hidroklorik asit kullanımı
Hidroklorik asit, endüstride cevherlerden metallerin çıkarılması, metallerin asitlenmesi vb. için yaygın olarak kullanılmaktadır. Ayrıca lehim sıvısı imalatında, gümüş biriktirmede ve aqua regia'nın ayrılmaz bir parçası olarak kullanılır.
Hidroklorik asitin endüstride kullanım ölçeği nitrik asitten daha azdır. Bunun nedeni, hidroklorik asidin çelik ekipmanın korozyonuna neden olmasıdır. Ayrıca uçucu buharları oldukça zararlıdır ve ayrıca metal ürünlerin korozyonuna neden olur. Hidroklorik asit depolanırken bu dikkate alınmalıdır. Hidroklorik asit, kauçuk kaplı tanklarda ve varillerde depolanır ve taşınır, yani. iç yüzeyi aside dayanıklı kauçuk ile kaplanmış kaplarda, ayrıca cam şişelerde ve polietilen kaplarda.
Hidroklorik asit, çinko, manganez, demir ve diğer metallerin yanı sıra amonyum klorürün klorürlerini üretmek için kullanılır. Hidroklorik asit, metallerin, kapların, kuyuların yüzeylerini karbonatlardan, oksitlerden ve diğer tortu ve kirleticilerden temizlemek için kullanılır. Bu durumda, özel katkı maddeleri kullanılır - metali çözünme ve korozyondan koruyan ancak oksitlerin, karbonatların ve diğer benzer bileşiklerin çözünmesini geciktirmeyen inhibitörler.
HCl, sentetik reçinelerin, kauçukların endüstriyel üretiminde kullanılır. Metil alkolden metil klorür, etilenden etil klorür, asetilenden vinil klorür üretiminde hammadde olarak kullanılır.
İlk yardım ve tedavi yöntemleri
Zehirlenme belirtileri bulunursa, ambulans çağrılmalıdır. Evde, mağdurun durumunu iyileştirmeye yönelik faaliyetlerde bulunmasına izin verilir. Olumsuz sonuç riskini azaltmak için hidroklorik asit zehirlenmesi için ilk yardım hızlı bir şekilde yapılmalıdır.
Olaylar:
- Tuzlu bileşik cilde bulaşırsa, hasarlı bölgeler bol soğuk su ile yıkanır. İşlem süresi en az yarım saattir.
- Buharlarla zehirlenme durumunda, mağdurun temiz havaya erişimi sağlanır, pencereler açılır, dar kıyafetlerin düğmeleri açılır.
- Hastanın durumunun izlenmesi tavsiye edilir, yaşam belirtilerinin yokluğunda resüsitasyon yapılır.
- Buharlardan gelen kurbanın ılık çay, su içmesine izin verilir. Burun ve ağzın soğuk su ile yıkanması tavsiye edilir.
- Asit alımından kaynaklanan aşırı doz durumunda, olası kanamayı önlemek veya azaltmak için karın üzerine bir buz torbası yerleştirilir.
- Hiçbir tıbbi ürüne izin verilmez. Hastaya bir bardak su vermesine izin verilir (mineral alkali yapabilirsiniz). Küçük yudumlarda sıvı içmek gerekir.
- Mideyi yıkamasına izin verilmez, evde kusturmaya çalışın. Bu tür ilk yardım, boğaz yanıklarının gelişmesine, kanamaya yol açabilir.
Tedavi, uzmanların gözetiminde bir tıp kurumunda gerçekleştirilir.
Terapi:
- Mideyi sonda ile temizleme,
- Tıbbi solüsyonlarla birlikte damlalık kullanımı,
- Ağrıyı hafifletmek için ilaç reçete etmek
- Organ ve sistemlerin işleyişini düzeltmeyi amaçlayan ilaçların kullanımı,
- Gerekirse oksijen inhalasyonu ve akciğerlerin suni ventilasyonu,
- Yaşam belirtisi yokluğunda resüsitasyon tedavisinin yapılması,
- Vitamin seçimi ve özel beslenme.
