กรดไฮโดรคลอริก

การใช้กรดไฮโดรคลอริก

กรดไฮโดรคลอริกใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมสำหรับการสกัดโลหะจากแร่ โลหะดอง ฯลฯ นอกจากนี้ยังใช้ในการผลิตของเหลวบัดกรี ในการสะสมของเงิน และเป็นส่วนสำคัญของ aqua regia

ระดับการใช้กรดไฮโดรคลอริกในอุตสาหกรรมน้อยกว่ากรดไนตริก เนื่องจากกรดไฮโดรคลอริกทำให้เกิดการกัดกร่อนของอุปกรณ์เหล็ก นอกจากนี้ไอระเหยที่ระเหยได้นั้นค่อนข้างเป็นอันตรายและยังทำให้เกิดการกัดกร่อนของผลิตภัณฑ์โลหะ สิ่งนี้จะต้องนำมาพิจารณาเมื่อเก็บกรดไฮโดรคลอริก กรดไฮโดรคลอริกถูกจัดเก็บและขนส่งในถังและถังที่บุด้วยยาง เช่น ในภาชนะที่พื้นผิวด้านในหุ้มด้วยยางที่ทนต่อกรดตลอดจนในขวดแก้วและเครื่องใช้ที่ทำจากโพลีเอทิลีน

กรดไฮโดรคลอริกใช้ในการผลิตคลอไรด์ของสังกะสี แมงกานีส เหล็ก และโลหะอื่นๆ รวมทั้งแอมโมเนียมคลอไรด์ กรดไฮโดรคลอริกใช้ทำความสะอาดพื้นผิวโลหะ ภาชนะ บ่อน้ำจากคาร์บอเนต ออกไซด์ และตะกอนและสิ่งปนเปื้อนอื่นๆ ในกรณีนี้จะใช้สารเติมแต่งพิเศษ - สารยับยั้งที่ปกป้องโลหะจากการละลายและการกัดกร่อน แต่อย่าชะลอการละลายของออกไซด์ คาร์บอเนต และสารประกอบอื่นๆ ที่คล้ายคลึงกัน

HCl ใช้ในอุตสาหกรรมการผลิตเรซินสังเคราะห์ ยาง ใช้เป็นวัตถุดิบในการผลิตเมทิลคลอไรด์จากเมทิลแอลกอฮอล์ เอทิลคลอไรด์จากเอทิลีน และไวนิลคลอไรด์จากอะเซทิลีน

วิธีการปฐมพยาบาลและการรักษา

หากพบสัญญาณของพิษต้องเรียกรถพยาบาล ที่บ้านได้รับอนุญาตให้ทำกิจกรรมที่มุ่งปรับปรุงสภาพของเหยื่อ ควรปฐมพยาบาลเบื้องต้นสำหรับพิษกรดไฮโดรคลอริกอย่างรวดเร็วเพื่อลดความเสี่ยงของผลกระทบด้านลบ

กิจกรรม:

1. หากสารประกอบเกลือโดนผิวหนัง บริเวณที่เสียหายจะถูกล้างด้วยน้ำเย็นปริมาณมาก เวลาในการดำเนินการอย่างน้อยครึ่งชั่วโมง
2. ในกรณีที่มึนเมากับไอระเหยเหยื่อจะได้รับอากาศบริสุทธิ์เปิดหน้าต่างและปลดเสื้อผ้าที่คับ
3. ขอแนะนำให้ตรวจสอบสภาพของผู้ป่วยในกรณีที่ไม่มีสัญญาณชีวิตให้ทำการช่วยชีวิต
4. เหยื่อจากไอระเหยได้รับอนุญาตให้ดื่มน้ำชาอุ่น ๆ แนะนำให้ล้างจมูกและปากด้วยน้ำเย็น
5. ในกรณีของการใช้ยาเกินขนาดที่เกิดจากการกลืนกินกรด จะมีการประคบน้ำแข็งที่หน้าท้องเพื่อป้องกันหรือลดการเลือดออกที่อาจเกิดขึ้นได้
6. ไม่อนุญาตให้ใช้ผลิตภัณฑ์ยา อนุญาตให้ผู้ป่วยดื่มน้ำหนึ่งแก้ว (คุณสามารถทำให้เป็นด่างได้) จำเป็นต้องดื่มของเหลวในจิบเล็กน้อย
7. ไม่อนุญาตให้ล้างกระเพาะอาหารพยายามทำให้อาเจียนที่บ้าน การปฐมพยาบาลดังกล่าวสามารถนำไปสู่การเกิดแผลไหม้ที่คอมีเลือดออก

การรักษาจะดำเนินการในสถาบันการแพทย์ภายใต้การดูแลของผู้เชี่ยวชาญ

การบำบัด:

• ทำความสะอาดกระเพาะอาหารด้วยโพรบ
• การใช้หยดกับสารละลายยา
• การจ่ายยาบรรเทาอาการปวด
• การใช้ยาที่มุ่งฟื้นฟูการทำงานของอวัยวะและระบบ
• หากจำเป็นให้สูดดมออกซิเจนและการช่วยหายใจของปอด
• ดำเนินการบำบัดด้วยการช่วยชีวิตในกรณีที่ไม่มีสัญญาณชีวิต
• การเลือกวิตามินและโภชนาการพิเศษ

การรักษาจะดำเนินการในหอผู้ป่วยหนักและจากนั้นในโรงพยาบาล ระยะเวลาขึ้นอยู่กับสภาพของผู้ป่วยและระดับของพิษ

