Použitie kyseliny chlorovodíkovej
Kyselina chlorovodíková je široko používaná v priemysle na získavanie kovov z rúd, morenie kovov atď. Používa sa tiež pri výrobe spájkovacej kvapaliny, pri ukladaní striebra a ako neoddeliteľná súčasť Aqua regia.
Rozsah použitia kyseliny chlorovodíkovej v priemysle je menší ako v prípade kyseliny dusičnej. Je to spôsobené tým, že kyselina chlorovodíková spôsobuje koróziu oceľových zariadení. Okrem toho sú jeho prchavé výpary dosť škodlivé a spôsobujú aj koróziu kovových výrobkov. Toto je potrebné vziať do úvahy pri skladovaní kyseliny chlorovodíkovej. Kyselina chlorovodíková sa skladuje a prepravuje v gumou vystlaných nádržiach a sudoch, t.j. v nádobách, ktorých vnútorný povrch je pokrytý kyselinovzdornou gumou, ako aj v sklenených fľašiach a polyetylénovom riade.
Kyselina chlorovodíková sa používa na výrobu chloridov zinku, mangánu, železa a iných kovov, ako aj chloridu amónneho. Kyselina chlorovodíková sa používa na čistenie povrchov kovov, nádob, studní od uhličitanov, oxidov a iných usadenín a nečistôt. V tomto prípade sa používajú špeciálne prísady - inhibítory, ktoré chránia kov pred rozpustením a koróziou, ale nezdržujú rozpúšťanie oxidov, uhličitanov a iných podobných zlúčenín.
HCl sa používa pri priemyselnej výrobe syntetických živíc, kaučukov. Používa sa ako surovina pri výrobe metylchloridu z metylalkoholu, etylchloridu z etylénu a vinylchloridu z acetylénu.
Prvá pomoc a metódy liečby
Ak sa zistia príznaky otravy, je potrebné zavolať sanitku. Doma je dovolené vykonávať činnosti zamerané na zlepšenie stavu obete. Prvá pomoc pri otrave kyselinou chlorovodíkovou by sa mala vykonať rýchlo, aby sa znížilo riziko negatívnych následkov.
Diania:
- Ak sa zlúčenina soli dostane na pokožku, poškodené miesta sa umyjú veľkým množstvom studenej vody. Doba spracovania je najmenej pol hodiny.
- V prípade intoxikácie parami je obeti zabezpečený prístup na čerstvý vzduch, otvorené okná, rozopnuté tesné oblečenie.
- Odporúča sa sledovať stav pacienta, pri absencii známok života sa vykonáva resuscitácia.
- Obeť z výparov môže piť teplý čaj, vodu. Odporúča sa vypláchnuť nos a ústa studenou vodou.
- V prípade predávkovania v dôsledku požitia kyseliny sa na brucho umiestni ľadový obklad, aby sa zabránilo alebo znížilo možné krvácanie.
- Nie sú povolené žiadne lieky. Je dovolené dať pacientovi pohár vody (môžete minerálne alkalické). Pitie tekutiny je potrebné v malých dúškoch.
- Nie je dovolené umývať žalúdok, skúste si doma vyvolať zvracanie. Takáto prvá pomoc môže viesť k rozvoju popálenín hrdla, krvácania.
Liečba sa vykonáva v lekárskej inštitúcii pod dohľadom špecialistov.
terapia:
- Čistenie žalúdka sondou,
- Použitie kvapkadiel s liečivými roztokmi,
- Predpisovanie liekov na zmiernenie bolesti
- Používanie liekov zameraných na obnovenie fungovania orgánov a systémov,
- V prípade potreby inhalácia kyslíka a umelá ventilácia pľúc,
- Vykonávanie resuscitačnej terapie pri absencii známok života,
- Výber vitamínov a špeciálnej výživy.
Liečba sa vykonáva na jednotke intenzívnej starostlivosti a potom v nemocnici. Trvanie závisí od stavu pacienta a stupňa otravy.