Tedavi yoğun bakımda ve ardından hastanede gerçekleştirilir. Süre, hastanın durumuna ve zehirlenme derecesine bağlıdır.
Yanıklar ve zehirlenme
Bu çare ne kadar etkili olursa olsun, tehlikelidir. Konsantrasyona bağlı olarak hidroklorik asit, dört derecelik kimyasal yanıklara neden olabilir:
- Sadece kızarıklık ve ağrı var.
- Berrak bir sıvı ve şişlik olan kabarcıklar var.
- Derinin üst katmanlarında oluşan nekroz.Kabarcıklar kan veya bulanık içerikle dolar.
- Lezyon tendonlara ve kaslara ulaşır.
Madde bir şekilde göze kaçarsa, onları suyla ve sonra bir soda çözeltisiyle durulamak gerekir. Ancak her durumda, yapılacak ilk şey ambulans çağırmaktır.
İçerideki asidin yutulması, göğüste ve karında akut ağrılar, gırtlak şişmesi, kanlı kitlelerin kusması ile doludur. Sonuç olarak, karaciğer ve böbreklerin ciddi patolojileri.
Ve çiftler halinde ilk zehirlenme belirtileri arasında kuru, sık öksürük, boğulma, dişlerde hasar, mukoza zarında yanma ve karın ağrısı bulunur. İlk acil yardım, ağzın suyla yıkanması ve durulanmasının yanı sıra temiz havaya erişimdir. Sadece bir toksikolog gerçek yardım sağlayabilir.
Kimyasal spektrumun özellikleri
Asit birçok metal, tuz ile etkileşime girer. Oldukça güçlü olarak kabul edilir ve güderi ile eşittir. Ana reaksiyon, hidrojenin solunda bulunan tüm metal gruplarında (magnezyum, demir, çinko - elektrik potansiyelleri) kendini gösterir.
Seyreltik formdaki hidrojen klorür çözeltisi, tuzlarla reaksiyona girer, ancak yalnızca daha az güçlü asitlerin oluşturduğu tuzlarla reaksiyona girer. Tüm sodyum ve kalsiyum karbonat tarafından bilinir, onunla etkileşime girdikten sonra su ve karbon monoksite ayrışırlar.
Nitrik asit
- tuzlu su çözeltisine kalitatif bir reaksiyon. Bunu elde etmek için, bu reaktife gümüş nitrat eklemek gerekir, sonuç olarak, bir nitrojen maddesinin elde edildiği beyaz bir çökelti oluşacaktır.
Bu su ve hidrojen karışımının yardımıyla birçok ilginç deney gerçekleştirilir. Örneğin, amonyakla seyreltin. Sonuç olarak, kalın, küçük kristallerin kıvamına sahip beyaz duman elde edeceksiniz. Metilamin, anilin, manganez dioksit, potasyum karbonat da asitten etkilenen reaktiflerdir.
nasıl ve neden kullanılır
Belki de haklı olarak bu, insan yaşamının hemen her dalında bulunan ve gerekli olan önemli maddelerden biridir.
Uygulama alanı yerelleştirmesi:
- Metalurji. Oksitlenmiş alanlardan yüzey temizliği, pas çözme, ön lehimleme, kalaylama. Hidroklorik asit, cevherlerden küçük metal kapanımlarının çıkarılmasına yardımcı olur. Zirkonyum ve titanyum, oksitleri klorürlere dönüştürme yöntemi kullanılarak elde edilir.
- Gıda teknolojisi endüstrisi. Gıda katkı maddesi olarak düşük konsantrasyonlu bir çözelti kullanılır. Jelatin, şeker hastaları için fruktoz saf bir emülgatör içerir. Sıradan soda da bu maddenin yüksek içeriğine sahiptir. Malların ambalajında E507 adı altında göreceksiniz.
- Tıp alanı. Midedeki asidik ortamın yetersiz bir göstergesi ve bağırsaklarla ilgili problemler. Düşük Ph kansere yol açar. Doğru beslenme, bol miktarda vitamin olsa bile, tehlike ortadan kalkmaz, mide yolundan meyve suyu elde etmek için testler yapmak gerekir, çünkü yetersiz asidik bir ortamda faydalı maddeler pratik olarak emilmez, sindirim bozulur.