แผลไหม้และพิษ

มีประสิทธิภาพเท่ากับวิธีการรักษานี้ เป็นอันตราย กรดไฮโดรคลอริก ขึ้นอยู่กับความเข้มข้น อาจทำให้สารเคมีไหม้ได้สี่องศา:

1. มีเพียงรอยแดงและความเจ็บปวด
2. มีตุ่มน้ำใสและบวม
3. เนื้อร้ายที่เกิดขึ้นจากชั้นบนของผิวหนังตุ่มพองเต็มไปด้วยเลือดหรือมีเมฆมาก
4. แผลไปถึงเส้นเอ็นและกล้ามเนื้อ

หากสารเข้าตาจำเป็นต้องล้างด้วยน้ำแล้วล้างออกด้วยสารละลายโซดา แต่ไม่ว่าในกรณีใด สิ่งแรกที่ต้องทำคือเรียกรถพยาบาล

การกลืนกินกรดภายในจะเต็มไปด้วยอาการปวดเฉียบพลันที่หน้าอกและช่องท้อง บวมที่กล่องเสียง อาเจียนเป็นเลือด เป็นผลให้เกิดโรคร้ายแรงของตับและไต

และสัญญาณแรกของการเป็นพิษเป็นคู่ ได้แก่ อาการไอแห้ง ๆ หายใจไม่ออก ฟันเสียหาย แสบร้อนในเยื่อเมือกและปวดท้อง การปฐมพยาบาลฉุกเฉินเบื้องต้นคือการล้างและบ้วนปากด้วยน้ำ รวมทั้งการเข้าถึงอากาศบริสุทธิ์ นักพิษวิทยาเท่านั้นที่สามารถให้ความช่วยเหลือได้อย่างแท้จริง

คุณสมบัติของสเปกตรัมเคมี

กรดทำปฏิกิริยากับโลหะและเกลือหลายชนิด ถือว่าค่อนข้างแข็งแรงและเทียบเท่ากับชามัวร์ ปฏิกิริยาหลักปรากฏในโลหะทุกกลุ่มที่อยู่ทางด้านซ้ายของไฮโดรเจน (แมกนีเซียม เหล็ก สังกะสี - ศักย์ไฟฟ้า)

สารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในรูปเจือจางจะทำปฏิกิริยากับเกลือ แต่เฉพาะกับกรดที่เกิดจากกรดที่มีความแรงน้อยกว่าเท่านั้น โซเดียมและแคลเซียมคาร์บอเนตรู้จักกันดีหลังจากทำปฏิกิริยากับมัน พวกมันจะสลายตัวเป็นน้ำและคาร์บอนมอนอกไซด์

กรดไนตริก
- ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อสารละลายน้ำเกลือ ในการได้มานั้น จำเป็นต้องเติมซิลเวอร์ไนเตรทลงในรีเอเจนต์นี้ ซึ่งจะทำให้เกิดการตกตะกอนสีขาว ซึ่งได้สารไนโตรเจนมา

ด้วยความช่วยเหลือของส่วนผสมของน้ำและไฮโดรเจนนี้มีการทดลองที่น่าสนใจมากมาย ตัวอย่างเช่น เจือจางด้วยแอมโมเนีย เป็นผลให้คุณจะได้ควันสีขาวหนามีความสม่ำเสมอของผลึกขนาดเล็ก เมทิลลามีน อะนิลีน แมงกานีสไดออกไซด์ โพแทสเซียมคาร์บอเนตเป็นรีเอเจนต์ที่ได้รับผลกระทบจากกรดเช่นกัน

ใช้อย่างไรและทำไม

บางทีนี่อาจเป็นหนึ่งในสารสำคัญที่พบและจำเป็นในเกือบทุกสาขาของชีวิตมนุษย์

การแปลพื้นที่แอปพลิเคชัน:

• โลหะวิทยา การทำความสะอาดพื้นผิวจากบริเวณที่ออกซิไดซ์ การละลายของสนิม การบัดกรีก่อนการบัดกรี การชุบดีบุก กรดไฮโดรคลอริกช่วยแยกโลหะเจือปนเล็กน้อยออกจากแร่ เซอร์โคเนียมและไททาเนียมได้มาจากวิธีการแปลงออกไซด์เป็นคลอไรด์
• อุตสาหกรรมเทคโนโลยีอาหาร ใช้สารละลายความเข้มข้นต่ำเป็นสารเติมแต่งอาหาร เจลาติน, ฟรุกโตสสำหรับผู้ป่วยโรคเบาหวานมีอิมัลซิไฟเออร์บริสุทธิ์ โซดาสามัญก็มีเนื้อหาสูงเช่นกัน บนบรรจุภัณฑ์ของสินค้า คุณจะเห็นมันภายใต้ชื่อ E507
• ด้านการแพทย์. ด้วยตัวบ่งชี้ที่ไม่เพียงพอของสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดในกระเพาะอาหารและปัญหาเกี่ยวกับลำไส้ Ph ต่ำทำให้เกิดมะเร็ง แม้จะมีสารอาหารที่เหมาะสมวิตามินมากมายอันตรายก็ไม่หายไป แต่ก็จำเป็นต้องทำการทดสอบเพื่อให้ได้น้ำผลไม้จากทางเดินอาหารเพราะในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดไม่เพียงพอสารที่มีประโยชน์จะไม่ถูกดูดซึมในทางปฏิบัติการย่อยอาหารถูกรบกวน
• สารละลายเกลือใช้เป็นตัวยับยั้ง - ป้องกันสิ่งสกปรกและการติดเชื้อ, น้ำยาฆ่าเชื้อ สำหรับการผลิตกาวผสมผลิตภัณฑ์เซรามิก มันล้างเครื่องแลกเปลี่ยนความร้อน
• ขั้นตอนการทำให้น้ำดื่มบริสุทธิ์ยังไม่สมบูรณ์หากไม่มีคลอรีน
• การผลิตยางพารา การฟอกสีรองพื้นผ้า
• คุณสามารถดูแลเลนส์ของคุณได้ด้วยวิธีนี้
• น้ำยาบ้วนปากที่บ้าน
• สารนี้เป็นตัวนำไฟฟ้าที่ดีเยี่ยม

