Temperatura zamarzania alkoholu. Formuła alkoholu etylowego

Od czego zależy zasolenie wody morskiej

Widząc nieco wyższą figurę 3,5 ppm

, możesz pomyśleć, że jest to stała dla każdej wody morskiej na naszej planecie. Ale nie wszystko jest takie proste, zasolenie zależy od regionu. Tak się złożyło, że im dalej na północ leży region, tym wartość ta jest większa.

Natomiast południe szczyci się niezbyt słonymi morzami i oceanami. Oczywiście wszystkie zasady mają swoje wyjątki. Poziomy soli w morzach są zwykle nieco niższe niż w oceanach.

Jaki jest ogólnie podział geograficzny? Nie wiadomo, naukowcy przyjmują to za pewnik, jest wszystko. Być może odpowiedzi należy szukać we wcześniejszych okresach rozwoju naszej planety. Nie w momencie narodzin życia – dużo wcześniej.

Wiemy już, że zasolenie wody zależy od obecności:

chlorek magnezu.
chlorek sodu.
inne sole.

Być może w niektórych częściach skorupy ziemskiej złoża tych substancji były nieco większe niż w sąsiednich regionach. Z drugiej strony nikt nie zlikwidował prądów morskich, prędzej czy później ogólny poziom musiał się wyrównać.

Najprawdopodobniej niewielka różnica wiąże się z cechami klimatycznymi naszej planety. Nie jest to najbardziej bezpodstawna opinia, jeśli pamiętasz mrozy i zastanawiasz się, co dokładnie woda o wysokiej zawartości soli zamarza wolniej.

Etapy zamrażania

Bardzo interesujące jest obserwowanie, jak zamarza woda morska. Nie jest natychmiast pokryta jednolitą skorupą lodową, jak świeża woda. Kiedy część zamienia się w lód (i jest świeża), reszta staje się jeszcze bardziej słona i do jej zamrożenia potrzebny jest jeszcze silniejszy mróz.

Rodzaje lodu

Gdy morze się ochładza, tworzą się różne rodzaje lodu:

burza śnieżna;
osad;
igły;
Salo;
nile.

Jeśli morze jeszcze nie zamarzło, ale jest bardzo blisko niego, a w tym czasie pada śnieg, to nie topi się w kontakcie z powierzchnią, ale jest nasycone wodą i tworzy lepką papkowatą masę zwaną śniegiem. Zamarznięta owsianka zamienia się w szlam, który jest bardzo niebezpieczny dla statków złapanych podczas burzy. Z tego powodu pokład jest natychmiast pokryty skorupą lodową.

Gdy termometr dotrze do kreski niezbędnej do zamrożenia, w morzu zaczynają tworzyć się lodowe igły - kryształki w postaci bardzo cienkich sześciokątnych graniastosłupów. Zbierając je siatką, zmywając sól i topiąc, przekonasz się, że są mdłe.

Kiedy robi się jeszcze chłodniej, tłuszcz zaczyna zamarzać i tworzy lodową skorupę, przezroczystą i kruchą jak szkło. Taki lód nazywa się nilas, czyli butelka. Jest słony, chociaż powstaje z przaśnych igieł. Faktem jest, że podczas zamrażania igły wychwytują najmniejsze krople otaczającej słonej wody.

Tylko na morzach występuje zjawisko takie jak pływający lód. Powstaje, ponieważ woda tutaj stygnie szybciej u wybrzeży. Powstający tam lód zamarza do krawędzi wybrzeża, dlatego nazwano go szybkim lodem. Ponieważ przy bezwietrznej pogodzie nasilają się mrozy, szybko zdobywa nowe terytoria, czasami osiągając dziesiątki kilometrów szerokości. Ale gdy tylko wzmaga się silny wiatr, szybki lód zaczyna pękać na kawałki różnej wielkości. Te lodowe kry, często ogromne (pola lodowe), są przenoszone przez wiatr i prądy morskie, co powoduje problemy dla statków.

Odsalanie wody morskiej.

Jeśli chodzi o odsalanie, wszyscy przynajmniej trochę słyszeli, niektórzy pamiętają nawet film „Wodny świat”. Jak realistyczne jest umieszczenie jednego takiego przenośnego destylatora w każdym domu i zapomnienie na zawsze o problemie wody pitnej dla ludzkości? Wciąż fantazja, nie rzeczywistość.

Chodzi o wydatkowaną energię, bo do wydajnej pracy potrzebne są ogromne moce, nie mniejsze niż reaktor jądrowy. Na tej zasadzie działa zakład odsalania wody w Kazachstanie.Pomysł został zgłoszony również na Krymie, ale moc reaktora w Sewastopolu nie wystarczyła na takie ilości.

Pół wieku temu, przed licznymi katastrofami nuklearnymi, można było jeszcze przypuszczać, że pokojowy atom wejdzie do każdego domu. Był nawet slogan. Ale już jest jasne, że nie ma zastosowania mikroreaktorów jądrowych:

W sprzęcie AGD.
W przedsiębiorstwach przemysłowych.
W budowie samochodów i samolotów.
I tak, w granicach miasta.