- Tuz çözeltisi bir inhibitör olarak kullanılır - kire ve enfeksiyonlara karşı koruma, antiseptik etki. Yapışkan karışımların üretimi için seramik ürünler. Isı eşanjörlerini temizler.
- İçme suyunu arıtma prosedürü de klor katılımı olmadan tamamlanmamıştır.
- Kauçuk üretimi, kumaş bazlarının ağartılması.
- Bu solüsyonla lenslerinizin bakımını yapabilirsiniz.
- evde gargara
- Madde mükemmel bir elektrik iletkenidir.
Zehirlenme nasıl oluşur
Hidroklorik asit, karakteristik keskin bir kokuya sahip renksiz bir sıvıdır. Bazı metalleri çözebilen en güçlü asitlerden biri. Kolayca gaza dönüşür.
Hidrojen klorür tekstil endüstrisinde, deri işinde, değerli metallerin metalurjisinde, tutkal, asit üretiminde kullanılır.
Madde midede minimum konsantrasyonda bulunur. Asit, sindirim sürecinin normalleşmesine katkıda bulunur, vücudu zararlı bakteri ve mikroorganizmalardan korur.
%24'ü aşan bir konsantrasyonda, hidroklorik asit insan vücudunda geri dönüşü olmayan zararlara neden olabilir. Hava ile temasında oluşan buharlar, görme ve solunum sistemi organlarında tahrişe neden olur.
Zehirlenmenin gelişimini tetikleyebilecek birkaç faktör vardır.
Faktörler:
Yetersiz havalandırmaya sahip odalarda çalışırken buhar zehirlenmesi mümkündür,
İhmal yoluyla yutma, çocuklarda daha sık görülür,
Reaktif kullanma kurallarına uyulmaması durumunda epidermis, mukoza zarlarına hidroklorik asit girişi.
Yetişkinlerde evde bir madde ile zehirlenme, cilt, göz ve solunum sistemi organlarının koruyucu ekipman olmadan kullanılması sonucu oluşur. Asit yanlış bir şekilde bir kaptan diğerine aktarıldığında zehirlenme meydana gelebilir.
Farmakodinamik ve farmakokinetik
Mide asiditesi nedir? Bu, midedeki hidroklorik asit konsantrasyonunun bir özelliğidir. Asitlik ifade edilir pH
. Normalde, mide suyunun bileşiminde asit üretilmeli ve sindirim süreçlerinde aktif rol almalıdır. Hidroklorik asit formülü: HCl
. Fundik bezlerde bulunan parietal hücreler tarafından, katılımıyla üretilir. H+/K+-ATPaz
. Bu hücreler midenin fundus ve gövdesini kaplar. Mide suyunun asitliği değişkendir ve parietal hücrelerin sayısına ve maddenin mide suyunun alkali bileşenleri tarafından nötralizasyon işlemlerinin yoğunluğuna bağlıdır. Üretilen konsantrasyon - stabilsiniz ve 160 mmol/l'ye eşittir. Sağlıklı bir kişi normalde saatte 7'den fazla ve en az 5 mmol madde üretmelidir.
Yetersiz veya aşırı Hidroklorik Asit üretimi ile sindirim sistemi hastalıkları meydana gelir, demir gibi bazı mikro elementleri emme yeteneği bozulur. İlaç mide suyunun salgılanmasını uyarır, azaltır pH
. etkinleştirir pepsinojen
, onu aktif bir enzime dönüştürür pepsin
. Madde, midenin asit refleksi üzerinde faydalı bir etkiye sahiptir, tam olarak sindirilmemiş gıdaların bağırsaklara geçişini yavaşlatır. Sindirim sistemi içeriğinin fermantasyon süreçleri yavaşlar, ağrı ve geğirme kaybolur, demir daha iyi emilir.
Oral uygulamadan sonra, ilaç, duodenum 12'nin içeriği olan tükürük ve gastrik mukus tarafından kısmen metabolize edilir. Bağlanmayan madde, alkali içeriği ile tamamen nötralize edildiği duodenuma nüfuz eder.