พิษเกิดขึ้นได้อย่างไร

กรดไฮโดรคลอริกเป็นของเหลวไม่มีสีมีกลิ่นฉุนเฉพาะตัว เป็นกรดที่แรงที่สุดชนิดหนึ่ง สามารถละลายโลหะบางชนิดได้ กลายเป็นแก๊สได้ง่าย

ไฮโดรเจนคลอไรด์ใช้ในอุตสาหกรรมสิ่งทอ ธุรกิจเครื่องหนัง โลหะวิทยา ในการผลิตกาว กรด

สารมีอยู่ในกระเพาะอาหารโดยมีความเข้มข้นน้อยที่สุด กรดมีส่วนช่วยในกระบวนการย่อยอาหารให้เป็นปกติปกป้องร่างกายจากแบคทีเรียและจุลินทรีย์ที่เป็นอันตราย

ที่ความเข้มข้นเกิน 24% กรดไฮโดรคลอริกสามารถก่อให้เกิดอันตรายต่อร่างกายมนุษย์อย่างไม่อาจเปลี่ยนแปลงได้ ไอระเหยที่ก่อตัวขึ้นเมื่อสัมผัสกับอากาศทำให้เกิดการระคายเคืองต่ออวัยวะของระบบการมองเห็นและระบบทางเดินหายใจ
มีหลายปัจจัยที่สามารถกระตุ้นการพัฒนาของพิษได้

ปัจจัย:

ไอระเหยเป็นไปได้เมื่อทำงานในห้องที่มีการระบายอากาศไม่ดี
การกลืนกินโดยประมาท พบได้บ่อยในเด็ก
การซึมของกรดไฮโดรคลอริกบนผิวหนังชั้นนอก, เยื่อเมือกในกรณีที่ไม่ปฏิบัติตามกฎการใช้รีเอเจนต์

การเป็นพิษจากสารที่บ้านในผู้ใหญ่เกิดขึ้นจากการใช้โดยไม่มีอุปกรณ์ป้องกันผิวหนัง ตา และอวัยวะของระบบทางเดินหายใจ อาการมึนเมาอาจเกิดขึ้นได้เมื่อกรดถูกถ่ายโอนจากภาชนะหนึ่งไปยังอีกภาชนะหนึ่งอย่างไม่ถูกต้อง

เภสัชพลศาสตร์และเภสัชจลนศาสตร์

ความเป็นกรดในกระเพาะอาหารคืออะไร? นี่คือลักษณะของความเข้มข้นของกรดไฮโดรคลอริกในกระเพาะอาหาร ความเป็นกรดแสดงเป็น pH
. โดยปกติควรผลิตกรดในองค์ประกอบของน้ำย่อยและมีส่วนร่วมในกระบวนการย่อยอาหาร สูตรกรดไฮโดรคลอริก: HCl
. มันถูกผลิตโดยเซลล์ขม่อมที่อยู่ในต่อมกองทุนโดยมีส่วนร่วมของ H+/K+-ATPase

. เซลล์เหล่านี้เรียงตามอวัยวะและร่างกายของกระเพาะอาหาร ความเป็นกรดของน้ำย่อยนั้นแปรผันและขึ้นอยู่กับจำนวนเซลล์ข้างขม่อมและความเข้มข้นของกระบวนการทำให้เป็นกลางของสารโดยส่วนประกอบที่เป็นด่างของน้ำย่อย ความเข้มข้นที่ผลิตเพื่อ - คุณมีความเสถียรและเท่ากับ 160 mmol/l ปกติคนที่มีสุขภาพดีควรผลิตสารได้ไม่เกิน 7 และอย่างน้อย 5 มิลลิโมลต่อชั่วโมง

ด้วยการผลิตกรดไฮโดรคลอริกที่ไม่เพียงพอหรือมากเกินไป โรคของระบบทางเดินอาหารจึงเกิดขึ้น ความสามารถในการดูดซับธาตุบางชนิด เช่น ธาตุเหล็ก เสื่อมลง ยากระตุ้นการหลั่งน้ำย่อยลด pH
. เปิดใช้งาน เปปซิโนเจน

, แปลงเป็นเอนไซม์ออกฤทธิ์ เปปซิน

. สารนี้มีผลดีต่อการสะท้อนของกรดในกระเพาะอาหารทำให้การเปลี่ยนอาหารที่ย่อยไม่ครบถ้วนเข้าสู่ลำไส้ช้าลง กระบวนการหมักเนื้อหาของระบบทางเดินอาหารช้าลงความเจ็บปวดและการเรอหายไปเหล็กจะถูกดูดซึมได้ดีขึ้น

