Point de congélation de l'alcool. Formule d'alcool éthylique

Ce qui détermine la salinité de l'eau de mer

Voir un chiffre un peu plus élevé 3,5 ppm

, vous pourriez penser que c'est une constante pour n'importe quelle eau de mer sur notre planète. Mais tout n'est pas si simple, la salinité dépend de la région. Il se trouve que plus la région est située au nord, plus cette valeur est élevée.

Le sud, au contraire, possède des mers et des océans moins salés. Bien sûr, toutes les règles ont leurs exceptions. Les niveaux de sel dans les mers sont généralement légèrement inférieurs à ceux des océans.

Quelle est la division géographique en général? On ne sait pas, les chercheurs tiennent pour acquis, il y a de tout. Peut-être faut-il chercher la réponse dans les périodes antérieures du développement de notre planète. Pas au moment où la vie est née - bien avant.

On sait déjà que la salinité de l'eau dépend de la présence de :

chlorure de magnesium.
chlorure de sodium.
autres sels.

Peut-être que dans certaines parties de la croûte terrestre, les dépôts de ces substances étaient un peu plus importants que dans les régions voisines. En revanche, personne n'a annulé les courants marins, tôt ou tard le niveau général a dû se stabiliser.

Ainsi, très probablement, une petite différence est associée aux caractéristiques climatiques de notre planète. Pas l'opinion la plus infondée, si vous vous souvenez des gelées et considérez quoi exactement l'eau à haute teneur en sel gèle plus lentement.

Étapes de congélation

Il est très intéressant de voir comment l'eau de mer gèle. Elle n'est pas immédiatement recouverte d'une croûte de glace uniforme, comme l'eau douce. Lorsqu'une partie de celui-ci se transforme en glace (et qu'il est frais), le reste du volume devient encore plus salé, et un gel encore plus fort est nécessaire pour le geler.

Type de glace

Lorsque la mer se refroidit, différents types de glace se forment :

tempête de neige;
boue;
aiguilles;
Salo ;
nilas.

Si la mer n'est pas encore gelée, mais qu'elle en est très proche et qu'à ce moment-là la neige tombe, elle ne fond pas au contact de la surface, mais est saturée d'eau et forme une masse visqueuse appelée neige. En gelant, cette bouillie se transforme en boue, ce qui est très dangereux pour les navires pris dans une tempête. À cause de cela, le pont est instantanément recouvert d'une croûte de glace.

Lorsque le thermomètre atteint la marque nécessaire à la congélation, des aiguilles de glace commencent à se former dans la mer - des cristaux en forme de prismes hexagonaux très fins. En les ramassant avec un filet, en enlevant le sel et en les faisant fondre, vous constaterez qu'ils sont insipides.

Lorsqu'il fait encore plus froid, la graisse commence à geler et forme une croûte de glace, aussi transparente et fragile que du verre. Une telle glace s'appelle nilas, ou bouteille. Il est salé, bien qu'il soit formé d'aiguilles sans levain. Le fait est que lors de la congélation, les aiguilles capturent les plus petites gouttes de l'eau salée environnante.

Ce n'est que dans les mers qu'il existe un phénomène tel que la glace flottante. Cela se produit parce que l'eau ici se refroidit plus rapidement au large de la côte. La glace qui s'y forme gèle jusqu'au bord côtier, c'est pourquoi on l'appelle banquise côtière. À mesure que le gel s'intensifie par temps calme, il capture rapidement de nouveaux territoires, atteignant parfois des dizaines de kilomètres de largeur. Mais dès qu'un vent fort se lève, la banquise côtière commence à se briser en morceaux de différentes tailles. Ces banquises, souvent énormes (champs de glace), sont transportées par le vent et le courant dans toute la mer, causant des problèmes aux navires.

Dessalement de l'eau de mer.