Popáleniny a otravy
Akokoľvek je tento liek účinný, je nebezpečný. Kyselina chlorovodíková môže v závislosti od koncentrácie spôsobiť chemické popáleniny štyroch stupňov:
- Existuje len začervenanie a bolesť.
- Existujú blistre s čírou tekutinou a opuchom.
- Vytvorená nekróza horných vrstiev kože.Blistre sa naplnia krvou alebo zakaleným obsahom.
- Lézia zasahuje do šliach a svalov.
Ak sa látka nejakým spôsobom dostala do očí, je potrebné ich vypláchnuť vodou a potom roztokom sódy. Ale v každom prípade, prvá vec, ktorú musíte urobiť, je zavolať sanitku.
Požitie kyseliny vo vnútri je plné akútnych bolestí hrudníka a brucha, opuchu hrtana, zvracania krvavých hmôt. V dôsledku toho sú závažné patológie pečene a obličiek.
A medzi prvé príznaky otravy vo dvojici patrí suchý častý kašeľ, dusenie, poškodenie zubov, pálenie slizníc a bolesti brucha. Prvou núdzovou pomocou je umytie a výplach úst vodou, ako aj prístup na čerstvý vzduch. Skutočnú pomoc môže poskytnúť iba toxikológ.
Vlastnosti chemického spektra
Kyselina interaguje s mnohými kovmi, soľami. Je považovaný za dosť silný a je na rovnakej úrovni ako kamzík. Hlavná reakcia sa prejavuje vo všetkých skupinách kovov umiestnených vľavo od vodíka (horčík, železo, zinok - elektrické potenciály).
Roztok chlorovodíka v zriedenej forme reaguje so soľami, ale len s tými, ktoré tvoria menej silné kyseliny. Známy je všetkým uhličitanom sodným a vápenatým, po interakcii s nimi sa rozkladajú na vodu a oxid uhoľnatý.
Kyselina dusičná
- kvalitatívna reakcia na fyziologický roztok. Na jeho získanie je potrebné do tohto činidla pridať dusičnan strieborný, v dôsledku čoho sa vytvorí biela zrazenina, z ktorej sa získa dusíkatá látka.
S pomocou tejto zmesi vody a vodíka sa uskutočňuje mnoho zaujímavých experimentov. Napríklad, zrieďte ho amoniakom. V dôsledku toho získate biely dym, hustý, s konzistenciou malých kryštálov. Metylamín, anilín, oxid manganičitý, uhličitan draselný sú činidlá, ktoré sú tiež ovplyvnené kys.
Ako a prečo sa používa
Možno je to právom jedna z dôležitých látok, ktoré sa nachádzajú a sú potrebné takmer vo všetkých odvetviach ľudského života.
Lokalizácia oblasti aplikácie:
- Hutníctvo. Čistenie povrchov od zoxidovaných miest, rozpúšťanie hrdze, predspájkovanie, cínovanie. Kyselina chlorovodíková pomáha extrahovať malé inklúzie kovov z rúd. Zirkónium a titán sa získavajú metódou premeny oxidov na chloridy.
- Priemysel potravinárskych technológií. Roztok s nízkou koncentráciou sa používa ako prídavná látka do potravín. Želatína, fruktóza pre diabetikov obsahujú čistý emulgátor. Vysoký obsah tejto látky má aj obyčajná sóda. Na obale tovaru ho uvidíte pod označením E507.
- Oblasť medicíny. Pri nedostatočnom indikátore kyslého prostredia v žalúdku a problémoch s črevami. Nízke pH vedie k rakovine. Dokonca aj pri správnej výžive, vitamínoch v množstve, nebezpečenstvo nezmizne, je potrebné vykonať testy na získanie šťavy zo žalúdočného traktu, pretože v nedostatočne kyslom prostredí sa užitočné látky prakticky neabsorbujú, trávenie je narušené.