Günlük yaşamda asidin başka bir kullanımı
Asidik bir bileşim ile fayans tesisatındaki kireci ve pası kolayca temizleyebilir, idrar taşını ve diğer kirleticileri kaldırabilirsiniz. Daha büyük bir etki için, kimyasal reaksiyonu yavaşlatan ajana bir inhibitör (örneğin, urotropin) eklenir.
Prosedür şu şekilde gerçekleştirilir: asit, %5 konsantrasyona ulaşılana kadar su ile seyreltilir ve 1 litre sıvı başına 0,5 g oranında bir inhibitör eklenir. Yüzey, elde edilen bileşim ile işlenir ve 30-40 dakika (kirlenme derecesine bağlı olarak) bırakılır, ardından su ile yıkanır.
Kumaşlardan dut lekelerini, mürekkep veya pas lekelerini çıkarmak için hafif bir asit çözeltisi de kullanılır. Bunu yapmak için, malzeme bir süre bileşime batırılır, daha sonra iyice durulanır ve normal şekilde yıkanır.
Su ısıtıcısındaki kireçten kurtulma
Bu amaçla, bir su ısıtıcısına dökülen ve 60-80 ° C'ye ısıtılan% 3-5'lik bir hidroklorik asit çözeltisi kullanılır.°
C 1-2 saat veya kireç tortuları dağılana kadar. Bundan sonra tartı gevşer ve tahta bir spatula ile kolayca çıkarılır.
Yöntemin etkinliği, reaktifin magnezyum ve kalsiyum karbonatlarla reaksiyona girmesi ve bunları çözünür tuzlara dönüştürmesinden kaynaklanmaktadır. Aynı zamanda salınan karbondioksit, kireç tabakasını yok eder ve onu gevşetir. Tuz birikintileri temizlendikten sonra bulaşıklar temiz su ile iyice yıkanır.
Önemli nokta!
Bu yöntem, ufalanmış ve çatlamış emaye veya alüminyum su ısıtıcılarında kirecin temizlenmesi için uygun değildir: bu, metali aşındırır ve ciddi şekilde zarar verir.
madde almak
Şimdi hidroklorik asit oluşturmak için ne yaptıklarından bahsedebiliriz.
İlk olarak, hidrojenin klor içinde yakılmasıyla ana bileşen olan gaz halindeki hidrojen klorür elde edilir. bu daha sonra suda çözülür. Bu basit reaksiyonun sonucu, sentetik bir asit oluşumudur.
Bu madde ayrıca çıkış gazlarından da elde edilebilir. Bunlar kimyasal atık (yan) gazlardır. Çeşitli işlemlerle oluşturulurlar. Örneğin, hidrokarbonları klorlarken. Bileşimlerindeki hidrojen klorüre çıkış gazı denir. Ve sırasıyla elde edilen asit.
Son yıllarda, çıkış gazı maddesinin üretiminin toplam hacmindeki payının arttığına dikkat edilmelidir. Ve klorda hidrojenin yanması sonucu oluşan asit yer değiştirir. Bununla birlikte, adalet içinde, daha az safsızlık içerdiğine dikkat edilmelidir.
üretim kullanımı
Metalurji, gıda ve medikal endüstrilerinde geniş bir uygulama alanına sahiptir.
- Metalurji. Metallerin lehimlenmesinde, kalaylanmasında ve temizlenmesinde kullanılır.
- Gıda endüstrisi. Gıda asitliği düzenleyicilerinin üretiminde uygulama, örneğin, E507.
- Elektrotip. Turşu için kullanılır.
- İlaç. Uygulamasını yapay mide suyu üretiminde bulur.
Sentetik boyalara dahildir. Temizlik ve deterjan ürünlerinin üretiminde kullanılmaktadır. Ancak ev içi kullanıma yönelik sıvılarda sülfürik asit konsantrasyonu ihmal edilebilir.
Laboratuvarda hidroklorik asit nasıl üretilir?