หลังจากการบริหารช่องปาก ยาจะถูกเผาผลาญบางส่วนโดยน้ำลายและเมือกในกระเพาะอาหาร ซึ่งเป็นเนื้อหาของลำไส้เล็กส่วนต้น 12 สารที่ไม่ผูกมัดจะแทรกซึมเข้าไปในลำไส้เล็กส่วนต้นซึ่งจะถูกทำให้เป็นกลางโดยเนื้อหาที่เป็นด่าง

การใช้กรดในชีวิตประจำวันอีกอย่างหนึ่ง

ด้วยองค์ประกอบที่เป็นกรด คุณสามารถทำความสะอาดคราบตะกรันและสนิมจากท่อประปา ขจัดนิ่วในทางเดินปัสสาวะ และสารปนเปื้อนอื่นๆ ได้อย่างง่ายดาย เพื่อให้ได้ผลดียิ่งขึ้น สารยับยั้ง (เช่น urotropin) จะถูกเติมลงในสาร ซึ่งจะทำให้ปฏิกิริยาเคมีช้าลง

ขั้นตอนดำเนินการดังนี้: กรดเจือจางด้วยน้ำจนกว่าจะถึงความเข้มข้น 5% และเติมสารยับยั้งในอัตรา 0.5 กรัมต่อของเหลว 1 ลิตร พื้นผิวได้รับการบำบัดด้วยองค์ประกอบที่เกิดขึ้นและทิ้งไว้ 30-40 นาที (ขึ้นอยู่กับระดับของการปนเปื้อน) หลังจากนั้นจึงล้างด้วยน้ำ

สารละลายกรดอ่อนยังใช้เพื่อขจัดคราบเบอร์รี่ หมึกหรือสนิมออกจากเนื้อผ้า ในการทำเช่นนี้วัสดุจะถูกแช่ในองค์ประกอบชั่วขณะหนึ่งหลังจากนั้นจะล้างและล้างอย่างทั่วถึงด้วยวิธีปกติ

การกำจัดตะกรันในกาต้มน้ำ

เพื่อจุดประสงค์นี้ใช้สารละลายกรดไฮโดรคลอริก 3-5% ซึ่งเทลงในกาต้มน้ำและให้ความร้อนถึง 60-80°
C เป็นเวลา 1-2 ชั่วโมงหรือจนกว่าคราบตะกรันจะสลายตัว หลังจากนั้นเกล็ดจะหลวมและเอาออกได้ง่ายด้วยไม้พาย

ประสิทธิผลของวิธีการนี้เกิดจากการที่รีเอเจนต์ทำปฏิกิริยากับแมกนีเซียมและแคลเซียมคาร์บอเนตและเปลี่ยนเป็นเกลือที่ละลายน้ำได้ คาร์บอนไดออกไซด์ที่ปล่อยออกมาพร้อมกันจะทำลายชั้นตะกรันและทำให้หลุดออก หลังจากขจัดคราบเกลือแล้วจานจะถูกล้างด้วยน้ำสะอาดอย่างทั่วถึง

จุดสำคัญ!
วิธีนี้ไม่เหมาะสำหรับการขจัดคราบตะกรันที่บิ่นและแตกร้าว หรือกาต้มน้ำอะลูมิเนียม ซึ่งจะกัดกร่อนโลหะและทำให้เกิดความเสียหายรุนแรง

รับสาร

ตอนนี้เราสามารถพูดถึงสิ่งที่พวกเขาทำเพื่อสร้างกรดไฮโดรคลอริกได้

ขั้นแรกโดยการเผาไหม้ไฮโดรเจนในคลอรีนจะได้ส่วนประกอบหลักคือก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ ซึ่งละลายในน้ำแล้ว ผลของปฏิกิริยาง่ายๆ นี้คือการก่อตัวของกรดสังเคราะห์

สารนี้ยังสามารถได้รับจากก๊าซนอก เหล่านี้เป็นของเสียเคมี (ด้านข้าง) ก๊าซ เกิดขึ้นจากกระบวนการที่หลากหลาย ตัวอย่างเช่น เมื่อคลอรีนไฮโดรคาร์บอน ไฮโดรเจนคลอไรด์ในองค์ประกอบเรียกว่าก๊าซนอก และกรดที่ได้รับตามลำดับ

ควรสังเกตว่าในช่วงไม่กี่ปีที่ผ่านมาส่วนแบ่งของสารนอกก๊าซในปริมาณรวมของการผลิตเพิ่มขึ้น และกรดที่เกิดจากการเผาไหม้ไฮโดรเจนในคลอรีนจะถูกแทนที่ อย่างไรก็ตาม ในความเป็นธรรม ควรสังเกตว่ามีสิ่งเจือปนน้อยกว่า

การใช้ในการผลิต

มีการใช้งานอย่างกว้างขวางในอุตสาหกรรมโลหะ อาหาร และการแพทย์

• โลหะวิทยา ใช้ในงานบัดกรี หลอม และทำความสะอาดโลหะ
• อุตสาหกรรมอาหาร. การประยุกต์ใช้ในการผลิตสารควบคุมความเป็นกรดของอาหาร เช่น E507
• อิเล็กโทรไทป์ ใช้สำหรับดอง
• ยา. พบการประยุกต์ใช้ในการผลิตน้ำย่อยเทียม

รวมอยู่ในสีย้อมสังเคราะห์ ใช้ในการผลิตผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดและผงซักฟอก แต่ในของเหลวที่มีไว้สำหรับใช้ในบ้าน ความเข้มข้นของกรดซัลฟิวริกนั้นน้อยมาก

