de bucles de tierra con sus propias manos) si:
- 1. Está utilizando un toallero con calefacción eléctrica (dichos toalleros con calefacción generalmente están equipados con enchufes especiales en los que hay un cable a tierra, todo esto está conectado a un enchufe y los enchufes ya deben estar conectados al bucle de tierra) .
- 2. Vive en una casa o apartamento privado y tiene un sistema de calefacción independiente.
La conexión a tierra del toallero eléctrico es obligatoria en los siguientes casos:
- 1. Si su secadora está conectada al sistema de calefacción con un tubo de plástico. Dentro de la tubería de metal y plástico hay aluminio, que conduce la corriente eléctrica: en las uniones donde se ubican los accesorios, el circuito eléctrico se rompe. En consecuencia, dicho toallero calentado debe conectarse al circuito de tierra o al elevador de agua caliente.
- 2. Si su sistema de agua caliente está hecho de tuberías de plástico.
Cómo poner a tierra un toallero eléctrico
Todos los toalleros con calefacción eléctrica, como se mencionó anteriormente, están conectados a un tomacorriente con conexión a tierra, mientras que dichas secadoras tienen un cable a tierra con un contacto separado en el enchufe. Dado que los toalleros calefactables generalmente se instalan en el baño, debe inspeccionar la toma de corriente a la que se conectará. Dicha salida debe estar en una caja protectora especial que evite que la humedad ingrese a la salida.
Hay 2 formas principales de conectar a tierra un toallero eléctrico:
- 1. Usando un sistema de ecualización de potencial, que debe instalarse a mano, luego conecte a tierra este sistema a la tierra común del panel eléctrico. Esto debe hacerse si se utilizan comunicaciones hechas de polímeros (tuberías de metal y plástico) en lugar de comunicaciones metálicas en una casa o apartamento.
- 2. Puesta a tierra directamente del tubo del cuerpo del toallero calefactable con un cable convencional a un montante de acero.
Para implementar la conexión a tierra del toallero calentado de la segunda manera, primero debe obtener una abrazadera, después de quitarle todos los materiales aislantes. Esta abrazadera debe tener un terminal para conectar el cable. Luego, la abrazadera se une al tubo del cuerpo del toallero calentado.
Se toma un cable de cobre ordinario, que debe tener una sección transversal de 4 mm2. Este cable se conecta por un lado al terminal de abrazadera, su otro extremo debe conectarse a tierra del panel eléctrico o a un montante de acero. Además, no olvide conectar otros dispositivos en su baño al circuito de tierra.
| Dichos métodos no requieren mucho tiempo para su implementación, pero a cambio obtienen una operación prolongada e ininterrumpida del toallero calentado, y en el futuro la pregunta "cómo conectar a tierra el toallero calentado" no causará dificultades. |
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- El diseño del dispositivo de puesta a tierra.
Causas de la electrocorrosión
La aparición de las corrientes de Foucault es un fenómeno bastante complejo e impredecible. En los sistemas de suministro de agua caliente y, a veces, en el sistema de calefacción, tales corrientes aparecen debido a muchas razones que parecen no estar relacionadas.
En general, las corrientes de Foucault se forman con una diferencia de potencial. Cuando se construye una casa, todas las estructuras metálicas se conectan a un bucle de tierra común, y anteriormente en la construcción usaban puesta a tierra a lo largo del bucle, pero ahora se contentan con el método de ecualización de potencial.
Cuando los sistemas de plástico se instalan en un apartamento en lugar del sistema de metal existente, la diferencia de potencial surge debido a un cambio de suelo (por ejemplo, hay un potencial en un toallero calentado y otro completamente diferente en un elevador). De ahí la diferencia de potencial, de ahí las corrientes parásitas. También pueden ocurrir como consecuencia de un cortocircuito, falta de toma de tierra de los electrodomésticos cercanos, ya sea una lavadora, etc.