Maddenin üretimi büyük ölçeklidir, satışı ücretsizdir. Laboratuvar deneyleri koşullarında, yüksek konsantrasyonlu sülfürik asidin sıradan mutfak tuzu (sodyum klorür) üzerindeki etkisiyle bir çözelti üretilir.
Hidrojen klorürü suda çözmek için 2 yöntem vardır:
- Hidrojen klor içinde yakılır (sentetik).
- İlişkili (gaz çıkışı). Özü organik klorlama, dehidroklorlama yapmaktır.
Bu madde, organoklorin atıklarının pirolizi sırasında senteze uygundur. Bu, hidrokarbonların tamamen oksijen eksikliği ile parçalanmasının bir sonucu olarak gerçekleşir. İnorganik maddelerin hammaddesi olan metal klorürleri de kullanabilirsiniz. Konsantre sülfürik asit (elektrolit) yoksa seyreltilerek alınız.
Reaktifin doğal koşullarda ekstraksiyonuna gelince, çoğu zaman bu kimyasal karışım volkanik atık sularında bulunabilir. Hidrojen klorür, sylvin (potasyum klorür, oyunlar için kemiklere benziyor), bischofit minerallerinin bir bileşenidir. Bütün bunlar, maddeyi endüstride çıkarmak için yöntemlerdir.
İnsanlarda bu enzim midede bulunur. Bir çözelti, bir asit veya bir baz olabilir. En yaygın ekstraksiyon yöntemlerinden birine sülfat denir.
Kimyasal özellikler
Hidroklorik asit, hidrojen klorür veya hidroklorik asit - çözelti hcl
Suda. Wikipedia'ya göre, madde inorganik güçlü monobazik to-t grubuna aittir. Bileşiğin Latince tam adı: hidroklorik asit.
Kimyada hidroklorik asit formülü: HCl
. Bir molekülde hidrojen atomları halojen atomlarıyla birleşir - Cl
. Bu moleküllerin elektronik konfigürasyonunu düşünürsek, bileşiklerin moleküler orbitallerin oluşumunda yer aldığı not edilebilir. 1s
-hidrojen orbitalleri ve her ikisi 3s
ve 3p
- bir atomun yörüngeleri Cl
. Hidroklorik asidin kimyasal formülünde 1s-
, 3s-
ve 3r
-atomik orbitaller örtüşür ve 1, 2, 3 orbital oluşturur. nerede 3s
-orbital bağlayıcı değildir. Elektron yoğunluğunun atoma kayması var Cl
ve molekülün polaritesi azalır, ancak moleküler orbitallerin bağlanma enerjisi artar (diğerleriyle birlikte düşünürsek hidrojen halojenürler
).
Hidrojen klorürün fiziksel özellikleri. Havaya maruz kaldığında duman çıkaran berrak, renksiz bir sıvıdır. Bir kimyasal bileşiğin molar kütlesi = mol başına 36.6 gram. Standart koşullar altında, 20 santigrat derece hava sıcaklığında, bir maddenin maksimum konsantrasyonu ağırlıkça %38'dir. Bu tür bir çözeltideki konsantre hidroklorik asidin yoğunluğu 1.19 g/cm³'tür. Genel olarak yoğunluk, molarite, viskozite, ısı kapasitesi, kaynama noktası ve pH
, kuvvetle çözeltinin konsantrasyonuna bağlıdır. Bu değerler yoğunluk tablosunda daha detaylı olarak ele alınmaktadır. Örneğin, Hidroklorik Asit yoğunluğu %10 = litre başına 1.048 kg. Katılaştığında, madde oluşur kristal hidratlar
farklı kompozisyonlar
Hidroklorik asidin kimyasal özellikleri. Hidroklorik asit ne ile reaksiyona girer? Madde, bir dizi elektrokimyasal potansiyelde (demir, magnezyum, çinko ve diğerleri) hidrojenin önünde duran metallerle etkileşime girer. Bu durumda, tuzlar oluşur ve gaz halindedir. H
. Hidrojenin sağındaki kurşun, bakır, altın, gümüş ve diğer metaller hidroklorik asit ile reaksiyona girmez. Bu madde metal oksitlerle reaksiyona girerek su ve çözünür bir tuz oluşturur. Sodyum hidroksit, formların ve suyun etkisi altında. Nötralizasyon reaksiyonu bu bileşiğin özelliğidir.