Nie spodziewano się w następnym stuleciu. Nauka może zrobić kolejny krok i nas zaskoczyć, ale jak dotąd są to tylko fantazje i nadzieje beztroskich romantyków.

Temperatura zamarzania wody destylowanej

Czy woda destylowana zamarza? Przypomnijmy, że aby woda zamarzła, konieczne jest posiadanie w niej pewnych centrów krystalizacji, którymi mogą być pęcherzyki powietrza, zawieszone cząstki, a także uszkodzenie ścian pojemnika, w którym się znajduje.

Woda destylowana, całkowicie pozbawiona jakichkolwiek zanieczyszczeń, nie posiada zarodków krystalizacji, dlatego jej zamrażanie rozpoczyna się w bardzo niskich temperaturach. Początkowa temperatura zamarzania wody destylowanej wynosi -42 stopnie. Naukowcom udało się osiągnąć przechłodzenie wody destylowanej do -70 stopni.

Woda, która została wystawiona na bardzo niskie temperatury, ale nie skrystalizowała, nazywana jest „przechłodzoną”. Możesz umieścić butelkę wody destylowanej w zamrażarce, osiągnąć hipotermię, a następnie zademonstrować bardzo skuteczny trik - zobacz wideo:

Delikatnie stukając w butelkę wyjętą z lodówki lub wrzucając do niej mały kawałek lodu, możesz pokazać, jak natychmiast zamienia się w lód, który wygląda jak wydłużone kryształy.

Woda destylowana: czy ta oczyszczona substancja zamarza czy nie pod ciśnieniem? Taki proces jest możliwy tylko w specjalnie stworzonych warunkach laboratoryjnych.

ÑÐ°ÑÑÐ¾Ð»ÑÐµÐ¼Ð¿ÐµÑÐ°ÑÑÑÐ°

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð · α α ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð δ¶¶Ð Ð Ð Ð Ð Ð δÐ Ð Ð Ð Ð Ð δÐ Ð Ð Ð Ð Ð δÐ δÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð δ °ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ° ÑÐ²Ð . Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² ² Ð ² Ð Ð Ð Ð ² ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ññμ¼ññññññ ° ° ° ° ñññ ° ńńń Ð ÐμÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ðμ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð »Ð ²Ðððð Ð¾Ð¾Ð¾²²²²²² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ²Ð Ð Ð ² ÐÑÐ »Ð¸ ÑÐ¾Ð'ÐμÑÐ¶Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ¾Ð» Ð¸ Ð² ÑÐ ° ÑÑÐ¾Ð »Ðμ Ð¼ÐμÐ½ÑÑÐμ, ÑÐμÐ¼ ÑÑÐμÐ ± ÑÐμÐ¼Ð¾Ðμ Ð'Ð» Ñ ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ ÑÐ ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ °, Ðº²Ð¾ÑÐ¸Ñ'Ð ±ÑÐ°Ð·Ð¾Ð²Ð°Ð½Ð¸Ðµ ÐºÑÐ¸ÑÑÐ°Ð»Ð»Ð¾Ð² Ð»ÑÐ´Ð° Ð¿ÑÐ¸ Ð¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´ÐµÐ½ÑÑÐ°Ð¸Ð»Ð´Ð° Ð¿ÑÐ ¸ Ð¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´ÐµÐ½ÑÑÐ°Ð¸Ð¾Ð¸Ð¸Ð¸ Bieganie ñðμμðððμð½ððÐμÐμÐ Ð Ð¾ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ÐµÑ ÐºÐ¾Ð½ÑÐµÐ½ÑÑÐ°ÑÐ¸Ñ ÑÐ¾Ð¸Ð¸ Ð¾ÑÑÐ°Ð»ÑÐ½Ð¾Ð¼ ÑÐ°ÑÑÐ²Ð¾Ðµ. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ ññ ñ Ð ° Ð ° ñ °

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñÐ ññ ñ ñ ñ ñ ñ ° Ð ° С Ð Ð'Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μñ ÐÐ ° Ð¼ÐμÑÐ · Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ ÑÐ ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ ° â ÑÑÐ¾ Ð¿ÑÐ¾ÑÐμÑÑ Ñ ÑÑÐ ° ÑÑÐ¸ÐμÐ¼ ÑÐºÑÑÑÐ¾Ð¹ ÑÐμÐ¿Ð »Ð¾ÑÑ, Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾Ð¼Ñ ÑÐμÐ¼Ð¿ÐμÑÐ ° ÑÑÑÐμÐ¸Ð ·Ð Ð¾ÑÑÐ Ð¼ÐµÐ½Ð½Ð¾Ð¹. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ðμ Ð ñ °Ð Ð Ð Ð ñ ñ ñ ² Ð ñ Ð Ð Ð ¿ÑÐ¸Ð¿Ð¾Ð½Ð¸Ð¶ÐµÐ½Ð¸Ð¸ Ð Ð · ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ññÐ Ð ° Ð ° Ð Ð Ð Ð'Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° ¸ Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾ÑÐ½Ð½Ð¾Ð¹ÐÐ ° Ð½Ð½ÑÐ¹ Ð¿ÑÐ¾ÑÐμÑÑ Ð¿ÑÐ¸Ð¼ÐμÐ½ÑÐμÑÑÑ Ð² Ð¿Ð »Ð ° ÑÑÐ¸Ð½ÑÐ ° ÑÑÑ Ð¸ÑÐ¿Ð ° ÑÐ¸ÑÐμÐ» ÑÑ Ð¿ÑÐ¸ ÑÑÐ ° Ð½ÑÐ¿Ð¾ÑÑÐ¸ÑÐ¾Ð²ÐºÐμ Ð¿ÑÐ¾Ð'ÑÐºÑÐ¾Ð² .