Concernant le dessalement, tout le monde en a au moins entendu parler, certains se souviennent même maintenant du film « Water World ». Dans quelle mesure est-il réaliste de mettre un tel distillateur portable dans chaque maison et d'oublier à jamais le problème de l'eau potable pour l'humanité ? Toujours fantasme, pas réalité.

Tout est une question d'énergie dépensée, car pour un fonctionnement efficace, d'énormes capacités sont nécessaires, pas moins qu'un réacteur nucléaire. Une usine de dessalement au Kazakhstan fonctionne sur ce principe.L'idée a également été soumise en Crimée, mais la puissance du réacteur de Sébastopol n'était pas suffisante pour de tels volumes.

Il y a un demi-siècle, avant de nombreuses catastrophes nucléaires, on pouvait encore supposer qu'un atome pacifique pénétrait dans chaque foyer. Il y avait même un slogan. Mais il est déjà clair qu'aucune utilisation de micro-réacteurs nucléaires :

Dans les appareils électroménagers.
Dans les entreprises industrielles.
Dans la construction de voitures et d'avions.
Et oui, dans les limites de la ville.

Pas prévu au siècle prochain. La science peut faire un autre bond et nous surprendre, mais jusqu'à présent, ce ne sont que les fantasmes et les espoirs de romantiques insouciants.

Point de congélation de l'eau distillée

L'eau distillée gèle-t-elle ? Rappelons que pour que l'eau gèle, il est nécessaire qu'elle contienne des centres de cristallisation, qui peuvent être des bulles d'air, des particules en suspension, ainsi que des dommages aux parois du récipient dans lequel elle se trouve.

L'eau distillée, complètement dépourvue de toute impureté, n'a pas de noyaux de cristallisation, et donc sa congélation commence à très basse température. Le point de congélation initial de l'eau distillée est de -42 degrés. Les scientifiques ont réussi à obtenir une surfusion de l'eau distillée à -70 degrés.

L'eau qui a été exposée à de très basses températures mais qui n'a pas cristallisé est dite "surfondue". Vous pouvez placer une bouteille d'eau distillée dans le congélateur, atteindre l'hypothermie, puis démontrer une astuce très efficace - voir la vidéo :

En tapotant doucement sur une bouteille sortie du réfrigérateur ou en y jetant un petit morceau de glace, vous pouvez montrer comment elle se transforme instantanément en glace, qui ressemble à des cristaux allongés.

Eau distillée : cette substance purifiée gèle-t-elle ou non sous pression ? Un tel processus n'est possible que dans des conditions de laboratoire spécialement créées.

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LE CYCLE DE L'EAU DANS L'OCÉAN MONDIAL

Dans les régions polaires, l'eau, en se refroidissant, se densifie et coule au fond. De là, il glisse lentement vers l'équateur. Par conséquent, à toutes les latitudes, les eaux profondes sont froides. Même à l'équateur, les eaux du fond ont une température de seulement 1 à 2 ° au-dessus de zéro.

Puisque les courants transportent l'eau chaude de l'équateur vers les latitudes tempérées, l'eau froide monte très lentement des profondeurs pour prendre sa place. En surface, il se réchauffe à nouveau, se dirige vers les zones subpolaires, où il se refroidit, s'enfonce au fond et se déplace à nouveau le long du fond jusqu'à l'équateur.

Ainsi, dans les océans, il existe une sorte de cycle de l'eau: à la surface, l'eau se déplace de l'équateur vers les zones subpolaires et le long du fond des océans - des zones subpolaires vers l'équateur. Ce processus de mélange de l'eau, ainsi que d'autres phénomènes mentionnés ci-dessus, crée l'unité des océans.