Incluso la presencia/ausencia de vías de tranvía en las inmediaciones juega un papel. Las corrientes parásitas también ocurren cuando hay una violación del aislamiento del cableado eléctrico, una ruptura de la red o una puesta a tierra del sistema de calefacción.
Todo esto conduce a la corrosión eléctrica de las tuberías, también es causada por la proximidad de dos materiales diferentes, especialmente el acero inoxidable y el acero negro. El lugar a través del cual la carga pasa al toallero calentado, como resultado, sufre una reacción electroquímica, por lo que allí se producen daños. Tales problemas generalmente se resuelven conectando a tierra directamente el toallero calentado.
Al comprar un toallero calentado por agua, es necesario familiarizarse con las reglas para su funcionamiento, en particular, preste atención a si es necesario conectar a tierra el toallero calentado o no, para tener en cuenta este momento durante el reparación, y no después de que se complete la reparación
¿Por qué poner a tierra un toallero calentado por agua?
Después de que las tuberías de plástico comenzaron a reemplazar a las de metal comunes, comenzaron a ignorar su conexión a tierra, creyendo erróneamente que una tubería de metal y una tubería de metal y plástico tienen la misma conductividad eléctrica. Esto no es verdad. No hay contacto entre el tubo de metal y plástico y el aluminio: no están conectados.
La práctica muestra que el 90 por ciento de los toalleros calentados comienzan a tener fugas precisamente en el caso de reemplazar los sistemas de agua caliente de metal con sus contrapartes de plástico (por ejemplo, polipropileno). Las viejas tuberías de metal se reemplazan por modernas de plástico para reducir las corrientes de Foucault. Sin embargo, la corrosión continúa mostrándose.
Los primeros síntomas de la corrosión eléctrica son la aparición de manchas de óxido en el toallero calentado, y el óxido aparece incluso en los aparatos de acero inoxidable. En general, todos los productos eléctricos metálicos en contacto con el agua están sujetos a corrosión tanto electroquímica como galvánica. La electrocorrosión ocurre en presencia de corrientes vagabundas. Como resultado, el metal se expone simultáneamente a la corriente eléctrica y al agua, después de lo cual aparecen averías en el metal y la corrosión comienza a extenderse desde allí.
Cuando dos metales diferentes entran en contacto, uno de los cuales es más reactivo que el otro, ambos metales entran en una reacción química. El agua pura es un conductor muy pobre de la corriente eléctrica (dieléctrico), pero debido a la alta concentración de diversas impurezas, el agua se convierte en una especie de electrolito.
No olvides que la temperatura tiene una gran influencia en la conductividad eléctrica: cuanto más alta es la temperatura del agua, mejor conduce la electricidad. Este fenómeno se conoce como "corrosión galvánica", es ella quien metódicamente inutiliza el toallero calentado.
La necesidad de protección anticorrosión
Proteger el metal de las influencias que tienen un efecto destructivo en su superficie es una de las principales tareas a las que se enfrentan aquellas personas que trabajan con mecanismos, unidades y máquinas, barcos y procesos de construcción.
Cuanto más activamente se utilice un dispositivo o pieza, más probable es que esté expuesto a los efectos destructivos de las condiciones atmosféricas, los líquidos que uno encuentra durante la operación.Muchas ramas de la ciencia y la producción industrial están trabajando para proteger el metal de la corrosión, pero los métodos principales permanecen sin cambios y consisten en crear recubrimientos protectores:
- metal;
- no-metalico;
- químico.
Los recubrimientos no metálicos se crean utilizando compuestos orgánicos e inorgánicos, su principio de funcionamiento es bastante efectivo y difiere de otros tipos de protección. Para crear protección no metálica en la producción industrial y de construcción, se utilizan pinturas y barnices, hormigón y betún y compuestos de alto peso molecular, que se han adoptado de forma especialmente activa en los últimos años, cuando la química de los polímeros ha alcanzado grandes alturas.