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð ° Ð ° Ð Ð Ð ° Ð ° Ð ° Ðº Ð °Ð»ÑÑÐ ¸Ñ Ð¸ ÑÐ»Ð¾ÑÐ¸Ð´Ð° Ð½Ð°ÑÑÐ¸Ñ. Ð Ð ° ÑÑÐ²Ð¾Ñ ÑÐ »Ð¾ÑÐ¸Ð'Ð ° ÐºÐ ° Ð» ÑÑÐ¸Ñ Ð¿ÑÐμÐ¶Ð'Ðμ Ð²ÑÐμÐ³Ð¾ Ð¸ÑÐ¿Ð¾Ð »ÑÐ · ÑÐμÑÑÑ Ð² Ð¿ÑÐ¾Ð¼ÑÑÐ» ÐμÐ½Ð½ÑÑ Ð¿ÑÐ¾ÑÐμÑÑÐ ° Ñ Ð¿ÑÐ ¸ Ð·Ð°Ð¼Ð¾ÑÐ°Ð¶Ð¸Ð²Ð°Ð½Ð¸Ð¸ Ð¿ÑÐ¾Ð´ÑÐºÑÐ¾Ð², ÑÑÐ°Ð½ÐµÐ½Ð¸Ð¸ Ð¸ Ñ.Ð´. 17,8 °. Ð ° Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð 55 °C Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² ² Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð (μ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ¿Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñññððμμ'''ðððððððð °Ð²Ð°ÑÑÑÐ¾ÑÑÐºÐ¸Ð¹ Ð¿ÑÐ¾Ð´ÑÐºÑÐ°Ð¼ Ðð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ÑÑÑÐ¾Ð ÑÐ Ð °ÐºÑ ÑÐ°ÑÑÐ¾Ð¾Ð° ÑÐ¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´Ð°ÐµÐ¼ÑÐ¼ Ð¿ÑÐ¾Ð´ÑÐºÑÐ¾Ð¼.

Ð Ð ° ÑÑÐ²Ð¾Ñ ÑÐ »Ð¾ÑÐ¸Ð'Ð ° Ð½Ð ° ÑÑÐ¸Ñ (Ð¿Ð¸ÑÐμÐ²Ð¾Ð¹ ÑÐ¾Ð» Ð¸) Ð½Ðμ Ð¿Ð¾ÑÑÐ¸Ñ Ð¿Ð¸ÑÐμÐ²ÑÐμ Ð¿ÑÐ¾Ð'ÑÐºÑÑ. Ð¾ñððð Ð ° Ð °ñÐ Ð Ð Ð ðñððÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð¾Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² ² Ð Ð Ð Ð ·Ð¸ÑÐµÐ»ÑÐ½Ð¾ в21. 1°Ð¡. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² ² Ð ² Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ·

CYKL WODNY ŚWIATOWEGO OCEANU

W rejonach polarnych woda stygnąca gęstnieje i opada na dno. Stamtąd powoli przesuwa się w kierunku równika. Dlatego pod wszystkimi szerokościami geograficznymi głębokie wody są zimne. Nawet na równiku wody przydenne mają temperaturę zaledwie 1-2° powyżej zera.

Ponieważ prądy przenoszą ciepłą wodę z równika do umiarkowanych szerokości geograficznych, zimna woda bardzo powoli unosi się z głębin, aby zająć jej miejsce. Na powierzchni ponownie się nagrzewa, trafia do stref podbiegunowych, gdzie ochładza się, opada na dno i ponownie przemieszcza się wzdłuż dna do równika.

Tak więc w oceanach istnieje rodzaj obiegu wody: na powierzchni woda przemieszcza się od równika do stref podbiegunowych i wzdłuż dna oceanów - od stref podbiegunowych do równika. Ten proces mieszania się wody, wraz z innymi wspomnianymi wyżej zjawiskami, tworzy jedność oceanów.

Jeśli znajdziesz błąd, zaznacz fragment tekstu i kliknij Ctrl+Enter
.