Seyreltik Hidroklorik Asit, daha zayıf asitlerin oluşturduğu metal tuzlarıyla reaksiyona girer. Örneğin, propiyonik asit
tuzdan daha zayıf. Madde daha güçlü asitlerle reaksiyona girmez. ve sodyum karbonat
ile reaksiyondan sonra oluşacak HCl
klorür, karbon monoksit ve su.
Bir kimyasal bileşik için, güçlü oksitleyici ajanlarla reaksiyonlar karakteristiktir, manganez dioksit
, potasyum permanganat
: 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
. Madde ile reaksiyona girer amonyak
çok ince amonyum klorür kristallerinden oluşan kalın beyaz duman üreten. Mineral pirolusit ayrıca içerdiği için hidroklorik asit ile reaksiyona girer. manganez dioksit
: MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O
(oksidasyon reaksiyonu).
Hidroklorik asit ve tuzlarına kalitatif bir reaksiyon vardır. Bir madde ile etkileşime girdiğinde gümüş nitrat
beyaz bir çökelti gümüş klorür
ve oluşmuş Nitrik asit
. Etkileşim reaksiyon denklemi metilamin
hidrojen klorür ile şöyle görünür: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl
.
Bir madde zayıf bir bazla reaksiyona girer anilin
. Anilin suda çözüldükten sonra karışıma hidroklorik asit ilave edilir. Sonuç olarak, baz çözülür ve oluşur anilin hidroklorür
(fenilamonyum klorür
): (С6Н5NH3)Cl
. Alüminyum karbürün hidroklorik asit ile etkileşiminin reaksiyonu: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3
. reaksiyon denklemi potasyum karbonat
bununla şuna benziyor: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.
Uygulama
cevher çıkarma, pas, kireç, kir ve oksitlerin çıkarılması, lehimleme ve kalaylama için metalurjide;
sentetik kauçuk ve reçinelerin imalatında;
elektrokaplamada;
gıda endüstrisinde asit düzenleyici olarak;
metal klorür elde etmek için;
klor elde etmek için;
mide suyunun yetersiz asitliğinin tedavisi için tıpta;
temizleyici ve dezenfektan olarak.
- (HCl), sulu bir hidrojen klorür çözeltisi, keskin kokulu renksiz bir gaz. Sülfürik asidin adi tuz üzerindeki etkisiyle, hidrokarbonların klorlanmasının bir yan ürünü olarak veya hidrojen ve klorin reaksiyonuyla elde edilir. Hidroklorik asit için kullanılır ... ... Bilimsel ve teknik ansiklopedik sözlük
Hidroklorik asit
- - HCl (SC) (hidroklorik asit, hidroklorik asit, hidrojen klorür), su içinde bir hidrojen klorür (HCl) çözeltisi, bir antifriz katkı maddesidir. Askıda parçacıklar olmadan keskin bir kokuya sahip renksiz bir sıvıdır. ... ... Yapı malzemelerinin terimleri, tanımları ve açıklamaları ansiklopedisi
HİDROKLORİK ASİT
- (hidroklorik asit) sudaki hidrojen klorür çözeltisi; güçlü asit. Havada tüten renksiz bir sıvı (teknik hidroklorik asit Fe, Cl2 vb. safsızlıklarından dolayı sarımtıraktır). Maksimum konsantrasyon (20 ° C'de) kütlece %38'dir, ... ... Büyük Ansiklopedik Sözlük
HİDROKLORİK ASİT