วิธีการผลิตกรดไฮโดรคลอริกในห้องปฏิบัติการ

การผลิตสารมีขนาดใหญ่จำหน่ายฟรี ในสภาวะของการทดลองในห้องปฏิบัติการ สารละลายเกิดจากการกระทำของกรดซัลฟิวริกที่มีความเข้มข้นสูงกับเกลือในครัวทั่วไป (โซเดียมคลอไรด์)

มี 2 ​​วิธีในการละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ:

1. ไฮโดรเจนถูกเผาในคลอรีน (สังเคราะห์)
2. ที่เกี่ยวข้อง (ปิดแก๊ส). สาระสำคัญของมันคือการทำคลอรีนอินทรีย์ dehydrochlorination

สารนี้ยืมตัวได้ดีในการสังเคราะห์ระหว่างไพโรไลซิสของเสียจากออร์กาโนคลอรีน สิ่งนี้เกิดขึ้นจากการสลายไฮโดรคาร์บอนโดยขาดออกซิเจนอย่างสมบูรณ์ คุณสามารถใช้โลหะคลอไรด์ซึ่งเป็นวัตถุดิบของสารอนินทรีย์ หากไม่มีกรดซัลฟิวริกเข้มข้น (อิเล็กโทรไลต์) ให้เจือจาง

สำหรับการสกัดสารรีเอเจนต์ในสภาพธรรมชาติ ส่วนใหญ่มักจะพบส่วนผสมทางเคมีนี้ในน่านน้ำของของเสียจากภูเขาไฟ ไฮโดรเจนคลอไรด์เป็นส่วนประกอบของแร่ธาตุ sylvin (โพแทสเซียมคลอไรด์ ดูเหมือนกระดูกสำหรับเล่นเกม) บิสโชไฟต์ ทั้งหมดนี้เป็นวิธีการสกัดสารในอุตสาหกรรม

ในมนุษย์ เอนไซม์นี้พบได้ในกระเพาะอาหาร สารละลายอาจเป็นกรดหรือเบสก็ได้ วิธีการสกัดที่พบบ่อยที่สุดวิธีหนึ่งเรียกว่าซัลเฟต

คุณสมบัติทางเคมี

กรดไฮโดรคลอริก ไฮโดรเจนคลอไรด์ หรือกรดไฮโดรคลอริก - สารละลาย HCl
ในน้ำ. ตามวิกิพีเดีย สารนี้อยู่ในกลุ่ม to-t monobasic ที่แข็งแรงประเภทอนินทรีย์ ชื่อเต็มของสารประกอบในภาษาละติน: กรดไฮโดรคลอริก.

สูตรของกรดไฮโดรคลอริกในวิชาเคมี: HCl
. ในโมเลกุล อะตอมของไฮโดรเจนรวมกับอะตอมของฮาโลเจน - Cl
. หากเราพิจารณาโครงแบบอิเล็กทรอนิกส์ของโมเลกุลเหล่านี้ จะสังเกตได้ว่าสารประกอบมีส่วนในการก่อตัวของออร์บิทัลของโมเลกุล 1s
-ไฮโดรเจนออร์บิทัลและทั้งสองอย่าง 3s
และ 3p
-ออร์บิทัลของอะตอม Cl
. ในสูตรเคมีของกรดไฮโดรคลอริก 1s-
, 3s-
และ 3r
-อะตอมออร์บิทัลคาบเกี่ยวกันและเกิดเป็นออร์บิทัล 1, 2, 3 โดยที่ 3s
-ออร์บิทัลไม่มีผลผูกพัน มีการเปลี่ยนความหนาแน่นของอิเล็กตรอนไปยังอะตอม Cl
และขั้วของโมเลกุลลดลง แต่พลังงานยึดเหนี่ยวของออร์บิทัลของโมเลกุลเพิ่มขึ้น (หากพิจารณาควบคู่ไปกับ ไฮโดรเจนเฮไลด์

).

คุณสมบัติทางกายภาพของไฮโดรเจนคลอไรด์ เป็นของเหลวใสไม่มีสีซึ่งควันเมื่อสัมผัสกับอากาศ มวลโมลของสารประกอบเคมี = 36.6 กรัมต่อโมล ภายใต้สภาวะมาตรฐานที่อุณหภูมิอากาศ 20 องศาเซลเซียส ความเข้มข้นสูงสุดของสารคือ 38% โดยน้ำหนัก ความหนาแน่นของกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นในสารละลายชนิดนี้คือ 1.19 ก./ซม.³ โดยทั่วไปคุณสมบัติและลักษณะทางกายภาพ เช่น ความหนาแน่น โมลาริตี ความหนืด ความจุความร้อน จุดเดือด และ pH
ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของสารละลายอย่างยิ่ง ค่าเหล่านี้จะกล่าวถึงในรายละเอียดเพิ่มเติมในตารางความหนาแน่น ตัวอย่างเช่น ความหนาแน่นของกรดไฮโดรคลอริก 10% = 1.048 กิโลกรัมต่อลิตร เมื่อแข็งตัวจะเกิดสาร ผลึกไฮเดรต