La química ha contribuido a la creación de recubrimientos protectores por métodos:
- oxidación (creación de una película protectora sobre el metal utilizando películas de óxido);
- fosfatación (películas de fosfato);
- nitruración (saturación de la superficie del acero con nitrógeno);
- cementación (compuestos con carbono);
- azulado (compuestos con sustancias orgánicas);
- cambiando la composición del metal introduciéndole aditivos anticorrosivos);
- modificación del ambiente corrosivo circundante mediante la introducción de inhibidores que lo afectan.
La protección contra la corrosión electroquímica es el proceso inverso de la corrosión electroquímica. Dependiendo del cambio del potencial del metal al lado positivo o negativo, hay protección anódica y catódica. Al conectar un protector o una fuente de corriente continua a un producto metálico, se crea una polarización catódica en la superficie del metal, lo que evita la destrucción del metal a través del ánodo.
Los métodos de protección electroquímica constan de dos opciones:
- el recubrimiento de metal está protegido por otro metal, que tiene un potencial más negativo (es decir, el metal protector es menos estable que el que está siendo protegido), y esto se llama anodizado;
- el recubrimiento se aplica a partir de un metal menos activo, y luego se llama catódico.
La protección contra la corrosión del ánodo es, por ejemplo, hierro galvanizado. Hasta que se agote todo el zinc de la capa protectora, el hierro será relativamente seguro.
La protección catódica es niquelado o cobreado. En este caso, la destrucción de la capa protectora conduce a la destrucción de la capa que protege. Colocar un protector para proteger un producto metálico no es diferente de la reacción en otros casos. El protector actúa como ánodo, y lo que está bajo su protectorado permanece intacto, aprovechando las condiciones creadas para ello.
que es la corrosion
El proceso de destrucción de la capa superior de un material metálico bajo la influencia de influencias externas se denomina corrosión en un sentido amplio.
El término corrosión en este caso es solo una característica del hecho de que la superficie del metal entra en una reacción química y pierde sus propiedades originales bajo su influencia.
4 señales principales por las que se puede determinar que este proceso existe:
- un proceso que se desarrolla en la superficie y finalmente penetra en el producto metálico;
- la reacción surge espontáneamente del hecho de que se altera la estabilidad del equilibrio termodinámico entre el medio ambiente y el sistema de átomos en la aleación o monolito;
- la química percibe este proceso no sólo como una reacción de destrucción, sino como una reacción de reducción y oxidación: al entrar en reacción, unos átomos reemplazan a otros;
- las propiedades y características del metal durante tal reacción sufren cambios significativos o se pierden donde ocurre.
Métodos de protección de metales
La corrosión electroquímica es uno de los principales obstáculos que se encuentran en el camino de la actividad humana. La protección contra el impacto de los procesos destructivos y su flujo en la superficie de las estructuras y estructuras es una de las tareas permanentes y urgentes de cualquier producción industrial y cualquier actividad doméstica de una persona.
Se han desarrollado varios métodos de dicha protección, y todos ellos se utilizan activamente en el ciclo de vida diario:
- Protección electroquímica: electrolítica según el principio de funcionamiento, el uso de leyes químicas, protege el metal utilizando el principio de ánodo, cátodo y banda de rodadura.
- Procesamiento de chispas eléctricas utilizando varias instalaciones: sin contacto, contacto, ánodo mecánico.
- El rociado por arco eléctrico es la principal ventaja en el espesor de la capa aplicada y el relativo bajo costo del proceso.
- Un tratamiento anticorrosión eficaz es la eliminación de contaminantes y la limpieza de la superficie tratada, seguido de la aplicación de un anticorrosión y luego una capa protectora adicional a la superficie.
Todos estos métodos se han desarrollado en el proceso de la actividad humana para proteger las herramientas, los vehículos y el transporte en la unión de varios sectores industriales y utilizando logros científicos.