W podrozdziale dotyczącym tego, jaka najniższa temperatura roztworu wodno-solnego soli zwykłej (stołowej, NaCl) może być osiągnięta, podana przez autora europejski
najlepsza odpowiedź to Po dodaniu soli do wody szybkość topnienia lodu wzrasta, a temperatura topnienia lodu spada. Dzieje się tak, ponieważ dodatek soli powoduje osłabienie spójności molekularnej i zniszczenie sieci krystalicznych lodu. Topienie mieszanki lodowo-solnej następuje wraz z odprowadzeniem ciepła z otoczenia, w wyniku czego otaczające powietrze ochładza się, a jego temperatura spada. Wraz ze wzrostem zawartości soli w mieszaninie lodu z solą spada jej temperatura topnienia. Roztwór soli o najniższej temperaturze topnienia nazywany jest eutektyką, a jego temperatura topnienia nazywana jest temperaturą kriohydratu. Punkt kriohydratu dla mieszaniny lodu i soli z solą kuchenną wynosi -21,2°C, przy stężeniu soli w roztworze 23,1% w stosunku do całkowitej masy mieszaniny, co w przybliżeniu odpowiada 30 kg soli na 100 kg lód.Przy dalszym wzroście stężenia soli nie jest to spadek temperatury topnienia mieszaniny lodowo-solnej, ale wzrost temperatury topnienia (przy stężeniu soli w roztworze 25% do masy całkowitej temperatura topnienia wzrasta do -8 ° C) Podczas zamrażania wodnego roztworu soli kuchennej w stężeniu odpowiadającym punktowi kriohydratu otrzymuje się jednorodną mieszaninę kryształów lodu i soli, która nazywana jest eutektycznym roztworem stałym. Temperatura topnienia eutektycznego roztworu stałego chlorku sodu wynosi -21,2°C, a ciepło topnienia 236 kJ/kg. Rozwiązanie eutektyczne jest używane do chłodzenia przy zerowym momencie obrotowym. Aby to zrobić, eutektyczny roztwór soli kuchennej wlewa się do zer - szczelnie zamkniętych form - i zamraża. Zera mrożone służą do schładzania lad, szafek, przenośnych toreb chłodniczych itp. (otwórz zamrażarkę domowej lodówki - taki pojemnik znajdziesz). z chłodzeniem maszyny.

Odpowiedz od wysuszyć
najniższa temperatura ze wszystkich temperatur to zero absolutne, około -273 stopni Celsjusza

Odpowiedz od Ola
temperatura zależy od stężenia soli w roztworze, im wyższe stężenie, tym niższa temperatura zamarzania. książka referencyjna została mi na jakiś czas odebrana)) ale jeśli wyjdziemy z tego, że woda morska jest roztworem soli, to możemy stwierdzić, że temperatura zamarzania jest znacznie niższa od zera .... stopni -15-20

Odpowiedz od zdolny
22,4% wodny roztwór NaCl zamarza w 21,2 ° C
na pytanie Wodny roztwór NaCl "temperatura krystalizacji"

Odpowiedz od Jerzej Nieznamow
Tabela 10.8. Temperatura krzepnięcia roztworu NaCl Zawartość NaCl, gw 100 g wody 5 - -4,4 9,0 - -5,4 10,6 - -6,4 12,3 - -7,5 14,0 - -8,6 15,7 - -9,8 17,5 - -11,0 19,3 - - 12,2 21,2 - -13,6 23,1 - - 15,1 25,0 - - 16,0 26,9 - -18,2 29,0 - -20,0 30,1 — -21,2

Punkt zamarzania słonej wody

Eksperymenty z lodem dla dzieci są zawsze interesujące. Prowadząc eksperymenty z Vladem, dokonałem nawet kilku odkryć dla siebie.

Dziś znajdziemy odpowiedzi na następujące pytania:

Jak zachowuje się woda po zamrożeniu?
Co się stanie, jeśli zamrozisz słoną wodę?
płaszcz ogrzeje lód?
i kilka innych…

zamarzająca woda

Woda rozszerza się, gdy zamarza. Zdjęcie przedstawia szklankę zamarzniętej wody. Widać, że lód urósł w guzku. Woda nie zamarza równomiernie. Początkowo na ściankach szkła pojawia się lód, stopniowo wypełniając całe naczynie. W wodzie molekuły poruszają się losowo, więc przybierają kształt naczynia, do którego są nalewane. Z drugiej strony lód ma wyraźną strukturę krystaliczną, a odległości między cząsteczkami lodu są większe niż między cząsteczkami wody, więc lód zajmuje więcej miejsca niż woda, to znaczy rozszerza się.

Czy słona woda zamarza?

Im bardziej słona woda, tym niższa temperatura zamarzania. Do eksperymentu wzięliśmy dwie szklanki - w jednej słodkiej wodzie (oznaczonej literą B), w drugiej bardzo słonej wodzie (oznaczonej literami B+C).

Po spędzeniu całej nocy w zamrażarce słona woda nie zamarzła, ale w szklance utworzyły się kryształki lodu. Świeża woda zamieniła się w lód. Podczas gdy ja manipulowałem kubkami i roztworami soli, Vladik stworzył swój nieplanowany eksperyment.