องค์ประกอบที่แตกต่างกัน

คุณสมบัติทางเคมีของกรดไฮโดรคลอริก กรดไฮโดรคลอริกทำปฏิกิริยากับอะไร? สารทำปฏิกิริยากับโลหะที่อยู่ด้านหน้าไฮโดรเจนในชุดของศักย์ไฟฟ้าเคมี (เหล็ก แมกนีเซียม สังกะสี และอื่นๆ) ในกรณีนี้ เกลือจะก่อตัวและเป็นก๊าซ ชม
. ตะกั่ว ทองแดง ทอง เงิน และโลหะอื่นๆ ทางด้านขวาของไฮโดรเจนจะไม่ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก สารทำปฏิกิริยากับโลหะออกไซด์ทำให้เกิดน้ำและเกลือที่ละลายได้ โซเดียมไฮดรอกไซด์ภายใต้การกระทำของแบบฟอร์มถึงคุณและน้ำ ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางเป็นลักษณะของสารประกอบนี้

กรดไฮโดรคลอริกเจือจางทำปฏิกิริยากับเกลือของโลหะซึ่งเกิดจากกรดอ่อนกว่า ตัวอย่างเช่น กรดโพรพิโอนิก

อ่อนแอกว่าเกลือ สารนี้ไม่ทำปฏิกิริยากับกรดที่แรงกว่า และ โซเดียมคาร์บอเนต

จะก่อตัวขึ้นหลังจากทำปฏิกิริยากับ HCl
คลอไรด์ คาร์บอนมอนอกไซด์ และน้ำ

สำหรับสารประกอบทางเคมี ปฏิกิริยากับตัวออกซิไดซ์ที่แรงมีลักษณะเฉพาะ โดยมี แมงกานีสไดออกไซด์

, ด่างทับทิม

: 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
. สารทำปฏิกิริยากับ แอมโมเนีย

ซึ่งทำให้เกิดควันสีขาวหนา ซึ่งประกอบด้วยผลึกแอมโมเนียมคลอไรด์ที่ละเอียดมาก แร่ไพโรลูไซต์ยังทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก เนื่องจากมี แมงกานีสไดออกไซด์

: MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O
(ปฏิกิริยาออกซิเดชัน).

มีปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อกรดไฮโดรคลอริกและเกลือของกรด เมื่อสารทำปฏิกิริยากับ ซิลเวอร์ไนเตรต

ตกตะกอนสีขาว ซิลเวอร์คลอไรด์

และก่อตัวขึ้น กรดไนตริก

. สมการปฏิกิริยาปฏิกิริยา เมทิลลามีน

ด้วยไฮโดรเจนคลอไรด์มีลักษณะดังนี้: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl
.

สารทำปฏิกิริยากับเบสอ่อน aniline

. หลังจากละลายอะนิลีนในน้ำ กรดไฮโดรคลอริกจะถูกเติมลงในส่วนผสม ส่งผลให้เบสละลายและก่อตัวขึ้น อะนิลีนไฮโดรคลอไรด์

(ฟีนิลแลมโมเนียมคลอไรด์

): (С6Н5NH3)Cl
. ปฏิกิริยาของอะลูมิเนียมคาร์ไบด์กับกรดไฮโดรคลอริก: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3
. สมการปฏิกิริยา โพแทสเซียมคาร์บอเนต

โดยมีลักษณะดังนี้: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2

แอปพลิเคชัน

ในโลหะวิทยาสำหรับการสกัดแร่, การกำจัดสนิม, ตะกรัน, สิ่งสกปรกและออกไซด์, การบัดกรีและการหลอม;

ในการผลิตยางสังเคราะห์และเรซิน

ในการชุบด้วยไฟฟ้า

เป็นตัวควบคุมความเป็นกรดในอุตสาหกรรมอาหาร

เพื่อให้ได้โลหะคลอไรด์

เพื่อให้ได้คลอรีน

ในยารักษาความเป็นกรดไม่เพียงพอของน้ำย่อย

เป็นน้ำยาทำความสะอาดและฆ่าเชื้อ

- (HCl) สารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ ก๊าซไม่มีสี มีกลิ่นฉุน ได้มาจากการกระทำของกรดซัลฟิวริกกับเกลือทั่วไป เป็นผลพลอยได้จากคลอรีนของไฮโดรคาร์บอน หรือโดยปฏิกิริยาของไฮโดรเจนและคลอรีน กรดไฮโดรคลอริกใช้สำหรับ ... ... พจนานุกรมสารานุกรมวิทยาศาสตร์และเทคนิค

กรดไฮโดรคลอริก
- - HCl (SC) (กรดไฮโดรคลอริก กรดไฮโดรคลอริก ไฮโดรเจนคลอไรด์) เป็นสารละลายของไฮโดรเจนคลอไรด์ (HCl) ในน้ำ ซึ่งเป็นสารเติมแต่งแข็งตัว เป็นของเหลวไม่มีสี มีกลิ่นฉุน ไม่มีอนุภาคแขวนลอย ... ... สารานุกรมคำศัพท์ คำจำกัดความ และคำอธิบายของวัสดุก่อสร้าง

กรดไฮโดรคลอริก
- (กรดไฮโดรคลอริก) สารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ กรดแก่ ควันเหลวไม่มีสีในอากาศ (กรดไฮโดรคลอริกทางเทคนิคมีสีเหลืองเนื่องจากสิ่งเจือปนของ Fe, Cl2 เป็นต้น) ความเข้มข้นสูงสุด (ที่ 20 ° C) คือ 38% โดยมวล ... ... พจนานุกรมสารานุกรมขนาดใหญ่

กรดไฮโดรคลอริก
- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), สารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ (HC1) ในน้ำ โดยธรรมชาติแล้วจะเกิดขึ้นในน้ำจากแหล่งกำเนิดภูเขาไฟบางแห่งและยังพบได้ในน้ำย่อย (มากถึง 0.5%) สามารถรับไฮโดรเจนคลอไรด์ ... สารานุกรมทางการแพทย์ขนาดใหญ่