- (Acidum muriaticum, Asit, hidroklorikum), su içinde bir hidrojen klorür (HC1) çözeltisi. Doğada, bazı volkanik kökenli kaynakların sularında bulunur ve ayrıca mide suyunda (% 0,5'e kadar) bulunur. Hidrojen klorür elde edilebilir ... Büyük Tıp Ansiklopedisi
HİDROKLORİK ASİT
- (hidroklorik asit, hidroklorik asit) keskin bir kokuya sahip güçlü bir monobazik uçucu asit, sulu bir hidrojen klorür çözeltisi; maksimum konsantrasyon kütlece %38'dir, böyle bir çözeltinin yoğunluğu 1.19 g/cm3'tür. Kullanılan ... ... Rus işçi koruma ansiklopedisi
HİDROKLORİK ASİT
- (hidroklorik asit) HCl sulu hidrojen klorür çözeltisi, güçlü monobazik asit, uçucu, keskin kokulu; demirin safsızlıkları, klor sarımsı lekeler. Satılacak konsantre S. %37 içerir ... ... Büyük Politeknik Ansiklopedisi
hidroklorik asit
- isim, eş anlamlı sayısı: 1 asit (171) ASIS Eş Anlamlı Sözlüğü. V.N. Trişin. 2013 ... Eşanlamlı sözlük
HİDROKLORİK ASİT
Modern Ansiklopedi
Hidroklorik asit
- HİDROJENİK ASİT, sulu hidrojen klorür HCl çözeltisi; keskin bir kokuya sahip dumanlı bir sıvı. Hidroklorik asit, klor, soda, kauçuk vb. üretiminde çeşitli klorürler, dekapaj metalleri, işleme cevherleri elde etmek için kullanılır. ... ... Resimli Ansiklopedik Sözlük
hidroklorik asit
- (hidroklorik asit), su içinde bir hidrojen klorür çözeltisi; güçlü asit. Havada renksiz bir sıvı "duman" (teknik hidroklorik asit, Fe, Cl2, vb.'nin safsızlıklarından dolayı sarımsıdır). Maksimum konsantrasyon (20 °C'de) kütlece %38, ... ... Ansiklopedik Sözlük
Zehirlenme tehlikesi nedir
Hidroklorik asit insan vücudu için özel bir tehlikedir. Böyle bir madde ile zehirlenme durumunda, vücudun işlevselliğinde ciddi komplikasyonlar ve ihlaller gelişebilir.
komplikasyonlar:
- Toksik hepatitin bir sonucu olarak karaciğerin ihlali,
- Organın duvarlarının tahrip olması nedeniyle midede kanama olması,
- Asit geniş bir alana girdiğinde ağrıdan şok,
- Gözle teması halinde, görme bozukluğu,
- Böbreklerin ciddi fonksiyon bozukluğu,
- Solunum yetmezliği, boğulma, nefes darlığı,
- Koma gelişimi.
Benzer sonuçlar zehirlenme derecesine bağlı olarak yavaş yavaş gelişir.
Çözüm
Önlemlere ve güvenlik kurallarına uyarsanız, hidroklorik asit günlük hayatta vazgeçilmez bir yardımcı olacaktır. Ve firmamızda en uygun fiyatlarla satın alabilirsiniz.
Asitler gibi. Eğitim programı, öğrencilerin bu grubun altı temsilcisinin isimlerini ve formüllerini ezberlemelerini sağlar. Ve ders kitabı tarafından sağlanan tabloya bakarak, asitler listesinde ilk gelen ve sizi ilk etapta ilgilendiren - hidroklorik asit - fark edersiniz. Ne yazık ki, okulda sınıfta, ne mülk ne de onunla ilgili başka bir bilgi çalışılıyor. Bu nedenle, okul müfredatı dışında bilgi edinmek isteyenler her türlü kaynakta ek bilgi arıyorlar. Ancak çoğu zaman, çoğu ihtiyaç duydukları bilgiyi bulamıyor. Ve bugünün makalesinin konusu bu özel aside adanmıştır.
Tanım
Hidroklorik asit güçlü bir monobazik asittir. Bazı kaynaklarda hidrojen klorürün yanı sıra hidroklorik ve hidroklorik olarak da adlandırılabilir.