Do kubka wlał wodę, olej roślinny i dyskretnie włożył do zamrażarki. Następnego dnia znalazłem unoszący się kubek lodu i mętnego oleju. Dochodzimy do wniosku, że różne ciecze mają różne temperatury zamarzania.

Słona woda w zamrażarce nie zamarzła, ale co się stanie, jeśli posypiesz lód solą? Sprawdźmy.

Doświadczenie z lodem i solą

Weź dwie kostki lodu. Jedną posyp solą, a drugą zostaw do porównania. Sól powoduje korozję lodu, tworząc w kostce lodu bruzdy i przejścia. Zgodnie z oczekiwaniami, posypana solą kostka lodu topiła się znacznie szybciej.Dlatego woźni zimą posypują ścieżki solą. Jeśli posypiesz lód solą, możesz nie tylko oglądać topnienie, ale także trochę rysować!

Zamroziliśmy duży sopel i posypaliśmy go solą, wzięliśmy pędzle i maluje akwarelą i zaczął tworzyć piękno.Najstarszy syn nakładał farbę na lód za pomocą pędzla, a młodszy rękoma.

Nasza doświadczona kreatywność łączy całą rodzinę, więc długopis Makarushkina dostał się do obiektywu aparatu!

Makar i Vlad są bardzo każdy uwielbia marznąć

. Czasami w zamrażarce znajdują się zupełnie nieoczekiwane przedmioty.

Marzyłam o zrobieniu tego doświadczenia od dzieciństwa, ale moja mama nie miała futra, a wieluNie potrzebowałem futra i żadnych zamienników! Moja ukochana kupiła mi futro, a teraz przedstawiam Wam to cudowne przeżycie. Na początku nie miałam pojęcia, jak można zdecydować się na zawinięcie lodów w futro, nawet jeśli naprawdę chce się poeksperymentować. A jeśli eksperyment się nie powiedzie, jak go później umyć. Och, nie było!..

Wkładam lody do torebek :) Zawinęłam w futro i czekałam. Wow, wszystko jest super! Futro jest nienaruszone, a lody stopiły się znacznie mniej niż próbka kontrolna, która stała w pobliżu bez futra.

Jak wspaniale jest być dorosłym, mieć futro i robić różne dziecięce eksperymenty!

Twoja Galina Kuźmina

W tabeli przedstawiono właściwości termofizyczne roztworu chlorku wapnia CaCl 2 w zależności od temperatury i stężenia soli: ciepło właściwe roztworu, przewodność cieplną, lepkość roztworów wodnych, ich dyfuzyjność cieplną oraz liczbę Prandtla. Stężenie soli CaCl2 w roztworze wynosi od 9,4 do 29,9%. Temperatura, w której podane są właściwości, zależy od zawartości soli w roztworze i wynosi od -55 do 20°C.

chlorek wapnia CaCl 2 może nie zamarzać do minus 55°С
. Aby osiągnąć ten efekt, stężenie soli w roztworze powinno wynosić 29,9%, a jej gęstość 1286 kg/m 3 .

Wraz ze wzrostem stężenia soli w roztworze wzrasta nie tylko jego gęstość, ale także takie właściwości termofizyczne jak lepkość dynamiczna i kinematyczna roztworów wodnych, a także liczba Prandtla. Na przykład, lepkość dynamiczna roztworu CaCl 2
przy stężeniu soli 9,4% w temperaturze 20°C wynosi 0,001236 Pa s, a przy wzroście stężenia chlorku wapnia w roztworze do 30% jego lepkość dynamiczna wzrasta do wartości 0,003511 Pa s.

Należy zauważyć, że największy wpływ na lepkość wodnych roztworów tej soli ma temperatura. Gdy roztwór chlorku wapnia zostanie schłodzony z 20 do -55°C, jego lepkość dynamiczna może wzrosnąć 18-krotnie, a kinematyczna 25-krotnie.

Biorąc pod uwagę następujące właściwości termofizyczne roztworu CaCl 2
:

, kg / m3;
temperatura zamarzania °С;
lepkość dynamiczna roztworów wodnych, Pa s;
Numer Prandtla.