- Soľný roztok sa používa ako inhibítor - ochrana pred nečistotami a infekciami, antiseptické pôsobenie. Na výrobu lepiacich zmesí, keramických výrobkov. Preplachuje výmenníky tepla.
- Postup čistenia pitnej vody tiež nie je úplný bez účasti chlóru.
- Výroba gumy, bielenie tkanín.
- S týmto roztokom sa môžete starať o svoje šošovky.
- Ústna voda doma
- Látka je výborným vodičom elektriny.
Ako dochádza k otrave
Kyselina chlorovodíková je bezfarebná kvapalina s charakteristickým štipľavým zápachom. Jedna z najsilnejších kyselín, schopná rozpúšťať niektoré kovy. Ľahko sa zmení na plyn.
Chlorovodík sa používa v textilnom priemysle, kožiarskom priemysle, hutníctve drahých kovov, pri výrobe lepidiel, kyselín.
Látka je v žalúdku prítomná v minimálnej koncentrácii. Kyselina prispieva k normalizácii tráviaceho procesu, chráni telo pred škodlivými baktériami a mikroorganizmami.
Pri koncentrácii vyššej ako 24% môže kyselina chlorovodíková spôsobiť nezvratné poškodenie ľudského tela. Pary vznikajúce pri kontakte so vzduchom spôsobujú podráždenie orgánov zrakového a dýchacieho systému.
Existuje niekoľko faktorov, ktoré môžu vyvolať vývoj otravy.
Faktory:
Intoxikácia výparmi je možná pri práci v miestnostiach so slabým vetraním,
Požitie z nedbanlivosti, častejšie u detí,
Vniknutie kyseliny chlorovodíkovej na epidermis, sliznice v prípade nedodržania pravidiel používania činidla.
Otrava látkou doma u dospelých nastáva v dôsledku používania kože, očí a orgánov dýchacieho systému bez ochranných prostriedkov. Intoxikácia môže nastať, keď sa kyselina nepresne prenáša z jednej nádoby do druhej.
Farmakodynamika a farmakokinetika
Čo je to kyslosť žalúdka? Toto je charakteristika koncentrácie kyseliny chlorovodíkovej v žalúdku. Kyslosť sa vyjadruje v pH
. Normálne by sa kyselina mala produkovať v zložení žalúdočnej šťavy a mala by sa aktívne podieľať na procesoch trávenia. Vzorec kyseliny chlorovodíkovej: HCl
. Je produkovaný parietálnymi bunkami umiestnenými vo fundických žľazách za účasti H+/K+-ATPáza
. Tieto bunky lemujú fundus a telo žalúdka. Samotná kyslosť žalúdočnej šťavy je premenlivá a závisí od počtu parietálnych buniek a intenzity procesov neutralizácie látky alkalickými zložkami žalúdočnej šťavy. Produkovaná koncentrácia - ste stabilná a rovná sa 160 mmol/l. Zdravý človek by normálne nemal vyprodukovať viac ako 7 a minimálne 5 mmol látky za hodinu.
Pri nedostatočnej alebo nadmernej tvorbe kyseliny chlorovodíkovej dochádza k ochoreniam tráviaceho traktu, zhoršuje sa schopnosť vstrebávania niektorých mikroelementov, ako je železo. Liek stimuluje sekréciu žalúdočnej šťavy, znižuje pH
. Aktivuje sa pepsinogén
, premieňa ho na aktívny enzým pepsín
. Látka priaznivo pôsobí na kyslý reflex žalúdka, spomaľuje prechod neúplne strávenej potravy do čriev. Procesy fermentácie obsahu tráviaceho traktu sa spomaľujú, bolesti a grganie miznú, železo sa lepšie vstrebáva.
Po perorálnom podaní sa liečivo čiastočne metabolizuje slinami a žalúdočným hlienom, obsahom dvanástnika 12. Neviazaná látka preniká do dvanástnika, kde je svojim alkalickým obsahom úplne neutralizovaná.