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Dans la section sur la question de savoir ce qui peut être atteint, la température la plus basse d'une solution eau-sel de sel ordinaire (table, NaCl), donnée par l'auteur européen
la meilleure réponse est En ajoutant du sel à l'eau, le taux de fonte de la glace augmente et la température de fonte de la glace diminue. En effet, l'ajout de sel provoque un affaiblissement de la cohésion moléculaire et la destruction des réseaux cristallins de la glace. La fonte du mélange glace-sel procède à l'évacuation de la chaleur de l'environnement, à la suite de quoi l'air ambiant se refroidit et sa température diminue. Avec une augmentation de la teneur en sel dans le mélange glace-sel, son point de fusion diminue. La solution saline avec le point de fusion le plus bas est appelée l'eutectique et sa température de fusion est appelée le point de cryohydrate. Le point de cryohydrate d'un mélange glace-sel avec du sel de table est de -21,2°C, avec une concentration en sel dans la solution de 23,1% par rapport à la masse totale du mélange, ce qui est environ égal à 30 kg de sel pour 100 kg de la glace.Avec une nouvelle augmentation de la concentration en sel, il ne s'agit pas d'une diminution de la température de fusion du mélange glace-sel, mais d'une augmentation de la température de fusion (à une concentration de sel de 25% dans la solution par rapport à la masse totale, la température de fusion augmente à -8 ° C). Lors de la congélation d'une solution aqueuse de sel de table à une concentration correspondant au point de cryohydrate, on obtient un mélange homogène de glace et de cristaux de sel, appelé solution solide eutectique. Le point de fusion d'une solution solide eutectique de chlorure de sodium est de -21,2 ° C et la chaleur de fusion est de 236 kJ / kg. La solution eutectique est utilisée pour le refroidissement à couple nul. Pour ce faire, une solution eutectique de sel de table est versée dans des zéros - des formes hermétiquement fermées - et elles sont congelées. Les zéros congelés sont utilisés pour refroidir les comptoirs, les armoires, les sacs isothermes portables réfrigérés, etc. (ouvrez le congélateur d'un réfrigérateur domestique - vous trouverez un tel récipient).Dans le commerce, le refroidissement au sel de glace était largement utilisé avant la production en série d'équipements avec refroidissement de la machine.

Réponse de déssecher
la température la plus basse de toutes les températures est le zéro absolu, autour de -273 degrés Celsius

Réponse de Olya
la température dépend de la concentration en sel dans la solution, plus la concentration est élevée, plus le point de congélation est bas. le livre de référence m'a été enlevé pendant un moment)) mais si nous partons du fait que l'eau de mer est une solution saline, nous pouvons conclure que la température de congélation est bien inférieure à zéro .... degrés -15-20

Réponse de pouvoir
La solution aqueuse de NaCl à 22,4 % gèle à 21,2 °C
à la questionSolution aqueuse de NaCl "température de cristallisation"

Réponse de Yergey Neznamov
Tableau 10.8. Point de congélation de la solution de NaCl Teneur en NaCl, g dans 100 g d'eau 5 - -4,4 9,0 - -5,4 10,6 - -6,4 12,3 - -7,5 14,0 - -8,6 15,7 - -9,8 17,5 - -11,0 19,3 - - 12,2 21,2 - -13,6 23,1 - - 15,1 25,0 - - 16,0 26,9 - -18,2 29,0 - -20 ,0 30,1 — -21,2

Point de congélation de l'eau salée

Les expériences avec de la glace pour les enfants sont toujours intéressantes. En menant des expériences avec Vlad, j'ai même fait plusieurs découvertes pour moi-même.

Aujourd'hui, nous allons trouver des réponses aux questions suivantes:

Comment l'eau se comporte-t-elle lorsqu'elle est gelée ?
Que se passe-t-il si vous congelez de l'eau salée ?
manteau va réchauffer la glace?
et quelques autres…

eau glacée

L'eau se dilate lorsqu'elle gèle. La photo montre un verre d'eau gelée. On voit que la glace s'est élevée en un tubercule. L'eau ne gèle pas uniformément. Au début, de la glace apparaît sur les parois du verre, remplissant progressivement tout le récipient. Dans l'eau, les molécules se déplacent de manière aléatoire, elle prend donc la forme du récipient dans lequel elle est versée. La glace, en revanche, a une structure cristalline claire, tandis que les distances entre les molécules de glace sont plus grandes qu'entre les molécules d'eau, de sorte que la glace occupe plus d'espace que l'eau, c'est-à-dire qu'elle se dilate.