ÑÐ°ÑÑÐ¾Ð»ÑÐµÐ¼Ð¿ÐµÑÐ°ÑÑÑÐ°

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð · α α ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð δ¶¶Ð Ð Ð Ð Ð Ð δÐ Ð Ð Ð Ð Ð δÐ Ð Ð Ð Ð Ð δÐ δÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð δ °ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ° ÑÐ²Ð . Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² ² Ð ² Ð Ð Ð Ð ² ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ññμ¼ññññññ ° ° ° ° ñññ ° ńńń Ð ÐμÐ Ð Ð Ð Ð Ð Ðμ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð »Ð ²Ðððð Ð¾Ð¾Ð¾²²²²²² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð ²Ð Ð Ð ² ÐÑÐ »Ð¸ ÑÐ¾Ð'ÐμÑÐ¶Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ¾Ð» Ð¸ Ð² ÑÐ ° ÑÑÐ¾Ð »Ðμ Ð¼ÐμÐ½ÑÑÐμ, ÑÐμÐ¼ ÑÑÐμÐ ± ÑÐμÐ¼Ð¾Ðμ Ð'Ð» Ñ ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ ÑÐ ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ °, Ðº²Ð¾ÑÐ¸Ñ'Ð ±ÑÐ°Ð·Ð¾Ð²Ð°Ð½Ð¸Ðµ ÐºÑÐ¸ÑÑÐ°Ð»Ð»Ð¾Ð² Ð»ÑÐ´Ð° Ð¿ÑÐ¸ Ð¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´ÐµÐ½ÑÑÐ°Ð¸Ð»Ð´Ð° Ð¿ÑÐ ¸ Ð¾ÑÐ»Ð°Ð¶Ð´ÐµÐ½ÑÑÐ°Ð¸Ð¾Ð¸Ð¸Ð¸ Bieganie ñðμμðððμð½ððÐμÐμÐ Ð Ð¾ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ÐµÑ ÐºÐ¾Ð½ÑÐµÐ½ÑÑÐ°ÑÐ¸Ñ ÑÐ¾Ð¸Ð¸ Ð¾ÑÑÐ°Ð»ÑÐ½Ð¾Ð¼ ÑÐ°ÑÑÐ²Ð¾Ðµ.Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñ ññ ñ Ð ° Ð ° ñ °

Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ñÐ ññ ñ ñ ñ ñ ñ ° Ð ° С Ð Ð'Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð μñ ÐÐ ° Ð¼ÐμÑÐ · Ð ° Ð½Ð¸Ðμ ÑÐ²ÑÐμÐºÑÐ¸ÑÐμÑÐºÐ¾Ð³Ð¾ ÑÐ ° ÑÑÐ²Ð¾ÑÐ ° â ÑÑÐ¾ Ð¿ÑÐ¾ÑÐμÑÑ Ñ ÑÑÐ ° ÑÑÐ¸ÐμÐ¼ ÑÐºÑÑÑÐ¾Ð¹ ÑÐμÐ¿Ð »Ð¾ÑÑ, Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾Ð¼Ñ ÑÐμÐ¼Ð¿ÐμÑÐ ° ÑÑÑÐμÐ¸Ð ·Ð Ð¾ÑÑÐ Ð¼ÐµÐ½Ð½Ð¾Ð¹. Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ðμ Ð ñ °Ð Ð Ð Ð ñ ñ ñ ² Ð ñ Ð Ð Ð ¿ÑÐ¸Ð¿Ð¾Ð½Ð¸Ð¶ÐµÐ½Ð¸Ð¸ Ð Ð · ñ ñ ñ ñ ñ Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ² Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ñ ññÐ Ð ° Ð ° Ð Ð Ð Ð'Ð ° Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð Ð ° ¸ Ð¿Ð¾ÑÑÐ¾ÑÐ½Ð½Ð¾Ð¹ ÐÐ ° Ð½Ð½ÑÐ¹ Ð¿ÑÐ¾ÑÐμÑÑ Ð¿ÑÐ¸Ð¼ÐμÐ½ÑÐμÑÑÑ Ð² Ð¿Ð »Ð ° ÑÑÐ¸Ð½ÑÐ ° ÑÑÑ Ð¸ÑÐ¿Ð ° ÑÐ¸ÑÐμÐ» ÑÑ Ð¿ÑÐ¸ ÑÑÐ ° Ð½ÑÐ¿Ð¾ÑÑÐ¸ÑÐ¾Ð²ÐºÐμ Ð¿ÑÐ¾Ð'ÑÐºÑÐ¾Ð² .

W jakiej temperaturze może zamarznąć woda morska?

Ale na główne pytanie nie udzielono jeszcze odpowiedzi. Dowiedzieliśmy się już, że sól spowalnia zamarzanie wody, morze pokryje się skorupą lodu nie w temperaturze zera, ale w temperaturach poniżej zera. Ale jak daleko powinny być odczyty termometru do wartości ujemnych, aby mieszkańcy regionów przybrzeżnych nie słyszeli zwykłego dźwięku fal, gdy opuszczają swoje domy?

Aby określić tę wartość, istnieje specjalna formuła, złożona i zrozumiała tylko dla specjalistów. To zależy od głównego wskaźnika - poziom zasolenia
. Ale skoro mamy średnią wartość tego wskaźnika, czy możemy również znaleźć średni punkt zamarzania? Oh, pewnie.

Jeśli nie musisz liczyć wszystkiego do setnej części, dla konkretnego regionu, zapamiętaj temperaturę -1,91 stopnia
.

Może się wydawać, że różnica nie jest tak duża, tylko dwa stopnie. Ale podczas sezonowych wahań temperatury może to odgrywać ogromną rolę, gdy termometr spada co najmniej 0. Byłoby tylko o 2 stopnie chłodniej, mieszkańcy tej samej Afryki lub Ameryki Południowej mogliby zobaczyć lód w pobliżu wybrzeża, ale niestety. Nie sądzimy jednak, aby byli bardzo zdenerwowani taką stratą.