Ďalšie využitie kyseliny v každodennom živote
Kyslým zložením ľahko vyčistíte vodný kameň a hrdzu z fajansového vodovodu, odstránite močové kamene a iné nečistoty. Pre väčší účinok sa do prostriedku pridáva inhibítor (napríklad urotropín), ktorý spomaľuje chemickú reakciu.
Postup sa uskutočňuje nasledovne: kyselina sa riedi vodou až do dosiahnutia 5 % koncentrácie a pridáva sa inhibítor v množstve 0,5 g na 1 liter kvapaliny. Povrch sa ošetrí výslednou kompozíciou a nechá sa 30-40 minút (v závislosti od stupňa kontaminácie), potom sa premyje vodou.
Slabý kyslý roztok sa tiež používa na odstránenie škvŕn od bobúľ, atramentu alebo hrdze z tkanín. Za týmto účelom sa materiál na chvíľu namočí do kompozície, potom sa dôkladne opláchne a umyje obvyklým spôsobom.
Zbavte sa vodného kameňa v kanvici
Na tento účel sa používa 3-5% roztok kyseliny chlorovodíkovej, ktorý sa naleje do kanvice a zahreje sa na 60-80°
C po dobu 1-2 hodín alebo kým sa usadeniny vodného kameňa nerozpadnú. Potom sa vodný kameň uvoľní a ľahko sa odstráni drevenou špachtľou.
Účinnosť metódy je spôsobená skutočnosťou, že činidlo reaguje s uhličitanmi horečnatými a vápenatými a premieňa ich na rozpustné soli. Uvoľňovaný oxid uhličitý súčasne ničí vrstvu vodného kameňa a uvoľňuje ju. Po odstránení usadenín soli sa riad dôkladne umyje čistou vodou.
Dôležitý bod!
Táto metóda nie je vhodná na odstraňovanie vodného kameňa zo smaltovaných alebo hliníkových kanvíc: spôsobí to koróziu kovu a vážne ho poškodí.
Získanie látky
Teraz môžeme hovoriť o tom, čo robia, aby vytvorili kyselinu chlorovodíkovú.
Po prvé, spaľovaním vodíka v chlóre sa získava hlavná zložka, plynný chlorovodík. ktorý sa potom rozpustí vo vode. Výsledkom tejto jednoduchej reakcie je vznik syntetickej kyseliny.
Túto látku možno získať aj z odpadových plynov. Ide o chemické odpadové (bočné) plyny. Vznikajú rôznymi procesmi. Napríklad pri chlórovaní uhľovodíkov. Chlorovodík v ich zložení sa nazýva odpadový plyn. A takto získaná kyselina, resp.
Je potrebné poznamenať, že v posledných rokoch narastá podiel odpadových plynov na celkovom objeme ich produkcie. A kyselina vznikajúca v dôsledku spaľovania vodíka v chlóre je vytesnená. V záujme spravodlivosti je však potrebné poznamenať, že obsahuje menej nečistôt.
Výrobné využitie
Má široké uplatnenie v hutníckom, potravinárskom a medicínskom priemysle.
- Hutníctvo. Použitie pri spájkovaní, pocínovaní a čistení kovov.
- Potravinársky priemysel. Aplikácia pri výrobe regulátorov kyslosti potravín, napríklad E507.
- Elektrotyp. Používa sa na morenie.
- Liek. Svoje uplatnenie nachádza pri výrobe umelej žalúdočnej šťavy.
Zahrnuté v syntetických farbivách. Používa sa pri výrobe čistiacich a čistiacich prostriedkov. Ale v kvapalinách určených na domáce použitie je koncentrácia kyseliny sírovej zanedbateľná.
Ako sa v laboratóriu vyrába kyselina chlorovodíková
Výroba látky je veľkosériová, predaj je voľný. V podmienkach laboratórnych pokusov vzniká roztok pôsobením vysokej koncentrácie kyseliny sírovej na bežnú kuchynskú soľ (chlorid sodný).