L'eau salée gèle-t-elle ?

Plus l'eau est salée, plus le point de congélation est bas. Pour l'expérience, nous avons pris deux verres - dans l'un de l'eau douce (marquée de la lettre B), dans l'autre de l'eau très salée (marquée des lettres B + C).

Après être restée au congélateur toute la nuit, l'eau salée n'a pas gelé, mais des cristaux de glace se sont formés dans le verre. L'eau douce s'est transformée en glace. Pendant que je manipulais avec des tasses et des solutions salines, Vladik a créé son expérience imprévue.

Il versa de l'eau, de l'huile végétale dans un mug et le mit discrètement au congélateur. Le lendemain, j'ai trouvé une tasse de glace et d'huile trouble flottant. Nous concluons que différents liquides ont des températures de congélation différentes.

L'eau salée dans le congélateur n'a pas gelé, mais que se passe-t-il si vous saupoudrez de sel sur la glace ? Allons vérifier.

Expérience avec la glace et le sel

Prenez deux glaçons. Saupoudrez l'un d'eux de sel et laissez le second pour comparaison. Le sel corrode la glace, créant des rainures et des passages dans le glaçon. Comme prévu, le glaçon saupoudré de sel a fondu beaucoup plus rapidement.C'est pourquoi les concierges saupoudrent les allées de sel en hiver. Si vous saupoudrez du sel sur de la glace, vous pourrez non seulement observer la fonte, mais aussi dessiner un peu !

Nous avons congelé un gros glaçon et l'avons saupoudré de sel, avons pris des pinceaux et peint à l'aquarelle et a commencé à créer de la beauté.Le fils aîné a appliqué de la peinture sur la glace avec un pinceau et le plus jeune avec ses mains.

Notre créativité expérimentée unit toute la famille, alors le stylo de Makarushkin est entré dans l'objectif de l'appareil photo !

Makar et Vlad sont très tout le monde aime geler

. Parfois, il y a des articles complètement inattendus dans le congélateur.

Je rêvais de faire cette expérience depuis l'enfance, mais ma mère n'avait pas de manteau de fourrure, et beaucoupJe n'avais pas besoin d'un manteau de fourrure et pas de substituts ! Ma bien-aimée m'a acheté un manteau de fourrure, et maintenant je présente à votre attention cette merveilleuse expérience. Au début, je n'avais aucune idée de comment vous pouviez décider d'envelopper de la crème glacée dans un manteau de fourrure, même si vous voulez vraiment expérimenter. Et si l'expérience échoue, comment le laver plus tard. Oh, ce n'était pas le cas! ..

J'ai mis de la glace dans des sacs :) Je l'ai enveloppée dans un manteau de fourrure et j'ai attendu. Waouh, tout est super ! Le manteau de fourrure est intact et la crème glacée a beaucoup moins fondu que l'échantillon témoin, debout à proximité sans manteau de fourrure.

Comme c'est bien d'être adulte, d'avoir un manteau de fourrure et de faire toutes sortes d'expériences pour enfants !

Votre Galina Kuzmina

Le tableau présente les propriétés thermophysiques d'une solution de chlorure de calcium CaCl 2 en fonction de la température et de la concentration en sel : chaleur spécifique de la solution, conductivité thermique, viscosité des solutions aqueuses, leur diffusivité thermique et le nombre de Prandtl. La concentration en sel CaCl 2 en solution est de 9,4 à 29,9 %. La température à laquelle les propriétés sont données est déterminée par la teneur en sel de la solution et varie de -55 à 20°C.

chlorure de calcium CaCl 2 ne peut pas geler jusqu'à moins 55°С
. Pour obtenir cet effet, la concentration en sel dans la solution doit être de 29,9 % et sa densité sera de 1286 kg/m 3 .