Właściwości termofizyczne roztworu NaCl

W tabeli przedstawiono właściwości termofizyczne roztworu chlorku sodu NaCl w zależności od temperatury i stężenia soli. Stężenie chlorku sodu NaCl w roztworze wynosi od 7 do 23,1%. Należy zauważyć, że gdy wodny roztwór chlorku sodu jest schładzany, jego ciepło właściwe zmienia się nieznacznie, przewodność cieplna maleje, a lepkość roztworu wzrasta.

Biorąc pod uwagę następujące właściwości termofizyczne roztworu NaCl
:

gęstość roztworu, kg/m3;
temperatura zamarzania °С;
właściwa (masowa) pojemność cieplna, kJ/(kg st.);
współczynnik przewodzenia ciepła, W/(m deg);
lepkość dynamiczna roztworu, Pa s;
lepkość kinematyczna roztworu, m 2 /s;
dyfuzyjność cieplna, m 2 /s;
Numer Prandtla.

Z czego składa się woda morska?

Czym różni się zawartość mórz od wody słodkiej? Różnica nie jest tak duża, ale jednak:

Dużo więcej soli.
Dominują sole magnezu i sodu.
Gęstość różni się nieznacznie, w granicach kilku procent.
Siarkowodór może tworzyć się na głębokości.

Głównym składnikiem wody morskiej, bez względu na to, jak przewidywalnie może to brzmieć, jest woda. Ale w przeciwieństwie do wody rzek i jezior, to zawiera duże ilości chlorków sodu i magnezu
.

Zasolenie szacowane jest na 3,5 ppm, ale żeby było bardziej jasne - na 3,5 tysięcznych procenta całego składu.

A nawet ta, niezbyt imponująca figura, nadaje wodzie nie tylko specyficzny smak, ale także sprawia, że nie nadaje się do picia. Nie ma bezwzględnych przeciwwskazań, woda morska nie jest trucizną ani substancją toksyczną, a po kilku łykach nic złego się nie stanie. Będzie można mówić o konsekwencjach, jeśli dana osoba jest co najmniej przez cały dzień.Ponadto skład wody morskiej obejmuje:

Fluor.
Brom.
Wapń.
Potas.
Chlor.
siarczany.
Złoto.

To prawda, że w procentach wszystkie te pierwiastki są znacznie mniejsze niż sole.

Stany i rodzaje wód

Woda na planecie Ziemia może przybierać trzy główne stany skupienia: ciekły, stały i gazowy, które mogą przekształcać się w różne, współistniejące ze sobą formy (góry lodowe w wodzie morskiej, para wodna i kryształki lodu w chmurach na niebie, lodowce i swobodne - płynące rzeki ).

W zależności od cech pochodzenia, przeznaczenia i składu woda może być:

świeży;
minerał;
nautyczny;
picie (tu uwzględniamy wodę z kranu);
deszcz;
rozmrożone;
półsłony;
zbudowany;
destylowana;
dejonizowany.

Obecność izotopów wodoru sprawia, że woda:

światło;
ciężki (deuter);
superciężki (tryt).

Wszyscy wiemy, że woda może być miękka i twarda: ten wskaźnik zależy od zawartości kationów magnezu i wapnia.

Każdy z wymienionych typów i stanów skupienia wody ma swoją własną temperaturę zamarzania i topnienia.

Wideo z zamarzającą słoną wodą

Jak zrobić destylowaną wodę z kranu?

Temperatura zamarzania alkoholu. Formuła alkoholu etylowego Co wiesz o temperaturze wrzenia wody?

Jak woda morska wpływa na włosy?

Reżim temperaturowy determinuje przede wszystkim szybkość procesu zamrażania.

Temperatura w zakresie wartości dodatnich i ujemnych wpływa na szybkość reakcji, rozpuszczalność związków, szybkość rozpuszczania, koagulację, a także stężenie niezdysocjowanych par jonowych. W roztworach występuje kilka rodzajów temperatury: strukturalna, temperatura zamarzania. Temperatura początku krystalizacji (punkt zamarzania) - temperatura, w której w wyniku schłodzenia roztworu rozpoczyna się tworzenie kryształów. Obniżenie temperatury zamarzania ΔТз to różnica między temperaturą zamarzania czystego rozpuszczalnika i roztworu. Temperatura zamarzania solanki jest zawsze niższa od temperatury zamarzania czystej wody i zależy od stężenia rozpuszczonych soli. Tę zależność dla solanek można wyrazić równaniem:

gdzie DO
- współczynnik proporcjonalności; Z
to stężenie substancji rozpuszczonej w roztworze.

W mniej rozcieńczonych roztworach temperaturę początku krystalizacji określa się na podstawie diagramu stanu odpowiedniego układu. Ponieważ temperatura zamarzania wód morskich i wysokozmineralizowanych solanek naturalnych będzie inna, zakładamy, że tę temperaturę należy obliczać przy użyciu różnych wzorów.