Fiziksel özellikler
Havada renksiz ve dumanlı bir kostik sıvıdır (sağdaki fotoğraf). Ancak teknik asit, içindeki demir, klor ve diğer katkı maddelerinin varlığından dolayı sarımsı bir renge sahiptir. 20 ° C sıcaklıktaki en büyük konsantrasyonu% 38'dir. Bu parametrelerle hidroklorik asidin yoğunluğu 1.19 g/cm3'tür. Ancak değişen derecelerde doygunluktaki bu bileşik tamamen farklı verilere sahiptir.Konsantrasyondaki azalma ile molarite, viskozite ve erime noktasının sayısal değeri azalır, ancak özgül ısı kapasitesi ve kaynama noktası artar. Herhangi bir konsantrasyondaki hidroklorik asidin katılaşması, çeşitli kristalli hidratlar verir.
Kimyasal özellikler
Voltajlarının elektrokimyasal serisinde hidrojenden önce gelen tüm metaller bu bileşikle etkileşerek tuzlar oluşturabilir ve hidrojen gazı açığa çıkarabilir. Metal oksitler ile değiştirilirlerse, reaksiyon ürünleri çözünür tuz ve su olacaktır. Aynı etki, hidroklorik asidin hidroksitlerle etkileşiminde olacaktır. Bununla birlikte, tortusu daha zayıf bir asitten (karbonik) alınan herhangi bir metal tuzu (örneğin, sodyum karbonat) eklenirse, o zaman bu metalin klorürü (sodyum), asit tortusuna karşılık gelen su ve gaz (bu durumda karbondioksit) oluşur.
Fiş
Şimdi tartışılan bileşik, klor içinde hidrojen yakılarak elde edilebilen hidrojen klorür gazı suda çözündüğünde oluşur. Bu yöntemle elde edilen hidroklorik asit sentetik olarak adlandırılır. Çıkış gazları da bu maddenin elde edilmesi için bir kaynak olarak hizmet edebilir. Ve bu tür hidroklorik asit, çıkış gazı olarak adlandırılacaktır. Son zamanlarda, bu yöntem kullanılarak hidroklorik asit üretim seviyesi, sentetik bir yöntemle üretilmesinden çok daha yüksektir, ancak ikincisi, bileşiği daha saf bir biçimde verir. Bunların hepsi endüstride elde etmenin yolları. Bununla birlikte, laboratuvarlarda hidroklorik asit, aşağıdakiler gibi çeşitli kimyasal etkileşimler kullanılarak üç şekilde üretilir (ilk ikisi yalnızca sıcaklık ve reaksiyon ürünlerinde farklılık gösterir):
- 150°C'de doymuş sülfürik asidin sodyum klorür üzerindeki etkisi.
- Yukarıdaki maddelerin 550 °C ve üzeri bir sıcaklıktaki koşullar altında etkileşimi.
- Alüminyum veya magnezyum klorürlerin hidrolizi.
Uygulama
Hidrometalurji ve elektro şekillendirme, kalaylama ve lehimleme sırasında metallerin yüzeyini temizlemek ve manganez, demir, çinko ve diğer metallerin klorürlerini elde etmek için gerektiğinde hidroklorik asit kullanılmadan yapamaz. Gıda endüstrisinde, bu bileşik gıda katkı maddesi E507 olarak bilinir - orada maden suyu (soda) suyu yapmak için gerekli bir asitlik düzenleyicidir. Konsantre hidroklorik asit ayrıca herhangi bir kişinin mide suyunda bulunur ve yiyecekleri sindirmeye yardımcı olur. Bu işlem sırasında doygunluk derecesi azalır, çünkü. bu bileşim gıda ile seyreltilir. Bununla birlikte, uzun süreli açlık ile midedeki hidroklorik asit konsantrasyonu yavaş yavaş artar. Ve bu bileşik çok yakıcı olduğu için mide ülserine yol açabilir.
Çözüm
Hidroklorik asit insanlar için hem faydalı hem de zararlı olabilir. Cilt ile teması ciddi kimyasal yanıklara yol açar ve bu bileşiğin buharları solunum yollarını ve gözleri tahriş eder.
Ancak bu maddeyi dikkatli bir şekilde kullanırsanız, bir kereden fazla işe yarayabilir.