Existujú 2 spôsoby rozpúšťania chlorovodíka vo vode:
- Vodík sa spaľuje v chlóre (syntetický).
- Pridružené (odplyn). Jeho podstatou je vykonávanie organickej chlorácie, dehydrochlorácie.
Látka sa dobre hodí na syntézu počas pyrolýzy odpadu z organochlóru. K tomu dochádza v dôsledku rozkladu uhľovodíkov s úplným nedostatkom kyslíka. Môžete použiť aj chloridy kovov, ktoré sú surovinou anorganických látok. Ak nie je koncentrovaná kyselina sírová (elektrolyt), vezmite zriedenú.
Čo sa týka extrakcie činidla v prírodných podmienkach, najčastejšie sa táto chemická zmes nachádza vo vodách sopečného odpadu. Chlorovodík je súčasťou minerálov sylvín (chlorid draselný, vyzerá ako kosti na hry), bischofit. Toto všetko sú metódy na extrakciu látky v priemysle.
U ľudí sa tento enzým nachádza v žalúdku. Roztokom môže byť kyselina alebo zásada. Jedna z najbežnejších metód extrakcie sa nazýva síran.
Chemické vlastnosti
Kyselina chlorovodíková, chlorovodík alebo kyselina chlorovodíková - roztok Hcl
vo vode. Podľa Wikipédie látka patrí do skupiny anorganických silných jednosýtnych to-t. Celý názov zlúčeniny v latinčine: kyselina chlorovodíková.
Vzorec kyseliny chlorovodíkovej v chémii: HCl
. V molekule sa atómy vodíka kombinujú s atómami halogénu - Cl
. Ak vezmeme do úvahy elektrónovú konfiguráciu týchto molekúl, možno poznamenať, že zlúčeniny sa podieľajú na tvorbe molekulových orbitálov 1 s
-vodíkové orbitály a oboje 3 s
a 3p
-orbitály atómu Cl
. V chemickom vzorci kyseliny chlorovodíkovej 1 s-
, 3 s-
a 3r
-atómové orbitály sa prekrývajú a tvoria 1, 2, 3 orbitály. V čom 3 s
-orbital nie je zavazny. Dochádza k posunu elektrónovej hustoty k atómu Cl
a polarita molekuly klesá, ale zvyšuje sa väzbová energia molekulových orbitálov (ak to vezmeme do úvahy spolu s inými halogenovodíky
).
Fyzikálne vlastnosti chlorovodíka. Je to číra, bezfarebná kvapalina, ktorá pri styku so vzduchom dymí. Molová hmotnosť chemickej zlúčeniny = 36,6 gramov na mol. Za štandardných podmienok, pri teplote vzduchu 20 stupňov Celzia, je maximálna koncentrácia látky 38 % hmotnosti. Hustota koncentrovanej kyseliny chlorovodíkovej v tomto druhu roztoku je 1,19 g/cm³. Vo všeobecnosti fyzikálne vlastnosti a charakteristiky ako hustota, molarita, viskozita, tepelná kapacita, bod varu a pH
silne závisí od koncentrácie roztoku. Tieto hodnoty sú podrobnejšie diskutované v tabuľke hustôt. Napríklad hustota kyseliny chlorovodíkovej 10 % = 1,048 kg na liter. Keď stuhne, látka sa vytvorí kryštalické hydráty
rôzne kompozície.
Chemické vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej. S čím reaguje kyselina chlorovodíková? Látka interaguje s kovmi, ktoré stoja pred vodíkom, v sérii elektrochemických potenciálov (železo, horčík, zinok a iné). V tomto prípade sa tvoria soli a sú plynné H
. Olovo, meď, zlato, striebro a iné kovy napravo od vodíka nereagujú s kyselinou chlorovodíkovou. Látka reaguje s oxidmi kovov za vzniku vody a rozpustnej soli. Hydroxid sodný pôsobením to-you tvorí a voda. Pre túto zlúčeninu je charakteristická neutralizačná reakcia.