Dokonaliśmy aproksymacji danych doświadczalnych dotyczących temperatur zamarzania stosowanych w pracy roztworów soli kuchennej, wody morskiej i solanek naturalnych. Zależności zmian temperatury zamarzania w postaci graficznej i analitycznej przedstawiono na rysunkach 41-43.

Ryż. 41. Zależność temperatury zamarzania od zasolenia roztworu soli

Ryż. 42. Zależność punktu zamarzania wody morskiej od zasolenia

Ryż. 43. Zależność temperatury zamarzania solanki od zasolenia

Z przedstawionych wartości temperatury krzepnięcia (tab. 9) widać, że temperatura krzepnięcia maleje wraz ze wzrostem całkowitego zasolenia roztworu oraz ze wzrostem ilości składników zawartych w układzie mrożonym - ΔТз(NaCl)

Tabela 9. Analiza skonstruowanych zależności graficznych

Ctot, g/dm 3	Temperatura zamarzania, °С
roztwór NaCl	woda morska
t=8∙10 -5 M 2 -0,0945M+1,0595,	0,0557M+0,0378,	t=-2∙10 -4 M 2 -0,0384M-0,7035,

*
R 2 - wiarygodność aproksymacji

Wiadomo, że zamarzanie poszczególnych soli z wody odsolonej następuje w różnych temperaturach, np. w temperaturze -2°C wytrąca się węglan wapnia. W - 3,5 ° C siarczan sodu. Gdy temperatura spadnie do -20°C wytrąca się sól kuchenna, do -25,5-26°C chlorki magnezu, a przy bardzo niskich temperaturach - 40-55 °C wytrącają się chlorki potasu i wapnia. Dla temperatur ujemnych specyficzny jest proces powstawania hydratów krystalicznych, niestabilnych w temperaturach poniżej 0°C. Na przykład hydrohalit NaCl*2H2O powstaje w temperaturze -0,15 °C, MgCl2*12H2O jest stabilny w temperaturze -15 °C, a MgCl2*8H2O poniżej 0 °C, Na2CO3*7H 2 O powstaje dopiero w temperaturze -10°C. KCl krystalizuje w temperaturze 0°С w postaci KCl, w temperaturze -6,6°С współistnieją już dwie fazy - KCl i KCl*H 2 O, w temperaturze -10,6° С wytrąca się tylko KCl*H 2 O. W temperaturach ujemnych poszczególne krystaliczne hydraty z maksymalną możliwą liczbą cząsteczek wody krystalizacyjnej, zgodnie z liczbami koordynacyjnymi przy danej wartości, oraz ich mieszaninami (ale nie kryształami mieszanymi). Należy odnotować anomalny spadek temperatury zamarzania stężonych roztworów.

Zwracamy uwagę na czasopisma wydawane przez wydawnictwo „Akademia Historii Naturalnej”

W jakiej temperaturze zamarza woda? Wydawałoby się - najprostsze pytanie, na które nawet dziecko może odpowiedzieć: temperatura zamarzania wody przy normalnym ciśnieniu atmosferycznym 760 mmHg to zero stopni Celsjusza.

Jednak woda (pomimo swojego niezwykle szerokiego rozpowszechnienia na naszej planecie) jest substancją najbardziej tajemniczą i nie do końca poznaną, dlatego odpowiedź na to pytanie wymaga szczegółowej i uzasadnionej dyskusji.

W Rosji i Europie temperaturę mierzy się w skali Celsjusza, której najwyższa wartość wynosi 100 stopni.
Amerykański naukowiec Fahrenheit opracował własną skalę ze 180 podziałami.
Istnieje jeszcze jedna jednostka pomiaru temperatury - kelwin, nazwany na cześć angielskiego fizyka Thomsona, który otrzymał tytuł Lorda Kelvina.

Dlaczego nie powinieneś pić wody morskiej

Już pokrótce poruszyliśmy ten temat, przyjrzyjmy się mu nieco bardziej szczegółowo. Wraz z wodą morską do organizmu dostają się dwa jony - magnez i sód.

Sód	Magnez
Uczestniczy w utrzymaniu równowagi wodno-solnej, jeden z głównych jonów wraz z potasem.	Główny wpływ dotyczy ośrodkowego układu nerwowego.
Wraz ze wzrostem liczby Na we krwi płyn jest uwalniany z komórek.	Bardzo powoli wydalany z organizmu.
Wszystkie procesy biologiczne i biochemiczne są zaburzone.	Nadmiar w organizmie prowadzi do biegunki, która pogłębia odwodnienie.
Ludzkie nerki nie są w stanie poradzić sobie z tak dużą ilością soli w organizmie.	Być może rozwój zaburzeń nerwowych, nieodpowiedni stan.

Nie można powiedzieć, że człowiek nie potrzebuje wszystkich tych substancji, ale potrzeby zawsze mieszczą się w pewnych granicach. Po wypiciu kilku litrów takiej wody wyjdziesz za daleko poza ich granice.

Jednak w dzisiejszych czasach pilna potrzeba wykorzystania wody morskiej może pojawić się tylko wśród ofiar wraków.