กรดไฮโดรคลอริก
- (กรดไฮโดรคลอริก, กรดไฮโดรคลอริก) กรดระเหยแบบ monobasic ที่แรงที่มีกลิ่นฉุนซึ่งเป็นสารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ ความเข้มข้นสูงสุดคือ 38% โดยมวล ความหนาแน่นของสารละลายดังกล่าวคือ 1.19 g/cm3 ใช้ใน ... ... สารานุกรมคุ้มครองแรงงานรัสเซีย

กรดไฮโดรคลอริก
- (กรดไฮโดรคลอริก) สารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ HCl, กรดโมโนเบสิกเข้มข้น, ระเหย, มีกลิ่นฉุน; สิ่งเจือปนของเหล็ก คลอรีน ย้อมเป็นสีเหลือง เอส.ขายเข้มข้น 37% ... ...สารานุกรมสารานุกรมใหญ่

กรดไฮโดรคลอริก
— คำนามจำนวนคำพ้องความหมาย: 1 กรด (171) พจนานุกรมคำพ้องความหมาย ASIS ว.น. ทริชิน. 2013 ... พจนานุกรมคำพ้อง

กรดไฮโดรคลอริก
สารานุกรมสมัยใหม่

กรดไฮโดรคลอริก
- กรด HYDROGENIC สารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ HCl ในน้ำ ของเหลวที่มีกลิ่นฉุน กรดไฮโดรคลอริกใช้เพื่อให้ได้คลอไรด์ โลหะดอง แร่แปรรูป ในการผลิตคลอรีน โซดา ยาง ฯลฯ ... ... พจนานุกรมสารานุกรมภาพประกอบ

กรดไฮโดรคลอริก
- (กรดไฮโดรคลอริก) สารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ กรดแก่ ของเหลวไม่มีสี "ควัน" ในอากาศ (กรดไฮโดรคลอริกทางเทคนิคมีสีเหลืองเนื่องจากสิ่งเจือปนของ Fe, Cl2 ฯลฯ ) ความเข้มข้นสูงสุด (ที่ 20 ° C) 38% โดยมวล ... ... พจนานุกรมสารานุกรม

อันตรายจากความมึนเมาคืออะไร

กรดไฮโดรคลอริกเป็นอันตรายต่อร่างกายมนุษย์โดยเฉพาะ ในกรณีที่เป็นพิษกับสารดังกล่าวอาจเกิดภาวะแทรกซ้อนร้ายแรงและการละเมิดการทำงานของร่างกายได้

ภาวะแทรกซ้อน:

1. การละเมิดตับอันเป็นผลมาจากโรคตับอักเสบที่เป็นพิษ
2. เลือดออกในกระเพาะอาหารเนื่องจากผนังอวัยวะที่ถูกทำลาย
3. ช็อกจากความเจ็บปวดเมื่อกรดเข้าสู่พื้นที่ขนาดใหญ่
4. ในกรณีที่สัมผัสกับดวงตา, ​​ความบกพร่องทางสายตา,
5. ไตทำงานผิดปกติอย่างรุนแรง
6. หายใจล้มเหลว, หายใจไม่ออก, หายใจถี่,
7. การพัฒนาของอาการโคม่า

ผลที่คล้ายคลึงกันจะค่อยๆขึ้นอยู่กับระดับของพิษ

บทสรุป

หากคุณปฏิบัติตามข้อควรระวังและกฎความปลอดภัย กรดไฮโดรคลอริกจะกลายเป็นตัวช่วยที่ขาดไม่ได้ในชีวิตประจำวัน และคุณสามารถซื้อได้ในราคาที่เหมาะสมที่สุดในบริษัทของเรา

เหมือนกรด โปรแกรมการศึกษาจัดให้มีการท่องจำโดยนักเรียนเกี่ยวกับชื่อและสูตรของตัวแทนหกคนของกลุ่มนี้ และเมื่อมองผ่านตารางที่จัดไว้ในหนังสือเรียน คุณจะสังเกตเห็นในรายการของกรดที่มาก่อนและทำให้คุณสนใจเป็นอันดับแรก นั่นคือ กรดไฮโดรคลอริก อนิจจา ในห้องเรียนที่โรงเรียน ไม่มีการศึกษาทรัพย์สินหรือข้อมูลอื่นใดเกี่ยวกับเรื่องนี้ ดังนั้นผู้ที่ต้องการความรู้นอกหลักสูตรของโรงเรียนจึงกำลังมองหาข้อมูลเพิ่มเติมจากแหล่งต่างๆ แต่บ่อยครั้ง หลายคนไม่พบข้อมูลที่ต้องการ ดังนั้นหัวข้อของบทความในวันนี้จึงเน้นไปที่กรดนี้โดยเฉพาะ

คำนิยาม

กรดไฮโดรคลอริกเป็นกรดโมโนเบสิกที่แรง ในบางแหล่ง อาจเรียกว่าไฮโดรคลอริกและไฮโดรคลอริก รวมทั้งไฮโดรเจนคลอไรด์