Zriedená kyselina chlorovodíková reaguje so soľami kovov, ktoré sú tvorené slabšími kyselinami. napr. kyselina propiónová
slabší ako soľ. Látka nereaguje so silnejšími kyselinami. a uhličitan sodný
sa vytvorí po reakcii s HCl
chlorid, oxid uhoľnatý a voda.
Pre chemickú zlúčeninu sú charakteristické reakcie so silnými oxidačnými činidlami, s oxid manganičitý
, manganistan draselný
: 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H20
. Látka reaguje s amoniak
, ktorý produkuje hustý biely dym, ktorý pozostáva z veľmi jemných kryštálov chloridu amónneho. Minerál pyroluzit reaguje aj s kyselinou chlorovodíkovou, akú obsahuje oxid manganičitý
: Mn02+4HCl=Cl2+Mn02+2H20
(oxidačná reakcia).
Existuje kvalitatívna reakcia na kyselinu chlorovodíkovú a jej soli. Keď látka interaguje s dusičnanu strieborného
biela zrazenina chlorid strieborný
a tvorili sa kyselina dusičná
. Interakčná reakčná rovnica metylamín
s chlorovodíkom vyzerá takto: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl
.
Látka reaguje so slabou zásadou anilín
. Po rozpustení anilínu vo vode sa k zmesi pridá kyselina chlorovodíková. V dôsledku toho sa báza rozpúšťa a tvorí anilín hydrochlorid
(fenylamóniumchlorid
): (С6N5NH3)Cl
. Reakcia interakcie karbidu hliníka s kyselinou chlorovodíkovou: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3
. Reakčná rovnica uhličitan draselný
s ktorým to vyzerá takto: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.
Aplikácia
v hutníctve na ťažbu rúd, odstraňovanie hrdze, vodného kameňa, nečistôt a oxidov, spájkovanie a cínovanie;
pri výrobe syntetických kaučukov a živíc;
pri galvanickom pokovovaní;
ako regulátor kyslosti v potravinárskom priemysle;
získať chloridy kovov;
získať chlór;
v medicíne na liečbu nedostatočnej kyslosti žalúdočnej šťavy;
ako čistiaci a dezinfekčný prostriedok.
- (HCl), vodný roztok chlorovodíka, bezfarebný plyn štipľavého zápachu. Získava sa pôsobením kyseliny sírovej na kuchynskú soľ, ako vedľajší produkt chlorácie uhľovodíkov alebo reakciou vodíka a chlóru. Kyselina chlorovodíková sa používa na ... ... Vedecko-technický encyklopedický slovník
Kyselina chlorovodíková
- - HCl (SC) (kyselina chlorovodíková, kyselina chlorovodíková, chlorovodík) je roztok chlorovodíka (HCl) vo vode, nemrznúca prísada. Je to bezfarebná kvapalina štipľavého zápachu, bez suspendovaných častíc... ... Encyklopédia pojmov, definícií a vysvetlení stavebných materiálov
KYSELINA CHLOROVODÍKOVÁ
- (kyselina chlorovodíková) roztok chlorovodíka vo vode; silná kyselina. Bezfarebná kvapalina dymiaca na vzduchu (technická kyselina chlorovodíková je žltkastá v dôsledku nečistôt Fe, Cl2 atď.). Maximálna koncentrácia (pri 20 °C) je 38 % hm., ... ... Veľký encyklopedický slovník
KYSELINA CHLOROVODÍKOVÁ
- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), roztok chlorovodíka (HC1) vo vode. V prírode sa vyskytuje vo vode niektorých zdrojov sopečného pôvodu, nachádza sa aj v žalúdočnej šťave (až 0,5 %). Chlorovodík možno získať ... Veľká lekárska encyklopédia