Avec une augmentation de la concentration en sel dans une solution, non seulement sa densité augmente, mais également des propriétés thermophysiques telles que la viscosité dynamique et cinématique des solutions aqueuses, ainsi que le nombre de Prandtl. Par exemple, viscosité dynamique de la solution de CaCl 2
avec une concentration en sel de 9,4% à une température de 20°C est de 0,001236 Pa s, et avec une augmentation de la concentration de chlorure de calcium dans la solution à 30%, sa viscosité dynamique augmente jusqu'à une valeur de 0,003511 Pa s.

Il convient de noter que la température a la plus forte influence sur la viscosité des solutions aqueuses de ce sel. Lorsqu'une solution de chlorure de calcium est refroidie de 20 à -55°C, sa viscosité dynamique peut augmenter de 18 fois, et cinématique de 25 fois.

Étant donné ce qui suit propriétés thermophysiques de la solution de CaCl 2
:

, kg / m 3;
point de congélation °С ;
viscosité dynamique des solutions aqueuses, Pa s;
Numéro Prandtl.

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A quelle température l'eau de mer peut-elle geler ?

Mais la question principale n'a pas encore trouvé de réponse. Nous avons déjà appris que le sel ralentit la congélation de l'eau, la mer sera recouverte d'une croûte de glace non pas à zéro, mais à des températures inférieures à zéro. Mais jusqu'où les relevés du thermomètre doivent-ils aller jusqu'au moins pour que les habitants des régions côtières n'entendent pas le bruit habituel des vagues lorsqu'ils sortent de chez eux ?

Pour déterminer cette valeur, il existe une formule spéciale, complexe et compréhensible uniquement pour les spécialistes. Cela dépend de l'indicateur principal - niveau de salinité
. Mais puisque nous avons une valeur moyenne pour cet indicateur, peut-on aussi trouver le point de congélation moyen ? Oh, bien sûr.

Si vous n'avez pas besoin de tout calculer jusqu'au centième, pour une région particulière, rappelez-vous la température à -1,91 degrés
.

Il peut sembler que la différence n'est pas si grande, seulement deux degrés. Mais lors des fluctuations saisonnières de température, cela peut jouer un rôle énorme là où le thermomètre tombe au moins à 0. Il ne ferait que 2 degrés de moins, les habitants de la même Afrique ou Amérique du Sud pourraient voir de la glace près de la côte, mais hélas. Cependant, nous ne pensons pas qu'ils soient très contrariés par une telle perte.

Propriétés thermophysiques de la solution de NaCl

Le tableau montre les propriétés thermophysiques d'une solution de chlorure de sodium NaCl en fonction de la température et de la concentration en sel. La concentration de chlorure de sodium NaCl en solution est de 7 à 23,1 %. Il convient de noter que lorsqu'une solution aqueuse de chlorure de sodium est refroidie, sa capacité thermique spécifique change légèrement, la conductivité thermique diminue et la viscosité de la solution augmente.

Étant donné ce qui suit propriétés thermophysiques de la solution de NaCl
:

densité de la solution, kg/m 3 ;
point de congélation °С ;
capacité calorifique spécifique (masse), kJ/(kg deg);
coefficient de conductivité thermique, W/(m deg);
viscosité dynamique de la solution, Pa s;
viscosité cinématique de la solution, m 2 /s;
diffusivité thermique, m 2 /s;
Numéro Prandtl.

De quoi est composée l'eau de mer ?

En quoi le contenu des mers est-il différent de l'eau douce ? La différence n'est pas si grande, mais quand même:

Beaucoup plus de sel.
Les sels de magnésium et de sodium prédominent.
La densité diffère légèrement, à quelques pour cent près.
Le sulfure d'hydrogène peut se former en profondeur.