La corrosión electroquímica, que es un proceso natural de destrucción de la superficie metálica bajo la influencia de factores ambientales neutros o agresivos, es un problema complejo. Las empresas de construcción de maquinaria, transporte e industriales, los vehículos sufren pérdidas por ello. Y este es un problema que requiere resolución diaria.
Tipos de corrosión
Dependiendo del tipo de metal y de la reacción redox que se produzca con él, la corrosión puede ser:
- uniforme o desigual;
- local y punto (algunas secciones por alguna razón reaccionaron, mientras que otras no);
- ulcerativo, también conocido como picaduras;
- subsuperficie;
- agrietamiento;
- intercristalino, que surge a lo largo de los límites del cristal metálico.
Además, dependiendo de qué tipo de factores externos afecten a la superficie, la corrosión puede ser química y electroquímica. La corrosión química ocurre como resultado de algunas reacciones bajo la influencia de interacciones químicas, pero sin la participación de corriente eléctrica, y puede incluso ser inherente al petróleo y al gas. La electroquímica se distingue por ciertos procesos, es más compleja que la química.
En el video: corrosión de metales.
Causas y signos de corrosión electroquímica.
La corrosión electroquímica se diferencia de la corrosión química en que el proceso de destrucción tiene lugar en el sistema de electrolitos, lo que hace que surja una corriente eléctrica dentro de este sistema. Dos procesos conjugados, anódico y catódico, conducen a la eliminación de átomos inestables de la red cristalina del metal. Durante el proceso anódico, los iones se disuelven y los electrones del proceso anódico caen en una trampa en una sustancia oxidante y se unen a un despolarizador.
Por lo tanto, la despolarización es la eliminación de electrones libres de los sitios del cátodo, y el despolarizador es la sustancia responsable de este proceso. Las principales reacciones ocurren con la participación de hidrógeno y oxígeno como despolarizadores.
Hay muchos ejemplos de corrosión electroquímica de varios tipos, que afecta a las superficies metálicas en la naturaleza y bajo la influencia de diversas condiciones. El hidrógeno trabaja en un ambiente ácido, mientras que el oxígeno trabaja en uno neutral.
Casi todos los metales sufren corrosión electroquímica y, sobre esta base, se dividen en 4 grupos, se determina el valor de su potencial de electrodo:
- los activos se corroen incluso en un ambiente donde no hay agentes oxidantes;
- medio-activo entrar en una reacción de oxidación en un ambiente ácido;
- los inactivos no reaccionan en ausencia de agentes oxidantes tanto en ambientes neutros como ácidos;
- no reacciona - alta estabilidad (metales nobles, paladio, oro, platino, iridio).
Pero la misma reacción también puede tener lugar en agua, en soluciones de bases, sales y ácidos. En la diferencia altamente especializada en la corrosión atmosférica, se distinguen suelo y aireación, marinos y biológicos (que ocurren bajo la influencia de bacterias).
Incluso existe la corrosión eléctrica, que se produce bajo la influencia de la corriente eléctrica, y es el resultado de corrientes vagabundas que se producen cuando una persona utiliza la corriente eléctrica para realizar determinadas actividades.
En este caso, la superficie metálica homogénea se destruye debido a la inestabilidad termodinámica del medio ambiente. Y heterogéneo, debido a la composición de la red cristalina, en la que los átomos de un metal se mantienen más apretados que los átomos de inclusiones extrañas.Estas reacciones difieren en la tasa de ionización de los iones y la reducción de los componentes oxidativos del medio ambiente.
La destrucción de superficies metálicas durante la corrosión electroquímica consiste en la ocurrencia simultánea de dos procesos: anódico y catódico, y la diferencia entre los procesos es que la disolución ocurre en los ánodos, que están en contacto con el medio ambiente a través de muchos microelectrodos que forman parte de la superficie de cualquier metal y están cerrados a mí mismo.