KYSELINA CHLOROVODÍKOVÁ
- (kyselina chlorovodíková, kyselina chlorovodíková) silná jednosýtna prchavá kyselina štipľavého zápachu, vodný roztok chlorovodíka; maximálna koncentrácia je 38 % hmotn., hustota takéhoto roztoku je 1,19 g/cm3. Používa sa v ... ... Ruskej encyklopédii ochrany práce
KYSELINA CHLOROVODÍKOVÁ
- (kyselina chlorovodíková) HCl vodný roztok chlorovodíka, silná jednosýtna kyselina, prchavá, s prenikavým zápachom; nečistoty železa, chlór ho farbia do žlta. Koncentrovaný S. na predaj obsahuje 37% ... ... Veľká polytechnická encyklopédia
kyselina chlorovodíková
— podstatné meno, počet synoným: 1 kyselina (171) ASIS Slovník synonym. V.N. Trishin. 2013 ... Slovník synonym
KYSELINA CHLOROVODÍKOVÁ
Moderná encyklopédia
Kyselina chlorovodíková
- KYSELINA VODÍKOVÁ, vodný roztok chlorovodíka HCl; dymiaca kvapalina so štipľavým zápachom. Kyselina chlorovodíková sa používa na získavanie rôznych chloridov, morenie kovov, spracovanie rúd, pri výrobe chlóru, sódy, kaučukov atď. ... ... Ilustrovaný encyklopedický slovník
kyselina chlorovodíková
- (kyselina chlorovodíková), roztok chlorovodíka vo vode; silná kyselina. Bezfarebná kvapalina „dymiaca“ na vzduchu (technická kyselina chlorovodíková je žltkastá v dôsledku nečistôt Fe, Cl2 atď.). Maximálna koncentrácia (pri 20 °C) 38 % hmotnosti, ... ... Encyklopedický slovník
Aké je nebezpečenstvo intoxikácie
Kyselina chlorovodíková je obzvlášť nebezpečná pre ľudské telo. V prípade otravy takouto látkou sa môžu vyvinúť vážne komplikácie a narušenie funkčnosti tela.
komplikácie:
- Porušenie pečene v dôsledku toxickej hepatitídy,
- Krvácanie do žalúdka v dôsledku zničených stien orgánu,
- Šok z bolesti, keď kyselina vstúpi do veľkej oblasti,
- V prípade kontaktu s očami, poruchou zraku,
- Závažná porucha funkcie obličiek,
- Zlyhanie dýchania, dusenie, dýchavičnosť,
- Vývoj kómy.
Podobné následky sa vyvíjajú postupne v závislosti od stupňa otravy.
Záver
Ak budete dodržiavať preventívne a bezpečnostné pravidlá, kyselina chlorovodíková sa stane nepostrádateľným pomocníkom v každodennom živote. A v našej spoločnosti ho kúpite za najvýhodnejšie ceny.
Ako kyseliny. Vzdelávací program umožňuje žiakom zapamätať si mená a vzorce šiestich predstaviteľov tejto skupiny. A pri pohľade do tabuľky, ktorú poskytuje učebnica, si v zozname kyselín všimnete tú, ktorá je na prvom mieste a zaujala vás ako prvé - kyselinu chlorovodíkovú. Žiaľ, v triede v škole sa neštuduje ani majetok, ani iné informácie o ňom. Preto tí, ktorí túžia po vedomostiach mimo školských osnov, hľadajú ďalšie informácie v najrôznejších zdrojoch. Mnohí však často nenájdu informácie, ktoré potrebujú. A tak je téma dnešného článku venovaná práve tejto kyseline.
Definícia
Kyselina chlorovodíková je silná jednosýtna kyselina. V niektorých zdrojoch sa môže nazývať chlorovodíková a chlorovodíková, ako aj chlorovodík.