Le principal composant de l'eau de mer, aussi prévisible que cela puisse paraître, est l'eau. Mais contrairement à l'eau des rivières et des lacs, elle contient de grandes quantités de chlorures de sodium et de magnésium
.

La salinité est estimée à 3,5 ppm, mais pour le rendre plus clair - à 3,5 millièmes de pour cent de la composition totale.

Et même ce chiffre, qui n'est pas le plus impressionnant, donne à l'eau non seulement un goût spécifique, mais la rend également imbuvable. Il n'y a pas de contre-indications absolues, l'eau de mer n'est pas un poison ou une substance toxique, et rien de mal ne se passera après quelques gorgées. Il sera possible de parler des conséquences si une personne est au moins toute la journée De plus, la composition de l'eau de mer comprend:

Fluor.
Brome.
Calcium.
Potassium.
Chlore.
sulfates.
Or.

Certes, en termes de pourcentage, tous ces éléments sont bien inférieurs aux sels.

États et types d'eau

L'eau sur la planète Terre peut prendre trois états principaux d'agrégation : liquide, solide et gazeux, qui peuvent se transformer en différentes formes qui coexistent simultanément (icebergs dans l'eau de mer, vapeur d'eau et cristaux de glace dans les nuages dans le ciel, glaciers et - rivières qui coulent).

Selon les caractéristiques d'origine, de destination et de composition, l'eau peut être :

Frais;
minéral;
nautique;
boire (ici nous incluons l'eau du robinet);
pluie;
décongelé;
saumâtre;
structuré;
distillé;
déminéralisé.

La présence d'isotopes d'hydrogène rend l'eau :

lumière;
lourd (deutérium);
superlourd (tritium).

Nous savons tous que l'eau peut être douce et dure : cet indicateur est déterminé par la teneur en cations magnésium et calcium.

Chacun des types et états d'eau que nous avons énumérés a son propre point de congélation et de fusion.

Vidéo sur la congélation de l'eau salée

Comment distiller l'eau du robinet

Point de congélation de l'alcool. Formule d'alcool éthylique Que savez-vous du point d'ébullition de l'eau ?

Comment l'eau de mer affecte-t-elle les cheveux ?

Le régime de température détermine tout d'abord la vitesse du processus de congélation.

La température dans la plage des valeurs positives et négatives affecte la vitesse des réactions, la solubilité des composés, la vitesse de dissolution, la coagulation, ainsi que la concentration des paires d'ions non dissociés. Il existe plusieurs types de température dans les solutions : structurelle, point de congélation. Température de début de cristallisation (point de congélation) - la température à laquelle, à la suite du refroidissement de la solution, la formation de cristaux commence. La dépression du point de congélation ΔTz est la différence entre le point de congélation d'un solvant pur et celui d'une solution. Le point de congélation de la saumure est toujours inférieur au point de congélation de l'eau pure et dépend de la concentration des sels dissous. Cette dépendance pour les saumures peut être exprimée par l'équation :

où À
- coefficient de proportionnalité ; AVEC
est la concentration du soluté dans la solution.

Dans les solutions moins diluées, la température de début de cristallisation est déterminée à partir du diagramme d'état du système correspondant. Étant donné que la température de congélation des eaux de mer et des saumures naturelles hautement minéralisées sera différente, nous supposons que cette température doit être calculée à l'aide de formules différentes.

Nous avons fait une approximation des données expérimentales sur les points de congélation des solutions de sel de table, d'eau de mer et de saumures naturelles utilisées dans le travail. Les dépendances des changements de température de congélation sous forme graphique et analytique sont présentées dans les figures 41-43.