คุณสมบัติทางกายภาพ

เป็นของเหลวกัดกร่อนไม่มีสีและเป็นไอระเหยในอากาศ (ภาพด้านขวา) อย่างไรก็ตาม กรดเทคนิคมีสีเหลืองเนื่องจากมีธาตุเหล็ก คลอรีน และสารเติมแต่งอื่นๆ ความเข้มข้นที่ใหญ่ที่สุดที่อุณหภูมิ 20 ° C คือ 38% ความหนาแน่นของกรดไฮโดรคลอริกด้วยพารามิเตอร์ดังกล่าวคือ 1.19 g/cm 3 แต่สารประกอบนี้ที่มีระดับความอิ่มตัวต่างกันก็มีข้อมูลต่างกันโดยสิ้นเชิงเมื่อความเข้มข้นลดลง ค่าตัวเลขของโมลาริตี ความหนืด และจุดหลอมเหลวจะลดลง แต่ความจุความร้อนจำเพาะและจุดเดือดจะเพิ่มขึ้น การแข็งตัวของกรดไฮโดรคลอริกที่ความเข้มข้นใดๆ จะทำให้ผลึกไฮเดรตต่างๆ

คุณสมบัติทางเคมี

โลหะทั้งหมดที่มาก่อนไฮโดรเจนในอนุกรมไฟฟ้าเคมีของแรงดันไฟฟ้าสามารถโต้ตอบกับสารประกอบนี้ ทำให้เกิดเกลือและปล่อยก๊าซไฮโดรเจนออกมา หากถูกแทนที่ด้วยโลหะออกไซด์ ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาจะเป็นเกลือที่ละลายน้ำได้และน้ำ ผลเช่นเดียวกันจะอยู่ในปฏิกิริยาของกรดไฮโดรคลอริกกับไฮดรอกไซด์ อย่างไรก็ตาม หากเติมเกลือของโลหะใดๆ (เช่น โซเดียมคาร์บอเนต) เข้าไป สารตกค้างที่นำมาจากกรดอ่อน (คาร์บอนิก) ให้ตามด้วยคลอไรด์ของโลหะนี้ (โซเดียม) น้ำและก๊าซที่สอดคล้องกับกรด สารตกค้าง (ในกรณีนี้คือคาร์บอนไดออกไซด์) เกิดขึ้น .

ใบเสร็จ

สารประกอบที่กล่าวถึงในตอนนี้เกิดขึ้นเมื่อก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ ซึ่งหาได้จากการเผาไหม้ไฮโดรเจนในคลอรีน ถูกละลายในน้ำ กรดไฮโดรคลอริกที่ได้จากวิธีนี้เรียกว่าสารสังเคราะห์ ก๊าซนอกระบบยังสามารถทำหน้าที่เป็นแหล่งในการได้รับสารนี้ และกรดไฮโดรคลอริกดังกล่าวจะเรียกว่าก๊าซนอก เมื่อเร็วๆ นี้ ระดับการผลิตกรดไฮโดรคลอริกโดยใช้วิธีนี้สูงกว่าการผลิตด้วยวิธีสังเคราะห์มาก แม้ว่าอย่างหลังจะให้สารประกอบในรูปแบบที่บริสุทธิ์กว่าก็ตาม นี่เป็นวิธีการทั้งหมดในอุตสาหกรรม อย่างไรก็ตาม ในห้องปฏิบัติการ กรดไฮโดรคลอริกถูกผลิตขึ้นในสามวิธี (สองวิธีแรกแตกต่างกันเฉพาะในอุณหภูมิและผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยา) โดยใช้ปฏิกิริยาเคมีประเภทต่างๆ เช่น:

1. ผลของกรดซัลฟิวริกอิ่มตัวต่อโซเดียมคลอไรด์ที่อุณหภูมิ 150 o C
2. ปฏิกิริยาของสารข้างต้นภายใต้สภาวะที่มีอุณหภูมิ 550 ° C ขึ้นไป
3. ไฮโดรไลซิสของอะลูมิเนียมหรือแมกนีเซียมคลอไรด์

แอปพลิเคชัน

ไม่สามารถทำได้หากปราศจากการใช้กรดไฮโดรคลอริก ในการทำความสะอาดพื้นผิวของโลหะในระหว่างการชุบแข็งและการบัดกรี และเพื่อให้ได้คลอไรด์ของแมงกานีส เหล็ก สังกะสี และโลหะอื่นๆ ในอุตสาหกรรมอาหาร สารประกอบนี้เรียกว่าสารเติมแต่งอาหาร E507 - มีสารควบคุมความเป็นกรดที่จำเป็นในการทำน้ำโซดา (โซดา) กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นยังพบได้ในน้ำย่อยของบุคคลใด ๆ และช่วยย่อยอาหาร ในระหว่างกระบวนการนี้ ระดับความอิ่มตัวจะลดลงเนื่องจาก องค์ประกอบนี้เจือจางด้วยอาหาร อย่างไรก็ตาม ด้วยการอดอาหารเป็นเวลานาน ความเข้มข้นของกรดไฮโดรคลอริกในกระเพาะอาหารจะค่อยๆ เพิ่มขึ้น และเนื่องจากสารนี้มีฤทธิ์กัดกร่อนมาก จึงทำให้เกิดแผลในกระเพาะอาหารได้

บทสรุป

กรดไฮโดรคลอริกสามารถเป็นได้ทั้งประโยชน์และเป็นอันตรายต่อมนุษย์ การสัมผัสกับผิวหนังทำให้เกิดแผลไหม้จากสารเคมีรุนแรง และไอระเหยของสารนี้ระคายเคืองต่อทางเดินหายใจและดวงตา

แต่ถ้าคุณจัดการกับสารนี้อย่างระมัดระวังก็สามารถใช้ประโยชน์ได้มากกว่าหนึ่งครั้งใน