Fyzikálne vlastnosti
Je to bezfarebná a dymivá žieravá kvapalina vo vzduchu (foto vpravo). Technická kyselina má však žltkastú farbu v dôsledku prítomnosti železa, chlóru a iných prísad. Jeho najväčšia koncentrácia pri teplote 20 °C je 38 %. Hustota kyseliny chlorovodíkovej s takýmito parametrami je 1,19 g/cm3. Ale táto zlúčenina v rôznych stupňoch nasýtenia má úplne iné údaje.S poklesom koncentrácie klesá číselná hodnota molarity, viskozity a bodu topenia, ale zvyšuje sa merná tepelná kapacita a bod varu. Tuhnutie kyseliny chlorovodíkovej akejkoľvek koncentrácie poskytuje rôzne kryštalické hydráty.
Chemické vlastnosti
Všetky kovy, ktoré sa dostanú pred vodík v elektrochemickej sérii ich napätia, môžu interagovať s touto zlúčeninou, vytvárať soli a uvoľňovať plynný vodík. Ak sú nahradené oxidmi kovov, potom budú reakčnými produktmi rozpustná soľ a voda. Rovnaký účinok bude pri interakcii kyseliny chlorovodíkovej s hydroxidmi. Ak sa však k nej pridá akákoľvek soľ kovu (napríklad uhličitan sodný), ktorej zvyšok bol odobratý zo slabšej kyseliny (uhličitej), potom chlorid tohto kovu (sodík), voda a plyn zodpovedajúci zvyšku kyseliny (v tomto prípade vzniká oxid uhličitý).
Potvrdenie
Teraz diskutovaná zlúčenina vzniká, keď sa plynný chlorovodík, ktorý možno získať spaľovaním vodíka v chlóre, rozpustí vo vode. Kyselina chlorovodíková, ktorá bola získaná touto metódou, sa nazýva syntetická. Ako zdroj na získanie tejto látky môžu slúžiť aj odpadové plyny. A takáto kyselina chlorovodíková sa bude nazývať odpadový plyn. V poslednej dobe je úroveň výroby kyseliny chlorovodíkovej pomocou tejto metódy oveľa vyššia ako jej výroba syntetickou metódou, hoci druhá poskytuje zlúčeninu v čistejšej forme. To všetko sú spôsoby, ako to dostať do priemyslu. V laboratóriách sa však kyselina chlorovodíková vyrába tromi spôsobmi (prvé dva sa líšia iba teplotou a reakčnými produktmi) pomocou rôznych typov chemických interakcií, ako sú:
- Vplyv nasýtenej kyseliny sírovej na chlorid sodný pri 150 °C.
- Interakcia vyššie uvedených látok za podmienok s teplotou 550 ° C a vyššou.
- Hydrolýza chloridov hliníka alebo horčíka.
Aplikácia
Hydrometalurgia a elektroformovanie sa nezaobíde bez použitia kyseliny chlorovodíkovej tam, kde je to potrebné, na čistenie povrchu kovov pri cínovaní a spájkovaní a získavanie chloridov mangánu, železa, zinku a iných kovov. V potravinárskom priemysle je táto zlúčenina známa ako potravinárska prídavná látka E507 - tam je regulátor kyslosti potrebný na výrobu sodovej vody. Koncentrovaná kyselina chlorovodíková sa nachádza aj v žalúdočnej šťave akejkoľvek osoby a pomáha pri trávení potravy. Počas tohto procesu sa znižuje jeho stupeň nasýtenia, pretože. táto kompozícia sa riedi jedlom. Pri dlhšom hladovaní sa však koncentrácia kyseliny chlorovodíkovej v žalúdku postupne zvyšuje. A keďže je táto zlúčenina veľmi žieravá, môže viesť k žalúdočným vredom.
Záver
Kyselina chlorovodíková môže byť pre človeka prospešná aj škodlivá. Jeho kontakt s pokožkou vedie k ťažkým chemickým popáleninám a výpary tejto zlúčeniny dráždia dýchacie cesty a oči.
Ale ak s touto látkou zaobchádzate opatrne, môže sa vám hodiť viackrát