Riz. 41. La dépendance du point de congélation à la salinité d'une solution saline

Riz. 42. Dépendance du point de congélation de l'eau de mer à la salinité

Riz. 43. Dépendance du point de congélation de la saumure sur la salinité

D'après les valeurs de point de congélation présentées (tableau 9), on peut voir que le point de congélation diminue à mesure que la salinité totale de la solution augmente et que le nombre de composants inclus dans le système congelé augmente - ΔТз(NaCl)

Tableau 9. Analyse des dépendances graphiques construites

Ctot, g/dm 3	Point de congélation, °С
Solution de NaCl	eau de mer
t=8∙10 -5 M 2 -0,0945M+1,0595,	0.0557M+0.0378,	t=-2∙10 -4 M 2 -0,0384M-0,7035,

*
R 2 - fiabilité de l'approximation

Il est connu que la congélation des sels individuels de l'eau dessalée se produit à différentes températures, par exemple, à une température de -2°C, le carbonate de calcium précipite. A - 3,5°C sulfate de sodium. Lorsque la température descend à -20 ° C, le sel de table précipite, à -25,5-26 ° C les chlorures de magnésium et à très basse température - 40-55 ° C, les chlorures de potassium et de calcium précipitent. Pour les températures négatives, le processus de formation des hydrates cristallins, instables à des températures inférieures à 0°C, est spécifique. Par exemple, l'hydrohalite NaCl * 2H 2 O est formé à -0,15 ° C, MgCl 2 * 12H 2 O est stable à -15 ° C et MgCl 2 * 8H 2 O est inférieur à 0 ° C, Na 2 CO 3 * 7H 2 O ne se forme qu'à -10°C. KCl cristallise à 0°С sous forme de KCl, à -6,6°С coexistent déjà deux phases - KCl et KCl*H 2 O, à -10,6°С seul KCl*H 2 O précipite. Aux températures négatives, les hydrates cristallins individuels avec le maximum possible de molécules d'eau de cristallisation, selon les nombres de coordination à une valeur donnée, et leurs mélanges (mais pas de cristaux mixtes). Une diminution anormale du point de congélation des solutions concentrées est à noter.

Nous portons à votre connaissance les revues publiées par la maison d'édition "Academy of Natural History"

A quelle température l'eau gèle-t-elle ? Il semblerait - la question la plus simple à laquelle même un enfant puisse répondre: le point de congélation de l'eau à une pression atmosphérique normale de 760 mmHg est de zéro degré Celsius.

Cependant, l'eau (malgré sa distribution extrêmement large sur notre planète) est la substance la plus mystérieuse et la moins bien comprise. La réponse à cette question nécessite donc une conversation détaillée et raisonnée.

En Russie et en Europe, la température est mesurée sur l'échelle Celsius, dont la valeur la plus élevée est de 100 degrés.
Le scientifique américain Fahrenheit a développé sa propre échelle avec 180 divisions.
Il existe une autre unité de mesure de la température - le kelvin, du nom du physicien anglais Thomson, qui a reçu le titre de Lord Kelvin.

Pourquoi il ne faut pas boire d'eau de mer

Nous avons déjà brièvement abordé ce sujet, regardons-le un peu plus en détail. Avec l'eau de mer, deux ions pénètrent dans le corps - le magnésium et le sodium.

Sodium	Magnésium
Participe au maintien de l'équilibre eau-sel, l'un des principaux ions avec le potassium.	L'effet principal est sur le système nerveux central.
Avec une augmentation du nombre N / A dans le sang, le liquide est libéré des cellules.	Très lentement excrété par le corps.
Tous les processus biologiques et biochimiques sont perturbés.	Un excès dans l'organisme entraîne la diarrhée, qui aggrave la déshydratation.
Les reins humains ne sont pas capables de faire face à autant de sel dans le corps.	Peut-être le développement de troubles nerveux, un état inadéquat.

On ne peut pas dire qu'une personne n'a pas besoin de toutes ces substances, mais les besoins s'inscrivent toujours dans certaines limites. Après avoir bu quelques litres d'une telle eau, vous irez trop loin au-delà de leurs limites.

Cependant, aujourd'hui, le besoin urgent d'utiliser l'eau de mer ne peut se poser que parmi les victimes de naufrages.